【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
2019-2020学年安徽省六安中学高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年安徽省六安中学高一（下）期中化学试卷1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中B. 溶液中的物质的量为C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为2. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中C. 32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数D.溶液中NaOH的物质的量浓度和溶液中NaOH的物质的量浓度3. 下列各组物质中分子数相同的是( )A. 2 L CO 和B. 和标准状况下C.标准状况下和 D. 和气体4. R 、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为价，且与单质R不反应；；这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( ) A. B.C. D.5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜跟硝酸银溶液反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 碳酸铵与盐酸反应：D. 与溶液反应：6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中B. 少量钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用Na与溶液反应制CuB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有8. 已知：，下列说法正确的是( )A. 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.生成1mol的，转移的电子数为5molD. 酸性环境下的氧化性弱于9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
眉山市仁寿第二中学华兴中学高一化学下学期5月联考期中试题含解析
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C。 短周期元素是指1～20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H-O—Cl，H原子与氧原子成键,故A错误；
B. S2－的结构示意图为 ,B正确;
C。 O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为 ，C正确；
D。 CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O,D正确。
有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A.
答案选D。
6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）
A。 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应
C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学"理念,且硝酸的利用率不高，选项A错误；
B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高,选项B错误；
C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3= Cu(NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学"和“降低成本"理念，选项C正确；
陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案
宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
泸县第一中学高一化学下学期期中试题含解析
A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B。 原子半径由大到小的顺序是r(B）＞r(A)＞r(C）
C. 离子半径由大到小 顺序是r(C−)＞r(B2+)＞r（A2−)
【详解】（1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2；
答案是： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2;
（2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O〉S>Al，即X>Z,A项正确；
四川省泸县第一中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
【详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d,则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，
高一化学下学期期中试卷
高一下学期期中考试化学试卷时限90分钟满分：120分第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共60分）1．某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期IV A族。
有关锗叙述正确的是A．锗原子序数为34 B．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C．GeO2不溶于NaOH溶液D．单质锗是半导体2．硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定的石膏，它的作用是A．作填料B．调节水泥的硬化速度C．作催化剂D．使水泥有硬化的性质3．下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是：A．Cu2S B．CuS C．FeS D．FeS24．下列表示水泥的主要成分之一，其中不正确的是A．3CaO•SiO2B．2CaO•SiO2C．2CaO•Al2O3D．3CaO•Al2O35．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu （OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤6．下列分子的电子式书写正确的是：A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳7．向一无色透明的溶液中滴加稀H2SO4时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2SO3与Na2S的混合溶液8．下列离子程式书写正确的是A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－+2H+=H2S↑C．向氯化铁溶液中通入硫化氢气：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－9．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、Cl－B．pH = 1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－C ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I －、NO 3－、ClO －10．假设SiO 2晶体中有25%的Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A ．KAlSiO 4B ．KAlSiO 8C ．KalSi 3O 8D ．KalSi 4O 611．硫的物理性质有：①白色晶体②淡黄色晶体③不溶于酒精④易溶于水⑤密度比水大 ⑥易溶于二硫化碳⑦质脆⑧坚硬A ．①②③④B ．①②③C ．②⑤⑥⑦D ．只有⑥⑦⑧。
2019-2020学年辽宁省大连二十四中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年辽宁省大连二十四中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是()A. 石油的分馏B. 煤的干馏C. 氧气变臭氧D. 乙烯通入溴水，溴水褪色2.我国晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话所涉及的反应有①HgS− △ Hg+S②2Hg+O2=2HgO.下列有关说法错误的是()A. 反应①中硫元素被氧化B. 反应②中Hg元素被氧化C. 两反应均为氧化还原反应D. 文中两处丹砂是指同种物质3.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+32B.n+20C.n+18D.n+83A. AB. BC. CD. D4.在一定温度下，将2.0molA(g)和1.0molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.3mol⋅L−1，则下列说法正确的是()A. 0−2s内，用A表示的平均反应速率为0.3mol⋅L−1⋅S−1B. 2s时，物质B的转化率为40%C. 2s时，容器中n(A)：n(C)=7：3D. 2s时，容器内的压强是起始的0.8倍5.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是()A. O，Cl，S，PB. K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C. Rb，K，Na，LiD. K+，Mg2+，Al3+，H+6.下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是()A. HCl易溶于水B. HCl的水溶液能导电C. 液态HCl不导电D. HCl不易分解7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XB. 元素的非金属性W>Y>XC. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物8.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. D>A>B>CB. B>A>D>CC. D>B>A>CD. D>A>C>B9.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1−x Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−C. 右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4−xe−=Li1−x Mn2O4+xLi+10.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池(dry cell)，其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。
2019-2020学年陕西省渭南市三贤中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年陕西省渭南市三贤中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共40小题，共40.0分）1.两种不同的微粒，其质子总数与电子总数分别相等，则他们的关系不可能是()A. 两种不同的原子B. 一种原子和一种分子C. 一种阳离子和另一种阳离子D. 一种阴离子和一种阳离子2.可以确定元素种类的是()A. 原子量B. 质量数C. 质子数D. 核外电子数3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是()A. 离子半径大小：Z>YB. Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物C. Y和W形成的氢化物的稳定性：W>YD. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性4.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子5.下列关于说法正确的是()A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B. CO(g)的燃烧热△H=−283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molC. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应6.下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是()A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B. Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C. N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D. 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快7.下列说法或表示方法中不正确的是()A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D. 常温下，0.1mol⋅L−1的NaOH溶液和0.06mol⋅L−1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH=28.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
湖北省武汉三中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含答案
湖北省武汉市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合要求)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100 吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是( )A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.位于周期表第二周期第IIA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应3.下列说法不正确的是( )A.电能属于一次能源B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现太阳能转化为化学能继而转化为热能4.化学用语是学好化学知识的重要基础。
下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是( )①的结构示意图：②用核素符号表示氘原子:③N2的结构式：N=N④H2O2的电子式:⑤MgCl2的电子式:⑥用电子式表示HCl的形成过程：⑦硫离子的原子结构示意图：⑧HClO的结构式: H-Cl-O⑨用电子式表示CO2的形成过程：@NH4Cl 的电子式：A.3个B.4个C. 5个D. 6个5.某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。
下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水6.下列说法中正确的是( )A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列有关说法正确的是( )A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1= - 393.5 mo/L，②C(s 金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为- 285.8kJ/molC.一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+ O2(g) 2 O3(l) △H2 则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 38.6 kJ/mol8.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单阴离子的半径大小：X＞Y＞ZB.单质的氧化性：X＞Y＞ZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.现有NO2、O2 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )A.1.3 mLB.2.4 mLC.4 mL或1.3 mLD.4 mL或1.2 mL10.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A.相同质量的 N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4D. N2H4(1)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H；则△H＞△H411.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、II和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl12.下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是( )①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱④碱性：CsOH＞Ca(OH)2，判断铯与钙的金属性强弱⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧13.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
安徽省安庆市第二中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
安徽省安庆市第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 Ag:108一、单选题(每题3分，共18题)1.下列关于化学用语的表述正确的是（）CA. 原子核内有8个中子的碳原子148B. HClO的结构式为H-Cl-O C. Ca2+的结构示意图为D. NH4Cl 的电子式【答案】C 【解析】【详解】A. 原子符号左下角的数子表示质子数，左上角的数子表示质量数，质量数等于质子C，故A错误；和中子之和，原子核内有8个中子的碳原子146B．HClO分子中的中心原子是O，不是Cl，HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．钙是20号元素，易失去最外层是2个电子，形成钙离子，Ca2+的结构示意图为，故C正确；D．NH4Cl 的电子式，故D错误；故选C。
( )2.下列物质间反应，其能量变化符合如图的是A. 碳酸钙的分解B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D. 钠和水反应【答案】D 【解析】 【分析】根据图像分析得到反应为放热反应。
【详解】A. 碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，故A 不符合题意； B. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B 不符合题意；C. Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故C 不符合题意；D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故D 符合题意。
综上所述，答案为D 。
【点睛】常见的放热反应有可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。
3.某元素的二价阳离子（R 2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ） A. 18 B. 20C. 16D. 22【答案】D 【解析】【详解】R 元素由0价升高到+2价的变化关系式为：R －2e －= R 2+，因此1个R 原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，R 原子的核外电子数 =18+2= 20（钙原子），由于原子的质子数=核外电子数、中子数=质量数－质子数，则R 原子的中子数为42－20= 22，答案选D 。
2019-2020学年浙江省湖州中学高一(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年浙江省湖州中学高一(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是()A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D. 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理2.据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为()A. 114B. 115C. 116D. 1173.下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是A.X和W形成的化合物是共价化合物B.常温下单质与水反应速率X大于NC.最高价氧化物对应水化物酸性W大于ZD.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物A. AB. BC. CD. D4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的．下列说法中正确的是()A. 元素Z、W的简单离子半径：Z>WB. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有很多种C. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2D. 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的学式为()A. HXB. H2XC. XH3D. XH46.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A. 用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰B. 用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味C. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂7.下列元素中，原子M层电子数与K层数相同的有()A. FB. MgC. AlD. Si8.下列反应中属于放热反应的是()①氢气还原氧化铜②氢气在氧气中燃烧③氢氧化钾与硫酸中和④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳⑥Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应⑦锌粒与稀H2SO4反应制取H2⑧浓硫酸稀释A. ①②③⑤B. ①④⑤⑥C. ②③⑦D. ②③⑦⑧9.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A. 通入大量O2B. 增大容器容积C. 移去部分SO2D. 降低体系温度11.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，5.6LO2含有4N A个电子B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为N AC. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子12.下列各组物质，互为同位素的是()A. 11H2和 12H2B. H2O和D2OC. 235U和 238UD. O2和O313.在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图．下列说法错误的是()A. 不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水反应速率较慢B. 单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂C. 2%WO3/ZnO的催化效果最好D. 由图中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应14.下列说法正确的是()A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热的化学反应不需要加热就能发生15.不属于主族元素之间置换反应的是()A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. 2KI+Br2=2KBr+I2D. 2Mg+CO2− 点燃 2MgO+C16.下列说法正确的是()A. 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C. 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D. 增大固体反应物的量可促使平衡正向移动17.下列变化属于物理变化的是()A. 石油裂解B. 石油的分馏C. 煤的干馏D. 甲烷和氯气混合后光照18.已知汽车尾气无害化处理反应为()下列说法不正确的是A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C. 反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡19.如图表示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是()X YW ZTA. X、Y、Z元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C. 物质WY2与CO2结构相似D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ420.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 水B. NaNO3溶液C. NaCl溶液D. CuSO4粉末21.下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A. 它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B. 碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C. 碳族元素原子的最外层都有4个电子D. 主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定22.下列反应属于吸热反应的是A. 葡萄糖在人体内氧化分解B. 氢气在氧气中燃烧C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D. 氢氧化钾和硫酸中和23.下列说法不正确的是A. 葡萄糖能与新制的Cu(OH)2反应B. 用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C. 石油分馏所得的各馏分都是纯净物D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖24.如图，下列说法中正确的是()A. 图甲中电键P不与M或N合上时，三个金属棒上均有气泡产生且Mg−Al合金上的冒出气泡的速率最快B. 图甲中电键P接N或接M时，总反应都是2Al+6H20+20H −=2Al(OH)4−+3H2↑C. 图乙中B是电源的正极D. 图乙中电解结束后，阴极室溶液的pH比电解前大25.在一定质量的烧瓶中盛l0g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，该醛为()A. 甲醛B. 苯甲醛C. 丙醛D. 乙醛二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）26.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol⋅L−1的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢．(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3⋅H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______说明理由：______．Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．(3)仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______．(4)实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放______，离子方程式为______.从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加______，观察到C中溶液的现象为______.但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶．三、简答题（本大题共4小题，共25.0分）27.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2废气的处理已成为研究的热点，图1是以CO2为主要原料的化工产品的生产过程。
高一下学期化学期中考试题 (39)
人教版高一下学期化学试题
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A．
人教版高一下学期化学试题
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期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式
高一年级化学期中试题及答案
高一年级化学期中试题及答案导读：本文高一年级化学期中试题及答案，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
第一卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题2分，共20分）1．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源，下列关于说法正确的是（）A、质量数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2C、质子数为2，电子数为1D、质量数为3，中子数为22．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物B、可与*反应C、可溶于水D、电解质3．下列叙述正确的是（）A、摩尔是物质数量的单位B、1mol氧气的质量是32g•mol-1C、CO2的摩尔质量是44gD、0.5molH2SO4中含有2mol氧原子4．通过化学反应不能实现的（）A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核素D、生成一种新单质5．下列关于金属钠的物理性质中，锚误的是()A、金属钠很软，可用刀切割B、金属钠是热和电的良导体C、金属钠的密度是1.1g/cm3D、金属钠是银白色的6．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+以制取蒸馏水，可采用的方法是（）A、过滤法B、蒸馏法C、结晶法D、冰冻法7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）A、氖B、碳C、镁D、硫8.有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④9．下列实验操作中错误的是（）A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素间的是()A、CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB、Fe+2HClFeCl2+H2↑C、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2D、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3二、选择题（以下各题都只有一个选项符合题。
【精准解析】黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
2019——2020学年度高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cu-64 Zn-65一、单选题：1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 中国是最早利用天然气作燃料的国家B. 为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不能储存液氯C. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D. 决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质【答案】B【解析】【详解】A．我国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
早在公元前200年，我国的四川临邛县（即今四川邛峡县）就利用天然气来煮盐，故A正确；B．为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸，也可储存液氯，干燥的氯气与铁在常温下不反应，故B错误；C．当烧煤的烟囱排放出的二氧化硫酸性气体，或汽车排放出来的氮氧化物烟气上升到天上，这些酸性气体与天上的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化。
化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C正确；D．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故D正确；故选B。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因。
2.下列化学用语或模型图表示正确的是（）A. S的结构示意图为：B. CO2分子比例模型：C. 6个质子8个中子的碳原子的核素符号：14CD. NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．S的结构示意图为：，故A错误；B．CO2分子比例模型：，故B错误；C．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，核素符号：14C，故C正确；D．NH4Cl的电子式：，故D错误；故选C。
3.设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是（）A. 10g氖气所含原子数为N AB. 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍C. 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AD. 标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N A【答案】C【解析】【详解】A．氖气分子是单原子分子，n(Ne)=10g20g/mol=0.5mol，即10g氖气所含原子数为0.5N A，A错误；B．D218O即2H218O，质量数之和=2×2+18=22，质子数之和=1×2+8=10，质量数之和＞质子数之和的两倍，B错误；C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，该混合物中n(CH2)=28g14g/mol=2mol，n(H)=2mol×2=4mol，即H原子的数目为4N A，C正确；D．标准状况下，正戊烷是液体，不能准确计算正戊烷的物质的量，也就无法准确计算它所含H 原子数，D 错误； 答案选C 。
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一（下）期中化学试卷1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是( )A. 油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B. 鸡蛋清中加入、都会因盐析产生沉淀C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D. 体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒2. 下列有关化学用语的表示不正确的是( )A. 二氧化碳分子的空间填充模型：B. 羟基的电子式：C. 中子数为18的氯原子：D. 乙酸乙酯的最简式为3. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品．A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤⑥4. 下列对物质的用途描述中错误的是( )A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等5. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷制取。
以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )A. B.C. D.6. 下列变化化学键未被破坏的是( )A. HCl溶于水B. NaOH固体熔化C. 分解D. 碘升华7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烷和氯化氢反应8. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )A. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶9. 喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共80.0分）1. 13C−NMR(核磁共振)、 15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、 15N叙述正确的是()A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C与金钢石互为同素异形体C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)⇌3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是()A. 混合气体密度一定减小B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 化学计量数：m+n>3D. 物质C的体积分数增加了4.下列实验装置，其中按要求设计正确的是()A. 电解饱和食盐水并验证产物B. 铜锌原电池电流方向如图所示C. 在钥匙上电镀银D. 电解精炼铜5.下列反应中，不符合如图所示能量变化的是()A. 盐酸与NaOH反应B. Na与H2O反应C. 铝热反应D. NH4Cl与Ba(OH)2⋅8H2O反应6.对于A2+3B2=的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.ν(B2)=C.ν(C)=A. AB. BC. CD. D7.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH8.在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，K=1×1014.若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72−)<10−5mol/L，则所配溶液的pH()A. >7B. <7C. =7D. 无法确定9.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓，甲池中发生如图2反应。
屯溪第一中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
铁片与稀硫酸反应制取氢气的实质为:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
【详解】①不用铁片，改用铁粉,可增大反应物的接触面积，提高生成氢气的速率，①符合；
②加入少量 溶液,溶液总体积增大,H+浓度减小，生成氢气的速率减慢，②不符合；
C．Y为O,W为C，二者均位于第二周期，同周期元素从左往右，非金属性增强，即O的非金属性比C强，C正确；
D．W为C、Y为O，可形成CO、CO2两种不同的化合物,D正确。
答案选A。
8.下列排列顺序正确的是
A。 粒子半径： B。 热稳定性：
C. 碱性：Al（OH）3>Mg(OH）2>NaOHD. 酸性：
【答案】A
【解析】
【分析】
D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子，则D为H,A、B、C为C、N、O、F中的三种，A与C的核电荷数之比为3：4，则A为C，C为O,B为N,综上所述，A、B、C、D分别为:C、N、O、H,据此解答.
【详解】A．A、B、C、D分别为：C、N、O、H，则X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，因为非金属性：C＜N＜O，所以,稳定性：CH4＜NH3＜H2O,即X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A错误；
B． 与 的核外电子数都为94,二者核外电子排布相同，具有相同的电子层结构，B正确;
C． 与 质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错误;
D． 的中子数=239—94=145, 的中子数=238—94=144，二者中子数不同，D错误。
答案选B.
【点睛】质量数=质子数+中子数
3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
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2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是（）A．上述转化属于分解反应B．上述转化过程放出大量热C．生成的CaO可作氯气的干燥剂D．CaCO3是水泥的主要成分之一9．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：下列说法正确的是（）A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置 D．②④反应都要用催化剂10．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体．11．如右图装置可用于（）A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B．用Cu与浓硝酸反应制NO2C．用Cu与稀硝酸反应制NOD．加热NaHCO3制CO212．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定只有NH3和NO13．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系（图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
下列判断一定正确的是（）A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期IA族C．4种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋714．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNaC1溶液中，C1－的数目为0.1N AB．常温常压下，11.2LCH4含有的电子数为5N AC．16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5N AD．1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3N A15．下列说法不正确．．．的是（）A．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌D．汞洒落必须尽可能收集起来，可将硫粉撒在洒落的地方，使汞转变成不挥发的硫化汞16.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色17．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④B．②③④C．②③D．①③④18．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④19．加热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）A ．析出BaSO 3沉淀B ．不析出沉淀C ．逸出SO 3气体D ．逸出SO 2气体20．下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）A. 无色的NO 在空气中变红棕色B ．向红墨水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅21．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W 、X 不可能是（） 22．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+B ．Na +、Mg 2+、Al3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．H +、Mg 2+、Al 3+23．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）画出⑨元素的原子结构示意图。
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是________；气态氢化物最稳定的元素是 （以上均填元素符号）。
（3）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_______（填化学式）。
（4）从⑤到的元素中，________（用元素符号填写）原子半径最小。
（5）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。
（6）写出⑥的单质在①的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：。
24．（9分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入；（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式；（5）溶液Y中溶质的化学式为。
25．（14分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，A在元素周期表中的位置是，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
试写出C 与A反应生成一种对空气无污染的气体的化学方程式。
C与水反应可得到酸X，足量X的浓溶液与Cu反应的离子方程式。
26．(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题：（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是_____________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________。
（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是___________。
27．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。
请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（2）将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为A．0.1mol B．0.13mol C．0.2mol D．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。
该反应的化学方程式为。
2019～2020学年高一化学下学期期中考试答案卷23．（10分）（1）（2）；（3）（4）（5）（6）24．（9分）（1）；（2），（3）（4）（5）25．（14分）（1）；（2），；；（3）26．(13分) （1）；（2）；（3）；（4）；；催化剂 △27．（10分）（1）①②（2）；（3）2019～2020学年高一化学下学期期中考试参考答案1-5 CBACD 6-10 ABADD 11-15 CDCDA 16-22 CDCDBDD23．（10分）（1）（2分）（2）Ar ；F （各1分）（3）HClO 4（1分）（4）Cl （1分）（5）Al(OH)3＋OH －==AlO 2－+2H 2O （6）2Mg+CO 22MgO+C 24．（9分）（1）过滤（1分）；（2）SiO 2；酸性（各1分）（3）KSCN 溶液或NaOH 溶液（2分）（4）Fe 3++3OH －═Fe(OH)3↓；（5）NaCl 、NaOH （各1分）25. （共14分）（1）第三周期ⅥA 族2SO 2＋O 2 2SO 3（2）过氧化钠 （1分） 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑点燃△ 一定条件 △ Na 2CO 3（1分） 83.2%（3）8NH 3+6NO 27N 2+12H 2OCu ＋4H ＋＋2NO 3－Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 26．(13分)（1）固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O（2）碱石灰(或CaO) （1分） 除去氨气中的水蒸气（1分） （3）黑色粉末逐渐变为红色（1分） 2NH 3＋3CuON 2＋3H 2O ＋3Cu（4）出现无色液体（1分） 氨水（1分） 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝（各1分）27．（10分）（1）D ， 3Cu + 8H + + 2NO 3—=== 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O（2）NO 2、NO （各1分）， B（3）Cu + H 2O 2+ 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O。