【解析版】上海市理工大学附中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷解析
上海市理工大学附属中学高二化学下学期期中试题(无答
2014学年第二学期上理工附中高二年级化学选修期中测试卷 （满分100分，完成时间90分钟） 2015.4.15相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷 （共54分）一、选择题（本题共24分，每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是 （ ）A ．脱水反应一定是消去反应B ．消去反应一定是脱水反应C ．所有的卤代烃和醇类物质在一定条件下都能发生消去反应D ．醇类是指分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物2、 CaC2和ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 等都同属离子型碳化物 请通过CaC2制取C2H2的反应进行思考 从中得到必要的启示 判断下列反应产物正确的（ ）A 、 Al4C3 水解生成甲烷B 、 ZnC2 水解生成乙烷C 、 Mg2C3 水解生成乙烷D 、 Li2C2 水解生成乙烯3、 以下有机物的系统命名中 正确的是 （ ）A 3–异丙基戊烷B 2 ，2–二甲基–3–乙基庚烷C 6–甲基–3–乙基庚烷D 2，5–二甲基–4–乙基己烷4、分子式为C7H16 含有三个甲基的同分异构体的数目是 （ ）A 2种B 3种C 4种D 5种5、在1.01*105 Pa 120℃时 甲烷与过量氧气混合 用电火花引爆后 测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的14倍 则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是 （ ）A 1︰3B 1︰ 5C 1 ︰7D 2︰ 76、某有机物的化学式为C5H8O ，它能发生银镜反应和加成反应。
若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）A.（CH3CH2）2CHOHB.（CH3）3CCH2OHC.CH3CH2CH （CH2OH ）2D.CH3（CH2）3CH2OH7、 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：222323223CH CH Br Na CH CH CH CH NaBr +→+应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（ ）A. CH Br 3B. CH CH CH CH Br 3222C. CH3CH BrCH Br 22D. CH BrCH CH CH Br 22228、 乙醇在发生催化氧化反应、消去反应、分子间脱水反应、置换反应时，没有涉及的化学键是（ ）A. C —H 键B. C —C 键C. C —O 键D. O —H 键9、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．Na+、 HCO3-、 K+、 OH-B ．Fe3+、SCN- 、H+、 Cl-C ．Na+、 H+、SO42-、 S2O32-D ．AlO2-、 OH-、 Na+ 、NH4+10、用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。
上海理工大附中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
上海理工大附中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2个平衡C．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1B．每生成2 molAB放出(a－b) kJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量3、下列说法正确的是( )A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>CB．酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>IC．金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D．金属性Al>Cu，常温下，铝与浓硫酸反应比铜更剧烈4、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应5、下列有关合金性质的说法正确的是A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能6、碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O28、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量9、同温度同浓度的下列溶液中C NH4+最大的是( )A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3• H2O10、某温度，可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．υ(A)=0.15mol/（L·min）B．υ(B)=0.6mol/（L·min）C．υ(D)=0.02mol/（L·s）D．υ(C)=0.4mol/（L·min）11、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +482.1 kJ/mol。
上海市上海理工大学附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)
上海理工大学附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是（）A. 食醋B. 面粉C. 海带D. 菜油2. 美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3. 已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO－B.HClC.HID.ICl4．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. 下列对化学用语的表示正确的是A．Fe原子的最外层电子排布式：3d64s2B．CH4的比例模型：C．氮分子的轨道表示式：D．SiO2的晶体结构：二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.化学平衡常数K 除了与反应温度有关外，还与之相关的因素有 A. 反应物本身的性质 B. 反应所用催化剂的活性 C. 反应物颗粒的大小 D. 反应物起始浓度的大小7.固体NH 5属于离子晶体。
上海理工大学附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题word版含答案
上海理工大学附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个选项最符合题意，共20题）1．下列说法中正确的是（ ）A ．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B ．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C ．K 40 和Ca 40原子中的中子数相等D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。
2．以下各组微粒互为同位素的是（ ）。
A ．O 2与O 3B ．23592U 与23892U C ．21H 2与H 2 D ．21H 2O 与H 2O 3．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（ ）①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①④4．下列物质中属于纯净物的是（ ）。
A ．纯净的盐酸B ．液氯C ．氯水D ．漂粉精5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）。
A ．镁离子的电子式Mg 2+B ．Cl 的结构示意图C ．氯离子的电子式Cl —D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl6．下列各组物质中，分子数相同的一组是（ ）A ．2LCO 和2LCO 2B ．标准状况下22.4LH 2O 和1mol O 2C ．0,4克H 2和4.48L HClD ．18克水和标准状况下22.4L CO 27．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A ．①②B . ①④C .①③D . ②④8．以下电离方程式写法正确的是A . Na 2SO 4 → 2Na +1 + SO 4―2B . H 2SO 4 → H 2+ + SO 42―C . CaCl 2 → Ca 2+ + 2 Cl ―D . M g (O H )2 → Mg 2+ + (OH ― )29．用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B ．样品中含有少量Na 2O 杂质C ．容量瓶使用前未干燥D ．定容时仰视容量瓶刻度线10．干燥的HCl 气体具有的性质是A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红B．具有漂白性C．使含碱的红色酚酞试液褪色D．能与锌反应放出氢气11. 下列微粒电子式书写错误的是A．Ne B．Na+C．S 2―D．Cl12．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳13．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，212g D．500mL，106g 14．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L15．某元素的阴离子R n-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为A．A－m-n B．A-m+n C．A-n+m D．A+n+m16．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.8215g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:217．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. Na2SB. NaHSO4C. SO2D. H2SO418．与Ne原子核外电子排布相同的一组离子是（）。
2014上海理工大附中高二下化学期末考试题(有答案)
2014上海理工大附中高二下化学期末考试题（有答案）2014上海理工大附中高二下化学期末考试题（有答案）第I卷共50分原子量： H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe―56 Al―27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH 中的氢元素为 +1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C 为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（）A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是： A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示 B．CH4的燃烧热是820 kJ/mol C．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量 D．该反应发生断裂的化学键只有极性键 11. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。
2014-2015学年上海市理工大学附中高二(下)期中物理试卷
2014-2015学年上海市理工大学附中高二（下）期中物理试卷一．填空题（（本题共有10小题，每小题2分，共20分．把答案写在题中横线上的空白处，不要求写出演算过程）1．（2分）天然放射性现象发出的射线中，存在α射线、和γ射线，其中α射线的本质是高速运动的核（填写元素名称）．2．（2分）通过观察宇宙中的其他星系，按外形大致分为：星系、星系和不规则星系．3．（2分）利用地球绕太阳运动的性质，可以测量恒星离地球的距离，如图所示是这种方法的原理示意图．这种测量距离的方法叫．在测量恒星之间的距离时，我们常用符号为ly的长度单位，且1ly=m．4．（2分）能的转化有方向性，符合能量守恒的过程（选填“一定”或“不一定”）能发生．核电站是利用（选填“重核裂变”或“化学反应”）获得核能并将其转为电能．5．（2分）卢瑟福通过实验，否定了汤姆孙的原子结构模型，提出了原子的结构模型．6．（2分）质量为2kg的物体在几个共点力的作用下处于平衡状态．若撤去一个大小为8N、方向水平向右的力，则该物体的加速度大小为m/s2，方向．7．（2分）如图（a），一个小球在固定的轨道AB上往复运动，其位移﹣时间（x ﹣t）图象如图（b）所示．则轨道AB的长度为m，小球在t=0到t=6s内的平均速度大小为m/s．8．（2分）如图，匀强磁场区域宽为d，一正方形金属线框abcd的边长为L．且L＞d，线框平面与磁场垂直，bc边与磁场区域边界平行．线框以垂直于磁场边界的速度匀速通过磁场区域，速度大小为v，则线框进入磁场时产生的感应电流的方向是方向（选填“顺时针”或“逆时针”），从进入磁场区域，到完全离开磁场区域的整个运动过程中，线框存在感应电流的时间是．9．（2分）万有引力常量G=6.67×10﹣11，由万有引力定律可知，两个质量分别为50kg的人，相距20m时的万有引力为．10．（2分）如图所示，两位同学用弹簧测力计在电梯中做实验．他们先将测力计挂在固定于电梯壁的钩子上，然后将一质量为0.5kg的物体挂在测力计挂钩上．若电梯上升时测力计的示数为6N，则电梯加速度的大小为m/s2，加速度方向向（选填“上”或“下”）．二、作图、填图题（本题共有4小题，每小题2分，共8分．）11．（2分）质点从静止开始向前作1m/s的匀速直线运动，第4s末停止运动，停止2s后，以2m/s继续匀速运动到了位移8m处．在图所示的坐标平面中作出小球在8m内的位移﹣时间（s﹣t）图象．12．（2分）如图，小球沿一竖直面内的光滑圆弧轨道下滑，O为圆心．画出小球在图示位置处的受力示意图．13．（2分）（1）画出图（a）中闭合电路的一段导体cd在磁场内运动时感应电流的方向．（2）画出图（b）中通电导体棒mn在磁场内所受安培力的示意图．14．（2分）如图是恒星演化过程的示意图，请填写相应星球的名称．三．单项选择题：（每小题只有一个符合的答案，每小题2分，共20分）15．（2分）下列关于宇宙的说法中不正确的是（）A．目前地球上的潮汐现象主要是太阳引起的B．人类无法在走出银河系观察银河系形状，是通过间接观察的办法确定银河系形状的C．恒星的表面颜色和温度有关D．恒星的寿命和其质量有关16．（2分）在下列4个核反应方程中，x表示质子的是（）A．P→Si+xB．U→Th+xC．Al+n→Mg+xD．Al+He→P+x17．（2分）铝的原子核（Al）中有（）A．13个质子，27个中子B．13个质子，14个中子C．27个质子，13个中子D．14个质子，13个中子18．（2分）下列叙述中符合物理学史的有（）A．卢瑟福预言了中子的存在，查德威克通过原子核人工转变的实验发现了中子B．贝克勒尔通过对天然放射性的研究，发现了放射性元素钋（Pa）和镭（Ra）C．法拉第通过实验研究，发现了电流周围存在磁场D．牛顿根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动的原因19．（2分）跳伞运动员从悬停在空中的直升飞机上由静止开始下落，已知运动员在打开降落伞之前做自由落体运动，打开降落伞之后即做匀速直线运动，则描述运动员下落速度随时间变化的v﹣t图象中，正确的是（）A．B． C．D．20．（2分）下列说法错误的是（）A．力是物体对物体的作用，力总是成对出现的B．物体受到的重力是由于地球的吸引而产生的C．相互接触的两个物体间一定有弹力产生D．滑动摩擦力的方向可以和物体运动方向相同21．（2分）卢瑟福预言：在原子核内，除了质子外，还可能有质量与质子相等的中性粒子（即中子）存在．他的主要依据是（）A．核外电子数与核内质子数相等B．核电荷数与核外电子数相等C．核的质量大于核内质子的质量D．核电荷数在数值上约是质量数的一半22．（2分）质量为m的物体A在地球表面受到地球的万有引力大小为F，质量为2m的物体B离地面高度等于地球半径，物体B受到地球的万有引力大小为（）A．2F B．F C．D．23．（2分）如图，一物体通过细绳悬挂于O点，用作用于A点的水平外力F1缓慢拉动细绳在θ角逐渐增大的过程中，外力F1和细绳OA的拉力F2的变化规律是（）A．F1和F2都变小B．F1和F2都变大C．F1变小F2变大D．F1变大，F2变小24．（2分）如图所示，用一根长为L、质量不计的细杆与一个上弧长为l0、下弧长为d0的金属线框的中点连接并悬挂于O点，悬点正下方存在一个上弧长为2l0、下弧长为2d0的方向垂直纸面向里的匀强磁场，且d0远小于L．先将线框拉开到如图所示位置，松手后让线框进入磁场，忽略空气阻力和摩擦．下列说法正确的是（）A．金属线框从右侧进入磁场时感应电流的方向为：a→b→c→d→aB．金属线框从左侧进入磁场时感应电流的方向为：a→b→c→d→aC．金属线框dc边进入磁场与ab边离开磁场的速度大小总是相等D．金属线框最终将在磁场内做简谐运动四．实验题（本题共3小题，共18分，）25．（4分）研究电磁感应现象的实验（1）为了能明显地观察到实验现象，请在如图所示的实验器材中，选择必要的器材，在图中用实线连接成相应的实物电路图；（2）第一个发现电磁感应现象的科学家是（A）奥斯特（B）库仑（C）法拉第（D）安培．26．（6分）很多物理量都可以用DIS进行测量，DIS由传感器、数据采集器和三部分组成．测定小车的平均速度时，选用的是传感器．测定小车的瞬时速度时常用传感器．如图所示是DIS实验记录的小车运动的s﹣t图象，选择区域AB范围内的平均速度为m/s，选择区域AC范围内平均速度为m/s，其中较接近A 点瞬时速为．（选填“前者“或“后者“）．27．（8分）图1为“用DIs（数字化信息系统）研究物体的加速度与力的关系”的实验装置图，A为带有位移传感器发射器的小车，B为若干规格相同的回形针．实验中，用回形针的重力大小替代小车所受拉力大小，摩擦阻力不计．（1）为了研究物体的加速度与力的关系，实验中应该保持不变．（2）改变回形针的个数N，测得相应的加速度a，数据见表．根据表中数据，在图2中画出小车加速度a与回形针个数N的关系图线．（3）由a﹣N关系图线，写出a与N的定量表达式（4）设﹣个回形针的重力为G，写出小车加速度a与它所受拉力F的定量关系式．五、计算题（本题共有4小题，共34分）28．（8分）屋檐上每隔相同的时间间隔滴下一滴水，当第5滴正欲滴下时，第1滴刚好到达地面，而第3滴与第2滴分别位于高为1m的窗户的上、下沿，如图所示，问：（1）此屋檐离地面多高？（2）滴水的时间间隔是多少？（g取10m/s2）29．（6分）开普勒三大定律的发现为人类对天体运动规律的认识作出巨大贡献．其中开普勒第三定律告诉我们：行星绕太阳一周所需时间的平方跟其椭圆轨道半长轴的立方之比是一个常数．如表表示太阳系中某些行星绕太阳运行的轨道半径，设各行星绕太阳做圆周运动，轨道半长轴等于轨道半径．请计算出水星绕太阳公转的周期？30．（10分）如图所示：一根光滑的丝带两端分别系住物块A、C，丝带绕过两定滑轮，在两滑轮之间的丝带上放置了球B，D通过细绳跨过定滑轮水平牵引C 物体．整个系统处于静止状态．已知M A=kg，M C=2.8kg，M D=0.1kg，B物体两侧丝带间夹角为60°，与C物体连接丝带与水平面夹角为45°．此时C恰能保持静止状态．求：（g=10m/s2）（1）物体B的质量m；（2）物体C与地面间的摩擦力f；（3）物体C与地面的摩擦因数μ（假设滑动摩擦力等于最大静摩擦力）．31．（10分）航模兴趣小组设计出一架遥控飞行器，其质量m=2kg，动力系统提供的恒定升力F=28N．试飞时，飞行器从地面由静止开始竖直上升．设飞行器飞行时所受的阻力大小不变．（1）第一次试飞，飞机飞行t1=8s时到达的高度H=64m．求飞机所受阻力f的大小．（2）第二次试飞，飞机飞行t2=6s时遥控器出现故障，飞机立即失去升力．求飞机能到达的最大高度h．（3）在第（2）问基础上，为了使飞机不致坠落到地面，求飞机从开始下落到恢复升力的最长时间t3．2014-2015学年上海市理工大学附中高二（下）期中物理试卷参考答案与试题解析一．填空题（（本题共有10小题，每小题2分，共20分．把答案写在题中横线上的空白处，不要求写出演算过程）1．（2分）天然放射性现象发出的射线中，存在α射线、β射线和γ射线，其中α射线的本质是高速运动的氦核（填写元素名称）．【解答】解：天然放射性现象会发出α射线、β射线和γ射线：α射线是具有放射性的元素的原子核在发生衰变时两个中子和两个质子结合在一起而从原子核中释放出来；故放出的是氦原子核．β射线是具有放射性的元素的原子核中的一个中子转化成一个质子同时释放出一个高速电子即β粒子．γ射线是原子核在发生α衰变和β衰变时产生的能量以γ光子的形式释放．故答案为：β射线，氦2．（2分）通过观察宇宙中的其他星系，按外形大致分为：旋涡星系、椭圆星系和不规则星系．【解答】解：通过观察，宇宙中的星系的形状大致分为旋涡星系，椭圆星系，不规则星系三类．其中银河系是旋涡星系，故答案为：旋涡，椭圆3．（2分）利用地球绕太阳运动的性质，可以测量恒星离地球的距离，如图所示是这种方法的原理示意图．这种测量距离的方法叫周年视差法．在测量恒星之间的距离时，我们常用符号为ly的长度单位，且1ly=9.46×1015m．【解答】解：地球上观测恒星有视差现象．此时基线就是地球轨道的直径，被观测恒星的视差就是太阳、恒星与地球所形成的内角P，随着地球公转，恒星就如图所示出现周年视差运动，恒星距离我们愈近（d），视差p就愈大，反之亦然，由于对应的视差是半年时间内的，故这种测量距离的方法叫周年视差法．光速v=3.0×108m/s，时间为：1年=365×24×3600s，所以1ly=x=vt=3.0×108m/s×365×24×3600=9.46×1015m故答案为：周年视差法、9.46×10154．（2分）能的转化有方向性，符合能量守恒的过程不一定（选填“一定”或“不一定”）能发生．核电站是利用重核裂变（选填“重核裂变”或“化学反应”）获得核能并将其转为电能．【解答】解：能的转化有方向性，符合能量守恒定律过程并不一定能发生；如内能不能全部转化为机械能，除非引起其他方面的变化；现阶段的核电站均是采用重核裂变而获得电能的；故答案为：不一定，重核裂变5．（2分）卢瑟福通过α粒子散射实验，否定了汤姆孙的原子结构模型，提出了原子的核式结构模型．【解答】解：卢瑟福和他的同事们所做的α粒子散射实验否定了汤姆逊的枣糕模型，据此实验卢瑟福提出了原子的核式结构模型．故答案为：α粒子散射，核式6．（2分）质量为2kg的物体在几个共点力的作用下处于平衡状态．若撤去一个大小为8N、方向水平向右的力，则该物体的加速度大小为4m/s2，方向水平向左．【解答】解：由共点力平衡的条件知，撤去大小为8N的力后，其它力的合力的大小就是8N，方向与8N的力的方向相反，即水平向左，由牛顿第二定律得：，方向水平向左故答案为：4，水平向左7．（2分）如图（a），一个小球在固定的轨道AB上往复运动，其位移﹣时间（x ﹣t）图象如图（b）所示．则轨道AB的长度为0.6m，小球在t=0到t=6s内的平均速度大小为0.1m/s．【解答】解：根据位移﹣时间（x﹣t）图象可知，小球在0﹣2s向正方向运动，最大位移为0.6m，2s﹣4s向反方向运动，位移大小也为0.6m，4s﹣6s又向正方向运动，位移为，故轨道AB的长度为：L=0.6m，小球在0﹣6s内的位移为：x=0.6m，根据平均速度的定义t=0到t=6s内的平均速度大小为：．故答案为：0.6，0.1．8．（2分）如图，匀强磁场区域宽为d，一正方形金属线框abcd的边长为L．且L＞d，线框平面与磁场垂直，bc边与磁场区域边界平行．线框以垂直于磁场边界的速度匀速通过磁场区域，速度大小为v，则线框进入磁场时产生的感应电流的方向是逆时针方向（选填“顺时针”或“逆时针”），从进入磁场区域，到完全离开磁场区域的整个运动过程中，线框存在感应电流的时间是．【解答】解：由右手定则可知，线框进入磁场过程中产生的感应电流沿逆时针方向；产生感应电流过程线框的位移为2d，则线框存在感应电流的时间：t=；故答案为：逆时针；．9．（2分）万有引力常量G=6.67×10﹣11N•m2/kg2，由万有引力定律可知，两个质量分别为50kg的人，相距20m时的万有引力为 4.17×10﹣10N．【解答】解：国际单位制中质量m、距离r、力F的单位分别是：kg、m、N，根据牛顿的万有引力定律F=，得到G的单位是N•m2/kg2．两个质量分别为50kg的人，相距20m时的万有引力F==4.17×10﹣10N．故答案为：N•m2/kg2；4.17×10﹣10N10．（2分）如图所示，两位同学用弹簧测力计在电梯中做实验．他们先将测力计挂在固定于电梯壁的钩子上，然后将一质量为0.5kg的物体挂在测力计挂钩上．若电梯上升时测力计的示数为6N，则电梯加速度的大小为2m/s2，加速度方向向上（选填“上”或“下”）．【解答】解：物体受重力和拉力，根据牛顿第二定律，有：F﹣mg=ma，代入数据解得：a=2m/s2；方向向上故答案为：2，上二、作图、填图题（本题共有4小题，每小题2分，共8分．）11．（2分）质点从静止开始向前作1m/s的匀速直线运动，第4s末停止运动，停止2s后，以2m/s继续匀速运动到了位移8m处．在图所示的坐标平面中作出小球在8m内的位移﹣时间（s﹣t）图象．【解答】解：据题小球作匀速直线运动，s﹣t图象是过原点的倾斜的直线，前4s做匀速直线运动，位移为：x1=v1t1=1×4=4m，停止2s后，位移为零，则后4m运动的时间为：s﹣t图象如图所示答：如图所示．12．（2分）如图，小球沿一竖直面内的光滑圆弧轨道下滑，O为圆心．画出小球在图示位置处的受力示意图．【解答】解：小球受重力、支持力，因光滑没有摩擦力，如图所示：答：如上图所示．13．（2分）（1）画出图（a）中闭合电路的一段导体cd在磁场内运动时感应电流的方向．（2）画出图（b）中通电导体棒mn在磁场内所受安培力的示意图．【解答】解：（1）由右手定则：让磁感线从掌心进入，并使拇指指向运动的方向，这时四指所指的方向就是电流方向可知电流方向为如图（2）由左手定则：让磁感线从掌心进入，并使四指指向电流的方向，这时拇指所指的方向就是导线受的安培力的方向，可知所受安培力方向如图14．（2分）如图是恒星演化过程的示意图，请填写相应星球的名称．【解答】解：根据恒星的演化可知，超巨星演化为原恒星或白矮星或者是主序星；白矮星进一步演化，进入晚年期后形成黑矮星；而主序星进入晚年期时形成黑洞或中子星；故答案如图所示：三．单项选择题：（每小题只有一个符合的答案，每小题2分，共20分）15．（2分）下列关于宇宙的说法中不正确的是（）A．目前地球上的潮汐现象主要是太阳引起的B．人类无法在走出银河系观察银河系形状，是通过间接观察的办法确定银河系形状的C．恒星的表面颜色和温度有关D．恒星的寿命和其质量有关【解答】解：A、地球上的潮汐现象是来自于月球的引力；不是来自于太阳；故A错误；B、银河系范围过大，人类是无法走出河系观察银河系形状，是通过间接观察的办法确定银河系形状的；故B正确；C、恒星的表面颜色与温度有关，颜色越红温度越低；故C正确；D、恒星的寿命和其质量有关；质量越大的恒星，其寿命越短；故D正确；本题选择不正确的是，故选：A。
2014上海理工大附中高二下化学期末考试题
2014上海理工大附中高二下化学期末考试题一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分)1.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取21.48 mL盐酸;③用容量瓶配制210 mL 1 molbull;L-1的硫酸溶液;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )A.①④B.②④C.①③D.②③3.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是( )4.下列盛放试剂的方法正确的是( )A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是( )①检验CO的纯度。
简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。
②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液。
⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。
A.①②B.③⑤C.③④D.④⑤6.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉shy;KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )8.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉小编为大家整理了上海理工大附中高二下化学期末考试题，希望对大家有所帮助。
上海理工大附中2014-2015学年高二上学期期中数学试卷
上海理工大附中2014-2015学年高二上学期期中数学试卷一、填空题（每空格3分，共36分）1．（3分）=．2．（3分）已知数列{a n}中，a1=1，，则a n=．3．（3分）已知{a n}是各项均为正数的等比数列，且a1与a5的等比中项为2，则a2+a4的最小值等于．4．（3分）已知=（1，3），=（2，﹣1），=﹣，则C点的坐标为．5．（3分）已知=（1，2），=（﹣2，1），=+2，则与向量同向的单位向量等于．6．（3分）如果（n∈N*），那么f（k+1）﹣f（k）共有项．7．（3分）在数列{a n}中，{a n}，n（S n），则数列a n=1+ncos的前n∈N*项和S2014=．8．（3分）已知等比数列{a n}的首项为a1，公比为q，且有，则首项a1的取值范围．9．（3分）数列{a n}中，若a1=1，（n∈N*），则=．10．（3分）数列{a n}满足a1+a2+…+a n=2n+5，n∈N*，则a n=．11．（3分）在等差数列{a n}中，a1=3，公差不等于零，且a2、a4、a9恰好是某一个等比数列的前三项，那么该等比数列的公比的值等于．12．（3分）已知数列{a n}，{b n}都是公差为1的等差数列，其首项分别为a1，b1，且a1+b1=5，a1，b1∈N*，设，则数列{c n}的前10项和等于．二、选择题（每题3分，共12分）13．（3分）设向量，，则“∥”是“x=2”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件14．（3分）下列关于极限的计算，错误的是（）A．==B．（++…+）=++…+=0+0+…+0=0C．（﹣n）===D．已知a n=，则== 15．（3分）已知函数，则=（）A．2010B．2011C．2012D．201316．（3分）设等差数列{a n}的前n项和为S n且满足S15＞0，S16＜0则中最大的项为（）A．B．C．D．三、解答题（共52分，10+10+10+10+12）17．（10分）数列{a n}是递增的等差数列，且a1+a6=﹣6，a3•a4=8．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{|a n|}的前n项和T n．18．（10分）设数列{a n}前n项和为S n，若已知点均在函数y=x+1图象上，（1）求数列{a n}的通项公式；（2）设b n=，设T n是{b n}前n项和，求使m＞T n对所有n∈N*都成立的m的取值范围．19．（10分）数列{a n}中，，（n≥2，n∈N*），（1）分别求出a2，a3，a4（2）猜想通项公式a n（3）用数学归纳法证明你的结论．20．（10分）已知数列{a n}，S n是前n项的和，且满足a1=2，对一切n∈N*都有S n+1=3S n+n2+2成立，设b n=a n+n．（1）求a2；（2）求证：数列{b n}是等比数列；（3）求（++…+）的值．21．（12分）由函数y=f（x）确定数列{a n}，a n=f（n）．若函数y=f﹣1（x）能确定数列{b n}，，则称数列{b n}是数列{a n}的“反数列”．（1）若函数确定数列{a n}的反数列为{b n}，求b n．；（2）对（1）中的{b n}，不等式对任意的正整数n 恒成立，求实数a的取值范围；（3）设（λ为正整数），若数列{c n}的反数列为{d n}，{c n}与{d n}的公共项组成的数列为{t n}（公共项t k=c p=d q，k，p，q为正整数），求数列{t n}的前n项和S n．上海理工大附中2014-2015学年高二上学期期中数学试卷参考答案与试题解析一、填空题（每空格3分，共36分）1．（3分）=．考点：极限及其运算．专题：计算题．分析：利用数列极限的运算法则即可得出．解答：解：∵，∴原式==．故答案为：．点评：本题考查了数列极限的运算法则，属于基础题．2．（3分）已知数列{a n}中，a1=1，，则a n=3n﹣2．考点：数列递推式．专题：等差数列与等比数列．分析：由题目给出的递推式得到数列为等差数列，结合已知给出的首项，代入等差数列的通项公式得答案．解答：解：在数列{a n}中，由，得，∴数列{a n}是以3为公差的等差数列，又a1=1，∴a n=a1+（n﹣1）d=1+3（n﹣1）=3n﹣2．故答案为：3n﹣2．点评：本题考查了数列递推式，考查了等差关系的确定，考查了等差数列的通项公式，是中低档题．3．（3分）已知{a n}是各项均为正数的等比数列，且a1与a5的等比中项为2，则a2+a4的最小值等于4．考点：等比数列的性质．专题：等差数列与等比数列．分析：利用a1与a5的等比中项为2，可得a1a5=4，再利用等比数列的性质、基本不等式，即可求得a2+a4的最小值．解答：解：∵等比数列{a n}，a1与a5的等比中项为2，∴a1a5=4，∵等比数列{a n}各项均为正数，∴a 2+a4≥==4，当且仅当a1=a5=2时，取等号，∴a1=a5=2时，a2+a4的最小值为4．故答案为：4点评：本题考查等比数列的性质，考查基本不等式的运用，考查学生的计算能力，属于中档题．4．（3分）已知=（1，3），=（2，﹣1），=﹣，则C点的坐标为（﹣1，）．考点：平面向量的坐标运算．专题：平面向量及应用．分析：求出，即可求解，得到C点的坐标．解答：解：=（1，3），=（2，﹣1），=+=（3，2），∴=﹣=（﹣1，），得到C点的坐标：（﹣1，）．故答案为：（﹣1，）．点评：本题考查向量的基本运算，基本知识的考查．5．（3分）已知=（1，2），=（﹣2，1），=+2，则与向量同向的单位向量等于（﹣，）．考点：向量的加法及其几何意义；单位向量．专题：平面向量及应用．分析：先求出的坐标表示，再求与向量同向的单位向量=即可．解答：解：∵=（1，2），=（﹣2，1），∴=+2=（1﹣2×2，2+2×2）=（﹣3，6），∴与向量同向的单位向量为===（﹣，）．故答案为：（﹣，）．点评：本题考查了平面向量的应用问题，解题时应根据平面向量的坐标运算进行解答，是基础题．6．（3分）如果（n∈N*），那么f（k+1）﹣f（k）共有2k项．考点：归纳推理．专题：点列、递归数列与数学归纳法．分析：根据f（n）的表达式，分别求出f（k+1），f（k）的表达式，即可求出结论．解答：解：∵（n∈N*），∴，，∴f（k+1）﹣f（k）==，∴共有2k项．故答案为：2k．点评：本题主要考查数列的项的计算，根据归纳推理的应用，求出f（k+1），f（k）的表达式是解决本题的关键．7．（3分）在数列{a n}中，{a n}，n（S n），则数列a n=1+ncos的前n∈N*项和S2014=1006．考点：数列的求和．专题：等差数列与等比数列．分析：分析：先求出cos的规律，进而得到ncos的规律，即可求出数列的规律即可求出结论．解答：解：当n=1，2，3，4，…，cos=0，﹣1，0，1，0，﹣1，0，1…，ncos=0，﹣2，0，4，0，﹣6，0，8…；∴数列{a n}的每四项和为：2+4=6，而2014÷4=503…2，∴S2014=503×6+0﹣2014+2=1006，故答案为：1006．点评：本题主要考察数列的求和，解决本题的关键在于求出数列各项的规律，是中档题．8．（3分）已知等比数列{a n}的首项为a1，公比为q，且有，则首项a1的取值范围0＜a1＜1且a1≠或a1=3．考点：梅涅劳斯定理；数列的极限．专题：计算题．分析：由，可得q n一定存在，然后分0＜|q|＜1和q=1进行分类讨论，即可求出满足条件的首项a1的取值范围．解答：解：∵，∴q n 一定存在，∴0＜|q|＜1或q=1．当q=1时，，∴a1=3．当0＜|q|＜1时，由，得，∴2a1﹣1=q．∴0＜|2a1﹣1|＜1．∴0＜a1＜1且a1≠．综上，得0＜a1＜1且a1≠或a1=3．点评：当q n一定存在时，一定要注意分类讨论，当q=1时，q n=1，当0＜|q|＜1时，q n=0，是中档题．9．（3分）数列{a n}中，若a1=1，（n∈N*），则=．考点：数列的求和．专题：计算题．分析：由，求出a1+a2+a3+a4+…+a2n﹣1+a2n，然后求得极限．解答：解：由，得（a1+a2）+（a3+a4）+…+（a2n﹣1+a2n）===，∴==，故答案为：．点评：本题考查数列求和、数列极限，属基础题，准确求出数列的和是解题关键．10．（3分）数列{a n}满足a1+a2+…+a n=2n+5，n∈N*，则a n=．考点：数列的求和．专题：计算题；等差数列与等比数列．分析：利用递推公式即可求解解答：解：当n=1时，可得，即a1=14当n≥2时，两式相减可得，∴当n=1时，a1=14不适合上式故故答案为：点评：本题主要考查了数列的递推公式在数列的通项公式求解中的应用，要注意对n=1的检验11．（3分）在等差数列{a n}中，a1=3，公差不等于零，且a2、a4、a9恰好是某一个等比数列的前三项，那么该等比数列的公比的值等于．考点：等比数列的性质．专题：等差数列与等比数列．分析：设等差数列{a n}的公差为d，d≠0，由题意可得d的方程，进而可得a2、a4，它们的比值就是要求的公比．解答：解：设等差数列{a n}的公差为d，d≠0，则可得（3+3d）2=（3+d）（3+8d）解得d=9，或d=0（舍去）∴公比q====故答案为：点评：本题考查等比数列和等差数列的性质，属基础题．12．（3分）已知数列{a n}，{b n}都是公差为1的等差数列，其首项分别为a1，b1，且a1+b1=5，a1，b1∈N*，设，则数列{c n}的前10项和等于85．考点：数列的求和；等差数列的性质．专题：计算题．分析：根据a1+b1=5，a1，b1∈N*，故可知a1，b1有1和4，2和3，3和2，4和1四种可能，又知数列{a n}，{b n}都是公差为1的等差数列，即可求出c1，再根据等差数列的求和公式即可求出数列{c n}的前10项和．解答：解：∵a1+b1=5，a1，b1∈N*，∴a1，b1有1和4，2和3，3和2，4和1四种可能，当a1，b1为1和4的时，c1==4，前10项和为4+5+…+12+13=85；当a1，b1为2和3的时，c1==4，前10项和为4+5+…+12+13=85；当a 1，b1为4和1的时，c1==4，前10项和为4+5+…+12+13=85；当a1，b1为3和2的时，c1==4，前10项和为4+5+…+12+13=85；故数列{c n}的前10项和等于85，故答案为85．点评：本题主要考查数列求和和等差数列的性质的知识点，解答本题的关键是对a1+b1=5进行四种可能分类，本题比较简单．二、选择题（每题3分，共12分）13．（3分）设向量，，则“∥”是“x=2”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：规律型．分析：先求“∥”的等价条件，然后利用充分条件和必要条件的定义进行判断．解答：解：∵向量，，∴若∥，则（x﹣1）（x+1）﹣3=x2﹣4=0，即x=±2，∴“∥”是“x=2”的必要不充分条件．故选：B．点评：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，利用向量平行的等价条件是解决本题的关键．要求熟练掌握向量平行的坐标公式．14．（3分）下列关于极限的计算，错误的是（）A．==B．（++…+）=++…+=0+0+…+0=0C．（﹣n）===D．已知a n=，则==考点：极限及其运算．专题：阅读型；探究型．分析：题目中四个极限均为数列极限，A中分子分母最高次项次数相同，采用分子分母同时除以n2后求极限值；B和D需要先求和再取极限，C应先分子有理化，然后求极限．解答：解：选项A求的是数列极限，采用分子分母同时除以n2后求极限值，正确；选项B应先求数列的前n项和，即，然后求得极限值为1，∴选项B错误；选项C是采用先分子有理化，然后分子分母同时除以n再取极限，正确；选项D是运用等比数列的求和公式先把奇数项和偶数项分别作和，然后求极限值，做法正确．故选：B．点评：本题考查数列的极限及其求法，解答的关键是消去无穷大项，同时注意先化简再取极限，是基础题．15．（3分）已知函数，则=（）A．2010B．2011C．2012D．2013考点：奇偶函数图象的对称性；函数的值．专题：函数的性质及应用．分析：由函数的解析式可得f（x）+f（）=1，则要求的式子即f（1）++f+f（）f（2）+f （）f（3）+f（）+…+=+1+1+…+1=+2013×1=2013，故选：D．点评：本题主要考查求函数的值，得到f（x）+f（）=1，是解题的关键，属于中档题．16．（3分）设等差数列{a n}的前n项和为S n且满足S15＞0，S16＜0则中最大的项为（）A．B．C．D．考点：等差数列的性质．专题：等差数列与等比数列．分析：利用等差数列的求和公式即等差数列的性质可得a8＞0，a9＜0，d＜0，即a n递减，前8项中S n递增，即当S n最大且a n取最小正值时，有最大值，从而可得答案．解答：解：∵等差数列前n项和S n=•n2+（a1﹣）n，由S15=15a8＞0，S16=16×＜0可得：a8＞0，a9＜0，d＜0；故Sn最大值为S8．又d＜0，a n递减，前8项中S n递增，故S n最大且a n取最小正值时，有最大值，即最大．故选：C．点评：本题考查等差数列的求和公式即等差数列的性质，分析得到当S n最大且a n取最小正值时，有最大值是关键，考查推理与运算能力，属于难题．三、解答题（共52分，10+10+10+10+12）17．（10分）数列{a n}是递增的等差数列，且a1+a6=﹣6，a3•a4=8．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{|a n|}的前n项和T n．考点：数列的求和．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）设递增的等差数列{a n}的公差d＞0，由于a1+a6=﹣6，a3•a4=8．可得，解出即可．（2））设S n=a1+a2+…+a n，可得S n=n2﹣9n．由a n≤0，解得n≤5．当n≤5时，T n=﹣a1﹣a2﹣…﹣a n=﹣S n．当n≥6时，T n=﹣2S5﹣S n．解答：解：（1）设递增的等差数列{a n}的公差d＞0，∵a1+a6=﹣6，a3•a4=8．∴，解得．∴a n=﹣8+2（n﹣1）=2n﹣10．（2）设S n=a1+a2+…+a n，则=n2﹣9n．由a n≤0，解得n≤5．∴当n≤5时，T n=﹣a1﹣a2﹣…﹣a n=﹣S n=9n﹣n2．当n≥6时，T n=﹣a1﹣a2﹣…﹣a5+a6+a7+…+a n=﹣2S5﹣S n=40+9n﹣n2．点评：本题考查了等差数列的通项公式与前n项和公式、含绝对值符号的数列求和，考查了分类讨论的思想方法，考查了推理能力与计算能力，属于难题．18．（10分）设数列{a n}前n项和为S n，若已知点均在函数y=x+1图象上，（1）求数列{a n}的通项公式；（2）设b n=，设T n是{b n}前n项和，求使m＞T n对所有n∈N*都成立的m的取值范围．考点：数列的求和；数列的函数特性．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）由已知得到数列递推式，即数列的前n项和，则数列的通项公式可求；（2）把（1）中求得的通项代入b n=，整理后利用裂项相消法求和，求出T n的范围，则答案可求．解答：解：（1）由条件知=2n﹣1，即，当n≥2时，a n=S n﹣S n﹣1=4n﹣3．又n=1时，a1=s1=1符合上式，∴a n=4n﹣3（n∈N*）；（2）b n==．∴T n===1﹣＜1．∴m≥1．即使m＞T n对所有n∈N*都成立的m的取值范围是1，+∞）．点评：本题考查了由数列的前n项和求数列的通项，考查了裂项相消法求数列的和，是中档题．19．（10分）数列{a n}中，，（n≥2，n∈N*），（1）分别求出a2，a3，a4（2）猜想通项公式a n（3）用数学归纳法证明你的结论．考点：数学归纳法；数列递推式．专题：点列、递归数列与数学归纳法．分析：（1）先变形递推公式，再分别代入求出值即可，（2）由（1）猜想出结论，（3）利用数学归纳法证明即可．解答：解：（1）∵，=（n≥2，n∈N*），∴a2===，a3==，a4==，（2）由（1）可以猜想a n=，（3）①当n=1时，显然成立，②假设n=k时也成立，即a k=，那么当n=k+1时，a k+1===也成立，由①②可知，猜想成立．点评：本题主要考查了数学归纳的证明，属于基础题．20．（10分）已知数列{a n}，S n是前n项的和，且满足a1=2，对一切n∈N*都有S n+1=3S n+n2+2成立，设b n=a n+n．（1）求a2；（2）求证：数列{b n}是等比数列；（3）求（++…+）的值．考点：数列的极限；等比关系的确定．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）根据a1=2，对一切n∈N*都有S n+1=3S n+n2+2成立，令n=1，求得a2的值．（2）由S n+1=3S n+n2+2，可得S n=3S n﹣1+（n﹣1）2+2，两式相见可得a n+1+（n+1）=3（a n+n）①．结合条件可得b n+1=3b n，从而证得数列{b n}是公比为3的等比数列．（3）求出{b n }的通项公式，再利用等比数列的前n项和公式求得++…+的值，从而求得所求式子的值．解答：解：（1）∵a1=2，对一切n∈N*都有S n+1=3S n+n2+2成立，令n=1，可得2+a2=3×2+1+2，求得a2=7．（2）证明：∵S n+1=3S n+n2+2，∴S n=3S n﹣1+（n﹣1）2+2，∴两式相见可得a n+1=3a n+2n﹣1，即a n+1+（n+1）=3a n+2n﹣1+（n+1）=3（a n+n）①．又b n=a n+n，∴由①可得b n+1=3（a n+1+n）=3b n，∴数列{b n}是公比为3的等比数列．（3）由于b1=a1+1=3，故b n=3×3n﹣1=3n，∴++…+=+++…+==﹣×，∴（++…+）=（﹣×）=．点评：本题主要考查等比关系的确定，等比数列的前n项和公式的应用，求数列的极限，属于中档题．21．（12分）由函数y=f（x）确定数列{a n}，a n=f（n）．若函数y=f﹣1（x）能确定数列{b n}，，则称数列{b n}是数列{a n}的“反数列”．（1）若函数确定数列{a n}的反数列为{b n}，求b n．；（2）对（1）中的{b n}，不等式对任意的正整数n 恒成立，求实数a的取值范围；（3）设（λ为正整数），若数列{c n}的反数列为{d n}，{c n}与{d n}的公共项组成的数列为{t n}（公共项t k=c p=d q，k，p，q为正整数），求数列{t n}的前n项和S n．考点：数列与不等式的综合．专题：点列、递归数列与数学归纳法．分析：（1）求出函数的反函数，取x为n则数列{b n}的通项公式可求；（2）把（1）中求出的b n的通项公式代入不等式，化简后求由单调性求出的范围，解对数不等式求得a的取值范围．（3）分λ为奇偶数求出{d n}，{c n}，由c p=d q得到p，q的关系，再结合{c n}⊂{d n}求得数列{t n}的前n项和S n．解答：解：（1）由，得，则；（2）把代入不等式，则不等式化为：，设，∵，∴{T n}单调递增，则（T n）min=T1=1．因此，即log a（1﹣2a）＜2．∵1﹣2a＞0，∴，由，得；（3）当λ为奇数时，c n=2n﹣1，．由，则q=4p﹣3，即{c n}⊂{d n}，因此t n=2n﹣1，∴．当λ为偶数时，，d n=log3n．由3p=log3q得，即{c n}⊂{d n}，因此，∴．点评：本题是新定义题，考查数列与不等式的综合，考查了函数反函数的求法，训练了利用数列的单调性求数列和的最值，训练了对数不等式的解法，体现了分类讨论的数学思想方法，是中档题．。
上海理工大学附属中学2013-2014学年高二12月质量抽查测试化学试题.pdf
13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强 “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟
——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A. 三种物质质子数之比为12:3
B. 三种物质中子数之比为1:2
C. 三种物质的摩尔质量之比为
D. 三种物质
A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-
C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-D．Na+，K+，MnO4-，Cl-
5．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同
一周期元素，下列关系式错误的是 （ ）
A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤
B．①③
C．②③⑤
D．②④⑤
18、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
B． C．
D．
8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气
体一定具有相同的
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
9．下列实验中能达到相应目的的是（ ）
A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液D．除去杂质气体CO2
→
上海理工大学附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Fe-56 N-14一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项）1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：A．制半导体元素B．制农药元素C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元素【答案】A【解析】试题分析：金属元素和非金属元素分界线附近导电性在导体和绝缘体之间，制半导体元素，故A正确；非金属元素，制农药，故B错误；过渡元素制催化剂，故C错误；过渡元素制耐高温合金的元素，故D 错误。
考点：本题考查元素周期表。
2、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是( )A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品【答案】D【解析】试题分析：商代开始冶炼不活泼的铜，铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品，故D正确。
考点：本题考查元素性质。
3、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的2 8位置是：A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA【答案】B【解析】试题分析：某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为 ，所以该元素质子数为12，是镁元素，在周期表中第三周期ⅡA 族，故B 正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
4、下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：A ．FeSB ．Al 2S 3C ．Fe 3O 4D ．FeCl 2 【答案】D 【解析】试题分析：Fe+S= FeS ，故A 错误；2Al+3S= Al 2S 3，故B 错误；3Fe+2O 2= Fe 3O 4，故C 错误；2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3，故D 正确。
考点：本题考查氯气的性质。
5、下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是： A ．将氧化铝放入水中共热 B ．将金属钠投入氯化铝溶液中C ．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D ．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中 【答案】C 【解析】试题分析：氧化铝和水不反应，故A 错误；将金属钠投入氯化铝溶液中，钠过量生成偏铝酸钠，故B 错误；氢氧化铝难溶于氨水，故C 正确；将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，生成偏铝酸钠，故D 错误。
上海市上海理工大学附属中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学(选修)试题Word版含答案
第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题共24分，每小题只有一个正确选项）1、下列关于化石燃料的说法正确的是（）A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化2、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 ( )A. 乙烯乙炔B. 苯己烷C. 苯甲苯D. 己烷环己烷3、下列物质的沸点按由高到低顺序正确排列的是（）①丁烷；② 2-甲基丙烷；③戊烷；④乙烷；⑤丙烷A、①、②、③、④、⑤B、③、①、②、⑤、④C、③、④、⑤、①、②D、②、①、⑤、④、③4、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丙烯D．2－甲基－1，3－丁二烯5、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中所有原子都在同一平面上 B．能发生取代反应C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（）A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%7、下列说法正确的是（）A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④9、已知1mol烷烃裂化时一般可以裂化成1mol烷烃和1mol烯烃，丁烷催化裂化时有两种不同的裂化方式，如果有90%的丁烷发生裂化，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的混和气体中分子量最小的气体在混和气体中的体积百分含量约是:（ ） A. 11% B. 19% C. 40% D. 50% 10、有机物与水发生的反应不可能是（ ） A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 消去反应11、 丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是（ ） A. 丁烷＞丙烯＞乙炔 B. 乙炔＞丙烯＞丁烷 C. 丙烯＞丁烷＞乙炔D. 丁烷=丙烯=乙炔12、某有机物的结构如右图（ ）它的同分异构体中属于芳香酸的有: A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种二、选择题（本题共15分，每小题只有一个正确选项）13、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D.气体摩尔体积是指lmol 任何气体所占的体积约为22.4升14、某气态烃0.5mol 能与1molHCl 完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3molCl 2完全取代。
【物理】上海市理工大学附中2014-2015学年高二下学期开学考试
2014-2015学年上海市理工大学附中高二（下）开学物理试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分3x10=30分）1．（3分）国际单位制中，属于基本单位的是（）A．千克B．特斯拉C．牛顿D．库仑考点：力学单位制．专题：常规题型．分析：国际单位制规定了七个基本物理量．分别为长度、质量、时间、热力学温度、电流、光强度、物质的量．它们的在国际单位制中的单位称为基本单位，而物理量之间的关系式推到出来的物理量的单位叫做导出单位．解答：解：牛顿、特斯拉、库仑都是国际单位制中的导出单位，千克是基本单位．故A 正确，B、C、D错误．故选：A．点评：国际单位制规定了七个基本物理量，这七个基本物理量分别是谁，它们在国际单位制分别是谁，这都是需要学生自己记住的．2．（3分）关于电场强度的关系式E=，下列的说法中正确的是（）A．电场强度的大小E跟电场力F的大小成正比B．电场强度的大小E跟电量q的大小成反比C．电场强度的大小E可以用电场力F跟电量q的比值来计算D．不放入点电荷，就没有电场力，电场强度也就为零考点：电场强度．分析：电场强度的定义式E=，适用于任何电场，电场强度由电场本身决定，与试探电荷无关．解答：解：ABD、电场强度的定义式E=，运用比值法定义，电场强度E由电场本身决定，与试探电荷无关．即与试探电荷的电量、电场力无关．不放入点电荷，就没有电场力，电场强度不变，故ABD错误．C、由电场强度的关系式E=知，可以用电场力F跟电量q的比值求计算E．故C正确．故选：C．点评：解决本题要抓住场强定义的方法，知道比值定义法的共性，来理解电场强度的物理意义．3．（3分）下列说法中正确的是（）A．做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，因此做功与热传递是没有区别的B．虽然做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，但我们还是可以通过分析改变前后的物体的内能，来区别是做功还是热传递改变内能的C．做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，表明要使物体的内能发生变化，既可以通过做功来实现，也可以通过热传递来实现D．做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，说明人在出汗散热时，还可以通过对外做功来代替出汗改变内能考点：改变内能的两种方式．分析：做功与热传递在改变物体的内能的效果上是等效的，但从能的转化观点来看它们的区别在于：做功是其他形式的能转化为内能，能量的形式没有变化；热传递则是内能在物体间发生转移解答：解：A、做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，但做功是能量的转化，热传递是能量的转移，故A错误B、虽然做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，所以不可以通过分析改变前后的物体的内能，来区别是做功还是热传递改变内能的，故B错误C、做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，表明要使物体的内能发生变化，既可以通过做功来实现，也可以通过热传递来实现，故C正确D、做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，但是人在出汗散热时，不可以通过对外做功来代替出汗改变内能，故D错误故选：C点评：本题考查对改变物体的两种方式本质的理解和掌握情况．基础题4．（3分）图为电阻①和电阻②的I﹣U图象，两电阻的阻值分别为R1和R2．把两电阻串联后接入电路，通过它们的电流大小分别为I1和I2，则（）A．R1＞R2，I1=I2B．R1＜R2，I1=I2C．R1＞R2，I1＜I2D．R1＜R2，I1＞I2考点：欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：根据I﹣U图象中图象的斜率表示电阻的倒数可确定电阻的大小；由串并联电路的规律可知电流大小关系．解答：解：I﹣U图象中图象的斜率表示电阻的倒数；故R1＞R2；两电阻串联，电流一定相等；故I1=I2；故选：A．点评：本题考查伏安特性曲线以及串联电路的电流规律，要注意明确在I﹣U图象和U﹣I 图象的区别．5．（3分）某种气体在不同温度下的分子速率分布曲线如图所示，f（v）表示分子速率v附近单位速率区间内的分子数百分率．曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的温度分别为TⅠ和TⅡ，所对应的气体分子平均动能分别为E k1和E k2，则（）A．TⅠ＞TⅡ，E k1＞E k2B．TⅠ＞TⅡ，E k1＜E k2C．TⅠ＜TⅡ，E k1＞E k2D．TⅠ＜TⅡ，E k1＜E k2考点：温度是分子平均动能的标志；物体的内能．分析：温度是分子的平均动能的标志，大量的分子的速率的分布规律，满足麦克斯韦分布的规律．解答：解：根据麦克斯韦分布律知，气体的温度越高，速率较大的分子所占的比例越大．所以Ⅰ的温度最低，Ⅲ的温度最高，即TⅠ＜TⅡ．而温度是分子平均动能的标志，温度越高，分子平均动能越大，则E k1＜E k2．故D正确．故选：D．点评：该题考查图f（v）表示v处单位速率区间内的分子数百分率与所对应的温度个关系，其实质是考查麦克斯韦分布规律，掌握其特点即可解答．6．（3分）如图所示，有一根直导线上通以恒定电流I，方向垂直指向纸内，且和匀强磁场B垂直，则在图中圆周上，磁感应强度数值最大的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点考点：磁感应强度．分析：该题考察了磁场的叠加问题．用安培定则首先确定通电直导线在abcd四点产生的磁场的方向，利用矢量的叠加分析叠加后磁场大小变化和方向，从而判断各选项．解答：解：用安培定则判断通电直导线在abcd四个点上所产生的磁场方向，如图所示：A、在a点，通电导线产生的磁场与匀强磁场的方向相同，叠加后磁感应强度数值最大．故A正确；BCD错误．故选：A点评：磁感应强度既有大小，又有方向，是矢量．它的合成遵循矢量合成的平行四边形法则．7．（3分）一负电荷从电场中A点由静止释放，只受电场力作用，沿电场线运动到B点，它运动的速度一时间图象如图所示，则A、B所在区域的电场线分布情况可能是图中的（）A．B．C．D．考点：电场线．分析：v﹣t图象中的斜率表示物体的加速度，所以根据电荷运动过程中v﹣t图象可知电荷的加速度越来越大，则电场力越来越大，电场强度越来越大，根据电场线与电场强度的关系可得出正确结果．解答：解：由v﹣t图象可知，粒子做加速度逐渐增大的加速运动，因此该电荷所受电场力越来越大，电场强度越来越大，电场线密的地方电场强度大，且负电荷受力与电场方向相反，C正确．故选：C．点评：本题结合v﹣t图象，考查了电场强度与电场线以及电荷受电场力与电场方向之间的关系，考点结合巧妙、新颖，有创新性．8．（3分）如图所示，电源E的内阻不计，其中A为理想电流表，V1，V2为理想电压表，R1、R2、R3为定值电阻．开始时S是断开的，当闭合开关S时，各电表的示数变化情况正确的是（）A．电压表V1的示数变大B．电压表V2的示数变小C．电流表A的示数不变D．电流表A的示数变小考点：闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：当闭合开关S时，外电路总电阻减小，由闭合电路欧姆定律分析干路电流的变化、路端电压的变化和电阻R1电压的变化．根据电阻R2的电压与路端电压、R1电压的关系，分析R2的电压变化．解答：解：A、当闭合开关S时，引起外电路总电阻减小，由闭合电路欧姆定律得知，干路电流I增大，电压表V1的示数U=E﹣Ir，U变小．故A错误．B、电压表V2的示数U2=E﹣I（R1+r），I增大，U2变小．故B正确．C、D干路电流I增大，电流表A的示数变大．故CD错误．故选B点评：本题是电路中动态变化分析问题，关键要处理好局部与整体的关系．对于路端电压可直接根据路端电压随外电阻增大而增大判断．9．（3分）如图所示，甲、乙是两个规格不同的灯泡，当他们如图所示连接时，恰好都能正常发光．设电路端的电压保持不变，则在将滑动变阻器的滑动头向右移动的过程中，甲和乙两灯的亮度变化的情况是（）A．甲亮度不变，乙变暗B．甲变暗，乙变亮C．甲变亮，乙变暗D．甲变暗，乙亮度不变考点：电功、电功率；闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：电路结构是：滑动变阻器与灯泡L2并联，再与灯泡L1串联．滑动变阻器的滑动头向右移动的过程中，变阻器接入电路的电阻增大，引起并联部分电阻变化，外电路总电阻变化，干路电流变化，再分析灯泡L2电压的变化来分析灯泡亮度的变化．解答：解：滑动变阻器的滑动头向右移动的过程中，R P变大，外电路总电阻R变大，干路电流I=减小，L1变暗，灯泡L2的电压U2=U﹣IR1变大，L2变亮．故选：B点评：本题是简单的电路动态变化分析问题，通常按照“部分→整体→部分”的思路分析．10．（3分）如图所示的电路中，灯泡A和B原来都是正常发光的，现在突然灯泡A比原来变暗了些，灯泡B比原来变亮了些，则电路中出现的故障可能是（）A．R3断路B．R1短路C．R2断路D．R1、R2同时短路考点：闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：首先明确电路中各用电器的连接关系：R2与灯泡B关联，与R1、A串联，再与R3并联．灯泡A变暗了，说明实际功率减小了，灯泡B变亮，说明实际功率增大了．具体故障可将每个选项逐一代入题目检查是否符合题意，从而确定正确选项．解答：解：A、若R3断路，外电阻增大，路端电压U增大，A、B两灯均变亮，不符合题意．故A错误．B、若R1短路，外电阻减小，路端电压U减小，干路电流I增大，R3电流I3减小，则通过A的电流I A=I﹣I3增大，U A增大，A灯变亮；B灯电压U B=U﹣U A，则U B减小，B灯变暗，不符合题意．故B错误．C、R2断路，外电阻增大，路端电压U增大，干路电流I减小，R3电流I3增大，则通过A的电流I A=I﹣I3减小，A灯变暗．B灯电压U B=U﹣I A（R A+R1）增大，B灯变亮，符合题意．故C正确．D、R2短路，B灯不亮，不符合题意．故D错误．故选C点评：此题属混联电路的故障问题．解决的关键是在明确电路连接关系的前提下采用“排除法”将每一选项逐一代入题干，检查是否符合题意，最终确定正确选项．二、填空题（每空2分，共20分）11．（4分）当质量为1kg、温度为0℃的水结成0℃的冰后，它的体积会变大．此过程中所有水分子的总动能不变（选填：“增大”、“不变”或“减少”），所有水分子势能的总和减少（选填：“增大”、“不变”或“减少”）．考点：物体的内能．分析：冰是晶体，在融化过程中，温度保持不变，但吸热，内能增大，体积增大，分子势能增大；而结冰的过程则相反．解答：解：当质量为1kg、温度为0℃的水结成0℃的冰的过程中，温度保持不变，故分子平均动能不变，但结冰的过程要放热，所以内能减小，分子势能减小．故答案为：不变，减少．点评：一切物体在任何温度下都具有内能，一定质量的物体内能与温度和体积有关，理想气体只与温度有关．判定内能的变化可以根据热力学第一定律来判定，也可以根据物态的变化来判定．12．（2分）原子中的电子绕原子核的运动可以等效为环形电流．设氢原子的电子以速率v 在半径为r的圆周轨道上绕核运动，电子的电荷量为e，等效电流是．考点：电流、电压概念；向心力．专题：恒定电流专题．分析：原子中的电子绕原子核的运动，根据圆周运动的知识求出周期，再根据电流的定义式I=，研究等效电流的大小．解答：解：由题，电子圆周运动的速率为v，半径为r，则电子运动的周期T=根据电流的定义式得到，等效电流为I==故答案为：点评：本题根据电流的定义式求解等效电流．有时还与牛顿第二定律结合起来求出周期，再求解等效电流．13．（4分）如图所示的电路中，电阻R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，在A、B间接电源，S1、S2都打开，此时电阻R1、R2、R3消耗的功率之比P1：P2：P3=1：2：3；当S1、S2都闭合时，电阻R1、R2、R3消耗的功率之比P′1：P′2：P′3=6：3：2．考点：电功、电功率．专题：恒定电流专题．分析：明确电路结构，根据串并联电路的规律可选择对应的公式，则可比较对应的功率之比．解答：解：当两个开关均打开时，三个电阻串联，电流相等，则由P=I2R可知，功率之比等于电阻之比；故P1：P2：P3=1：2：3，当开关均闭合时，三个电阻并联，电阻两端的电压相等，则由P=可知，功率之比与电阻成反比；故P′1：P′2：P′3=6：3：2．故答案为：1：2：3；6：3：2．点评：本题考查电功率的选择及电路的简化，要求能掌握将复杂电路进行简化的基本方法；并能通过电路结构选择功率公式．14．（6分）将标有“220V 100W”的A灯和“220V 25W”的B灯串联后接入220V的电源上，则A灯两端电压为44V，消耗的功率为4W，这段电路能承受的最大电压为275V．考点：电功、电功率．专题：恒定电流专题．分析：已知额定功率和额定电压，利用R=判断出电阻大小，A、B两灯泡在串联电路中，电流相等，根据U=IR判断电压关系，从而求出A的电压，根据P=I2R求出实际功率的关系，根由串并联电路的规律可明确最大电压．解答：解：A、根据R=得：A的电阻，B的电阻，A、B两灯泡在串联电路中，电流相等，根据U=IR可知，电压之比等于电阻之比，则，消耗的功率为，根据得：A灯的最大电流，B灯的最大电流，串联后电流相等，则能承受的最大电压=275V故答案为：44；4；275点评：确运用公式R=和P=I2R比较电阻和实际功率是本题的关键，知道A、B两灯泡在串联电路中，电流相等，再选择合适的公式求解即可．15．（4分）如图，面积S=5.0×10﹣4m2的正方形导线框处于磁感应强度B=2.0×10﹣3T的匀强磁场边缘，线框平面与磁场方向垂直．在线框向左进入磁场的过程中，线框中的感应电流为逆时针（选填“顺时针”或“逆时针”）方向，穿过线框磁通量的最大值为1.0×10﹣6Wb．考点：导体切割磁感线时的感应电动势．分析：线框进入磁场的过程中，切割磁感线产生感应电流，由楞次定律判断感应电流的方向．在匀强磁场中，当线圈与磁场垂直时，穿过线圈的磁通量Φ=BS．解答：解：在线框向左进入磁场的过程中，磁通量增加，根据楞次定律知，感应电流方向为逆时针方向．穿过线框磁通量的最大值为Φ=BS=2×10﹣3×5.0×10﹣4 Wb=1.0×10﹣6Wb故答案为：逆时针，1.0×10﹣6．点评：解决本题的关键要掌握楞次定律和磁通量的公式，也可以运用右手定则判断感应电流方向．三、实验题（14分）16．（8分）在练习使用多用表的实验中（1）用多用表的欧姆档测量阻值R x约为数十kΩ的电阻．以下是测量过程中的一些主要实验步骤：a．将两表笔短接，调节欧姆档调零旋钮，使指针对准刻度盘上欧姆档的零刻度，然后断开两表笔b．旋转选择开关至交流电压最大量程处（或“OFF”档），并拔出两表笔c．旋转选择开关至欧姆档×1kd．将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出阻值R x，断开两表笔以上实验步骤的正确顺序是cadb（填写步骤前的字母）．实验中，多用表的指针位置如图（a）所示，则此被测电阻的阻值约为17kΩ．（2）为了较精确地测量另一定值电阻的阻值R y，采用图（b）所示的电路．电源电压U恒定，电阻箱接入电路的阻值可调且能直接读出．①用多用表测电路中的电流，则与a点相连的是多用表的红（选填“红”或“黑”）表笔．②闭合电键，多次改变电阻箱阻值R，记录相应的R和多用表读数I，得到R﹣的关系如图（c）所示．则R y=200Ω，电源电压U=8V．考点：测定电源的电动势和内阻；用多用电表测电阻．专题：实验题．分析：（1）使用欧姆表测电阻，应选择合适的挡位，使指针指针中央刻度线附近，选择挡位后要进行欧姆调零，然后再测电阻，欧姆表使用完毕，要把选择开关置于OFF挡或交流电压最高挡上；（2）根据电路结构利用闭合电路欧姆定律可得出对应的公式，结合图象的性质即可得出待测电阻和电压值．解答：解：（1）测阻值约为几十kΩ的电阻R x，应选择×1k挡，然后进行欧姆调零，用欧姆表测待测电阻阻值，读出其示数，最后要把选择开关置于OFF挡或交流电压最高挡上，因此合理的实验步骤是：cadb；由图象可知，被测电阻阻值为17×1k=17kΩ；（2）①多用电表红接线柱为正极接线柱，a点接电源正极，故a应接多用电表的红表笔；②由图可知，电阻均采用的串联关系；则有：I=变形可得：R=U﹣R y由图象可知，图象中的截矩为R y，故R y=200Ω；图象的斜率表示U；故U==8V；故答案为：（1）cadb，17（2）①红，②200，8．点评：本题考查了测电动势和内电阻的方法以及多用电表中的欧姆表的应用，要注意在数据处理时，正确建立函数，即可结合数学规律求解．17．（6分）表格中所列数据是测量小灯泡U﹣I关系的实验数据：U（V）0.0 0.2 0.5 1．O 1.5 2.0 2.5 3.0I（A）0.000 0.050 0.100 0.150 0.180 0.195 0.205 0.215 （1）根据表格中的数值，在图2的方格纸内画出小灯泡的U﹣I图线，并给此曲线标上字母M．（2）如图1所示，用三个上述小灯泡组成一个串并联组合电路，连接到内阻不计、电动势为3V的电源上．（a）说明怎样利用图象求解流过灯泡b的电流：①由给出的表格中的数据利用描点法画出并联两灯的U﹣I图线N②作一条平行U的直线（I相等），交M于P；交N于Q，且使U P+U Q=3V．③由图线得到对应电流为0.204A，可知流过小灯泡b中的电流为0.102A．（b）流过小灯泡b中的电流约为0.102A．考点：描绘小电珠的伏安特性曲线．专题：实验题；恒定电流专题．分析：（1）利用描点法作出即可得出对应的U﹣I图象；（2）根据并联电路的特点可知，bc与a电压相等时，电流加倍；则可作出bc并联的伏安特性曲线；根据串联电路的特点则可求得电流．解答：解：（1）由打描点法得出对应的灯泡的伏安特性曲线，如图所示；（2）两灯泡并联后与a串联，根据由并联电路的规律得出两灯泡并联后的图象；因两灯泡并联后与a串联，则两部分电流一定相等，总电压等于3V，通过作图找出对应的点即可；①由给出的表格中的数据利用描点法画出并联两灯的U﹣I图线N②作一条平行U的直线（I相等），交M于P；交N于Q，且使U P+U Q=3V．③由图线得到对应电流为0.204A，可知流过小灯泡b中的电流为0.102A．故答案为：（1）如图所示；（2）（a）①由给出的表格中的数据利用描点法画出并联两灯的U ﹣I图线N②作一条平行U的直线（I相等），交M于P；交N于Q，且使U P+U Q=3V．③由图线得到对应电流为0.204A，可知流过小灯泡b中的电流为0.102A．（b）0.102点评：本题考查伏安特性曲线的应用，要注意正确利用串并联电路的规律和伏安特性曲线进行作答；本题中明确a与bc两灯是串联关系，总电压为电压电压；bc是并联关系，则相应的电压下电流加倍，即可得出对应的图象．四、作图题（每图2分，共18分）18．（4分）如图，导体棒ab在匀强磁场中沿金属导轨运动时，产生的感应电流I到的方向从a到b，MN为螺线管中的一根磁感线．在图中画出：①导体棒ab受到的磁场力的方向；②磁感线MN的方向．考点：导体切割磁感线时的感应电动势；楞次定律．分析：（1）根据左手定则判断出导体棒ab运动的方向；（2）根据安培定则判断出磁感线MN的方向．解答：解：（1）根据左手定则判断知导体棒受力向右；如图．（2）感应电流通过螺线管，由安培定则判断可知磁感线MN的方向向上；如图．答：（1）画出导体棒ab运动的方向如图所示；（2）画出磁感线MN的方向如图所示点评：本题关键要掌握右手定则和安培定则，要明确两个问题：一是什么条件下用什么定则；二是怎样用19．（4分）（1）图（a）中，P点位于两个带等量、异种（左正右负）点电荷连线的中间位置，画出过P点的电场线（2）图（b）中，P点位于两个带等量、同种正点电荷产生的电场中，画出过P点的电场线考点：电场线．分析：结合等量同种点电荷的电场线与等量异种电荷的电场线，分别画出P点的电场线即可．解答：解：根据等量同种点电荷的电场线与等量异种电荷的电场线（图1），分别画出P 点的电场线如图2．答：如图2点评：该题考查常见的电场的电场线，要根据它们的电场线的图线与特性来画，不可以随便画．基础题目．20．（4分）（a）、（b）两图均为通电直导线放在磁场中，已知电流和磁场的方向，请你判断出导线所受磁场力的方向．考点：左手定则．分析：根据左手定则判断出安培力的方向，伸开左手，使大拇指与四指方向垂直，四指方向与电流方向相同，磁场方向垂直于掌心，大拇指所指方向为安培力的方向．解答：解：（a）根据左手定则，导线所受安培力方向垂直于电流的方向向左上，（b）根据左手定则，导线所受安培力方向垂直于纸面向里．如图所示．答：如图点评：该题考查左手定则，解决本题的关键掌握左手定则判断磁场方向、电流方向、安培力方向的关系．21．（4分）图（a）是条形磁铁的磁场，请你画出过P点的磁感线；图（b）是一个通电线圈，请你画出过P点的磁感线．考点：磁感线及用磁感线描述磁场．分析：a图中根据条形磁铁的特点即可画出P点的磁感线；b图中，先根据安培定则判断出P处的磁场的方向，然后结合电流产生的磁场的特点即可画出磁感线．解答：解：（a）根据条形磁铁的磁感线的特点，P处磁感线的方向指向S极，画出P点的磁感线如图；（b）根据安培定则可知，环形电流的磁场在P处的方向向左，结合环形电流产生的磁场的磁感线的特点，画出P点的磁感线如图；答：如图点评：该题考查条形磁铁与环形电流的磁场，属于对常见磁场的磁感线的特点的考查，要结合常见磁场的磁感线的特点作图．22．（2分）在实验“用DIS研究通电螺线管的磁感应强度”中，我们得到了磁感应强度B 与磁传感器插入线圈的长度d的关系，请你在图中画出实验结果图线的大致形状．考点：通电直导线和通电线圈周围磁场的方向；磁感应强度．专题：实验题．分析：从外部逐渐靠近螺线管两端时，磁场逐渐增强，在螺线管内部，磁场基本上是匀强磁场，磁感应强度大于螺线管端点的磁感应强度，螺线管的磁场关于中点对称，分析各图示，找出符合螺线管实际的图象．解答：解：从外部逐渐靠近螺线管两端时，磁场逐渐增强，在螺线管内部，磁场基本上是匀强磁场，磁感应强度大于螺线管端点的磁感应强度，螺线管的磁场关于中点对称，则B﹣d图象的大致形状如图所示．点评：本题考查的是螺线管内部磁场分布规律，明确通电螺线管的磁场是由电流产生的，知道螺线管的磁场分布是正确解题的关键五、计算题（共2小题，共6+12=18分．解答应写出必要的文字说明，重要的方程式和演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算，答案必须明确写出数值和单位．）23．（6分）将一架物理天平调节好平衡，然后将质量为m=2×10﹣2kg的矩形线圈abcd挂在天平托盘底部，底边bc置于垂直纸面向里的匀强磁场中，bc=2cm，如图所示．在天平左盘加上适当的砝码，使天平重新平衡．现在给线圈通以电流，电流方向为adcba，大小为10A，发现这时要在天平左盘上再加上适当的砝码，才能使天平再一次重新平衡，最终左盘砝码的总质量为M=6×10﹣2kg．求磁场的磁感应强度．（g=10m/s2）考点：力矩的平衡条件；安培力．专题：电磁感应中的力学问题．分析：根据开始天平处于平衡状态可知左盘中砝码重力等于右盘中砝码重力，当通入电流时，bc边所受安培力方向竖直向下，对于两种状态根据受力平衡列方程即可正确求出磁感应强度的大小．解答：解：当线圈中通入电流后，右盘矩形线圈abcd受到的安培力为F=BIL，方向向下，此时根据天平处于平衡状态有：Mg=mg+BIL，所以有：B===2T答：磁场的磁感应强度大小为2T．点评：本题属于简单基础题目，解决本题的关键掌握安培力的大小公式F=BIL，根据平衡关系列方程，同时根据左手定则判断磁场、电流、安培力之间的方向关系．24．（12分）如图所示电路中，电源电压U恒定，Ⅰ和Ⅱ是电阻箱，Ⅲ是定值电阻．调节两电阻箱Ⅰ、Ⅱ的阻值R1、R2，但保持R1与R2之和不变，当R1=R2时，安培表A的示数为0.4A，伏特表V1和V2的示数分别为4V和9V．求：（1）R1与R2之和；（2）定值电阻Ⅲ的阻值R3．（3）调节电阻箱的过程中，安培表A的示数会发生变化．分别求出安培表A的示数最大和最小时，电阻箱Ⅰ的阻值．考点：闭合电路的欧姆定律；电功、电功率．。
上海市理工大学附属中学高二化学下学期期中试题
上理工附中2014学年第二学期高二化学期中测试卷(满分100分完成时间90分钟) 2015.4.15相对平均原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Al—27 一、选择题（共46分，每小题只有一个正确答案）1．用化学用语表达下列微粒，错误的是（）A．氟离子的结构示意图：B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+D．C-14原子：146C2. 下列变化中，属于化学变化的是（）A．石油分馏B．碘片升华C．食盐熔化D．煤的干馏3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂粉精B．冰醋酸C．汽油D．铝热剂4. 以下物质属于弱电解质的是（）A. 盐酸 B．CH3COONH4 C．CH3COOH D．Cl25. 红葡萄酒密封时间越长，则香味越浓郁，其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A. （C6H10O5）n B．CH3CH2OH C. CH3COOH D. CH3COOC2H56．以下各实验装置中，错误的是（）A．苯的溴代反应B．苯的硝化反应C．制取乙酸乙酯D．制取乙烯7．下列烷烃化合物中，只有两种同分异构体的是（）A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H128. 下列事实可证明NH3 ·H2O是弱碱的是（）A.氨水能与氯化镁反应生成MgCl2溶液反应B.氨气易溶于水C.0.1摩尔/升的NH4Cl的PH值约为5D.氨水可以使得酚酞试液变红9．①升高温度②增大反应物浓度③将块状固体反应物磨成粉末④减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（）A．①②③④B．仅①②③C．仅①③④D．仅①②④10. 下列反应中，不属于加成反应的是（）A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B .乙烯使溴的四氯化碳溶液退色C．乙醛与氢气反应生成乙醇 D .苯与液溴在铁催化作用下反应11. 下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）A．SO2通入品红溶液B．碘酒滴入淀粉溶液C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中D．Cl2通入NaOH溶液中12. 某化学兴趣小组将锌片（左边）和铜片（右边）插入番茄中制成水果电池（如右下图）。
上海理工大学附属中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷word版含答案.pdf
；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、
d、e分别是
（）
A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C Mg、Ag、Al、Cu、Fe D Mg、Cu、Al、Ag、Fe
24．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 生铁和钢都是铁的合金
B. 生铁的含碳量一定比钢高
C. 生铁的韧性优于钢，所以生铁有着比钢更广泛的用途 D. 生铁和钢都不是纯铁
8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3
④（NH4）2CO3
A．③④ B．②③④C．①③④D．全部A. b-m-n
，溶液中大量增加的阳离子是（ ）
A．Fe3+ B．Mg2+ + C．Na+ D．Fe2+
12.在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 ( )
A. Fe2+
B. Fe3+
C. H+和Fe2+
D. Fe2+和Fe3+
13.下列各组离子在溶液中的是( )
上海理工大学附属中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
选择题(只有一个正确选项)（2分/个共）
A( 无水硫酸铜、蔗糖
B( 生石灰、硫酸亚铁
C( 食盐、硫酸亚铁
D( 生石灰、食盐
2.下列物质不能通过化合反应制得的是
（
）
A.Fe(OH)2
上海理工大附中高二化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项）1．在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体元素 B．制农药元素C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素2．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（）A．第二周期零族 B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA4．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（）A．FeS B．FeCl3C．Fe3O4 D．FeCl25．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（）A．将氧化铝放入水中共热B．将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中6．把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（）A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色7．下列说法中，正确的是（）A．第ⅠA族元素都是金属元素B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化8．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热9．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是（）A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．沸点：H2O＞NH3C．NO中N为+2价，氧为﹣2价D．热稳定性：H2O＞NH310．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①②④B．①③④C．①④ D．②③11．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）N aOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NH4Cl（aq）Fe3+（aq）N aOH溶液D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D12．同周期三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（）A．非金属性X＜Y＜ZB．气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强D．X、Y、Z最外层电子数依次增大13．主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（）A．RH4B．RH3C．H2R D．HR14．人体正常的血红蛋白应含Fe2+．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂C．维生素C是氧化剂 D．亚硝酸盐被氧化15．由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+16．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（）A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁17．已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n18．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4 mol•L﹣1B．0.6 mol•L﹣1C．0.8 mol•L﹣1D．1.0 mol•L﹣119．下列离子方程式正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++H2↑C．铝和醋酸溶液反应 2Al+2H +=2Al3++H2↑D．铁和氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．元素的金属性 X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来21．如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A．B．C．D．22．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n2﹣1）乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（）A．甲的单质难溶于水B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．甲、丙只能形成共价化合物24．将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠25．氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（）A．还原性和酸性 B．氧化性和酸性 C．只有氧化性D．只有酸性26．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．硫酸钡27．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（）A．Fe3+B．Mg2+C．Na+D．Fe2+28．Fe3O4与HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是（）A．3 mol B．1/2 mol C．1/3 mol D．9 mol29．下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl﹣、SCN﹣、K+B．Fe2+、H+、NO3﹣、SO2﹣4C．H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe2+、Cu2+、Cl﹣、NO﹣330．某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣31．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A．浓HNO3B．HCl C．CuSO4D．AgNO332．只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH33．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．NaCl和Mg B．NH4Cl和NH3C．Cu和Hg D．CO2和SiO234．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅C．变黄 D．无明显变化35．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是（）①O2②S ③HCl ④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2O．A．①②⑤B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥36．把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）237．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe38．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L﹣l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH 溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．3.50mol/L B．1.75mol/L C．0.85mol/L D．无法计算39．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算40．已知：2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2molNaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项 A B C Dn（CO2）mol 2 3 4 6n（沉淀） mol 1 2 3 3A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题共20分）41．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是（填代号），该元素位于周期表中第周期第族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式．（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有a．最高价氧化物对应水化物酸性 b．气态氢化物的热稳定性c．气态氢化物的沸点B比F高 d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊．（3）写出下列反应的化学方程式①E与足量的盐酸反应的化学方程式②工业上用电解法冶炼E单质．（4）写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式．42．黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进行实验：黑色固体CFG灰绿色H EAB HClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红褐色固体（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：A D EH（2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：（3）写出D→E的化学方程式：（4）写出G→H的化学方程式：．2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项）1．在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体元素 B．制农药元素C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，由此解答．【解答】解：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品【考点】铝的化学性质．【分析】铝性质活泼，工业冶炼一般用电解法，热还原法不能冶炼，以此解答该题．【解答】解：由于铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，只有D正确．故选D．【点评】本题考查铝的性质，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（）A．第二周期零族 B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【分析】电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数﹣|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数．【解答】解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数﹣|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，所以是第三周期ⅡA族的元素，故选B．【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（）A．FeS B．FeCl3C．Fe3O4 D．FeCl2【考点】铁的化学性质．【分析】A、根据铁和硫单质反应生成硫化亚铁知识来判断；B、根据铁在氯气中燃烧的性质及氯气的氧化性知识来判断；C、铁在纯氧中点燃反应生成四氧化三铁；D、氯气和铁反应生成氯化铁．【解答】解：A、硫和铁加热反应生成硫化亚铁，能由两种单质直接化合而成，故A错误；B、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，能由两种单质直接化合而成，故B错误；C、铁在纯氧中点燃反应生成四氧化三铁，能由两种单质直接化合而成，故C错误；D、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查铁、硫、氯气、氧气等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题，题目较简单．5．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（）A．将氧化铝放入水中共热B．将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A、氧化铝不溶于水，不与水反应；B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠；C、氢氧化铝不溶于氨水；D、足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不与水反应，不能生成氢氧化铝，故A错误；B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，和氢氧化钠的量有关，可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠，不适宜制备氢氧化铝，故B错误；C、氢氧化铝不溶于氨水，将足量氨水滴入氯化铝溶液中反应生成氢氧化铝和氯化铵，适宜制备氢氧化铝，故C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于过量的氢氧化钠溶液，足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是氢氧化铝性质的理解应用，掌握氢氧化铝的两性性质是解题关键，题目较简单．6．把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（）A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点较低，能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量热，氢氧化钠能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，据此分析解答．【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A不选；B．钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，放出的热量使钠熔成小球，故B不选；C．钠和水剧烈反应生成氢气，反应速度很快，且浮在水面上，不会从溶液中冒出气泡，故C 选；D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应，明确钠及氢氧化钠的性质是解本题关键，会根据实验现象得出正确结论，难度不大．7．下列说法中，正确的是（）A．第ⅠA族元素都是金属元素B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、第ⅠA族元素氢是非金属元素；B、锗、锡、铅是金属晶体；C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体；D、原子的电子排布决定元素的性质．【解答】解：A、第ⅠA族元素氢是非金属元素，故A错误；B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热【考点】铝的化学性质．【分析】金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答．【解答】解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D．【点评】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大．9．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是（）A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．沸点：H2O＞NH3C．NO中N为+2价，氧为﹣2价D．热稳定性：H2O＞NH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】利用气态氢化物的稳定性、化合物中元素得电子能力、氧化还原反应中得电子能力等比较非金属性强弱，以此来解答．【解答】解：A．氨气在氧气中燃烧生成氮气，O元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可比较非金属性O＞N，故A不选；B．沸点：H2O＞NH3，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，故B 选；C．NO中N为正价，O为负价，则氧得到电子能力强，可比较非金属性O＞N，故C不选；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞NH3，可比较非金属性O＞N，故D 不选；故选B．【点评】本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性比较的方法为解答的关键，侧重规律性知识的总结和分析能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①②④B．①③④C．①④ D．②③【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．11．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）N aOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NH4Cl（aq）Fe3+（aq）N aOH溶液D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．先加过量NaOH，过滤后向沉淀中加盐酸；B．Al与铜离子发生置换反应；C．除杂杂质，但引入钠离子；D．Fe与氯化铁反应．【解答】解：A．先加过量NaOH，铁离子、铝离子均反应，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，故A正确；B．Al与铜离子发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；C．除杂杂质，但引入钠离子，不能除杂，应选氨水除杂，故C错误；D．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选CD．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的化学反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．12．同周期三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（）A．非金属性X＜Y＜ZB．气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强D．X、Y、Z最外层电子数依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多．【解答】解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，则非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱，故C错误；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多，所以X、Y、Z原子的最外层电子数依次减少，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是对元素周期律的理解掌握．13．主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（）A．RH4B．RH3C．H2R D．HR【考点】原子结构与元素的性质；常见元素的化合价．【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此判断负化合价，进而确定氢化物化学式．【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以R的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为RH3；故选B．【点评】本题考查了元素化合价及化学式的关系，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素化合价的关系．14．人体正常的血红蛋白应含Fe2+．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂C．维生素C是氧化剂 D．亚硝酸盐被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性是氧化剂，故A错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，故B正确；C．维生素C具有还原性，是还原剂，故C错误；D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．15．由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选B．。
上海市上海理工大学附属中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题（共40分）1．下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是……………………（）A．海参（甲醛）B．白酒（甲醇）C．食盐（KIO3）D．奶粉（三聚氰胺）2．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OB．MnO2＋4HCl MnCl2 + Cl2↑＋2H2OC．NH3 + HCl NH4ClD．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O3．我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He，已知3He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为……………………………………………………………………（）A．1 B．2 C．3 D．64．下列各组微粒间互为同位素的一组是…………………………………………………（）A．235 92U和238 92U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨D.40 19K和40 20Ca5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……………………………（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．液态能导电D．水溶液能导电6．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）7．反应2SO+O3，5s内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率(mol/L·s)为……………………………………………………………………（）A．0.1 B．0.08 C．0.04 D．0.028．在3Cl2 + 8NH3→6NH4Cl + N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是：A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g9．下列物质的电子式书写正确的是10．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有()A．6种 B．7种 C. 8种 D．9种11．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是………………………………………（）A．由电石制乙炔B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯D．蒸馏石油12．下图所示的某有机反应，其反应类型为A．加成反应B．取代反应C．加聚反应D．置换反应13．下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是A．质量减轻的一极是铜极B．负极反应为Fe—2e—→Fe2+C．该装置将电能转变为化学能D．电流由负极经导线流向正极14．结构简式为的物质．下列叙述错误的是（）。
上海理工大学附属中学2014-2015学年高一下学期第一次质量抽查化学试卷 Word版含答案.pdf
2014学年上理附中第二学期高一化学第一次月考 命题：徐艳 班级___________ 姓名____________ 学号__________ 可能用到的原子量： 一、选择题（每小题分，共分；每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列过程属于人工固氮的是 （ ）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时转化为C. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将转化为 ．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ）A.利用溶解度不同，采用结晶法B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液 ．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2．取四湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝 ．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 （ ） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存 ．将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比 （ ）A、1：1B、1：2C、1：3D、3：1 ．已知某溶液中存在较多的H+、SO42 、NO3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br．为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ） A． Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液 ．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 ．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
【物理】上海理工大学附中2014-2015学年高二(上)期末试卷(精校解析版).docx
4．（2分）（2012秋?自贡期末）由磁感应强度定义式B=知，磁场中某处的磁感应强度
的大小（）
A．随着通电导线中电流I的减小而增大
B．随着IL乘积的减小而增大
C．随着通电导线所受磁场力F的增大而增大
D．跟F、I、L无关
5．（2分）（2014秋?杨浦区校级期末）关于磁通量的概念，以下说法正确的是（）
25．（2分）（2014秋?杨浦区校级期末）如图
1所示是利用DIS实验在研究通电螺线管内
部中心轴上的磁感强度分布图，
A、B是在两个不同电流下得出的图象（图
2），由图象可
得出通电螺线管中间区域的磁场是
磁场，比较A、B电流的大小I
A
I（填“＞ ”、
B
“=、”“＜”）
26．（2分）（2014秋?杨浦区校级期末）如图是直流电动机的原理图，其中P、Q和X、Y
（2）从图线上可以看出，当电压增大时，灯丝电阻的变化情况是：____________．
五、计算题：（本题共3题，共23分，只有答案没有过程的不得分）
29．（8分）（2014秋?杨浦区校级期末）用一根轻质绝缘细线悬挂一个质量为m，带电量
为q的带正电的小球， 如图所示，空间有竖直向上的匀强电场，小球在静止时的张力为mg，
总电阻为42Ω，现要使标着 “6V，1.8W”的灯泡L正常发光，那么A、P间的电阻应为Ω，
此时滑动变阻器上消耗的功率为W．
三、作图题：（本题共2题，第22题2分，第23题2分，共4分）
22．（2分）（2014秋?杨浦区校级期末）如图所示，是两个点电荷形成的电场：
（1）请根据电场线的分布，分别在两个“○”中标出点电荷的正负；
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2014-2015学年上海市理工大学附中高二（下）期中化学试
卷参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）（2015春•上海校级期中）用化学用语表达下列微粒，错误的是（）
氮分子的电子式：
[
原子：
2．（2分）（2015春•上海校级期中）下列变化中，属于化学变化的是（）
3．（2分）（2015春•上海校级期中）下列物质属于纯净物的是（）
4．（2分）（2015春•上海校级期中）以下物质属于弱电解质的是（）
5．（2分）（2015春•上海校级期中）红葡萄酒密封时间越长，则香味越浓郁，其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）
6．（2分）（2015春•上海校级期中）以下各实验装置中，错误的是（）
7．（2分）（2015春•上海校级期中）下列烷烃化合物中，只有两种同分异构体的是（）
8．（2分）（2015春•上海校级期中）下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是（）
9．（2分）（2015春•上海校级期中）①升高温度②增大反应物浓度③将块状固体反应物磨成粉末④减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（）
10．（2分）（2015春•上海校级期中）下列反应中，不属于加成反应的是（）
11．（2分）（2015春•上海校级期中）下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）
12．（2分）（2009•安徽校级学业考试）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）
13．（2分）（2015春•上海校级期中）0.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是（）
14．（2分）（2015春•上海校级期中）将质量和形状相同的两小块金属钠分别投入足量水和足量无水乙醇中，产生氢气的体积和反应时间的关系如图所示，则（）
15．（2分）（2015春•上海校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）
16．（2分）（2015春•上海校级期中）能用浓硫酸干燥的气体是（）
17．（2分）（2014春•周口期末）海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．
18．（2分）（2015春•上海校级期中）下列离子方程式正确的是（）
19．（2分）（2015春•上海校级期中）对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（）
20．（2分）（2011•福建学业考试）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）
n==计算物质的量，由
．氢气的物质的量为
．水的物质的量为
21．（2分）（2013•黄石校级模拟）丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③置换④加聚⑤取代．
22．（2分）（2015春•上海校级期中）某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是（）
O
23．（2分）（2010•山东校级学业考试）将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol．则原溶液中HNO3的物质的量为（）
=0.05mol
二、填空题（本题共26分）
24．（10分）（2015春•上海校级期中）如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．
（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式），能证明Al（OH）3具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl3溶液中加入过量氨水
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3浊液中滴入过量盐酸
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．
25．（10分）（2015春•上海校级期中）A﹣F 6种有机物，已知A是最重要的有机化工原料乙烯，在一定条件下，按如图发生转化．
试回答下列问题：
（1）有机物的结构简式：B CH≡CH，D CH3CHO，F CH3COOCH2CH3；
（2）写出化学方程式：C+E→F CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应．
（3）写出化学方程式：D→E CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反应类型是氧化反应．
（4）A可用于制成食品级塑料的化学方程式：nCH≡CH，反应类型是加聚反应．
2
O CH
2
2
CH
CH
2
CH
COOH CH
2
2
nCH≡CH
nCH≡CH
26．（6分）（2013春•静安区期中）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为CH2=CH2．
（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为2，3﹣二甲基戊烷；其一溴代物有6种．
）某烷烃碳架结构如图所示：
三、实验题（本题共18分）
27．（6分）（2008•北京学业考试）某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）．装置A中为无水乙醇，装置E中为新制
Cu（OH）2悬浊液．
请回答：
（1）在实验过程中，需要加热的装置有ABE（填装置序号）．
（2）装置B中发生反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；能验证B中反应产物的实验现象是装置C中无水硫酸铜变蓝，装置E中有红色沉淀产生．（3）装置D中碱石灰的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中．
2
2
28．（8分）（2015春•上海校级期中）乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL 乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
（3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
（5）所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
a．下部流出b．上口倒出c．都可以．
29．（4分）（2015春•上海校级期中）现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
①所用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
②有同学提出，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以用饱和食盐水（填试剂名称）替代装置④中的水．
③若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．
物质的量为==0.02mol
m=
所以纯度为：
四、计算题（本题共10分）
30．（5分）（2015春•上海校级期中）某烃分子中碳的质量分数为83.33%，它对氢气的相对密度是36，其一氯代物只有一种，通过计算推断出该烃的分子式和结构简式．
≈5
=12
构简式为，
．
31．（5分）（2015春•上海校级期中）含铝90%的铝合金1.5g与40mL6mol/L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应．过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0.3mol/L的氨水使Al 3+完全沉淀．
（1）铝和盐酸反应生成的氢气有多少L（标准状况）？
（2）使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL？
=0.05mol
=0.05mol
=0.05mol×=0.075mol
=0.24mol×=0.012mol
=0.04L=40mL。