江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第五讲 硫和硫的氧化物

第五讲 硫和硫的氧化物(两课时)一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用，了解二氧化硫实验室制法二、感悟高考：1、（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O +NaOH 或HClA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁2．（09广东化学17）常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+感悟高考：三、教学设计：（一）、硫1、 物理性质：2、 核外电子排布式：3、 化学性质： （1）与金属反应：Fe+S====Cu+S==== Hg+S==== Al+S====（2）与氧化剂的反应：S+O 2====S+H 2SO 4（浓）==== S+HNO 3（浓）====（3）歧化反应：S+NaOH====例1：0.1mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g ，则组成这种单质的元素是A ．铁 B.铜 C.铝 D.钾（二）、二氧化硫：1． 物理性质：2． 化学性质：（1）SO 2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：SO 2+NaOH==== SO 2+NaHCO 3====（2）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。

思考与交流：1）试比较SO 2和HClO 漂白原理异同？2）怎样鉴别CO 2和SO 2？怎样证明SO 2中混有CO 2？怎样证明CO 2中混有SO 2？怎样除去CO 2中混有的SO 2杂质？例2：SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 △ △ △ △A．立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪（3）还原性：SO+O2SO2+X2+H2O====（4）弱氧化性：SO2+H2S===思考与交流：亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质？能发生哪些反应？例3：将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④例4：将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液 D．Ba（NO3）2溶液3．二氧化硫的实验室制法（原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理……）工业制法：（三）三氧化硫三氧化硫为色，易挥发的体，熔点16.8℃沸点44.8℃，溶于水剧烈反应并放出大量热。

三氧化硫的化学性质：①、酸性氧化物的通性（写出相应方程式）与水反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：②、氧化性：例5：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④【教学反思】第五讲硫和硫的氧化物（课时作业）班级姓名学号等第1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．下列变化属于漂白性的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色C ．Na 2O 2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO 2使NaOH 酚酞溶液褪色3．向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A 、BaSO 4B 、FeSC 、BaSO 3D 、S4．下列实验能证明SO 2存在的是 ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO 3的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

A 、都能证明B 、都不能证明C 、③④⑤能证明D 、只有⑤能证明5．下列说法错误的是A ．Na 2SO 3与BaCl 2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B ．将SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C ．将SO 2气体通入BaCl 2溶液中有白色沉淀生成D ．将SO 2气体通入硝酸酸化的BaCl 2溶液中有白色沉淀生成6．下列叙述中，正确的是A 、SO 2在空气中易被氧化为SO 3B 、在标况下，1molSO 3的体积约为22.4LC 、SO 2、SO 3都能与水剧烈反应D 、SO 2可用于漂白纸浆，SO 3不能7．有关二氧化硫的叙述正确的是A 、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B 、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L 左右C 、实验室可用启普发生器来制二氧化硫D 、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳8．等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比A 大于2：1B 小于2：1C 大于2：3D 小于2：39．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 210．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A ．SO 2溶解于水B ．NO 2溶解于水C ．CO 2溶解于水D ．Cl 2溶解于水11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO 2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是A ．利用了SO 2的水溶性，将SO 2直接通入水中B ．利用了SO 2的氧化性，将SO 2直接通入水中C ．利用了SO 2的氧化性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应D ．利用了SO 2的还原性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应12．在200mL0.2mol/LNaOH 溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5g ，该固体物质的成分可能是A 、Na 2SO 4B 、NaHSO 4C 、NaOH 和Na 2SO 4·10H 2OD 、NaHSO 4和Na 2SO 4·10H 2O13．下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4：5，化合物D 是重要的工业原料。

(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式_________________________________________________________________(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式_______________________(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式_______________________________；12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_________________ _______________。

14．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。

小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是。

（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 ____ 。

（3）SO2气体通过D装置时现象是，通过E装置时现象是；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_______________________________。

（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。

★15．向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2．24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5 g。

（1）求溶解的铜的质量。

（2）求原硫酸的物质的量浓度。