高三一轮复习 专题8 硫及其化合物

专题八、硫及其化合物考点一硫单质1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2、哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。

考点二硫的氧化物4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________。

①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3aq、⑩NaClOaq6、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部7、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图。

(1)B中加入的试剂是，作用是_______________。

(2)C中加入的试剂是，作用是_______________。

(3)D中加入的试剂是，作用是_________ _____。

(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。

考点三硫酸8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。

(7)纤维素的水解________；(8)浓硫酸与铜的反应________；9、将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。

(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因_____________________________________。

(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________________。

10、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A 中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A ，观察到C 、D 、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C 、D 、E 中的气泡量又会明显增加。

(1)写出A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：______________________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B 、C 中，并进行正确连接，a 接____、____接b ，c 接____、____接d ；D 、E 两支试管中CCl 4溶液的作用是__________________。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。

(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。

考点四 SO 42－的检验11、检验SO 2－4的方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4) 先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________， 再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：____________________、 _______________________________________________________________________。

12、甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 2－4。

甲为：(1)乙认为甲不严谨，因为A 中若含有______(仅填一种离子)，也会有此现象。

乙为：(2)丙认为乙不严谨，因为B 中若含有________(仅填一种离子)，也会有此现象。

丙为：若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。

13、在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A ――→XB ――→YC ――→YD ――→Z E当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另外同一种元素。

请回答：(1)A 是________，Y 是________，Z 是________。

(2)当X 是强酸时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：__________________。

(3)当X 是强碱时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：___________________。

高考题组一 硫及其化合物14、判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓( ) (2)H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4―→BaSO 4↓＋H 2O ( ) (3)CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S ―→CuS↓＋2H ＋( ) (4)NH 4HSO 3与足量NaOHaq 共热：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋SO 2－3＋2H 2O( )15、(2010·海南，20－Ⅰ改编)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中可用作固硫剂的有( ) ①CaO ②Na 2CO 3 ③NH 4NO 3 ④P 2O 5A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④ 16、(2011·上海，7)下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是 ( ) A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 17、(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________；装置B 中发生反应的离子方程式为________；(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用________溶液吸收。

18、(2010·福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________。

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋，应选用________a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q 气体。

为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是___________________________________________________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是____________________________________________(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C－D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________________。

(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由__________________。

19、（2010广东理综卷33）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．-．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO24请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）．（1）提出合理假设．（2）假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．(3)设计实验方案。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。