安徽省桐城市2020届高三化学上学期月考试题(扫描版,无答案)
安徽省安庆市桐城中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷
桐城中学高三第三次月考试卷一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）1．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）2．一些烷烃的燃烧热如表，下列表达正确的是（）A．正戊烷的燃烧热大于2﹣甲基丁烷的燃烧热B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H ＝﹣1560.8kJ•mol﹣1D．相同质量的烷烃C n H2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多3．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。
下列说法正确的是（）电解A．该电解池的总反应式为CO2 == C+O2B．CO32﹣移向a极，并在a极得电子被还原为碳C．a极电极反应为2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑D．电路中通过4mole﹣，阴极区有1 mol CO2参与反应4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．由C（石墨）→C（金刚石）△H＝+1.9kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知：500℃，30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4 kJ•mol﹣1：将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJD．已知：甲烷的标准燃烧热△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1，H2O（l）═H2O（g）△H＝+44 kJ •mol﹣1则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ•mol﹣15．下列实验操作不正确的是（）6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）A．S （s，单斜）＝S （s，正交）△H＝+0.33kJ/molB．正交硫比单斜硫稳定C．①式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJD．②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量7．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，如图所示，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5．下列说法不正确的是（）A．A装置是原电池B．N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式N2O4+2HNO3﹣2e﹣＝2N2O5+2H+C．A装置中通入O2一极的电极反应式为：O2+4H++4e﹣＝2H2OD．若A装置中通入SO2的速率为2.24L•min﹣1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mL•min﹣18．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8A．①B．④C．②③④D．①②③9．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）10．下列离子方程式书写正确的是（）A．已知氧化性Fe3+＞I2，则FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣B．向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2OC．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．铜溶于浓硫酸：Cu+4H++SO42﹣Cu2++H2O+CO2↑11．某课题组以纳米Fe2O3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。
安徽省桐城市某中学2020届高三模拟考试化学试卷
化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与环境密切联系，下列说法正确的是()A. SO2、NO2等酸性氧化物都可导致酸雨B. 聚乙烯和聚氯乙烯都属于白色污染C. 室内装修可以释放出较多有毒的乙醛D. Ba2+和磷元素超标都会导致水体富营养化【答案】B2.下列有机反应属于取代反应的是()A. 乙二醇变乙二醛B. 苯变环己烷C. 乙烯变聚乙烯D. 乙酸和正戊醇制乙酸戊酯【答案】D3.原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是()A. a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物B. b和c的简单离子半径较大的是bC. a与b的化合物沸点低于a与d的化合物D. 含有d元素的强酸只有1种【答案】B4.分子式为C5H10ClF，且不存在支链的同分异构体(不考虑立体异构)的种类有()A. 12B. 13C. 14D. 15【答案】B5.Mg−H2O2以NaCl溶液为电解质溶液可以形成高效的原电池，下列说法错误的是()A. 该电池中Na+向负极移动B. 该反应正极反应式为：H2O2+2e−=2OH−C. 随着反应的进行，溶液中可以看到白色浑浊D. 当电路中转移4mol的e−时，负极消耗Mg的质量为48g【答案】A6.下列说法正确的是()A. Fe3+、SCN−、NO3−、Cl−可以大量共存B. 某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2C. NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D. 少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+2Ba2++4OH−=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O【答案】D7.C除去CuO中Cu粉通过热的O2D 验证AgBr的K sp小于AgCl的K sp向较多AgNO3溶液中加入少量NaCl，再通HBr气体A B C D【答案】C二、推断题（本大题共1小题，共15.0分）8.已知A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的前四周期的元素，其中A、B、C、D、E为主族元素。
安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·湛江月考) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 胶体和溶液均能导电B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液2. （3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④3. （3分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅4. （3分）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:5C . 4:1D . 3:15. （3分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （3分） (2016高一上·河北期中) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O═2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O27. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。
安徽省2020年高三上学期化学9月月考试卷
安徽省2020年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）下列变化一定属于化学变化的是（）①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．A . ①②③④⑦B . ③④⑤⑦⑨C . ①③⑤⑦⑨D . ①③④⑦⑩2. （3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D . 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料3. （3分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x4. （3分） (2017高二下·新津开学考) 物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（）A . 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B . 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C . Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D . 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性5. （3分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （3分） (2019高一上·吉林期中) 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D . C+H2O=CO+H27. （3分） (2018高一上·宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
安徽省安庆市桐城市2020高三化学考试试题[含答案]
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氧化银还原成 Ag，产生的 Ag 与 定量反应生成 ， 与菲洛嗪
形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计
如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量 夹持装置略去 。
已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成 ，氮化镁与水反应放出 ，毛细管内径不
超过 。
请回答下列问题：
装置中反应的化学方程式为______，用饱和食盐水代替水制备 的原因是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
______ 用 、 表示 ， ______ 用 、 表示 。
与氧气的结合能力受到
的影响，相关反应如下：
。 ，pH 分别为 、 、 时氧气分
压 与达到平衡时 Hb 与氧气的结合度 的关系如图 1 所示，
曲线为______ 填“A”或“B” 。
与氧气结合的反应如下：
，
压 与达平衡时 Mb 与氧气的结合度 的关系如图 2 所示。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如
正四面体烷 、
棱晶烷
、
立方烷 ，下列有关说法正确的是
A. 上述三种物质中的 C 原子都形成 4 个单键，因此它们都属于烷烃
B. 上述三种物质互为同系物，它们的通式为
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同
D. 棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
安徽省桐城中学2020届高三上学期模拟考试化学试卷
安徽省桐城中学2020届高三上学期模拟考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B. 石墨和互为同位素C. 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D. 一定条件下石墨转化为是化学变化2.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强C. 盐碱地含较多等不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 过氧化钠能氧化和生成，故可用于呼吸面具作为供氧剂3.代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 的溶液中和的离子数之和为B. 常温下，将铁块投入足量浓硝酸中，转移电子C. 12g石墨和的混合固体中，含个碳原子D. 电解精炼铜时，电路中每转移个电子，阳极质量就会减少4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B. 是两性氧化物，可用作耐高温材料C. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 能溶解的溶液：、、、C. 无色透明溶液中：、、、D. 使甲基橙变红色的溶液：、、、6.钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。
已知常温下钛与酸、碱均不反应高温下能被空气氧化。
由钛铁矿主要成分为提取金属钛的主要流程如图所示。
有关叙述错误的是A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B. 可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C. 钛元素位于元素周期表中第ⅡB族D. 步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 熔融B.C.D.【答案】C【解析】解：A、电解熔融NaCl得到金属钠，而不是氢氧化钠，故A错误；B、氧化铜不溶于水也不与水反应，所以此步转化不能实现，故B错误；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以各步转化都能实现，故C正确；D、碳酸的酸性弱于盐酸，所以氯化钙与二氧化碳不反应，故D错误；故选：C。
安徽省安庆市桐城市2020高三化学考试试题
安徽省安庆市桐城市2020高三化学考试试题一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿主要成分为和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为，金属锌蒸气遇热空气或易生成下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C. 提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A. 钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B. 含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C. 玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为，说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：B. 过量通入澄清石灰水中：C. 溶液与足量溶液混合：D. 溶液与足量溶液混合：5.往含NaOH和的混合溶液中持续稳定地通入气体标准状况下，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量随通入气体体积的变化曲线中正确的是离子水解忽略不计A. B.C. D.6.有以下六种饱和溶液；；；；；和NaCl，分别持续通入，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A. B. C. D.7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个g熔融的中含有的阳离子数为和混合物中含有的阴、阳离子总数是3常温常压下，92 g的和混合气体含有的原子数为6g 中含有的碳碳双键数目为用溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为与足量在一定条件下充分反应生成，共转移2 个电子在反应中，每生成转移的电子数为5常温常压下，17 g甲基中所含的中子数为9A. 3B. 4C. 5D. 68.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
安徽省2020届高三化学上学期第一次月考试题
高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na ： 23 S:32 一．选择题（每题 3 分，共 48 分）1. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下判断正确的选项是（）A. 高温下， 5.6 g Fe 与足量水蒸气反响，转移的电子数为0.3 NAB. 标准状况下， 22.4 L NO 和 11.2 L O 2充足反响，产物的分子数为N AC. 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反响，充足反响后断裂的C－ O键数量为NAD. 向含有 0.2 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至积淀恰巧完好溶解，所耗费－的OHA数量为 N2. 以下相关“化学与生活”的表达正确的选项是（）A. Fe(OH) 3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.雾霾是一种分别系，分别剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装,该过程没有发生化学反响3. 以下相关仪器的使用或实验操作错误的选项是（）A.分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查能否漏液B.用 MnO2与 H2O2制备 O2，可用启普发生器控制反响“随开随用，随关随停”C.焰色反响实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D.烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前一定擦干外壁并垫上石棉网4. 实验室用质量分数为98%、ρ =1.84 g ·mL-1的浓硫酸配制 190 mL 1.0 mol ·L-1的稀硫酸，以下说法正确的选项是（）A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L-1B.所用容量瓶的规格为190 mLC. 需用 15 mL 量筒量取10.3 mL 浓硫酸D. 定容时俯视容量瓶刻度，致使所配溶液浓度偏高5. 实验是化学研究的基础。
以下对于各实验装置的表达正确的选项是（）A.装置①常用于分别互不相溶的液体混淆物B.装置②可用于汲取 NH3或 HCl 气体，并防备倒吸C.装置④可用于干燥、采集氯化氢，并汲取剩余的氯化氢D.装置③可用于采集 H2、CO2、 Cl 2、 NH3等气体6.喝茶是中国人的传统饮食文化之一。
2020年安徽省安庆市桐城卅铺镇卅铺中学高三化学月考试题含解析
2020年安徽省安庆市桐城卅铺镇卅铺中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如右图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。
下列推测正确的是A.向该溶液中加入Mg有H2逸出B向该溶液中加入少量FeI2，其离子反应方程式为：C. 该溶液还可能大量存在D. 向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成参考答案：D略2. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11．2 L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N AC．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A参考答案：C略3. 有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D．以上说法都不正确参考答案：C略4. 下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打 B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱参考答案：D略5. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。
相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)x C(g) △H<O。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1参考答案：D略0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷参考答案：D略7. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂参考答案：C略8. 短周期元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。
安徽省2020届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
安徽省寿县一中2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷一、选择题(每题3分共18题计54分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的( )A. 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为N AB. 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为N AC. N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3N A3.下列说法正确的是( )A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B. 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D. 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA. ③④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B. 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D. c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-选项实验目的仪器和药品A 从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C 验证非金属性：Cl>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D 配制100mL0.1mol/L NaOH溶天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水液A. AB. BC. C D. D7.下列溶液中物质的量浓度为1mo1·L-1的是( )A. 将40 g NaOH固体溶解于1L水中B. 将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C. 将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D. 10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量( )A. 0.11mol B. 0.12mol C. 0.09mol D. 0.08mol9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A. FeI2B. Al2S3C. FeCl2D.FeS10.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A. NaClB. KNO3C. FeCl2D. Fe2（SO4）311.在含有Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )A. Fe3+B. Fe2+C. Al3+D. NH4+12.下列有关实验操作的叙述正确的是( )A. 配制FeCl2溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B. 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D. 加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体13.两只烧杯中各加入相同体积的3mo1·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是( )A. 有可能放Al的一端托盘上升B. 有可能放Fe的一端托盘上升C. 金属都一定没剩余D. 不可能天平两端保持平衡14.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A. HNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液 D. HCl溶液15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na2+B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA. AB. BC. C D . D16.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质B. 氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C. SO2使品红和酸性KMnO4液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)17.将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
安徽省2020年高三上学期化学第四次月考试卷
安徽省2020年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一下·黑龙江期中) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（）A . 用木材作燃料B . 用乙醇替代汽油C . 开发风能D . 开发地热2. （3分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化3. （3分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H104. （3分） (2018高二上·薛城期中) 以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）A . 粗铜与直流电源负极相连B . 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变C . 电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16 gD . 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”5. （3分） (2018高三上·西安开学考) 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A . 反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B . 反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C . 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ，其物质的量之比为1：3D . 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ，其物质的量之比为3：16. （3分） (2018高二上·烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
安徽省桐城中学2020届高三上学期月考化学试卷
化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）选项物质用途原理分析A维生素C和补血制剂含配合服用维生素具有氧化性，避免铁被还原B铵态氮肥与草木灰混合使用铵盐与草木灰中快速反应C84消毒液广泛用于餐具和环境消毒84消毒液使细菌蛋白质失去活性D建筑上广泛用使用铝合金材料铝不活泼，铝合金材料耐腐蚀A B C D2.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 mol 晶体中含离子总数小于B. 在氢气还原氧化铜实验中共消耗 L ，则转移电子数为C. g葡萄糖和乙酸的混合物中含原子总数为D. 92 g 和足量乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯的分子数为3.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A. 在新制氯水中：、、、B. 在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：、、、C. 在能使甲基橙变红色的溶液中：、、、D. 常温下水电离的溶液中：、、、4.从巴旦杏中提取有香味的有机物R，结构简式如图所示。
下列有关R的说法错误的是A. R既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与钠粒反应B. R能发生酯化、加成、氧化反应C. R的羟基能在铜、加热条件下与反应生成醛基D. R的分子式为5.是重要氧化剂。
工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：；；下列有关说法正确的是A. 反应中作还原剂B. 反应中每生成80 g 转移7 mol电子C. 反应中，可以用浓盐酸替代硫酸D. 反应符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质选项操作现象结论A 向酸性高锰酸钾溶液中加入少量聚乙烯碎片，振荡溶液颜色变浅聚乙烯含碳碳双键B 盛有甲烷和氯气的试管倒置于盛饱和食盐水的水槽中，光照液面上升，水槽析出少量固体氯代物易溶于水，氯化钠的溶解度减小C 淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，加入银氨溶液，再加热未产生银镜淀粉未水解D将少量的某固体样品溶于稀硝酸，滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色该固体样品可能含价铁元素A B C D7.下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是A. 用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量：B. 用溴水除去乙烯中少量：C. 用氯化钙溶液检验小苏打溶液中的碳酸钠：D. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：8.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。
安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题
K w安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题一、单项选择题(16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是( ) “一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素 电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成 朱自清在 荷塘月色 中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( ) 发生丁达尔效应空气中的小水滴颗粒的布朗运动 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm--100nm 下列物质的分类合理的是( )酸性氧化物：CO 2、SiO 2、SO 2、NO 2 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( ) A.1.8gH 2O 中含有的质子数为 N A 标准状况下 22.4L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 2N A 2molNO 和 1molO 2 混合充分反应生成气体的分子数为 2N A 23g Na 与足量 O 2 反应,生成 Na 2O 和 Na 2O 2 的混合物,钠失去 N A 个电子 用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 标准状况下,33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5N A1.0L 1.0mol·L -1Na 2SO 4 水溶液中含有的氧原子数为 4N A电解饱和食盐水,当阴极产生 1.12LH 2 时,转移的电子数为 0.1N A常温下 2L 0.1mol·L -1FeCl 3 溶液与 1L 0.2mol·L -1FeCl 3 溶液所含 Fe 3+数目不同 同温同压下,相同体积的 C O 和 N 2 具有相同的 ( )①分子数 ②质量 ③原子数 ④物质的量 ⑤密度 A. ②④ B. ①②④ C.①②③④⑤ D. ①②③⑤常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )c (OH ) c (H )1012的透明溶液中：NH +、Cu 2+、NO -、SO 2-4 3 4滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+、K +、Cl -、I -0.1mol·L -1 的 NaHCO 3 溶液中：Fe 3+、K +、Cl-、SO 2-水电离产生的 c(OH-)=10-12mol·L -1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-下列离子在给定条件下,一定能大量共存的是( )和 Al 反应放出 H 2 的溶液：K +、Ba2+、NO -、I -某无色溶液中：Ca 2+、NH 4+、HCO -、CH 3COO -能使 pH 试纸变深红的溶液中：Na +、K+、SO 32-、S 2-D.c(H +)= 的溶液中：Na+、Fe 3+、CH 3COO -、NO -下列化学方程式或离子方程式正确的是( )苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca 2++OH -+HCO3-=CaCO 3↓+H 2O少量 SO 2 通入氢氧化钠溶液中：OH -+SO2=HSO 3-双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气：Cl 2+H 2O 2=2HCl+O 2FeBr 2 溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -下列实验操作能达到实验目的是( )实验目的实验操作A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中、Na 2FeO 4 是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。