2015届高一第二次月考化学试卷

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2015届高三第二次月考理综化学部分含答案

2014－2015学年度紫峰化学理综练习2 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法中正确的是（）A．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用苯萃取的方法提纯7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2N AB．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.2N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，当转移的电子数目为3.75N A时，生成N2的体积为22.4L8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在Mg2+、K+、Cl‾、SO42‾B．加入铝能产生氢气的溶液中可能存在：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Cl‾、Cr2O72-9．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）10．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．往FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2＝Fe3+ + 2Cl－∆11．现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl －与SO 42－的物质的量之比为（）A ．1 ：3B ．6 ：1C ．2 ：3D ．3 ：112．碘在地壳中主要以IO 3－的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，二者在酸性条件下混合后均转化为I 2。

2014-2015学年上学期高一第二次月考试卷

2014-2015学年上学期第二次月考试卷可能用到的原子的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题1．下列关于氯水的叙述中正确的是（） A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 两种分子 B ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 C ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D ．氯水放置数天后酸性变弱2．有0.1 mol Na 和Na 2O 的混合物，溶于水后被80 g 7.3﹪的盐酸恰好完全中和，则混合物中Na 和Na 2O 的物质的量之比为（）A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．任意比 3．在标准状况下，讲0.672LCO 2通入含0.04molNaOH 的溶液中，反应后得到Na 2CO 3和NaHCO3的混合物，则混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比是（） A.1：1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 4．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 ＋ NO → N 2 ＋ H 2O （未配平）。

在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A ．3∶2B ．2∶3C ．4∶5D ．5∶65．实验室制Cl 2的反应原理为：4HCl (浓) ＋ MnO 2 =====△MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O ，下列说法错误的是（）A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质6．将23g Na 、18g Al 、56g Fe 分别投入盛有200g 7.3%盐酸的烧杯中，其结果正确的是（）A ．Na 和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．Al 和盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多C ．Fe 和盐酸的反应产生的气体比Na 多D ．结束时产生的气体一样多7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NAC ．1mol Na 2O 2固体中含有N A 个阴离子D ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为2N A 8．下列离子方程式书写正确的是（）A ．稀硫酸跟铁反应：Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + +SO 42- + Ba 2+ + OH - = H 2O + BaSO 4↓C ．碳酸钙放入稀盐酸中：CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OD ．氯气溶于水中：Cl 2 + H 2O = H + + Cl + HC1O9.有4gNa 2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100ml 物质的量浓度为1 mol·L -1 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（）A.8gB.15.5gC.5.85gD.无法计算10.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

江西省高中,2015届高三上学期,第二次月考化学试题

江西省上高二中2015届高三上学期第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Se:79 Cl:35.5I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中2．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。

试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做（）A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓5．下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示6与I2的氧化性强弱D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶正确的是( )A．分散系的分类：B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：C．常温下甲基橙的变色范围：D．CO2与NaOH溶液反应的产物：8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（）选项实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀3HNO，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀3HNO将Fe氧化为3Fe+②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶③Al箔插入稀3HNO中无现象Al箔表面被3HNO氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性⑥将足量的22H O溶液滴入4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应9、下列说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤D ．②④11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( ) ①向某溶液中加入KSCN 溶液，检验该溶液是否含有Fe 3＋②用植物油、NaOH 溶液制取肥皂 ③向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K ＋时需透过蓝色钴玻璃观察 ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液后再分液，提纯乙酸乙酯 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．①③④⑥12．下列各组物质中，W 为主体物质，X 为杂质，Y 为除杂试剂，Z 是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是( )13．无色溶液可能由K 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。

上学期高一月考(2)化学 Word版含答案

2014-2015学年度上学期第二次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是A．Al2O3N→Al 3 B．Al2O3C→Al 12 C．N2C→N 6 D．N2N→C 5 8．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO39．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

15—16学年下学期高一第二次月考化学试题(附解析)

江西省南昌市第二中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到相对原子量H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Pb 207一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．有关化学用语正确的A．NH3的结构式为：B．NH4Cl的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．-CH3(甲基)的电子式为：【答案】A【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2．下列说法中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．所有物质之间均存在化学键C．由非金属元素可以组成离子化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键【答案】C【解析】试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键和离子键，属于离子化合物，错误；B．稀有气体中不存在化学键，错误；C．由非金属元素可以组成离子化合物，如氯化铵，正确；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定为极性键，如乙烯、双氧水等，含有非极性键，错误；故选C。

【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答。

3．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的【答案】A考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

15学年下学期高一第二次月考化学试题(附答案)

邢台一中2014--2015学年下学期第二次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选选择题（每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是()A．2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)该反应是熵减的反应B．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率减慢C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．由H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ·mol－1，得出H2的燃烧热是241.8 kJ·mol －12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A4．上图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。

实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。

下列说法正确的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．具支试管中溶液酸性增强D．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－＝5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2AgCl，下列说法正确的是()A．正极反应为Ag－e－＝Ag+B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变6．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

陕西师大附中2015届第二次月考化学试题

初2015届第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共60分） 1.下列描述属于氧气化学性质的是（） A.常温下是无色气体 B.氧化性 C.不易溶于水 D.密度比空气稍大 2.以下描述不属于氧气用途的是（） A.潜水 B.焊接保护气 C.气割气焊 D.医疗急救 3.下列变化中，不属于缓慢氧化的是（） A.食物腐败 B.钢铁生锈 C.农家肥腐熟 D.白磷自燃4.误食亚硝酸钠（2NaNO ）会使人中毒。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）A.-3B.+2C.+3D.+5 5.以下发电过程中主要利用了化学变化的是（） A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电 6.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这时的氟、钙、硒、铁指的是（） A.元素 B.原子 C.离子 D.音质 7.下列化学式书写错误的是（） A.2Na OB.3CaCoC.3AlClD.()2Cu OH8.下列物质中含有氧分子的是（） A.氯酸钾 B.二氧化硫 C.双氧水 D.液氧 9.下列反应属于化合反应的是（） A.红磷燃烧 B.石蜡燃烧 C.加热氧化汞 D.高锰酸钾制氧气 10.一次性鉴别开氧气，氮气和空气三瓶气体，最好选用（） A.带火星的木条 B.燃着的木条 C.澄清石灰水 D.燃着的木炭11.科学家通过宇宙探测仪器查明金星大气层中含有一种名为二氧化三碳的气体，其化学式的写法是（） A.2O3CB.23O CC.23C OD.32C O12.下列表示禁止吸烟的标志是（）13.用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取一瓶氧气，一定都用到的仪器是（） A.试管 B.酒精灯C.集气瓶D.烧杯14.根据你的生活知识判断下列做法中正确的是（）A.高层楼房下层起火，火势难以扑灭时，可迅速从阳台用绳索下坠B.一旦有人触电，立即用手将人拉开脱离电源C.图书馆资料着火时，立刻用泡沫灭火器灭火D.厨房里大量液化气泄漏时，立刻打开排气扇排气15.“苏丹红Ⅰ号”（C H N O）是一种工业染料，属致癌物质，严禁作为食用色素，有关“苏丹红Ⅰ16122号”的叙述不正确的是（）A.由四种元素组成B.“苏丹红Ⅰ号”中含有12个氢原子C.属于化合物D.分子中碳、氧原子个数比为161∶16.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.O B.3C C.Hg D.H217.利用燃料法除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气，应选择（）A.木炭B.红磷C.铁丝D.石蜡18.硫酸（H SO）中含有（）24A.四个氧元素B.三种元素C.四个氧原子D.一个氢分子19.下列实验操作错误的是（）20.下列实验操作顺序正确的是（）A.检查装置的气密性，先用手握住试管，再将导管伸入水中B.制取氧气时，先装入药品，再检查气密性C.排水法收集氧气时，先将导管伸入充满水的集气瓶中，再加热D.排水法收集氧气结束后，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯21.有关实验现象描述错误的是（）A.镁带燃烧时发出耀眼白光B.铜在空气中加热变黑C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体D.白磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾22.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.都是加快化学反应速度B.有无催化剂不影响生成物的质量C.二氧化锰只能作催化剂D.催化剂反应前后质量和性质不变23.燃烧、缓慢氧化和自燃的共同点的是（）A.都发光B.都放热C.都很剧烈D.都需加热或点燃 24.下列各化合物中，所含原子团不同的一组是（） A.4NH Cl 、42(NH )S B.3KNO 、32Ba(NO ) C.3CaCO 、23H COD.4KMnO 、24K MnO25.决定元素种类的是原子的（） A.电子数 B.最外层电子数 C.相对原子质量 D.质子数26.地壳中含量居第一位的金属元素与含量居第一位的非金属元素组成的化合物的化学式为（） A.2SiOB.23Al OC.23Fe OD.AlO27.下列灭火方法及原理均正确的是（） A.家里油锅着火——锅盖盖灭——隔绝空气B.废纸篓着火——用水浇灭——降低燃烧物的着火点C.电器着火——立即用湿棉被盖灭——隔绝空气D.酒精在桌上燃烧——用水浇灭——降低温度至可燃物着火点以下 28.有关分离液态空气制氧气的说法正确的是（） A.利用了液氮比液氧的沸点低 B.制得的氧气为纯氧 C.发生的是化学变化D.贮存氧气是在黑色钢瓶中29.下列含氮的物质中，氮元素呈现的化合价共有NO 、2HNO 、2N 、2N O 、43NH NO 、24N O （） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种30.古代，人类就掌握了钻木取火的方法。

江西省南昌二中2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试卷含解析

2015—2016学年江西省南昌二中高一(下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分，共48分)1．有关化学用语正确的（）A．NH3的结构式为：B．NH4Cl的电子式:C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．﹣CH3（甲基）的电子式为：2．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．所有物质之间均存在化学键C．由非金属元素可以组成离子化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键3．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应5．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A,中子数为N,它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（)A．mol B．molC．mol D．mol6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量8．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g）+3B(g）⇌2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50％,测得v(D)=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（)A．v（C）=0.5mol/(L•min）B．x=3C．B的转化率为25%D．若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变9．2013年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能:kJ/mol 941。

四川省某重点中学2015届高三下学期第二次月考化学 Word版含答案.pdf

高三下学期第二次月考化学第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是 A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂 B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等 C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液 B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质 C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物 D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属 3．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H+ 4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH 溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA 6．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是 A．该反应的正应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

精品：江西省丰城中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题(解析版)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2 (g)+ I2 (g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；③容器内压强不再变化；④生成2 mol HI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化A．①②B．①②③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】考点：考查化学平衡状态的判断2. 反应3Fe(s)＋4H2O (g) 高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．将容器体积缩小一半B．增加铁的量C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大【答案】B【解析】试题分析：A．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故B选；C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C不选；D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；故选A。

考点：考查化学反应速率3. 某混合气体由两种气态烃组成｡2．24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水｡则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．C2H4和C3H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H6【答案】C【解析】试题分析：n(混合烃)=n(CO2)=错误！未找到引用源。

=0.2mol、n(H2O)= 错误！未找到引用源。

=0.2mol，即0.1mol该混合气体中含有0.2molC原子、0.4molH原子，所以该烃的平均分子式为C2H4，①C原子数小于2的烃只有甲烷，所以另一种烃碳个数大于2且氢原子数等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，②若碳个数均为2，则两种烃分子中氢原子个数一个大于4，另一个小于4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A错误；B．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故B错误；C．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故C正确；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D错误；故选C。

2015届高三级第二次月考化学试题

2015届高三级第二次月考化学试题原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na=23 Mg=24 Ca-40一、选择题（14×3）1、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④ D．②④⑤3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6、设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A B.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A7、36.5 gHCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol/L B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子 C ． 36.5 gHCl 气体占有的体积为 22.4 L D ．所得溶液的质量分数：w ＝ 36.5c/(1 000ρ)8、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中 A ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均增大 B ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均保持不变 C ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均减小 D ．c(OH ―)增大、c(H ＋)减小 9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－10、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－11、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 413、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+ 3Na 2O 22Na 2FeO 4 + Na 2O ．下列说法正确的是A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是A．a＝ 4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol二、填空题15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

广西河池市高级中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

注意事项:1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，4页共100分，考试时间为90分钟。

2．答题前,务必在答题卡规定的地方填写自己的考号、姓名、班级等个人信息。

3．请用2B铅笔把选择题的答案选项在答题卡上涂黑，填空题请用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的地方书写作答,在试题卷上书写作答无效.4.可能用到的相对原子质量：O—16 H- 1 Fe- 56 Al—27第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分共48分，只有一个选项符合题目要求）1．化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是（）A。

“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C．如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等.绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品.下面属于白色食品的是（）A．酱油B．面粉C．海带D．菜油3．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．中和反应是吸热反应B．化学键断裂放出能量C．反应物总能量与生成物总能量一定相等D．燃烧属于放热反应4．张清莲是我国著名的化学家，1991年,他准确测得In的原子量为114。

818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值.己知In的原子核外电子由里到外排布为2, 8，18，18，3。

则下列关于In的说法不正确的是（)A. In为过渡元素B. In为长周期元素C. In易导电导热D。

In 在反应中容易失电子5. 近年来,广州市的大部分公交车及部分出租车己采用LPG (液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的是( ）A．防止石油短缺 B.降低成本 C.减少对大气的污染D。

人教版高中化学必修一高一年级第二次月考(2015-12-4).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015级高一年级第二次月考（2015-12-4）化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 N 14第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1. 下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的的是()A．加入试剂按①SO42-②Cl－③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子B．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+、I-、SO42-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5.下列叙述错误．．的是( )①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A. ②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C. ①③④⑥D.②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OC．NH3 + HCl = NH4Cl D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H27．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是( )A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；②2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO29．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.4 mol/LC．0.067 mol/L D．0.3 mol/L10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．锥形瓶可用作加热的反应器C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO312．下列离子检验的方法正确的是（）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO －23C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 42-13. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO - 与ClO 3-的离子个数比为3∶1，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A. 21∶5B. 2∶1C. 4∶1D.11∶314.下列反应的离子方程式中正确的是（）A ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+＋ OH -＋H +＋SO 42- ＝BaSO 4↓＋ H 2OC ．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑D.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O15.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A ．两种气体A 与B 的相对分子质量之比为m ∶nB ．同质量气体A 与B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，A 与B 两气体的密度之比为n ∶mD ．相同状况下，同体积A 与B 两气体的质量之比为m ∶n16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32-将转化成 ( ) A ．S 2- B ．S C ．SO 2－3 D ．SO 42-第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（6分）有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；（2）属于弱电解质的是_____________________________；（3）属于非电解质的是_____________________________；18. （10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO 所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。

高一化学月考试题及答案-山西忻州市原平一中-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷

2014-2015学年山西省忻州市原平一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列仪器的刻度位置不正确的是（）A．100 mL量筒的0刻度在最下方B．天平上游码标尺最左方的刻度为0C．一般温度计的0刻度在中间位置D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环2．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（）A．B．C．3200m D．4．下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1g CaCO35．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A6．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥8．对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：19．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L10．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．CaCO3B．SO3 C．KMnO4D．Na2O11．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能包含氧化还原反应13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线14．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A．二氧化碳B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙15．离子方程式H++OH﹣===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应16．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+17．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣18．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打和盐酸反应：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe===2Fe2+D．氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）3+OH﹣===AlO2﹣+2H2O19．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色（）A．③④B．①②C．②③D．①④20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部21．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素二、选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）22．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g23．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol24．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③25．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑．下列说法正确的是（）A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物26．根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I227．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D三、非选择题（本题包括3小题，共40分）28．（11分）（2014秋•原平市校级月考）（1）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质①Na2O、CaO、SO2、CuO．②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2．③NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3．（2）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂名称：①Fe2O3（Al2O3）②FeSO4（CuSO4）③Fe（Al）④Cu（Fe）．29．（16分）（2014秋•原平市校级月考）图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．（1）试推断A～E各物质（写化学式）：A；B；C；D；E．（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况．（3）写出C到E反应的离方程式：．30．（13分）（2014秋•原平市校级月考）向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：（1）如图中A点表示的物质是，其物质的量是．（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为．（3）如图中B点溶液中的溶质有．（4）AlCl3溶液的浓度为．（5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列仪器的刻度位置不正确的是（）A．100 mL量筒的0刻度在最下方B．天平上游码标尺最左方的刻度为0C．一般温度计的0刻度在中间位置D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环考点：计量仪器及使用方法．分析：A．量筒没有零刻度；B．游码标尺有零刻度；C．温度计能够测量0上和0下温度，0刻度在中间；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒没有零刻度，故A错误；B．游码标尺有零刻度，最左方的刻度为0，故B正确；C．温度计0刻度在温度计的中间部分，故C正确；D．容量瓶只有一个刻度，是瓶颈上的一个水平环，故D正确．故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，是易错点．2．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．解答：解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A．点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．3．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（）A．B．C．3200m D．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算氧气分子物质的量，再根据N=nN A可以计算阿伏加德罗常数的值．解答：解：mg氧气分子物质的量为：=mol，则：mol×N A mol﹣1=100，解得N A=，故选：A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．4．下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1g CaCO3考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．解答：解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据n=并结合SO2的分子式来计算；B．溶液的体积未知；C．微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；D．根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nN A计算氮气分子数目．解答：解：A．SO2的物质的量n==1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2N A，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；C．0.5N A个O2的质量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．14gN2含有氮气分子数为×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大．6．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g考点：气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据气体摩尔体积是使用范围分析；B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关；C．根据N（分子数）=nN A、m=nM及分子的构成计算判断；D．根据m=计算其质量．解答：解：A．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用，所以标况下，1mol任何物质的体积不一定为22.4L，故A错误；B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中氢离子物质的量浓度是盐酸中氢离子物质的量浓度的2倍，故B错误；C．根据N（分子数）=nN A、m=nM及分子的构成知，1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数和质量不同，故C错误；D．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，根据m=知，6L的O2，其质量可能为8g，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的使用范围、物质的量的有关计算等知识点，注意氦气是单原子分子不是双原子分子，为易错点．7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥考点：化学实验操作的先后顺序；溶液的配制．分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥．故选：D．点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．8．对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题．分析：A．根据根据N=nN A=N A确定分子数多少；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比；C．根据其分子个数之比再结合分子构成确定原子个数之比；D．只有气体摩尔体积相等时，二者才能根据V=nV m确定其体积关系．解答：解：A．根据N=nN A=N A知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故A错误；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C．根据A知，二者的分子个数之比为2：1，结合其分子构成知，其原子个数之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正确；D．温度和压强未知无法计算二者体积大小，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．9．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算出Wg铝离子的物质的量，结合硫酸铝的化学式计算出VL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出该溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：Wg铝离子的物质的量为：n（Al3+）==mol，该溶液中含有磷酸根离子的物质的量为：n（SO42﹣）=n（Al3+）=mol×=mol，该溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）==mol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系．10．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．CaCO3 B．SO3C．KMnO4D．Na2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，据此解答．解答：解：SO3、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、CaCO3属于盐类，故A错误；B、SO3是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故B正确；C、KMnO4属于盐类，故C错误；D、Na2O属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了物质的分类中的氧化物，掌握酸性氧化物的概念即可解答，难度不大．11．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．分析：A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；B、将饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子；D、血液是胶体．解答：解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误；故选B．点评：本题考查了强弱电解质的概念及判断、胶体的制取方法等知识，题目难度不大，注意明确弱电解质与弱电解质的本质区别、掌握氢氧化铁胶体的正确制取方法．12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能包含氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原．B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；C、置换反应中一定存在化合价的变化，有化合价变化的是氧化还原反应；D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；解答：解：A、反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B、反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；C、置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误．故选：BC．点评：考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系．13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．解答：解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；故选A．点评：本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．14．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A．二氧化碳B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；钠的重要化合物．分析：Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，可用于除杂，以此解答．解答：解：A．除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，故B错误；C．加入碳酸氢钙引入了新的杂质钙离子，故C错误；D．氢氧化钙能与小苏打反应，将原物质除掉，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．15．离子方程式H++OH﹣===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．解答：解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；故选D．点评：本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．16．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：依据铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断．解答：解：铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；故选C．点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象，掌握基础是解题关键，题目较简单．17．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．因Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选BC．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意选项A中的络离子，题目难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打和盐酸反应：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe===2Fe2+D．氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）3+OH﹣===AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．小苏打为碳酸氢钠；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氢氧化钠和水．解答：解：A．小苏打和盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O===3NH4++Al（OH）3↓，故B 错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe===3Fe2+，故C错误；D．氢氧化铝溶于强碱的离子反应为Al（OH）3+OH﹣===AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．19．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色（）A．③④B．①②C．②③D．①④考点：钠的重要化合物．分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，Na2O2具有强氧化性，具有漂白性，以此解答该题．解答：解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使溶液由无色变红又变无色，故选C．点评：本题考查了元素化合物知识，明确过氧化钠的性质是解题关键，注意过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，题目难度不大．20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．。

人教版高中化学必修一第二次月考试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河朔一中2015级第二次月考试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（共20小题，每题3分）1、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是( )2、下列事故或药品的处理正确的是（） A ．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B ．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热C ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 3、下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 4、用托盘天平称取10.1gNaOH 试样，下列操作中，正确的是 ( ) A ．将NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B ．用镊子取出标定为10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上C ．将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上D ．将NaOH 放入烧杯中，若烧杯质量为42.5g ，则应将游码向右移到2.6g 位置上 5、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( )①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿 A ．②④⑤ B ．①⑥⑦ C ．③④⑥ D ．①③⑥6、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）选项 A B C D 物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小7、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( ) A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2)8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5 N AB．0.5 mol O2含氧原子数为0.5N AC．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD. 氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子10、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是( )A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:511、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A. 98g H2SO4B. 1N A个CO2C. 44.8LHClD. 6gH212、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②容量瓶可以用来加热③使用前要先检查容量瓶是否漏液④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①和②B. ①和⑤C. 除了③D. 除了②⑤14、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15、将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L16、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.2517、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A.未冷却就转移、定容B. 未洗涤烧杯及玻璃棒C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 容量瓶原有少量蒸馏水18、实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,则物质的量浓度为（）A. 18.4B. 18.4mol/LC.1.84mol/LD. 无法计算19、下列四样溶液中，c(H+)浓度最大的是（）A. 50mL 1.0mol/L的HClB. 10mL 2.0mol/L 的NaClC. 20mL 1.5mol/L 的HNO3D. 10mL 1.0mol/L的H2SO420、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。