九年级化学实验大题

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九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案)篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案初中化学探究性实验专题训练（3）含答案13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。

将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。

请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。

14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。

现利用如右图装置进行。

[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。

说明生成的气体是。

⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。

小军的依据是：。

为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。

⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。

[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。

15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。

人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。

某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：（3）结论：维生素c具有酸性。

根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。

九年级化学上册实验题

实验题练习【1】1．过氧化钠(Na2O2)是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如下图所示实验装置，请你按下列要求回答：(1)编号为a、b、c的仪器名称：a______b_______ c_______(2)A装置中反应的化学方程式是：______________________________；(3)检验D装置中是否收集满氧气的方法是：_______________________；(4)表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：_________________________2．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。

水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。

事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是________。

由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______________、_______________等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

[搜集资料]①不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都是属于金属，有部分相似的化学性质。

如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为]。

[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是____________（写一种物质即可），你猜想的依据是____________________________________________________________________________________________________________________________。

[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）。

初中化学-实验探究题及解析(二)

九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。

（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。

（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。

（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。

（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。

中考化学《实验题》专项练习题(含答案)

中考化学《实验题》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.（下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A. 实验后的废液直接倒入下水道B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C. 实验剩余药品放入指定容器D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外2.下列实验现象描述正确的是A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3.（下列根据实验证据进行的推理，正确的是A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2OB. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是A ．制2CO 的药品B ．发生装置C ．收集方法D ．检验2COA. AB. BC. CD. D5.用下图装置进行实验。

通入2O 前，白磷均不燃烧；通入2O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。

下列说法不正确．．．的是已知：白磷的着火点为40C ︒；红磷的着火点为240C ︒。

A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与2O 接触6.（在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧7.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。

用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气8.现有X 、Y 、Z 三种金属，如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化；如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应。

初三化学实验题汇总

初三化学实验题汇总
以下是一些初三化学实验题：
1. 镁带在空气中燃烧的实验中，如何证明产物是氧化镁而不是氧化铁？
2. 实验室制取氢气的化学方程式是什么？反应的原理是什么？
3. 如何检查装置的气密性？
4. 如何分离水和食盐？
5. 如何比较金属的活动性顺序？
6. 如何鉴别碳酸盐和硫酸盐？
7. 实验室制取二氧化碳的化学方程式是什么？反应的原理是什么？
8. 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？
9. 如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙？
10. 如何分离水和酒精？
以上题目仅作参考，建议查阅初三化学教辅获取更多相关题目。

九年级化学实验题(上册)

九年级化学实验题（上册）（一）对蜡烛及其燃烧的探究：1.某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请回答有关问题：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，可观察到蜡烛浮在水面上。

结论：石蜡的密度比水（）且（）于水。

（2）点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰，内焰，焰心三层。

用一根木条迅速放入火焰中1~2s 后取出，发现木条与（）接触处炭化变黑。

结论：蜡烛火焰的（）层温度最高。

（3）将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛上方，烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水便浑浊。

结论：石蜡燃烧生成了（）、（）。

（4）熄灭蜡烛，发现烛芯有一缕白烟飘出，立即用火柴点燃白烟，发现白烟能（），并将蜡烛（）。

结论：白烟的成分是（）。

（二）对人体吸入空气和呼出空气的探究：（三）空气中氧气含量的测定：3.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图2-1-8）进行了大胆改进，设计图2-1-9（选用容积为45ml的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。

请你对比分析图2-1-8、图2-1-9实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中，A、B仪器的名称：（），（）。

（2）图2-1-8实验中反应的文字表达式为：（3）图2-1-9实验的操作步骤如下：（已检查气密性）○1点燃酒精灯。

○2撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

○3将少量红磷平铺入试管中，将20ml的注射器活塞前沿置于10ml刻度处，并将弹簧夹夹紧橡皮管。

○4读取注射器活塞前沿的数据。

你认为正确的实验操作顺序是：（）。

填序号（4）若实验成功，则图2-1-9实验中，注射器活塞前沿将从10ml刻度处慢慢前移到约为（）ml刻度处才停止。

（5）对照图2-1-9实验，你认为图2-1-8实验有何不足之处？（回答一点即可）4.已知空气的主要成分是氮气和氧气。

某课外小组设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹。

中考化学化工实验题题(含答案)

中考化学化工实验题题(含答案)一、中考化学实验题1．根据图所示实验回答问题。

（1）甲是粗盐提纯实验的操作，仪器a的名称是______；该操作可除去粗盐中的______杂质。

（2）乙是验证质量守恒定律的实验。

试剂M应具备的条件为______。

（3）丙是测定空气中氧气含量的装置。

向烧杯中滴入水后，试管内白磷燃烧：白磷燃烧结束，待试管冷却至室温后打开止水夹，量筒内液面下降。

试剂N可选用的一种物质是______；量筒内液面最终降至约______mL刻度线处，测得氧气约占空气体积的五分之一。

2．某校九年级的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证。

实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。

当打开K，反应一段时间后，（1）取反应后B处的液体，加热可以观察到的现象是______，______。

该反应的符号表达式为______。

（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的符号表达式：______（3）D处烧杯中______（填“上层"或“下层"）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______；具有的化学性质是______，______。

3．请结合下图回答问题（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______。

（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学方程式表示该反应______用装置Ⅰ作为发生装置，则要改正其中的错误，需要操作的旋钮是______（选填“A”、“B”、“C”）。

用装置Ⅲ收集O2，气体应从导管的______（选填“a”或“b”）端进入。

（3）某同学连接装置Ⅱ和Ⅳ进行下列相关实验，烧杯为澄清石灰水。

若实验时蜡烛燃烧更旺，烧杯中溶液变浑浊，请用化学方程式表示Ⅱ中发生的反应______。

（4）用装置Ⅴ测定生产CO2（CO2能溶于水）的体积时要做的改变是______。

4．结合如图所示实验，回答下列问题。

（1）实验一验证人体呼出气体与空气中二氧化碳含量高低时，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制______相同，实验现象是______。

九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案

九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。

2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。

B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。

C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。

D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。

3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

初三化学实验室练习题

初三化学实验室练习题一、单项选择题1.化学实验室中使用的最常见的容量单位是：A.毫升B.立方厘米C.升D.立方米2.下列哪种实验室玻璃仪器常用于容量的精确量取？A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶3.在进行化学实验时，下列哪种行为是正确的？A.将化学品倒入水中B.用手指触摸试剂C.闻气味时靠近试管口D.随意丢弃废弃物4.化学实验室常用的实验室洗涤剂是：A.沸石B.硅胶C.肥皂D.石蜡5.进行酸碱中和反应时，最常用的指示剂是：A.溴酚绿B.甲基红C.酚酞D.酚酞钠二、填空题1. 在进行实验室操作前，需要及时戴上_________，确保安全。

2. 实验室中常用的实验室称量仪器有_________和_________。

3. 集气瓶常用于_________的收集和分离。

4. 进行气体收集实验时，应使集气瓶的口向_________。

5. 为了避免光线的干扰，观察反应时应使用_________。

三、简答题1. 请简述实验室中常见的安全措施有哪些？2. 请解释为什么在进行涉及酸碱的实验时，需要戴上手套和护目镜？3. 实验中常用的实验室洗涤剂是什么？它的作用是什么？4. 请解释集气瓶在气体收集实验中的作用。

5. 在实验室操作中，如果发现化学品误倒，应该采取哪些措施？四、综合题某实验要求将20ml的NaOH溶液和20ml的HCl溶液进行酸碱中和反应，并收集产生的气体，根据实验方案，回答以下问题：1. 对于本实验来说，应当采用下列哪种实验室玻璃仪器进行反应溶液的容量精确量取？2. 请写出该实验中酸碱指示剂变色的pH范围。

3. 请写出该实验中气体收集装置的示意图。

4. 在实验过程中，如果发现产生的气体产量过大，可能对实验设备造成什么危险？5. 在实验结束后，如何正确处理废弃液体和废弃气体装置？最后附上参考答案：一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.D二、填空题1.防护眼镜2.天平，量筒3.气体4.下5.暗箱三、简答题1.常见的安全措施有：佩戴防护眼镜、穿戴实验服、戴手套、注意火源、保持实验室整洁、正确使用实验仪器、遵循操作规程等。

九年级上化学实验题专练

九年级化学上册实验一．解答题（共24小题）1．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．（1）写出图中标有序号的仪器名称：①，②．（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：，将装置C改正后放入适量的药品：和，即开始制取气体（写一种）．2．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：①．（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是．（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是．（4）A装置中发生反应的化学方程式为，应将收集满氧气的集气瓶放在桌面上．3．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式．（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．（3）指出装置B中的错误．（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从（填“a”或“b”）端通入气体．4．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯．（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是．5．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到B中导管口有气泡冒出，请看图回答问题：（1）选择A装置制氧气的依据是（用化学方程式表示）．（2）实验过程中试管B中白磷不燃烧的原因是．（3）C中观察到的现象是；D中发生反应的化学方程式为．（4）用E装置收集气体，装满的方法是．6．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．该反应的化学方程式：2Na+Cl22NaCl．根据所给信息，请回答下列问题：（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子成为氯离子．（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为→．（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的（填微粒符号）．7．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．（1）能直接构成纯净物的粒子是．（2）能保持物质化学性质的粒子是．（3）化学变化中的最小粒子是．（4）带正电荷的粒子是．（5）带负电荷的粒子是．（6）不显电性的粒子是．（7）决定原子质量大小的粒子是．（8）在同一原子中数目相等的粒子是．8．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：（符合条件的都要填上否则不得分）（1）带正电荷的粒子是．（2）不显电性的粒子是．（3）质量最小的粒子是．（4）化学变化中最小的粒子是．（5）能保持物质化学性质的粒子是．9．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要内容．（1）人类对原子的认识永无止境，道尔顿认为原子是“实心球体”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的和核外电子构成．（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，A、B、C中属于阴离子的是（填粒子符号）；在元素周期表中，氧、硫元素处于同一（“族”或“周期”），其原因是原子的相同；请从表中四种元素中选择组成一种酸，其化学式为．（3）如图3是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：该化学反应的基本反应类型是；据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后种类和数目不变．10．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲．（1）①的作用是．A．杀菌消毒B．吸附杂质C．蒸馏D．过滤（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于（选填“混合物”或“纯净物”）．11．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是．（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是．（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到g溶液．②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤．③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X的名称是，试剂A的名称是．（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是．（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式．（5）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是．13．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填写字母序号），该反应的化学方程式为．（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．则X的化学式为，Y的化学式为．14．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是，残渣中主要成分是Ca（OH）2和（写名称）．（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为．②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是．③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到已经洗涤干净．（4）电石应该保存．15．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？16．根据下列A﹣D的四个实验，请按要求填空：（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称，实验室制取二氧化碳所用药品为，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是，是否可以用该装置来制取氧气呢？（填“是”或“否”）．（2）B实验中观察到的现象是．（3）C实验中正极产生的气体是（写化学式），由此实验得出水是由组成的．（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为．17．某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（1）a仪器的名称为；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应（填写甲或乙）．（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为．（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为．18．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．（3）装置D的作用是．（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．19．下列实验装置常用于制取和收集气体．请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①；②；（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为；（3）若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是试管口应略向下倾斜．二是试管口需塞一团棉花，三是；（4）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）．反应的化学方程式为．20．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①，②．（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：、，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是，装置E中盛装溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是（填编号），化学反应方程式是：．21．用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为，尾气处理的方法为．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：，该炼铁技术另一种产物的用途为．22．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．（1）白磷燃烧的化学方程式为：；（2）分析实验现象，得出结论：由现象①②得到的燃烧条件是：；由现象①③得到的燃烧条件是：．（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：．（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：；你建议如何改进：．23．某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件．（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氦气，若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．步骤操作现象无现象点燃酒精灯加热/盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温无现象点燃酒精灯加热，继续通氧气通过该实验可得的结论是；（2）装置C在步骤②中的作用是；D中反应的化学方程式为．24．点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸．如图是某同学的改进装置：检查它的气密性的方法是：向导管a处，若则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是．九年级化学上册实验答案一．解答题（共24小题）1．试管长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将导管移出集气瓶蜡烛燃烧更旺，发出白光往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部锌稀硫酸氢气2．锥形瓶加快过氧化氢的分解检查装置气密性2H2O22H2O+O2↑正3．2H2O22H2O+O2↑A长颈漏斗的下端没有伸入液面以下b4．A把导管移出水面正放将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃5．2H2O22H2O+O2↑白磷虽然能与氧气接触，但温度达不到白磷的着火点，所以白磷不能燃烧C中液面下降；稀盐酸进入D中，产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放到集气瓶瓶口，如果火焰熄灭证明二氧化碳已集满6．得到一个电子0-1Na+、Cl-7．分子、原子分子原子质子电子分子、原子、中子质子、中子质子、电子8．原子、质子分子、原子、中子电子原子分子、原子9．原子核A族核外电子数H2SO4分解反应原子10．B混合物11．促进了水中悬浮杂质的沉降漏斗引流能使带火星的木条复燃12蒸发结晶不饱和不变12．过滤活性炭Al（OH）3有机物+62Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑不能煮沸13．A4P+5O22P2O5①②⑤⑥H2Fe3O414．C2H2碳酸钙CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClNH4Cl过滤器无明显现象密封15．H2SO4过滤16．集气瓶大理石（或石灰石）和稀盐酸收集方法错误是蜡烛由下到上逐渐熄灭O2氢元素和氧元素2Mg+CO22MgO+C 17．长颈漏斗乙通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体FNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小气球逐渐膨胀起来18．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad碳酸钠和氢氧化钠19．酒精灯水槽2H2O22H2O+O2↑外焰加热BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20．锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗中有液体滴下导管口有气泡冒出溶液变红Ca （OH）2+CO 2═H2O+CaCO3除去CO2中混有的HCl浓硫酸G装置中矮的蜡烛熄灭A、E、F、G2H2O22H 2O+O2↑21．氧气温度达到着火点固体由红色变为黑色将酒精灯放于导管口点燃尾气2Fe2O34Fe+3O2↑供给呼吸22．4P+5O22P2O5可燃物温度达到着火点以上可燃物要与氧气或空气接触关闭燃气灶阀门，火焰熄灭没有密闭装置，使五氧化二磷逸散污染空气在试管口套上气球或塑料袋23．打开K，向球形管中通入氧气木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点防止D中的液体直接流入球形管中，使之炸裂CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 24．通入气体水从中间玻璃导管上升安全瓶（保护气体发生装置或阻断燃烧）11。

九年级化学常考实验题

九年级化学常考实验题1. 南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):请回答下列问题:（1）操作a的名称是________;（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是( )。

A . 水B . 盐酸C . 二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。

现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是________。

（4）已知:固体，Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似。

写出反应④的化学方程式:________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途________。

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有________。

（6）联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示:化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.01%)②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数________ (计算结果精确到0.01%)③该纯碱样品的等级为________。

2. 小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体(如图所示)，她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。

九年级化学经典实验题带答案(绝对原创)

九年级化学经典实验题带答案(绝对原创)(3)装置A的作用是_____。

设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。

根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

(6）使用冷水冷凝的目的是______。

反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A. 100 mLB. 1 LC. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

4、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。

猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想（四）：废液中的溶质是__________________。

【讨论与交流】小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。

他的理由是_______________________________________________________________。

【实验与结论】(1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

化学实验大题(有答案)

1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

(1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式: 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象：。

(3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。

编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ,该现象____ （填“能"或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。

（5)装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）.a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液【解析】(1）Ca（ClO）2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;（3)d；（4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色;（5）吸收多余氯气，防止污染环境；;b解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO)2+4HCl （浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，（2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl; 装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的,压强增大,B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;(3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH）,饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca（OH)2溶液吸收尾气。

九年级化学专项训练-实验基本操作试题

【决胜】九年级化学专项训练——实验根本操作本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。

通过根本实验操作的练习，理解实验中所接触到的仪器，能叫出它们的名称，理解它们的使用范围，操作要求，练习和初步学会一些实验根本操作技能，并懂得操作的原理．【根底知识精讲】１．固体药品的取用：〔１〕块状固体或者密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；〔２〕粉末状或者小颗粒状药品用药匙〔或者纸槽取用〕，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；〔３〕用过的药匙或者镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用．２．液体药品的取用：〔１〕取用细口瓶里的液体药品时。

先拿下瓶塞，倒放在桌上，标签朝向手心，防止残留的药液流下来腐蚀标签；〔２〕取用一定体积液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持程度；〔３〕使用滴管取用药品时要注意：取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或者倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶头．滴管不能伸入试管或者烧杯中，应把它悬空在上方，以免沾污滴管或者造成试剂的污染。

３．托盘天平的使用：〔１〕称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡；〔２〕称量时把称量物放在左盘，砖码放在右盘〔即左物右码〕；〔3〕称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；〔４〕枯燥的药品放在干净的纸上称量，易潮解的药品放在小烧杯等玻璃器皿中称量．４．酒精灯的使用：〔１〕向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的２／３；〔２〕绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精和用酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；〔３〕用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭．５．检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，假如导管口有气泡逸出，说明装置不漏气．６．物质的加热：〔１〕要用酒精灯的外焰加热，因外焰温度最高；〔〕加热时，试管中液体不要超过试管容积的1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；〔３〕给固体物质加热，试管口应略向下倾斜．７．仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，说明仪器已洗干净．【重点难点解析】１．化学是一门以实验为根底的自然科学，实验在整个化学课的学习中是一个不可缺少的重要组成成份．化学实验离不开化学仪器，教材中一一共列举了２１种仪器的名称，其中试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、托盘天平，这六种仪器要求学生可以正确地HY使用，其它１５种仪器要求在老师的指导下可以HY操作，因此这些仪器的名称、用处及使用方法，是学习的重点．２．学会实验根本操作是进一步运用实验方法去验证和探究物质的性质和变化规律的根底．因此，在开场学习化学时必须掌握化学实验的一些最根本的操作技能．如：药品的取用原那么、连接仪器装置的顺序、检查装置的气密性、酒精灯的使用方法、过滤、蒸发、洗涤仪器等．这些根本技能既是学习的重点，对初学者也是学习的难点，要通过后续学生实验的反复练习，逐步到达正确纯熟使用的程度.例１可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是〔〕分析量筒是用来量取体积的，滴管是用来滴加药品的，两者都不能加热，试管和烧杯能用来加热、但烧杯需要垫石棉网进展加热．解答 B.例２以下实验操作方法，正确的选项是〔〕分析用托盘天平称量时，应注意“左物右法〞的原那么；使用酒精灯时，不允许用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；过滤时必须用玻璃棒引流．解答 B.例３用量筒量取２０毫升水，俯视读数造成误差，那么所量取水的实际体积是〔〕分析量取液体时，视线要跟量筒内液体凹浪面的最低处保持程度，这样该出的液体体积数才准确．俯视读数时，看到的量筒内凹液面比实际凹液面高，读的体积比实际体积大．解答〔B〕【命题趋势分析】化学实验根本操作是学生必须掌握的“双基〞中的根本技能，是各类试卷中考察的热点，分值权重加大，有些将动手操作才能与书面答题才能相结合，将根本操作与后面的学生实验糅和在一起，进展广度和深度的考察．其题型也有选择、填空、简答等多种形式．【典型热点考题】例１以下仪器中能作较大量试剂反响的容器的是〔填标号，下同〕，用作搜集和贮存少量气体的是，可直接加热的仪器是Ａ仪器的名称是。

中考化学实验题图(大题培优)附答案

中考化学实验题图(大题培优)附答案一、中考化学实验题1．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。

主要操作有：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。

（1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式______。

（2）该实验中白磷需稍过量，目的是______。

（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为______mL。

（4）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”或“不活泼）的结论。

（5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？并请说明理由______。

（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______（填字母）。

A加快集气瓶冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高2．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。

化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。

人教版九年级化学上册实验题专项训练含答案

人教版九年级化学上册实验题专项训练实验1常用仪器与基本实验操作教材实验梳理(知其然)一、常用仪器及其分类1．反应容器：①可直接加热的仪器：________、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；②能间接加热的仪器：__________、烧瓶、锥形瓶(加热时，需垫陶土网)；③绝对不能加热的仪器：______________________。

2．常存放试剂的仪器：________(固体)、________(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。

3．加热仪器：____________。

4．计量仪器：天平(称质量)、________(量体积)。

5．分离仪器：漏斗。

6．取用仪器：__________(粉末状或小颗粒状固体)、__________(块状或较大颗粒状固体)、________(少量液体)。

7．夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹和铁圈)、坩埚钳。

8．其他仪器：长颈漏斗、陶土网、玻璃棒、试管刷、水槽。

二、实验室化学试剂取用原则“三不”原则不能用手接触试剂；不要____________________闻试剂(特别是气体)的气味；不得尝任何试剂的味道节约原则没有规定用量则取用最少量，固体只需铺满试管底部，液体取______________剩余试剂处理原则不能放回原瓶(防止试剂被污染)；不能随意________(以免造成浪费或腐蚀)；不能拿出实验室(以免造成意外伤害)，应放到指定容器中三、基本实验操作(一)固体试剂的取用1．块状试剂的取用步骤：图12．粉末状试剂的取用步骤：图2(二)液体试剂的取用1．倾倒法图3 2．用量筒量取一定量的液体试剂图43．用胶头滴管取用一定量的液体试剂图5 (三)物质的加热1．酒精灯的使用酒精灯的使用酒精灯外焰的温度最高，加热时应使用外焰加热应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯应用__________盖灭，禁止用嘴吹灭禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火2.给物质加热的方法和注意事项(1)给试管内固体加热图6 (2)给试管内液体加热图7(四)仪器装置的连接图8 图9图101．如图8，把玻璃导管插入带孔橡胶塞、连接玻璃导管和乳胶管时，为了方便插入，需要先把导管口____________。

中学化学实验题目及答案

中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。

答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。

2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。

3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。

4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。

观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。

解释：
这是一种酸碱中和反应。

醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。

氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。

实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。

答案：
1. 准备盐酸溶液。

2. 分别取小块铁、镁和锌金属。

3. 将每种金属依次放入不同的试管中。

4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。

观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。

解释：
这是金属与酸的反应。

盐酸与金属反应生成盐和氢气。

金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。

不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。

以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。

九年级上学期化学实验探究题汇编(大全)(含(答案))

A B CNaOH是否发生反应。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。

改进装A B C。

某研究性学习小组对它探究如下：V也能使澄清石灰水变浑浊，实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去））乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：（2）上图C装置的作用是。

（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中33．（6分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。

对此现象【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？A B C图-12通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。

中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________图-13实验结论及解释过氧化钠燃着木条N2）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

其中A装置的作用是________，发生的变化是过氧化钠水A B C）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

过氧化钠氢氧化钠溶液A B C D实验操作主要实验现象检查装置的气密性。

1\33．（7分）【实验一】（1）CO 2 （2）澄清石灰水【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在B 装置的水中（3）依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关（2分）（4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A ，继续收集气体并测量体积 2\33．【反思与改进】SO 2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。

方案一：10 mL 水和10 mL 氢氧化钠溶液都能将200 mL 的SO ．．2．完全吸收．．．．d 方案二：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收防止水倒吸入装置A 中 3\4\33.（1）H 2SO 4（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（合理给分）（7）B 中的溶液褪色，C 中的溶液不褪色，D 中澄清的石灰水变浑浊。

九年级化学上册必考的八大实验题,学霸早背熟了!

【高整理】九年级化学上册必考的八大实验题，学霸早背熟了！一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。

二、实验室制取氧气（一）高锰酸钾制要求1.原料：高锰酸钾2.气体收集方法：排水法、向上排气法3.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。

5.氧气的检验和验满：检验方法：将带火星木条伸至集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气；验满方法：将带火星木条伸至集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。

（二）双氧水制取氧气1.原料：双氧水和二氧化锰2.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。

3.操作步骤：查-装（固体）-定-滴（液体）-收3.注意事项：①二氧化锰起催化作用；②分液漏斗的作用：通过控制加液速率来控制反应速率三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。