沪教版九年级化学5-2教学案2013

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2024年新沪教版九年级上册化学课件第5章奇妙的二氧化碳第2节二氧化碳的实验室制法

末端；为例）
（4）用向上排空气法收集气体；（5）验满
检验验满
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满
拓展培优注水法检查装置的气密性
往发生装置的长颈漏斗内注水使液面没过长颈漏斗末端，关闭止水夹，继续向长颈漏斗内注入一定量的水，使漏斗内形成比锥形瓶内液面高的水柱，静置一段时间后，若观察到长颈漏斗内液面不下降，说明装置气密性良好。
√
谢谢大家
典例2 实验室制取二氧化碳的有关操作如下图，其中不正确的是 (B )
A.检查装置气密性 C.检验
B.收集 D.验满
1.确定制取气体的化学反应原理：在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），选择什么试剂、通过什么反应来制取这种气体。确定原理时，需要综合考虑反应的速率大小，产生的气体是否易于收集、是否纯净，实验操作是否简单、安全，实验过程是否会产生污染，以及试剂的价格等因素。
理石（或石灰产生气泡，速率适中体收集，原料廉价易得
石）
试剂浓盐酸与块状大理石（或石灰石）
稀硫酸与块状大理石（或石灰石）
实验现象
分析
剧烈反应，迅速
产生大量气泡，
并伴有白雾
稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫产生气泡，反应
酸钙微溶于水，未溶解的硫酸速率很快减慢并
钙覆盖在大理石（或石灰石）逐渐停止
的表面，阻止反应继续进行
试剂
实验现象
分析
稀盐酸与碳酸钠粉末（下册学到）
剧烈反应，迅速碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率产生大量气泡过快，产生的气体不便于收集
典例1 下列反应常用于实验室制取二氧化碳的是( C )
A.高温煅烧石灰石 B.石灰石与稀硫酸反应 C.大理石与稀盐酸反应 D.木炭在氧气中燃烧

沪教版初三化学--5.2 酸和碱的性质研究

5.2 酸和碱的性质研究教学目标：1、认识盐酸和硫酸2、理解酸和碱性质3、理解酸性氧化物和碱性氧化物4、掌握酸和碱的应用重点难点：酸和碱的化学性质一、课前回顾：酸碱的定义二、新课导入主要学的酸：HCl（盐酸）：具有挥发性（打开瓶盖看有白雾）H2SO4（硫酸）：具有吸水性（物理、会吸空气中的水分）；脱水性（化学、H:O以2:1的形式脱出来、留下黑色物质）三、新课讲解1 知识点讲解(一)酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。

2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质（1）浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。

【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。

②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。

（2）浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

注意：稀释浓硫酸（3）浓硫酸的特性浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按水分子的组成比脱去。

黑面包实验若不小心弄到皮肤上，【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。

5. 鉴别浓硫酸、浓盐酸（1）物理方法：打开瓶盖看是否有白雾（利用HCl的挥发性）（2）化学方法：蘸取液体滴在纸上，看是纸张是否变黑（利用的H2SO4脱水性）6. 鉴别稀硫酸、稀盐酸（1）分别取量敞口放置一段时间变轻→HCl 、不变→H2SO4（物理方法）（2）别取量放入氯化钡（BaCl2）、白色沉淀的是（理由：盐中的沉淀物，化学方法）（3）加入块状大理石一直冒泡→HCl 、不冒泡→H2SO4（化学方法）7．酸的化学性质（1）酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

(沪教版)九年级化学全册教学案

第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一、学习目标：1、知识与技能目标：（1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。

体验化学的科学美。

（2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。

（3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。

树立环保意识和可持续发展意识。

（4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。

知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。

（5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。

2、过程与方法目标：通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力3、情感态度与价值观目标：养成善于思考，团结协作的精神二、学习重点：1、认识学习化学和研究化学的重要意义。

2、树立环保和可持续发展的意识。

三、学习难点：1、认识学习化学和研究化学的重要意义。

2、树立环保和可持续发展的意识。

四、预习导航：1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。

2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。

如为工业的发展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。

3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。

4、你能说出那些自然资源。

五、学习过程：六、效果评价：一、选择题（下列各有1个选项符合题意。

将它的代号填入括号中）1、以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面作出巨大贡献的（）A．不锈钢 B．青霉素 C．农药和化肥 D．电话和电视机2、以下不属于我国古代化学工艺成就的是（）A．指南针的发明 B．青铜器的制造C．钢铁的冶炼 D．黑火药的发明二、填空题3、近代化学科学的迅速发展，为工业发展提供了更多的；为农业生产提供了；为人类战胜疾病提供了。

4、材料是、的物质基础。

21世纪的“材料之星”是材料。

5、结构的发现，打开了分子生物学的大门。

沪教版九年级化学第5章教学案512金属的性质和利用

沪教版九年级化学第5章教学案512金属的性质和利用1．通过金属与酸反应的原理，掌握实验室制氢气的方法2．知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。

认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

【课前预习】1。

铁粉与稀硫酸反应，所得溶液呈色，溶液中金属离子的化学符号为。

镁与盐酸的反应_____________________现象______________________锌与硫酸的反应______________________ 现象________-____________铁与硫酸的反应_________________________________试着写出`铝与硫酸的反应_________________________________ 总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：_____________________________2.置换反应的特点：一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。

3.合金是由熔合形成的有________________的物质，合金属于________物。

合金与组成金属相比，一般具有熔点________，硬度________。

【学习过程】[活动与探究]在常温下，锌也能和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成氢气。

那么，当我们用锌和稀硫酸（或稀盐酸）在实验室制取少量氢气时，根据反应物的状态和反应条件，可以选用我们前面学过的哪一套气体发生装置？氢气密度小于空气，难溶于水，该如何收集氢气？完成下面的表格。

二、合金阅读 P117-120页（5分钟）,明确：1.什么是合金？合金是一种______ 跟其他______ 或（ ______）熔合形成的有金属特性的物质。

人类历史上使用最早的合金是；世界上最常见、应用最广的合金是_________[例] 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有非金属或至少含有。

沪教版九年级化学上册第五章第2节金属矿物铁的冶炼课时精讲(含答案)

第2节金属矿物铁的冶炼知识点1 常见的金属矿物1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( ) A.菱铁矿(主要成分是FeCO 3 ) B.黄铜矿(主要成分是CuFeS 2) C.铝土矿(主要成分是A12O 3 ) D.黄铁矿(主要成分是FeS 2)2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有存在外，其余大多数以的形式存在。

化合态的金属在自然界中以的形式存在，含有矿物的岩石称为。

知识点2 工业炼铁3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO 还原CuO4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )①22高温C+O CO ②2322高温Fe O +3H 2Fe+3H O③232高温Fe O +3CO 2Fe+3CO ④ 232高温2Fe O +3C 4Fe+3CO⑤2高温CO +C2COA.②③⑤B.③④⑤C.①④⑤D.①③⑤ 5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是 (填化学式);该物质在B 区生成，写出相关反应的化学方程式。

(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:① ;② 。

(3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是。

(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是。

(填化学式)知识点3 模拟工业炼铁实验6. 如图所示是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。

下列说法错误的是( )A.实验开始时要先通入CO(至空气排完)，再加热药品B.实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中C.实验中红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水慢慢变浑浊D.实验结束时先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷却7. 小文利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10.0 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7. 6 g，下列说法正确的是(提示:杂质不参加反应)( )A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成棕红色B实验中通入CO的质量为4. 2 gC.生成CO2的质量为2.4gD.该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%8. 早在春秋战国时期，我国就环始生产和使用铁器。

13-14版初中化学多媒体教学课件沪教版九年级上册第5章第2节金属矿物铁的冶炼

冶炼钠、钾、镁、铝等都是用这种方法。举例： 2Al O 2 3
通电
4Al + 3O2↑
湿法冶金（金属）第三种方法 :
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。举例：Fe+CuSO ====FeSO +Cu 4 4
通常把金属（如铁）跟氧结合生成
2.常见矿石
赤铁矿
Fe2O3
黄铁矿 FeS2
褐铁矿
Fe2O3·XH2O
磁铁矿
菱铁矿
铝土矿
Fe3O4
FeCO3
Al2O3
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
赤铜矿 Cu2O
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的
4.75%。我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花铁矿等。使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸
以防空气进入与灼热的铁反应，将其重新氧化
铁冶炼的化学 Fe O →Fe 原理一氧化碳与氧化铁反应
2 3
基本反应原理：
＿ 1 Fe2O3 +＿ 3 CO ====
高温
2 Fe+＿＿ 3 CO2
现象：硬质玻璃管中粉末由红变黑；试管中澄清石灰水变浑浊；
尾气可燃，火焰呈蓝色。
②
①点燃左侧酒精灯加热；②通入一氧化碳。 ①
粉末由黑变红
请用上述实
Cu
验步骤的标号填空，实验开始时，应先澄清石灰水变浑浊 CO2
_____，然后
（3）装置A中的反应化学方程式为 _________________ ，装除尾气，防止污染

沪教版九年级化学5 金属矿物铁的冶炼教案与反思牛老师

第2节金属矿物铁的冶炼前事不忘，后事之师。

《战国策·赵策》圣哲学校蔡雨欣【知识目标】1．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。

【情感目标】通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。

难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。

一．预习导学与交流反馈1．炼铁的过程是（C）A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁B.含有铁的化合物与碳发生置换反应C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。

3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

二．问题提出与情境创设各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。

合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。

三．精讲释疑与新知建构1.常见的金属矿物：在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。

金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。

铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。

铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。

用金属矿石可以冶炼金属。

使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

2.铁的冶炼：铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 。

（1）一氧化碳与氧化铁的反应：实验现象⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引；⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温化学方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。

沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]

沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]第一篇：沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案重点难点：重点：1.金属的物理性质和化学性质。

2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。

3.铁生锈的条件及防护。

4.石灰石的存在和检验；5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。

难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。

3.含杂质物质的化学方程式的计算；4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

5.探究铁生锈的条件。

6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。

［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。

②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。

③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。

④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的观念。

通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。

第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。

铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。

学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。

2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

沪教版九年级化学第六章基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计

（二）教学设想
1.采用启发式教学法，引导学生主动探究和学习。通过提问、讨论等方式，激发学生的思维，加深对溶质质量分数概念的理解。
-设计思考题：如何计算溶质质量分数？为什么需要精确称量和准确计量？
-学生讨论：探讨实验过程中可能出现的误差原因及解决办法。
2.实践操作教学，注重培养学生的实验技能。分组进行实验，教师巡回指导，及时纠正操作错误，确保实验顺利进行。
教学设计：
1.导入：通过回顾溶液的概念，引导学生进入本节课的主题。
2.基本概念：讲解溶质质量分数的定义及计算方法，让学生明确实验目标。
3.实验操作：分组进行实验，教师示范操作步骤，学生跟随操作。
a.使用电子天平精确称量氯化钠。
b.使用量筒准确计量水。
c.将氯化钠溶解于水中，搅拌均匀。
d.对配制的氯化钠溶液进行定性分析。
4.注重实验安全，培养学生遵守实验规程，养成良好的实验习惯。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学实验的兴趣，培养他们积极主动参与实验的态度。
2.培养学生严谨、细致、科学的实验态度，树立实验数据真实性的观念。
3.使学生认识到化学实验在生产和生活中的实际应用，提高他们的学习责任感和使命感。
4.通过实验，培养学生尊重事实、追求真理的精神，树立正确的价值观。
-分析家中实验与学校实验室实验在器材、操作等方面的异同，探讨如何提高实验准确性和效率。
3.拓展阅读与思考：
-阅读相关资料，了解氯化钠在生活中的其他应用，如腌制、医疗等，并撰写一篇短文，阐述溶质质量分数在这些应用中的作用。
-思考如何将所学溶液配制知识应用于其他溶质的配制，如糖水、盐水等。
4.团队合作与分享：
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，检验学生对溶质质量分数概念的理解及实验操作技能的掌握，我设计了以下作业：

九年级化学利用化学方程式的简单计算2(1)(PPT)5-2

谬”。【背叛】动背离，叛变：～祖国。【背鳍】名鱼类背部的鳍。也叫脊鳍。（图见页“鳍”）【背气】∥〈口〉动由于疾病或其他原因而暂时停止呼吸：婴儿～了，赶快做人工呼吸｜气得他差点儿背过气去。【背弃】动违背和抛弃：～盟约。【背人】∥动①避开人；不使人看见或知道：他背着人问了问孩子｜正大光明的事，用不着～。②没有人或人看不到：找个～的地方谈话。【背时】〈方〉形①不合时宜：～货。②倒霉：这些天真～，老遇上不顺心的
事。‖也作悖时。【背书】∥动背诵念过的书：过去上私塾每天早晨要～，背不出书要挨罚。【背书】动持有票据的人转让票据时，在票据背面批注并签名盖章。经过背书的票据，付款人不能付款时，背书人负付款责任。【背水一战】ī在不利情况下和敌人作最后决战，比喻面临绝境，为求得出路而作最后一次努力。【背水阵】名韩信攻赵，在井陉口背水列阵，大破赵兵。后来将领们问他这是什么道理，韩信回答说兵法里有“陷之死地而后生，置之亡地而后存”
步骤:
1、设未知量 2、写出反应的化
学方程式并配平
设:可以得到氧气的质量为X
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出相关物质 2Χ158
32
的相对分子质量
6g
x
和已知量、未知
量
4、列比例式求解
_2_Χ_1_5_8__
6g
=
3_x_2_
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
想一想
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
【背晦】?同“悖晦”。【背货】名不合时宜而销路不畅的货物：处理～，让资金周转起来。【背脊】名背?。【背剪】动反剪：他～双手，来回走着。【背井离乡】离开了故乡，在外地生活（多指不得已的）。也说离乡背井。【背景】名①舞台上或电影、电视剧里的布景。放在后面，衬托前景。②图画、

初三化学沪教版第五章教案范文

初三化学沪教版第五章教案范文积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学沪教版第五章教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学沪教版第五章教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。

沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究酸和碱的应用》_22

溶液中溶质成分的探究教案
一、教学目标：
1、知识与技能：
1）巩固酸碱盐的化学性质。

2）掌握化学反应后溶质的成分的分析方法,并会设计实验实行验证。

2、过程与方法：
1）利用酸碱盐的化学性质，培养学生实际处理问题的水平和学习方法。

3、情感态度与价值观
1）通过练习和分析、训练获得成功感，增强解决化学反应后溶液中溶质成分的确定这类题型的信心，体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2）发展善于合作，勤于思考的化学探究精神。

二、教学重点和难点：
1、化学反应后，溶液中溶质成分的分析。

2、掌握解题方法并能设计实验，验证反应后溶液中的成分。

三、教学方法：
引导－－归纳——使用教学模式
四、媒体制作：
PPT 导学案
五、教学过程
六、教学设计说明
本节课主要采用引导－－归纳——使用教学模式。

整节课从对常见酸碱中和反应不同阶段反应产物的分析入手，引导学生学会分析化学反应后溶液中的溶质，并通过几道练习，引导学生归纳完善溶质的成分的确定方法，再辅以练习，使学生能够学以致用，加深对溶质分析与确定方法的掌握。

第二版块同样是通过习题中的实验探究，引导学生掌握溶质的验证方法，再加以巩固练习，最后实行本课总结。

本节课以“以人为本”“充分发挥学生主体”理念为指导，持续的引导、归纳、使用所学方法解决问题，学生既能学到所学，又能提升综合思维水平及团结协作水平，也增强了解决化学难题的信心与兴趣。

初三化学沪教版第五章教案

初三化学沪教版第五章教案教学目标1.了解物质的组成和性质。

2.掌握元素和化合物的概念，并能区分它们的特点。

3.能够根据元素符号及其位置在周期表中的特点来判断一些物质的基本性质。

4.感受科学对人类的重要性和科学精神的重要性。

教学内容1.物质的分类1.纯净物质和混合物2.元素和化合物2.元素的概念1.基本特征：原子中质子和电子的数量2.基本性质：金属、非金属、惰性气体等3.元素符号及其位置在周期表中的特点3.化合物的概念1.基本特征：原子间化学键的形成及特点2.化合物的命名法4.实验：氧气的制备1.实验操作流程和器材准备2.实验现象和反应方程式3.实验结果分析教学方法课前导入、亲身实验、讨论式教学、概念图谱、小组竞赛及总结讲解等。

教学过程第一节：物质的分类纯净物质和混合物将同种物质的粒子互相靠拢而形成的物质叫做纯净物质，可以是元素和化合物；由两种或两种以上的物质混合在一起所形成的物质叫做混合物。

可分为均相混合物和非均相混合物。

元素和化合物元素是由相同种类的原子所组成的物质，是最基本的物质，所有的物质都是由元素组成的，也是现有化学元素周期表中已知的所有物质的分类和整理方法。

化合物是由不同的元素按照一定比例组成的物质，可以是同类的元素和不同类的元素之间的组合。

第二节：元素的概念基本特征元素的基本特征包括原子中质子和电子的数量及含有的质量数，既可以是同位素中原子的质量数，也可以是元素在我们生活中所展现的性质等。

基本性质元素的基本性质主要是指在元素化合物中的相对位置、金属性、周期库的位置及特点、惰性气体等。

元素符号及其位置在周期表中的特点元素符号一般为由元素的拉丁名称缩写得来的，是化学中较为常用的记号。

元素的周期表是元素组成的表格，其中的元素按照元素符号的字母顺序排列。

元素的周期表是所有元素的按照周期律和物理性质排列的表格，其中元素由原子序数和周期数等特征所表示。

第三节：化合物的概念基本特征化合物是原子间发生了化学反应并形成了共价键、离子键或金属键等化学键的物质，包括元素对、化合物、杂化等。

沪教版九年级上册化学优秀教学案例：第5章第2节金属的冶炼与利用第二课时

4.鼓励学生进行小组合作探究，让学生通过合作解决问题，提高学生的解决问题的能力。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，总结自己在金属冶炼学习过程中的收和不足，提高学生的自我认知能力。
2.组织学生进行同伴评价，鼓励学生相互鼓励和肯定，培养学生的评价能力。
3.进行课堂总结，对学生的学习情况进行点评和指导，帮助学生巩固所学知识。
3.引导学生思考金属冶炼对环境的影响，让学生探究金属冶炼的环境保护问题。
4.鼓励学生提出自己的问题，并引导学生在小组内进行讨论和解答。
（三）小组合作
1.将学生分成小组，每组分配不同的金属冶炼实验任务，培养学生的团队协作能力。
2.引导学生进行实验操作，鼓励学生相互帮助和交流，提高学生的实践操作能力。
3.组织小组讨论，让学生分享自己的学习心得和经验，培养学生的沟通能力。
4.结合生活实例，讲解金属冶炼与环境保护、资源可持续利用的关系。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：让学生分组讨论金属冶炼的方法选择与实际应用中应考虑的因素。
2.学生分组讨论，教师巡回指导，鼓励学生发表自己的观点和见解。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结各组的观点。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课所学内容，巩固金属冶炼的基本方法和应用领域的知识。
4.能够运用所学的金属冶炼和应用知识，解决生活中的实际问题，提高学生的知识运用能力。
（二）过程与方法
1.通过实验操作，让学生亲身体验金属冶炼的过程，提高学生的实践操作能力。
2.引导学生运用观察、比较、分析等方法，探究金属冶炼的化学原理，培养学生的科学探究素养。
3.鼓励学生运用所学的金属知识，参与课堂讨论和小组合作，提高学生的团队协作能力和沟通能力。

沪教版化学九年级上册 5.2 金属的性质与利用教案设计

【实地演练】投影金属性质与用途练习。
【设置疑问】投影金属的特殊使用
【讲解指导】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价钱，资源，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【情景引入】投影两名同学对家中铝锅、铜锅使用时出现的问题争论。请同学们通过实验探究来帮助他们解决实际问题。
【实验探究】指导学生加热铝丝、铜丝
【实验汇报】组织学生交流实验现象。热铜丝
表面变黑
【反馈评价】引导学生对两名同学的说法进行正确评价。
【质疑提问】为什么铜丝会变黑呢？黑色物质是什么？
【提供信息】实验证明黑色的物质是氧化铜。
【引领提示】一定是铜发生了化学变化。
是铜和氧气发生了化学反应，生成了氧化铜
3、从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中体验化学的奥秘；
教学目标：
1、知识与技能：
(1)了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
(2)知道常见金属与氧气的反应
2、过程与方法：
（1）通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质
和变化的方法；
（2）初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
【自我小结】请同学们谈这节课的收获。
【检验测评】请学生完成以下练习。
【板书设计】
第五章金属与矿物
第一节金属与金属矿物
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1、与氧气的反应
4Al+3O2====2Al2O3
2Cu+O2====2CuO
2Mg+O2=点燃==2MgO
3Fe+2O2=点燃==Fe3O4
【课后作业】书后1、4题

沪教版九年级化学第5章教学案511金属的性质和利用

沪教版九年级化学第5章教学案511金属的性质和利用1.使学生知道金属的物理性质，了解常见金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应2.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。

【课前预习】1．根据生活经验，你知道的金属有哪些？你见过哪些金属？把它们的名称和元素符号填在下表中。

中各使用了何种金属及利用了该金属的哪种性质。

①用于制干电池外壳的是___________，利用该金属的____________。

②体温表中银白色的液体是__________，利用该金属的____________。

③包装糖果用的是____________，利用该金属的____________。

3．铁丝燃烧实验中，铁丝要绕成螺旋状,是由于_____________,火柴梗的作用是________________,集气瓶内放少量水的目的是_____________________。

铁在氧气中燃烧的现象是_____________________________。

该反应的化学方程式为____________________。

【学习过程】一、金属的性质1．金属的物理性质【交流与讨论】金属在生产、生活中的应用十分广泛。

请同学们交流讨论，总结金属的主要物理性质。

【小结】金属的物理性质：_____________________________________ ___________________________________________________________ __课本P115[联想和启示]2、常见金属的化学性质[活动与探究]分别将光亮的镁带、铝箔、铜丝在空气中加热。

[思考]铁、铝、铜与氧气反应后的产物各是什么？属于哪一类物质？。

2024年新沪教版九年级上册化学课件第5章奇妙的二氧化碳第3节自然界中的碳循环

2.二氧化碳对人体健康的影响二氧化碳本身没有毒性，但空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生一定的影响，例如，久未开启的菜窖和深井中二氧化碳含量可能较高，人在进入之前要检测其中的二氧化碳含量，避免损害健康。人群密集的地方，应注意通风换气。
空气中二氧化碳的体积分数
对人体的影响
气闷、头晕、心悸气喘、头痛、眩晕神志不清，呼吸逐渐停止，以致死亡
3.温室效应
为实现我国的“双碳”目标，同学们要树立从我做起，从当下做起的观念，在日常生活中尽可能直接或间接减少碳排放，为节能减排作出贡献。
典例2 我国郑重承诺：“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。碳中和的目标是通过植树造林、节能减排等形式抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是( C ) A.教科书循环使用 B.用自行车代替汽车上下班出行 C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
第5章奇妙的二氧化碳
第3节自然界中的碳循环
九上化学 HJ
1.能利用二氧化碳的性质分析、说明其对自然界和人类生产生活的影响。 2.能以自然界中的碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的重要意义。 3.能初步形成资源回收、保护环境的意识，践行节能减排、绿色低碳的生活方式。
[解析] A项可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收量； B、D项均可减少二氧化碳的排放，都利于实现碳中和。 C项使用干冰实现人工增雨，会增加空气中二氧化碳的含量，不利于实现氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识不正确的是( C ) A.变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化 B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变 C.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

沪教版九年级化学全册同步教案 5

一、回顾、预习与交流旧知回顾：1.什么叫合金？2、生铁和钢的成分有什么不同？性能有什么不同？新知导学：1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例）,其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________,____________________.2.工业炼得的铁叫________,属于_______物.工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________.二、合作、研讨与点拨活动一工业炼铁小组合作：讨论炼铁的设备、原料、原理（1）设备：（2）原料：、、、（3）各原料的作用：铁矿石石灰石焦炭 ,（用化学方程式表示,高炉中如何产生一氧化碳：, .）热空气（4）反应原理（5）产品：（6）出铁口为什么低于炉渣出口？活动二、钢的冶炼1.古代炼钢：用化学方程式表示“百炼成钢” .2、现代炼钢（观看视频总结归纳）（1）设备：（2）原料：、（3）反应原理（4）产品：3.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢,原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁,可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗,既能降低生铁的含碳量,同时氧化铁被还原.写出有关的化学方程式____________________________活动三、（2016•安徽模拟）目前,产量最大,应用最广的金属是铁．图1所示是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验装置,图2是炼铁高炉内发生的一连串化学反应（1）图1中如果没有石灰水, （填写“能”或“不能”）判断出一氧化碳已经和氧化铁反应,理由是．（2）图2中第①步反应的产物是,写出步骤②的化学方程式．（3）根据图1实验可知,除一氧化碳具有还原性外,还可以得出一氧化碳的化学性质有,请写出相应的化学方程式．（4）现有10g的赤铁矿粉末放在图1装置中与一氧化碳充分反应后（杂质不参加反应）,冷却至室温,称量硬质玻璃管中剩余固体质量为7.6g,计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数.三、总结、反思与提升（总结）工业炼铁的原料、设备、原理、产品（提升）书写C、CO、CO2的转化反应化学方程式①_______________________________②_______________________________③_______________________________④_______________________________四、自检、预习与交流【课堂作业】【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用

沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用实验能力和分析问题的能力。

(2)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(4)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高解决实际问题的能力。

3．情感、态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(2)培养合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。

(3)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

(4)通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养良好学习习惯和学习方法。

(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，体会学习化学的价值。

本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收利用等知识。

从教学目标来讲，涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法。

以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。

本章的三个课题的知识脉络的呈现，与氧气、碳单质及碳的氧化物知识学习途径一样，有所不同的是学习一类物质知识的过程，通常都是通过一些典型物质来代表群体性质的主要方面。

这一点既是培养学生认知构建发展的增长点，也是极易导致学生认识模糊，甚至出现认识紊乱的学习障碍，这是由初中学生认识思维发展初期的片面性、局限性所决定的。

本章的重点是：镁、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；有关化学方程式计算中的杂质问题计算；铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。

难点是：对铁的冶炼原理的探究；对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

对铁的冶炼原理的探究、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、铁锈蚀的条件及其防护一直是历年各省市中考考查的重点和热点。