三大气体的实验室制法
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
初中化学三大气体的实验室制
四、收集方法
1、氧气的收集方法：a、排水法 b、向上 排空气法 2、收集装置：
2、氢气的收集方法
氢气的收集方法：a、排水法 b、向下排 空气法 收集装置：
3、二氧化碳的收集方法
二氧化碳的收集方法：向上排空气法 收集装置：
五、O2 CO2 H2三种气体的检 验
1、氧气的检验： 方法：用带火星的木条伸进集气瓶中， 观察木条是否复燃。 具体操作：播放FLASH课件（几种气体 的检验） 原理：氧气具有助然性，能支持其他物 体燃烧。
原理：2H2 + O2==2H2O
点燃
六、O2 H2 CO2的验满
1、氧气的验满 方法：用带火星的木条伸到集气瓶的瓶 口，观察木条是否复燃，如果木条复燃 则氧气已充满，反之则未收集满氧气。 操作：
验 满 方 法
2、氢气的验满
说明：氢气一般情况下不验满，因为氢 气具有可燃性。但用排水法收集氢气时 可直接观察到氢气是否已收集满。
初中化学三大气体的实验室制 法（O2 H2 CO2）复习
讲课教师：周兴奎 备课：西永中学化学教研组 西永中学多媒体工作室
第一部分
氧气、 氢气、 二氧化碳 三种气体实验室制法几个 方面的相互比较
一、原料
1、实验室制氧气：高锰酸钾、氯酸钾（二 氧化锰） 2、实验室制氢气：锌（镁、铁）、稀硫酸 （稀盐酸） 3、实验室制二氧化碳：石灰石、大理石和 稀盐酸 注意：制氢气不能用浓硫酸或浓盐酸，制 二氧化碳不能用浓盐酸或硫酸
3、二氧化碳的验满
方法：用燃着的木条伸到集气瓶的瓶口， 观察木条是否熄灭，如果木条熄灭则二 氧化碳已充满，反之则未收集满二氧化 碳 操作：
验 满 方 法
第二部分
实验室制备氧气、氢气、二氧 化碳三种气体的具体操作
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
三种气体的实验室制法以及它们的区别
[固（+固）]型或[固+液]型
[固+液]型
[固+液]型
收集方法、装置
①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大、无毒)
①瓶口向上排空气法(密度比空气大)
（CO2能溶于水，不能用排水法收集）
①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
步骤
查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
O2
CO2
H2
药品
高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（有少量的二氧化锰）；双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
反应原理
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
存放
将充满气体的集气瓶盖好毛玻璃片并正放（O2密度大于空气）
将充满气体的集气瓶盖好毛玻璃片并正放（CO2密度大于空气）
将充满气体的集气瓶盖好毛玻璃片并倒放（H2密度小于空气）
工业制法
分离液态空气（物理变化）利用液态氧和液态氮沸点不同加以分离，液氮沸点低，变为气态。剩下的就是液氧，装在蓝色钢瓶中。
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
验满或验纯
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
2017年军考大纲之化学考点：常见气体的实验室制法
2017年军考大纲之化学考点：常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法1、氧气(1)收集方法：向上排空气法，排水法。
(2)排空气验满方法：带火星木条，复燃。
(3)注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
2、氢气(1)收集方法：向下排空气法，排水法。
(2)注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
3、氯气(1)收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法。
(2)排空气验满方法：观察颜色，湿润的淀粉试纸，试纸变蓝。
士兵军考，张为臻博客。
(3)注意事项：必须在通风的环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
4、氮气(1)收集方法：排水法，向下排空气法。
(2)排空气验满方法：燃着的木条，熄灭。
5、氯化氢(1)收集方法：向上排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾。
6、氟化氢(1)收集方法：向下排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾。
(3)注意事项：不能使用玻璃仪器，必须在通风环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
准维教育军队考试网7、溴化氢(1)收集方法：向上排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾。
(3)注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。
必须在通风环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
8、硫化氢(1)收集方法：向上排空气法。
(2)排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑。
(3)注意事项：不能用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
必须在通风环境中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
9、氨气(1)收集方法：向下排空气法。
(2)排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾。
三种气态烃的实验室制法与用途
⑤浓硫酸的作用: 催化剂,脱水剂 ⑥混合液变黑的原因: 浓硫酸使酒精炭化生成了C ⑦产生刺激性气味气体
C和浓硫酸进一步反应生成SO2 C+2H2SO4(浓) →CO2↑+2SO2↑+2H2O
三、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： 固+液→气
三种气态烃的实验室制法
一、甲烷的实验室制法
原料: 无水醋酸钠固体、固体碱石灰 反应原理：
CH 3 COONa NaOH CH
CaO 4
Na ，加热 收集装置： 向下排气法
排水集气法
检验： 点燃
二、乙烯的制法
1.工业制法：石油裂解气 2.实验室制法：加热酒精和浓硫酸的混合物
３.实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平 稳的乙炔气流。 ４.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制 滴加速度， ５.为了防止产生的泡沫进入导气管中引起堵 塞，应在导气管口附近塞上一团棉花。
6.因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与 水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所 制乙炔气体会有难闻的臭味； 7.如何去除乙炔的臭味呢？
⑴实验原理：
H H | | 浓H2SO4 H—C—C—H | | 170℃ H OH H H | | — H—C—C—H
+H2O
浓H2SO4 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 170˚C
⑵实验装置图
液+液
△
气
170℃ 3:1
⑶实验注意事项
①加碎瓷片, 防止反应混合物在受热时暴沸. ②浓硫酸和酒精按3:1的体积比混合. ③反应温度应控制在170 ℃ 温度计水银球应插入在液面以下 140 ℃时,生成乙醚和水 ④排水法收集乙烯
常见气体的实验室制法
1．实验室制取氧气的方法
(1)反应原理及发生装置。
(2)收集方法：用 向上排空气法或排水法 。 (3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
反应物 化学方程式 发生装置
KClO3 和 MnO2
MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △
②
KMnO4
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．实验室制取氢气的方法
Zn＋H2SO4=== 反应原理： ZnSO4＋H2↑ 收集方法： 向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法
△ 反应原理：MnO2＋4HCl浓===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 KI试纸放在集气瓶口 验满方法：将湿润的淀粉 吸收除去 尾气处理：多余的Cl2用 强碱溶液
②
H2O2 和 MnO2
MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
①
2．实验室制取二氧化碳的方法 反应原理： CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 收集方法： 向上排空气法 净化方法：用 饱和NaHCO3溶液 除去HCl 验满方法：将燃烧的木条放在瓶口
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、 Cl2、HCl、CO2、 CH4、C2H4 NO2、H2S、SO2
H2、NH3
液态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
气 体 的 净 化 装 置 和 常 见 干 燥 剂
装置
二 、 气 体 的 净 化 与 尾 气 处 理
2.选择净化方法的思路
(1)易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸 收。如 H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下 同)，可将混合气体通过盛水的洗气瓶来除去杂质气体。
高中阶段常见气体的实验室制法
高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。
2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。
4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。
5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。
总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。
通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法气体是一种无色、无味、无形的物质，广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作。
本文将介绍几种常见气体的实验室制法。
一、氢气的制备氢气是一种常见的气体，它广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备氢气的方法有多种，其中最常用的是锌和盐酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的锌粉，加入适量的盐酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集氢气，用氢气气瓶储存。
二、氧气的制备氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、科学研究等领域。
在实验室中，制备氧气的方法有多种，其中最常用的是过氧化氢分解法。
实验步骤：1. 取一定量的过氧化氢溶液，加入催化剂（如锰片）。
2. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
3. 收集氧气，用氧气气瓶储存。
三、氮气的制备氮气是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备氮气的方法有多种，其中最常用的是空气分离法。
实验步骤：1. 取一定量的空气，通过压缩机将其压缩。
2. 将压缩后的空气通过冷却器冷却，使其中的氧气和水分凝结成液体。
3. 将凝结后的液体通过分离器分离出氮气。
4. 收集氮气，用氮气气瓶储存。
四、二氧化碳的制备二氧化碳是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备二氧化碳的方法有多种，其中最常用的是碳酸和酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的碳酸，加入适量的酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集二氧化碳，用二氧化碳气瓶储存。
总结：以上是几种常见气体的实验室制法，这些气体在工业、医疗、科学研究等领域都有广泛的应用。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作，需要注意安全和环保。
人教版化学中考 三大气体(O2、H2、CO2)的实验室制法 复习课件
③碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 反应速率过快， 不利于气体收集。
实验室制取气体，选取原料时应考虑的因素： 药品的价格、操作简便、气体纯度、反应速率、收 集难易、反应条件、安全与否、是否环保等。
气体的实验室制法比较
气体的实验室制法
氧气
氢气
二氧化碳
否则收集到的气体不纯。 ③当集气瓶内的水全部排尽且瓶口有气泡冒出时，
说明气体收集满。 ④气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，
否则收集到的气体不纯。
2、向上排空气法收集气体的装置 3、向下排空气法收集气体的装置
适用收集的气体 比空气重，在空 气的下方，排空 气法时就把空气 “托”出去。
适用收集的气 体比空气轻， 空气比较重在 下方，排空气 法时就把空气 “压”出去。
验满：用向上排空气法收集时，将燃着的木 条放在集气瓶口，如果木条熄灭则满。
探究：硫硫化化氢氢（（H2HS2）S）的气实体验的室实制验法室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气， 能溶于水，有毒性。
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸常温下 反应来制取硫化氢气体。
3、反应原理： FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S↑
高锰酸钾
锌粒、稀硫酸
二氧化碳是一种 无色、无味的气 体，能溶于水， 密度大于空气
二氧化碳
大理石、稀盐酸
产生装置
收集装置 排水集气法 向上排空气法
排水法
向上排空气法
排水集气法 向下排空气法
向上排空气法
向下排空气法
气体的验证和验满
O2：
验证：将带火星的木条伸入瓶中， 如果带火星的木条复燃，则为氧气。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法
实验室中常用气体的制法
在实验室中，我们经常需要使用各种气体来进行实验研究。
以下介绍几种常见气体的实验室制法。
1. 氧气（O2）制法
氧气可以通过加热氢氧化物（如KClO3）制得。
首先，将粉末的KClO3放入试管中，并加热至其熔化和分解。
氧气在这种反应中被释放出来，可以通过将反应管插入水中捕集。
KClO3 → KCl + 3/2 O2
2. 氢气（H2）制法
氢气可以通过金属与酸反应制得。
将锌粉加入稀盐酸中，产生的氢气可以通过在反应瓶中收集。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. 氨气（NH3）制法
氨气可以由铵盐的碱化反应制得。
将氨水和氢氧化铵混合，在通入稀盐酸时产生氨气。
反应液中剩余的氢氧化铵可以排入排水管中。
NH4OH + NH4Cl + HCl → NH3 + H2O + NH4Cl
4. 氯气（Cl2）制法
氯气可以通过加热混合物（如氯化铁和硫酸）而制得。
将磨碎的氯化铁混合稀硫酸，然后加热。
氯气随热量被释放出来，并可以通过在反应瓶中收集来进行捕获。
2FeCl3 + 6H2SO4 → 2FeSO4 + 6HCl + 3H2SO4 + 3O2
以上是几种常见气体的实验室制法。
在实验室制取气体时，应当注意实验室安全并正确地进行操作。
同时，制得的气体也应该妥善处理，避免对环境和人体造成不良影响。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
△2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H2O22H 2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。
MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。
氯气有毒。
多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。
④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。
⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。
FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。
硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。
十五种常见气体的实验室制法
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOHCO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOHCH 4↑＋Na 2CO 3 5、乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
氢气氧气二氧化碳的实验室制法
氢气氧气二氧化碳的实验室制法在我们日常生活中，氢气、氧气和二氧化碳这三种气体其实并不陌生。
氢气在气球里蹦跶，氧气是我们呼吸的好伙伴，二氧化碳嘛，大家都知道，尤其是在喝可乐的时候，咕噜咕噜冒泡。
说到它们的“实验室制法”，那可就有点意思了。
如果你想知道怎么在实验室里制造这些气体，来来来，听我一一道来。
先说氢气，嘿，这可不是那么容易就能弄到的。
氢气是地球上最轻的气体，连气球都能被它轻轻地拽上天。
想要在实验室里做氢气，我们最常见的办法就是用锌和稀硫酸反应。
你没听错，就是那个“锌”和“稀硫酸”。
反应的时候，锌片乖乖地在硫酸的“抚摸”下慢慢溶解，释放出氢气。
这氢气可是从锌片里跳出来的，像一个不安分的小精灵。
你想象一下，锌片泡在硫酸里，冒出来的小气泡就是氢气。
反应的方程式很简单：锌+硫酸=氢气+硫酸锌。
这种方法既方便又快速，适合在实验室搞点小动作，虽然过程有点刺激，但安全措施做到位，就能愉快地玩耍。
然后就是氧气。
氧气大家都知道，它是空气的“主角”之一。
人活着不能没有它，植物也是靠它生存。
所以，实验室里要制氧气，最常见的办法是用过氧化氢分解。
说白了，就是让过氧化氢在催化剂的帮助下变成水和氧气。
这个过程有点像魔法，滴一滴催化剂——通常是二氧化锰，它就会帮你搞定一切。
你看，一旦反应开始，过氧化氢“噗嗤”一下，分解了，氧气立马从溶液里跑出来。
就像突然间灯光一亮，氧气四溢，水珠飘飘然。
这种方法不仅快速，而且效果好，一瓶过氧化氢就能制造出不少氧气。
不过，注意，这个反应得小心点，过氧化氢可是个“脾气不太好”的家伙，一不小心就容易爆炸。
所以，操作时要保持冷静，佩戴好安全眼镜和手套，不要掉以轻心。
说到二氧化碳，嘿，这可是一个有趣的家伙。
平常我们喝汽水的时候，咕噜咕噜冒泡的就是二氧化碳气体。
如果你想在实验室里制备二氧化碳，方法其实也蛮简单的。
你只需要拿点石灰石（也就是碳酸钙）和稀盐酸来反应，石灰石一遇到盐酸，咕噜咕噜地就开始冒气泡，气泡就是二氧化碳！这种反应也很简单：碳酸钙+盐酸=二氧化碳+水+氯化钙。
中考化学考点指导：实验室制取三大气体
中考化学考点指导：实验室制取三大气体
科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学考点指导。
1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)3、制CO2要除的杂质：水蒸气
(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水
CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固
体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]这就是我们为大家准备的中考化学考点指导的内容，希望符合大家的实际需要。
第 1 页共 1 页。
关于三大气体的实验室制法
一、实验室制取气体的装置的确定
1、实验室里制取气体的装置包括和两部分。
2、气体发生装置依据和确定，例如有固－固加热、
固－液常温、固－液加热、液－液加热等装置。
3、气体收集装置依据气体的和确定，有法（因于三大气体的实验室制法
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾、双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
固固加热型或固液不加热型
锌粒和稀硫酸
固液不加热型
石灰石（或大理石）（CaCO3）和稀盐酸
固液不加热型
反应原理
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤加热高锰酸钾时，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥得到纯净的氧气用排水法，得到干燥的氧气用向上排空气法
①长颈漏斗的管口要插入液面下；防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
②点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
③导管伸入锥形瓶口一点点即可，便于导出气体。
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
验满
(验纯)
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已满,否则没满
用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若发出轻微的爆鸣声，则氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三大气体的实验室制法一、催化剂1、一变两不变：反应速率变，质量和化学性质不变。
练习1：1．如果X+Y →Z 的反应是按 ① X+M →N ， ② N+Y →Z+M 的过程进行的，则可作为是催化剂的物质是 （ ） A ．Y B ．Z C ．M D ．N2．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（ ）A ．不变B ．变小C ．变大D ．不能判断3．现有一瓶无色液体，实验测定其中只含有氢、氧两种元素。
晓燕同学对该无色液体进行了如下实验探究，请你完成表中的结论：(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快；(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 ； (3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 ，所以反应速率受到影响；(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） 越多越好。
5.（8分）CuSO 4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。
有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
（1）请你帮助他们完成实验报告：（2）以知FeCl 3在水中可解离出Fe 和Cl ，同学们提出以下猜想： 甲同学的猜想是；真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的H 2O ；乙同学的猜想是；真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Fe 3+；丙同学的猜想是；真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Cl ；你认为最不可能的是同学的猜想， 理由是 （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。
请你仔细分析后填表：反应原理（方程式）：装置的选择原理固体加热制取装置固体与液体反应不需加热具体装置的选择瓶口向上排空气法（密度比空气大，不与空气反应）装置的选择原理瓶口向下排空气法（密度比空气小，不与空气反应）二、O2、收集装置排水法（不溶于水或不易溶于水，也不与水反应）CO2、H2、具体装置的选择实验步骤O2：连、查、装、固、加、收、移、熄CO2、H2：连、检、装（先固后液）、收检查装置的气密性：注意事项：放置方法：正放在桌上（密度比空气大）、倒放在桌上（密度比空气小）气体的检验：气体的验满：O2、CO2气体的验纯：H2三、专题训练：1．下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①__________，②__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择__________（填序号，下同），反应的化学方程式是______________________________，用C 装置收集氧气的依据是______________________________。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是__________，收集装置选择__________。
2．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是 ，反应的化学方程式为 。
(3)能用C 装置收集的气体，必须具备的性质是 。
3．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：A B C D E图1 图2(1)写出图中带标号仪器的名称：① ② 。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。
你想制取的气体是 ，选择的发生装置是 (填序号，下同)，选择的收集装置是 ，选择此收集装置的理由是 。
(3)装置B 虽然操作简便，但无法控制反应速率。
请从图2中选取 (填序号)取代B 中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气请回答下列问题：(1) (1分)写出右图中仪器的名称：①_______________ ②_______________ ③_______________ ④_______________ (2)指出图中的五处错误并加以改正： 指出错误 改正① ② A B C D EA B C石蕊试液① ② ①____________________________ ①_______________________ ②____________________________ ②_______________________ ③____________________________ ③_______________________ ④____________________________ ④_______________________ ⑤___________________________ ⑤_______ _____________(3)该实验有如下操作步骤：a.把集气瓶装满水倒置水槽里；b.开始收集气体；c.放好酒精灯；d.检验气密性；e.装药品；f.固定盛有药品的试管；g.撤去燃着的酒精灯；h.给药品加热；i.从水槽中拿出导管。
其操作的正确顺序为_____________________________________________。
(4) 若检验集气瓶中是否装有氧气用______________________________________________； 若检验集气瓶中是否已集满氧气(排空气法)用______________________________________。
⑸由于氧气的密度比空气_________________，收集氧气时可用_______________法，又因为氧气_________溶于水，收集它时可用_______________法。
欲得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。
收集到气体的集气瓶要________________放在桌上。
4．（13分）实验室常用下图A 或B 装置制取气体，回答相关问题：A B（1）图中①、②的仪器名称：①____________；②______________。
（2）小郭用氯酸钾制取氧气，他选择___装置（填字母），实验中还常用到的药品是_______，该药品在反应起_________作用，反应的化学方程式为___________________________。
（3）小鹃想利用B 装置制取O 2、CO 2、H 2等干燥气体，其中能制备的气体是___________，有关反应的化学方程式为___________________________________________________。
瓶③应盛放的干燥剂是_______（填序号）。
A ．氢氧化钠溶液 B ．浓硫酸 C ．浓盐酸（4）小鹃制取气体前，对B 装置进行气密性检查：分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶④中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶③，若锥形瓶内___________________________________________________和集气瓶④中______________________，则该装置的气密性良好。
5．(13分) 某化学兴趣小组利用 下列装置进行O 2、CO 2的实验室 制法和有关性质的研究。
⑴写出下列编 号仪器的名称：①_________ ②_________。
⑵甲同学要用 KMnO 4固体来制取O 2，应选用上图中的__________装置(填编号)，该反应的化学方程式是_____________________________。
当O 2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先__________后___________。
⑶乙同学用浓盐酸和大理石在B 装置中反应，制取CO 2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是______________(填序号) A ．产生的CO 2直接使石蕊试液变红B ．产生的CO 2与水反应生成H 2CO 3使石蕊试液变红C ．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红① ③④⑷丙同学用C 装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能．．是__________，试用最简便的方法证实你的推测___________________________________________________。
6．今天是实验室开放日，实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：（1）请你指出仪器○5的名称是________，点燃该仪器时要注意绝对不能_______________(2)若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的○6、○7 、○10仪器外还要上面的仪器有_______(填序号)上述仪器选择的依据是___________(填字母) A 属于固固型加热的反应 B 属于固液性加热的反应 C 制取气体密度比空气大 D 制取的气体难溶于水（3）甲同学设计了图一装置制取二氧化碳，实验前对该装置进行了气密性的检查：打开图一装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性良好”的结论。
你认为甲同学的检验方法是否可行？__________(填“是”或“否”)乙同学也设计了一种该装置气密性检验方法，请你帮他完成：关闭活塞，在集气瓶内加水浸没导管末端，__________________________________________________________，若集气瓶中导管水柱上升了一段时间不下降，则气密性良好。
（4）若要得到干燥的CO 2，图一还要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸，请在图二中补充完整；（5）实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气，若用图一装置，你认为是否可行？____________，理由是_______________________________________1．(13分)在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可供选用（铁架台、导管、橡皮塞等已省略）① ② ③ ④ ⑤(1) 写出下列编号仪器的名称：①___________； ②___________； ③ 。
(2) 在实验室里制取氧气，你选用的药品是___________________________，其反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3) 根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置，你选择的仪器是(填编号) 。
(4) 检查你所设计的装置气密性的方法是 。
四、课外作业(5) 收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用________________________________。