2017-2018届湖南省雅礼中学高三第四次月考化学试题及i答案
湖南省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析
湖南省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇2．下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶3．Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低4．铜锡合金，又称青铜，含锡量为14～17（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：15．下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A ．该物质的名称为甲基丙烷B ．该模型为球棍模型C ．该分子中所有碳原子均共面D ．一定条件下，可与氯气发生取代反应 6．下列有关氮原子的化学用语错误的是 A ．B ．C ．1s 22s 22p 3D ．7．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉8．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高三化学联考试卷含解析
湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2参考答案：C略2. 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：AD略3. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为:x Mg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法不正确的是A.放电时，Mo3S4发生氧化反应B.放电时，正极反应式:Mo3S4+2x e-Mo3C.充电时，Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式:x Mg2++2x e-x Mg参考答案：A从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂，是负极。
放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式:Mo3S4+ 2x e- Mo3，A错误，B正确；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，C正确；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极反应相反，发生还原反应，电极方程式为x Mg2++2x e-x Mg，D正确。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略5. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。
湖南师大附中2017-2018学年高三上学期第四次月考试题 化学 Word版含解析
炎德·英才大联考湖南师大附中2017-2018学年高三月考试卷(四)化 学(考试范围：必修1，2 选修4)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 Al ～27 S ～32 V ～51Fe ～56第Ⅰ卷 选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(D)A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液【解析】A.溶质的物质的量为9898mol ＝1 mol ，此物质的量浓度为1 mol·L －1；B.溶质的物质的量为4998 mol ＝0.5 mol ，此溶液物质的量浓度为0.50.5mol·L －1＝1 mol·L －1；C.溶质的物质的量为9898 mol ＝1 mol ，物质的量浓度为12 mol·L －1＝0.5 mol·L －1；D.溶质的物质的量为24.598mol ＝0.25 mol ，物质的量浓度为0.250.1mol·L －1＝2.5 mol·L －1；综上所述，故选项D 正确。
2．下列有关元素化合物的说法正确的是(A)A ．常温下，1 mol 铜片投入含有4 mol HNO 3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B ．Al 与S 直接化合可以得到Al 2S 3，Fe 与S 直接化合也可以得到Fe 2S 3C ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中，阴极上依次析出Al 、Fe 、CuD ．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少【解析】A.常温下，1 mol 铜片投入含有4 mol HNO 3的浓硝酸中，反应的方程式为Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，所以铜片可以完全溶解，A 正确；B.Al 与S 直接化合可以得到Al 2S 3，Fe 与S 直接化合可以得到FeS ，B 错误；C.铝和铁是活泼的金属，因此电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中，阴极上依次析出氢气、Fe 2＋、Cu ，C 错误；D.等质量的铝、钠与盐酸反应铝产生的氢气多，因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，D 错误，答案选A 。
湖南省长沙市雅礼中学2024届高三4月综合测试化学试题(含答案解析)
雅礼中学2024届高三综合自主测试（4月）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、A 【解析】A．SO 2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO 2在保鲜时体现了还原性，故A 不正确；B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B 正确；C．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故C 正确；D．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D 正确；答案选A。
2、B 【解析】A．pH=2的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A 不正确；B.在常温常压下，V m >22.4L/mol，11.2LCO 2物质的量小于0.5mol，则含含氧原子数目小于N A ，故B 正确；C．21gC 3H 6分子的物质的量为0.5mol，但C 3H 6有两种结构：丙烯（CH 3CH=CH 2）和环丙烷（△），前者含有8个σ键，后者含有9个σ键，则0.5molC 3H 6分子中含极性键数目不一定是4N A ，故C 不正确；D．在反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +=+↑+中，KClO 3中Cl 的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成23mol Cl ，转移的电子数为A 5N ，故D 不正确；答案选B。
3、C 【解析】A．使用ClO 2进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A 项错误；B．含硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及氧化还原反应，B 项错误；C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C 项正确；D．苹果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反应，D 项错误；故正确答案选C。
4、C 【解析】A．a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；B．c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；C．b、e、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；D．d、f、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；答案选C。
2018届高三下学期普通高中毕业班4月质量检查理综化学试题 含答案
7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应B．上述转化过程放出大量热C．生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能发生取代反应C．三蝶烯的一氯代物有6种D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解11.下列实验能达到实验目的的是12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大D.W的最高化合价为＋726.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应：3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。
湖南省雅礼中学高三化学第四次月考试题
湖南雅礼中学2012届高三月考试卷（四）化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 C 12 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的烟雾，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是（）A．水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B．反应中NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂C．成烟物质是两性氢氧化物小颗粒D．成烟物质是小锌粉，它由NH4NO3反应放热而蒸出2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.2N A 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A．四者对应的氧化物均为碱性氧化物B．四者的单质遇冷的浓硫酸、浓硝酸均会钝化C．制备MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al、Mg 5．下列实验“操作”、“现象”与“结论”之间对应关系正确的是（）6．下列实验操作或装置符合实验目的和实验事实的是（）放电时的有关说法不正确的是（）A．正极反应式：5MnO2+2e===Mn3O2-12B．每生成1mol Na2Mn3O10转移2mol电子C．Cl—不断向“水”电池的正极移动D．AgCl是氧化产物11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强12．下列实验方法合理的是（）A．用溴水能鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等C．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-413．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO2)B．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，V[C6H5OH(aq)]=10mL 时：c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH-)14．电镀溶液中Cr2O2-7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O2-7(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) △H<0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）15．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
雅礼中学高三第四次月考化学试题含答案
雅礼中学2014届高三月考试卷（四）化学命题人：高三化学备课组审题人：高三化学备课组【考试范围：必修1、必修2、选修4 】本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
时量90分钟，满分100分。
得分可能用到的相对原子质量：O～16 S～32 N～14 Cu～64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% 2．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+ 2H2O== 2OH—+ H2↑+ Cl2↑C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶14．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=75．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
湖南省雅礼中学高三(理综)化学部分高考模拟训练(四)(含解析).doc
理综化学部分第四套试卷明细表6．下列表达正确的是（）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6．答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。
Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。
H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。
元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。
7．在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断7．答案解析：（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。
如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。
解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。
8．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—－→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是（）A．H2SO4在反应中做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移8．答案解析：（中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。
湖南省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
湖南省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )A．HA是弱酸,HB是强酸B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C．图中a=2.5D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)2．碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性3．下列化学用语的表述正确的是A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．二氧化碳分子的比例模型是：4．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A．A B．B C．C D．D5．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是()A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应6．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小7．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。
2020届湖南雅礼中学高三年级第四次月考高中化学
2020届湖南雅礼中学高三年级第四次月考高中化学化学试题时量：90分钟总分值：100分〔考试范畴：必修1全部、必须2第一章、选修5〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷选择题〔共48分〕一、选择题〔每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共48分〕1．2018年10月，诺贝尔化学奖得主Venkatruaman Ramakrishnan、Thomas Steitz和Ada Yonath 三位科学家都采纳了X射线蛋白质晶体学的技术，标识出了构成核糖体的成千上万个原子。
这些科学家不仅让我们知晓了核糖体的〝外貌〞，而且在原子层上揭示了核糖体功能的机理。
关于原子的概念表达正确的选项是〔〕A．不能再分的最小微粒B．保持物质化学性质的最小微粒C．化学变化中不能再分的最小微粒D．构成物质的最小微粒2．以下元素中，最高正化合价数值最大的是〔〕A．碳B．氮C．氧D．氟3．为了分离黑火药〔KNO3、S、C〕的各个成分所选用的试剂是〔〕A．苯和酒精B．水和二硫化碳C．水和酒精D．浓硫酸与二硫化碳4．硅能与以下试剂反应的是〔〕①浓氨水②浓氢氧化钠③浓硝酸④氢氟酸⑤氟气⑥浓硫酸A．②④⑤B．①②C．②③⑥D．②④⑥5．铝元素在以下反应中被还原的是〔〕A．NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al〔OH〕3↓B．2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑C．3Fe3O4+8Al高温4Al2O3+9FeD ．2Al 2O 34Al+3O 2↑6．某有机物的结构简式为，它能够发生的反应类型有 〔 〕〔a 〕取代 〔b 〕加成 〔c 〕消去 〔d 〕酯化 〔e 〕水解 〔f 〕中和〔g 〕缩聚〔h 〕加聚A ．〔a 〕〔c 〕〔d 〕〔f 〕B ．〔b 〕〔e 〕〔f 〕〔h 〕C ．〔a 〕〔b 〕〔c 〕〔d 〕〔f 〕D ．除〔e 〕〔h 〕外7．在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M 、N 中，分不通入以下四组气体〔见图和表〕当打开A 处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由大到小的顺序是〔 〕组编号 ① ② ③ ④ M 中气体 H 2 H 2S NH 3 NO N 中气体 Cl 2SO 2HClO 2A ．①<②<③<④B ．②<④<①<③C ．③<②<④<①D ．③<①<④<②8．R 原子有3个电子层，最外层电子数是其K 、L 两电子层电子数之和的21，那么R 元素的氧化物对应水化物的化学式不可能是〔 〕A ．HRO 3B ．H 3RO 3C ．H 3RO 4D ．H 2RO 49．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实践的验证。
湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高三上学期月考(三)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能能到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数目D．20%氢氧化钠溶液中NaOH物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2. 下列物质中，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2 ②Al2O3③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部3. 下列有关的说法不正确的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得4. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO2与FeCl35．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。
请判断用数轴表示的下列知识中正确的是A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B．分散系的分类：C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2与NaOH溶液反应后的产物6. 已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液，下列关于该溶液说法正确的是A．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为： SO32-+ClO-=Cl-+SO42-7. 若用下图所示的装置进行的相应实验，其中能达到实验目的的是8. 要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可以选用的一组试剂是①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液A.②⑥B.②③C.②④⑥D.②③⑥9. 下列有关的说法正确的是A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不能够装在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中10. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者关系具有因果关系的是选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂13. 在含有c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是A. Al3＋＋3NH4＋+6OH－＝Al(OH)3↓+3NH3·H2OB. 2Al3＋＋NH4＋+7OH－＝2Al(OH)3↓+NH3·H2OC. Al3＋＋3NH4＋+7OH－＝AlO2-+3NH3·H2O+2H2OD. Al3＋＋5NH4＋+9OH－＝AlO2-+5NH3·H2O+2H2O14. 下列各项操作中，能够发生“先沉淀后溶解”现象的是①向BaCl2溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤15. 有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种，若将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
湖南省雅礼中学高三化学第四次月考
雅礼中学09届高三第四次月考化学试题考生注意：本试题分I卷、II卷，21道小题，满分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 H-1 O-16 C-12 S-32长沙市雅礼中学高三化学备课组组稿命题人：吴建新审题人：林枭第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共48分）1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性【解析】考查金属的特性，金属光泽、导电性、延展性、导热性。
【答案】D2．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是A．分散质微粒都可透过滤纸B．两种分散系都有丁达尔现象C．加热、蒸干、灼烧后，二者都能得到氧化铁D．氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性【解析】考查胶体的相关概念和性质，理解FeCl3溶液在加热过程中水解促进导致得水解完全的产物。
【答案】B3. 下列实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水③配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近⑧滴定管装液前，应该检查是否漏水A．①④B．②④⑤C．①③D．②③④⑥⑦⑧【解析】浓硫酸具有强氧化性会将橡胶氧化，pH试纸使用时不能预先润湿，否则相当于稀释，带来测定误差。
2020届湖南省雅礼中学高三第四次诊断考试化学试题
2020届湖南省雅礼中学高三第四次诊断考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
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不按以上要求作答无效。
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可能用到的原子量：H:1 N: 14 O:16 S:32 Na:23 B: 11 Cl:35.5 一：选择题（1－8题每小题2分，9－19每小题3分，本题共49分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 ( )A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．下列有关实验操作描述正确的是( )A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗3．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。
18炎德雅礼化学4卷子
第!卷答题卡
题号 ! # / + 6 - 4 " 答案 题号 & !$ !! !# !/ !+ !6 !答案
第)卷非选择题共6#分
二非选择题本题包括6个小题共6#分 !4%!!$分"氮的化合物的合成,应用一直是科学研究的热点%
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化学试题!雅礼版"第# 页!共"页"
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雅礼中学2017-2018届高三月考试卷（四）化学【考试范围：必修1、必修2、选修4 】本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
时量90分钟，满分100分。
得分可能用到的相对原子质量： O～16 S～32 N～14 Cu～64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( C )A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%【解析】A项，Cl2溶于水是可逆反应，进行不完全。
B项，标准状况下氟化氢是液态。
D项，用水稀释至100 mL，密度改变，质量并不是原来的10倍。
2．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( D )A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O通电B．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl—+ 2H2O== 2OH—+ H2↑+ Cl2↑C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O【解析】A项，碳酸氢钙是可溶并电离的，要拆开。
B项，没有考虑Mg（OH）2生成。
C项，还有Zn - 2e-= Zn2+，Fe - 2e-= Fe2+等反应。
3．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC 2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ C ）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1【解析】A项，氧化产物是C。
金属钾不可能从溶液中制得。
CaC2中阴、阳离子个数比均为1∶1，只有C正确。
4．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ B ）A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7【解析】A项，因为稀溶液中C(OH-）与C(H+）积不变，C(OH-）减小，故C(H+）会增大。
C项，C(OH-）减小。
D项，酸碱恰好中和，但pH不等于7。
B项，根据平衡常数及水的离子积不变可推出正确。
5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( D )A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol【解析】生成1 mol硝酸锌，即有1 mol锌被氧化，失去2mole-，1 mol硝酸被还原得8 mole-，故只有0.25 mol硝酸被还原。
D正确。
6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（A ）A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl+H2O===HCl+HBrO D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【解析】反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂，而A项中水是氧化剂，故选A。
其他项中水既非氧化剂又非还原剂。
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。
Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。
下列说法正确的是（ C ）A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应【解析】依题意，W应为锂，X为碳元素，Y为铝，Z为硫。
故C正确。
8．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性学优的依据是( B )A．a＝b B．混合溶液中，c(OH－)＝K W mol·L－1C．混合溶液的pH＝7 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【解析】A项，一元酸、碱有强、弱的可能，故等浓度等体积混合不一定成中性，故A项不正确。
溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)，而且c(H＋) ·c(OH－)=K W，故有c(OH－)＝K W mol·L－1，B正确。
9．有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲乙H2>0甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔHA．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【解析】A项，绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，故选A。
C项，恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率增大。
D项，根据平衡常数不变可知y的物质的量浓度增大。
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是( B )A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中【解析】A项，NO2通入溶液中有颜色变化， Fe2+被氧化溶液颜色由浅绿变黄色。
CD中均有沉淀生成。
故选B。
11．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。
将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。
则下列结论正确的是( D )A．肯定有SO2、HCl B．一定没有CO2、HBr、NO2C．可能有HBr、CO2 D．一定有SO2，可能有HCl、CO2【解析】因为气体无色，故没有NO2气体；通入氯水中，得无色透明溶液，故没有HBr。
将溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO2，其他两气体不能确定。
故选择D。
12. 用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 ( C )A. 0.1molB. 0.2molC. 0.4molD. 0.8mol 1【解析】因为通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2+放电完，且电解了一部分水。
由0.1molCu(OH)2可知，电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2，故通过的电子为0.4mol，选C。
13．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。
下列说法不正确的是（ D ）A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电池放电过程中电解质溶液的pH不变【解析】D项，因为反应中有水生成，电解质溶液会稀释，pH会改变。
其他正确，故选D。
14．用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ C ）【解析】A项，氨气应用向下排空气法收集。
B项，NO不能用排空气法收集。
D项中铜与浓硫酸反应要加热。
C正确。
15．已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( D ) (甲) XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O(未配平); (乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4⑤若m=3,则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）mA ．①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③【解析】①若n=1,XO 3n-中X 元素为+5价, 但X n-中 X 为-1价，X 应位于第ⅦA 族。
②若n=2,则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应，H 2SO 4与H 2S 可以反应，故正确。
③若m=1,则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同，此时M 是Ag 成立。
⑤若m=3, MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成M(OH)m ，如Al （OH ）3可溶于过量氢氧化钠。
综合上述，只能选D 。
16．某可逆反应平衡常数表达式为K=c(NO)c(SO 3)c(NO 2)c(SO 2) 。
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K 值减小。
下列说法正确的是( C )A ．反应的热化学方程式为NO 2(g)+SO 2(g) NO(g)+SO 3(g) ΔH>0B ．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡C ．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深D ．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】A 项，升高温度K 值减小，说明平衡左移，左移吸热，故A 错。
B 项，该反应为NO 2(g)+SO 2(g)NO(g)+SO 3(g)，混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，B 不正确。
C 项，缩小容器体积，平衡不移动，但NO 2的浓度增大，故气体颜色加深，正确。