不同类型的晶体

专题1 第二单元微粒间的相互作用力

第5课时不同类型的晶体

课题：不同类型的晶体

课程目标：

了解构成氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英的微观粒子的排列方式，知道晶体可以分成离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体；初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的观念。知道四类晶体的主要特性。

学习目标：

1、掌握常见晶体的结构特征。

2、掌握晶体内部存在的作用力及其对性质的影响。

教学重点：知道四类晶体及其主要特性

教学难点：“结构决定性质、性质反映结构”的观念建立

学习过程：不同类型的晶体

课前学习：

1．观察图1－17，给晶体下一个定义。

2．观察图1－18，给离子晶体下一个定义。

3．观察图1－19，给分子晶体下一个定义。

4．观察图1－20，给原子晶体下一个定义。

5．对照表1－10，说出离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体熔点、硬度、性质有什么特点？

课中学习:

知识点一、晶体

自然界中的固态物质分为和；

晶体具有规则的几何外形的原因是__________________ ______________ _。

构成晶体的微粒有。

知识点二、离子晶体

定义：。

【归纳与整理】

1．观察图探究NaCl晶体中

①构成微粒；②微粒间的作用力；（1）阴阳离子排列形式；

（2）晶体中阴阳离子数目之比是；

（3）在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？；

2、离子晶体的物理性质

归纳：一般说来，离子晶体硬度，有较的熔点和沸点；（为什么？）【思考讨论】

：1、离子晶体能导电吗？

2、常见的离子晶体。

3、如何区分离子化合物与共价化合物？

知识点三、分子晶体

1、定义：的晶体叫做分子晶体。

观察图干冰结构

【归纳与整理】

①构成微粒；②微粒间的作用力；

2、物理性质

归纳：一般说来，分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度。（为什么？）【思考讨论】

1、分子晶体导电性如何？

2、常见的分子晶体。

知识点四、原子晶体

1、定义：。讨论：观察图探究二氧化硅的晶体结构：

【归纳与整理】

在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。

原子晶体①构成微粒；

②作用力；

2、原子晶体物理性质的特点：

归纳：一般说来，熔、沸点硬度溶解性（为什么？）

【思考讨论】

1、原子晶体导电性如何？

2、常见的原子晶体。

【归纳与整理】

1．金属晶体物理性质的特点：

。

达标检测

1、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A、水晶和干冰的熔化

B、食盐和冰醋酸熔化

C、液溴和液汞的气化

D、纯碱和烧碱的熔化

3、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

l4和KCl

4、下列物质的晶体中，不存在分子的是

A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、二氧化硅

D、NaCl

课后学习：

1.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是

A.铝

B.金刚石

C.硅

D.二氧化硅

2.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

A.是一种新型化合物

B.晶体属于分子晶体

C.是两种单质组成的混合物

D.相对分子质量为2 400

3.下列物质属于原子晶体的化合物是

A．金刚石B．NaCl C．二氧化硅D．干冰

4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．O2I2Hg B．CO2KCl SiO2

C．Na K Br2D．SiC NaCl SO2

5.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

6.关于晶体的下列说法正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3，H2，C4H10B．PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

8.下列化学式可表示一个分子的是

A．SiO2B．NH4Cl C．CCl4D．C

9.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．晶体硅和氧化钠熔化

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是

A．只有①②B．②③C．①②③D．②④

11．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是

A.酸性氧化物

B.非金属单质

C.碱性氧化物

D.含氧酸

12．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3

以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的

是。（填序号）

13．现有①BaCl2 ②金刚石③NaOH ④Na2SO4 ⑤干冰⑥固态单质碘六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是。