高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题4400
08届高三化学第三次考试试题
08届高三化学第三次考试试题本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,考试时间100分钟，满分120分。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Cl －35.5 K —39Fe —56 As —75 I —127 Cu —64 Ag —108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。
）1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是 （ ）A ． 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2．下列各组物质的分类正确的是 （ ）A ．强碱：NaOH 、RbOH 、Ba(OH)2 B.非电解质：SO 2、氨水、C 2H 5OHC ．碱性氧化物：MgO 、Mn2O 7、Na 2O 2 D.同系物：3．等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A.[M +]>[OH －]>[A －]>[H +]B.[M +]>[A －]>[H +]>[OH －]C.[M +]>[A －]>[OH －]>[H +]D.[M +]>[H +] =[OH －]+[A －]4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaC1（aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝十57.4 kJ ·mol -1B ．已知C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2（g ）十O 2（g ）＝2H 2O （g ）△H=－483.6 kJ ·mol -1，则H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1D ．已知2C （S ）+2O 2（g ）=2CO 2(g); △H 1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2 则△H 1＜△H 25．在反应容器中充入lmolA 气体和nmolB 气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g) mD (g)，达平衡时，测得A 的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的43，则n 和m 的数值可能是 ( )A ．n=l m=lB ．n=2 m=2C ．n=3 m=3D ．n=2 m=36．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是 A ．40℃时，100g 水中最多溶解甲60gB ．t ℃时，甲与丙的溶解度相等C ．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t ℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D ．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲7．若200mLc(H ＋)=1×10—3mol ·L －1的某一元酸和100mLc(OH －)=1×10—3mol ·L －1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题3560
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题2019.091,1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子2,某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
下列有关该实验的说法正确的是A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小3,对下列事实的解释正确的是A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离D．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3-更易结合H+4,乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。
其中正确的是A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤5,阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×10236,火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题2019.091,同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（）A、2NH(g)+3H2(g) B、2NO(g) N2(g)+O2(g)C、2N4NO2(g)+O2(g) D、2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)2,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________（2）、填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ______________3,指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一操作；①石蕊试纸（检验气体）②容量瓶：③集气瓶（收集氯化氢）④托盘天平4,已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化；MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2OMnO2+C2O42-+4H+→Mn2++CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热，（杂质不参与反应），充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容，从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
08年高三化学第一学期第三次月考试卷
08年高三化学第一学期第三次月考化学试卷范围：中学化学命题人：高三化学备课组时间：2007-11-5可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Mg:24 K:39 Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）A．物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠＞晶体硅＞冰＞氖气B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl 的电子式为2．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石）== C（石墨）；ΔH＜0D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol3．下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．Na2O2既可作呼吸面具中O 2的来源又可漂白织物、麦杆、羽毛等B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等4．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中这一情况的一组物质是（）5．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．4:5 D．5：46．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4×6.02×1023 D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10237．未完成的离子方程式为：+ XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O，据此判断：X 元素的最高化合价为（）A．+7 B．+5 C．+4 D．+18．现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
08级高三理综第三次诊断性考试能力检测化学卷
机密★启用前［考试时间：2008 年3 月28 日上午9 : 00 一11 : 30 ]08 级高三理综第三次诊断性考试能力检测化学卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分．第I 卷1 至4 页，第II 卷5 至12 页．满分300 分．考试结束后，将试卷II 和答题卡一并交回．试卷I 由学生自己保留．以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O 一16 Na －23 S －32 K 一39 Ca 一40 Cu 一64第I 卷（选择题126 分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上．只使用一张答题卡，科目栏填涂“综合”。
3．本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分．一、选择题（本题包括13 个小题．每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.0L l mol·L－1氨水中NH3·H2O 的分子数为N AB．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C一Cl 键的数目为1.5N AC．0.6 g CaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3N AD．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N A7．神州六号宇宙飞船发射升空，火箭使用的燃料是偏二甲肼［(CH3)2NNH2] ，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2 + 2N2O4 === 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂是偏二甲肼B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C．该反应中氮元素的化合价升高D．该反应中每生成l molCO2转移8 mol 电子8．X、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于X。
08届高三化学上册第三次调研考试试题.doc
08届高三化学上册第三次调研考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共57分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2．关于胶体的叙述中不正确的是A.长江三角洲的形成与胶体有关B.不同的墨水不能混用C.胶体能够发生丁达尔现象，乳浊液也能发生D. Fe3＋的净水作用与胶体有关3．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子6．已知NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3Cl2 + 3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是A 6：1B 5：1C 3：1D 2：17. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子（图2）（图1）C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体8．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B. 用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O9．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2008年高考探究性实验精选模拟题北京市北京市2008届高三第三次调研测试
2008年高考探究性实验精选模拟题北京市北京市2008届高三第三次调研测试测试题 2019.91,设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AB．在20℃,1.01×105Pa时，2.8 gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N AC．1 mol乙醛中含极性共价键数为6 N AD．1 mol 18O22-中的电子数为38 N A2,下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B． 25 ℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7C．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡D． 25 ℃时，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于73,甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。
根据要求回答下列问题。
（1）甲的化学式为RCl x。
①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。
则甲中含有的金属元素是____________；②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为___________________；③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为_________________________________，引燃该反应的实验操作是___________________________________________。
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高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题2019.091,某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
下列有关该实验的说法正确的是A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小2,对下列事实的解释正确的是A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离D．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3-更易结合H+3,乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。
其中正确的是A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤4,阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×10235,火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。
已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1H2O(g)＝H2O (l) DH2＝-44 kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH3＝-196.4 kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－16,A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。
其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D7,镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。
关于该电池说法正确的是A．镁合金为电源负极，发生氧化反应B．放电时H＋在正极反应得电子C．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－D．放电时正极的pH降低8,下列离子方程式中正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO-＋H2OC．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－9,根据下列实验现象，所得结论正确的是10,下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－) C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)11,某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为412,1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）。
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响。
④SO42－的空间构型是。
13,硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。
某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。
将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。
滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。
准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。
晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为。
⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是。
制备FeSO4溶液时，用下图装置趁热过滤，原因是。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。
标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是。
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级。
14,硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
22324似。
【问题讨论】⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由。
⑵请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。
该实验方案是。
15,下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。
A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题：⑴ X的电子式为。
⑵反应②的离子方程式为。
⑶反应③的化学方程式为。
⑷A的化学式为。
16,重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。
两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是。
⑵“③”中调节pH至4.7，目的是。
⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：。
⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是。
17,江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。
目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
⑴如图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图中膜a应选用膜。
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式。
⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO。
其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。
①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是。
②下图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。
写出100℃时所发生反应的化学方程式；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是。
18,苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。
1mol苹果酸能中和2molNaOH、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2。
质谱分析测得苹果酸的相对分子质量为134，李比希法分析得知苹果酸中ω(C)＝35.82％、ω(H)＝4.48％、ω(O)＝59.70％，核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子。
苹果酸的人工合成线路如下：已知：①⑴写出苹果酸的结构简式 。
⑵C →D 这一步反应的目的是 ；由D 生成E 的化学方程式为 。
⑶上述合成线路中，涉及到的加成反应共有 步。
⑷苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物可用于制造玻璃钢。
写出生成的该高分子化合物反应的化学方程式 。