云南省德宏州梁河县第一中学2017_2018学年高二化学3月月考试题有答案
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
云南省德宏州梁河县第一中学高三化学上学期周测复习题2
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题2 1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )2.(2017·鹰潭一中高三月考)将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为( )A．2.24 L B．4.48 LC．6.72 L D．8.96 L3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．(2017·烟台一中高三10月质检)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是( )A．该合金中铁的质量为5.4 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 6．(2016·衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三上学期化学周测复习题8含答案
1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1。
5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0。
50 mol·L－1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（)A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO22．将0。
01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( ）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②〉③＝④D．①＝②〉③>④3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。
下列判断正确的是（)A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0。
3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶24．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1 L气体Z（V1≠0)。
反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积）。
下列判断错误的是（）A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2 C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝错误!mol5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号①②③盐酸体积/L505050m（混合物）/g9。
226。
5636.8V(CO2)（标准状况）/L 2。
244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是（）A．由①②可知:①中的盐酸过量B．由②③可知:混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%6．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。
[K12学习]云南省德宏州梁河县第一中学2017-2018学年高二化学3月月考试题
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云南省德宏州梁河县第一中学2017-2018学年高二化学3月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．下列有关实验的操作正确的是( )3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀盐酸与铁屑反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2N AD．每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．②⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．③④⑤7．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2－和c ＋离子的电子层结构相同，d 与b 同族。
云南省德宏州梁河县第一中学2017-2018学年高二上学期第二次周测化学试题含答案
梁河一中2019届高二上学期第一次周测化学试卷出卷人：杨连伟姓名: 班级：学号: .一、选择题(本题共15道小题，每小题分，共75分)1。
涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。
下列说法中错误的是A．涂改液危害人体的健康、污染环境B．中学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2。
下列关于卤代烃的叙述中正确的是A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的3。
下列叙述中，错误的是A。
苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55—60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D。
甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6—三氯甲苯4。
乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体5。
相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是A．C3H4 B．C2H4 C．CH4 D．苯6.下列有机反应中，不属于取代反应的是A．＋Cl2＋HClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOH HOCH2CH===CH2＋NaClD．＋HO—NO2＋H2O7。
某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种,则该烃是( ）A．B．C．D．8.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液9。
云南省德宏州梁河县第一中学2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题含答案
梁河县第一中学2018届高二下学期第二次月考试卷命题人:赵兴祥审核人:瞿忠远（本试卷满分:110分;考试时间：120分钟）一、选择题：本题共10小题,每小题4分，共40分。
1~7题单选,8～10题多选）.1. （2017北京理综）某弹簧振子沿x轴的简谐振动图象如图所示，下列描述正确的是（）A．t=1s时，振子的速度为零，加速度为负的最大值B．振子的周期为2sC．t=3s时，振子的速度为负的最大值，加速度为零D．振子1个周期内走过的路程为10cm2.（2017天津理综）明代学者方以智在《阳燧倒影》中记载：“凡宝石面凸，则光成一条，有数棱则必有一面五色”，表明白光通过多棱晶体折射会发生色散现象。
如图所示，一束复色光通过三棱镜后分解成两束单色光a、b，下列说法正确的是( ）A．若增大入射角i，则b光先消失B．在该三棱镜中a光波长小于b光C．a光能发生偏振现象，b光不能发生D．若a、b光分别照射同一光电管都能发生光电效应，则a光的遏止电压低3。
（2017新课标II）如图，一光滑大圆环固定在桌面上,环面位于竖直平面内，在大圆环上套着一个小环,小环由大圆环的最高点从静止开始下滑，在小环下滑的过程中，大圆环对它的作用力（)A.一直不做功B。
一直做正功C。
始终指向大圆环圆心D。
始终背离大圆环圆心4。
（2017天津理综)如图所示，两根平行金属导轨置于水平面内,导轨之间接有电阻R。
金属棒ab与两导轨垂直并保持良好接触,整个装置放在匀强磁场中,磁场方向垂直于导轨平面向下.现使磁感应强度随时间均匀减小，ab始终保持静止，下列说法正确的是( ）A．ab中的感应电流方向由b到aB．ab中的感应电流逐渐减小C．ab所受的安培力保持不变D．ab所受的静摩擦力逐渐减小5。
(2017新课标I）将质量为1.00kg的模型火箭点火升空，50g燃烧的燃气以大小为600 m/s的速度从火箭喷口在很短时间内喷出。
在燃气喷出后的瞬间，火箭的动量大小为（喷出过程中重力和空气阻力可忽略)（）A．30kg m/s⋅⋅ B．5。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题9
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题9 1．(2017·葫芦岛六校协作体高三上学期期初考试)将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是( )A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N AD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl22．(2017·成都七中高三零诊)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋，下列说法不正确的是( ) A．氧化性比较：S2O2－4＞MnO－4B．氧化剂S2O2－8的摩尔质量为192 g·mol－1C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法不正确的是( )A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24．(2017·银川一中高三第一次月考)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题5
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题5 1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应2．CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A．75% B．25%C．88% D．32%3．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)D．最终得到7.8 g沉淀4．(2017·湖南雅礼中学高三上学期第二次月考)有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．11.7 g B．5.85 gC．8 g D．15.5 g5．(2017·六安一中高三第一次月考)a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为( ) A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．2∶16．(2017·海南中学高三第一次月考)在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A ．2∶3∶6B ．2∶1∶6C ．3∶5∶12D ．1∶1∶67．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶08．(2016·绵阳高三下学期三诊)NO 能否与Na 2O 2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
梁河县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
梁河县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种2．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是3．通过以下反应均可获取H2①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能4．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．常温下，1.0 mol•L ﹣1HA 的溶液的pH=0B ．a 、b 、c 三点，a 点混合溶液中c （Na +）最大C ．a 、b 两点的溶液中水的离子积K w （a ）=K w （b ）D ．c 点时消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL6． 下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处7． Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
云南省德宏州梁河一中2017-2018学年高三(上)第一次周测化学试卷(word版解析)
云南省德宏州梁河一中2017-2018学年高三（上）第一次周测化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2015•海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键3．（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4．（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag6．（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）7．（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）二、解答题（共3小题，满分38分）8．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．9．（11分）（2015•海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．10．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．云南省德宏州梁河一中2015-2016学年高三（上）第一次周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：真题集萃；同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．解答：解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．点评：本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断．2．（2015•海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d 的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．3．（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：真题集萃；离子共存问题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．4．（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．解答：解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D 正确．故选D．点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气发生还原反应生成硅；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．解答：解：A．硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气发生还原反应生成硅，所以粗硅SiCl4Si都能够通过一步反应实现，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，MgCl2（aq）Mg不能实现，故B 错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，FeCl3（aq）无水FeCl3不能实现，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag不能实现，故D错误；故选：A．点评：本考查了物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，相互之间的间的反应规律，注意盐类水解的应用，题目难度不大．6．（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol 电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．解答：解：A．H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v逆（NH3），故D错误．故选C．点评：本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．7．（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较．分析：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），联立判断；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，向0.10mol•L ﹣1NaSO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；2D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．解答：解：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3 2﹣），故A错误；﹣）+2c（CO3B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c （Na+）＞c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl 不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO ﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CHCOOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）3＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，为2015年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分38分）8．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42﹣和HCO3﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣）；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强．解答：解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣），故答案为：CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：SO42﹣；HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．点评：本题为2015年江苏考题第16题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．9．（11分）（2015•海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，尾气的成分是剩余HCl和生成的氢气，HCl极易溶解于水，氢气不能溶于水，据此解答即可；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先点燃A处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可．解答：解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，故答案为：KSCN；点燃A处的酒精灯；点燃C处的酒精灯．点评：本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，难度一般．10．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．考点：真题集萃；有机物的合成．分析：A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成；以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成以此解答该题．解答：解：A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成，（1）由结构简式可知A含有的官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；（2）B为，与NaCN发生取代反应生成，故答案为：；取代反应；（3）E的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢，且含有2个苯环，且结构对称，则对应的结构有，故答案为：；（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与HCl反应生成，再生成，则流程为，故答案为：．点评：本题为2015年江苏卷第17题，涉及有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握提给信息以及官能团的性质，注意合成路线的设计，为解答该题的难点．。
云南省德宏州梁河县第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题
高二化学第1次月考试卷一、选择题（6分一题）共42分。
7．可逆反应A （s ）+B （g ） ()Q H g nC =∆（n 为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。
下列有关叙述中一定正确的是（ ）A.其他条件相同，a 表示使用了催化剂，b 没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则a 比b 的压强大且2≥nC.其他条件相同，若只改变温度，则a 比b 的温度高且Q ＞0D.其他条件相同，若改变A 的物质的量，则a 比b 消耗A 的物质的量少8．下列关于反应热的说法正确的是A ．当△H 为“一”时，表示该反应为吸热反应B ．已知的反应热为l10.5kJ ／mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ ／molC ．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D ．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关9．反应 4X （g ）Y （g ）+2Z （g ） △H ＞0 。
下列反应条件有利于生成Y 的是A ．低温、低压B ．高温、高压C ．低温、高压D ．高温、低压10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 （ ）A ．混合气体的平均摩尔质量不变B ．当容器中气体压强不变C ．生成2molZ 的同时生成1molXD ．混合气体的密度不变11、2.将0 .1mol/L 的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）A. c(NH 3·H 2O) / c(OH -)B. c(OH-)C. c(OH-) /c(NH 3·H 2O)D. c(NH 4+)12、25 ℃时，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤13、在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是（）A．x=2，T1>T2，P2>P1B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量填空题：58分26、15分I．已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
云南省梁河县第一中学高二化学期中补考试题(无答案)
云南省梁河县第一中学2017-2018学年高二化学期中补考试题（无答案）班级: 姓名: 得分:1．（2分）绿色化学的核心：2．（6分）聚乙烯的结构简式：羟基的电子式：对硝基甲苯的结构简式：3．（8分）H2O、H2S、NaHCO3、NaHSO4 在水中的电离方程式4．（24分）分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O ⇌H＋＋OH－的影响，并填写下表：5.（16分）原电池基础知识（1）请写出原电池构成条件：（2）在铜锌原电池（电解质为稀硫酸）中，正极是，负极是，电子的流向是从到，正极的电极方程式：负极的电极方程式：6．（4分）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量能说明2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡状态的是__________。
7．（10分）热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH__0；放热反应，ΔH____0。
(3)要注明反应物和生成物的____________。
(4)化学计量数只表示__________，因此可以是整数，也可以是分数。
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号______。
(6)（6分）甲醇的燃烧热725.76 kJ·mol－1 ，写出甲醇燃烧的热化学方程式则与(g)反应生成和的热化学方程式为8．（24分）官能团的引入(或转化)方法。
梁河县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
梁河县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种2．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来5．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是（）下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷6．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁7．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构8．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
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云南省德宏州梁河县第一中学2017-2018学年高二化学3月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．下列有关实验的操作正确的是( )3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀盐酸与铁屑反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2N AD．每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．②⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．③④⑤7．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2－和c ＋离子的电子层结构相同，d 与b 同族。
下列叙述错误的是( )A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性8．当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是( )A ．阳离子移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B ．电子由Cu 电极流向Zn 电极C ．电流由Zn 电极流向Cu 电极D ．阴离子移向Zn 电极，阳离子移向Cu 电极9．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.6 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．需要加热的反应说明它是吸热反应11．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO 、CH 4、H 2)将SO 2在一定条件下还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ· mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ· mol－1则反应2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH为( )A．＋270 kJ· mol－1 B．＋862 kJ· mol－1C．－270 kJ· mol－1 D．－862 kJ· mol－112．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列关系中正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C． 2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)13．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变15．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则( )A．平衡向正反应方向移动 B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误二、非选择题（共4个小题，共55分）16．（每空2分，共10分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH1②CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝____kJ·mol－1。
(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2比较反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
17．（除特殊标注外每空2分，共16分）已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•，2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？（1分）。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？（1分），理由是。
（2）图中ΔH= kJ•。
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol••，则v（O2）= mol••、v（SO3）= mol••；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ•，计算由S（s）生成 3 mol SO3（g）的ΔH= kJ•．18．（除特殊标注外每空2分，共14分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是（1分）。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。
尾气的成分是。
若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____（1分）。
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。
19．（除特殊标注外每空2分，共15分）4溴苯乙酮酸乙酯(G)是合成药物的重要中间体。
工业上合成路线如下：已知：加热时，Br在NaOH溶液中很难水解。
(1)B→C的反应类型是（1分）E的结构简式是。
(2)F中含有的官能团除羰基外的名称是；B的名称是。
(3)满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是、、（3分）。
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③水解产物能被氧化成二元羧酸(4)F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H 生成高聚物的化学方程式。
(5)下列关于G的说法正确的是（3分）。
a.分子式是C10H10O3Brb.核磁共振氢谱有4种峰c.1 mol G催化加氢，需4 mol H2d.1 mol G完全燃烧消耗10.5 mol O2(产物之一是HBr)高二年级2018年3月月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性解析用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程为萃取，其为物理变化，A项正确；明矾能净化河水，但不能对河水消毒杀菌，B项错误；浸泡过KMnO4溶液的硅藻土，可以吸收水果释放出的乙烯，从而延长水果的保鲜期，C项正确；对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热发生变性，D项正确。
答案 B2．下列有关实验的操作正确的是( )解析A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D 项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
答案 D3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4N A，错误。