作业-碱及其性质
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
第七单元第二节碱及其性质
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
碱及其性质
CaO + CO2↑
CO2
Ca(OH)2
H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 “钙三角”
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
一、碱的组成和命名
1、命名
2、组成
跟踪练习一
1、氢氧化钠在空气中放置一段时间后，会 CO2 而变质，这个性质决定了它 因吸收_______ 干燥剂 在称取时应 可以做某些气体的________; 放在玻璃器皿中称量 ___________________ 2、头发丝或羊毛绒放入热氢氧化钠溶液会 中变色变细变软，所以我们在使用NaOH时 避免沾在皮肤和衣物上 应注意_______________________ 3、下列有关物质的名称、俗名、化学式中， 三者皆指同一物质的是 （ D ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 4、在空气中，质量因变质而增加的是（ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
一、碱的组成和命名
1、命名 2、组成
三、NaOH、Ca(OH)2的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
石蕊遇碱变蓝；酚酞遇碱变红 碱使石蕊变蓝；碱使酚酞变红
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
2.与CO2的反应
三、碱的化学性质
1、氢氧化钠NaOH
2、氢氧化钙Ca(OH)2
三、碱的化学性质
1、与指示剂作用
2、与CO2的反应 3.与CuCl2 Na2CO3反应 4.小结：碱的通性
①碱与指示剂的作用
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
第二节碱及其性质
碱的化学性质归纳
注意：发生如上反应的原因是二氧化碳 能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中 和反应生成碳酸盐和水。 同样，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸）， 则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
SO3+H2O=H2SO4(硫酸），则 三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
碱的化学性质归纳
5、生成氢氧化镁白色沉淀 实质：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
规律：可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢 氧化镁白色沉淀和盐 可溶性镁盐+可溶性碱=氢氧化镁+盐 MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2 （从海水中提炼金属镁，用加入石灰乳使镁 元素以氢氧化镁的形式从海水中分离出来）
（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O 应用：①用澄清石灰水检验二氧化碳。
②石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的二氧化 碳发生了反应。
③盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁会出现白色固体物 质、澄清石灰水敞口放置表面会出现一层白膜，原 因是澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生了反应生 成了不溶于水的固体物质碳酸钙。
碱的化学性质归纳
④用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬， 原因是石灰浆中的氢氧化钙与空气 中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳 酸钙。
⑤鸡蛋在石灰水中浸泡、晾干可以延长鸡蛋的 保质期，原因是鸡蛋呼吸作用产生的二氧化碳 与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，堵塞了鸡蛋壳 上的气孔，阻止氧气进入鸡蛋内部，从而防止 鸡蛋变质。
鲁教版九年级(初三)化学下册碱及其性质
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
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碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
用途
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
生产农药、建筑材料、漂白剂、 处理污水、改良酸性土壤
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
氢氧化 矿泉水瓶变瘪，且 钙溶液 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究3：碱与盐的反应
实验内容
用澄清石灰水分别 与硫酸铜溶液和氯
高中化学-碱及其性质专题
高中化学-碱及其性质专题【知识要点】什么是碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质碱的通性1、碱与指示剂反应紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红2、碱与某些非金属氧化物的反应3、碱与酸的反应4、碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 【典型例题】例1、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和！ 四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是__________________________________例题2、、中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ） A =7 B >7 C <7 D 无法确定例题3、 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A 、Na 2SO 4、BaCl 2、HNO 3 B 、KNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C 、MgSO 4、NaOH 、H 2SO 4 D 、AgNO 3、NaCl 、HCl 例题4、下列说法中错误的是 ( )A . 酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B . 金属离子一定是阳离子，但阳离子不一定是金属离子C . 酸、碱、盐都是纯净物D . 电离时，能产生OH -的化合物叫做碱。
【经典练习】1、往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
在整个过程中溶液的颜色变化为（ ） A 、红色——无色——红色 B 、红色——无色——无色1 2 34C、无色——红色——无色D、无色——蓝色——无色2、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）A、红色B、无色C、蓝色D、紫色3、用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（）A 酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒4、能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）A酚酞试液 B石蕊试液C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸5、中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）A =7B >7C <7 D无法确定6、在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（）A、CaOB、Ca(OH)2C、CaCO3D、无法确定7、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C 、二氧化碳气体 D、氯化纳8、下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A、ZnB、AgNO3C、Na2CO3D、NaOH9、固体NaOH需要密封保存是因为（）A、易挥发易腐蚀B、易潮解易腐蚀C、有腐蚀性和易跟二氧化碳反应D、易潮解和易跟CO2反应10、固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）A、物理性质B、化学性质C、碱性D、腐蚀性11、某些山地土壤浸出液的pH约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的（）A、石灰石B、熟石灰C、氯化钙D、硝酸钾12、下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）A、在农业上常用来改良酸性土壤B、用作建筑材料，用来抹墙C、常用来检验二氧化碳气体的存在D、广泛用于制肥皂、造纸等工业13、检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）A、加入过量的稀盐酸B、加热C、加水溶解D、加入酚酞试液14、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）A. 锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液15、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～416、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%17、写出下列反应的化学方程式。
碱及其性质PPT
氢氧化铜
氢氧化镁 氢氧化铁
氨水（一水合氨） NH3·H2O
1、碱的组成： 金属和氢氧根组成。 2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色）
氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
二、氧根离子
1、与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊 试液变蓝色！
2、与某些非金属氧化物反应
如：CO2 、SO2 、SO3 等。
(1)二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (2)二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 +2 NaOH SO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生！
※ 取样品，溶解，滴加石灰水直到没有 沉淀产生为止，最后进行过滤。
3、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 白色的固体，有很强的吸水性和腐 蚀性。在空气中极易潮解。溶于水 放出大量的热！
4、氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 微溶于水，水溶液俗称石灰水。 可作建筑材料、降低土壤酸性、 配制波尔多液！
第二节 碱 及 其 性 质
一、物理性质
颜色 状态 俗名
氢氧化钠 化学式：
都可与空 气中的 CO2反应 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况 易溶于水 溶于水时 放热 微溶于水 俗称： 石灰水
NaOH
氢氧化钙 化学式：
烧碱、火碱、 易吸水发生 白色 固体 苛性钠 潮解 干燥剂 白色 固体 熟石灰 消石灰 无变化
一、 碱及其性质
一、常见的碱
认识氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH
颜色
Ca(OH)2
状态 露置在空气 在的变化 在水中的 溶解情况
OH-
石灰水
头发在其中 其它 的变化
氢氧化钠 氢氧化钙
总结：
1、氢氧化钠是一种 。 俗名叫做 、 、 。易潮解，溶于水放热。 2、氢氧化钙是一种 。 微溶于水，其水溶液称为 。俗名 、 。 3、工业煅烧石灰石方程式： ， 生石灰是 ，和水反应方程式 。
氢氧根离子 OH-的检验 方法
取样品与试管中，滴加可溶性铜 用金属离子（沉淀法）。 盐、铁盐、镁盐等溶液后，会产 常用的金属离子铜离子、 生蓝色沉淀、红褐色沉淀后白色 铁离子、镁离子…… 沉淀……
与氢氧化钠和氢氧化钙有关的方程式
1、与非金属氧化物的反应（二氧化碳、二氧化硫）
2、与酸的反应
3、与某些盐反应
）
碱具有通性的原因： 不同的碱性质具有差别的原因：
。 。
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
总结：氢氧根离子的检验办法
方法 石蕊或酚酞Βιβλιοθήκη 红色广泛石蕊试纸 PH试纸 现象 取样品于试管中，滴加石蕊或酚 酞，石蕊变蓝或酚酞变红 蘸取待测液涂抹在试纸上，试纸 变蓝色 用玻璃被蘸取待测液涂抹在PH试 纸上，变色后与标准比色卡对比， PH大于7
二、碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1、 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试液
滴入酚酞试液
2、
加入氢氧化钠溶 液后的现象 加入氢氧化钙溶 液后的现象
生锈的铁钉
氯化铁溶液
碳酸钠溶液
3、向两个盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
初三化学教案碱及其性质1
年级学科初三化学课题碱及其性质（1）备课人范金金教学目标知识与技能：（1）了解常见的几种碱；（2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质过程与方法：通过氢氧化钠和氢氧化钙性质的讲解，让学生学会利用实验来探究物质的性质的方法情感态度与价值观：通过本节课的学习，让学生进一步掌握生活中一些物质的性质重难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质难点：氢氧化钠的性质课时 1 时间45分钟【教学过程】复习巩固：补全下列化学方程式Fe ＋H2SO4 ＝CuO ＋H2SO4 ＝Al2O3 ＋H2SO4 ＝Al(OH)3＋H2SO4 ＝Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝【新课导入】上几节课我们学习了几种常见的酸及其性质，那有哪些常见的碱呢？他们又有哪些性质呢？这节课让我们一起来探究下常见的几种碱的性质吧。
【新课讲解】一、氢氧化钠的性质1、氢氧化钠是________色固体，________溶于水，溶于水时放出大量的_______。
它的水溶液有_________和__________。
它的俗名又叫_______、_______、________。
2、氢氧化钠暴露在空气中容易_______________________________这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作某些气体（如NH3，O2，H2等）的__________________，不可干燥CO2、SO2气体。
◆注意：氢氧化钠有强烈腐蚀性，使用时当心沾到衣服和皮肤上！如果氢氧化钠粘衣服或皮肤上如何处理？二、氢氧化钙的性质1、氢氧化钙的俗名有___________、___________。
是_______色_________状物质，_____溶于水，它的水溶液俗称______________________。
2、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀性。
3、工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应方程式为______________________；CaO俗名_________________，氧化钙可与水发生化学反应放出大量的热，反应的方程式为：_________________________，氧化钙具有_____________性，可做食品干燥剂。
第三节碱及其性质
第二节碱及其性质一．常见的碱的物理性质1．氢氧化钠： （1）俗称 、 、 。
（2）白色块状或片状固体， 于水，溶解时 热。
（3）氢氧化钠固体具有很强的 性可作 剂。
（4）暴露在空气中，易吸收 而潮解：吸收空气中的 而变质。
（5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。
用途：重要的化工原料。
纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。
可作 剂。
2．氢氧化钙： （1）俗称 、 。
（2）白色粉末状固体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性。
用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良 等。
3．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易 ，有 气味。
其化学式为 。
在水中电离方程式为： ，所以氨水显碱性。
氨水可作化肥。
四．常见的碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的 性质。
1．与酸碱指示剂反应非金属氧化物+ 碱 ＝ +CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CO 2 + NaOH ＝ SO 2 + Ca(OH)2 ＝ SO 2 + NaOH ＝ SO 3 + Ca(OH)2 ＝ SO 3 + NaOH ＝ 这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸CO 2 + H 2O ＝ SO 2 + H 2O ＝ （亚硫酸） SO 3 + H 2O ＝ 3． 碱能跟酸发生中和反应酸 + 碱 = + （实质：H ++OH -=H 2O ）NaOH + HCl ＝Ca(OH)2 + HCl ＝Cu(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + HCl NaOH + H 2SO 4 ＝ Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝Fe(OH)3 + H 2SO 4 ＝ Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ 应用：（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多 （2）酸性土壤 4．碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。
碱 + 盐 = +四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、（氢氧化钙）、 （氢氧化钡）白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）有色沉淀：蓝色沉淀 （氢氧化铜）、红褐色沉淀 （氢氧化铁）（1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成色沉淀KOH + CuSO4＝ Ca(OH)2+ CuSO4＝NaOH + CuSO4＝ Ba(OH)2+ CuSO4＝KOH + CuCl2 ＝ Ca(OH)2+ CuCl2＝NaOH + CuCl2 ＝ Ba(OH)2+ CuCl2＝KOH + Cu(NO3)2＝ Ca(OH)2+ Cu(NO3)2＝NaOH + Cu(NO3)2＝ Ba(OH)2+ Cu(NO3)2＝（2）可溶性碱能与可溶性铁盐反应生成色沉淀KOH + Fe2（SO4）3＝ Ca(OH)2+ Fe2（SO4）3＝NaOH + Fe2（SO4）3＝ Ba(OH)2+ Fe2（SO4）3＝KOH + FeCl3 ＝ Ca(OH)2+ FeCl3＝NaOH + FeCl3 ＝ Ba(OH)2+ FeCl3＝KOH + Fe(NO3)3＝ Ca(OH)2+ Fe(NO3)3＝NaOH + Fe(NO3)3＝ Ba(OH)2+ Fe(NO3)3＝（3）氢氧化钙，氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】和白色沉淀碳酸钙【BaCO3】Ca(OH)2+ Na2CO3＝ Ca(OH)2+ K2CO3＝Ba(OH)2+ Na2CO3＝ Ba(OH)2+ K2CO3＝①该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；②该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠（4）氢氧化钡与可溶性硫酸盐反应生成不溶于、等酸的色沉淀H 2SO4+ Ba(OH)2＝ Ba(OH)2+CuSO4＝Ba(OH)2+Na2SO4＝ Ba(OH)2+K2SO4＝5．氢氧化钙的制法工业上：煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反应制得氢氧化钙。
常见的碱及其化学性质
4．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （D ）
A、酚酞溶液 C、CuO B、稀盐酸 D、二氧化碳
考点二：碱的化学性质
5、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一 些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不 属于碱的共同性质的是（ C ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
第三课时
常见的碱
一、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH)
实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 潮解
溶解 将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
溶于水放出 大量热
①俗名：苛性钠、火碱或烧碱。 ②物理性质： 白色固体，易溶于水，并放出大量热。 吸水性 —— 固体氢氧化钠在空气中易潮解，可作干燥剂。 ③腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
氢氧化钙的用途
1、应用于建筑业； 2、澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在； 3、熟石灰用于改良酸性土壤；农业上用于配 制农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
二、碱的化学性质
1.使酸碱指示剂变色 红 色 蓝 色，无色的酚酞变为____ 紫色的石蕊变为___
2.与非金属氧化物反应生成水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （生成白色沉淀） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （没明显现象） 扩展： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
白色粉末状固体 固体溶解很少，大部 分沉淀到烧杯底部 澄清石灰水变浑浊
碱及其性质复习(附练习及答案)
碱及其性质【基础巩固】一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。
有腐蚀性，是、的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰（高温煅烧石灰石）：5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。
二、碱的化学性质1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。
3．碱与酸反应（中和反应）：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。
【小试牛刀】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是()2.下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO43.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
碱及其性质(使用)
碱具有强烈的刺激性气味
常见的碱如氢氧化钠、氢氧化 钾等都有强烈的刺激性气味
碱的气味主要来源于其分子中 的氢氧根离子
碱的气味在空气中容易挥发需 要注意通风换气
PRT THREE
碱与酸碱指示剂的反应： 碱能使酸碱指示剂变色 如酚酞遇碱变红石蕊遇 碱变蓝
碱与酸碱指示剂的反应 原理：碱与酸碱指示剂 发生化学反应生成新的 化合物导致颜色变化
挥发原因：碱分子与水分子 之间的氢键断裂导致碱分子 逸出
碱的挥发性：碱在常温下易 挥发产生刺激性气味
挥发影响：挥发会导致碱溶 液浓度降低影响化学反应的
进行
挥发控制：可以通过密封保 存、降低温度等方式控制碱
的挥发性
碱通常为白色或 无色
碱通常为固体或 液体
碱在水中溶解后 呈碱性
碱具有腐蚀性对 皮肤和眼睛有刺 激性
碱与酸碱指示剂的反应 应用：酸碱指示剂广泛 应用于化学实验、工业 生产等领域用于检测溶 液的酸碱性
碱与酸碱指示剂的反应 注意事项：酸碱指示剂 的使用需要遵循一定的 操作规程避免对实验结 果产生影响
碱与酸性氧化物反应生成盐和水 反应方程式：碱+酸性氧化物→盐+水 反应条件：常温或加热 反应实例：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
, 汇报人：
CONTENTS
PRT ONE
PRT TWO
碱在水中的溶解性：大部分碱在水中易溶如氢氧化钠、氢氧化钾等 碱在非水溶剂中的溶解性：部分碱在非水溶剂中也易溶如氢氧化钠在乙醇中易溶 碱在水中的溶解度：碱在水中的溶解度与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解度较大 碱在水中的溶解热：碱在水中的溶解热与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解热较大
提高作物产量：碱可以提高作物的 光合作用效率促进作物生长提高产 量。
碱及其性质
我来总结：碱的通性
1、使酸碱指示剂变色
使紫色的石蕊试液变_蓝___色， 使无色的酚酞试液变_红___色
2、与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物+碱——盐+水
由于碱溶液中都有 OH-，因此他们具有 相似的化学性质。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 再+ 请H思2O思考考：：为为什什么么不不同同的
Ca(OH)2 + CO2 == 3、与某些盐的反应
CaCO3↓碱+的化H2碱O学具性有质相又似有的差化异学？
碱+盐——新碱+新盐
性质碱? 溶液解离出的
CuCl2+2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ 阳离子不同导致
CuCl2+Ca(OH )2= CaCl2 + Cu(OH)2↓性质存在差异
（石灰石）
（生石灰）
CaO +
（生石灰）
H2O =（=熟C石a灰(或O消H石)灰2 ） ——工业制熟石灰法
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
生活中的化学
• 一些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成 分为CaO,你知道CaO为什么可以做干燥剂 吗？请写出化学方程式。
CaO + H2O ==Ca(OH)2
Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
盐
碱
碱
盐
共同点 盐＋碱 ＝ 新碱＋新盐
——复分解反应
结论：Ca(OH)2能与CO2反应。
•
温故知新
• 怎样鉴定CO2？你能得到什么结论？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
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班级：姓名：
【课题】碱及其性质
【作业内容】
1、氢氧化钠（化学式________）是______固体，溶解性：__________，溶解时_________，暴露在空气中的固体氢氧化钠容易_______________________。
2、氢氧化钠俗称________、________或________，对皮肤、纸张、织物等有强烈的________。
如果不慎沾在皮肤上要______________________________。
3、氢氧化钙（化学式________）是___________或___________的主要成分，是一种___________物质，溶解性：___________，其水溶液俗称___________，
氢氧化钙对皮肤、衣服有___________。
4、熟石灰可由_______（主要成分是________）和_______反应生成，反应过程中______________________。
写出制熟石灰的化学方程式：
___________________________________________
___________________________________________
5、碱溶液中都含有__________，所以碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。
（1）碱与酸碱指示剂反应
___________________________________________________________ （2）碱+非金属氧化物→盐+水
举例：_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
（3）碱+盐→新盐+新碱
举例：_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
（4）酸+碱→盐+水
举例：_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
6、由于不同的碱溶于水时解离出的_________不同，其性质也_________。
例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
写出反应的化学方程式_____________________________________
7、(2012·自贡中考)下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )
A.二氧化碳冰CO2
B.氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2
C.氧化钙石灰石 CaO
D.氧气臭氧O3
8、(2012·广州中考改编)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
3.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱，下列有关它们的说法中正确的( )
A.它们的溶液都能使酚酞试液变红色
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.都能用作建筑材料。