第3节 元素周期表的应用 2课时
第 3 节 元素周期表的应用答案
第 3 节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律自主学习1 . ( 1 ）水（或酸）氢强（2 ）最高价氧化物对应的水化物碱碱强2 . ( 1 ）氢气难易程度气态氢化物气态氢化物( 2 ）最高价氧化物对应水化物酸性酸性强3 . ( 1 ）剧烈缓慢迅速．剧烈迅速（2 ）深红NaOH 减弱4 . ( 1 ）非金属SiO2酸H4SiO4原硅酸很弱的酸高温SiH4很不稳定（2 ）非金属P2O5 酸H3PO4磷酸中强酸相当困难容易PH3 不稳定强（3 ）比较活泼的非金属SO3 酸H2SO4强酸加热容易H2S 较稳定较高温度分解强（4 ）很活泼非金属C12O7 酸HC1O4高氯酸更强光照或点燃HCI十分稳定5 ．减弱增强极其稳定核外电子层数核电荷数原子半径减弱增强周而复始性质原子序数周期性课时检测1~10 D、D、CD、B、B 、B、BD、C 、BD 、C第二课时预测同主族元素的性质自主学习1 ．相同类似 F 、Cl 、Br 、I 7 强活泼非金属+7 -1 酸气态氢化物氧化剂2 ．增多增大增强减弱递变电子层数原子半径得电子能力氟碘难暗处剧烈爆炸光照或点燃剧烈500 ℃较缓慢更高温度缓慢很不稳定分解氟碘置换Cl 2+ 2Br 一= 2CI 一＋Br2, Cl2 + 21 一= 2Cl-＋I2置换Br2 + 2I 一=2Br 一＋I23 ．相似性递变规律锂（Li ）、钠（Na ）、钾（K ）、铆：( Rb ）、艳（cs ) 1 个单质化合物活泼＋1 氯气水很强核电荷数电子层数增强增强不如燃烧更剧烈轻微燃烧爆炸二1 .相似的性质新材料半导体材料催化剂耐高温、耐腐蚀超导材料、磁性材料2 ．多少多少高价态低价态亲石最上部同生矿课时检测1~8D、B、A、D、A、C、C 、AC（4）Na Mg (5)OH-H3O+。
元素周期表的应用第2课时王书成
第3节元素周期表的应用 第2课时 预测同主族元素的性质学习过程：当我们对元素周期表中一系列元素进行研究时，发现它们的性质有相似性，有递变性。
同周期元素的性质是以相似性为主或是递变性为主？ 。
同主族元素的性质又是以什么为主？ 。
二、预测同主族元素的性质元素位置、原子结构、元素性质三者之间密切相关，有些书上称为“位、构、性”的关系，根据它们的关系，只要知道一个方面，就有可能推测出其他两个方面。
[活动1]：VIIA 族元素又叫卤族元素，简称卤素，包括氟F 、氯Cl 、溴Br 、碘I 、砹At 。
（1）它们的原子结构有什么特点？ 原子的最外层都有 个电子 ，从上到下电子层数 ，除F 、Cl 外，次外层电子数为 。
(2)根据原子结构特点，从以下3个方面推测卤素可能具有哪些性质？ ①从上到下，原子半径 ，推测的依据是的次序：原子得电子能力 卤素单质的化学性质同族元素具有相似性，但也存在着递变性。
1. 都能与H 2化合：F 2＋H 2 （爆炸），Cl 2＋H 22HCl ，Br 2＋H 2 △ 2HBr(缓慢反应)，I 2＋H 2△2HI(产物分解)。
与H 2化合时越来越困难，气态氢化物HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性逐渐 ，还原性逐渐 ，说明F 、Cl 、Br 、I 的原子得电子能力 ，单质的氧化性逐渐减弱。
HF 酸是弱酸，HCl 、HBr 、HI 酸都是强酸。
思考：最高价氧化物对应的水化物HClO 4、HBrO 4(高溴酸)、HIO 4（高碘酸）的酸性强弱次序如何？ 2. 都能与水反应：氟与水反应较特殊。
2F 2＋2H 2O （还原剂）=4HF ＋O 2, Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClO, Br 2＋H 2O=HBr ＋HBrO 3.都能与强碱溶液反应：氟较特殊。
2NaOH+2F 2=2NaF+H 2O+OF 2 Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O在水溶液中，卤素之间还能发生置换反应：Cl 2能置换出Br 2、I 2，Br 2能置换出I 2。
【襄樊五中】第五章第3节《元素周期律》第2课时
第五章物质结构、元素周期律第三节元素周期表（3课时）第二课时一、本课要点1．理解核素、同位素的概念，了解核素、同位素、元素之间的关系2．了解原子相对质量与元素相对原子质量的区别与联系，掌握元素相对原子质量的有关计算二、课前思考1．什么是核素？什么是同位素？核素、同位素、元素之间有什么关系？2．同位素原子的相对原子质量与元素的相对原子质量有什么区别和联系？3．氢和碳、铀的几种同位素各有什么重要用途？三、同步训练1．下列互为同位素的是（）A．126C和136C B．H216O和H218O C．11H+和21H+ D．11H2和21H22．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量小于原子核内质子的总质量C．不能由此确定该元素的种类D．原子核内质子的总质量大于中子的总质量3．等物质的量的重水D2O和普通纯水H2O分别与足量的金属钠反应，则下列叙述正确的是（）A．产生气体的体积相同B．纯水消耗金属钠的质量大于重水的消耗量C．纯水与重水消耗金属钠的质量相同D．反应后生成的氢氧化钠的质量相等4．某元素的原子能形成三种双原子分子，其相对分子质量依次为158、160、162，且测得此三种分子的个数比为7：10：7，则下列说法正确的是（）A．该元素有三种同位素B．三种分子的平均相对分子质量为159C．该元素的一种同位素的质量数为80D．该元素各种同位素原子的百分组成相等5．铜在自然界有两种同位素，即63Cu、65Cu，铜的原子量是63.5，则63Cu和65Cu的原了个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．3：16．元素周期表中ⅠA族元素R有两种天然同位素，它们的相对原子质量分别为a和b，在自然界中原子百分组成分别是x、y，则R元素的碳酸盐的式量为（）A．2（ax + by）+ 60 B．ax + by + 60C．(ax + by) / 2 + 60 D．ay + by + 607．下列叙述不正确的是（）A．所有原子的原子核都是由质子和中子组成的B．把具有一定数目的质子和中子的一种原子叫做核素C．许多元素具有不止一种核素D．同一元素的不同核素之间互称为同位素8．原子的种类决定于原子的（）A．原子量大小B．最外层电子数C．核电荷数D．核内质子数和中子数9．有六种微粒，它们分别是：4019M、4020N、3517P、4018X、4020Y2+、3517Z―，它们隶属元素的种类是（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（）A．一定互为同位素B．一定是同种原子C．一定质量数相等D．一定是同种元素11．下列说法正确的是（）A．核外电子数相同的微粒都是同一种元素B．11H+既可表示氢离子，又可表示一个质子C．所有元素的原子核都是由质子和中子构成的D．核外电子数相同的微粒之间相差一个或几个中子的就互称同位素12．在136C、146C、147N、168O、178O几种核素中：（1）互称为同位素的是________________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________________。
元素周期表的应用第二课时
(1)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； (2)同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增
多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力 减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减 弱，金属性增强。
元素
原子结构示意图
课堂练习
2 、下列各组中的性质比较正确的是（B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性： OH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）
（1）碱金属元素的相似性
a. 最外层电子数为1，易失电子。
b. 最高化合价：+1
c.最高价氧化物对应的水化物强碱性
元 素
原子结构示意 图
失电 原子 子能 半径 力
最高 价氧 化物
最高价氧化物 对应水化物 化学式
单质反应 剧烈程度 与O2
碱性 与水
Li
+3 2 1
单质与H2 化合条 件
氢化物 化学 式 稳定 性
最高价氧化物对应水 化物 最高价 氧化物 化学式 酸性
得电子能 力
F
+9 2 7
暗处
光照或 点燃
200℃缓 慢进行
HF 由 HCl 强 到 HBr 弱 Cl2O7 HClO 4 由 强 到 弱 由 强 到 弱
Cl
+17 2 8 7
Br
+35
2 8 18 7
Br2O7 HBrO4 I2O7 HIO4
I
高温 加热
HI
必修2第1章第3节 元素周期表的应用——同主族元素性质递变规律
B
D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
拓展引伸
4、X、Y、Z三种元素位于周期表 中同一周期，它们的最高价氧化
物分别为酸性氧化物、碱性氧化
物、两性氧化物，则三种元素原 子序数的大小顺序为____
巩固 · 拓展 思考：还有哪些方法可判断非金
下列实验事实能说明Cl原子得电子能力 属元素得电子能力？ 比S原子强的是 1.H2和Cl2在光照条件下即可爆炸；H2和S蒸 汽在高温条件下发生可逆反应； 置换反应 2. Cl2通入到Na2S溶液中出现淡黄色浑浊； 3.HClO3的酸性比H2SO3同周期金属元素原 的酸性强； 4.S、Cl同周期，且S在Cl 的左边； 子性质递变 5.在反应中，Cl得1个电子,S得2个电子； 6.与Fe反应，分别生成FeCl 3、FeS 与变价金属反应
问题引领
自主探究
4、写出ⅦA族元素的最高正价、最 低负价、气态氢化物以及最高价氧
化物对应的水化物的化学式
5、回忆必修1中卤族元素性质，有 哪些反应体现了这种递变？写出反
应方程式
问题引领
1、碱金属元素符号，前三种元素原 子的原子结构示意图 2、分析这三种元素原子的原子结构 有何特点？（从上到下） 3、试根据这三种元素原子结构特点， 分析其性质的相似性和递变规律 （得失电子能力、氧化性还原性强 弱、金属性非金属性强弱）
B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2
D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
B
拓展引伸
3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递 增的顺序排列的是
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5
B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
元素周期表和周期律的运用
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的 元素中寻找半导体材料。
【即时训练】 1.(2014·西安高一检测)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编 制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31, 属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。镓有过冷现 象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列 有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( ) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中
逐渐减弱 逐渐增强
非金属气 态氢化物
形成 难易
稳定性
元素金属性
元素非金属性
难→易
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
2.元素周期律的具体应用： (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为 有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于 水等。
2.非金属元素的化合价：
所能失去或偏移的最外层电子数
电子数
达到8电子稳定结构所需得到的
最高正价+|最低负价|=8
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_原__子__结__构__和__性__质__ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找_半__导__体__材__料__。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_催__化__剂__和_耐__高__温__、__耐__腐__蚀__的合金材料。
提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进 行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径N>R>M,金属性 N>R>M,非金属性N<R<M,即原子半径N>M,金属性N>M, 非金属性N<M。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )
元素周期表的应用二(主族)
第3节元素周期表的应用（第2课时）『目标展示』1、通过碱金属元素和卤素性质的递变性研究同族元素性质的递变性规律2、利用同族元素性质的递变性规律来预测未知元素的性质3、养成利用规律来学习化学的习惯一、预测同主族元素的性质1、以VIIA族元素（卤族元素）为例结论：非金属性：> > >最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。
例题1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质（）。
A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水变式1、X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y 强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X单质的沸点比Y单质的沸点高C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、利用IA族（碱金属元素）进行验证结论：金属性：> > >同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。
例题2、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（）A、“类钫”在化合物中呈＋1价B、类钫具有放射性C、单质与水反应较为缓慢D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱变式2、下列叙述中正确的是：A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B、稀有气体原子序数越大密度越小，C、同主族半径越大单质的氧化性越大，D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子总结：同主族元素原子从上到下，依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；金属元素单质的还原性逐渐，对应阳离子的氧化性；非金属元素单质氧化性逐渐，对应阴离子的还原性；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
元素周期表的应用2同主族
最外层电子数 = 最高正 （主族）化合价 价 最外层电子数－8 Hale Waihona Puke 负 价表中位置同主族
同位－化学性质相同
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 电子层数相同 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
【训练】
1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素 的原子最外层电子数分别是 1和6，则化合物的化学 式可能是（ ）。 A、AB2 B． A2B C、AB D 、 A 2B 2 2. 有 X 、 Y 、 Z 三种元素，其中 X 、 Y 属于同一主族，加 热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物 H2X ， H2Y 。 常温下， X 单质为气态， X与 Y 可形成两种化合物 YX2 和 YX3， Y、 Z均在 X的下一周期，而 Z可与 X生成化合 物Z2X和Z2X2。试写出： （1）元素名称X 、Y 、Z ； （2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ； （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学 式 。
预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药， 催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材 料、矿物、农药、制冷剂。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
【课堂练习】
1. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和 砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
【课堂练习】
2. 已知铍 (Be) 的原子序数为 4 。下列对铍及其 化合物的叙述中，正确的是( C )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
《元素周期表的应用》教案
第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教材整体分析】本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。
让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教学过程】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。
递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。
2. 设计实验方案3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。
⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。
一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。
本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
我认为这一点更符合学生认知规律。
（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。
为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
化学课教案：元素周期表的认识和应用
化学课教案：元素周期表的认识和应用一、元素周期表的认识1.1 元素周期表的概念及历史元素周期表是化学中重要的基础工具，它是根据元素的原子序数和性质来排列各种化学元素，使其呈现出一种有序的结构。
最早提出周期表概念的是俄国化学家门捷列夫，在1869年时他将已知的60多种元素按照质量和性质排列起来。
1.2 元素周期表的结构根据元素电子填充规则，元素周期表可以分为主族元素和过渡金属两部分。
主族元素位于左侧和右侧两边，并以1A到8A族分别命名。
过渡金属位于中间区域，并以3B到12B族命名。
每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
二、元素周期表的应用2.1 元素周期表在化学反应中的应用通过查看元素周期表，我们可以了解到不同元素之间的原子半径、电负性、离子半径等物理化学性质，从而推测出它们可能发生的化学反应类型。
例如，钠位于第一组，氯位于第七组，则可以预测它们很可能发生离子键形成氯化钠。
2.2 元素周期表在物质性质研究中的应用同一族内的元素具有相似的物理化学性质，而不同族之间的元素则呈现出明显的不同。
因此，通过分析元素周期表中的元素分布，可以推测出未知元素的性质。
例如，氧位于第六组，硫位于第十六组，则我们可以大致推测出其他第六和第十六组元素可能是非金属，并具有类似的化学性质。
2.3 元素周期表在材料科学中的应用材料科学常常依赖于对原子结构和元素特性的理解。
通过研究元素周期表，我们可以选择合适的金属或半导体来设计新材料。
例如，在太阳能电池领域，根据元素周期表中电负性较低并且能带结构适合太阳能吸收的特点，选择了硅作为主要材料。
2.4 元素周期表在教育和科普方面的应用从初中开始，学生就会接触到元素周期表，并通过学习其排列和属性来认识化学知识。
丰富多彩的元素周期表图表和可视化工具帮助学生更好地理解和记忆元素特性。
在科普方面，通过讲解元素的名称、符号、应用以及与日常生活中相关的例子，使公众更好地了解和认识元素周期表。
鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1
2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性逐渐增强
B Al Si Ge
最活 泼 的金 属 最活泼 的非金 属
F
As Sb 非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
Te Po
Cs Fr
金属性逐渐增强
三、元素周期律及元素周期表
三大意义
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 水化物酸碱性 酸性逐渐增强 形成：难→易 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
最高正价=主族序数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
最活泼的金属和非金属元素，分别位 于元素周期表中的什么位置？是哪种元 素？ 最活泼金属：Cs
减弱 失电子能力逐渐______ 增强 得电子能力逐渐______ 非金属性或氧化性
由____到_____ 由____到_____ 逐渐_______ 增强
易
难
难 易
最高价氧化物对应水化 物的酸碱性
减弱 碱性逐渐______ 增强 酸性逐渐_Cl
原子半径： Na > Mg > Al >Si > P > S > Cl 原子失电子能力（元素的金属性，单质的 还原性） Na > Mg > Al 原子得电子能力（元素的非金属性，单质 的氧化性） Si < P < S < Cl 气态氢化物的稳定性 SiH4<PH3<H2S<HCl 最高价氧化物对应水化物 碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性 H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
人教版九年级化学上册课题3元素(第2课时)教学设计
九年级的学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学用语和概念，能够理解物质的组成和分类。在此基础上，他们对元素的学习既有兴趣，也存在一定的挑战。学生对元素符号的书写规则和元素周期表的使用尚不熟练，需要通过本节课的学习，加强练习和指导。此外，学生在小组合作学习中，交流表达能力有待提高，教师应关注学生个体差异，引导他们积极参与讨论，提高团队合作能力。在情感态度与价值观方面，学生初步认识到化学与生活、自然的联系，但对元素在资源、环境等方面的作用认识不足，需要通过教学活动进一步培养他们的社会责任感和环保意识。
（二）过程与方法
1.通过引导性问题，激发学生的思维，培养他们主动探究元素知识的能力。
2.利用元素周期表作为教学工具，引导学生观察、分析、总结元素的性质和规律。
3.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
2.使学生认识到元素是化学研究的基础，了解元素在自然界和社会发展中的重要作用。
6.关注学生的情感态度与价值观培养。在教学过程中，适时引入与元素相关的资源、环境问题，引导学生树立珍惜资源、保护环境的意识。
7.充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高教学效果。
8.定期进行教学评价，及时了解学生的学习情况，针对问题进行个别辅导，提高教学质量。
四、教学内容与过程
3.学生对元素知识的整合与应用能力的培养。
教学设想：
1.针对重点内容，采用直观演示、举例说明等方法，帮助学生理解和记忆。例如，通过展示元素周期表，引导学生观察元素符号的排列规律，加深对元素周期律的认识。
2.对于难点内容，设计梯度性的问题，逐步引导学生深入思考。如从元素周期表的结构入手，分析元素性质的规律性变化，并通过实际案例，让学生了解元素在资源、环境等方面的重要作用。
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答案: 钠很活泼, 很容易与空气中的水或氧气反应, 保存时应隔绝空气, 根据钠的密度比煤油大, 应保存在煤油中, 钾比 钠活泼, 也应保存在煤油中。
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二、元素周期律和周期表在生产中的应用
1.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。 2.在过渡金属元素中寻找催化剂, 并通过加入少量稀土元素改善性能。 3.在ⅣB 到ⅥB 族的过渡金属元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料, 用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。 4.利用元素周期表, 还可以寻找合适的超导材料、磁性材料等。 1.周期表中第ⅦA 族元素按核电荷数递增的顺序, 有关性质发生递增变化的是( D ) A.气态氢化物的稳定性 C.原子最外层的电子数 B.单质的氧化性 D.阴离子的还原性
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(3)单质的物理性质及递变规律 单质 物理性质 颜色状态 密度 熔、沸点 (4)卤族元素性质的递变性 元素 单质与 H2 化合的条件 氢化物的 稳定性 最高价氧化物 对应水化物酸 性( 除外) F 得电子能力 F 暗处 爆炸 Cl 点燃或 光照 Br 加热 ( ℃) 200 I 更高温度下, 缓慢反应, 产 物同时分解 F2 淡黄绿色气体 Cl2 黄绿色气体 逐渐增大 逐渐升高 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体
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氢在元素周期表中的定位
现在使用的元素周期表, 氢元素排在第 1周期ⅠA 族中。氢原子只有一个电子, 一个电子层, 在化合物中的化合价主 要为+1价, 这与ⅠA 族的其他元素相对应, 但氢是非金属, 与ⅠA 族其他元素又不相对应。 曾经有人建议将氢元素排列在第 1周期ⅦA 族中, 位于氟的上面。理由是: 氢在某些化合物( Li 、N aH 、C aH 2等) 如 H 中的化合价为-1, 与ⅦA 族的其他元素( 卤素) 以-1 价为主要化合价相似; 氢的单质与卤素单质都是由双原子分子组 成; 氢原子和卤素的原子最外电子层中的电子数分别比同周期 0族元素的原子最外电子层中的电子少一个。但是, 氢分子( 2) H 主要呈还原性, 与卤素单质分子主要呈氧化性不同, 等等, 所以在ⅦA 族中氢与其他元素也有不相称之处。 到 20世纪 70年代末, 100万大气压的超高压、-268. ℃的低温下制得了导电的氢单质——金属氢。金属氢的发 在 8 现, 以及在气态碱金属单质中, a2、Cs2等这些与 H 2 类似的以共价键形成的双原子分子的发现, N 反映了氢排在ⅠA 族 中要合理些。因此, 国际纯粹和应用化学联合会推荐的元素周期表中, 将氢列在ⅠA 族的顶部。
同周期 ( 左→右) 相同 递增 ( 1→8 或 1→2) 递增 递减( 稀有 气体除外) 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱
同主族 ( 上→下) 递增 相同 递增 递增 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强
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同周期从左到右得电子能力增强, 同主族自上而下失电子能力增强, 因此氟是最活泼的非金属, 钫是放射 铯( 性元素除外) 是最活泼的金属, 第ⅠA 族中碱金属不包括氢。
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结构决定性质, 性质反映结构, 在利用规律解题时有的规律只适用于主族元素, 不适用于副族元素。
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【例 2】 如表为周期表中短周期的一部分, A、B、C 三元素原子核外电子数之和等于 B 元素的质量数。B 原子核 内质子数和中子数相等。完成下列各题。 ( 写出 A、B、C 三种元素的名称: 1) A , B , C 。 ( 写出 A、B 最高价氧化物的化学式: 2) A , B 。 ( 写出 A、C 气态氢化物稳定性: 。 3) ( B 元素在周期表中的位置为 。 4) 解析: 短周期是指前 3 周期, 很显然 A、 在第 2 周期, 在第 3 周期, A 的原子序数为 x, C 的原子序数为 x+2, C B 设 则 B 的原子序数为 x+1+8, 由题意: x+x+2=x+1+8, 解得 x=7, A 为氮, 为硫, 为氟。 则: B C
指津:据ⅦA族元素性质递变性可推知阴离子还原性逐渐增强。
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近, 能找到( D ) A.耐高温的合金材料 B.制农药的元素 C.作催化剂的元素 D.作半导体材料的元素
指津:金属与非金属元素分界线附近可以找到作半导体材料的元素。
3.镭是元素周期表中ⅡA 族元素, 下列关于镭的叙述不正确的是( D ) A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2 价 C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性
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原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置 关系
1.“位置—结子的结构去推测元素在周期表中的位置和性质。 1) ( 可以从元素在周期表中的位置去推测元素原子的结构和性质。 2) ( 可以从元素的某些主要性质去推测原子结构和它在周期表中的位置。 3)
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【问题探究 1】 F2、Cl2、Br2、I2 单质氧化性逐渐减弱, 那么对应离子的还原性如何变化?
答案: 2、Cl2、Br2、I2 单质得电子能力逐渐减弱, F 氧化性逐渐减弱, 对应离子 F-、Cl-、Br-、I-失电子能力逐渐增强, 还原性逐渐增强。
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指津:同一主族自上而下失电子能力增强,氢氧化镭应是强碱。
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元素周期表中元素性质的变化规律
结构与性质 电子层数 结构 最外层电子数 核内质子数 原子半径 失电子能力 性质及应用 得电子能力 最高价氧化物的水化物的酸性 最高价氧化物的水化物的碱性 气态氢化物的热稳定性 气态氢化物的还原性
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1.掌握同主族元素性质的递变规律, 了解“位—构—性”三者之间的关系。 2.通过“预测金属钾的性质”等探究活动, 培养学生分析推理能力。
一、预测同主族元素的性质
1.卤族元素性质的相似性和递变性 (1)原子结构示意图
(2)结构特点 相同点: 最外层都有 7 个电子。 递变性:
答案: 1) ( 氮 硫 氟 ( N2O5 SO3 2) ( HF>NH3 ( 第 3 周期ⅥA 族 3) 4)
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【针对训练 2】 A、B、C、D 四种短周期元素, 原子序数 D>A>B>C, A、B 同周期, 且 C、D 同主族, 的原子结构 A 如图, B、C 可形成两种离子化合物 B2C 和 B2C2。据此填空: ( A 的元素名称为 1) , 的气态氢化物的化学式为 C 。 ( B 和 D 最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 。 2) ( A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为 3) ( B 与 C 的气态氢化物反应的离子方程式为: 4)
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2.碱金属元素性质的相似性和递变性 (1)相似性: 最外层只有 1 个电子, 在本周期中原子半径最大, 在自然界中只能以化合态形式存在, 最高价氧化物对应水化物 呈碱性。 (2)递变性 元素 原子半径 失电子能力 与水反应剧烈程度 与氧气反应剧烈程度 【问题探究 2】 结合钠的性质分析, 应如何保存单质钾? Li Na K 由小到大 由弱到强 剧烈程度变大 剧烈程度变大 Rb Cs
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第2课时 预测同主族元素的性质
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元素周期表中, 我们以第 3 周期为例研究了同周期元素的递变规律, 同一周期从左到右, 核外电子层数相同, 随 着原子序数的增加, 最外层电子数逐渐增加, 原子半径逐渐减小, 元素原子失电子能力减弱, 得电子能力增强, 那 么同主族元素, 自上而下, 随着原子序数的增加, 元素的性质又有什么递变规律呢?
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【针对训练 1】 下列所述变化规律正确的是( D ) A.Na、Mg、Al 还原性依次增强 B.HCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱 C.NaOH、KOH、CsOH 碱性依次减弱 D.S2-、Cl-、K+、Ca2+半径依次减小
解析: 同周期从左到右元素失电子能力递减, Na、Mg、Al 还原性递减, 错; A 同周期从左到右元素得电子能力增强, 氢化物稳定性增强, 稳定性 HCl>H2S>PH3, 错; B 同一主族自上而下失电子能力增强, 最高价氧化物对应的水化物碱 性增强, 错; C 电子层结构相同的离子, 核电荷数越小, 离子半径越大, 对。 D
( 用元素符号表示) 。
解析: A 的原子结构可知 x=2, 由 y=14, 为硅元素, A 结合原子序数 D>A>B>C, 可知四种元素在周期表中的相对位置 为:
B、C 可形成两种离子化合物 B2C 和 B2C2, 可以推断 B 为钠, 为氧, C C、D 同主族, D 为硫。 则 答案: 1) ( 硅 H 2O ( 2N aO H +H 2SO 4 2) ( N a>Si 3) >S>O ( 2N a+2H 2O 4) 2N a++2O H -+H 2↑ N a2SO 4+2H 2O