第1课时 原子核外电子的排布(24张)

6．电子的排布与元素的性质有什么关系？ 答案 最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定 结构，不易得失电子，化学性质稳定。 最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结 构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得 电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表 现出非金属性。通常，我们把最外层8个电子(只 有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构， 一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的 最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是不稳定 结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子， 总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋 向于稳定结构。
7．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______ _________________________________________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原 子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 __________。
M
N
O
P
2 2 2 2 2 2 8 18 8 8 8 18 18
18 32 18
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最 外电子层所能容纳的电子数最多是 8 ；次外层所能容纳的 电子数最多是 18 ；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子 数最多依次是 2 、 8 、 18 、 32 。 (2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在 0 族元 素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最 外层电子数是 1 。 研究各元素原子核外电子排布可以发现，稀有气体元素的 原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子 核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是 2n2 。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
随堂训练
1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者 的下列数据是后者4倍的是 ①质子数 子总数 A．①③ C．②④
解析
( D ) ③电子层数 ④电
②最外层电子数
B．②③ D．①④
、 对
写出二者的原子结构示意图
比可知，①④正确。
2．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子 的 M层 少 3个 电子， B原子的 L层电子数 恰 好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 ( D ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 解析 根据题意可知，B原子M层上有 电子，A原子的M层上可能有电子，也可 能没有电子，若A原子的M层上有电子，则 A、B两原子L层上的电子数应该相等，均为 8，据此可知A原子的M层上没有电子，则 A原子的 L层为最外层 ，且电子数为4，故 A的原子序数为6，B的原子序数为13，答 案为D。
课时作业
1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述 正确的是 ①核外电子是分层运动的 域里运动 动 ( B ) ②所有电子在同一区 ③能量高的电子在离核近的区域里运
④能量低的电子在离核近的区域里运动 B．①④ C．②③ D．③④
A．①②
解析 在多电子原子里，各电子具有的能量不尽相 同，导致电子的运动区域也不尽相同。通常能量低 的电子在离核近的区域里运动，而能量高的电子
能量较高的电子排布在离原子核较远的
电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易
4．核外电子的排布规律 分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布 与元素周期律
第 1 课时 原子核外电子的排布 基础梳理
一、核外电子的分层排布 1．电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核较近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核 较远的区域内运动的电子的能量 较高 。 2．电子层 (1)概念：在多电子的原子里，电子运动的 不同 的区域简 化为 不连续 的壳层，称作电子层。
电子层
层内电子数
粒子符号 原子核 质子数或核电荷数
2．离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同， 只是 在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电
子数 ；离子结构示意图中，二者 不 相等。
请写出 Mg2＋、Cl－的结构示意图： Mg2 ：
＋
，
Cl ：
－
。
思维拓展 3．钾的原子结构示意图为什么不能写成 ？
(3)原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不
能超过2个电子)。 (4)原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层 不能超过2个电子。)
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图 用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
则①y＋2x＝17；②y≤8，x≤8。只有y为奇数时① 式才成立，所以有：①y＝7，x＝5；②y＝5，x＝ 6；③y＝3，x＝7；④y＝1，x＝8。由于三种原子的 质子数之和为31，所以三种原子的内层电子数之和 为14。又A、B具有相同的电子层数，若为三层，则 A、B内层电子数之和为20，已超过14，不可能，只
有A、B具有两个电子层才可能。又因为A、B、C三 种元素中，有一种金属元素；综合以上条件推出A 为锂，B为氖，C为氩。
答案
A为锂，B为氖，C为氩。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系 电子层序数 电子层符号 电子离核距离 电子能量 3.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是尽先从 内层 排起，当一层 排满 后再填充下层。 1 2 3 4 5 6 7 „„ „„ K L M N O P Q
近→远 低→高
思维拓展 1．能量较高的电子为什么易失去？
2．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归 入此类的结构示意图 ( C )
A.
B.
C.
D.
解析 题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子， 即核电荷数大于核外电子数， 符合此特点的只有 C 项。
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B )
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子 数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中， 满足上述关系的元素共有 A．1对 C．3对 B．2对 D．4对 ( B )
解析
题中的两种元素不可能在同一周期，前10
号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。
5．某粒子结构示意图为 则它所带的电荷数可能为 ①8－n A．①② ②n－8 ③10－n
思维拓展
2．根据上述数据，概括原子核外电子的排布规律。 答案 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层 排布，其主要规律有： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后 由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即排 满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。
，若该粒子为离子， ( C) ④n－10 D．②④
B．①③
C．③④
解析 若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－ 10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
6．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的 离子Xm 和Yn 的核外电子排布相同，则下列关系 式中正确的是 A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n ( A )
答案
原子结构示意图中各电子层上的电子
数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构 示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数 与核外电子数的关系。 答案 阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们 所带的电荷数。
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构 发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个电子层， 形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增 多，它们都达到了稳定结构。
＋ －
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核 外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带 电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同 的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核 外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。