说课稿水的电离和溶液的酸碱性
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时)
说课稿高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）东镇中学任立夏一、说教材(一)教材的地位、功能和内容《水的电离和溶液的酸碱性》是三章第二节的内容，是高中化学中的重要内容。
教材将其安排在强弱电解质以及电离平衡之后，是便于前后知识的衔接，也是为后面学习盐类的水解的本质以及书写盐类水解的化学方程式打下基础。
本节教学安排3课时，这儿就第一课时学习内容进行分析：1、教材以提供“精确的导电性实验”的结果告知学生：水是极弱电解质，存在电离平衡，并配有图3-5、3-6帮助学生认知水分子的结构和水的电离过程。
2、对比化学平衡常数，进行知识迁移，导出水的离子积，帮助学生加深对弱电解质电离平衡的理解，并通过表3-2教会学生应用图像和表格的方式去分析问题，理解温度对水的离子积常数的影响，提高科学探究能力和综合素质。
3、通过问题探究，引导学生从化学平衡移动原理来认识和理解影响水的电离的因素。
（二）说教学目标：依据课程标准(知道水的离子积常数)、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三维教学目标如下1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数，理解温度对水的离子积常数的影响。
（2）应用化学平衡移动原理认识影响水的电离平衡的因素:①温度;②改变c(H+)或c(OH-)。
2、过程与方法：通过水的离子积的导出，加深学生对弱电解质电离的理解，了解一般与特殊的关系。
3、情感态度与价值观：通过学习，学生认识到水不仅是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质。
（三）说教学重点、难点：水是一种特殊的物质，它是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，许多化学反应是在溶液体系中发生的，它的重要性其他物质不可替代。
而且它是一种极弱电解质，由水的电离常数导出的水的离子积尽管很小，但它对溶液的酸碱性变化起着重要的杠杆作用，还是后期原电池理论学习的基础，理论性较强。
水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT课件
情感态度 价值观
由水电离平衡 过程H+、OH关系体会化学 知识的科学性 和严谨性，感 受自然界这本 无字书的深刻 性
四、教学重难点
教学关键
教学 水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与
重点 溶液酸碱性的关系
教学难点 水的离子积，有关pH的简单计算
五、教学方法
以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性
此：在25℃时，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的
离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
温度升高，Kw增大，水的电离程 度增大。对于中性水，尽管Kw和 电离度增大，但仍是中性水。
molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么关系？
学生思考分析进而得出结论
3、学习水的电离过程和离子积
由于电离的水很少，故c(H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也
为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因
学素养。
2、探究水的电离，演示实验验证
灵敏电流计 灯泡
G
现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。 结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡
实验让学生
直观的感受水 的电离特点， 便于理解和学 习
3、学习水的电离过程和离子积
动画模拟水 的电离过程学 生理解更深刻 透彻
【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2.通过练习掌握pH的简单计算。
3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。
4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的原理。
三、教学难点+-注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的酸碱性与C(H+-说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。
这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。
查阅资料完成下列表格2.pH 试纸、pH 计又称 的使用 巩固练习：1.求将100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到10000m L 后溶液的p H 值（一）酸碱中和滴定原理1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~ 2实质：H ++OH －===H 2O3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H 2O则：11)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n （v 为化学计量数）如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n所以n=cV则上式可表示为：)()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅===，如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()( A v B v ，则有：c (B)=)()()(B V A V A c ，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿（全国高中化学优质课大赛获奖案例）
《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿（全国高中化学优质课大赛获奖案例）《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿各位评委、专家、同行大家好！我说课的题目是人教版化学?选修4第三章第二节“水的电离和溶液的酸碱性”。
我的本节说播课将从如下五个方面依次展开：在初中，学生已经知道溶液有酸碱性，并且能够测量溶液的pH，但这仅强调了“宏观辨识”。
高中学生已有了“可逆反应”“化学平衡”“弱电解质及其电离平衡”等基本概念和理论，建立的平衡思维认知模型，为本节学习“水的电离平衡及影响溶液的酸碱性的本质因素”奠定基础，为后续“盐类的水解”等内容的学习做好铺垫。
整个学习过程从感性表观提升到理性本质。
根据以上教材和学情分析，确定如下本节课的教学与评价目标：教学与评价思路设计如下：本节课前、课中、课后依次设计如下六个教学环节：认识视角从宏观到微观，从定性到定量，发展学生自主构建水的电离平衡与溶液酸碱性关系的认知思路结构化、模型认知结构化的水平。
并及时诊断学生的认识水平发展层次。
从单一的“变化观念与平衡思想”发展深化到多元的“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识”继而体验内化为深度整合的“化学学科核心素养”。
本节课主要采用的教学方法理论支持有：问题驱动式教学理论和皮亚杰的建构主义理论，通过真实情境的引入与核心问题串驱动，促进学生之间的自主交流与建模合作分享。
教学主要流程（第一个环节-忆）课前通过微信推送回忆：溶液导电原因、化学平衡及其移动等已有认知，为实验证据获取、深化平衡观、做必备铺垫。
思考：pH与c(H+)的定量转换，铺垫好定量研究溶液酸碱性的数学工具。
（第二个环节-引）以猜测柠檬汁、可乐、人体血液、尿液等的pH ，巧设真实问题情境，轻松贴近核心问题。
学生实测可乐的pH竟然比柠檬汁的还小，此时与熟知的生活感受产生冲突。
以海河水治理前后的pH变化，唤起孩子们爱护环境的意识和热爱家乡的情怀，科学态度和社会责任顺势融入其中。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性【教学内容】PH的应用【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg5 3.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
【重点难点】水的离子积、c(H +)、溶液的酸碱性和pH 的关系 【教学过程】 一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳： （1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： H 2O+H 2OH 3O + ＋ OH –简写为 H 2O H + ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O)思考：① 该水中c (H +)等于多少？② c (OH –)等于多少？③ c (H +)和c (OH –)有什么关系？K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14mol 思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或 “不变”） ③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K 值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
第1课时教学目标1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度教学重点水的离子积教学难点在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH-教学方法启发、讨论、归纳学法指导自学，预习主要教具多媒体教学过程1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）2、写出下列物质的电离平衡方程式H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、[新课的准备]请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。
复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。
[新课进行]一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-简写为：H2O = H++ OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。
所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数[结论] ]C H+·C OH-=K WK W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1－12H+，水的电离程度增大。
的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C H+ = C OH-电离出的H+ 浓度和OH- 浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)
高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。
教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。
3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。
解释方程式中的符号和含义。
4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。
6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。
7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。
评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。
第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。
教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。
3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。
评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。
第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。
水的电离和溶液的酸碱性讲课文档
的逆过程,为吸热过程,C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度
无关,D不正确。
答案:C
第十六页，共19页。
知识点1
知识点2
点拨一定温度下,当向水中加入酸或碱时,溶液中的c(H+)或c(OH-)要发生
变化,但当c(H+)增大时,c(OH-)必然减小,当c(OH-)增大时,c(H+)必然减小,
二者的乘积仍保持不变,即温度不变,离子积常数不会变化。
性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此
只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
第七页，共19页。
一
二
4.溶液pH的测定方法
溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。
第八页，共19页。
一、影响水的电离平衡的因素
H2O
条件变化
升高温度
加酸
加碱
加活泼金
H++OH-。
2.水的离子积常数
(1)水的电离常数表达式为 K 电离=
H3O++OH-,
(H+ )·(OH- )
。
(H2 )
(2)水的离子积常数表达式为 KW=c(H+)·c(OH-)。随着温度的升
高,水的离子积增大,在室温下,纯水中的 c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,
KW=1.0×10-14。
属,如 Na
H++OH-
ΔH>0
移动方向
向右移动
向左移动
向左移动
c(H+)
增大
增大
减小
c(OH-)
增大
《水的电离和溶液的酸碱性》 说课稿
《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡理论和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨水溶液中的离子平衡问题。
通过对水的电离平衡的研究，引出溶液的酸碱性和 pH 的概念，为后续学习盐类的水解以及酸碱中和滴定等知识奠定基础。
本节教材内容具有承上启下的作用，既是对化学平衡理论的应用和深化，又为后续学习复杂的离子平衡问题提供了方法和思路。
同时，本节内容与生产、生活实际密切相关，如溶液 pH 的测定在工农业生产、环境监测等方面都有重要的应用，有助于培养学生学以致用的能力和意识。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡，具备了一定的分析问题和解决问题的能力。
但是，对于水的电离这一微观过程，学生可能理解起来有一定的困难。
此外，溶液 pH 的计算涉及到对数运算，对于学生的数学基础也有一定的要求。
在教学过程中，要充分利用学生已有的知识和经验，通过实验探究、问题引导等方式，激发学生的学习兴趣，帮助学生突破难点，提高学生的学习能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解水的电离平衡，能正确书写水的电离方程式。
（2）理解水的离子积常数的含义，能运用水的离子积常数进行简单的计算。
（3）了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能进行溶液 pH 的简单计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对水的电离平衡和溶液酸碱性的讨论，培养学生运用化学平衡理论分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对水的电离和溶液酸碱性的学习，让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
水解产生的OH-离子，引出电离平衡的概念。
（第三个环节-探）
通过实验操作，学生自主探究水的电离平衡和溶液酸碱性的关系，加深对化学平衡的理解和应用，同时培养实验技能和科学探究能力。
（第四个环节-析）
学生根据实验结果，进行数据处理和分析，探讨影响溶液酸碱性的本质因素，如弱酸弱碱的电离程度、离子浓度、温度等，同时引入pH计的使用和pH计原理的简单介绍。
（第五个环节-总）
通过讨论和总结，学生对本节课的研究内容和重点进行梳理和归纳，形成知识框架和认知模型，同时培养科学思维和创新意识。
（第六个环节-评）
通过课堂练和作业，及时反馈和评价学生的研究成果和认知水平，促进学生的自我评价和提高。
同时，教师也可以根据学生的反馈和评价，不断完善教学设计和改进教学方法。
以上就是本节课的教学与评价设计，希望能够给大家带来启示和借鉴，谢谢大家！
本文介绍了一种以实验为基础的教学方法，旨在帮助学生深入理解水的电离特性和酸碱平衡。
文章首先提出了一个认知冲突，即水不含氢元素，但却存在H+离子。
接着，引导学生设计对比实验，证明水能电离，且电离程度微弱。
通过实验，学生得出了水的电离特点，并研究了化学平衡常数的概念。
在此基础上，学生还研究了温度对水的离子积常数的影响，并探讨了溶液酸碱性的判断依据。
最后，学生还定量研究了离子浓度对水电离平衡的影响。
这种以实验为基础的教学方法能够激发学生的兴趣，提高他们的实验设计和数据分析能力，有助于学生更深入地理解化学概念。
沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》说课稿
沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》说课稿一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是沪科版高中化学课程的拓展型课程，主要内容涉及水的电离以及溶液的pH值的概念和计算方法。
该课程主要适用于高中化学科目的拓展学习，旨在帮助学生深入了解水的电离和酸碱性质，培养学生对溶液pH值的计算和理解能力。
二、教学目标2.1 知识目标•理解水的电离概念和电离方程；•掌握弱酸、强酸、强碱和弱碱的概念；•理解pH值的概念及其在溶液酸碱性判断中的应用；•学习酸碱中和反应的基本原理及其应用。
2.2 能力目标•通过实验，观察并描述水电离和酸碱中和过程；•运用知识和方法计算溶液的pH值；•运用所学知识，解释现实生活中酸碱反应的原理和应用。
2.3 情感目标•培养学生的实验观察能力和科学思维能力；•提高学生的逻辑思维和分析问题的能力；•培养学生对实验结果的仔细观察和记录能力。
三、教学重难点3.1 教学重点•理解水的电离和溶液pH的概念；•学习酸碱中和反应的基本原理；•掌握计算弱酸、强酸、强碱和弱碱溶液的pH值的方法。
3.2 教学难点•理解水的电离和酸碱中和过程的原理；•掌握溶液pH值计算的方法；•运用所学知识解释酸碱中和反应的应用。
四、教学过程4.1 导入与激发学生兴趣首先，我将为学生介绍电离的概念，并通过提问引导学生思考：水是一种普遍存在的物质，它是如何与周围环境发生化学反应的？我们是否能够说水分子会发生电离？请大家思考并做出回答。
4.2 知识讲解与示范接下来，我将向学生介绍水的电离反应，并给出电离方程式。
通过实验演示，我们可以观察到电离的实际过程，增强学生对电离反应的理解。
4.3 实验操作与观察记录为了加深学生对电离现象的认识，我将组织学生进行一次简单的实验。
学生将使用PH试纸测试酸、碱溶液和纯水的pH 值，并观察记录实验结果。
通过实际操作和观察，学生将更好地理解溶液的酸碱性质。
4.4 理论分析与pH值计算在实验结束后，我将带领学生进行理论分析和pH值计算的练习。
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水的电离和溶液的酸碱性
尊敬的各位评委、老师，大家好？我是号选手，我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。
下面我将从教材分析、教法学法、教学过程、板书设计、教学评价五个方面谈谈我对本节课的构想。
不足之处，恳请大家批评指正。
首先是：教材分析
一、教材分析
1.本节课在教材中的地位与作用
本节课是选修四第三章第二节的内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第二节是继化学平衡、电离平衡之后又一个重点。
通过它的学习可以帮助学生从本质上认识溶液的酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
2．教学目标
依据课程标准，我制定以下教学目标：
知识与技能：理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积；了解溶液的酸碱性。
过程与方法：通过实验、观察、分析，体会矛盾的对立统一的辩证关系。
情感态度与价值观：：从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。
依据上述教学目标，考虑到学生已有的认知结构、心理特征，制定本节课的重点与难点
3.教学重、难点
重点：水的离子积常数，氢离子的浓度与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积常数。
二、教法学法
围绕本节课的教学目标和教学重点，为了“全面提高学生的科学素养”，“培养学生的创新精神和实践能力”“促进学生转变学习方式”，我以计算机辅助教学为手段，采用了直观教学、启发式教学以及分组实验探究教学等多种教学方法，开展师生互动、生生互动，体现出以学生为主体，教师为主导的主动探究式教学理念。
在本节课中，学生将通过多种途径，如：实验、观察、质疑、思考、归纳、总结、运用等，来开展学生之间的协作学习和自主学习，形成以学生为主体的教学模式。
三、教学过程
（关于教学过程我安排了个教学环节。
首先是）
（一）创设情境，引入新课
本节课又一个广告视频引入，这样可以从学生身边熟悉的化学事件入手，激发兴趣，探索现象背后的原理！酸碱性是通过水溶液表现出来的，引入本节课的问题，先研究水的电离。
（二）活动探究，探索新知
创设了两个问题：
一个是验证水能否电离
一个是水若电离，程度如何？
在分析处理实验信息过程中，我创设了两个问题，一是阅读课本P45最后两段内容回答：水的电离平衡常数与水的离子积常数是一回事吗？两者有什么联系？另一个是依据水的离
子积常数的推导公式推测KW的影响因素有哪些？
培养学生分析数据的能力。
（三）加深理解，提高认识
思考与讨论：水的离子积常数的适用对象是什么？
通过本环节可以加深学生对于水的离子积常数的理解，以及Kw在计算中的应用。
(四)突破难点，学会判断
思考与交流
1.酸性溶液中，是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。
2.溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)有什么关系？
通过思考与交流可以加深学生对水的电离的理解，并学会判断溶液的酸碱性（五）小结反思收获成功
引导学生从知识、方法等角度谈本节课的收获。
起到概括知识内容，总结学法的作用。
（六）课后作业巩固提高
四、板书设计
这样板书提纲挈领，让学生对本节课所学知识一目了然。
五、教学评价
学生学习的结果评价当然重要，但更重要的是学生学习的过程评价。
教师应当高度重视学生学习过程中的参与度、自信心、团队精神、合作意识、独立思考习惯的养成，以及学习的兴趣和成就感。
学生熟悉的实验情境可以激发学生的学习兴趣，问题串的设计可以让学生更多的主动参与，师生对话可以实现师生合作，适度的研讨可以促进生生交流以及团队精神，知识的生成和问题的解决可以让学生感受到成功的喜悦，缜密的思考可以培养学生独立思考的习惯，让学生在教师评价、学生评价以及自我评价的过程中体验知识的积累、探索能力的长进和思维品质的提高，为学生的可持续发展打下基础。
我的说课内容到此结束，欢迎批评指正！谢谢！。