水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT课件
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水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
√ A．①③
B．③⑤
C．③④ D．②⑤
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-) （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）
用pH表示。
pH = - lgc(H+)
2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
练习：读出以下液体体积的读数
7
8
8
滴定管
7
量筒
0刻度处
25ml刻 度处
25ml酸式滴定管
滴定管的构造
①上端标 温度
有： ；
25、℃
容积 0刻度 25mL 、 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL
,允
许0估.0计1 至
，因此读数的0精.0确1 度为
mL。
酸碱中和滴定
正确 视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数 俯视
视线
俯视 读数
仰视 读数 正确
视线
正确 读数
读数偏小
一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好 完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
水的电离和溶液的酸碱性 课件
③两强碱稀溶液混合后的pH
c→ c混 (OH－) → c混 (H＋) → pH
例：pH=12和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
解： c混 (H＋) ＝
≈
1×10－12 ＋ 1×10－9
2
1 2
×10－9
mol/L
mol/L
pH＝－lg
10－9 2
＝9＋lg2 ＝9.3
④强酸与强碱混合液的pH
• 完全中和时，pH值不一定为7 • 强酸和弱碱完全中和反应时溶液显酸性 • 强碱和弱酸完全中和反应时溶液显碱性
例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓 度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量 浓度是多少?
解： NaOH + c (NaOH)
3、影响水电离的因素
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0
10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134
学科网
0.292 0.681
1.01 2.92
5.47 38.0 55.0
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大。 在室温下，Kw值为1×Байду номын сангаас0－14 通常100 ℃ 时，KW=1×10-12
9×10－4mol 0.2L
＝4.5×10－3 mol/L
pH＝－lg(4.5×10－3 ) ＝3－lg4.5
例3：pH=3盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 在1L盐酸中： n (H＋) ＝1×10－3 mol
在1L NaOH溶液中：
n (OH－) ＝1×10－1mol
水的电离和溶液的酸碱性 ppt课件
B 9 ×10-9
C 1×10-8
D 1×10-8
☆无论在什么样的水溶液中，
c (H+)水= c(OH-) 水
水的电离和溶液的酸碱性
11
计算题：
（1.）在0.1mol.L-1的HCl溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=? , c(H+)水=?
（2.）在0.1mol.L-1的NaOH溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=？ , c(H+)水=?
说明：在没有特别说明的时候，水的
离子积均指的 是25℃时的数值
水的电离和溶液的酸碱性
12
溶液的酸碱性：
＊实质：溶液中c(OH-),c(H+)的相对大
小
＊依据：c (H+)= c(OH-) 溶液显中性 c (H+)> c(OH-) 溶液显酸性 c (H+)< c(OH-) 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
13
在25℃时溶液的酸碱性
＊c (H+)= c(OH-) =10-7mol-1溶液显中 性 ＊ c (H+)> c(OH-)且 c (H+)> 10-7mol-1 溶液显酸性 ＊c(OH-) > c (H+)且c (OH-)>10-7mol-1 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
14
练习题：
1.在下列溶液中，一定是酸溶液的 为
A 含有H+的溶液
B 常温下KW =1×10-14的溶液
C c (H+)> c(OH-)的溶液
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
可能情况
1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理
操作及读数 结果 偏高 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 偏低 应滴定管 偏高 用待测液洗涤锥形瓶 无影响 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气 偏高 泡 滴定前无气泡，滴定后有气 偏低 泡
可能情况
3、读数 不正确
4、滴定 时溅落 液体
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 酸 c(OH-) 碱 大小比 性
较
升温
加HCl
加固体 NaOH 加Na
小结
影响水的电离平衡的因素
1、促进水电离的因素：升温、加活泼金属 2、抑制水电离的因素：降温、加酸、加碱 3、任何水溶液中都存在水的电离平衡； 4、任何水溶液中都存在c(H+) 、c(OH-)， 溶液的酸碱性取决于 c(H+) 和c(OH-)的相 对大小。 5、Kw不仅应用于纯水，也适用于任何稀 溶液，如稀酸、稀碱、稀盐溶液等
计算：10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH
练习：pH＝2的盐酸溶液和pH＝4的硫酸 溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
例、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH 和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计 算混合溶液的pH值 练习：常温下，pH＝12的氢氧化钠溶 液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混 合，试计算混合溶液的pH值
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
水的离子积
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理
操作及读数 结果 偏高 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 偏低 应滴定管 偏高 用待测液洗涤锥形瓶 无影响 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气 偏高 泡 滴定前无气泡，滴定后有气 偏低 泡
可能情况
3、读数 不正确
4、滴定 时溅落 液体
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 酸 c(OH-) 碱 大小比 性
较
升温
加HCl
加固体 NaOH 加Na
小结
影响水的电离平衡的因素
1、促进水电离的因素：升温、加活泼金属 2、抑制水电离的因素：降温、加酸、加碱 3、任何水溶液中都存在水的电离平衡； 4、任何水溶液中都存在c(H+) 、c(OH-)， 溶液的酸碱性取决于 c(H+) 和c(OH-)的相 对大小。 5、Kw不仅应用于纯水，也适用于任何稀 溶液，如稀酸、稀碱、稀盐溶液等
计算：10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH
练习：pH＝2的盐酸溶液和pH＝4的硫酸 溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
例、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH 和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计 算混合溶液的pH值 练习：常温下，pH＝12的氢氧化钠溶 液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混 合，试计算混合溶液的pH值
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
水的离子积
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
越大,碱性越强。
11 12
13
1A4
C(H＋) C(OH-)
100
酸
10－1 性
10—2 10—3 10—4
增 强
10—5
中 10—6
10—7 10—8
性
10—9
碱 10—10
性 10—11
10—12 10—13 10—14
增 强
10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 100 12
解、①∵ c (H+) ＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2
②∵ c(OH－) ＝0.01mol/L
c(H ) K w 1 0 14 1 0 12 c(O H ) 0 .01
∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12
A
22
2、强酸与强酸混合求pH
20
关键：抓住氢离子A进行计算！
23
练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合， 试计算混合溶液的pH值
解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L
c
(H+)混合＝
0 .0 1 V0 .00 V 0 1 0 .00 m5 /o Ll 2 V
强碱：c(碱) 电离
c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH
A
21
例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值 解、∵ c (H+) ＝0.1mol/L ∴pH ＝ － lg 0.1 ＝ 1
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件演示文稿
❖ 效果评价 ❖ 患者体温维持正常 ❖ 患者营养状况有所改善 ❖ 患者没有出现并发症
❖ 出院指导
❖ 做好患儿和家长的心理护理，向家长提供日常生活 护理的一般知识，在病情恢复过程中患儿体温如再 度升高，并伴有并发症的相应表现时，应立即到医 院就诊。
❖ 居室要定时通风换气，保持空气流通。
❖ 患者要注意休息，调节饮食。由于腮腺肿大会引起 进食困难，因此要吃一些富有营养、易于消化的半 流食或软食，如稀饭、面汤、鸡蛋羹等。
❖ 5.病情观察 观察患儿的精神状况和生命体征 的变化。及时发现并发症先兆通知医生处理。 协助医生做好腰穿并告知患者去枕平卧6H。
❖ 6.健康教育 向患儿及家长介绍病情，减轻其 焦虑与不安，提供心理支持，使其树立战胜 疾病的信心。
❖ 流行性腮腺炎病因
❖ 流行性腮腺炎的发病原因有以下几个方面：1、传染源：早 期病人和隐性感染者。病毒存在于患者唾液中的时间较长， 腮肿前6天至腮肿后9天均可自病人唾液中分离出病毒，因此 在这两周内有高度传染性。感染腮腺炎病毒后，无腮腺炎表 现，而有其它器官如脑或睾丸等症状者，则唾液及尿亦可检 出病毒。在大流行时约30～40%患者仅有上呼吸道感染的亚 临床感染，是重要传染源。
❖ 姓名：肖凯
❖ 性别：男
❖ 年龄：11岁 ❖ 主诉：双侧耳垂下肿大伴间断发热5天，头痛，呕吐1天 ❖ 现病史：患儿与入院前5天无明显诱因出现双侧耳垂肿大，
伴压痛，口腔内无明显脓性分泌物，伴间断发热，体温波动 在38-39度之间，就诊当地医院治疗，具体用药不详。1天前 出现头痛，呕吐，呕吐胃内容2-3次。呈非喷射性。遂到我 院就诊，门诊拟“流行性腮腺炎性脑炎”收入院。
❖ 4.促进肢体功能恢复 ①卧床期间协助患儿日常生活护理及 个人卫生。②协助患儿翻身，做好皮肤护理，防止压疮③保 持瘫痪肢体的功能位，及早督促患儿进行肢体的被动和主动 功能锻炼，循序渐进，防止受伤。④昏迷患儿取平卧位，一 侧背部稍垫高，头偏向一侧。上半身可太高20-30度，利于 静脉回流，降低颅内压。
pH(水的电离和溶液的pH)ppt课件演示文稿
水的电离和溶液的pH值
水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 pH值计算1 pH值计算2 pH值计算3 pH值计算4 pH值计算5
水的电离
H20+H20 H3O++OH—
H2 0
H++OH—
讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？
温度：越高电离程度越大； 溶液的酸碱性 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？
溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6 =6 pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 pH值计算1 pH值计算2 pH值计算3 pH值计算4 pH值计算5
水的电离
H20+H20 H3O++OH—
H2 0
H++OH—
讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？
温度：越高电离程度越大； 溶液的酸碱性 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？
溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6 =6 pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
3-2-1水的电离和溶液的酸碱性PPT69张
(4)对于水的电离的有关计算应注意： 25 ℃时 1 L 纯水中只有 1×10－7 mol 的水分子电离。 25 ℃时水的电离平衡常数为：K＝cHc＋H·c2OOH－＝10－57×5.610－7 ≈1.8×10－16。 由水分子电离出的 H＋和 OH－的数目在任何情况下总是相等 的，25 ℃时纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L。
Kw/10－14 0.114 0.292 0.681 1.01
t/℃
40 50 90 100
Kw/10－14 2.92 5.47 38.0 55.0
(2)Kw 揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－共 存，只是相对含量不同。
(3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适 用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw 不随溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的 改变而改变。
3．溶液酸碱性的表示方法： (1) 当 c(H ＋ ) 或 c(OH － ) 大 于 1 mol·L － 1 时 ， 通 常 用 ______________直接表示。 (2)当 c(H＋)或 c(OH－)小于或等于 1 mol·L －1 时，通常用 ________表示。
三、溶液的 pH 1．pH： (1)定义：用________________________表示溶液酸碱性的强 弱。 (2)表达式：pH＝__________。 (3)意义：pH 越大，溶液碱性越强；pH 越小，酸性越________。
二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是______________。 2．溶液酸碱性与溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系： c(H＋)______c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)______c(OH－)，溶液呈酸性，且 c(H＋)越大，酸性______； c(H＋)______c(OH－)，溶液呈碱性，且 c(OH－)越大，碱性 ______。
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情感态度 价值观
由水电离平衡 过程H+、OH关系体会化学 知识的科学性 和严谨性，感 受自然界这本 无字书的深刻 性
四、教学重难点
教学关键
教学 水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与
重点 溶液酸碱性的关系
教学难点 水的离子积，有关pH的简单计算
五、教学方法
以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性
此：在25℃时，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的
离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
温度升高，Kw增大，水的电离程 度增大。对于中性水，尽管Kw和 电离度增大，但仍是中性水。
molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么关系？
学生思考分析进而得出结论
3、学习水的电离过程和离子积
由于电离的水很少，故c(H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也
为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因
学素养。
2、探究水的电离，演示实验验证
灵敏电流计 灯泡
G
现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。 结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡
实验让学生
直观的感受水 的电离特点， 便于理解和学 习
3、学习水的电离过程和离子积
动画模拟水 的电离过程学 生理解更深刻 透彻
【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7
运用平衡移动原理解释溶液 的酸碱性，加深知识之间的
联系性
Kw适用条件：纯水、酸、碱、盐的稀溶液
常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH-) = 1×10-7mol/L 酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L 碱性溶液: c(H+)<c(OH-), c(H+)<1×10-7mol/L
在初中我们学习了溶 液的酸碱度可以用pH表 示，这是为什么呢？为 什么可以用pH表示溶液 的酸性，也可以表示溶 液的碱性？他们之间有 什么联系呢？物质的酸 碱性是通过水溶液表现 出来的，所以，先研究 水的电离。
回顾旧知识
导入新课，激 发学生探究的 欲望。使学生 积极主动的参 与教学。
2、探究水的电离，演示实验验证
5、学习溶液酸碱性的表示方法和pH值得计算
溶液酸碱性的表示法：
①当c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，可直接用c(H+)或c(OH-)来
表示溶液酸碱性。
②若c(H+)或c(OH-)小于1mol/L，如c(H+) = 1×10-7mol/L，或 c(H+) = 1.24×10-5mol/L，这种表示溶液酸碱就很不方便，化
本节是对本章 第一节《弱电 解质的电离》 的延续，其电 离过程的分析 体现了化学理 论的指导意义
本节的学习 为盐类的水解 及电解等知识 的教学奠定了 基础
二、学情分析
（一）学生“起点能力”分析
通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论 描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。
新课程人教版《化学》必修4第三章第二节
水的电离和溶液的酸碱性 第一课时
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水的电离和溶液的酸碱性
《水的电离和溶液的酸碱性》新课程人教版化学必修4第三章第二节
1 教材分析 3 教学目标分析 5 教学方法
2 学情分析 4 教学重难点 6 教学过程
7 板书设计
一、教材分析
本节内容包括 水的电离、水 的离子积。只 有认识水的电 离平衡及其移 动才能从本质 上认识溶液的 酸碱性和pH
练
练习法
论 讨论法
看 演示法
听
讲授法
六、教学过程
6、总结、练习 巩固、布置作业
5、学习溶液酸碱 性的表示方法和pH
值得计算
4、探讨溶液酸碱 性与水电离的关系
Hale Waihona Puke 教学过程1、复习旧知识“溶液 酸碱性和pH”引入课
题
2、探究水的电离， 演示实验验证
3、学习水的电 离过程和离子积
1、复习旧知识“溶液酸碱性和pH”引入课题
三、教学目标
据新课标评价建议及教学目标要求，结合本教材的内容及学生特点，教学目标确定如下：
知识与技能
理解水的电离 及水的电离平 衡和水的离子 积，了解溶液 的酸碱性和pH 的关系
过程与方法
掌握以实验探 究得出结论的 化学研究方法 通过提问与交 流培养思维能 力及分析解决 问题的能力， 提高科学素养
1．某温度时测得纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为（A）
（二）学生“生活概念”的分析 在日常生活中学生经常接触到酸碱性的物质，如醋是酸的，桔子、酸
牛奶也是酸的。学生对酸碱性的本质具有浓厚的兴趣，为本节课的学习 奠定了情感基础。 （三）学生“认知方式”分析
学生对表观现象的认识深刻。部分学生对酸碱性的知识存在误区，认 为酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，本节课要求学生从本质上理 解溶液的酸碱性。由感性经验上升为理性认识，由于知识点与已有经验 的冲突和知识本身的抽象性，学生在学习的过程中有一定的困难。
从数据上让学生感受水的电 离程度，培养学生的数据分
析能力和合作交流的意识
4、探讨溶液酸碱性与水电离的关系
当溶液中存在碱时
H2O NaOH
H＋ ＋ OH－ ＋
Na+ ＋ OH－
溶液中总的氢氧根增加，抑制水的电离，c(OH-)升高，c(H+)下
降，溶液显碱性。
当溶液中存在酸时情况类似根 据电离平衡进行分析。
学上用pH表示溶液酸碱性强弱。
计算式： pH=-lgc (H+)
此处并非是重点，只是让学
生了解用pH表示溶液酸碱 性的背景原因，为pH的计
算做 一个铺垫
6、总结、练习巩固、布置作业
总结：
下面我带大家一起梳理一下这节课所学的知识，这节课我们学习 了水的电离，溶液的酸碱性和pH。
练习：
使学生养成及时反思的良好习 惯
师：请根据书本对“水的电离”的叙述提出问题。 生：水电离为什么不生成O2-和H+？怎么验证水是微弱电解质？ 师：生成O2-和H+会溶液有什么性质？电解质有什么特性？ 生：呈酸性，可是石蕊变红；电解质可导电。 师：实践是检验真理的唯一标准，我们一起用实验来证明我 们的猜想。
通过提问的方式引导学生进 行假设分析，符合探究式教 学理念，从而培养学生的科