安徽省怀远县包集中学高中化学 第二节《化学反应的快慢与限度》教案 鲁科版必修2
高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度教学案 鲁科版必修2
第2节⎪⎪化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
1．化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
2．计算公式v ＝Δc Δt，常用单位mol ·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于ɑA ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
5．对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强等都能使反应速率加快。
化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
(3)计算公式：v ＝ΔcΔt。
v 表示反应速率，Δc 表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δt 表示反应的时间变化量。
(4)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。
即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。
如对于反应m A ＋n Bp C ＋q D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。
高中化学 第2章第2节 化学反应的快慢和限度课前学案 鲁科版必修2
第2章第2节化学反应的快慢和限度【课程目标】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
第1课时【学习目标】1、认识反应速率的概念，并能说出反应速率的表示方法。
2、通过实验探究的方法认识和体会外界条件对反应速率的影响。
【学习重点】影响化学反应速率的因素一、化学反应的快慢1、化学反应速率⑴定义：_________________________________⑵表示：_______________________________________________________；单位：____________注意：一般来说，化学反应速率随反应进行而发生改变。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
【预习体验1】下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2、影响化学反应速率的因素决定因素：物质之间能否发生化学反应以及发生反应的快慢是由___________________决定的；外部因素：通常情况下，_____________________、_____________________、________________以及_______________________可以提高化学反应速率；此外，_________________________________________________________________等因素也可以影响化学反应速率。
【预习体验2】同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩C. ③⑤⑦⑨D. ③⑥⑦⑨【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
鲁科版高中化学必修二《化学反应的快慢》【创新教案】
第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢一、教材内容分析第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。
本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。
在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。
二、学生学习情况分析本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。
因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。
三、设计思想在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。
通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为：1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。
探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。
探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。
鲁科版高中化学课时化学反应的快慢教案必修
目标与素养：１．了解化学反应速率的概念和表示方法。
（证据推理）２．掌握化学反应速率的计算。
（模型认知）３．知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（科学探究）一、化学反应速率１．定义描述化学反应快慢的物理量。
２．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
３．表达式v（B）＝错误!。
４．单位mol·L—１·s—１或mol·L—１·min—１。
微点拨：（１）化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
（２）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素１．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。
２．外因在其他条件相同时。
三、调控化学反应速率的意义１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）反应速率越大，反应现象越明显。
（）（２）反应速率的单位通常为mol·s—１或mol·min—１。
（）（３）可以用任何物质来表示反应速率。
（）（４）压强变化，化学反应速率一定会有变化。
（）（５）化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。
（）[答案] （１）×（２）×（３）×（４）×（５）×２．决定化学反应速率的主要因素是（）１温度２压强３催化剂４浓度５反应物本身的性质Ａ．１２３４５Ｂ．５Ｃ．１４Ｄ．１２３４B [决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。
]３．氨分解反应在容积为２L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为４mol,５s末为２．４mol，则用氨气表示该反应的速率为（）Ａ．0．３２mol·L—１·s—１Ｂ．0.１6 mol·L—１·s—１Ｃ．１．6 mol·L—１·s—１Ｄ．0．8 mol·L—１·s—１B [v（NH３）＝错误!＝0．１6 mol·L—１·s—１。
鲁科版化学必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度学案
必修二第二章第2节化学反应的快慢和限度一、化学反应的速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、表达式：4、单位：二、影响化学反应速率的因素1、内因：2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕催化剂的影响〔4〕反应物间接触面积〔5〕其它因素【练习讨论】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。
原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。
当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？三、化学反应的限度：实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。
为什么？1、可逆反应（1）概念：（2）注意：交流与研讨：在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会"停止"？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征：（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
鲁科化学必修2第二章第2节化学反应的快慢和限度 学案设计
2.2化学反应的快慢和限度(1)【学习目标】 1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。
2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。
【重点难点】化学反应速率及其影响因素【提出问题】通过对课件上展示的图片的分析，我们发现这些事例都说明化学反应有快有慢，那么化学反应的快慢和什么因素有关呢？我们应该如何调控它的快慢呢？【发现问题】一、化学反应的快慢1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。
（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。
（3）符号：（4）数学计算式：（5）单位：【研究问题】课本P41活动探究认识化学反应的快慢【解决问题】2、化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。
（2）外因：通常情况下，、、、可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、等影响因素。
3、调控化学反应快慢的意义【巩固提高】1、决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响【反思小结】。
高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计
《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
鲁科版高中化学必修二：2.2化学反应的快慢与限度教案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作〖教材分析〗（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光波以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
《化学反应的快慢和限度》说课稿 鲁科版
《化学反应的快慢和限度》说课稿鲁科版
鲁科版高中化学说课稿化学反应的快慢和限度
今天，我说课的内容是鲁科版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》。
下面我将从不同方面谈谈关于《化学反应的快慢和限度》的设计
一、说教材
整个高中教材将此部分知识分解为必修部分和选修部分，必修部分也就是本节内容是在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角继续认识化学反应。
在本节对此部分知识要求和难度比较低。
关于本节内容在选修部分还要深入学习。
通过本节学习，使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面。
二、教学目标
（一）知识与技能目标
1、了解化学反应速率的概念，知道不同的化学反应的速率是不同的，知道通过浓度、温度和催化剂等外界条件可以调控化学反应的快慢。
2、认识可逆反应，了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。
高中化学《化学反应的快慢和限度》教案6 鲁科版必修2
第2节化学反应的快慢和限度[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。
[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。
[教学目标]一、知识与能力目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。
[教学重难点]影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立[教学策略]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。
《化学反应的快慢和限度》教案4(鲁科版必修2)
化学反响快慢与限度〔第一课时〕三维目标：知识与技能：1、知道化学反响速率的概念。
2、认识浓度、温度、催化剂等对化学反响速率的影响。
过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
情感态度与价值观：通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习的兴趣，意识到化学对利用化学反响为人类效劳的重要意义。
教学重点：化学反响速率及其影响因素教学难点： 1、化学反响速率的因素2、实验方案的设计教学过程：【引言】通过前面化学键的学习，我们已深入地认识了化学反响的本质，那么要更加有效地利用化学反响，使之更好地效劳于人类，我们还需要认识化学反响的哪些方面知识呢1、 炸弹爆炸 瞬间完成2、 铁轨生锈 比较缓慢3、 塑料的自行降解 极其缓慢以上事实说明化学反响有快慢之分，而我们对化学反响的要求也不同，如2反响我们希望进行得越慢越好，3反响我们希望进行得越快越好，那么我们如何控制化学反响的快慢呢这就是我们今天要研究的内容：【板书】一、化学反响的快慢【思考】怎样描述化学反响的快慢我们道描述快慢常用“速度〞这个物理量来表示，而物理学中的速度指的是单位时间内物体的位移，即位移的变化，那么化学反响是什么变化呢反响物的量与生成物的量如何变化呢【板书】1、化学反响速率〔1〕概念：是描述化学反响的快慢的物理量，通常用单位时间里反响物浓度或生成物浓度的变化量来表示〔2〕公式：表达式 V=ΔC/ΔT〔3〕单位：mol·L -1·S -1 mol·L -1·min -1【练习】向一个体积为1L 的容器里放入2molSO 2和1molO 2，在一定条件下发生反响2SO 2+O 2 2SO 3，2S 末时，测得容器内有0.8mol SO 2，请用浓度的变化来表示该反响的速率。
【过渡】通过前面有些化学反响需要加快，有些化学反响就需要减慢，那么如何按照我们的需要来控制化学反响速率【活动·探究：认识化学反响的快慢】试剂与药品：外表积大致相同的铜箔、镁条、铁片、H 2O 2(3%),盐酸〔0.5 mol/L 〕，盐酸〔3 mol/L 〕，块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO 2粉末。
化学：化学反应的快慢和限度教案鲁科版必修
第二节 化学反应的快慢和限度一、 教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标１、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
２、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动３、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
４、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标１、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
２、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的１、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修222《化学反应的快慢和限度》知识精讲与习题
教学目的1. 了解化学反响速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。
2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反响的快慢。
3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动〞“定〞“等〞的含义。
4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。
教学重点、难点化学反响速率和化学平衡的概念知识分析〔一〕化学反响速率及其表示方法1. 化学反响速率是用来描述化学反响快慢的。
2.化学反响速率的表示方法。
〔1〕概念：单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示〔2〕速率符号：v〔3〕单位：mol/(L·s) mol/(L·min)〔4〕数学计算式：ｖ〔i〕＝△c(i)/t 〔△c表示某一反响物或生成物的物质的量浓度的变化〕催化剂加热1. 同一化学反响用不同的物质表示反响速率时，值可能不同，因此，表示反响速率时，必须指明是用哪一种物质。
2. 同一化学反响的各物质的速率之比，等于对应系数之比〔可用于计算〕。
思考：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象为什么2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么〔解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。
因为空气中氧气的浓度小，反响较慢。
2、纯氧中O2浓度大。
〕〔二〕影响化学反响速率的因素1、内因：反响物的本性〔如：反响物的化学性质越活泼化学反响速率越快，反响物的化学性质越不活泼，化学反响速率越慢。
〕2、外因〔1〕催化剂——回忆催化剂定义改变化学反响速率，大局部加快反响速率〔2〕温度升高温度化学反响速率加快〔一般每升高10℃，化学反响速率就提高原来的2—4倍〕，降低温度化学反响速率降低。
〔3〕压强〔有气体的反响〕增大气体反响物的压强，化学反响速率加快减小气体反响物的压强，化学反响速率降低〔4〕浓度在其它条件相同时，增大反响物的浓度，化学反响速率加快；减少反响物的浓度，化学反响速率降低〔注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数〕〔5〕其他：固体反响物的外表积，光波、电磁波、超声波等 〔三〕调控化学反响速率的意义调控化学反响速率在实践中具有十分重要的意义，人们可以根据需要采取适当的措施加快或减慢反响，以满足人们的需要。
鲁科版高中化学必修二教案 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第三课时
第２章化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度本节教材分析：（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
一、教学目标（一）知识与技能目标１．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
２．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动３．通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
４．通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标１．通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
２．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
高中化学《化学反应的快慢和限度》学案4 鲁科版必修2
第二节《化学反应的快慢和限度》学案学习目标（一）知识与技能目标了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。
2、通过“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
学习重点、难点（一）知识上重点、难点化学平衡的建立。
（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
从特殊到一般的认识事物的思维方法。
学习过程：质疑：在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO 2 + O2 2SO3， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。
为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
二、化学反应的限度回顾：结合 H 2 +I22HI， N2+3H2 2 NH3 反应特点，回答什么叫可逆反应？理解可逆反应的定义应注意什么？总结：可逆反应：注意：质疑：氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？质疑、讨论：常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？阐述：常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省怀远县包集中学高中化学必修二第二节《化学反应的快慢与限度》教案〖教材分析〗（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光波以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。
（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
从特殊到一般的认识事物的思维方法。
四、教学准备学生准备1、预习第二节化学反应的快慢和限度。
如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？2、将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。
教师准备教学媒体、课件；五、教学方法问题推进、分析类比、实验探究六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【实验探究】分组实验：镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应【质疑】1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？【讨论】学生讨论思考上述问题。
【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。
【意图】密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。
【课件】第二节化学反应的快慢和限度【阅读并质疑】阅读教材39－40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。
说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？【板书】一、化学反应的快慢【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：【思考、讨论并质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么三种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）计算公式为＝△C / △t反应速率的单位mol/(L•s ) m ol/(L•min)mol/(L•h)【思考】如何认识反应速率？1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
2、在一定条件下N2 + 3H3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。
【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：42、影响化学反应速率的因素【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；【结论2】升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。
如木炭的燃烧。
【结论3】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？在2H2O2＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
【结论4】催化剂能改变化学反应的速率。
【阅读思考】阅读教材41－42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。
生活中的催化剂你知道有哪些？【资料介绍】海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。
如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。
如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。
【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。
所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
【结论5】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
【板书小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。
【思考练习】1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂第2课时【质疑】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性： 2SO 2 + O 23 ， SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O，一个式子用“＝”号？说明什么？有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
【板书】 二、化学反应的限度【阐述】在2SO 2 + O 23反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。
【板书】1.可逆反应在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应【注意】同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。
【质疑】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？【质疑、讨论】常温下，在100g 水中加入100g 氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g ）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？【阐述】常温下，在100g 水中溶解的氯化钠是一定的。
一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。
平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。
【质疑、探讨】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在下图中画出反应的反应速率和反应时间的关系图。
【阐述】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。
从逆反应开始也可以吗？【点评】从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。
使抽象的概念学习变得直观、易懂。
【板书】2.化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。