高三化学选择题专题训练(十四)
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(2)一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质一定不属于．．．有机高分子的是 A ．树脂镜片 B ．维生素 C ．高碳钢 D ．不粘锅上防粘物质2、不能．．用有关胶体的性质来解释的现象是 A ． 黑夜中观察到探照灯光在移动B ．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色C ．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞D ．水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘3、已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是：A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 4、下列反应的离子方程式正确的是： A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋2HClO B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋ ＋2H 2O 2 ＋4H ＋ ＝ Fe 3＋＋ 4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2 ＝ NH 4＋＋ HSO 3－ D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3＋ ＋3NH 3·H 2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH 4＋5、下列有关叙述正确的是A ．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B ．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D ． 电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强6、将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。
2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练(14)
2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练（14）2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练（14）一、推断题1.[化学—选修5：有机化学基础]有机物A是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，吸收峰的面积比为1︰2︰3，已知B的结构中只有一个甲基，下图是以B为主要原料的合成路线。
试回答下列问题：（1）A的名称是________，D含有的官能团名称是________。
（2）写出反应①的化学方程式：________，该反应的反应类型是________，反应②的反应类型是________。
（3）反应③中的试剂a是：________；（4）写出G的结构简式：________；（5）A（C4H6O2）的同分异构体有多种，能发生水解反应的有________种，写出其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物的结构简式：________。
（写出一种即可）2.M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：已知：A的相对分子质量为26。
1 / 27（1）A的名称为______ ，M的分子式为______ 。
（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为______ 。
（3）将1mol E完全转化为F时，需要______ molNaOH。
（4）G中的含氧官能团的名称是______ ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：______ 。
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有______ 种。
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定）其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式______ 。
3.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：i．RCH2Br R-HC=CH-R'ii．iii．（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是______。
高考化学选择题专项训练套
2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
高三化学易错选择题共十五套
化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．溴和汞的气化2.下列说法正确的是( )A ．原子核外电子层数越多，原子半径越大B ．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C ．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D ．C 2H 2分子中的碳采取sp 2杂化3.PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但PH 键键能比NH 键键能低。
下列判断错误的是( ) A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为PH 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为NH 键键能高4.化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH 3通过如下反应制得：3CH 4＋2HB=NH)3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。
对合成A 反应方程式的讨论中不正确的是( ) A ．反应前后碳原子的杂化类型不变 B ．键角的大小关系：CO 2>CH 4>H 2O C ．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H D ．生成物H 3BNH 3中存在配位键5.下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．溶于水二、填空题1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3YY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1(1)W 位于元素周期表第________周期第________族；W 的原子半径比X 的________(填“大”或“小”)。
高中化学专题14 化学反应原理综合-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题14 化学反应原理综合1．(2020年新课标Ⅰ)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)钒催化剂−−−−→SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。
式中：k为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。
t<t m 时，v 逐渐提高；t>t m 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
2．(2020年新课标Ⅱ)天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ()。
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2.下列混合物的分离方法不可行的是 ()。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.下列除去杂质的操作中不正确的是 ()。
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()。
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5.下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ()。
6.下述实验不能达到预期目的的是 ()。
7.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 ()。
二、实验题1.实验室可用如图所示的装置进行CO和CO混合气体的分离和干燥。
已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，2溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。
试填空回答：可供选用的试剂有NaHCO3(1)广口瓶甲中应放的试剂为，广口瓶乙中应放的试剂为，分液漏斗丙中应放的试剂为。
(2)第一步应先分离出，分离时应先关闭。
打开，发生反应的离子方程式为。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是( )A ．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性B ．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO 2的还原性C ．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO 2与NaOH 反应的产物D ．试管中盛淀粉KI 溶液,验证氯气的氧化性2.下列制取气体的方案,可以直接采用如图所示装置进行的是( )①用H 2O 2和MnO 2制取O 2 ②用CaCO 3和稀盐酸制取CO 2 ③用KClO 3和MnO 2制取O 2 ④用Zn 和稀硫酸制取H 2 ⑤用Cu 和浓硝酸制取NO 2A ．①④B ．②③④C ．①②⑤D ．①②④⑤3.下图是实验室制备CO 2的简易装置图。
用该装置制备CO 2可起到随时使反应发生或停止的效果。
选项中装置可起到与右图装置相同效果的是( )4.下列制取物质的方案中,最合理的是( )A ．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO 4·7H 2O)B ．铜与浓硫酸反应制CuSO 4C ．过量的Fe 与Cl 2反应制FeCl 2D ．MnO 2与稀盐酸反应制Cl 25.如图装置进行实验,将液体A 逐滴加入到固体B 中,下列叙述正确的是( )A ．若A 为浓盐酸,B 为MnO 2,C 中盛品红溶液,则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛氯化钙溶液,则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛AlCl 3溶液,则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用6.下列实验方案不能达到实验目的的是( )7.下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。
下列说法中不正确的是( )A ．打开止水夹a 、b,气体从d 管导入,储存在下面的集气瓶里B ．取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a 、b,可将气体顺利排出C ．气体被储存在下面的集气瓶里时,c 导管也必须安装止水夹D ．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置二、实验题1.某活动小组对CuSO 4分解产物除CuO 外的气体的3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量。
2021届高考化学二轮专题训练十四 烃及其衍生物的结构与性质(含答案)
专题十四烃及其衍生物的结构与性质一、选择题1.(2020届惠东高级中学8月月考,11)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应答案 A2.(2019揭阳二模,9)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体答案 B3.(2019广州一模,9)工业上用乙苯()经催化脱氢生产苯乙烯(),下列说法错误的是()A.乙苯可通过石油催化重整获得B.乙苯的同分异构体超过四种C.苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子中所有碳原子均可处于同一平面答案 C4.(2020届揭阳三中8月月考,7)Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:的是()下列说法不正确．．．A.Y的分子式为C10H8O3B.由X制取Y的过程中可得到乙醇C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2答案 D5.(2020届惠州一调,8)四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是()A.THC难溶于水B.1 mol THC最多可与含3 mol溴单质的溴水发生反应C.THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应答案 D6.(2019肇庆统测三,8)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,其结构式如图(含氮杂环与苯环性质相似)。
则下列的是()有关叙述错误．．A.该物质能被酸性高锰酸钾氧化B.该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C.该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D.1 mol该有机物与NaOH溶液加热,最多消耗4 mol NaOH答案 C7.(2019韶关调研,11)有关苹果酸的说法正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.苹果酸与互为同分异构体答案 A8.(2019惠州二调,9)我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素(对疟原虫有100%的抑制率)而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
高三化学二轮复习 选择题专题练习-热化学方程式的意义
高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，则NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)的焓变为A. +46.2kJ/molB. −46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. −92.4kJ/ mol2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。
下列叙述正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol3. 下列说法错误的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25∘C、101kPa下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，计量数相同而物质状态不同，ΔH也不相同D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能4. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D. 升高温度，平衡常数K增大5. 下列说法正确的是A. 焓变单位中kJ/mol是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关6. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比O2(g)=7. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+12 CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol的说法错误的是A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化mol O2(g)完全反应生成1mol CO2(g)放出283.0kJ的热量B. 表示1molCO(g)与12C. 一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/molD. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化8. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓（能量）大于反应物的总焓时，ΔH<0D. 需要加热的反应都是吸热反应9. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g)ΔH=−890kJ/mol2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
2025届高三化学一轮复习专题2第14讲氮及其化合物练习含解析苏教版
第14讲氮及其化合物一、单项选择题1. (2024·太原一模改编)化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。
下列说法正确的是( )A. 酸雨的pH在5.6~7.0之间B. 黑火药是我国古代四大独创之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸C. “绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以削减 SO2、NO2的排放D. 2M+N2P+2Q、2P+M Q(M、N 为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念2. (2024·河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如下图所示。
下列说法正确的是( )A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B. 生成O3的反应属于氧化还原反应C. 反应Ⅰ属于复分解反应D. 该过程中O2作催化剂3. (2024·全国Ⅱ卷)探讨表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关4. 下列说法不正确的是( )A. 用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B. 浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定C. 试验室可以利用加热分解氯化铵来制备氨气D. 工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化还原反应5. (2024·各地模考题重组)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )A. NH3NO HNO3B. N2NH3NOC. NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag6. (2024·江苏扬州一模)下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A BC D7. (2024·河南信阳第一次质检)下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如下图所示转化的是( )物甲乙丙质选项A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClAl(OHD Al2O3AlCl3)38. 下列装置应用于试验室制NO并回收硝酸铜的试验,能达到试验目的的是( )A. 用装置甲制取NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O9. (2024·北京卷)下述试验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体肯定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应10. (2024·湖南、江西第一次联考)向25 mL 12.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到0.1 mol NO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参与反应的铜的质量为( )A. 3.2 gB. 6.4 gC. 12.8 gD. 19.2 g二、非选择题11. (2024·广东汕头模拟)化学爱好小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。
2024高三化学选择题专项训练
2024高三化学选择题专项训练
1.液体物质在热力学上具有特殊性，这是因为：
A.液体密度较大
B.液体能量较低
C.液体的分子间距离大
D.液体的分子运动快
答案：C
2.下列说法正确的是：
A.铝与氢气的反应生成的氢氧化铝能燃烧
B.氢氧化钾是一种无色液体
C.钙镁氢氧化物在水中溶解时呈弱酸性
D.向稀硫酸中加入硫化钠可使硫酸强酸性
答案：A
3.下列实验步骤和质量守恒完全符合的是：
A.将一定量的氢氧化铝溶液加入容器中再煮沸
B.用氢气反应氯化铝溶液
C.将含硫排放物通入高温金属管
D.将金属镁与盐酸反应答案：D
4. 若一定体积的酸度为0.5mol／L的稀硫酸溶液中加有0.2mol／L 的氢氧化钠溶液，反应结束时，体积不变，则此反应的pH值大约为：
A.3
B.7
C.10
D.12
答案：B
5.元素的原子序数为17，原子量为35，在平衡反应：NaCl＋H2O＝Cl2＋NaOH中，它的质量不变，则此元素是：
A.氢
B.钾
C.氯
D.钠
答案：D
6.将a克量子级铝溶于100mL水中，如何能保证实验结果满足质量守恒的原则？
A.将a克量子级铝放入容量为100mL的容器中
B.将a克量子级铝直接投入100mL水中
C.将a克量子级铝分散溶解于100mL水中
D.将a克量子级铝徐徐磨损溶解于100mL水中
答案：C。
2021届高中毕业班化学选择题分类专项训练(含参考答案)
01 化学与社会1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体3．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用4．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居5．下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是（）A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢6．①—⑥是某同学所学知识解释或解决生产生活中的一些现象和问题，其中合理的是（）①利用导电性实验可鉴别蒸馏水和矿泉水②打开汽水瓶盖时有大量气泡涌出，可用勒夏特列原理解释③用铁制水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁制水管锈蚀更快，是因为形成原电池的缘故④可用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）⑥向燃料煤中加入生石灰可减少对大气的污染A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑥7．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误．．的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应8．下列有关安全问题的叙述不正确．．．的是（）A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒，应确保煤充分燃烧和烟道通畅B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警D．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体9．下列说法不正确的是（）A．在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂B．工业上生产漂白粉，是通过氯气与石灰水作用制成的C．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅D．空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素10．保护环境，人人有责。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.维生素A 1、B 2的结构简式分别如图所示：已知：下列说法正确的是A ．1mol 维生素A 1最多与溴水中的4molBr 2发生加成反应B ．维生素A 1的分子式为C 19H 30O ，是一种易溶于水的高分子。
C ．维生素B 2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯D ．用－C 4H 9取代维生素B 2苯环上的一个H 原子，最多可得4种同分异构体2.下列说法错误的是A ．对于A(s)＋2B(g) 3C(g) ΔH>0，若平衡时C 的百分含量跟条件X 、Y 的关系如图①所示，则Y 可能表示温度，X 可能表示压强，且Y 3>Y 2>Y 1B ．已知可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 025 kJ·mol －1。
若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO 的百分含量的影响 C ．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B 、C 可能均为气体D ．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应3.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C 2H 5OH ＋＋H ＋—→CO 2↑＋Cr 3＋＋H 2O ，当这个方程式配平后，H ＋的化学计量数为 A ．10 B ．12 C ．14 D ．164.在20 mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A ．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．C 点时其pH ＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH 3COONa 和CH 3COOH ，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)C ．在B 点，a ＞20，且有c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＝c(OH －)＝c(H ＋)D ．在D 点：c(CH 3COOH)＝c(OH －)－c(H ＋)5.下列说法错误的是A ．1个 C 3H 8分子中的共价键总数为10B ．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH 溶液，然后蒸馏出苯C ．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D ．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为199916.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3N AB ．0.012 kg 13C 中，含中子数为7N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．在反应3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ，生成1 mol Si 3N 4时共转移12 N A 电子7.下列说法或表达正确的是A ．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B ．AlCl 3的熔点仅190 ℃而Al 2O 3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl 3比Al 2O 3更好C ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D ．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋8.常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：A ．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClOD ．Na 2CO 3溶液中， c(Na ＋) ＝ c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)9.短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。
2021高三化学试题及答案解析
2021高三化学试题及答案解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2OD. SO2答案：C解析：非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
A 选项NaCl是强电解质，B选项HCl是强酸，也是强电解质，D选项SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，因此SO2是非电解质。
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
A选项是酸碱中和反应，C选项是酸碱反应，D选项是酸碱盐反应，而B选项中氢气和氧气反应生成水，有电子转移，因此属于氧化还原反应。
二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）3. 写出下列化合物的化学式：（1）硫酸钾______（2）碳酸钠______（3）氧化镁______答案：（1）K2SO4（2）Na2CO3（3）MgO解析：根据化学命名规则，硫酸钾由钾离子和硫酸根离子组成，化学式为K2SO4；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，化学式为Na2CO3；氧化镁由镁元素和氧元素组成，化学式为MgO。
4. 写出下列离子方程式的生成物：（1）Ca(OH)2 + H2SO4 → ______ + ______ + H2O（2）Cu + 2AgNO3 → ______ + 2Ag + ______答案：（1）CaSO4 + 2H2O（2）Cu(NO3)2 + 2Ag解析：（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水；（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）5. 已知某溶液中NaOH的浓度为0.1 mol/L，求该溶液中OH-离子的浓度。
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高三化学选择题专题训练（十四）
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．在上海世博会中国航空馆中展出的“神七宇航员所穿的航天服”，是由我国自行研
制的新型“连续绗维增韧”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而
成的，它是一种新型无机非金属材料
C．同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶
液，溶于酒精则形成胶体
D．人造纤维、合成纤维、棉、麻、丝、毛、PET和酚醛树脂都是有机高分子化合物
8．海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫
磷的结构简式如右图所示：对该化合物的下列叙述正确的是：A．该化合物属A．该化合物属于芳香烃
B．该化合物的分子式为C11H15O4NPS
C．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应
D．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面
9. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是
A．各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数不变
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大
D. 海水中Br－物质的量浓度不变
10．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+和Z－离子的电子数之差为8。
下列说法不．正确
．．的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
电解
A ．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后的混合液中，已知
C(Na +)>c(CH 3COOH)，则：c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －
)>c(H +) B ．NaHSO 3和NaHCO 3的中性混合溶液中（S 和C 均用R 表示）：
C(Na +)=c(HRO 3－
)+2c(RO 32－
)
C ．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na 2SO 3、②Na 2SO 4、③NaHSO 4三种溶
液中离子总数：①<②<③
D ．常温下，pH=3的HCl 溶液和pH=11的氨水等体积混合液中： C(Cl -) =C(NH 4+)> C(H +)=C(OH -) 12．观察图示装置，下列说法错误的是
A ．虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
B ．虚线框中接直流电源，可能发生反应：
Cu+H 2SO 4 CuSO 4+H 2↑
C ．虚线框内接直流电源，可能发生反应： Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑
D ．生成2.24LH 2时，一定转移0.2 mol 电子
二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
+3NH 3·H 2O
Al （OH ）3↓+3NH 4+
B ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+
+OH －
+HCO 3－
CaCO 3↓+H 2O
C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H
+
Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+
+Cl 22Fe 3++2Cl
－
23.氮化铝（AIN ）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取：
Al 2O 3+N 2+3C
2AlN+3CO 下列叙述正确的是
A ．该反应中，Al 2O 3是氧化剂
B ．该反应中，N 2是还原剂
C ．该反应中，C 是还原剂
D ．该反应中每生成2molAlN ，N 2得到6mole －
高三化学选择题专题训练（十四）答案。