2019届高考化学难点剖析专题54沉淀溶解平衡曲线练习
高三高考化学人教版(2019)一轮复习课件 沉淀溶解平衡图像的分析
整合 (2)滴定终点c必点备为知饱识和AgCl溶液，c(Ag＋)__＝___
(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。 (3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－， 反应终点c向___a___(填“a”或“b”，下同)方
向移动。
根据 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗 AgNO3 溶液的体积为
整合 Ksp(Ag2CrO必4)备＝知c2识(Ag＋)·c(CrO24－)＝(10－3)2×10－6＝10－12，
A 错误；
在 T ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋
CrO24－(aq)的平衡常数 K＝ccC2rCOl－42－＝ccC2rCOl－42－·c·c22AAgg＋＋
1100－－122mol·L－1＝
整合 必备知识
在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 K2CrO4 固体，可使沉淀溶解 平衡逆向移动，则溶液中 c(CrO24－)增大，c(Ag＋)减小，不 可能由 Y 点到 X 点，D 错误。
整合 必备知识
2.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (T2>T1)。下列说法不正确的是 A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)＝10－2a B.c(FeAsO4)：Z>W＝X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量
＝KsKps2ApAg2gCCrOl4＝2×101－01－2102＝2.5×107，B 正确；
开始生成 AgCl 沉淀时所需 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝2×101－02－10 mol·L－1＝2×10－8 mol·L－1，
开始生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)＝ KscpACgrO2C24－rO 4＝ 10－5 mol·L－1，故先析出氯化银沉淀，C 错误；
2019届高考化学考点70沉淀溶解平衡曲线必刷题
考点七十沉淀溶解平衡曲线1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。
下列说法正确的是A． c点可表示AgC1的不饱和溶液B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)【答案】B3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。
已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。
下列说法错误的是A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>CB． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液D． C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀【答案】C4．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
纵坐标p(M n＋)表示－lg c(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是( )A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC． SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 【答案】C【解析】A.由a(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4)mol·L－1，K sp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg 4)]2×10－30= 1.6×10－49，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS＞SnS ，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1 mol·L－1，分别生成Agc(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成2S、NiS、SnS沉淀时，需要沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。
沉淀溶解平衡 同步练习 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡高中化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题（共18题）1.室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）A.b点无BaSO4沉淀生成B.蒸发可使溶液由a点到c点C.曲线上任意点的Ksp相同D.向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点2.一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ④＞①＞③＞②＞⑤C. ⑤＞④＞②＞①＞③D. ④＞③＞⑤＞②＞①3.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液A. ①>③>②B. ①>②>③C. ②>①>③D. ③>②>①4.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的K sp为（）A. 5.0×10−5B. 2.5×10−9C. 5.0×10−10D. 1.0×10−105.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，K sp=2.2×10-20mol3·L-3。
某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol⋅L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（）A. 2B. 3C. 4D. 56.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考化学重难点考点：溶解度曲线专题突破(解析版)
5：在某一温度下如果两种物质的溶解度不相等但配制等质量的饱和溶液时，通常溶解度大的物质对应的溶质多，所需的水少，而溶解度小的物质，所需的溶质多些而水少些，如要配制时给出的溶质等量，则溶解度小的物质，所需的水更多些。
【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
4：通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度的变化情况，溶质质量分数的变化情况。
5：通过溶解度曲线分析当温度改变时不同的物质的溶质析出质量多少及质量分数的大小比较。
【帮你归纳】1：两条溶解度曲线的交点通常有三个含义：①表示在某一温度下两种物质的溶解度相等。
②表示在某一温度下两种物质所对应饱和溶液的质量分数相等。
重、难点考点05—溶解度曲线专题突破
考点剖析：
此考点重点考查溶解度的相关知识，通过对图像中的溶解度曲线进行分析，对溶解度的知识进行考查时主要考查的内容包括：
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
高中化学人教版（）选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A. T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C. 图中a=×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）A. bc所在曲线对应K 2CrO4溶液B. 常温下，K sp(Ag2CrO4)＜K sp(AgCl)C. 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点D. 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：下列说法错误的．．．是（）A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2＋浓度增大7.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：二、综合题9.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
专题08沉淀溶解平衡图表题(难点突破) 2019届高考化学图表题专项突破Word版含解析
专题08 沉淀溶解平衡图表题【19年高考命题前瞻】难溶电解质的溶解平衡试题是这几年高考化学中的重点知识，如2018课标全国Ⅲ12、2018江苏卷13、2017课标全国Ⅰ27；2017课标全国Ⅱ12、13；2017课标全国Ⅲ13；2016课标全国Ⅲ13；2015课标全国Ⅰ10、28；2015课标全国Ⅱ26，主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积K sp的计算，注意K sp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。
考查方式不只局限在计算上，还会结合难溶电解质溶解平衡曲线图考查温度对物质溶解速率的影响以及K sp、重结晶等知识，同时还倒结合溶解度曲线进行考查，可以以选择题形式考查，也可以结合非选择题原理题或工艺流程题考查，虽然考查形式发生变化，但难度适中，K sp与离子浓度的关系及其对应计算已经成为高考热点，预计2019年高考仍然会以这种考查方式出现。
【名师精讲】1、难溶电解质的溶解平衡试题的考查特点：近几年的高考对难溶电解质的溶解平衡的考查一直较热，主要考查要点有三个：一是考查溶解平衡的移动；二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。
2.溶解平衡图象中信息的提取：（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。
（2）从图像中找到数据，根据Ksp 公式计算得出Ksp（3）比较溶液的Q与Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
（4）涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
3.难溶电解质的溶解平衡类图像题解题思路是：首先要认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等；曲线上的点表示达到平衡状态，曲线上方的点代表“过饱和溶液”，曲线下方的点代表“不饱和溶液”。
2019高考化学 难点剖析 专题54 沉淀溶解平衡曲线练习
专题54 沉淀溶解平衡曲线1．（2018届河北省保定市高三第二次模拟考试）已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。
下列说法不正确的是A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动D． M为3.5且对应的阴离子是CO32-【答案】C2．（2018年宁德市普通高中毕业班5月理综）常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lg c(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．K sp(AgCl) =1×10－9.5C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D．滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)【答案】C3．（2018届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡曲线及应用-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列二)
1
11月16日 沉淀溶解平衡曲线及应用
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10
－10，下列说法不正
确的是
A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×l0－13
B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点
C ．图中a 点对应的是t ℃ AgBr 的不饱和溶液
D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl － (aq)的平衡常数K ≈816
【参考答案】
B
沉淀溶解平衡图像题的解题模板
沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解决问题。
但沉淀溶解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将解题方法解析如下。
第一步：观察纵、横坐标表示的是何变量。
第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。
第三步：利用K sp 进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。
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沉淀溶解平衡-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lgc(Ag+)、pCl=-lgc(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是
A．A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
3．【答案】C
若向H2S溶液中通入了少量的HCl，c(H+)会增大，pH<4，故B错误。根据溶液中的S元素守恒，可以得出c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，pH=7时，c(S2-)=6.8×10-7mol·L-1，则c(H2S)+c(HS-)+6.8×10-7mol·L-1=0.10 mol·L-1①，又由Ka1= =1.3×10-7，可以推出 =1.3②，将②式代入①式，可算出c(H2S)≈0.043 mol·L-1，C选项正确。D选项，pH=1时，c(S2-)=1.4×10-19mol·L-1，根据Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)=3.6×10-29，算出c(Cd2+)= mol·L-1=2.57×10-10mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1，故可以处理含Cd2+的污水，错误。学科￥网
1．某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是
山泉中的离子
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
浓度/(mol·L-1)
0.050
0.011
0.560
2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析
2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析1 / 182019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年年1. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 如图表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ ⋅mol −1B. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据如图，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH =4，过滤D. 如图表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH2. 已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol ⋅L −1HA 溶液中逐滴加入0.2mol ⋅L −1KOH 溶液，混合溶液的pH 变化图．如图所示与推测的结论相符的是( )A. 由图甲知：K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B. 由图甲知：a 、b 点溶液中K w ，b 点的大C.由图乙知：HA 为强酸D. 由图乙知：Y 点对应的溶液中c(K +)>c(A −)>c(OH −)3.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。
下列有关说法正确的是()A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C. 向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L24.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ⋅mol−1B. 图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32−)的浓度变化C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D. 图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇌N202(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态5.下列说法中不正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)+c(HCO3−)B. pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>nC. 常温下，0.1mol⋅L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10−7D. 某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe(OH)3]< K[Cu(OH)2]6.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示．则下列说法正确的是()2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析3 / 18A. ab 之间、c 两点沉淀物成分相同，d 、e 两点沉淀物成分相同B. 在反应过程中，各状态点溶液的pH 大小顺序是：e >d >c >a >bC. b −c 段与c −d 段溶液中阴离子的物质的量相等D. 在d 点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少7. 如图所示与对应叙述相符的是( )A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A −、B −、C −的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C −B. 图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X +3Y ⇌ZD. 图表示溶液中反应：I 2+I −⇌I 3− 平衡c(I 3−)随温度变化，反应速度V(正)M <V(逆)N8.Hg是水体污染的重金属元素之一。
2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线知识点讲解
考点十八沉淀溶解平衡曲线知识点讲解溶度积（K sp）1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
5. 溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较）））））典例1（2018课标III）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】CC．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
沉淀溶解平衡曲线图形分析(选择专练)
高考化学二轮复习12题题型各个击破——有机物的制备综合实验（大题专练）一、填空题（本大题共2小题，共20分）1.乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：−45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.86 1.60熔点(℃)97.8 5.5−9513.3−22.8沸点(℃)881.480111138.476.8最好选用______ 来熔化钠．是否能用四氯化碳？______ (填“是”或“否”)理由是______ ．(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是______ ，烧瓶配上长导管的作用是______ ，导管上端接一干燥管的目的是______ ．(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是______ ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器______ (填最主要一种)．粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是______ ．(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．冷凝管的进出水方向应______ 口进，______ 口出．毛细管的作用是______ ．(6)实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是______ ．2.【实验化学】苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去).实验过程如下：①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．④滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图2)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．在苯甲酸制备过程中发生反应：(1)图1冷凝管中冷水应从______ 管进入(填“a”或“b”)，图2中仪器X的名称为______ ．(2)实验中分批加入KMnO4的原因是______ ．(3)判断甲苯被氧化完全的实验现象是______ ．(4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是______ ．(5)第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理______ (填字母)．A.H2Ol4C.NaHSO3D.HNO3(6)苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：T/℃41875溶解度/g0.180.27 2.20洗涤苯甲酸晶体时应用______ 洗涤．二、简答题（本大题共6小题，共40分）3.甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。
2019年高考化学考点70沉淀溶解平衡曲线必刷题
考点七十沉淀溶解平衡曲线
1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。
下列说法正确的是
A． c点可表示AgC1的不饱和溶液
B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4
D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
【答案】D
2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)
D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)
【答案】B
3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。
已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。
下列说法错误的是
A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
B． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10
C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液。
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专题54 沉淀溶解平衡曲线1．（2018届河北省保定市高三第二次模拟考试）已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；2+2-2-的混合溶液中滴加S和NaCO))，p(B)=lgc(S或-lgc(CO)。
在含物质的量浓度相同的Nap(Ni)=-lgc(Ni3322时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数，298K温度升高，NiS、NiCOKsp均增大))Ni(NO溶液产生两种沉淀(323关系如图所示。
下列说法不正确的是A．常温下NiCO的溶解度大于NiS的溶解度3B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动为3.5且对应的阴离子是 MD．3C2- CO【答案】AgNO20mL0.1000mol·L年宁德市普通高．2（2018中毕业班5月1－浓度标准溶液分别滴加到的理综）常温下将3+1－c与滴定百分数（滴定所用标准溶液体pAg NaBrNaCl0.1000mol·L均为的和溶液中，混合溶液的[)]lg－(Ag 积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液－9.5K(AgCl) =1×10 B．sp+－++cccc(H) ))＞时，50%NaCl溶液中＞(Na) ＞(Ag(NOC．滴定至3++－－c ccc)(H) +(OH(Ag) =(Br时，D．滴定至100%)+C【答案】2+2+2+2+所需),、Mn、Zn三种离子(M届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用3．（2018KS沉淀Cu22+2-2-)的关系如图所示。
下列说法正确的是lgc(SS最低浓度的对数值)与lgc(M-20最小，约为1×10．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)A2- c(S解的方向移动，)增大B．向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡向溶溶液中混有的少量杂质ZnClMnS．可用除去MnClC222+-42+2+2+-5 mol/混合溶液中逐滴加入、、的1×10 D．向浓度均为mol/LCu ZnMn1×10的MnS 溶液，Na最先沉淀2C【答案】．2+2+2+-35的悬浊液中加入错误；向MnSZn三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10，A【解析】Cu、Mn、2-溶液，可用B错误；Ksp(ZnS)< Ksp(MnS)MnS除去MnCl少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S)不变，22+2+-52+混合溶液中Mn的ZnCl，C正确；Ksp(CuS)最小，所以向浓度均为1×10mol/LCu、 Zn、中混有的少量杂质22+-4最先沉淀，CuD错误。
mol/的NaS溶液，1×10逐滴加入22+2+2+2+，(M)Ba届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）4．（201825℃时，用NaSO溶液沉淀、Pb、Ca三种金属离子422+2-2+2-2- )关系如图所示，下列说法正确的是)=-lg(M)所需SO最低浓度的负对数值p(SO)=-lgc(SO与p(M444A． K(CaSO)<K(PbSO)<K(BaSO)．B a点可表示CaSO的饱和溶液，且442-2+)444spspsp2+2-) c(Ca)=c(SOPbSO)<c(SO的不饱和溶液，且c(PbC． b点可表示44-12+10-5mol·L的废水中加入足量CaSOBaSO 沉淀析出粉末，会有向D． Ba浓度为44D【答案】5．（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl溶液中滴加0.1mol/L22+）下列有关说法正确的是(V)溶液体积CO与-1gc(Ca溶液。
CONa的滴加过程中溶液中)Na的关系如图所示，（32321g5=0.7)已知(2+-9)=5×102000:3 B． Ksp(CaCO) x、y两点c(Ca之比为A．3点三点中，水的电离程度最大的为xy． x、、zC． w点对应的分散系很稳定 DA【答案】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)（2018届四川省宜宾市高三第二次诊断）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离6．子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是- )(Cl)c(Ag c-lg-lg的变化关系与A．曲线Y表示-1-1mol?Lmol?L t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 B．－3－Kt (aq) C．℃时，AgCl(s)+I＝1×10的平衡常数(aq)AgI(s)+Cl－ct(ICl 溶液，当刚好完全沉淀时，此时L的KI与KCl混合溶液中加入D． AgNO℃时，向浓度均为0.1mol/ 3－11－mol/L) = 1×10【答案】D（2018届河南省郑州市高三第二次质量预测）常温下,用AgNO溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L 7．的KCl、KCO42322- )。
下列叙述正确的是不考虑CO的水解溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(42的数量级等于OA． Ksp(AgC422 AgCl的不饱和溶液．B n点表示2-- CAg,溶液时的混合液中-7 10)滴入)Oc(Cl C．向)=c(CAgNO先生成O沉淀422342．10+2C1． AgCO=2AgCl+COD44222D-2-9.04的平衡常数为【答案】Sr)(M: Pb、Ba、．8（2018届江西省赣州市高三3月摸底考试）T℃下，2+2+2+的沉淀溶解平衡曲线三种硫酸盐MSO 42-2-。
下列说法正确的是p(SO)=-lgc(SO)如图所示。
已知pM=-lgc(M)，44A．溶度积:BaSO>PbSO>SrSO 444B． Y 点对SrSO是不饱和溶液，能继续溶解SrSO 442+2--10 ))，二者的浓度积等于1×10C． Z点对应的溶液中c(Ba4可能转化成PbSOD． BaSO不44B【答案】2-2+2-2+2+错A<PbSO)Ba、Sr浓度越小；p(SO越大，c(SO)越小，所以溶度积:BaSO<SrSO，越大，【解析】pMPb、444442+K2- 点对正确；Z，)溶液误； Y点对SrSOc(SO)c(Sr)< (SrSO，所以是不饱和溶液，能继续溶解SrSOB4444sp2+-102-2+DPbSO的浓度，错误；C 增大PbBaSO能转化成，，，二者的浓度积等于)c(Ba应的溶液中)>c(SO1×10444错误，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）已知（9．2018p(A)=-lgc(A) ）平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（．A． a点无MnS沉淀生成和MnS的悬浊液中，c(Cu)/c(MnB． CuS2+固体，c(Mn) 减小C．向MnS悬浊液中加入2+2+-20)=10少量CuCl2ZnS 溶液，先析出的是NaS．D 向含等浓度ZnCl 和CuCl的溶液中逐滴加入饱和222B 【答案】,常温下,R(OH)W(OH)和均难溶于水，且R和W均能水解（10．2018届辽宁省凌源市高三2 2+2+和月抽考）R(OH)2222+2+2+：关系如右图所示。
已知液pH的变化子的W(OH)饱和溶液中，金属阳离p(M)[p(M)=-lgc(M)]随溶2）]K[R(OH)[W(OH)。
则下列说法中错误的是（2sp2]sp)随溶液pH线表示饱和溶液中A． ap(R 4.6沉淀共存的溶液中存在2+变化关系=10B． R(OH)和W(OH)22C．常温下，R(OH)在饱和W(OH)溶液中的溶解度比在纯水中的小222+2+除去RCOW溶液中含有少量若．D RSO，可加入适量W34D【答案】．)]随溶液pH)届辽宁省大连市高三双基测试）常温下,溶液中金属离子(M的n+n+变化关系pM[pM=-lgc(M11．（2018-6n+。
下列说法不正确的是)≦10mol/L认为该金属离子沉淀完全]如右图所示[假定c(MA．四种金属的难溶氢氧化物中K[Mg(OH)]最大2sp3+ FepH的办法沉淀B．可以通过调节-14npM=npH+lgKpH之间的关系为． pM、K及C spsp2+2+2+ NaOH开始沉淀时，溶液中溶液、当MgD． Fe和Mg混合溶液中滴入C【答案】-9-7-3n+，10mol/L mol/L，10 mol/L，在【解析】A. pM=-lgc(M)，根据图像，pM=6时，溶液中的氢离子的浓度分别为：10-373-11-6-3-5-7-11--11，[Fe(OH)=10]= 10×(10)，mol/L10分别为 mol/L10，c(OH)10 mol/L， mol/L，10，10 mol/LK3sp-122-3-6-162-5-6-202-7-6，四种金属=10×(10]= 10[Fe(OH)，)]= 10[Cu(OH)K×(10=10K)，=10)×(10]= 10[Mg(OH)K2sp22spsp-6n+pH=3认为该金属离子沉淀完全，根据图像，[Mg(OH)K的难溶氢氧化物中mol/L10≦)B.c(M正确；A最大，]2sp正确；C. pM=-lgc(M)=-lg-nlgn+3+3+=-[lgKB时Fe形成沉淀，因此可以通过调节pH的办法沉淀Fe，sp--2+2+Mg和，C+ nlg c(OH)=- lgK错误；+ nlgD. Fe=- lgK+ n(-14-pH)= -npH-lgK-14n)]=- lgKc(OH spspspsp2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg开始沉淀时，溶液中=，D=正确。
12．（2018届贵州省遵义市第四中学高三3月月考）常温下，用0.100mol/L 的AgNO溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L 3KCl溶液，以KCrO为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc 、pAg=－lgc随加入AgNO的体积变化如图所示，已3(Ag+)2(Cl-)4-5-12-5，下列说SO)=1.4×10(Ag(Ag1.0×10mol/L则沉淀完全，KCrO)=2.0×10，K知溶液中离子浓度小于等于4sp4sp22）法错误的是（10．A AgCl的沉淀溶解平衡常数K sp为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性B．-10数量级为×10滴定中指示剂的有效浓度应维持在C．-2 mol/L 2.0会产生新的沉淀SO滴定完后加入．D 1mL 0.01mol/L H42D【答案】．13．（2018届河南省商丘市高三上学期期末考试）25℃时，Fe(OH) 和Cu(OH)的饱和溶液中，金属阳离子的物222+该温度下:，)与溶液pH的变化关系如图所示，已知质的量浓度的负对数[-1g(M]。