《解析版》河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高二下学期第一次联考化学试题 Word版含解析
2017-2018学年河南省中原名校(即豫南九校)高二下学期第一次联考数学文答案
豫南九校2017—2018学年下期第一次联考高二数学（文）答案一、 选择题：1—5 BAACC 6—10 BCDAD 11—12BA 6． B 【解析】①错；②错，逆命题需10或=a ； ③正确；④正确。
7． C 【解析】设动圆圆心为M,半径为r ,则1||2MC r =+,2||2MC r =-,∴1212||||224||10MC MC r r C C -=+-+=<=,由双曲线的定义知,点M 的轨迹是以1C 、2C 为焦点的双曲线的右支.8． D 【解析】 由切点在切线上得切点为(1,4),e 故1(1)4432(1)2f e ae b e a ae b e b e f e -+==⎧⎧⎧⇒⇒⎨⎨⎨-===⎩⎩⎩e ab 3=所以 9．A 【解析】解析:由题意，圆的标准方程为22(3)4x y -+=，故圆心坐标为(3,0)，圆的半径为2r =，故3c =。
又因为圆C 与双曲线的两条渐近线相切，根据双曲线的性质有焦点到渐近线的距离等于双曲线的虚半轴长，因此2b =。
又222a c b =-，因此25a =，故双曲线的方程为22154x y -=.10．D 【解析】因为2,1a b c ==⇒22212412AF AF c +==， 由椭圆定义可得1224AF AF a +==，所以12216124AF AF ⋅=-=，又因为12AF AF -=='a =所以双曲线的离心率2c e a ===，应选答案D 。
11．B 【解析】:0x > ,0>y ,且32x y xy +=,可得:321y x +=, 326623(23)()131325x y x y x y y x y x ∴+=++=++≥+=.当且仅当5x y ==时取等号. 22351x y t t +>++ 恒成立, 25125,t t ∴++<求得8 3.t -<<12．A 【解析】解析：构造函数()()1x xg x e f x e =--，则'()()'()[()'()1]x x x x g x e f x e f x e e f x f x =+-=+-由已知()'()1f x f x +>，可得'()0g x >，所以()g x 为R 上的增函数.又00(0)(0)10g e f e =--=,所以0)0()(0=>>g x g x 时，所以()1x x e f x e >+，即()0g x >的解集为{}|0x x > 二、填空题13．8 14．3{|2}4x x ≤< 15．121<b 16．8 13．8【解析】由条件知道0,03981078<+=+>a a a a a ，故0,098<>a a 因为数列是等差数列，故公差小于0，故数列中前8项大于0，从第９项开始小于0，故得到前8项的和最大。
2017-2018学年河南省中原名校即豫南九校高一下学期第一次联考语文试题(pdf版)答案
豫南九校2017—2018学年下期第一次联考高一语文参考答案一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）1．【答案】C【解析】A项中“两者利率相差不大”不正确，私人借贷属于高利贷，利率要远高于政府借贷。
B项中“各类新型纸质信用工具最初是由宋代政府发行的”与原文不符，原文是“通过民间自发力量的作用和官府的强制推行，宋代社会陆续出现了诸如茶引、盐引、交子、关子和会子等新型纸质信用工具”。
D项中“根本解决了宋代通货紧缩带来的资金不足的问题”过于绝对。
2．【答案】B【解析】B项中“宋代出现的新的信用形式”表述不正确。
3．【答案】B【解析】B项中，“永久享有了房屋的使用权和出租权”不正确。
（二）文学类文本阅读（14分）4．【答案】C【解析】A项中“为下文表现震柳生存环境的恶劣作了铺垫”不正确。
B项中“表现了作者对古柳的深深同情”错误。
D项中“主要运用了排比、比喻、夸张、引用等多种修辞手法”不正确，主要使用的是拟人的修辞手法。
）5．【答案】①丰富了文章的内容，吸引读者的阅读兴趣。
②写出了柳树的特点，表现了柳树能够战胜困难的原因。
③升华了文章的主旨，表现了作者对其高度的赞美。
（答出一点1分，两点3分，三点5分）6．【答案】①它用自己的身体向人们诉说一百年前那场巨大的悲剧和不能忘怀的历史。
②它用自己的顽强告诉后人面对灾难时应有的态度。
③它用生命的奇迹警示后人，生命的不屈和顽强，珍惜生命。
（每点2分。
意思对即可。
如有其他答案，只要言之成理，可酌情给分）（三）实用类文本阅读（12分）7．【答案】C【解析】A项中“让中国童书超越外国童书”说法不正确。
B项中“尽管童书市场的整体质量不能让人满意，但他对中国儿童文学的创作和发展依然充满了信心”与原文“尽管对中国儿童文学充满自信，但曹文轩仍有忧虑”相比，强调的重点不同。
D项中，“儿童文学类在京东各类图书销售中占据了将近三分之一的份额”说法错误，原文是指在童书市场的份额。
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高二下学期第一次联考生物试题
河南省中原名校（即豫南九校）20172018学年高二下学期第一次联考生物试题一、选择题1. 下列有关内环境和稳态的表述，正确的有几项？①神经递质小泡存在于内环境中②过氧化氢酶、载体、抗体、血浆蛋白不都是内环境的成分③血浆的成分稳定时，机体达到稳态④人体内环境稳态具体是指内环境的温度、渗透压和酸碱度的恒定不变⑤人体局部组织活动增强时，组织液增加，淋巴增加⑥当血液的化学成分稳定时，人一定不会生病⑦运动员进行跳高比赛时，胰岛素和胰高血糖素含量有变化，说明人体内环境处于不稳定状态A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项【答案】A【解析】神经递质小泡存在突触前膜，不属于内环境，①错误；过氧化氢酶、载体、抗体不属于内环境成分；血浆蛋白存在于血浆中，属于内环境，②正确；血浆成分稳定只是机体内环境稳态的一个方面，③错误；体内环境稳态中，内环境的温度、渗透压和酸碱度是相对稳定的，④错误；人体局部组织活动增强时，组织液增加，进而淋巴增加，⑤正确；当血液的化学成分稳定时，人也可能生病，如遗传病，⑥错误；运动员进行跳高比赛时，通过胰岛素和胰高血糖素含量有变化，调节血糖浓度维持相对稳定，⑦错误。
因此，以上说法正确的只有②⑤，故选A。
2. 关于人体内环境中pH调节叙述错误的是A. 人体血浆的pH通常在7.35〜7.45之间B. 血液中乳酸过多时，就与NaHC03发生反应，生成乳酸钠和H2CO3C. 血液中Na2C03过多时，就与乳酸结合形成乳酸钠来维持pH稳定D. 血液中C02过多会刺激呼吸中枢，促进呼吸加深加快将C02排出【答案】C【解析】人体血浆的pH通常在7.35〜7.45之间，A正确；血液中乳酸过多时，就与NaHC03发生反应，生成乳酸钠和H2CO3，乳酸钠通过肾脏排除体外，NaHC03水解产生水和二氧化碳，二氧化碳通过呼吸系统排出体外，B正确；血液中Na2C03过多时，就与H2CO3反应生成NaHCO3，维持pH稳定，C错误；血液中C02过多会刺激呼吸中枢，促进呼吸加深加快将C02排出，D正确。
河南省中原名校(即豫南九校)2017_2018学年高二英语下学期第一次联考试题(含解析)
河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二下学期第一次联考英语试题(考试时间: 100分钟试卷满分:120分)第一部分略第二部分阅读理解(共两节，满分40分)第一节(共15小题;每小题2分, 满分30分)阅读下列短文，从每题所给的A、B、C 和D 四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑AMy mother is a kind and gentle woman. She is very busy from morning till night. As a teacher she works diligently (勤奋地) and efficiently. As a mother, she takes good care of us and gives us every comfort. I have an elder brother. He and I both love her dearly, as she loves us.My mother has been teaching maths at a middle school in my hometown. She goes to the school early in the morning and does not return home until late in the afternoon. She loves her students and cares for them. She treats them with patience and teaches them well. For her excellent qualities and very good teaching results, she is always praised and respected by both her students and colleagues alike. And she has been chosen or elected as a model teacher several times.My mother is a thrifty and industrious (勤劳的)woman. She never buys expensive or beautiful dresses for herself; she goes occasionally to buy some inexpensive and high-quality clothes for us. She never goes to big restaurants to enjoy expensive meals. She only eats a cheap meal outside when she is too busy. She lives a busy yet simple life, without any complaints. As soon as she comes back from school, she sets about doing housework; sweeping the living room and bedrooms or cleaning the furniture, and putting everything in good order. Besides, she prepares nice dishes for us to eat. She seems to be on the go all the time. As she has been very busy working hard every day, she looks older than she really is. Her face is wrinkled, and her hair has turned silver white. But she looksas cheerful and happy as ever.Often she says to us, “Work while you work, and play while you play.” What a good piece of advice this is! I never forget it and always keep it in my mind. This advice of hers will always serve as a guide to my action.1. The mother is always praised and respected by the students and other teachers, because .A. she cares for her studentsB. she has good qualities and is good at teachingC. she loves her students and treats them with patienceD. she has been chosen or elected as a model teacher several times2. The third paragraph mainly tells us that the author’s mother .A. seems to be on the go all the timeB. cares much about her childrenC. is a thrifty and industrious womanD. never buys expensive or fancy dresses for herself3. What does the mother mean by saying the words in the last paragraph?A. You should concentrate on anything you are doing.B. You should play all the time.C. You should work and play at the same time.D. You should work all the time.4. What does the mother look like?A. She looks young and beautiful.B. She looks much older than other women.C. She looks younger than she really is.D. She looks older than her real age.【答案】1. B 2. C 3. A 4. D【解析】 本文属于人物介绍的记叙文。
2017-2018学年河南省中原名校(即豫南九校)高二下学期第一次联考地理试题答案(pdf版)
豫南九校2017—2018学年下期第一次联考高二地理答案一、单项选择（共30题，每题2分，共60分）1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C10．C11．D 12．D 13．A 14．A 15．D 16．B 17．A 18．A19．B 20．C 21．B 22．A 23．B 24．C 25．B 26．A 27．A28．B 29．C 30．B1．A【解析】通过图中的沙漠以及耐旱植被得出该地区应该位于我国的西北地区。
2．C【解析】地下水位最低且土壤是沙土的地区植被生长较好，故选C。
3．B【解析】红柳、梭梭、芦苇三种植被从图中信息可以得出芦苇所需要的地下水位较低，红柳次之，梭梭需要的地下水位最低，因此根据该区域地下水位的高低，可以判定答案B是正确的。
4. C【解析】单车分布差异在中午和午夜变化大，可能是因为公交站点集中，人们通过手机租借单车，完成一次短程骑行。
中午时单车租用量大，而午夜时单车租用的少。
5. C【解析】通过手机租用单车需要使用GPS，不同时段单车租用情况则需要利用GIS。
6. A【解析】通过经纬度的判定，该区域位于我国东北地区的大兴安岭地区，大兴安岭是我国季风区、非季风区和半湿润区、半干旱区的分界线。
7. C【解析】通过定位可知，水土流失严重的是②山脉以西黄土高原，③山脉以东浙闽丘陵。
8. D【解析】依据地理坐标可以判断，图示地区为我国的青藏高原，有高寒畜牧业，特色农业是河谷农业。
9. C【解析】青藏高原光照强，昼夜温差大，白天日照强，光合作用强，夜间气温低，作物呼吸作用微弱，有利于养分积累。
10.C【解析】通过图示可以看出我国城市主要集中在20°N－40°N和110°E－125°E的地区。
11.D【解析】图中P处为河西走廊，城市呈带状分布，主要原因是地形和交通。
12．D【解析】东北三江平原地区种植的是春小麦。
故D错。
2017-2018学年河南省中原名校(即豫南九校)高二下学期第一次联考历史试题答案
豫南九校2017—2018学年下期第一次联考高二历史答案1．【答案】C 【解析】A项是荀子的礼法并治思想，不涉及伦理，故A项错误；B项是孟子的义利观的体现，未涉及政治，故B项错误；C项以同情他人的心理来施行同情他人的仁政，体现了政治和伦理的结合，故C项正确；D项是老子的福祸相倚的辩证法思想，故D项错误。
2．【答案】A 【解析】根据图表，社会伦理观念比例最高，表明儒家思想在汉朝确立了正统地位，故A项正确；两汉时期，儒家思想成为正统思想，而不是法家思想，故B项错误；从汉朝以来，政府一直强调“重农抑商”政策，故C项错误；在我国的封建社会中，主流思想始终是为政治服务的，故D项错误。
3．【答案】B 【解析】对传统宗教思想进行了批判的是马丁·路德的思想主张，不是两者的共同点，故A项错误；德意志马丁·路德主张人人有权阅读《圣经》和理解《圣经》，人人都可以直接和上帝沟通，与上帝直接对话体现了因信称义的宗教主义人文观念，否定了罗马天主教会和教皇的权威地位，“不知孔子何自可尊，随人说妍，和声而已”反映了李贽反对对孔子的盲目崇拜，肯定人的独立思考，二人思想的共同之处在于反对权威，高扬人的主体地位，故B项正确；路德和李贽思想均没有上升到追求自由平等反对君主专制的高度，故C项错误；路德受到部分德意志诸侯的保护，李贽的思想在当时影响有限，理学思想仍然占据统治地位，故D项错误。
4．【答案】A 【解析】由材料可知顾炎武主张以“众治”代替君主一人“独治”的“分权”主张，王夫之主张“公天下”，唐甄反对神化君主，这说明他们对传统封建专制政治都做了反思，故A项正确；顾炎武、王夫之、唐甄都只是对传统封建专制统治的初步反思，不可能上升到制度批判的层次，因而不可能描绘民主政治的蓝图，故B项错误；顾炎武、王夫之、唐甄都只是对传统封建专制统治的初步反思，并未深刻剖析君主专制的弊端，故C项错误；材料中三人都反对君主专制，但未主张扩大相权，故D项错误。
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高二下学期第一次联考物理答案
豫南九校2017—2018学年下期第一次联考高二物理答案一、选择题（1～7为单选，8～10为多选。
每题5分，多选、错选均不给分，少选得3分） 1．D 【解析】带正电的物体C 靠近A 附近时，由于静电感应，A 端带上负电，B 端带上正电，故A 错误；此时AB 为等势体，两端电势相等，故B 错误；用导线连接A ，B 左右两端点时，A 、B 的电势仍然相等，仍然是A 端带上负电，B 端带上正电，下部金属箔张开，B 下部金属箔也张开，故C 错误；移去C ，A 、B 两端的电荷将中和，之后两端都不带电，所以贴在A 、B 下部的金属都闭合，故D 正确。
所以D 正确，ABC 错误。
2．C 【解析】试题分析：a 、b 两点的场强方向都与垂直平分线垂直向右，方向相同．由于b 处电场线密，电场强度大于a 处电场强度．故A 错误；a 、b 、c 是两个等量异种电荷连线的垂直平分线的三点，电势相等，而且与无穷远处电势相等．故B 错误，C 正确；一个电子在a 点受到的电场方向垂直于垂直平分线向左，无初速释放后，将向左下方运动，不可能到达c 点．故D 错误． 3．D 【解析】试题分析：根据动能定理可知，W G +W 电－W f =E k ，故1.2J+W 电－0.3J=0.7J ，故电场力对金属块做的功为W 电=－0.2J ，即电场力做负功，故金属块带正电，选项AB 错误；根据功能关系可得，金属块的机械能减少量为0.2J+0.3J=0.5J ，选项C 错误；由于电场力做负，故金属块的电势能增加0.2J ，选项D 正确。
考点：电场力做功与电势能的变化。
4．D【解析】A 灯的电阻： ()2210V 1010WA A A U R P ===Ω，B 灯的电阻：()2260V 6060W BB B U R P ===Ω，C 灯的电阻：()2240V 4040WC C C U R P ===Ω，D 灯的电阻：()2230V 3030WD D D U R P ===Ω；设a 到b 回路的电流为1A ，则I A =I B =1A ； C 、D 两灯并联，则U C =U D ，即I C R C =（1-I C ）R D ， 303A 40307D C C D R I R R ===++，34177D I A A A =-=，A 灯消耗的功率为P A =I A 2R A =（1A ）2×10Ω=10W ，B 灯消耗的功率为P B =I B 2R B =（1A ）2×60Ω=60W ，C 灯消耗的功率为223407.3W 7C CC P I R ⎛⎫==⨯=≈ ⎪⎝⎭，D 灯消耗的功率为224309.8W 7D DD P I R ⎛⎫==⨯=≈ ⎪⎝⎭，所以P B ＞P A ＞P D ＞P C ，故选D ．5．C 【解析】根据右手定则，感应电动势的方向为：a→b ；故右板带正电荷；故A 错误；下落过程中的最大感应电动势：E m =BLv ， ab 两端的电压为：2233abm U E BLv ==，电容器的最大带电量为：23ab Q CU BLvC ==，选项B 错误；因为当达到最大速度时，安培力与重力平衡，即F 安=mg ，整个电路消耗的最大电功率等于克服安培力做功的功率，即P=F 安v=mgv ，即Pv mg=，选项C 正确，D 错误。
2017-2018学年河南省中原名校(即豫南九校)高二下学期第一次联考化学试题答案
豫南九校2017—2018学年下期第一次联考高二化学答案一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。
） 1—5CBDAD 6—10BCCCD 11—14CDDD15．（10分）（1）① 放热（2分） ②N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ/mol （2分）（2）-817.6（2分）（3）环形玻璃搅拌棒（2分） 0.55（2分）16．（8分）（1）正极（1分） 阴极（1分）（2）↑+=-+-22442O H e O H （2分）O H Cl Mg 2222++-+↑+↑+↓222)(Cl H OH Mg （2分）（3）2.9（2分）17．（6分）（1）碱（1分）；由于NH 3·H 2O 的电离平衡常数大于HCO 3-的电离平衡常数，因此CO 32-水解程度大于NH 4+水解程度，溶液中c(OH -)>c(H +),溶液呈碱性（2分）（2）a c d （3分）18．（14分）（1）＋3（2分） NaAlO 2、NaOH （2分）（2）将Co 3+还原为Co 2+（2分） Fe 3+（2分） （3）温度升高，H 2O 2分解速率加快，参与酸浸反应的H 2O 2的量减少，导致浸出率下降（2分）（4）H 2SO 4溶液（2分）（5）Co 2+＋2HCO －3==CoCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）19．（1）B （2）A （3）D20．（11分）（1）6s 26p 2 （1分） 2 （1分）（2）基态锌原子的价层电子达到全充满的稳定结构（2分）（3）平面三角形 （2分） sp 3 （2分）（4）①22C -（或22O +）（1分） 1：1 （1分） ②CN - （1分）21．（1）B （2）A （3）D22．（11分）（1） —CHO （1分） 羟基（1分） 3 （1分）（2）②2CH3CHO +O 22CH 3COOH （3分）③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （3分）（3）bd（2分）。
豫南九校2018年高三下学期第一次联考理科数学试卷及答案解析
河南省豫南九校2018届高三下学期第一次联考试题理科数学试卷第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合，则（）A. B. C. D.2. 复数 (为虚数单位），则（）A. 2B.C. 1D.3. 的值为（）A. B. C. D.4. 抛物线的焦点坐标为（）A. B. C. D.5. 将函数的图像上各点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），再向右平移个单位，则所得函数图像的解析式为（）A. B. C. D.6. 某空间几何体的三视图如图所示，均为腰长为1的等腰直角三角形，则该几何体的表面积为（）A. B. C. D.7. 《九章算术》中的“两鼠穿墙”问题为“今有垣厚五尺，两鼠对穿，大鼠日一尺，小鼠也日一尺，大鼠日自倍，小鼠日自半，问何日相逢？”可用如图所示的程序框图解决此类问题.现执行该程序框图，输入的的的值为33，则输出的的值为（）A. 4B. 5C. 6D. 78. 已知直三棱拄中，，则异面直线与所成角的余弦值为（）A. B. C. D.9. 已知两定点和，动点在直线上移动，椭圆以为焦点且经过点，则椭圆的离心率的最大值为（）A. B. C. D.10. 已知的三个内角的对边分别为，若，且，则的面积的最大值为（）A. B. C. D.11. 在的展开式中，项的系数等于264，则等于（）A. B. C. D.12. 已知实数满足，则（）A. B. C. D.第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知实数满足则的最大值为__________．14. 已知向量满足，则向量在方向上的投影为__________．15. 已知直线过圆的圆心，则的最小值为__________．16. 下列结论：①若，则“”成立的一个充分不必要条件是“，且”；②存在，使得；③若在上连续且，则在上恒正；④在锐角中，若，则必有；⑤平面上的动点到定点的距离比到轴的距离大1的点的轨迹方程为.其中正确结论的序号为_________．(填写所有正确的结论序号）三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 设正项等比数列，，且的等差中项为.（1）求数列的通项公式；（2）若，数列的前项和为，数列满足，为数列的前项和，若恒成立，求的取值范围.18. 四棱锥中，底面为矩形，.侧面底面.（1）证明：；（2）设与平面所成的角为，求二面角的余弦值.19. 某地区某农产品近几年的产量统计如下表:（1）根据表中数据，建立关于的线性回归方程；（2）若近几年该农产品每千克的价格(单位:元）与年产量满足的函数关系式为，且每年该农产品都能售完.①根据（1）中所建立的回归方程预测该地区年该农产品的产量；②当为何值时，销售额最大？附：对于一组数据，其回归直线的斜率和截距的最小二乘估计分别为：，.20. 已知点，圆，点是圆上一动点，的垂直平分线与线段交于点.（1）求点的轨迹方程；（2）设点的轨迹为曲线，过点且斜率不为0的直线与交于两点，点关于轴的对称点为，证明直线过定点，并求面积的最大值..21. 设函数.（1）当时，恒成立，求的范围；（2）若在处的切线为，求的值.并证明当)时，.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 选修4-4：坐标系与参数方程已知直线的参数方程为（为参数)，以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，圆的极坐标方程为.（1）求圆的直角坐标方程；（2）若是直线与圆面的公共点，求的取值范围.河南省豫南九校2018届高三下学期第一次联考试题理科数学试卷第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，故.2. 复数 (为虚数单位），则（）A. 2B.C. 1D.【答案】C【解析】3. 的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，故选：B4. 抛物线的焦点坐标为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】化为标准方程得，故焦点坐标为.5. 将函数的图像上各点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），再向右平移个单位，则所得函数图像的解析式为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】函数经伸长变换得，再作平移变换得，故选：B．6. 某空间几何体的三视图如图所示，均为腰长为1的等腰直角三角形，则该几何体的表面积为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由三视图可知，该几何体在正方体内如下图所示，其表面积为7. 《九章算术》中的“两鼠穿墙”问题为“今有垣厚五尺，两鼠对穿，大鼠日一尺，小鼠也日一尺，大鼠日自倍，小鼠日自半，问何日相逢？”可用如图所示的程序框图解决此类问题.现执行该程序框图，输入的的的值为33，则输出的的值为（）A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】C【解析】，开始执行程序框图，，再执行一行，退出循环，输出，故选C.8. 已知直三棱拄中，，则异面直线与所成角的余弦值为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】如图所示,设分别为和的中点，则夹角为和夹角或其补角(因异面直线所成角为，可知，；作中点Q，则为直角三角形；∵，中，由余弦定理得，∴，∴；在中,；在中，由余弦定理得又异面直线所成角的范围是，∴与所成角的余弦值为故选C.点睛：求两条异面直线所成角的关键是作为这两条异面直线所成角，作两条异面直线所成角的方法是：将其中一条一条直线平移与另一条相交相交或是将两条异面直线同时平移到某个位置使他们相交，然后再同一平面内求相交直线所成角，值得注意的是：平移后相交所得的角必须容易算出，因此平移时要求选择恰当位置.9. 已知两定点和，动点在直线上移动，椭圆以为焦点且经过点，则椭圆的离心率的最大值为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：关于直线的对称点为，连接交直线于点，则椭圆的长轴长的最小值为，所以椭圆的离心率的最大值为,故选A.考点：1、椭圆的离心率；2、点关于直线的对称.10. 已知的三个内角的对边分别为，若，且，则的面积的最大值为（）A. B. C. D.【答案】B.....................11. 在的展开式中，项的系数等于264，则等于（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，必须，，的系数为，解得，所以.【点睛】本题主要考查多项式的展开式，考查定积分计算.由于本题多项式的次方的式子中，有一个，这个数的指数很大，采用二项式定理展开，写出通项的后可知它的指数一定是，才能使得存在的项，由此可求得，进而求得的值，最后求得定积分.12. 已知实数满足，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】将原式作如下变形得：.由此可构造函数：.不妨设，可得，由知，时，，时，，所以（当且仅当时取“”）.即解得，故.【点睛】本题主要考查构造函数并利用导数证明求解不等式.首先观察已知所给的不等式，左边是一个整式的形式，右边是两个对数的和，将两个对数的真数相加，发现和左边有点类似，故将不等式左边变为右边的形式，从而构造函数利用导数来解决本题.第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知实数满足则的最大值为__________．【答案】1【解析】画出可行域如下图所示，由图可知，当时，取得最大值为.14. 已知向量满足，则向量在方向上的投影为__________．【答案】【解析】由，得，故在方向上的投影为.15. 已知直线过圆的圆心，则的最小值为__________．【答案】【解析】圆心为，则代入直线得，即.不妨设，则.16. 下列结论：①若，则“”成立的一个充分不必要条件是“，且”；②存在，使得；③若在上连续且，则在上恒正；④在锐角中，若，则必有；⑤平面上的动点到定点的距离比到轴的距离大1的点的轨迹方程为.其中正确结论的序号为_________．(填写所有正确的结论序号）【答案】①②【解析】①由于，所以，当且仅当时取等号.故是的充分不必要条件.②，不等式成立，故正确.③可以小于零，但是必须有大于零的部分，且的曲线围成的面积比的曲线围成的面积大，所以不正确.④由，所以，所以.⑤按定义可得轨迹方程，但还有这一部分.综上，选①②.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 设正项等比数列，，且的等差中项为.（1）求数列的通项公式；（2）若，数列的前项和为，数列满足，为数列的前项和，若恒成立，求的取值范围.【答案】（1）（2）【解析】【试题分析】（1）利用基本元的思想将已知转化为的形式列方程组解出，由此得到通项公式.（2）化简，是个等差数列，求得其前项和为，利用裂项求和法可求得的值，代入不等式，利用分离常数法可求得.【试题解析】（1）设等比数列的公比为，由题意，得解得所以（2）由（1）得，∴，∴若恒成立，则恒成立，则，所以.18. 四棱锥中，底面为矩形，.侧面底面.（1）证明：；（2）设与平面所成的角为，求二面角的余弦值.【答案】（1）见解析（2）【解析】【试题分析】（1）设中点为，连接，由已知，所以，根据面面垂直的性质定理，有平面，以为原点，为轴，为轴，建立空间直角坐标系，计算可得证.（2）设，利用直线和平面所成角为，计算，再利用平面和平面的法向量计算二面角的余弦值.【试题解析】解：（1）证法一：设中点为，连接，由已知，所以，而平面平面，交线为故平面以为原点，为轴，为轴，如图建立空间直角坐标系，并设，则所以，所以.证法二：设中点为，连接，由已知，所以，而平面平面，交线为故平面，从而①在矩形中，连接，设与交于，则由知，所以所以，故②由①②知平面所以.（2）由，平面平面，交线为，可得平面，所以平面平面，交线为过作，垂足为，则平面与平面所成的角即为角所以从而三角形为等边三角形，（也可以用向量法求出，设，则，可求得平面的一个法向量为，而，由可解得）设平面的一个法向量为，则，，可取设平面的一个法向量为，则，，可取于是，故二面角的余弦值为.19. 某地区某农产品近几年的产量统计如下表:（1）根据表中数据，建立关于的线性回归方程；（2）若近几年该农产品每千克的价格(单位:元）与年产量满足的函数关系式为，且每年该农产品都能售完.①根据（1）中所建立的回归方程预测该地区年该农产品的产量；②当为何值时，销售额最大？附：对于一组数据，其回归直线的斜率和截距的最小二乘估计分别为：，.【答案】（1）（2）①7. 56②【解析】【试题分析】（1）将数据代入回归直线方程计算公式，可求得回归直线方程.（2）①将代入（1）所求得方程，可求得对应的预测值. ②求得销售额的表达式为，利用二次函数对称轴可求得其最大值.【试题解析】解：（1）由题，，，，所以，又，得，所以关于的线性回归方程为.（2）①由（1）知，当时，，即2018年该农产品的产量为7. 56万吨.②当年产量为时，销售额(万元），当时，函数取得最大值，又因，计算得当，即时，即2018年销售额最大.20. 已知点，圆，点是圆上一动点，的垂直平分线与线段交于点.（1）求点的轨迹方程；（2）设点的轨迹为曲线，过点且斜率不为0的直线与交于两点，点关于轴的对称点为，证明直线过定点，并求面积的最大值.【答案】（1）（2）【解析】【试题分析】（1）由于，所以的轨迹为椭圆，利用椭圆的概念可求得椭圆方程.（2）当直线的斜率存在时，设出直线方程和点的坐标，联立直线方程和椭圆方程，写出韦达定理，求得直线的方程，求得其纵截距为，即过.验证当斜率不存在是也过.求出三角形面积的表达式并利用基本不等式求得最大值.【试题解析】解：（1）由已知得：，所以又,所以点的轨迹是以为焦点，长轴长等于4的椭圆，所以点轨迹方程是.（2）当存在时，设直线，，则，联立直线与椭圆得，得，∴，∴，所以直线，所以令，得，，所以直线过定点，（当不存在时仍适合）所以的面积，当且仅当时，等号成立.所以面积的最大值是.【点睛】本小题主要考查动点轨迹方程的求法，考查直线和圆锥曲线的位置关系，考查与圆锥曲线有关的三角形面积的最值.由于给定点，而圆心恰好是，由此考虑动点是否满足椭圆或者双曲线的的定义，结合垂直平分线的性质可知动点的轨迹为椭圆.21. 设函数.（1）当时，恒成立，求的范围；（2）若在处的切线为，求的值.并证明当)时，. 【答案】（1）（2）见解析【解析】【试题分析】（1）当时，由于，故函数单调递增，最小值为.（2）利用切点和斜率为建立方程组，解方程组求得的值.利用导数证得先证，进一步利用导数证，从而证明原不等式成立.【试题解析】解：由，当时，得.当时，，且当时，，此时. 所以，即在上单调递増，所以，由恒成立，得，所以.（2）由得，且.由题意得，所以.又在切线上.所以.所以.所以.先证，即，令，则，所以在是增函数.所以，即.①再证，即，令，则，时，，时，，时，.所以在上是减函数，在上是增函数，所以.即，所以.②由①②得，即在上成立.【点睛】本小题主要考查利用导数解决不等式恒成立问题，考查利用导数证明不等式.第一问由于题目给出，并且导函数没有含有，故可直接有导数得到函数的单调区间，由此得到函数的最小值，令函数的最小值大于或等于零，即可求得的取值范围，从而解决了不等式恒成立问题.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 选修4-4：坐标系与参数方程已知直线的参数方程为（为参数)，以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，圆的极坐标方程为.（1）求圆的直角坐标方程；（2）若是直线与圆面的公共点，求的取值范围.【答案】（1）（2）【解析】【试题分析】（1）将圆的极坐标方程展开后两边乘以转化为直角坐标方程.（2）将直线的参数方程代入圆的直角坐标方程，利用参数的几何意义求得的取值范围. 【试题解析】解：（1）∵圆的极坐标方程为，∴，又∵，，∴，∴圆的普通方程为（2）设，故圆的方程，∴圆的圆心是，半径是2，将代入得，又∵直线过，圆的半径是2，∴，∴，即的取值范围是. 23. 选修4-5：不等式选讲已知均为实数.（1）求证：；（2）若，求的最小值.【答案】（1）见解析（2）见解析【解析】【试题分析】（1）利用分组分解法将原不等式变形为从而得证.（2）因为，所以. 【试题解析】证明：（1）法一：，所以.法二：，所以.（2）证明：因为 (由柯西不等式得）所以，当且仅当即时，有最小值.。
2018届河南省豫南九校高三下学期第一次联考试题英语试题(解析版).doc
豫南九校2017-2018学年下学期第一次联考高三英语试题（考试时间：120分钟试卷满分：150分）注意事项：1.本试卷由四个部分组成。
其中，第一、二部分和第三部分的第一节为选择题。
第三部分的第二节和第四部分为非选择题。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C，三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How much did the man pay for the cap?A. Ten dollars.B. Forty dollars.C. Fifty dollars.2. Where is the man going to plant the tree?A. By the front door.B. At the other end of the garden.C. At the back of the garage.3. What did the man mean?A. He quite agreed with the woman.B. He enjoyed the lecture the whole time.C. The lecture was more than one hour long.4. What does the man really want to do?A. To read the advertisement.B. To meet the manager.C. To take the job.5. What's the time now?A. 8：30.B. 9：00.C. 8：00.第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
河南省豫南九校联盟2017-2018学年高三下学期第一次联考化学试卷1 Word版含解析
2017-2018学年河南省豫南九校联盟高三（下）第一次联考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分．）1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是( )A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是( )A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭3．下列有关说法或表示正确的是( )A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC．Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na+、OH﹣、S2O32﹣、Cl﹣B．Fe2+、K+、[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、AlO2﹣、HCO3﹣5．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行6．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是( )A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：27．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4gNaOH固体所含电子总数为2N AB．22.4lL C2H6所含化学键总数为7 N AC．6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4 N AD．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH与Cl﹣数之和小于0.2N A8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S 9．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2﹣，可用FeSO4来除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强10．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成12．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是( )A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是( )A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl二、非选择题（本题包括五个小题，共55分）16．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是__________（填序号）．a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸e．KOH（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为__________，电解后，溶液在常温下的pH 约为__________（忽略体积变化）．17．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：__________乙：__________丁：__________；（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：__________，沉淀a+溶液b：__________；（3）检验物质丙中阳离子的方法为__________（说明实验操作、现象等）．18．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中__________引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中__________引起的．【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：__________．假设2方案：__________．（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？__________（填“行”或“否”）．（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式__________，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．19．（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子pH如下表所示：在周期表中的位置__________，Si的原子结构示意图为__________．（2）向溶液I中加入X的作用是__________．（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________（填化学式）．（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________．（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是__________．②t1前Mg2+转化率增大的原因是__________；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）__________．20．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：__________．（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到__________（填化学式）．若用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是__________．21．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是__________（填化学式，下同），最弱的是__________．（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________，1.2mol•L﹣1的NaClO溶液pH=__________（已知：lg2=0.3）．（3）求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）=__________mol•L﹣1．2015-2016学年河南省豫南九校联盟高三（下）第一次联考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分．）1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是( )A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【分析】A．二氧化硅为无机物；B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D．化石燃料燃烧能够产生大量污染污染物．【解答】解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为无机物，不适应有机高分子材料，故A错误；B．14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故B错误；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且对人体健康无害，可以食用，但不能过量，故C错误；D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”能够减少化石燃料燃烧，有利于提高空气质量，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学与生产和生活，涉及材料的分类、同素异形体概念、食品添加剂的应用、空气污染与治理，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是( )A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭【分析】A．粉尘表面积较大；B．根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；C．氯气有毒，密度比空气大；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．【解答】解：A．粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，故A正确；B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，故B正确；C．氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，故C正确；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．3．下列有关说法或表示正确的是( )A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC．Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：【分析】A．淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n中，n值不同，所以二者的分子式不同，不属于同分异构体；B．硅酸盐改写成氧化物的形式时，各元素的化合价不能变化，据此写出该硅酸盐的氧化物形式；C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应；D．为的球棍模型，不是比例模型．【解答】解：A．同分异构体必须具有相同的分子式，而．淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n中n值不同，所以二者不属于同分异构体，故A错误；B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O中Mg元素对应氧化物为MgO，Si对应氧化物为SiO2，H元素对应氧化物为H2O，则改写成氧化物形式为：5MgO•8SiO2•5H2O，故B正确；C．Fe﹣2e﹣=Fe2+中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，为钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应，故C错误；D．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，乙醇分子的比例模型图为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、同分异构体判断、球棍模型与比例模型等知识，题目难度中等，明确球棍模型与比例模型的区别为解答关键，注意掌握金属腐蚀与防护原理，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na+、OH﹣、S2O32﹣、Cl﹣B．Fe2+、K+、[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、AlO2﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，选项BD均为解答的难点，题目难度不大．5．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行【分析】由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，据此回答．【解答】解：A、设计该循环是为了制取气体O2和H2，故A错误；B、整个循环过程中产生1molO2的同时产生标况下44.8LH2，故B错误；C、反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，均为氧化还原反应，故C正确；D、反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常温下进行，故D错误．故选C．【点评】本题涉及物质的转化和氧化还原反应的有关知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．6．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是( )A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2【分析】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2﹣，X+，Y3+，Z2﹣，则W、Z为第VIA，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价为第IA 族的Na元素，Y为第IIIA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素，结合元素化合物的性质分析．【解答】解：A．Y为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H2O强于H2S，故B正确；C．电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，则Z2﹣＞W2﹣X+＞Y3+，故C错误；D．W、X 形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1：2，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，侧重于考查学生的分析能力，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4gNaOH固体所含电子总数为2N AB．22.4lL C2H6所含化学键总数为7 N AC．6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4 N AD．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH与Cl﹣数之和小于0.2N A【分析】A、求出NaOH的物质的量，然后根据1molNaOH中含20mol电子来分析；B、乙烷所处的状态不明确；C、二氧化硅不是由分子构成的；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、4gNaOH的物质的量为n==0.1mol，而1molNaOH中含20mol电子，故0.1mol钠含2mol电子即2N A个，故A正确；B、乙烷所处的状态不明确，故乙烷的物质的量无法计算，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，不是由分子构成的，故无二氧化硅分子，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子和氯离子之和无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S 【分析】A．乙醇有还原性；B．双氧水的浓度应相同；C．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰；D．硝酸银过量，发生沉淀的生成．【解答】解：A．乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，故A错误；B．双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故C错误；D．硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学反应速率、沉淀的生成等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D为易错点．9．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2﹣，可用FeSO4来除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强【分析】A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应；C．电荷不守恒；D．根据化合价的变化判断．【解答】解：A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2，故A正确；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O，故B正确；C．电荷不守恒，应为ClO2﹣+4Fe2++4H+═4Fe3++Cl﹣+2H2O，故C错误；D．ClO2作为氧化剂，由+4价降低到﹣1价，杀菌效果比Cl2、HClO强，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道常见元素化合价，题目难度不大．10．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )A．5种B．6种C．7种D．8种【分析】A苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接甲基与溴原子，两个取代基的连接﹣CH2Br，据此确定结构．【解答】解：A苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接2个甲基与2个溴原子，每种结构都有2种情况，共6种结构，两个取代基的连接2个﹣CH2Br，只有1种结构，所以共7种结构，故选C．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，根据等效氢判断侧链是解题的关键，难度中等．11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此进行答题．【解答】解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，A．根据分析可知，固体2是氧化铁，故A正确；B．X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；C．溶液甲为氯化亚铁和氯化铁的混合物，直接加热、蒸发、灼烧，最终也可以得到氧化铁，故C正确；D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，解答时注意元素化合物知识的灵活运用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．12．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低【分析】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．【解答】解：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律知（1）﹣（2）得，I2（g）=I2（S）△H=﹣35.96KJ/mol，故B错误；C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，题目难度不大．13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是( )A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；根据溶解度的定义并运用极限法计算，分两种情况分析：一种是：正好形成了CuSO4.5H2O晶体，另一种是：正好形成饱和溶液．【解答】解：用极限法解答．a．假设正好形成了CuSO4.5H2O晶体，则=，m=18g；b．假设正好形成饱和溶液，则溶质质量为32g，溶剂质量为mg，故=，m=128，由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，故m的取值范围为18g＜m＜128g，故选C．【点评】本题考查范围讨论题的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，根据混合物形成物质成分及特点采用极限法分析解答，题目难度中等．14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度【分析】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时B的浓度变化量为：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，根据v=计算v（B）；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度．【解答】解：A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时B的浓度变化量为：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，则v（B）==0.15mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反应A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）的平衡常数表达式K=，故B正确；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡图象及有关计算、化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响，确定x值是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是( )A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1。
河南省中原名校(即豫南九校)高二下学期第一次联考地理试题 Word版含解析
河南省中原名校2017-2018学年高二下学期第一次联考地理试题一、单项选择（共30题，每题2分，共60分）下图为我国某区域地形剖面图和该区域几种典型植物生长与地下水埋深图。
完成下列要求。
1. 该区域可能位于我国的A. 西北地区B. 华北地区C. 南方地区D. 西南地区2. 在左图的四地中，植被覆盖率最高的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁3. 在左图所示区域三种典型植被主要分布区的海拔从高到低排列依次是A. 芦苇、梭梭、红柳B. 红柳、梭梭、芦苇C. 梭梭、芦苇、红柳D. 芦苇、红柳、梭梭【答案】1. A 2. C 3. B【解析】1. 由图例可知，该地区有沙漠分布多分布；图B中的红柳、梭梭都是耐旱植物。
因此为我国西北干旱、半干旱地区。
故A正确。
2. 西北地区植物生长的制约因素为水分。
在四个地区中，丙地地下水位最浅，因此植被覆盖率高。
故C正确。
3. 图A中，丙处地下水埋深最小，接近于地表，故该处分布着图B中地下水埋深最小的芦苇；同理，甲处地下水位距地面最远，分布的应是图 B 中地下水埋深最大的红柳。
故B正确。
某科技有限公司研发了一款无桩借还车模式的智能硬件。
人们通过智能手机就能快速租用和归还一辆单车，完成一次几公里以内的市内骑行。
下图为北京某用户在一天中不同时段查询到的同一区域单车分布状况。
据此完成下列问题。
4. 图中不同时段单车分布差异的原因最可能是路口附近A. 办公区集中B. 高档住宅集中C. 公交站点集中D. 工业区集中5. 图中所示的手机功能主要运用的地理信息技术是A. ASB. RS、GPSC. GPS、GISD. RS、GIS【答案】4. C 5. C【解析】4. 从图中可以看出，11:43单车分布较稀疏，23:11单车分布较密集，并且单车主要集中分布在路口附近，主要原因是公交站点集中，所以C正确。
5. 人们通过智能手机就能快速租用和归还一辆单车，完成一次几公里以内的市内骑行，为了查询到的同一区域单车分布状况，需要运用的地理信息技术是GPS 和GIS，所以D正确。
河南省豫南九校高二下学期第一次联考数学(理)试题
豫南九校2016—2017学年下期第一次联考高二理数参考答案1．C【解析】依题意，椭圆的焦点在Y 轴上，所以 310m m ->->解得 12m <<，两者相等，故为充要条件.2．B 3．B 4．D 5．C 6．A【解析】解方程组2y x =和2y x =，得曲线的交点(0,0)和(1,1)，在x 取区间（0，1）内范围内2y x =的图象始终在函数2y x =的上方，故曲线围成的图形面积323211211)()00333S x dx x x ==-=⎰ 7．A【解析】设|F 1F 2|＝2c ，|AF 1|＝m ，若△ABF 1是以A 为直角顶点的等腰直角三角形，则|AB|＝|AF 1|＝m ，| BF 1|＝2m 。
由椭圆的定义可得△ABF 1的周长为4a ，即有4a ＝2m ＋2m ，即m ＝(4－22)a ，则|AF 2|＝2a －m ＝(22－2)a ，在Rt △AF 1F 2中，|F 1F 2|2＝|AF 1|2＋|AF 2|2，即4c 2＝4(2－2)2a 2＋4(2－1)2a 2， 即有c 2＝(9－62)a 2，即c ＝(6－3)a ，即e ＝ca＝6－ 3.8． B 9． A 10．C 11．A解：由题意可得⎪⎩⎪⎨⎧>>≤-a b a ac b 0042即a bc 42≥ 所以[]3)(43)(4)(43)()(4)2(4222=-⨯-⨯≥-+-=-+=-++≥-++a b a a a b a b a a a b a b a b a a b a b b a a b c b a （b=c=4a 时等号成立），故答案为A 12．C【解析】令F(x)＝x 2f(x)，则F′(x)＝x 2f′(x)＋2xf(x)＝e x x ，F(2)＝4·f(2)＝e 22.由x 2f′(x)＋2xf(x)＝e xx，得x 2f′(x)＝ex x －2xf(x)＝e x －2x 2f （x ）x ，∴f′(x)＝e x －2F （x ）x 3.令φ(x)＝e x －2F(x)，则φ′(x)＝e x －2F′(x)＝e x －2e x x ＝e x （x －2）x.∴φ(x)在(0，2)上单调递减，在(2，＋∞)上单调递增， ∴φ(x)的最小值为φ(2)＝e 2－2F(2)＝0. ∴φ(x)≥0.又x>0， ∴f′(x)≥0. ∴f(x)在(0，＋∞)单调递增． ∴f(x)既无极大值也无极小值． 二、填空题13．30,,24πππ⎡⎫⎡⎫⎪⎪⎢⎢⎣⎭⎣⎭【解析】∵2tan 31x α=-，∴ [)tan 1,α∈-+∞．当 [)tan 0,α∈+∞时，0,2πα⎡⎫∈⎪⎢⎣⎭；当[)tan 1,0α∈-时，3,4παπ⎡⎫∈⎪⎢⎣⎭．∴ 30,,24ππαπ⎡⎫⎡⎫∈⎪⎪⎢⎢⎣⎭⎣⎭14．215．7【解析】由于{}n a 是等差数列，所以 1121212)02a a S+=>（，1131313)02a a S +=<（， 即1121130,0,a a a a +>+<又671127113,2,a a a a a a a +=+=+所以6770,0,a a a +><所以60,a >因此使 0n a <的最小值n 为7．16．53【解析】连接F 1P ，OQ ，因为点Q 为线段PF 2的中点，所以|F 1P|＝2|OQ|＝2b ，由椭圆的定义得|PF 2|＝2a －2b ，由F 1P ⊥F 2P ，得(2b)2＋(2a －2b)2＝(2c)2，解得2a ＝3b ，e ＝53， 所以a 2＋e 23b ＝a 2＋592a ＝12(a ＋59a )≥12·2a·59a ＝53(当且仅当a ＝53时等号成立)． 三、解答题17．解：（1）因为211-=+n na S ,即a n+1=2S n +1，…① 所以a n =2S n ﹣1+1（n≥2），…② 所以①②两式相减得a n+1﹣a n =2a n ，即a n+1=3a n （n≥2）……………3分 又因为a 2=2S 1+1=3， 所以a 2=3a 1，（无此步不给分） ……………4分 故{a n }是首项为1，公比为3的等比数列∴a n =3n ﹣1． …………………………5分 （2）设{b n }的公差为d ，由T 3=15得，可得b 1+b 2+b 3=15，可得b 2=5， 故可设b 1=5﹣d ，b 3=5+d ， …………………………6分 又因为a 1=1，a 2=3，a 3=9，并且a 1+b 1，a 2+b 2，a 3+b 3成等比数列， 所以可得（5﹣d+1）（5+d+9）=（5+3）2， 解得d 1=2，d 2=﹣10 ∵等差数列{b n }的各项为正， ∴d ＞0， ∴d=2， …………………………8分∴2(1)3222nn n T n n n -=+⨯=+．…………………………10分 18．解：（Ⅰ）因为2accosB=a 2+c 2﹣b 2，所以2（a 2﹣b 2）=a 2+c 2﹣b 2+bc ．……2分 整理得a 2=b 2+c 2+bc ，所以cosA=﹣12，即A=23π． ………………4分（Ⅱ）因为∠DAC=2π，所以AD=CD•sinC ，∠DAB=6π．………………6分在△ABD 中，有DABBD B AD ∠=sin sin ，又因为CD=3BD ，所以 ……………………………9分由C=3π—B —32sinB=2sinB ，………………11分整理得 ………………12分19．【解析】 （1）当1a =时，2'()32=-f x x x ，(2)14f =，曲线()y f x =在点(2,(2))f 处的切线斜率'(2)8k f ==，所以曲线()y f x =在点(2,(2))f 处的切线方程为148(2)y x -=-，即820x y --=．（6分）（2）由已知得3221010x a x x x +>=+，设210()g x x x =+（12x ≤≤），320'()1g x x=-， ∵12x ≤≤，∴'()0g x <，∴()g x 在[]1,2上是减函数，min 9()(2)2g x g ==，∴92a >，即实数a 的取值范围是9(,)2+∞．（12分）20.【解析】（1）连接11,BC AC ，在1ABC 中，∵,M N 是1,AB A C 中点，∴1//MN BC ，又∵MN⊄平面11BCC B ，∴//MN 平面11BCC B .（3分）(2)第一种方法：∵BB 1⊥BC BB 1=BC∴BB 1C 1C 为正方形 ∴BC 1⊥B 1C ①又∵∠ABC=90°=∠A 1B 1C 1 即A 1B 1⊥B 1C 1同时，BB 1⊥111A B C 面 ∴BB 1⊥A 1B 1∴A 1B 1⊥面BB 1C 1C ∴A 1B 1⊥BC 1② ∴由①②知 BC 1⊥面B 1A 1C 由1)知MN ∥BC 1 ∴MN ⊥面A 1B 1C 第二种方法：如图，以1B 为原点建立空间直角坐标系1B xyz -. 则1(0,0,0)B ，(0,2,2)C ，1(2,0,0)A -，(1,0,2)M -，(1,1,1)N -，1(0,2,2)B C =， 11(2,0,0)A B =， (0,1,1)NM =- 设平面11A B C 的法向量(,,)n x y z =，111000n B C x y zn A B ⎧==⎧⎪⇒⎨⎨=-=⎩⎪⎩， 令z=1，则x=0，y=-1，∴(0,1,1)n =-，∴n NM=，∴MN⊥平面11A B C .（7分）（3）设平面1MB C 的法向量为000(,,)m x y z =，1(1,0,2)B M =-，001001200x z m B C y z m B M ⎧==⎧⎪⇒⎨⎨=-=⎩⎪⎩， 令01z =，则02x =, 01y =-，，∴(2,1,1)m =-，∴3cos ,326n m n m n m •<>===•⨯，所求二面角11M B C A --的余弦值为3.（12分） 21．解：（Ⅰ）因为离心率36=e ，所以4122b e -=，则342=b所以椭圆E 的方程为4322=+y x…………………………2分因为AB ∥l ，且AB 边通过点（0，0），所以AB 所在直线的方程为y=x ． 设A ，B 两点坐标分别为（x 1，y 1），（x 2，y 2）．由2234x y y x⎧+=⎨=⎩得x=±1．所以|AB|=12222x x -=． …………………………4分又因为AB 边上的高h 等于原点到直线l 的距离．所以S△ABC=1AB 2|•h=2． …………………………6分 （Ⅱ）设AB 所在直线的方程为y=x+m ， 由2234x y y x m⎧+=⎨=+⎩得4x 2+6mx+3m 2﹣4=0．因为A ，B 在椭圆上， 所以△=﹣12m 2+64＞0．设A ，B 两点坐标分别为（x 1，y 1），（x 2，y 2）， 则x 1+x 2=32m -，x 1x 2=234m -， …………………………8分所以12x -．又因为BC 的长等于点（0，m ）到直线l 的距离，即 …………10分所以|AC|2=|AB|2+|BC|2=﹣m 2﹣2m+10=﹣（m+1）2+11． 所以当m=﹣1时，AC 边最长，（这时△=﹣12+64＞0） 此时AB 所在直线的方程为y=x ﹣1． …………………………12分 22．解：（Ⅰ）函数()f x 与()h x 无公共点，等价于方程ln xa x =在(0,)+∞无解 ............. 2分 令ln ()x t x x =，则21ln '(),xt x x-=令'()0,t x =得x e =因为xe =是唯一的极大值点，故max ()t t e e==……………4分 故要使方程ln xa x =在(0,)+∞无解， 当且仅当1a e >故实数a 的取值范围为1(,)e+∞….......…5分（Ⅱ）假设存在实数m 满足题意，则不等式ln x m e x x x +<对1(,)2x ∈+∞恒成立. 即ln xm e x x <-对1(,)2x ∈+∞恒成立.………………6分令()ln xr x e x x =-，则'()ln 1x r x e x =--，令()ln 1x x e x ϕ=--，则1'()xx e x ϕ=-，………………7分∵'()x ϕ在1(,)2+∞上单调递增，121'()202e ϕ=-<，'(1)10e ϕ=->，且'()x ϕ的图象在1(,1)2上连续，∴存在01(,1)2x ∈，使得0'()0x ϕ=，即0010x e x -=，则00ln x x =-，………9分 ∴当01(,)2x x ∈时，()x ϕ单调递减； 当0(,)x x ∈+∞时，()x ϕ单调递增， 则()x ϕ取到最小值000001()ln 11x x e x x x ϕ=--=+-110≥=>， ∴ '()0r x >，即()r x 在区间1(,)2+∞内单调递增.…………11分11221111()ln ln 2 1.995252222m r e e ≤=-=+=，∴存在实数m 满足题意，且最大整数m 的值为1. ………12分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二下学期第一次联考化学试题1. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之.时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之.后者的反应原理为A. 析氢腐蚀B. 吸氧腐蚀C. 化学腐蚀D. 置换反应【答案】C【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。
点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，据此进行解答。
2. 在蒸发皿中加热燕干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是A. 碳酸氢钠B. 硫酸镁C. 氯化铝D. 高锰酸钾【答案】B【解析】A、碳酸氢钠能受热分解生成碳酸钠，选项A不选；B、硫酸镁溶液加热蒸干，还是硫酸镁，选项B选；C、氯化铝加热蒸干并灼烧，促进水解，最后得到氧化铝，选项C不选；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，选项D不选。
答案选B。
3. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，若向该溶液中滴入2-3滴酚酞，溶液的颜色可能是A. 只显红色B. 呈无色C. 无色或蓝色D. 红色或无色【答案】D【解析】常温下，k w=10-14，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L＜10—7 mol/L，说明加入酸或碱抑制了水的电离，若加入酸，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈无色，若加入碱，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈红色，D正确。
4. 下列各组离子在济液中能大量共存的是A. Na+、OH-、S2O32-、Cl-B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-C. H+、Al3+、CO32-、SO42-D. H+、Na+、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】A.各离子不反应，能大量共存，选项A正确；B．AlO2-与HCO3-反应生成Al(OH)3 沉淀，Fe3+与AlO2-、HCO3-发生双水解而不能大量共存，选项B错误；C．H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误；D．H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。
答案选A。
5. 已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A. 饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B. AgNO3溶液与NaC1溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C. 温度一定时，“溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D. 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的【答案】D【解析】试题分析： A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动，K sp不变，故A项错误；B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况，不一定具有c(Ag+)=c(Cl-)，故B项错误；C项当有c(Ag+)·c(Cl-)=K sp时，沉淀的溶解处于平衡状态，不一定有AgCl沉淀析出，故C项错误；D 项由于AgCl转化为AgI，是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI，故D项正确。
考点：难溶电解质的溶解平衡6. 下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是A. 实验①，设计铜锌双液原电池B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液D. 实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO【答案】B【解析】A、必须将锌和铜电极换过来才能形成双液原电池，选项A错误；B、实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，为外接电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，选项B正确；C、实验③是碱式滴定管，K2CrO7具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，必须改用酸式滴定管，选项C错误；D、产生的二氧化碳能与次氯酸钠反应生成次氯酸，但该反应没有明显现象，无法判断，选项D错误。
答案选B。
7. 相同体移的c(H+)=10-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是A. 刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B. 若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液C. 若两种溶液中锌均有剩余。
则两者产生等量的氢气D. 若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气【答案】C【解析】A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强弱酸中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，选项A正确；B．pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子的物质的量大于强酸，所以强酸中反应的镁的质量小于弱酸中镁的质量，则强酸中镁有剩余，选项B正确；C．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子大于强酸，所以弱酸产生的氢气多，选项C错误；D．如果两种溶液中镁都无剩余，说明酸不足量，则生成氢气的量与镁的量有关，镁的质量相等则生成氢气的量相等，选项D正确；答案选C。
8. 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H ＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B. c点和e点时反应的平衡常数相同C. N2的转化率：b＞aD. d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2【答案】C【解析】试题分析：A．c点以后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，最后定值，故c 点未到达平衡，反应向正反应进行，故c点NH3生成速率大于NH3分解速率，故A错误；B．c点尚未达到平衡，e点是平衡状态，故B错误； C．由a到b点的过程是反应正向进行的过程，则N2的转化率b＞a，故C正确； D．d点是平衡状态，形成平衡状态的过程中N2、H2、NH3变化物质的量是1:3:2，但平衡时n(N2):n(H2):n(NH3)不一定是1:3:2，故D错误，答案为C。
【考点定位】考查化学平衡图象问题，涉及平衡状态判断、化学平衡常数、化学平衡移动等【名师点晴】注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键；在N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。
9. 次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，共饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H2PO2)2·6H2O]电渗析原理如图所示。
则阳离子交换膜有A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】C【解析】阳极室金属钴失电子产生钴离子，膜Ⅰ为阳离子交换膜，允许钴离子通过进入产品室；阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气氢氧根离子浓度增大，膜Ⅴ为阳离子交换膜允许钠离子通过进入阴极室产生氢氧化钠；膜Ⅳ为阳离子交换膜，原料室NaH2PO2中的钠离子通过进入缓冲室2，膜Ⅱ、Ⅲ为阴离子交换膜，阳离子不能通过以免钠离子进入产品室，H2PO2-通过最后进入产品室。
故阳离子交换膜有3个。
答案选C。
10. 实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置C. 管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温D. 实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ【答案】D【解析】A、恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，选项A正确；B、为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，选项B正确；C、装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉I，与Zn(OH)Cl反应生成氯化锌和H2O(g)，H2O(g)随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉I升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温，选项C正确；D、氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撒去管式炉Ⅰ，选项D错误；答案选D。
点睛：本题通过高纯度无水氯化锌的制备考查实验分析能力，涉及实验仪器的使用、实验装置的选择与改进等。
解题时注意明确制备方法以及对实验流程的分析，本实验制备高纯度无水氯化锌的核心部位在管式炉，因为生成的氯化锌需要升华后再冷凝为固体，Ⅰ反应的温度比升华温度低，所以需要阶段加热，Ⅱ后期用于凝华收集，所以肯定先撤Ⅱ的加热；无水氯化锌具有很强的吸水性，能自空气中吸收水分而转变为碱式氯化锌，所以尾气吸收装置前应增加干燥装置。
11. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J /mol，在V2O5存在时，该反应的机理为: V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5 (慢)下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O5的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 逆反应的话化能大于198kJ/molD. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。
点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、ΔH与正逆反应活化能的关系等知识，注意：①催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；②有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；③∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能；④增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。