新人教版高中化学选修3第三单元 晶体结构与性质 综合测试卷
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶3.下列说法正确的是（）A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3N AC．晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个D．晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子7.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题(人教版)
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一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是()A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:在短周期中符合题设条件的物质有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A正确;NaOH、NH4F含共价键,故B不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C不正确;NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小,故D 不正确。
答案:A2.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点-218 ℃,难溶于水B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C均不符合离子晶体的特点;B中熔点达3 900 ℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D符合题意。
答案:D3.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>Mg Cl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>钠解析:晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。
A项物质均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大者分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越大,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C 项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,金属原子半径越小,价电子数越多,金属键越强。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版 化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．通常条件下易升华的晶体属于( )A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体2．有关晶体的下列说法正确的是( )A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子C．不含任何化学键的晶体是不存在的D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体3．在1 mol石英晶体中，含有Si-O键数是（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol4．关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子5．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和CCl46．下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子7．下列关于“化学之最”，说法正确的是：（）①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的A．①②④⑤⑦ B．除④外全对 C．①②⑤⑥ D．全对8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。
用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（）。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水2．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用3．氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．金属晶体D．离子晶体4．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体5．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体6．下列说法不正确的是()A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精8．下列说法正确的是A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定9．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属原子晶体C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同10．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、3011．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图（a）、（b）、（c）分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1 B．3：2：1 C．9：8：4 D．21：14：9 2．下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（）A．氦气固体B．石英C．MgCl2D．干冰3．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水4．NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③5．某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。
试分析在该晶体中不会存在（）A．分子间作用力B．共价键C．离子键D．阳离子6．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥的氧气反应生成水C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键D．可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙8．下列说法正确的是A．在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB族元素9．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价10．如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图，则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．X9Y D．X2Y11．在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（）A．水溶性：HCl >SO2>NH3B．熔点：H2O>HBr>HClC ．沸点：乙烷>丁烷>己烷D ．密度：K>Na>Li12．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na 2O 2②SiO 2③氦气 ④金刚石 ⑤NH 4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是（ ）A ．①②④B ．①③⑥C ．①⑤⑥D ．③④⑤13．下列说法正确的是（ ）A ．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B ．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大D ．氮气很稳定是因为N 2分子间作用力强14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A ．60gSiO 2晶体中含Si-O 键的个数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数)B ．在立方ZnS 晶体(如图所示)中，Zn 2+、S 2-的配位数都是8C ．设NaCl 的摩尔质量为Mg·mol -1,NaCl 的密度为ρg·cm -3,阿伏加德罗常数为N A mol -1,在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl -D ．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中Ca 2+的配位数为6,且这些最邻近的O 2-围成正八面体15．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH 3）n 。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
20．（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状
固体,加热易熔化；单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰；
单质常温、常压下是气体,能
溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子；
A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性
6．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。这种晶体材料的化学式是(各元素所带电荷均已略去)( )
A．BaTi8O12B．BaTi4O9C．BaTiO3D．BaTi2O3
7．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
单质质软、银白
色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰；
原子最外层电子层上
s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点.
（1）B元素在周期表中的位置是___________，写出A原子的电子排布式_________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．Rb＞K＞Na
C．F2>Cl2>Br2>I2D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
2．下列关于分子晶体的说法正确的是
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．已知HCl 的沸点为-85℃，则HI 的沸点可能为（ ）A ．-167℃B ．-87℃C ．-35℃D ．50℃ 2．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为 A ．正四面体 B ．正六面体 C ．正八面体 D ．正十二面体 3．下列关于晶体的说法中错误的是A ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体B ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′C ．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性4．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）A ．硬度大于金刚石B ．熔点高于冰C ．沸点大于石墨D ．能导电 5．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 A ．2Cl 、2Br 、2I 的熔点B ．2Cl 、2Br 、2I 的氧化性C ．2Cl 、2Br 、2I 的颜色D ．HCl 、HBr 、HI 的酸性 6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素,X 、Z 在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W 原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( ) A ．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B ．W 单质在一定条件下能与X 的简单氢化物反应C ．Z 与X 、Z 与Y 形成的化合物晶体类型相同D ．X 与W 两种元素形成的常见化合物均为黑色固体7．金属单质中不存在（ ）A ．自由电子B ．金属阳离子C ．金属键D ．离子键8．下列叙述不正确的是() A ．金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、2H O 、2H S 晶体的熔点依次降低B ．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中2Ca +的配位数为6，且这些最邻近的2O -围成正八面体C ．设NaCl 的摩尔质量为1Mg mol -⋅，NaCl 的密度为3ρg cm -⋅，阿伏加德罗常数为A N 1mol -，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl -D ．X 、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为3XY9．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中+Na 按简单立方分布，形成Na 8立方体空隙，电子对(-2e )和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是A ． 分子晶体中只存在非极性共价键 C ． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂B ． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D ． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）A ． MgBB ． MgB 2C ． Mg 2BD ． Mg 3B 23.某化学式为AB 的离子晶体，已知5r （A 2+）=4r （B 2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm ﹣3，其摩尔质量为Mg•mol ﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）A ． 该晶体结构与ZnS 晶体相似 C ． 该晶体晶胞的边长cmB ． 该晶体每个晶胞中有2个A 2+和B 2﹣ D ． A 2+离子紧邻的B 2﹣构成的空间结构为正方体 4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )A ． 都可采取“紧密堆积”结构B ． 都含离子C ． 一般具有较高的熔点和沸点D ． 都能导电5.下列叙述正确的是( )A ． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用B ． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C ． 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶7.水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量8.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子9.下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（）A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥10.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
高二化学人教版选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
15．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.
④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).
1．C 2．C3．B 4．D5．A 6．B 7．B8．C9．A10．B 11．C 12．B 13．A14．D15．D
16．分子晶体共价晶体分子晶体金属晶体分子晶体
17．1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Nsp3H2O、C2O42-N2O41247:2
C．Si12与单晶硅互为同分异构体D．1molSiO2中含有2molSi-O键
7．下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和SO3
C．NaCl和HClD．H2O2和Na2O2
8．下列关系不正确的是
A．离子半径：Clˉ＞F ˉ＞Na+> Al3+
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
12．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是（）
A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
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第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅 2．如图是a 、b 两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（ ）A ．a 没有固定的熔点B ．a 是非晶体C ．b 是晶体D ．b 是非晶体 3．以下过程与化学键断裂无关的是A ．氯化钠熔化B ．干冰升华C ．金刚石熔化D ．金属汞汽化 4．下列叙述错误的是（ ）A ．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B ．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D ．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水5．对于下列性质的比较正确的是A ．离子半径：r(Cl -)>r(S 2-)>r(Na +)B ．元素的电负性：Si<P<NC ．稳定性：H 2O>H 2S>HClD ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 6．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的4110。
晶体的各向异性主要表现在( )①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④ 7．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键 ②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤8．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
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《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。
下列叙述正确的是A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10C．10B的中子数和核外电子数相等D．10B20晶体熔点高、硬度大2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③4．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解5．下列说法正确的是( )A．沸点高低: CH4>SiH4>GeH4B．键角大小: BeCl2>BF3>NH3>H2O C．熔点高低:金刚石>石墨>食盐D．键能大小: O-H>P-H>S-H6．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体7．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多8．化学知识的总结避免“以偏概全”。
你认为下列对化学知识概括合理的是A．只含有极性键的分子一定是极性分子B．分子晶体中一定含有共价键C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高9．下列变化需克服共价键的是A．干冰受热变成二氧化碳气体B．金刚石熔化C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水10．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同。
人教版本高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.高温下，超氧化钾晶体(KO 2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列有关说法正确的是( )A ． KO 2中只存在离子键B ． 超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有1个K ＋和1个O 2－C ． 晶体中与每个K ＋距离最近的O 2－有6个D ． 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ． 该反应为吸热反应B ． CO 2分子晶体中的化学键为非极性键，C ． HCHO 分子中既含σ键又含π键D ． 每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 23.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X 、Y 、Z 分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。
则下面关于该化合物的说法正确的是( )A ． 该晶体的化学式为ZXY 3B ． 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高C ． 每个X 周围距离最近的Y 有8个D ． 每个Z 周围距离最近的X 有16个4.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ） A ． 铝 B ． 金刚石C ． 硅D ． 二氧化硅5.已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ．N A ·a 3·ρB ．C ．D ．6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A ． 熔点：NaF>MgF 2>AlF 3 B ． 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C ． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2 D ． 硬度：MgO>CaO>BaO7.下列物质属于原子晶体的是（ ） A ． 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B ． 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C ． 不溶于水，熔点3550℃，不导电D ． 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm -3．8.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm -3,用X 射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A ． 32B ． 120C ． 150D ． 1809.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 A ． 金属晶体 B ． 原子晶体C ． 分子晶体D ． 无法判断10.根据如表的数据，判断下列说法正确的是（ ）A ． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B ． NaF 晶体比NaCl 晶体稳定C ． 表中物质CaO 的晶体最稳定D ． 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大 11.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )℃金属原子 ℃金属阳离子 ℃自由电子 ℃阴离子 A ． 只有℃ B ． 只有℃C ． ℃℃D ． ℃℃12.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（ ）A ． Mg 14B 6 B ． MgB 2C ． Mg 9B 12D ． Mg 3B 213.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是( )A ． 铝与硅B ． 铝与硫C ． 钠与硫D ． 钠与硅14.已知SiC 晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ） A ． SiC 晶体是分子晶体B ． SiC 晶体中，C -Si 键的键长比金刚石中C -C 键的键长要短 C ． SiC 晶体中微粒间通过离子键结合D ． SiC 晶体中每个C 原子连接4个Si 原子，而每个Si 原子连接4个C 原子 15.下列物质中，属于原子晶体的化合物是( ) A ． 水晶 B ． 晶体硅C ． 金刚石D ． 干冰二、填空题(共3小题)16.如图，直线交点处的圆圈为NaCl 晶体中Na+或Cl﹣所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个．（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl﹣为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl﹣的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于，即（填计算式）．17.有下列几种物质℃NaCl℃Na2S℃MgCl2℃NaOH ℃NH4Cl(1)写出℃℃℃的电子式：(2)写出℃℃的形成过程℃℃18.（1）晶体的自范性即的性质，是晶体在呈现周期性的有序排列的宏观表象。
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列不属于金属晶体的共性的是( ) A ． 易导电 B ． 易导热C ． 有延展性D ． 高熔点2.关于如图叙述不正确的是( )A ． 该种堆积方式为A 3型最密堆积B ． 该种堆积方式称为A 1型最密堆积C ． 该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D ． 金属Cu 就属于此种最密堆积型式3.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( ) A ． 熔点2 700℃，导电性好，延展性强B ． 无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C ． 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D ． 熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 4.下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si 【C 】NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻CaTiO 3的晶体结构模型(图中Ca 2＋、氧、钛原子分别位于立方体的体心、面心和顶角) ⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A ． ①②③⑥B ． ①②④C ． ③⑤⑦D ． ③⑤⑧5.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A 为阴离子,在立方体内,B 为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )A ．B 2A B ． BA 2C ． B 7A 4D ． B 4A 76.将SiCl 4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH 2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si 3N 4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。
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第三单元晶体结构与性质综合测试卷
一、选择题（每小题4分，共48分，每小题有一个或两个答案）
1．下列晶体中属于原子晶体的是
A. 氖 B．食盐 C．干冰 D．金刚石
2．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀3．关于下列常见晶体说法正确的是
A、O
2和C
60
都是12个紧邻的分子密堆积 B、冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子
C、水在固态时密度一定比液态小
D、干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。
4．关于硅极其化合物说法错误的是
A、金刚石结构C原子sp3杂化
B、金属氧化物不可能形成原子晶体
C、宝石的主要成分是碳
D、金刚石溶沸点比任何物质都高
5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是
A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅和干冰熔化
C．苯和硝酸钾熔化 D．食盐和冰熔化
6．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
7．下列各组物质中，熔点由高到低的是
A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾
C．CI
4、CBr
4
、CCl
4
、CF
4
D．Li、Na、K、Rb
8．关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低9．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是
A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′
10．结合课本上干冰晶体图分析每个CO
2分子周围距离相等且最近的CO
2
分子数目为
A．6 B．8 C．10 D．12
11．下列说法一定正确的是
A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是
A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热
二、填空题（本题包括3个小题，共38分）
13．（22分）（1）晶体的自范性即＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的性质，是晶体中在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿呈现周期性的有序排列的宏观现象。
（2）晶体的特点有三个：＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿（3）金属的电子气理论认为：金属键为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电子气。
（4）决定离子空间结构的因素是：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和离子键的纯粹程度。
（5）在离子晶体中，离子晶体晶格能越＿＿＿、熔点越＿＿＿、硬度越＿＿
14．（8分）现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
15．（8分）参考下表中数据，回答有关问题
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_________有关，随________增大，随______减小，故熔点依次降低；
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_________有关，随着______增大，则_______增大，故熔点依次升高；
(3)钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高的多,这与__________有关，因为___________，故前者熔点远远高于后者。
三、实验设计（本题只一个小题，8分）
16．（8分）已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是____________。
(填“离子化合物”“‘共价化合物”)
(2)在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。
(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。
你设计的实验是___________________________________________·
四、计算（本题只一个小题，6分）
17．（6分）某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。
参考答案：
一、选择题
1．D 根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断
2．D 金属腐蚀大多数发生的是电化学腐蚀，是由于能导电的杂质不如该金属活泼，也有的是接触腐蚀性气体或电解质溶液导致的，与金属晶体结构无关
3．A
4．A
5．A 碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力；B选项二氧化碳克服共价键；C选项硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力；C选项食盐克服离子键
6．A 熔点高低取决于共价键强弱，共价键强弱又与各原子的原子半径有关，C的原子半径小于Si的原子半径
7．CD 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔沸点依次升高 A选项HF
可形成氢键，出现反常；B选项钾的熔点高于干冰；D选项碱金属随着相对分子质量增加，熔点依次降低
8．A 碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力；B选项二氧化碳克服共价键；C选项硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力；C选项食盐克服离子键
9．D 根据金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为6个，任意两个C—C键
夹角为109°28′
10．D 根据干冰结构特点，干冰晶体是一种立方面心结构，每个CO
2
周围等距离最近的
CO
2
有12个(同层4个，上层4个，下层4个)
11．A 熔点高低取决于共价键强弱，共价键强弱又与各原子的原子半径有关，C的原子半径小于Si的原子半径
12．CD 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔沸点依次升高 A选项HF可形成氢键，出现反常；B选项钾的熔点高于干冰；D选项碱金属随着相对分子质量增加，熔点依次降低
二、填空题
13．（1）晶体能白发地呈现多面体外形微观空间里（2）外形和内部质点排列的高度有序性；各向异性；晶体的熔点较固定（3）金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体（4）几何因素、电荷因素（5）大高大。
14．x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)
15．(1)离子半径；离子半径；静电作用 (2)相对分子质量；相对分子质量；范德华力 (3)晶体类型；因钠的卤化物为离子晶体，其熔点取决于离子键的强弱，硅的卤化物为分子晶体，其熔点取决于分子间作用力，而离子键比分子间作用力强得多
三、实验设计：
16．(1)共价化合物 (2)Al
2Cl
6
(3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl
在空气中形成酸雾而“发烟”。
(4)在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。
分析：根据氯化铝熔点低及在180℃时开始升华，判断其为共价化合物。
氯化铝蒸气时
相对分子质量即为11．92×22．4＝267，所以分子式为Al 2Cl 6。
四、计算
17．依题意画出侧面图：
设正立方体边长为a ，则体积为a 3。
原子半径4
2a r =，每个正立方体包括金属原子 8×1／8+6×1/2＝4(个)，球体体积共
4×,74.0)42(3433a a =⨯π空间利用率为：%74%10074.03
3=⨯a a。