第二节几种重要的金属化合物
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
高一新课教学案：第三章第二节几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。
2.了解焰色反应的概念及操作。
【学习重点】Na2O、Na2O2的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O 反应化学方程式离子方程式与CO2反应主要用途稳定性2. 演示实验化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应1.演示实验化学书57页实验3-62、定义很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________蘸- 蘸取_______烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________4、几种金属的焰色钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）5、注意事项（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。
知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体 B。
都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D。
都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1.科学探究：化学书56页实验2.填表Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化3．讨论Na2CO3 和NaHCO3的鉴别方法知识检测1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（）。
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
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常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
第二节 几种重要的金属化合物学案
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【复习巩固】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下面氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于酸，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3CuO【探求新知】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2色。
2.Na2O2化学性质把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：Na2O2和CO2反应的化学方程式：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系练习：书写下列离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2⑤NaHCO3和Ca(OH)2⑥Na2CO3和CaCl24.碳酸钠和水的反应：三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3.应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
跟踪练习1.下列物质中能与水反应的是A CuOB CaOC Fe2O3D Al2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A Na2O2比Na2O稳定B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2D 均可与H2O、CO2 反应3.欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是A．加HCl 除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过A.饱和NaHCO3B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水5．下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A .通CO2B.加HCl C.加CaCl2后过滤D.加Ca(OH)2后过滤课后作业1.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度4．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b 的关系为A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定5．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出7.下列叙述中不正确的是A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大8.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2D．Na2O29.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙11.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式.12.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。
第三章 第二节 几种重要的金属化合物6 碳酸钠和碳酸氢钠性质的总结归纳
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 发生反应
与所有碱反应
魔法背知识
名称
热稳定性
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
稳定，受热不易分解 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3 溶液加HN2aOO+HC/O固2态加热 NaHCO3
答疑全频道
下列说法不正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 发生反应
与所有碱反应
魔法背知识
名称
物理性质 与酸反应 与碱反应
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
白色粉末，易溶于水， 溶于水放热
NaHCO3
白色细小晶体，能溶于水，热效 应不明显，溶解度比Na2CO3小
CO32－＋2H＋===H2O+CO2↑， （能反应）
HCO3－＋H＋===H2O+CO2↑， （剧烈反应）几种重要的金属氧化物碳酸钠与碳酸氢钠魔法背知识
名称
物理性质 与酸反应 与碱反应
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
白色粉末，易溶于水， 溶于水放热
NaHCO3
白色细小晶体，能溶于水，热效 应不明显，溶解度比Na2CO3小
CO32－＋2H＋===H2O+CO2↑， （能反应）
HCO3－＋H＋===H2O+CO2↑， （剧烈反应）
物质的量之比为2∶1
【考查要点】碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
高一年级化学必修第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第34课时铝的化合物课件.ppt
1．氧化铝 (1)物理性质。 __白____色固体，___不___溶于水，有较__高____熔点， 是优良的_耐__火___材料。 (2)化学性质(写离子方程式)。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O
制耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等
• 例7、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸 中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g） 求： ①合金中Mg的质量 ②所用HCl的物质的量浓度
沉淀 19.4 11.6
在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加 在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加
2mol/L盐酸
2mol/LNaOH溶液
反应方程式
离子方程式
结论
向这种既能与 反应又能与 化物叫两性氢氧化物。
反应生成盐和水的氢氧
已知Al(OH)3是弱电解质，请写出它的电离方程式 .
②受热分解（不稳定性）
Al(OH)3受热分解的化学方程式
氧化铝是___两__性____氧化物 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 ___难___溶于水的___白___色固体，在溶液中形成___白___色 __胶____状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附__色____ 素，可以用作__净__水__剂。
（2）Al(OH)3化学性质 ①两性
实验内容 实验现象
.
（3）实验室制备
实验3—7：向10mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
实验现象：
.
反应的化学方程式：
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
常见金属元素焰色反应的颜色
江苏省南通第一中学张 小平
一些常见氧化物的性质：
Na2O
固体 颜色 白色
水溶性
是否与水反应
易溶 易与水反应生成NaOH
与盐酸反应的化学方程式 （注明溶液颜色）
Na2O+2HCl==2NaCl+ H2O
CaO 白色 易溶
MgO 白色 难溶
Al2O3 白色 难溶
江苏省南通第一中学张 小平
讨论：
1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？ 又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？
4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？
江苏省南通第一中学张 小平
江苏省南通第可一中以学利张 用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。
小平
我国制碱工业的先驱－－侯德榜 （１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段 时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方发达国家手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的 民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法）．
受热 不分解
Na2Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3
澄清的石灰 水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 易分解
江苏省南通第一中学张 小平
(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
将相同质量 的两种固体 同时加到 相同浓度足 量的盐酸中
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 速度快、气体多
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）【重点难点】Fe(OH)2的制备和Fe 、Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化 【知识梳理】 三．铁的重要化合物 1. 铁的氧化物练习1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A ． FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. FeSO 4 2. 铁的氢氧化物思考1：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________3. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验,将实验现象填入下表:(2) Fe3+和Fe2+的性质在以上反应中,Fe表现________性, Fe表现________性, 但Fe还具有______性.试写出完成下列转化的合适试剂(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.[典型例题]．在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？______。
(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？______；写出B容器中有关反应的化学方程式______。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______。
【知能检测】1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A. FeO+ HCl(溶液)B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
第二节 几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（第一课时）主讲教师：杨光辉教学目的1.认识氧化钠、过氧化钠的物理性质、化学性质及用途2.认识碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质及用途3.培养学生的观察能力、动手能力和初步的研究能力教学重点氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法教学难点过氧化钠的化学性质教学方法研究、讨论、讲解教学过程复习探讨：钠是一种活泼的金属，在自然中不存在游离态的钠，钠的化合物有多种，氢氧化钠和氯化钠在初中我们已有所了解，这节课我们来学习钠的另外几种化合物。
请大家思考55的1.2两个问题[引入新课] 化学变化有时很奇妙。
大家都知道水能灭火，可你知道水能点火吗？[学生上台实验] 用一团棉花包一些过氧化钠粉末，滴1－2滴水，观察（追问：滴水前你看到了什么？教师肯定实验的成功，同时说明：你看到的物质就是今天首先要学习的过氧化钠）[启发] 一团棉花滴上水，当然不会起火，为什么包有过氧化钠滴水后就能起火呢？[讨论] 如果我们要研究起火原因，应从哪里入手？1.着火点2.与氧气充分接触【引导】：1.确定研究对象——过氧化钠和水的反应2.设计研究方案－主要验证什么？（是否放热）】[演示] 1.过氧化钠和水反应（学生：在过氧化钠中加水，验证放热。
教师：用余烬木条验证氧气）[小结] 过氧化钠和水反应放热是起火的直接原因，氧气的产生使燃烧更剧烈。
[讨论] 如果我们在过氧化钠和水反应的过程滴入酚酞，有何现象？[演示] 在过氧化钠中先加入水，再加入酚酞。
（现象：先变红，后褪色）[原因探索]过氧化钠有强氧化性，使已变红的酚酞因氧化而褪色。
（验证：在反应结束后的混合物中滴入酚酞只变红。
）[讨论] 1、过氧化钠和水的反应是氧化还原反应吗？化合价如何变化？『分析』：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[发散] 二氧化碳和过氧化钠的反应能否用来使棉花燃烧？[学生演示]吹气使棉花燃烧课后思考：2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2[讲解] 过氧化钠的用途--漂白剂、供氧剂[过渡] 初中我们学过，浓硫酸若溅到皮肤上应立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，残留在皮肤深处的酸可用对皮肤无刺激性的碳酸氢钠溶液涂抹。
第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)
明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时
第二节几种重要的金属化合物（第一课时）【重点难点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质【知识梳理】一.钠的重要化合物金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1.氧化钠和过氧化钠[实验3-5] 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是_______________________________________________,立即把带火星的木条放在试管口,现象是____________。
用手轻轻触摸试管外壁, 感觉________________, 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是________________. 发生反应的化学方程式为____________________________________该反应中氧化剂是______________,还原剂是________________.填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较[练习1] 钠着火时,可用来灭火的物质或器材是A. 水B. 干冰C. 沙子D. 泡沫灭火器[练习2]下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. 石灰水和Na2CO3溶液D. 石灰水和NaCl溶液2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较[练习3]碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,怎样用最简便的方法除去? ________________________. [练习4]能不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液?若能的话如何操作?原理是什么?[练习5] 可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时有无气体放出B. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C. 滴加盐酸时有无气泡放出D. 溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成3. 焰色反应(1) 定义: 很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现________________,这在化学上叫做焰色反应.(2)操作步骤: 洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项:A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.(4) 掌握几种元素的焰色反应: 钠元素－_______色; 钾元素－______色; 铜元素－______色[练习6]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )A. 只含Na+B. 一定含Na+ ,可能含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 可能含有Na+, 可能还会有K+【知能检测】1．对过氧化钠叙述正确的是（）A.反应中只作氧化剂B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于呼吸面具中作为氧气来源2. 将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.40%B.31%C.69%D.60%3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）A、对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3< NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3< NaHCO34. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O Ｄ．Na2CO3·1０H2O7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3·10H2O）的质量( )A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g8．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是有关化学反应方程式：。
第二节 几种重要的金属化合物
类别 生成条件 稳定性
碱性氧化物 Na 在空气中缓慢氧化 不稳定
△
过氧化物 Na 在空气中燃烧 相对稳定
2Na2O+O2 用途
2Na2O2 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
［讨论］Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后 讨论］ 产物是什么？ (Na2CO3 ) ［讲］Na2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还 有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面 我们就学习它们的性质 学生活动： 观察所展示 学生活动： 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的颜色、状态，并通过 自学教材了解它的俗 ［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质 科学探究］ (1) 在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 (各约 1 克)
步骤
1 ○
Na2CO3 白色粉末， H2O 结块成 加 晶体，放热
NaHCO3 细小白色粉末，加 H2O，部分 溶解，没有明显放热感觉 仍有固体残余 微红 部分溶解，碱性比 Na2CO3 弱
2 ○ 3 ○
振荡长时间后可溶解 溶液变红 加水变成含结晶水的晶体
初步结论
［讲］Na2CO3 与 Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O 在 空气中易被风化而变成粉末 ， ［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO3 ） 用什么方法？ （加 HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变 浑浊，有沉淀产生） 必定有气体生成， 那么在 NaHCO3 如此看来， Na2CO3 中滴加稀盐酸， 在 ［讲］ 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和 Na2CO3 与 HCl 的反应一样吗？让
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第二节几种重要的金属化合物（2）
【课标解读】1．掌握Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2等铝的化合物的主要性质及相互转化2．掌握Al(OH)3的制备
【旧知回顾】
1．金属铝的化学性质：与盐酸反应（化学方程式）
与氢氧化钠溶液反应（化学方程式）2．酸性氧化物是指与反应只生成和的氧化物，举例；
碱性氧化物是指与反应只生成和的氧化物，举例
【新知探索】
二铝的重要化合物
1．氧化铝
氧化铝的物理性质：色：态：熔沸点：硬度：溶解性氧化铝化学性质：能溶于或溶液中，反应生成和，属于氧化物
2．氢氧化铝
制备方法：（实验室制法）（化学方程式）化学性质:（1）能溶于或溶液中，反应生成和，属于氢氧化物
（2）不稳定性-受热分解：（化学方程式）【基础自测】
1．下列物质中既能跟稀反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是
A 是两性氢氧化物
B 是难溶于水的白色胶状物质
C 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D 既溶于NaOH溶液、氨水，也能溶于盐酸
【预习疑问】
【知识构建】
【重难点突破】
二铝的化合物
1．氧化铝
（1）通过对部分金属氧化物的学习你认为下列说法正确的是
A 金属氧化物都能与水反应生成碱
B 非金属氧化物都能与水反应生成酸
C 氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D 氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱（2）能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？
小结：
2 氢氧化铝
（1）氢氧化铝的制备：将【实验3-7】反应的化学方程式改写成离子方程式。
思考还有哪
些物质可以用来制备氢氧化铝？
（2）氢氧化铝的性质：
a 将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中开始一段时间内现象为
离子反应方程式为；
一段时间后的现象为，离子反应方程式为。
b 向上面的溶液中滴加稀盐酸现象会如何？
产生上述现象的反应离子方程式为。
小结：
1.铝盐
实验探究1：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
现象：
化学方程式：
离子方程式：
实验探究2：向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量
现象：
化学方程式：
离子方程式：
【知识拓展】NaAlO2的性质
实验探究1：向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量
现象：
化学方程式：
离子方程式：
实验探究2：向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
现象：
化学方程式：
离子方程式：
【限时训练】
1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中
加入
A．NaOH 溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清石灰水
3．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④NaOH
⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3⑦Al(OH)3 ⑧NaHSO4 ⑨CuO
A．②③④⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑨C．②③⑤⑥⑦D．②④⑥⑧
4．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能是
A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL
5. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
课后篇：夯实基础
【过关训练】
1．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是
A. 稀盐酸
B.NaOH溶液
C.水
D.稀硫酸
2．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是
A Al 2O 3加到热水中
B 向 AlCl 3溶液中滴加过量的NaOH 溶液
C 向 AlCl 3溶液中滴加过量的氨水
D 向NaOH 溶液中滴加过量的AlCl 3溶液 3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 A ．AlCl 3 和NaOH B ．Na 2CO 3和HCl C ．NaHCO 3和HCl
D ．NaCl 和AgNO 3
4．（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同浓度的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（多选） A ．甲中沉淀一定比乙中的多 B ．甲中沉淀可能比乙中的多 C ．甲中沉淀一定比乙中的少 D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多
5．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中 B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2-形式存在于溶液中
C ．全部为Al(OH)3沉淀
D ．几乎全部以AlO 2-形式存在于溶液中
6．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A ．Mg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3-
B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3-
C ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-
7．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入A1C13溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随A1C13加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a 点对应的溶液中：+3Na SO HCO -
3+2-4、Fe 、、
B. b 点对应的溶液中： +224Na S SO C1---
、、、
C. c 点对应的溶液中：+2+3
Ag Ca NO F -
-、、、 D. d 点对应的溶液中：+4K NH I CO +-2-3、、、
【收获与反思】。