鲁科版《铝的性质》说课稿
鲁科版《铝的性质》 说课稿
鲁科版化学必修1第4章第2节铝金属材料第一课时铝的性质一、教材分析：1．教材所处的地位和作用：铝是当今社会使用非常广泛的金属材料之一，是人们生活重要的“伴侣”。
从教材前后关联来看，本节内容是安排在学生学习了金属钠、镁、铁的性质之后，这样不仅使学生了解钠、镁、铁和铝的金属活动性的差异，还会为后面学习元素周期表和元素周期律的知识奠立基础，其地位和作用可以说是承前启后的。
另外，本章主要介绍材料家族中的元素，刚介绍过无机非金属材料，因此，学生对本节课金属材料铝也产生了兴趣，学习金属铝是学生认知结构发展的需要。
2．教材的编排特点1、知识线：知识发展线索：金属的通性——铝的物理性质——铝的化学性质——铝合金的用途。
内容要点：知道铝的金属性质——掌握铝的还原性.2、学生认识发展线：学生认识发展脉络：根据学生对关于金属的性质的已有认识，通过复习钠、镁等金属的性质，归纳总结金属单质的一般性质，由此可以预测铝的性质。
3、问题线：通过“交流·研讨”，应用已学过的化学知识总结金属的相似之处，交流讨论铝作为金属的一种具有哪些性质，再通过设计阅读导向性问题提纲引出铝及其化合物的化学性质，最后用科学实验解决问题。
4、活动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验，媒体展示。
5、情景线：生活素材--课本素材--科学素材--生活素材。
这五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。
3．教学目标的确定根据上述教材分析和考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标：（1）知识与技能：使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；认识铝在化学性质上与其他常见金属物质的不同，并能列举铝在生产生活中的重要应用。
（2）过程与方法：通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，团结合作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力。
4.2《铝 金属材料》教案设计(鲁科版必修1)
鲁科版化学必修1 第四章第二节铝金属材料第一课时：铝单质的性质[课程标准与教材分析]本节包含两部分内容：铝与铝合金；金属与金属材料。
课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属——铝及其重要化合物的性质与铝合金；最后又回到各种金属材料的应用中。
针对此编排顺序，特进行如下处理：第一课时主要学习铝单质的性质。
在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品在生活实际应用的基础上，由学生介绍铝的物理性质，激发学生学习铝的兴趣。
而后从金属活动性顺序入手，类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。
然后通过实验让学生探究铝单质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。
学生在依据已有的氧化还原反应的知识，得出铝有还原性。
【教学设计】第一课时：铝单质的性质教学目标：1．知识技能方面：了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2．过程方法方面：通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。
进一步巩固研究物质性质的程序和方法。
3．情感态度与价值观方面：通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。
教学分析：1学情分析：学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。
2课堂设计：通过教材金属制品图片引出另类材料——金属材料，借助神七发射的图片进一步引出金属材料——铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶液的反应。
最后小结，与铁、镁相似，又有不同。
高中化学_铝的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《铝的性质》课后反思化学组对教材和知识结构的反思本节课是鲁科版高中化学必修一第四章第二节“铝金属材料”第一课时的教学内容。
课程标准的要求是“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解纳、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
从中不难看出，新课标教学的目的不注重对元素及化合物性质做机械的全面系统的描述和掌握，它强调知识来源于生产生活，并应用于生产生活。
特别是铝元素放在材料科学的大背景下研究，更是体现了学以致用的原则。
以往的元素化合物学习都是以元素族的学习来划分的，内容繁多细致，力求把元素所有的知识系统性呈现在学生面前。
而在之前学习了金属钠、镁、铁等金属之后，再加上学生日常生活的感悟体会，学生对于金属的通性理解已经水到渠成，所以我就可以将有限的课堂时间用于重点难点的突破。
对教学目标反思根据《课程标准》的要求，及高一学生的认知特点，我事先确定如下教学目标：1．知识与技能:通过之前知识和日常生活感悟，了解金属的通性。
通过实验探究了解铝热反应和铝与碱溶液的反应。
2．过程与方法：采用“以问题为线索，学生为主体”的自主探究的学习方法，使学生探究历程。
初步学会从实验现象判断分析元素化学性质的学习方法。
提高观察现象全面性的能力。
3．情感态度与价值观：领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
从实际的课堂教学过程，和后期的评价来看，教学目标的确立符合学生实际，达到了预想的教学效果。
对教法的反思本节课的教学重点、难点就是铝区别于其他金属的特性，铝热反应和铝与碱溶液的反应。
在难点突破的过程中，我主要采取了以下方法：1．铝热反应现象剧烈，会对教室的公共设施造成损坏，课前录制的微课程《铝热反应》很好的解决了这一问题。
今后的教学中，一些可能产生安全隐患的演示实验也可以通过预制微课程的方式解决。
2．铝与碱溶液的反应这个教学难点的突破，我是以“最近发展区”理论为依据，采用的是设计具有难度梯度的问题，让学生在自主合作、民主和谐的课堂氛围中，突破难点解决问题，。
鲁科版高中化学必修1-4.2 铝及其化合物的性质 教案
第三章第一节金属的化学性质铝及其化合物的性质（第一课时）【学习目标】1、根据日常生活中铝的应用总结铝的物理性质，达到学与用间互推能力的培养。
2、构建初中与高中知识的引桥课程，完成对铝已学化学性质的复习和新化学性质的学习，完成新旧知识的衔接。
3、培养学生从实验现象中得到结论的能力；以及勇于提出假想，并设计实验来验证自己想法的能力。
【学习重难点】铝及其化合物“两性”概念的引入【学习过程】课前储备知识考察:1、铝在地壳中的含量排第位，自然界中以（游离或化合）态存在。
2、铝原子的原子结构示意图为，易电子，离子化合价为，单质表现性（氧化或还原）。
新课引入：一、物理性质请由以下具体应用推断铝具有的物理性质：只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯1、铝粉做涂料——铝色，具有金属光泽；2、铝做导线——铝的性良好，仅次于铜和银；3、铝箔用于烧烤——铝的性良好，且熔点较（660℃）；4、铝合金用于航天飞机、跑车——铝的密度。
二、化学性质反应 (氧化铝熔点2050℃1、铝与非金属单质反应：与O2反应与Cl2与S反应铝在空气中容易生成一层稳定而致密的氧化膜，保护内层金属不被继续氧化，所以性质活泼的铝才能在空气中稳定存在。
资料卡片（教材49页）：但是，天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不够强，根据实际需要可采用化学方法对铝表面进行处理，比如用铬酸做氧化剂可以使膜产生美丽颜色，用电化学氧化法，生成坚硬的氧化膜。
2、铝及其化合物与酸和碱溶液反应⑴请根据中学所学内容完成左侧与盐酸反应的三个反应方程式“两性”只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯⑵探究实验：请各小组按要求完成自己的分组实验，并记录现象推测实验结论，完成下面的实验报告，并尝试写出上图右侧与氢氧化钠的反应方程式能力提升：教材51页，提到铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的东西。
请用离子方程式解释不宜存放酸性和碱性食物的原因，并设计实验验证NaCl中哪种离子对铝的腐蚀有加速作用。
鲁科版高一化学必修一第四章第二节第一课时铝的性质
自主学习
阅读课本p116、117，完成： 1、观看实验视频铝与氧气、铝热反应，观察 实验现象 2、通过观看实验——Al与酸、碱的反应，完 成p116“观察· 思考”的实验记录表格；
Al与氧气反应
实验步骤 用坩埚钳夹住一小团脱脂棉，蘸上一 些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入 盛有氧气的集气瓶中，观察发生的现象
把等量的金属钠进行下列实验，分别发生 了什么反应（方程式）？生成H2最多的是？ A、把钠放入足量稀盐酸中 B、把钠放入足量水中 C、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水 中
课后练习
C 1、在铝热反应中的铝粉的作用是（ ）
A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、熔剂
2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：（
D)
A.铝不活泼
B.铝很活泼
C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
3、相同条件下，等质量的铝分别与足量稀盐 酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的体积之比 为（ A ）
A． 1 ︰ l
B．2︰l C．3︰1 D．1︰3
4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年 世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加 以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控 制的是（ C ） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制 胃药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2Al +Fe2O3＝ Al2O3+2Fe
高温
打磨铁的氧化物
把铝热剂倒入模件
点燃焊剂
熔融的铁流入模件中
焊 接 钢 轨
鲁科版高中化学必修1-4.2《铝》教学课件
还原性 3.与酸溶液反应
反应现象： 反应方程式：
4.与盐溶液反应
反应现象： 反应方程式：
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新知讲解 二、铝的化学性质
1.铝与非金属单质反应
铝在氧气中燃烧
反应现象：
剧烈燃烧，放出大量的 热和耀眼的白光。
反应方程式：
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
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新知讲解 二、铝的化学性质
1.铝与非金属单质反应
新知讲解 一、铝的物理性质
导电性：良于好银（金仅铜次）
颜色：银白色、有金属光泽
密度： 较小
导热性： 良好
延展性：良好
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新知讲解
大胆预测
1.与非金属单质反应
反应现象： 反应方程式：
2.与金属氧化物反应
反应现象： 反应方程式：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
4Al+3O2 点燃 2Al2O3 用途
燃烧弹
火箭助推剂
信号弹
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新知讲解
二、铝的化学性质
2.铝与金属氧化物反应
Al+ Fe2O3
铝与Fe2O3反应
观察思考： 反应现象：
1.镁条、氯酸钾在这个反应
发中出起什耀么眼作的用光？芒，有红色 熔融物生成
2.该反应的条件是什么？
反应方程式：
23热A.此反l +反应F应？e2O是3放高热温反应2F还e是+吸Al2O3
铝热剂
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新知讲解
二、铝的化学性质
2.铝与金属氧化物反应
高温
2Al + Fe2O3
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料 金属铝的性质(共20张PPT)
联想·质疑
铝单质是不是与任何酸都可以发 生反应并生成？
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
金属
铝
非金属单质 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液
特性
1、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（C ） A、铝是还原剂
B、H2O是氧化剂 C、该反应说明所有金属都能与碱反应
D、铝与强碱或酸反应能产生氢气
2Al+3CuSO4 ====3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性 的食物？
Al能与酸或碱起反应
和非金属单质反应 发生置换反应 和酸反应
实验3：铝与盐酸的反应
实验4、与碱反应
反应的机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
崇德 尚志
鲁科版 化学1（必修）
4-3-1 金属铝的性质
求实 开拓
学习目标
1 • 了解金属铝的物理性质及用途 2 • 掌握金属铝的化学性质 3 • 会书写相关的化学方程式
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
一、铝
1、铝的物理性质 用途 飞机 铝导线 铝壶 铝箔包装材料
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小；
2、两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与过量
NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的 质量比为( B )
A、1:1
B、1:2
C、1:3
D、2:1
2)导电性好，仅次于金、银、铜； 3)热的良导体； 4)有良好的延展性.
大多数在常温下是固体
金
物
高三《铝的性质》化学说课稿
高三《铝的性质》化学说课稿
【摘要】下面是为各位老师准备的《铝的性质》化学说课稿小编相信只有在课前充分的准备，课上才能传授更多更完善的只是给学生，欢迎老师们参考小编的说课稿!
[三维目标]
知识与技能
这包含了认识性学习目标和技能性学习目标。
认识性学习目标：
1.知道铝的发现史、了解铝在现代生产生活中的广泛应用。
2.理解铝的两性和铝的还原性。
3.形成金属钝化的基本概念，并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日常生活。
技能性学习目标：
1.进行3 个探究活动的实验操作，提高实验技能。
鲁科版高中化学必修一高一化学教案：第四章第2节铝金属材料2.docx
高中化学学习材料唐玲出品【板书】一.铝和铝合金 【板书】1.认识铝及其化合物 【板书】（1）铝的物理性质【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、状态，并阅读教材，了解铝的物理性质（熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g ·cm —3，导电性、传热性和延展性）【板书】（2）铝的化学性质●做出假设（学生回顾铁单质的性质，然后进行类推和假设）：从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
【媒体显示】●实验探究：①铝箔的燃烧。
②铝热反应。
③铝和盐酸的反应。
④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。
产生“毛刷”状物质为Al 2O 3）。
铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。
●得出结论：铝非金属酸溶液盐溶液碱溶液化合物 特性点燃①与非金属反应：4Al +3O2 2Al2O3（迁移到S、Cl2等）②与某些化合物反应：2Al +Fe2O32O3 +2Fe（迁移到Fe3O4等）③与酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑（迁移到稀H2SO4等）④与某些盐溶液反应：2Al +3Hg(NO3)2 ===2Al(NO3)3 +3Hg（迁移到CuSO4等）⑤与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑（迁移到KOH等）四羟基合铝酸钠教师引导学生分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性．．．的结论。
【点评】迁移理论是学生进行类推学习的思想基础。
由单个的物质过渡到推测一类物质的性质及化学反应，是学生思维品质的一大飞跃。
因此可以通过实例引导学生学会迁移，掌握迁移的方法。
此外，化学实验既是一种学习方法，又是一个学习内容，在具体的学习过程中，教师使用实验这一手段，引导学生进行科学探究，训练学生习得终身受用的科学方法，进而培养学生的科学素养。
高中化学鲁科版必修1铝的性质 学案
铝的性质学案【教学目的】：1、掌握铝的性质 2、铝热反应原理【教学重点】：铝的化学性质【教学过程】：〖引入〗金属的通性？一、铝的物理性质和用途1、是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性，导热性。
2、铝的用途：Al：导线、铝箔、合金；3、合金：一种金属与其它一种或几种金属或非金属形成的具有金属特性的物质。
特性：（1）熔点较各成分的熔点低（2）有特殊的性能如：耐腐蚀性，硬度大。
二、铝的化学性质〖思考〗铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？铝桶能否盛放浓盐酸、浓硫酸？为什么？实验：Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的稀盐酸、6mol/L的稀硫酸1（1）与氧气反应4Al+3O22Al2O3 [现象] 剧烈燃烧，耀眼白光〖说明〗镁和铝在空气中易与氧气反应，形成氧化膜，使镁和铝的抗腐蚀能力增强。
2、与硫反应2Al+3S Al2S3〖思考〗实验室怎样制取Al2S2？（Al2S2能与水反应）【活动与探究】学生完成3、与酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑〖说明〗：上述强酸不能是浓硫酸和硝酸，铝在浓硫酸、浓硝酸中被钝化(在铝的表面生成致密的氧化保护膜，属于化学变化)，弱酸也能和镁、铝反应，但不能用上述离子方程式表示。
4、铝与强碱溶液反应铝与强碱溶液反应，（镁与强碱溶液不反应）方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〖注意〗：（1）此反应中还原剂为Al，氧化剂为H2O可表示为↑+4H2O（2）如不需标明电子转移方向和数目，可把水消去。
〖问题〗（1）同样的铝分别和酸溶液、碱溶液反应，产生的氢气哪一个多？（2）如何除去镁中的铝？5、与水反应：2Al+6H2O（蒸汽）=2Al(OH)3+3H2↑〖说明〗镁和铝与水反应时要除去表面的氧化膜，而且常温下不考虑与水的反应6、与氧化物反应Al能和某些金属氧化物反应—铝热反应（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（利用上述反应可以焊接钢轨，冶炼某些金属。
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)铝的性质教学设计一、教学目标本教学设计旨在通过对铝的性质进行研究，使学生能够：1.了解铝的物理性质和化学性质；2.掌握铝的常见用途和相关应用；3.培养学生的观察、实验和分析能力。
二、教学内容1.铝的物理性质：密度、熔点、热导率等；铝的结构和晶体形态。
2.铝的化学性质：与氧化物反应生成氧化铝；与酸反应生成盐和释放氢气；与碱反应生成氢氧化铝。
3.铝的用途和应用：电力、建筑、交通等领域中的铝合金；铝箔、铝盒等食品包装材料；铝制品的再生利用。
三、教学过程1.导入：通过引导学生观察身边的铝制品，激发学生对铝的兴趣和好奇心。
2.研究铝的物理性质：呈现铝的物理性质的相关实验；学生自主或小组合作进行实验；引导学生观察和总结实验结果。
3.研究铝的化学性质：通过模拟实验或实际实验展示铝与氧化物、酸、碱反应的过程；学生观察实验现象，进行实验记录和数据分析。
4.研究铝的用途和应用：列举铝在不同领域中的应用；分析铝在各个应用中的特点和优势。
5.小结：对学生进行知识的总结和提问，巩固学生对铝的性质的理解和记忆。
6.拓展：引导学生进一步探索铝的其他性质和应用领域，激发学生的创新思维和兴趣。
四、教学评价1.实验报告：学生根据实验结果和观察记录编写实验报告，评价其实验记录的详细性和准确性。
2.研究笔记：学生整理研究笔记，评价其对铝的性质和应用的理解和归纳能力。
3.课堂参与：学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
五、教学资源1.实验材料和设备：铝片、氧化铜粉、醋酸、氢氧化钠溶液等。
2.教辅材料：铝的性质教学PPT、实验指导书、研究笔记模板等。
六、教学反思本教学设计通过丰富的实验和案例介绍，使学生在实践中了解和掌握铝的性质。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养其观察和分析问题的能力。
通过该设计的实施，学生能够获得对铝的性质和用途的全面认识，提高其科学素养和实践能力。
化学：4..2《铝的性质》教案(鲁科版必修1)
《铝地性质》一、教学目标<一）、知识与技能1．通过观察铝片地外观，知道铝是一种在空气中易被氧化地金属2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝地应用.3．通过铝与盐酸和氢氧化钠地反应，掌握铝与酸和碱地反应规律<二）、过程与方法1．学习以实验为基础地实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应地现象地探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中地应用<三）、情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础地科学”；2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中地应用，提高学习化学地兴趣，增强学好化学、服务社会地责任感和使命感.二、教学重难点重点：铝与酸碱地反应难点：铝地钝化三、教学准备：多媒体，本节实验所需地仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净地试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生地利弊.四、教学过程示】严重地腐蚀，【讲述】4Al + 3O和碱反应，和氧化铝，氢氧.热反应，错，Al附板书铝地性质1.与非金属单质反应：4Al + 3O2 == 2Al2O32.既能与酸反应又能与碱反应：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑3 .常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化.4.铝热反应:2Al +Fe2O3 == 2Fe +Al2O32Al +WO3 == W+Al2O3申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
铝的性质说课稿1
4、请写出下列反应的离子方程式 ①金属铝溶于盐酸中：
___2_A_l_+_6_H_+_═__2_A_l_3+_+_3_H_2_↑_________________ ②铝片与氢氧化钠溶液反应：
___2_A__l+_2_O__H_¯_+_2_H__2O__═_2_A__lO__2¯_+_3_H__2↑________
六、板书设计：
铝的性质 一、铝的物理性质: 银白色金属光泽的轻金属，有良好的导电性、导热性和延展性 二、铝的化学性质 1、与非金属单质反应：
4Al+3O2 ═△ 2Al2O3
2、与酸反应： 常温下，遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化
与稀硫酸、稀盐酸能反应。 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H2↑
3、与碱反应（氧化剂是H2O）：
Al
与非金属反应 O2
Al2O3(致密氧化膜)
H2
NaAlO2+H2
四、教学反馈：
本节课，我从生活实际出发，讨论了金属铝的物 理性质。通过生活实际结合化学实验探究了铝的性 质。重点介绍铝与非金属单质、金属氧化物、酸、 强碱溶液反应的性质。通过上述所有化学反应，表 现了铝具有强还原性。学生通过实验探究、观察、 思考、归纳和教师的启发、诱导，能掌握本节的重 点，提高学习的兴趣、对知识的迁移运用能力，加 深热爱化学的情感。
2、将一个铝制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后 往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封 罐口，一会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉 罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 ⑴变瘪的原因是：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，
使罐内压强减少，所以变瘪。
离子方程式： CO2+2OH - = CO32-+H2O ⑵又鼓起来的原因是：
铝的性质试讲稿
开头：尊敬的各位评委老师，你们好，我是高中化学组3号考生，我今天试讲的题目是《铝的性质》，下面开始我的试讲，上课，同学们好，请坐。
导入：同学们，请大家看一下大屏幕，这些都是我们生活上的常用的物品，这些是铝制品，这些是铁制品。
从图上我们可以看出，铁制品已经发生了严重的腐蚀，我们知道Al要比Fe活泼，正常来说铝应该要比铁腐蚀更严重，但是实际上却不是，为什么呢？带着这个问题，我们开始今天的课程《铝的性质》。
新课讲授：（1）铝的氧化膜请同学们看一下我手中的这两根铝条左边是我打磨过的，右边呢是没有打磨过的。
请注意有什么不同点呢？这位同学表现很积极，请你来回答一下。
这位同学说没有打磨过的铝条，颜色比较暗，表面好像有一层物质。
这位同学观察得很仔细，很好，请坐。
其实啊，这是因为铝的性质比较活泼，在常温下就可以和空气中的氧气发生反应，铝的表面是一层氧化膜，这层氧化膜致密而且非常坚固。
这也是为什么铝制品比铁制品耐腐蚀的原因。
（2）铝与酸和碱的反应接下来我们开始探究铝的性质，现在我手上有两块打磨过的铝条，现在我放入两个试管，然后分别加入盐酸和氢氧化钠，请同学认真观察实验，然后我们请一个同学来回答实验现象。
这位同学，请你回答一下实验现象。
这位同学说，铝与盐酸反应，有气泡产生。
铝与氢氧化钠反应也有气泡产生。
很好，请坐。
有气泡产生，说明发生了化学反应，那么气体是什么呢？根据氧化还原反应，Al最外层是3个电子，容易失去，那么就有得到电子的。
化学价就要升高。
是不是只有H才可以升高化学价啊。
因此，这个气体就是氢气。
同理，氢氧化钠产生的也是氢气。
下面我们一起来写一下化学方程式，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2（记最二的反应）Al首先和H2O反应生成Al(OH)3，然后再与碱反应，因此产物是偏铝酸钠。
（3）铝与浓硫酸和浓硝酸的反应过渡：是不是所有的酸都可以与Al发生反应呢？现在我们再把两个铝条放进试管中，分别加入浓硫酸和浓硝酸。
铝的性质的教案
铝的性质的教案教案标题：探索铝的性质教学目标：1. 了解铝的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握铝的特点和用途。
3. 培养学生的观察、实验和分析能力。
教学重点：1. 铝的物理性质和化学性质。
2. 铝的特点和用途。
教学难点：1. 对铝的性质进行深入的实验观察和分析。
2. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
教学准备：1. 铝样品和其他金属样品。
2. 实验器材：试管、酒精灯、显微镜等。
3. 实验记录表格和分析表格。
教学过程：引入活动：1. 引入铝的概念，询问学生对铝的了解程度。
2. 展示一些铝制品，引发学生对铝的兴趣。
知识讲解：1. 介绍铝的物理性质，如铝的颜色、质地、导电性等。
2. 介绍铝的化学性质，如铝的反应性、与其他物质的反应等。
实验探究：1. 设计实验，比较铝与其他金属的物理性质和化学性质。
2. 让学生观察和记录实验现象，并进行数据分析。
3. 引导学生思考铝的特点和用途。
讨论与总结：1. 学生分享实验结果和观察心得。
2. 引导学生总结铝的性质和特点。
3. 探讨铝的用途和重要性。
拓展活动：1. 邀请专家或工程师来学校进行铝的应用讲解。
2. 组织学生参观铝加工厂或铝制品展览。
作业布置：1. 要求学生编写一份实验报告，描述实验过程、结果和结论。
2. 要求学生收集铝制品的图片和信息，并写一篇关于铝的用途的短文。
教学评估：1. 对学生进行实验报告的评分，评估他们的观察和分析能力。
2. 对学生的短文进行评分，评估他们对铝的理解和应用能力。
教学延伸：1. 在化学课程中深入学习铝的化学性质和反应机制。
2. 在材料科学课程中研究铝的制备和加工技术。
注：根据教学阶段和学生的年级水平，教案中的实验和讨论内容可以适当调整和扩展。
铝的性质的教学设计
铝的性质的教学设计一、设计思路建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式为：“以学生为中心，在整个过程中由教师起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情景、协作、会话等学习环境要素充分发挥学生的主动性、积极性和首创精神，最终达到使学生有效地实现对当前所学知识的意义建构的目的。
”新课程改革以后，探究性学习在化学教学领域中广泛使用。
这种教学模式是要求学生在教师的指导下，运用自己已有的知识和经验，对未知的知识领域，进行主动探索、发现和体验，逐步学会对大量信息的收集、分析和判断，最终构建新知识体系的综合过程。
本节课是利用学生在对生活中铝制品的使用产生兴趣，主动积极地去探讨和研究铝有关的性质，体现的是“走进生活—性质探究—社会应用”的一种教学思想。
在教学过程中，教师提供资料，使学生对铝的广泛用途产生兴趣，然后展示一张学生家里普通使用的一种铝制品铝锅使用注意事项，让学生在细读注意事项的同时展开讨论，铝的这些用途可能跟铝的哪些化学性质有关，再设计实验进行探究，从而得出铝的化学性质，最后根据这些性质来解释铝在社会中的应用。
二、教材分析按本节课的课表要求，通过实验探索，了解铝的重要化学性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。
本节课是在学生学习了金属钠、镁性质之后学习的又一金属知识，学生对金属性质及性质探究已经具有一定的基础，所以对铝性质的探究不仅是学习新知识，同时也是对旧知识的联系与应用。
三、学情分析（1）知识基础学生通过本单元第一课时和第二课时的学习，已经掌握了铝的氧化物和铝的氢氧化物的性质，对氧化铝和氢氧化铝既能和酸反应、也能和碱反应的特殊性质有了一定的认识，这为学习本节课中铝和强碱的反应打下了基础。
同时，在初中的化学学习阶段中对金属通性的学习以及在上一专题中对金属钠、镁及其化合物的学习，学生已经掌握了金属的延展性、导电性、导热性等物理性质和金属能和氧气、酸、盐发生反应等化学性质，这为学生推测铝的性质提供了很好的知识准备。