中考化学总复习 第一部分 教材系统复习 第5单元 化学方程式课件1
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中考化学总复习课件：第一部分 基础知识讲解 第五单元 化学方程式
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实验突破
AB CD
盐酸加入Na2CO3 粉末前称量／ｇ
85.3
82.8
84.8
86.5
盐酸加入Na2CO3 粉末后称量／ｇ
85.3
80.6Biblioteka 83.287.8【解析】（1）盐酸和碳酸钠发生反应的化学方 程Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,根据化学 方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反
3
中考考点清单 （2）实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物 质（反应物）的原子重新组合而生成其他物 质（生成物）的过程。即在化学反应中，反 应前后原子的种类 没有改变， 数目 没有增 减，原子的 质量 也没有改变。因此，化学 反应前后物质的总质量守恒（如图）。
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中考考点清单
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常考类型剖析
【解析】根据质量守恒定律可知产生的二氧化 碳质量为4.4ｇ，再根据所得二氧化碳的质量 求出所用稀盐酸溶质HCl的质量为7.3ｇ，于是 就能根据计算公式求出所用稀盐酸溶质质量分 数。
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常考类型剖析
（2）解：设所用稀盐酸溶质HCl的质量为 x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+H2O
28
常考类型剖析
例2下列化学方程式书写正确的是 （ C ）
A.H2O2
H2O+O2↑
B.2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2
C.Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ D. 2Fe+H2SO4 == Fe2（SO4）3+3H2↑
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实验突破
AB CD
盐酸加入Na2CO3 粉末前称量／ｇ
85.3
82.8
84.8
86.5
盐酸加入Na2CO3 粉末后称量／ｇ
85.3
80.6Biblioteka 83.287.8【解析】（1）盐酸和碳酸钠发生反应的化学方 程Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,根据化学 方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反
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中考考点清单 （2）实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物 质（反应物）的原子重新组合而生成其他物 质（生成物）的过程。即在化学反应中，反 应前后原子的种类 没有改变， 数目 没有增 减，原子的 质量 也没有改变。因此，化学 反应前后物质的总质量守恒（如图）。
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常考类型剖析
【解析】根据质量守恒定律可知产生的二氧化 碳质量为4.4ｇ，再根据所得二氧化碳的质量 求出所用稀盐酸溶质HCl的质量为7.3ｇ，于是 就能根据计算公式求出所用稀盐酸溶质质量分 数。
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常考类型剖析
（2）解：设所用稀盐酸溶质HCl的质量为 x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+H2O
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常考类型剖析
例2下列化学方程式书写正确的是 （ C ）
A.H2O2
H2O+O2↑
B.2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2
C.Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ D. 2Fe+H2SO4 == Fe2（SO4）3+3H2↑
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中考化学总复习 第五单元 化学方程式课件
一
二
三
四
一、质量守恒定律
1.概念 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和。 2.理解 (1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质量守恒。 (2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量, 未参加反应的质量不能计算在内。 (3) 从微观角度分析 ,“ 质量守恒 ” 的原因是 :化学反应前后 ,原子的种类、 数目、质量都没有改变。 3.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。
一
二
三【例 1】 请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究,并按要求完 成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”选填“=”“>”“<”符号)
铁钉和硫酸铜溶液反 应前后质量的测定
硫酸与碳酸钾粉末反 应前后质量的测定
一
二
三
四
实验方案 反应现象 反应前的总质量 反应后的总质量 实验结论分析
一
二
三
四
5.书写步骤
注意:(1)化学方程式必须尊重客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化 学计量数。 (3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不能发 生的;在标出生成物的状态时要注意,反应物、生成物中都有固体或气体物 质时,箭头不标,只有当反应物中没有固体或气体、生成物中有固体或气体 时,才在生成物的化学式后标相应的气体符号或沉淀符号。
一
二
三
四
答案:方案一:= 方案二:有气泡产生 > 碳酸钾粉末与硫酸反应产 生的气体向空气中逸散 使反应在密闭容器中进行
中考化学复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式(
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