高中化学 4.4 硫酸、硝酸和氨(第3课时)教学设计 新人教版必修1
高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨（第三课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第3课时导学案.doc
第四节氨硫酸和硝酸（第三课时）［学习目标】掌握硝酸的化学性质。
【预习探究】1 .硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HN03而产牛“发烟”现象,通常叫做发烟硝酸。
常用硝酸的质量分数大约为69%。
“发烟”硝峻的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴,硝酸所发的“烟”实际上是“滴”°2.硝酸的强氧化性：①请写出铜与浓、稀HNO,反应的化学方程式和离子方程式：Cu + 仙NO：」浓）=； o 3Cu + 8HN03（稀）=；o 【新课探究】三、硝酸1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质（1）不稳定性HN03 =%1久置的硝酸常呈,是山于缘故。
所以硝酸常保存在中。
%1实线室制HNO,时，不强热而用微热，是尽可能减少o2.易挥发性【实验探究】只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCL浓H2S0H浓HNO30各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
各有什么现象？为什么？（3）强酸性【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？务取少量浓HC1、浓H2SO K浓UN。
,试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
各有什么现象?为什么？（4）强氧化性（不论稀、浓）【活动探究】浓硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离了方程式。
【活动探究】稀硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离子方程式。
（2）与非金属的反应:C+4HN03（浓）=C021 +4N02 f +2H20【学生活动】阅读教材P102页，讨论。
【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝峻降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。
（蓝天墨云）【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？【学习探究】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器?3.硫酸和硝酸的用途阅读教材P102【例1】下列关于浓HNO,和浓HAO」的叙述中正确的是（）A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都减大【例题2】6. 4g铜与过量的硝酸（8 mol - L^OmL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、N02, 反应后溶液中所含T离了为n mol ,此时溶液中所含NO：,-的物质的量为(A) 0.(B) 0. (C) 2)mol (D)分0. 4)mol c(Ci?・)为：A.B. 0.C. 0.225mol/LD.无法计算 【反思感【课堂练1卜冽盛放试剂的方法，错误的是A把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B 、把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D 、把氢氟酸放在玻璃瓶中 2常温下，能溶于浓IINO,的单质是 A A1 B 、Fe C 、Ag D 、Au34AC A .测密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 下列有关硝酸的说法中正确的是 硝酸的酸酎是NQD.观察外观 B .植酸具有强氧化性和不稳定性 硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe'的缘故【变式练习1】制备相同质量的硝峻铜，下列反应中消耗硝酸少而•又不污染环境的是()A .铜跟浓硝酸反应B .铜跟稀硝酸反应C .氧化铜跟硝酸反应 D.碳跟硝酸反应 【变式练习2】在lOOmL 某混合溶液中,c (HN0.3)=0. 4mol/L, c(H 2SO 4) =0. lmol/L,向其中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中 (用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，卜 •列不易区别其真伪的方法是D.稀硝酸与铜反应，知元素化合价由+5价降为+2价；浓硝酸与铜反应，知元素巾+5价降为+4价。
高中化学人教版必修一：4.4氨硝酸硫酸--硝酸(教案3)
第四节氨硫酸硝酸（第3课时）教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学过程（设疑过渡）硝酸，硫酸和盐酸合称工业三大强酸，我们已经知道硫酸除了具有酸的通性以外还有它的特性呢？浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面？稀硫酸有强氧化性吗？那么硝酸有没有强氧化性？浓、稀硝酸又有什么不同呢？让我们通过实验来探究。
高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨第1课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。
重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题： 红热的炭与浓硫酸可发生反应。
现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第3课时)教案 新人教版必修1
4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）教学目标一、知识目标1．掌握硝酸的化学性质。
2．知道稀硝酸和浓硝酸的性质不同。
二、能力目标通过运用讨论、分析、对比的学习方法，提高学生的学习能力。
三、情感目标通过对浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点硝酸的氧化性教学难点硝酸的氧化性教学过程一、新课导入通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？二、新课教学实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。
（三）硝酸1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。
保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。
(硝酸见光易分解)提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？学生思考回答。
归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。
学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：2．化学性质⑴具有酸的通性过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？实验探究：①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。
②反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。
学生分组实验，观察并记录实验现象。
根据实验现象写出反应的化学方程式。
⑵与金属反应①浓硝酸与铜反应现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②稀硝酸与铜反应现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变红棕色。
必修一4.4氨硝酸硫酸教案
大家熟知稀硫酸的化学性质，但是对浓硫酸的了解又有多少呢？
【实验】展示一瓶浓硫酸，请学生观察并总结其物理性质。
【板书】一、浓硫酸的性质
1、物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?
【板书设计】
一、浓硫酸的性质
1.物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
2.特性
（1）吸水性：干燥剂
（2）脱水性：炭化
（3）强氧化性：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
内容总结
（1）第二课时硫酸
第二课时硫酸
教学目标：1、掌握浓硝酸的氧化性
2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
3、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学以及浓硝酸和稀硝酸的性质差异，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
教学重难点：浓硫酸强氧化性
教学过程：
【引入】请同学回忆稀硫酸的化学性质并举例，写出相应的离子方程式。
实验现象：铜丝溶解，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。
实验分析：1、实验条件、现象及反应方程式的书写，反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?——1：1。
2、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？体现了浓硫酸的什么性质？——不能；强氧化性。
高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案
2 0 18— 2 0 1 9学年度第一学期渤海高中高二化学教课设计主备人：使用人：高二化学备课组时间： 2018 年 12 月 17 日课题氨、硝酸、硫酸课时 1 课型复习教课 1. 学生能说出浓硫酸的物理性质和化学依照：考纲要点性质掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，2. 学生会背诵硝酸的强氧化性的表现掌握硝酸的强氧化性教课学会浓硫酸、硝酸的性质依照：‘化学性质的综合应用’ 是历年难点会考、高考的必考内容一、知识目标原因：1、学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质依据会2、学生会背诵硝酸的强氧化性的表现二、能力目标考、高学习二、综合应用浓硫酸、硝酸的化学性质考考纲目标得出教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课教辅校正 64 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3 页基础自查的内容 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。
2. 承一、硫酸 1、酸的通就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分性内容灵巧发问题学生展现生自主学钟接2、三性预习内容完习的结果结二、硝酸 1、酸的通成状况。
2、解决自果性 2、强氧化性2、学生相互补主学习遇三、硫酸和硝酸的充、评论。
到的问用途3、怀疑、解答。
题。
3. 教辅 P65 1、巡视学生的 1 学生先独立完 1 在详细做（例 1、）达成状况。
成教辅 P54 问题中探议（例 2、）2、对学生的展（例1、例 2）究性质的10 讲 1 突出基础知识的示和评论要给而后以小组为单使用。
评记忆予实时的反应。
位一致答案。
2 加深对2 突出性质的使用3 要对学生不一样 2 派代表说答案性质的理的解题过程和 3 其余组评论（主解。
答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。
4．四总结提高教师针对训练学生10总1、浓硝酸在受热条件 1 学生提出的问 1 提出疑问发现问题结下分解？题 2 议论思虑提出问题提2、钝化反响 2 本节要点难点 3 总结并记录解决问题升 3 易错点的思想拓展解说、知识整合5．1、巡视学生 1 练习册上作答。
高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨一、教学设计硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。
本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。
本节内容编排有以下特点：1.重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。
教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。
而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。
2.重视环境教育例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。
现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。
对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
高中化学人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸(第3课时)教案
第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第3课时硝酸教学目标：知识与技能：掌握硝酸的化学性质。
过程与方法：利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
情感态度与价值观：通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点难点：硝酸的氧化性教学过程：Ⅰ、课前检测1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
化学方程式Ⅱ、课堂新授【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。
所以不能制氢气。
【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）⒈铜与浓硝酸反应化学方程式⒉铜和稀硝酸的反应化学方程式【练习】分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102）【归纳】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
条件不同，产物不同。
一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。
b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。
（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。
Ⅲ、课堂检测1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应4．下列关于硝酸正确的是（）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸Ⅳ、教后反思。
4.4《硫酸、硝酸和氨》教案(新人教必修1).doc
离了方程式指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应第四章非金属及其化合物4.硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4.硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸H2SO4==2H+ + SO42-HC1==H+ + Cl HNC）3==H+ + NO3紫色石蕊变红OH ==压0H+ +CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCO32-+ 2H+ == CO2 t + H2O2H+== Fe?++ H2 f （HNO3 不产生玦）我们在实验室制取氢气时，Fe +不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+O［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性%1与金属反应2H2SOM 浓）+ Cu == CuSO4 + SOM + 2H2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
高中化学必修一4.4氨硝酸和硫酸教学设计人教版
高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计人教版【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。
尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1．Cu片：有大量气泡产生2．溶液颜色：无色变为绿色3．气体颜色：红棕色4．反应剧烈程度：剧烈5．触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有气泡产生2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。
高中化学教案新人教版必修1 硫酸 硝酸和氨(3)
硫酸硝酸和氨（第3课时）教学目标：1、通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。
3、氨气的实验室制法和铵根检验方法。
了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
教学重点、教学难点重点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。
难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。
教学过程：-32NH Cl NHO-NH32NHCl NH2CaCl巩固练习1、关于氨水的叙述中，错误的是（）A、氨水的溶质是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2、只能用排空气法收集的气体有（）A、NOB、NO2C、H2D、CO3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：4、可用来干燥氨气的有（）A、浓硫酸B、碱石灰C、氯化钙D、五氧化二磷5、氮的固定是指（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A、H2、Cl2、H2SB、 NH3、NO、CO2C、 NH3、O2、NOD、 HCl、NO2、CO27、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A、它在常温下是一种气体B、氨极易溶于水C、液氨气化时吸收大量的热量D、氨的化合价为-3价8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A、100 mL H2和50 mL O2B、100 mL HCl和100 mL NH3C、100 mL NO和100 mL O2D、100 mL N2和200 mL H29、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10、（1）如图，烧瓶是干燥的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三课时
【教学目标】：
1．掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
【教学重点】：氨和铵盐的化学性质
【教学难点】：实验室制氨的化学反应原理
【教学仪器】：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
【教学过程】：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O
NH4＋＋OH－
NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O
[板书] NH3＋H2O NH3·H2O
NH4＋＋OH－
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书]（3）NH3与O2的反应：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[提问]：1 能否浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO
3 NH4Cl？为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书]（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl ↑、 NH3＋HCl＝NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：。