河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题十一化学计算(含解析)

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高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是( )A.CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B2、向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A. 若X 为品红溶液，则Y 可能为CO2或SO2B. 若X 为含酚酞的NaOH 溶液，则Y 可能是O3C. 若X 为含KSCN 的FeCl3溶液，则Y 一定为HID. 若X 为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y 一定为SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（）A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。

下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．【答案】C【解析】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4【答案】C7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。

[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题十化学实验(含解析)

化学实验1、下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B【解析】A NaClO是盐是强电解质 C 中和热的定义强调生成1mol水放出的热因此C错误D HCl和NaCl溶于水破坏的化学键分别为共价键、离子键2、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【答案】D【解析】用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m(氢)。

当Zn和稀H2SO4反应产生的H2不干燥[m(水)偏大]，装置Ⅲ后不加干燥装置，使Ⅲ中CaCl2吸收空气中的水分[m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝[m(氧)偏小]，都会造成测得m(H)∶m(O)>1∶8。

H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。

3、金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1【答案】C4【答案】D【解析】A 中CO 2与SO 2都与氢氧化钠溶液反应，A 错误；B 中AlCl 3与MgCl 2都与氢氧化钠溶液反应；B 错误；C 中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C 错误．5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B ．装置2收集并测量Cu 与稀硝酸反应产生的气体及体积C ．装置3提取水中的碘单质D ．装置4提取水中的乙醇【答案】B【答案】D7、某溶液中可能含有SO 42-、CO 32-、Cl -。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展.doc

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（）ABCD【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。

[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练走进化学工业(含解析)

走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。

2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。

A为N，B为O，C为P。

O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学物质及其变化(含解析)

化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练研究型实验Word版含答案

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：研究型实验1、用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为盐酸，B 为MnO 2，C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．上述实验中仪器D 都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固＋液不加热装置，A 项不发生反应，B 项生成CO 2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 中产生NH 3，溶于水生成NH 3·H 2O ，与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH 3·H 2O 反应；装置中仪器D 起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。

2、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D3、已知X 和Y 为同一周期元素。

若X 为IIA 族元素，Y 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系式错误的是A ．n=m+1B ．n=m+10C ．n=m+11D ．n=m+25【答案】B4、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl 2。

当加入50mL 0.4mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，KNO 3溶液也完全反应，并有NO x 气体逸出。

则NO x 是( )A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2【答案】A【解析】FeCl 2―→FeCl 3，n (FeCl 2)＝10.16g 127g/mol＝0.08mol ，根据电子得失守恒，设KNO 3中N 降低了x 价，则有0.08×(3－2)＝0.05×0.4×x ，x ＝4，故降到5－4＝1，A 正确。

高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破(有解析)：.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点1 化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D 项引人新元素钠。

2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练有机化合物(含解析)

有机化合物1、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。

若A 、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B2、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验碘盐中的碘C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B3、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种【答案】C【解析】4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步反应合成：下列有关说法正确的是( )A ．在有机物X 的1H 核磁共振谱图中，有4组特征峰B ．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X 和YC ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D ．X 、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应【答案】AB【解析】普罗帕酮X Y5、某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。

D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面【答案】B6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（）A．在催化剂存在下与足量氢气反应 B．通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸【答案】D7、某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有②④【答案】C8、下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3这些结构中出现重复的是（）A．①② B．④⑤ C．②③④ D．均不重复【答案】C【解析】②③④均为2-甲基丁烷，是同一种物质，只是书写形式不同而已。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析)：考点105 物质性质的研究

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点105 物质性质的研究1、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO ﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3C．只有4 D．1或4【答案】D【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．3、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练选修2 第二章化学与资源开发利用(含解析)

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修2 第二章化学与资源开发利用（含解析）1．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A ．海水−−−→NaOH 2Mg(OH) −−−→电解Mg B ．海水−−−→蒸发 2MgCl −−−→电解Mg C ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→电解 Mg D ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→盐酸2MgCl −−−→电解 Mg 2．下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是( )A ．钠B ．铝C ．铁D ．汞3．关于石油和煤说法中不正确的是（）A.石油是液态烃,是纯净物，煤是组成复杂的混合物B.煤的气化和液化可制得清洁燃料，减少大气污染C.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品D.用适当的方法使煤气化，可制得甲烷4．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是( )A.淀粉B.纤维素C.聚乙烯D.蛋白质5．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。

下列做法违背．．发展低碳经济的是( ) A ．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料C ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源6．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是( )A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘7．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是( ) A ．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B ．海水提溴只涉及物理变化C ．利用海水可以制取金属MgD ．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价8．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。

我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。

A ．FeB ．CuC ．AgD ．Hg9．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A ．充分利用太阳能B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的10．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝Br2＋2Cl—，下列说法正确的是( ) A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破91 有机合成(含解析)

有机合成1、若N A 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 己烷中碳碳共价键数目为5N AB ．0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中含有的氯离子数为0.3N AC ．56 g 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A (Fe ：56)D ．20g 重水（D 2O ）所含的电子数为10N A【答案】D【解析】A 为液体，B 没有注明体积；C 根据方程式可知，反应比例为1：1，不是1：1.5，失去电子不为此值。

2、常温下，在25 mL 0．1 mol ／L NaOH 溶液中逐滴加入a mL O ．2 mol ／L CH 3COO 溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A ．当pH=7时，一定有：c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)B ．当a =25时，一定有：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)C ．当c(CH 3COO －)>c(Na +)时，a 一定大于12．5D ．当c(OH －)>c(H +)时，a 一定小于12．5【答案】C3、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是（）A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2【答案】B4、X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；②X 、Y 、W 分别位于不同周期；③Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A ．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）B ．X 、Y 、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C ．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D ．Y 、Z 分别以最低价态与X 形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【答案】B【解析】解：若Y 、Z 、W 三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y 、Z 、W 两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y 的最外层电子数为x ，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y 、Z 、W 对应的三种元素分别为N ，O ，S ；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x 为分数，不合理，X 、Y 、W 分别位于不同周期，则X 为H 元素，A ．Y 和Z 位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r （Y ）催化剂高温＞r（Z），故A错误；B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等，故C错误；D．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．故选B．5、下列说法正确的是（）A．氯水、液氯均属于非电解质B．光导纤维的主要成分为二氧化硅C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼【答案】B6、下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．② ⑤ B．② ⑤ ⑥ C．② ④ ⑤ ⑥ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥【答案】A7、在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4 。

配套K12河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题十一化学计算(含解析)

化学计算1、下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生②液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜⑥实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应A．①②⑤．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③【答案】B2、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g【答案】B【解析】N元素化合价降低 HNO3---NO2n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol 故转移电子数是0.4×（5-4）=0.4molHNO3---N2O4n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故转移电子数是0.03×（5-4）×2=0.06mol 故转移电子总数是0.46mol，设Cu amol Mg bmol根据题意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol b=0.138mol故X=0.138×24+0.092×64=9.20g，故B正确。

3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA【答案】D4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.01N AD．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.2N A个【答案】A5、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.6mol/L B．3.2mol/LC．2.8mol/L D．2.4mol/L【答案】B【解析】将Cu 2O 拆分为Cu 、CuO ，原混合物看做Cu 、CuO 的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g 为拆分后Cu 、CuO 的混合物中O 元素的质量，O 原子的物质的量为=0.4mol ，根据Cu 元素守恒可知n （CuO ）=n （O ）=0.4mol ；另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu （NO 3）2，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L ，NO 的物质的量为=0.2mol ，根据电子转移守恒可知拆分后Cu 、CuO 的混合物中2n （Cu ）=3n （NO ）=3×0.2mol，n （Cu ）=0.3mol ，由铜元素守恒可知n[Cu （NO 3）2]=n （CuO ）+n （Cu ）=0.4mol+0.3mol=0.7mol ，根据氮元素守恒可知n （HNO 3）=n （NO ）+2n[Cu （NO 3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L ．故选B ．6、在温度和压强不变时，1 L NO 2高温分解(2NO 22NO ＋O 2)，达到平衡时体积变为1.3 L ，这时NO 2的转化率为（）A ．40%B ．20%C ．60%D ．5%【答案】C【解析】解答该题可利用差量法计算．2NO 22NO ＋O 2 ΔV2 10.6 L 1.3 L －1 LNO 2的转化率为0.61L L×100%＝60%。

高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破102 物质的制备(含解析)

物质的制备1、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B2、下列实验装置图正确的是（）【答案】D【解析】3、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D4、下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CONH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A5、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）A ．硫酸工业中制SO 3的反应条件是：高温、高压、催化剂B ．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa 、铁触媒C ．都进行了循环操作D ．都有热交换装置【答案】A6、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】B7、分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（）A ．萃取分液法B ．加热分解法C ．蒸馏法D ．过滤法【答案】D【解析】A 、萃取分液法用于分离互不相溶的液态混合物；B 、加热分解法用于除去受热易分解的杂质；C 、蒸馏法用于分离沸点不同的液态混合物；D 、过滤用于固液分离．8、不能用胶体的知识解释的现象是（）A ．牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B ．用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C ．向氯化铝溶液中加入少量NaOH 溶液，会出现白色沉淀D ．淀粉溶液中混有少量NaCl 可以用渗析的方法除去【答案】C【解析】A 、牛油属于油脂在NaOH 溶液中共煮发生水解，生成的高级脂肪酸钠形成的是胶体，在加入食盐发生盐析属于胶体聚沉，与胶体性质有关，故A 不符合；B 、胶体的特征性质是丁达尔现象，豆浆是胶体分散系具有丁达尔现象，用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路，故B 不符合；C 、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会生成氢氧化铝沉淀，与胶体性质无关，不能用胶体的知识解释，故C 符合；D 、淀粉溶液是胶体，利用半透膜可以实现胶体和溶液的分离，分离方法为胶体的渗析，故D 不符合；故选C ．9、用18 mol/L ，密度为1.8g / cm 3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L 稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_________ml ；(2)所需要的仪器有（量器需注明规格）：_______________________________。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练从实验到化学(含解析)

从实验到化学1、下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．2、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧【答案】C【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A.5︰2B.3︰1C.15︰2D.1︰3【答案】Ｃ【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即5︰25、下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A．萃取可用固相萃取装置，不一定用分液漏斗，故A错误；B．天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故B错误；C．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选D．6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 过滤操作中，用玻璃棒引流B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C. 酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】本题主要考查实验安全知识。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破：考点11 硫和氮的氧化物.doc

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点11 硫和氮的氧化物1、下列说法正确的是( )A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换B．Na2O2中阴阳离子数数目之比为1：1C．Cl2与SO2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D．CO能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒【答案】D【解析】A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。

B中Na2O2阳离子为Na+，阴离子为O22—，故阴阳离子个数比为1:2，故B错误。

C中SO2使品红褪色是因为SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。

2、标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65g。

则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．混合气体中SO2的体积为0．448L（标况）B．所得沉淀为0．05mol的BaSO4C．a L混合气体的物质的量为0．04molD．a的取值范围为0．672＜a＜0．896【答案】C【解析】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2 +H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g ÷233g/mol＝0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2(SO4)3]+n（SO2），n（SO2）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol？L-1=0.02mol，A．根据上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，正确；B．生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，B正确；C．由上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），n（Cl2）＜0.02mol，a L混合气体的物质的量为0．04mol ＜0.04,错误；D.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol？L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，a 的取值范围为0.672＜a＜0.896，正确；选C。

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7、做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消费剂是2ClO ，实验室可通过以下反应制得2ClO （未配平）：O H CO SO K ClO SO H O C H KClO 22422422223+↑++↑→++。

下列说法正确的是（）A. 42SO H 在反应中作氧化剂B. 2ClO 是氧化产物C. 222O C H 在反应中被氧化D. 31KClO mol 参加反应时有2mol 电子转移【答案】 C【解析】A 、硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。

B 、反应前后氯元素化合价降低，所以2ClO 是还原产物，故错误。

D 、31KClO mol 参加反应时有1mol 电子转移，故错误。

8、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 ml; b.O2,200 ml; c.N2,400 ml; d.CH4,600 ml。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。

9、已知：HCN(aq)和NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)和NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－67.7kJ/mol B．－43.5kJ/mol C．＋43.5kJ/mol D．＋67.7kJ/mol【答案】C【解析】本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。

题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1kJ/mol ①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ②，①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝＋43.5 kJ/mol。

10、已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol。

则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( )【答案】A【解析】根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945 kJ/mol＋3×436 kJ/mol－6×391 kJ/mol ＝－93 kJ/mol。

11、已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MO y x－中的M的化合价为+7价。

因此选项是D。

12、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧【答案】C【解析】本题考查的是改变反应速率的方法。

由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。

13、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是 ( )A ．0.01mol ·1L -的蔗糖溶液B ．0.01mol ·1L -的2CaCl 溶液C ．0.02mol ·1L -的a N Cl 溶液D ．0.02mol ·1L -的3CH COOH 溶液【答案】C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。

显然C 项、D 项的浓度比A 项和C 项的大，又C 项为强电解质，完全电离，而CH 3COOH 为弱酸，部分电离，所以C 项中粒子浓度大，故混点最高。

14、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（） A. (1a)7- B. 34a C. 67 (1－a ) D. 1213(1－a ) 【答案】C【解析】乙酸的分子式为C 2H 4O 2，单烯烃的通式为C n H 2n (n ≥2)，混合物中C 和H 的质量分数之和为(1－a )，两类物质中m (C)∶m (H)＝6∶1，故混合物中碳的质量分数是67(1－a )。

15、将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，若m ＜n ，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)（）A ．3(m －n )B ．m ＋3n C.3n m - D.412n m - 【答案】C【解析】由电子得失守恒：。

设最后剩余NO x mL ，根据电子得失总数相等有：3(m －x )＋n ＝4m 。

解得x ＝3n m - mL 。

16、 (1)下面是用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/cm 3)配制成0.5 mol/L 的稀H 2SO 4 500 mL 的操作，请按要求填空：①所需浓H 2SO 4的体积为________。

②如果实验室有15 mL 、20 mL 、50 mL 量筒，应选用________ mL 量筒最好。

③将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________。

④将________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。

⑤加水至液面接近刻度线________时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

(2)某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。

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