【三维设计】版高考化学课时跟踪检测(十九)化学键新人教版-精

课时跟踪检测（十九）化学键1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则关于“暖冰”的判断正确的是( )A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化解析：选D A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键，错误；C 项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；D项，水凝固形成20 ℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。

2．(2016·梅州模拟)下列属于共价化合物的是( )A．Cl2B．NaOHC．CH4 D．(NH4)2SO4解析：选C A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由CH极性共价键构成的共价化合物，符合题意。

3．(2016·南京模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )A．NaOH B．CH4C．SO2 D．H2O解析：选A B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。

4．(2016·长沙模拟)下列电子式，正确的是( )解析：选C 氯化铵的电子式为故A错误；溴化铵的电子式为故B错误；过氧化钠的电子式为故C正确；氯化钙的电子式为，故D错误。

5．(2016·石家庄模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O解析：选A A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D 中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。

6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A．a和cC．d和g D．c和g解析：选B 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。

7．某分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是( )A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选B 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素，Y原子为第ⅦA族元素，B项错误。

8．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为N≡N解析：选C 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

9．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：选B 由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。

10．(2016·黄冈模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是( ) A．最高价含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键解析：选A X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z 可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。

11．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。

过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________、__________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是______________________________________________________________________________________________________________；②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________________________________________________________________________________；③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_____________________________________________________________。

Na2O2：____________________________________________________________。

(4)H 2O 2与Na 2O 2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：H 2O 2与Na 2O 2中都含有过氧原子团“O 2”。

题中告知“O 2”由2个O 共用1对电子形成，又知H 的化合价为＋1，则H 与O 之间共用1对电子，这样就可以写出H 2O 2的电子式。

比较H 2O 2与Na 2O 2，Na 的化合价也是＋1，但Na 与O 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na 2O 2是由O 2－2与Na ＋组成的。

写出H 2O 、Na 2O 的电子式，比较H 2O 与H 2O 2、Na 2O 与Na 2O 2的电子式，可顺利完成有关问题。

比较H 2O 2、Na 2O 2在日常生活中产生O 2的难易便可比较二者的化学稳定性。

答案：(1)(2)①H 2O 中没有非极性键，H 2O 2中有非极性键②Na 2O 中没有共价键，Na 2O 2中有共价键(或非极性键)③共价化合物(3)2H 2O 2=======催化剂 2H 2O ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O===== 4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2=====2Na 2CO 3＋O 2(4)过氧化氢 Na 2O 2在常温下跟水快速反应生成O 2，H 2O 2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O 212．(2016·深圳模拟)短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，已知： ①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A 的氧化物是生活中最常见液体，A 、E 同主族，C 与B 、D 相邻；③A、B 、C 、D 四种元素组成一种离子化合物F ，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：(1)C 的气态氢化物的电子式为________，A 在周期表中的位置______________________。

(2)化合物E 2D 2中阴、阳离子个数比为________，F 含有的化学键类型为________________________________________________________________________。

(3)F 溶液与足量EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为_________________________。

(4)氯气与C 的气态氢化物相遇有白烟及C 2生成，写出其化学反应方程式_____________。

解析：短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M ，则C 为N 元素，M 为NH 4NO 3；②A 的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D 为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，则F为NH4HCO3。

答案：(1) 第一周期第ⅠA族(2)1∶2离子键、共价键(3)2OH－＋HCO－3＋NH＋4===CO2－3＋H2O＋NH3·H2O(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N213．(2015·重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。