2016届高三化学一轮复习选修3物质结构与性质第1讲真题集训把脉高考.doc
高三化学一轮总复习考点集训(新课标 )选修3 物质结构与性质 含答案
选修3物质结构与性质考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质1．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能3．下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4．下列有关说法中正确的是A．第一电离能越大的原子越容易得到电子B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大C．同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)D．金属元素的电负性一定小于非金属元素5．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．At的原子半径小于ID．At的价电子排布式为6s26p58．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族9．A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
2016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 阶段性复习课12(30页).ppt
(4)F 的基态原子核外电子排布式是________。 (5)E 原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(6)氢气是理想的清洁能源，镍(Ni)元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶 胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ________。已知该晶体的密度为 d g/cm3，其摩尔质量为 M g·mol－1，则该晶胞的体积是________(请列出算式)。
(7)单质在常温下呈液态的金属是 Hg，非金属是 Br2。 (8)最高价含氧酸酸性最强的元素是 Cl。 (9)短周期第一电离能最小的金属元素是 Na；所有元素中电负性最大的元素是 F。 (10)最高价氧化物及其水化物既能溶于强酸，又能溶于强碱的元素是 B、Al。 (11)元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素是 N。 (12)两种元素的气态氢化物反应有白烟现象产生的是 N 和 Cl。 (13)短周期元素中在常温下能与水反应放出气体的元素是 Li、Na、F。
[解析] 本题通过元素原子结构和元素推断，综合考查物质结构与性质。难度中等。由题中描述可知 A、 B、D、E、F 分别为 H、C、O、Mg、Ti，再结合元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大可知 C 为 N。 (1)同周期元素 C、N、O 的电负性随核电荷数增大而增大，即电负性：O>N>C。(2)H 与 C、N、O 形成的化 合物 CH4、NH3、H2O 的中心原子杂化方式均为 sp3。(3)N 的氢化物 NH3 由于中心原子 N 上有一对孤电子对， 使分子呈三角锥形，因此为极性分子；NH3 的沸点高于同主族结构相似的 AsH3 的沸点，主要是因为 NH3 分 子间形成氢键，而 AsH3 分子间不能形成氢键。(4)由核外电子排布有关规律知，基态 22Ti 的核外电子排布式 为[Ar]3d24s2。(5)Mg 的价层电子排布为 3s2，处于稳定结构，而同周期后面相邻元素 Al 的最外层电子排布为 3s23p1,3p 轨道上的电子容易失去，故第一电离能：Mg>Al。(6)由晶胞结构知，每个晶胞含有 5 个 Ni(8 个在面 上，属于该晶胞的为 8×21＝4 个，在晶胞中心的完全属于该晶胞)，1 个 La(8 个均位于顶点，每个对晶胞的贡 献为 1/8)，故化学式为 LaNi5；设晶胞的体积为 x，则可得 d＝M/(NA·x)，解得 x＝M/(NA·d) cm3。
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
[高考]届高考化学一轮复习课件：选修3-物质结构与性质-第一节-原子结构与性质
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(4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其 右下方 相邻的主族元素的某些性质相似，如Li 和 Mg ，Be和 Al 。 (5)元素周期律 ①概念 元素的性质随 核电荷数递增 呈现 周期性 变化。 ②实质 元素周期律的实质是 元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化 。
升华：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现， 第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最 外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子 最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故 这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于 电离能周期性变化的特例，如I(Al)＜I(Mg)、I(S)＜I(P)。
②基态与激发态
原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。
基态原子
激发态原子
③光谱
光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释 放不同的光，用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称为 原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)电离能 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态 正离子所需要 的最低能量。第一电离能越 小 ，越易失去电子，金属的活泼性就越强。 ②规律 同周期元素：从左到右第一电离能变 大 。 同族元素：从上到下第一电离能变 小 。 同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大 ， 再失去电子需克服的电性引力越来越 大 ，消耗的能量越来越大 ，逐级电离能越 来越大 。
化学用语是高考考查的重点之一，其中包括表示原子结构和化学变化的内容。表
2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：选修3 物质结构与性质.
能使整个原子的能量处于最低状态。
a. 构造原理示意图：
b. 注意能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能 量高低有交错现象，如 E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)泡利原理：1 个原子轨道里最多只能容纳
答案：A
解析：ns 电子的能量高于(n－1)p 电子的能量。
总结提升 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状 态。 易误警示：在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定。 如 ns2、np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2。
2
个电子，而且自旋方向 相反 。 ，
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道 而且自旋方向 相同 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满 f )状态时，体系的能量最低。如 1s22s22p63s23p63d44s2。
0 24Cr
(p6、d10、f14)、
项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题 意。
4．A、B、C、D、E、F、T、Q代表8种元素，请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为________，C的 元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 ________________________________________________________________________ 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为________________。
【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)选修3物质结构与性质选修3第1讲
来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为
1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对 于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如 果排10个电子，则违反了泡利原理。
⊙ 题组二 对电子排布式的考查 3．(2015· 陕西西安质检)(1)在短周期元素中基态原子的p轨道 B、F、Al、Cl 填元素符 有1个未成对电子的元素可能是_________________( 号，下同)，其核外电子排布式分别是 1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5 ___________________________________________________ 。 (2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的 Cr ，其价层电子排布式为______________ 3d54s1 元素是________ 。 O ，其电 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是______
2．(教材改编)下列说法错误的是( A )
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C ．电子排布式 (21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原 理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
迁，了解其简单应用。
性质与电负性的关系。
4.了解电负性的概念 ，知道元素的
考点一 考点二
原子核外电子排布原理
原子结构和元素性质
考点一
原子核外电子排布原理
一、能层与能级
能层(n)
序数 符号
能级
最多容纳电子数
各能级 各能层 2 _________ 8 _________
高考化学一轮复习(真题集训把脉高考)第一讲原子结构与性质(选修3)
【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第一讲原子结构与性质（选修3）1．(2013·高考上海卷)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。
根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外层电子排布为n s2n p2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。
N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性，A 错误；Cl－的半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
2．下列有关说法正确的是( )A．(高考福建卷)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB．(高考安徽卷)根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg 大C．(高考安徽卷)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．(高考福建卷)基态氮原子的外围电子排布式是2s22p3解析：选D。
同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
3．(2014·高考安徽卷节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第______周期第______族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。
2016届高三化学一轮复习选修3物质结构与性质模块综合检测(选修3).doc
2016届高三化学一轮复习选修3物质结构与性质模块综合检测(选修3).docDkJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定解析：选D。
氮分子的N≡N中的三个键不是等同的，A错；虽然氮分子中N≡N键键能>H—H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H—H键键长<N≡N键键长，B错；氧气中氧原子以共价双键结合，C错；氮分子键能比氯分子的大，D正确。
3．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选B。
A中的CO2是非极性分子；C中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的，而是V 形结构。
4．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析：选C。
解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。
同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A 错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As和Se 处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se 又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－，故C正确。
5．下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子解析：选C。
高中化学选修三《物质结构及性质》复习提纲及高考分析.docx
高中化学选修三《物质结构及性质》复习提纲及高考分析归纳整理：索会锋2016.元月前言：《物质结构与性质》这门课虽然是选修课程，但是在高考中作为选考题之一，占得分值和《有机化学基础》《化学工艺》一样多，但内容比另两门选修课程要少，题型单一易解，所以复习方便，得分容易，是高考复习中对于基础较差的学生复习的捷径之选，所以经郭校长和高三化学组研究决定，特归纳整理了有关该课程的知识点及高考题型分析，便于同学们寒假回家自我复习，请同学们给予重视。
高三化学组索会锋一.原子结构与性质.一•认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会人小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会电子云密度越土；离核越远，电子出现的机会尘，电子云密度越尘.电子层（能层）：根据电子的能量差弄和主耍运动区域的不同，核外电子分別处于不同的电了层•原了由里向外对应的电了层符号分别为K、1八M、N、0、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈理形、D轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复朵•各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电了层、原了•轨道（亚层）和H旋方向來进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.⑵•原子核外电子排布原理.①•能量最低原理：电了先占据能量低的轨道，再依次进入能量直的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③•洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占仝同的轨道，且占旋状态担同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（卩铁』°、严）、半充满（P\ d\ f?）.全空时（p°、d°、f）的状态，具有鮫低的能量和佼大的稳定性.如乙Cr〔Ar]3d%sl艺Cu〔Arl3d】°4sl（3）•掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.ns(n-2)f(n-l)d npO• 7s5f6d7pO6s4f5d6p5s4d5p4s3d4P3s3p2s2pIs①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
2016届高考化学一轮复习：(选修3)第1节《原子结构与性质》ppt课件
构造原理示意图：
(2)泡利原理： 在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子， 且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， 且自旋状态相同。
4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到 较高能级，变成激发态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放 出能量。
2．写出下列电子排布式： (1)O 原子的核外电子排布式：_____________________。 (2)S 原子的价电子排布式： _______________________。 (3)N 原子的原子轨道表达式 (电子排布图 )： _________。 (4)Br－的原子结构示意图：___________________。
同一主族(上 →下) 逐渐增大 逐渐减小 逐渐减小
[递进训练] 1．易误诊断(正确的打 “√”，错误的打 “×”)。 (1)各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 ( )
(2)各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、f 的顺序依次为 1、 3、 5、 7( )
(3)各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的 2 倍 ( (4)3p2 表示 3p 能级有两个轨道( ) )
第一节 原子结构与性质
[ 考纲展示 ]
1.了解原子核外电子的排布原理及能级分
布，能用电子排布式表示常见元素 (1～ 36 号 )原子核外电子、 价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素 电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子 核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了 解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
高考化学总复习 物质结构与性质(选修③)
原子结构1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层与能级的关系2．电子云与原子轨道(1)电子云①由于核外电子的概率分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道原 子 轨 道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜ 3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时原子的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。
(2)填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)基态原子核外电子排布的表示方法①电子排布式a．用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
b．为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
②电子排布图用或表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。
高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质课件
(3)(2014·全国卷Ⅰ)基态铁原子有________个未成对 电子，Fe3+的电子排布式为____________。 (4)(2014·安徽高考)S的基态原子核外有________个 未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____。 (5)(2014·全国卷Ⅱ)Cu的价层电子轨道示意图为 ____________。
(3)核外电子在排布时三条原则要兼顾，不可顾此失彼， 同时要注意洪特规则的特例： 当原子轨道为全空、半充满或全充满时，这些状态下 总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量低， 原子的电子排布最稳定。
(4)构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高 低顺序，能量大小规律是ns<(n-2)f<(n-1)d<np。 (5)电子的填充顺序与排布式的书写顺序不完全一致， 如21号以后的元素虽然电子先排布在能量较低的4s， 后填入3d，但书写电子排布式时仍把3d写在前面。
(3)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
所以有4个未成对电子，失去2个4s、1个3d电子形成
Fe3+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
(4)硫基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其
中最外层的p轨道上有2个未成对电子，硅基态原子核
(3)洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、 d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时， 体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
2.核外(价)电子排布的表示方法：
4.基态原子核外电子排布的表示方法：
2016年高考化学真题分类汇编-专题19-物质结构与性质(选修)-Word版含解析
19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。
（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。
2．【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】19-Ⅱ（14分）（1）金属晶体金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面体（每空1分，共4分）（3）①CuCl （每空2分，共4分）②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH3)4]2+ (2分，1分，共3分)（3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol 晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。
【大一轮复习讲义】(人教版化学)2016新高考总复习【教师用书 同步word】选修三 物质结构与性质(61页)
第1讲 原子结构与性质考点一 基态原子核外电子排布1．能层与能级2.原子轨道原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧n s 能级上1个np 能级上3个n d 能级上5个n f 能级上7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y 、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
(3)洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法5.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
1．基态铜原子的电子排布式为[Ar]4s23d9对吗？若不对请纠正。
2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋比Fe2＋更稳定的原因。
3．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
(1)铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是____________________________________________________________。
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1．(2013·高考上海卷)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
解析：选C。
根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外层电子排布为n s2n p2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。
N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性，A错误；Cl－的半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
2．下列有关说法正确的是()
A．(高考福建卷)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B．(高考安徽卷)根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．(高考安徽卷)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D．(高考福建卷)基态氮原子的外围电子排布式是2s22p3
解析：选D。
同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
3．(2014·高考安徽卷节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第______周期第______族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。
(2)用“>”或“<”填空：
解析：(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。
S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。
Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。
Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。
O2－和Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。
NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。
一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。
答案：(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(2)<><<
4．(1)(高考海南卷节选)Ni原子的核外电子排布式为____________________。
(2)(高考海南卷节选)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________。
(3)(高考福建卷节选)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
解析：(2)Cu原子外围电子排布式为3d104s1，Au与Cu同族，其外围电子排布式应该相同，故其最外层电子排布式为6s1。
(3)位于同一周期、同一族的只能为Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2＋的外围电子排布式为3d6，d轨道共有5个轨道，所以未成对电子数是4。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
(2)6s1
(3)3d84s2 4。