常州市2006～2007学年第一学期期末调研 高三化学试题

常州市2006～2007学年第一学期期末调研高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127第Ⅰ卷选择题（共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“神舟六号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。

下列叙述中正确的是A．火箭所用的燃料是气体燃料B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧C．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．下列反应的离子方程式错误的是A．碳酸钾溶液中加入少量稀盐酸CO32－＋H＋＝HCO3－B．铝条插入硝酸汞溶液中Al＋Hg2+＝Al3+＋HgC．氧化铜和稀硫酸反应CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2OD．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+＋Fe＝3Fe2+4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol甲基（－CH3）中含有7N A个电子B．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+C．1molNa2O2固体中含有2N A个O2－D．36gC5H12分子中含有8N A个共价键5．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ． 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有 6．利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是①浓氨水和固体NaOH 制NH 3 ②浓硫酸和浓盐酸制HCl③过氧化氢溶液和二氧化锰制O 2 ④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰Cl 2 ⑥电石与水制C 2H 2 A ．仅①⑥ B ．仅②③C ．②③⑤D ．①④⑥7．1gH 2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ 的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是 A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－142.9kJ /molB ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝＋571.6kJ /molC ．2H 2＋O 2＝2H 2O ；△H ＝－571.6 kJ /molD ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ /mol8．将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．ma a +501000ρmol ·L －1B ．ma a +46ρ mol ·L －1C ．m a a +461000ρ mol ·L －1 D ． ma a +451000ρ mol ·L －1二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．电解NaCl －KCl －AlCl 3熔体制铝比电解Al 2O 3－NaAlF 6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是A ．AlCl 3是分子晶体，其熔体不导电B ．电解AlCl 3生成的Cl 2会严重污染大气C ．自然界不存在富含AlCl 3的矿石D ．生产无水AlCl 3较困难，成本又较高10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H 2O (g)CO(g)+H 2(g)。

下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A ．体系的压强不再发生变化B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)C ．生成n molCO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 molH —O 键11．聚合铁{简称PFS ，化学式为：[Fe 2(OH)n (SO 4)3-n ／2]m ，n<5，m<10}加入到被镉离子污染的水体中，利用PFS 在水体中形成絮状物，以吸附镉离子，从而减少危害。

下列说法中不正确的是A ．10848Cd 核素中中子数为60B ．PFS 中铁显十2价C ．含镉废电池应进行回收处理D ．由FeSO 4溶液制PFS 需经过氧化、水解和聚合的过程。

12．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期， A 、C 的最低价离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是 A ．原子序数：A ＞B ＞C B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋D ．原子核外最外层电子数：A ＞C ＞B13．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H 、O 原子数目的不同。

例如：硅酸的化学式H 2SiO 3，原硅酸的化学式为H 4SiO 4；碳酸的化学式为H 2CO 3，原碳酸的化学式为H 4CO 4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是A．C(COC2H5)4B．CO(OC2H5)2C．H2C(COC2H5)2D．HC(OC2H5)314．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍15．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶116．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中浓度关系表述正确的是A．c(Na+)＝c(SO42－)＝c(H+)＞c(NH4+)B．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+) + c(H+) + c(NH4+)＝c(SO42－) + c(OH－)D．c(H+)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)第Ⅱ卷非选择题（共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（10⑴ ①分离这两种物质混合物可采用的方法是A ．过滤B ．分液C ．蒸发D ．分馏②实验需要用到的主要玻璃仪器是_________________________________________________。

⑵收集NH 3气体可选用下图(Ⅰ)中的____________。

（填序号，下同） 氯气的尾气吸收可用图(Ⅱ)中的______________。

18．(12分)定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。

为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。

用托盘天平称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为a g ，将质量为b g 的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。

完全反应后称出装置的总质量为c g ，从而计算出镁的相对原子质量。

⑴镁的相对原子质量的表达式为：。

⑵实验中无水CaCl 2的作用是：___________________________ 。

⑶测定结果证明，误差大得不能使人接受。

实验中产生了很大的误差的主要原因是： 。

CaCl 2⑷又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合），组装成一套装置，并顺利地完成了测定：AB CDⅠⅡ①应选用Ⅰ组中的________(填字母，下同)和Ⅱ组中的________相连接（导管的体积忽略）。

选用Ⅰ组中的仪器的理由是__________________________________________________。

②此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是_________________________。

③应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。

受仪器容积的限制，镁不能取用过多， 但也不能过少，镁不能取用过少的原因是________________________________________。

四、（本题包括2小题，共18分）19．(10分)分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。

为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

对于AB m 形分子（A 为中心原子，B 为配位原子），分子中的价电子对数（n ）可以通过下式确定：n ＝m⨯+电子数每个配位原子提供的价中心原子的价电子数说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－______________ ；CS2_______________ ；AlBr3(共价分子)_______________ 。

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。

20．(8分)已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。

A~H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应．．．．．．．．．．．）。

⑴X的化学式为________________；⑵写出反应①、②的离子方程式：①。