高中化学常见离子检验方法一览表
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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓HNO3Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
高中化学中各种离子的检验方法
高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。
HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
高中化学常见离子检验汇总大全
⾼中化学常见离⼦检验汇总⼤全⿊龙江省林⼝林业局助考辅导中⼼⾼中化学离⼦检验汇总(⼀)常见阳离⼦的检验⽅法离⼦检验试剂实验步骤实验现象离⼦⽅程式?H+①pH试纸②⽯蕊试液①⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上②取样滴加⽯蕊试液①pH<7②⽯蕊变红K+焰⾊反应①铂丝⽤盐酸洗涤后在⽕焰上灼烧⾄原⽕焰⾊②蘸取溶液，放在⽕焰上灼烧，观察⽕焰颜⾊。
浅紫⾊（通过蓝⾊钴玻璃⽚观察钾离⼦焰⾊）Na+焰⾊反应⽕焰分别呈黄⾊NH4+NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加⼊NaOH浓溶液并加热，将湿润红⾊⽯蕊试纸置于试管⼝加热，⽣成有刺激性⽓味、使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加⼊稀HNO3再加⼊稀盐酸（或NaCl）⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加⼊稀H2SO4再加⼊稀HNO3产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液加⼊KSCN溶液变为⾎红⾊溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫⾊淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝⾊2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2NaOH溶液加NaOH溶液产⽣红褐⾊沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯⽔①取少量待测溶液于试管中，加⼊KSCN溶液，新制的氯⽔①加⼊KSCN溶液不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（⼆）常见阴离⼦的检验⽅法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先⽤Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再⽤AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能⽤盐酸，不能⽤稀硝酸。
常见离子的检验方法(表格整理版)
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl)，沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水,沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀[Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH)3）
②加入Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀(PbS或CuS）
CO32—
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变混浊
②ห้องสมุดไป่ตู้入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀
生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层）呈橙红色
I-
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32—干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32—干扰）
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
SO32—
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。
3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
高中化学15种离子鉴定
高中化学几种常见离子的鉴定1、铵根（NH4+）检验用浓NaOH 溶液，现象：有刺激性气味气体产生离子反应式：NH4(++OH(-=NH3 ↑+H2O2、钾离子（K+）试剂：使其盐溶液在无色火焰中灼烧，现象：透过蓝色的钴玻璃看见火焰是紫色，方程式：无（焰色反应是物理变化）3、钠离子（Na+）方法同上，火焰呈黄色4、亚铁离子(Fe2+试剂：氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，之后变为灰绿色，最后变成红褐色。
方程：Fe(2++2OH(-==Fe(OH2↓4Fe(OH2 + O2 +H2O==4Fe(OH3↓5、铁离子（Fe3+）试剂：氢氧化钠溶液，现象：红褐色沉淀生成，方程：Fe(3++3OH(-==Fe(OH3↓6、铝离子（Al3+）方法一：加氨水，现象产生白色沉淀，方程：Al(3++3NH3-H2O=Al(OH3↓+3NH4(+ 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，加入过量NaOH 溶液后沉淀溶解方程：Al(3++3OH(-=Al(OH3↓Al(OH3+NaOH==NaAlO2+2H2O7、铜离子（CU2+）方法一：加氨水，现象产生蓝色沉淀，方程：Cu(2++4NH3-H2O=[Cu(NH34](2++4H2O方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生BLUE 色沉淀，方程：CU(2++2OH(-=CU(OH2↓8、氯离子（Cl-）试剂：稀硝酸和硝酸银，现象：白色沉淀生辰，方程：Ag(++Cl(-=AgCl↓9、溴离子Br(-试剂同上，浅黄色沉淀生成，方程Br(++Cl(-=AgBr↓10、硫离子S(2-试剂硝酸铅，现象：黑色沉淀，方程：Pb(2++S(2-=PbS↓或者用稀盐酸，现象：臭鸡蛋气味气体放出，气体可以使乙酸铅、硝酸铅试纸变黑方程：2H(++S(2-=2H2S↑S(2-+Pb(2+=PbS↓11、硝酸根NO3(-试剂：浓硫酸和铜单质现象：产生红棕色气体，方程：Cu+2NO3(-+4H(+=CU(2++NO2↑+2H2O12、碳酸根CO3(2-试剂：稀盐酸，现象，声称使澄清石灰水变浑浊的气体方程：2H(++CO3(2-=H20+CO2↑C02+CA(0H2=CACO3↓+H2O13、硫酸根(SO42-试剂：稀盐酸和氯化钡，现象：白色沉淀生成，方程：Ba(2++SO4(2-=BaSO4↓此沉淀不溶于盐酸和稀硝酸14、磷酸根PO4(3-试剂：稀硝酸和硝酸银现象：黄色沉淀，方程：3Ag(++PO4(3-=Ag3PO4↓15、氟离子（F-）加入氯化钙溶液，产生白色的CaF2沉淀2F-+Ca(2+=CaF2↓。
高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法令狐采学离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+ 焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+ 焰色反应火焰分别呈黄色NH4+ NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+ KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
常见离子检验大全.docx
常见离子检验大全(一 )常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量H+pH 试纸③待测液滴到干燥的石蕊试液pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤K +焰色反应后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶Na+焰色反应液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
取少量待测溶液于NaOH 溶液试管中，加入 NaOHNH 4+浓溶液并加热，将(浓 )湿润红色石蕊试纸置于试管口稀 HNO 3、取少量待测溶液于试管中，加入稀Ag+稀盐酸（或HNO 3再加入稀盐NaCl ）酸（或 NaCl ）实验现象①、② pH<7③石蕊变红浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）火焰分别呈黄色加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成白色沉淀，不溶于稀 HNO 3离子方程式Ag ++Cl －＝ AgCl↓稀 H2SO4或取少量待测溶液于产生白色沉淀，可溶性硫酸试管中，加入稀Ba2+且沉淀不溶于稀盐溶液、稀H2SO4再加入稀HClHCl HCl取少量待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN变为血红色溶液溶液Fe3+取少量待测溶液于加苯酚试管中，加苯酚溶液显紫色Ba2++ SO42-=BaSO4↓3+－Fe +3SCN＝ Fe(SCN) 36C6H 5OH + Fe 3+[Fe(C6 H5O)6] 3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2液加 NaOH 溶加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓液离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+Al 3+2+ CuMg 2+①KSCN 溶取少量待测溶液于加入 KSCN 溶液不显红色，加入液，新制的试管中，加入 KSCN少量新制的氯水氯水溶液，新制的氯水后，立即显红色。
取少量待测溶液于开始时生成白色②NaOH 溶试管中，加入 NaOH 沉淀，迅速变成液溶液并露置在空气灰绿色，最后变中成红褐色沉淀。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法
1. 火焰试验：将待检离子溶液挂在锥形玻璃棒上，送入酒精灯火焰中，观察火焰的颜色和特点变化。
2. 沉淀法：将待检离子溶液与特定试剂混合，观察是否生成沉淀或颜色变化。
3. 电化学法：利用电化学方法，如电解或电沉积法来检验离子。
4. 复分析法：通过多种化学反应组合，将待检离子与已知离子进行比较，以确定待检离子的种类和含量。
5. 分光光度法：利用光谱仪测量溶液对特定波长的光的吸收或发射特性，来分析离子的含量和浓度。
6. 离子交换法：利用离子交换树脂对离子交换特性进行分析。
高中化学常考离子检验方法
高中化学常考离子检验方法（1）Na+：实验操作：首先将铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
实验现象：火焰呈黄色检验原理：焰色反应扩展：K+的检验方法与Na+类似，不同点是需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+的干扰，可观察到淡紫色火焰。
（2）NH4+：实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口。
实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体实验的原理：强碱制备弱碱扩展：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若观察到有白烟生成，则含有NH4+，实验原理：HCl+NH3＝NH4Cl。
（3）Fe3+：方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中有Fe3+。
实验原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3方法二：取少量待测溶液于试管中，加苯酚，若溶液变为紫色，则说明溶液中有Fe3+（苯酚的显色反应）。
方法三：取少量待测溶液于试管中，加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。
（4）Fe2+：方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水。
实验现象：加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色实验原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3方法二：加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后逐渐变成灰绿色，最后转化为红褐色。
（5）CO32-：实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
实验现象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体实验原理：Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（6）SO42-：实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无沉淀，再向溶液中加入BaCl2溶液。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
高中化学常见离子检验方法一览表之欧阳学创编
高中化学常见离子检验方法一览表时间：2021.03.03 创作：欧阳学(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法
加NaOH
溶液加NaOH溶
产生红褐色沉
淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)
3
↓
离子检验试
剂
实验步骤实验现象离子方程式?
溶液，新溶液于试管中，色，加入少量
2Fe + Cl
2
2Fe + 2Cl
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO
42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO
3
)
2
溶液将SO
4
2-检
出，并滤去BaSO
4，然后再用AgNO
3
检验Cl-。
2．检验SO
32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO
3
2-氧
化成SO
4
2-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO
32-和HCO
3
-同时检验，应先用足量的BaCl
2
溶液将CO
3
2-检出，静置，取上
层清夜用Ba(OH)
2或Ca(OH)
2
检出HCO
3
-。
常见离子的检验办法
常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
?1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、Ba
4、Ag
5、Fe
褐色［
6、Fe
7、Cu
析出。
8、NH
9、H+
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)?
12、Na+?：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色
13、Ca2+?：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色
二、常见阴离子的检验
1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
4、I-
5、SO
6、SO
7、S2-
能与
8、CO
9、
中加入CaCl2溶液，无明显现象。
10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。
11、PO43－：AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解
12、SiO32-：稀盐酸－产生白色胶状淀，过量盐酸沉淀不溶解
13、AlO2－：稀盐酸适量盐酸产生白色沉淀，过盐酸则沉淀溶解。
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高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?
H+①pH试纸
②石蕊试
液
①用玻璃棒蘸取少
量待测液滴到干燥
的pH试纸上②取
样，滴加石蕊试液
①pH<7
②石蕊变红
K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤
后在火焰上灼烧至
原火焰色②蘸取溶
液，放在火焰上灼
烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色
钴玻璃片观察钾
离子焰色）
Na+焰色反应火焰分别呈黄色
NH4+NaOH溶液
(浓)
取少量待测溶液于
试管中，加入NaOH
浓溶液并加热，将
湿润红色石蕊试纸
置于试管口
加热，生成有刺激
性气味、使湿润红
色石蕊试纸变蓝
的气体
Ag+ 稀HNO、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于
试管中，加入稀
HNO3酸化再加入
稀盐酸（或NaCl）
生成白色沉淀，不
溶于稀HNO3
Ag++Cl－＝AgCl↓
Ba2+①稀H2SO4
或可溶性
硫酸盐溶
液②稀
HNO3
取少量待测溶液于
试管中，加入稀
H2SO4再加入稀
HNO3
产生白色沉淀，且
沉淀不溶于稀
HNO3
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+KSCN溶液
取少量待测溶液于
试管中，加入KSCN
溶液
变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚
取少量待测溶液于
试管中，加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶
液
滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶
液
加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?
Fe2+ ①KSCN溶
液，新制的
氯水
①取少量待测溶液
于试管中，加入
KSCN溶液，新制
的氯水
①加入KSCN溶
液不显红色，加入
少量新制的氯水
后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
②加NaOH
溶液
②取少量待测溶液
于试管中，加入
NaOH溶液并露置
在空气中
②开始时生成白
色Fe(OH)2沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色
Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
③（无其它
还原性物
质如SO32-）
酸性高锰
酸钾
取少量待测溶液于
试管中，加入酸性
高锰酸钾溶液
加入酸性高锰酸
钾溶液紫色褪去
Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于
试管中，逐滴加入
NaOH溶液至过量
加入适量NaOH
溶液后生成白色
沉淀，该沉淀溶于
过量NaOH溶液
中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O
Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于
试管中，加入NaOH
溶液
加入适量NaOH
溶液后生成蓝色
沉淀
Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO
42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO
3
)
2
溶液将SO
4
2-检出，
并滤去BaSO
4，然后再用AgNO
3
检验Cl-。
2．检验SO
32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO
3
2-氧化成
SO
42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO
32-和HCO
3
-同时检验，应先用足量的BaCl
2
溶液将CO
3
2-检出，静置，取上层清
夜用Ba(OH)
2或Ca(OH)
2
检出HCO
3
-。