金属单元学案
第八单元金属和金属材料 课题2第一课时学案
第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质（第一课时）制作人：刘春志使用时间：2015年1月16日审核领导：一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁在常温下就能反应生成氧化镁，其化学方程式为铝在常温下就能反应生成氧化铝，其化学方程式为。
⑵铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式为：。
铁在氧气中点燃时能与氧气反应，其化学方程式为：。
⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。
二、自主探究：【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。
1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：与酸反应的速度 > > >【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。
《金属材料》学案学习目标1．认识金属材料与人类生产生活和社会发展
查阅相关资料：我们目前常用的 1 元、5 角、1 角硬币各是用什么合金制造的？ 这些合金具有什么性质？
课外实验：“淬火和回火”
反
【课堂检测】
馈
检
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
测
A．硬铝
B．黄铜
C．不锈钢
D．水银
2．钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，
密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
机械加工
可铸、不可锻
可铸、可锻、可压延
根据表中的信息，请回答下列问题： （1）与生铁相比，钢有哪些优良的性能？
反
（2）比较生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因；如果要将生铁炼成钢，最
馈 检
主要是除去里面的哪种元素？
测
（3）根据你的生活经验，结合表中的对比项目，请你写出钢在生活中的用途。
1．金属材料这节课，我主要学习了哪些主要内容，我还有哪些方面不是很清楚？
主要是利用了不锈钢具有的优异性能是（ ）
A．延展性更好
B．导电性更好
C．密度更小
D．抗腐蚀性更好
6．金属 材料 的性质 ，在很 大程度 上决 定了它 们的用 途，下 列说 法不正 确的是
（）
A．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
B．不锈钢抗腐蚀性好，因此，在生活中应该全部用不 锈钢来替代铁制品
重
点
学
习 难
合金的形成及特殊的性能。
点
【课前预习】
认真阅读教材后，尝 试完成下列练习 ，并收集一些易 于携带的金属 材料到课堂
上进行交流展示，收集 一些社会生产生 活中应用了金属 材料的图片发送 到老师的电
8.1.1金属和金属材料学案
8.1.1金属和金属材料导学案综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解常见金属的物理性质和金、铜、汞等金属的特性；知道金属的性质很大程度上决定物质的用途，同时还要考虑价格、资源等因素；通过对比知道合金与纯金属在组成和性能上的区别，认识合金比纯金属有着更广范的用途的原因。
【导学菜单】——我来预习1、日常生活中，我们见过的金属物体很多，想一想这些金属各是什么颜色的，都用在那些方面，人们都利用了它们的什么性质？2、金属是具有导电性的，通常的电缆线都是用铜线或铝线做的，金属中银的导电性能最好，想一想，电缆线为什么不用银做？由此我们得知性质与用途之间存在什么关系？性质决定用途，但是还可能受到哪些因素的影响？3、生活中人们用的金属材料大多都不是纯金属（大多是合金）。
试着弯曲铁丝和钢丝（铁的一种合金），看看谁的硬度大，这说明了什么？查阅资料，了解合金还有哪些优点?【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1、有人说，钢丝燃烧能产生CO，这种说法对吗？22、怎样用物理方法来区分铁粉和铅笔芯粉？【建立网络】——我来归纳1、金属材料包括、；常温下金属大多是色的体，但是金是色；铜是色；汞是态。
2、金属中导电性最好的是；熔点最高的是；硬度最大的是；人体中最多的金属元素是；地壳中最多的金属元素是。
3、合金具有很多优良的性能，如硬度；熔点等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
4、被称作“亲生物金属”，可用来制造人造骨。
5、性质决定用途，但还受到、、、等因素的影响。
【过关窗口】——我来练习一、选择题：1、下列常见的材料中，不属于金属材料的是（）A、青铜B、玻璃钢C、黄金D、硬铝2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性3、关于合金的说法正确的是（）A、合金是一种纯净物B、合金中只含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D、氧化铁是一种合金4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（）A、首先考虑物质的性质；B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑；C、价格贵贱、资源贫富也要考虑；D、是否美观、使用是否便利无需考虑。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
常见的金属材料学案
课题：第一节常见的金属材料【学习目标】1．认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属的物理性质和一些重要的合金。
一、自主学习：认真阅读课本P54-57完成下列问题：1、大多数金属都具有，较大，较高，具有良好的性能，除外，常温下都是。
如：铂可以抽成1/5000mm的细丝，说明其好；金可以压成1/10000mm的薄片，说明其好；钨用来制灯丝，是它的银被广泛用于电子制造业，是因为它的。
铜呈色，金呈色。
汞是体2、金属材料可分为和。
黑色金属材料通常包括，是应用最广泛的金属材料。
3、常见的金属材料大多数不是组成单一的＿＿，而是＿＿＿，即在某种金属中加热熔合其他＿＿或＿＿＿后形成的、具有金属特性的＿＿＿。
4、合金的种类很多。
常见有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（尽可能多写）二、知识精讲1．金属的物理性质：（1）物理性质：金属光泽（颜色）状态密度和硬度熔点和沸点延展性导电、导热性对应练习：下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。
(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄。
(2)铁块可以制成铁丝或铁片。
_____________________________ 。
(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链。
（2）金属的性质与用途的关系【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？。
②已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？。
④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？。
结论：(1)物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质。
8.1《金属材料》学案
第八章金属和金属材料课题1 金属材料（一）、几种重要的金属：1. 金属材料包括和它们的。
2. 金属材料的使用历史时代→时代→铝的利用3. 现在世界上年产量居前三位的金属分别是、、。
4. 金属的物理性质（1）共性：常温下，大多数都是体，有光泽，具有优良的性、性和性，密度，熔沸点。
（2）特性：许多金属都有各自的特性，如常温下，绝大多数金属是固体，而是液体；多数金属是银白色，而铜是色，金是色。
5. 决定金属用途的因素物质的很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
2、合金（1）合金的制法：在金属中加热熔合或，制得的具有特性的合金。
合金属于物。
（2）合金与组成金属的性质比较：合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。
3、生铁和钢生铁和钢都是，它们的含碳量不同，前者为，后者为。
4、钛和钛的合金钛和钛的合金具有熔点、密度、可塑性好、易于加工、机械性能好，尤其是性能非常好。
四、本课小结有金属光泽共同物质性质优良的性、性和性硬度较大纯金属熔、沸点较高大多数呈银白色，但铜呈，金呈特性常温下大多数是，但汞是概念：金属中熔合了其他合金硬度与纯金属比较熔点抗腐蚀性二，课堂练习：1.(北京中考)食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A. 导电性B. 延展性C. 导热性D.抗腐蚀性2.(扬州中考)下列材料属于合金的是（）A. 纯硅B. 青铜器C. 青花瓷器D. 汉白玉雕塑3.(2008·眉山)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A. 硬度很大、熔点很高B. 有良好的导电性、导热性C. 是银白色的固体D. 易与酸反应产生氢气4.(大连中考)古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关（）A. 硬度小B. 熔点低C. 密度小D. 能导电5. 科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是（）A. 铜B. 铬C. 钛D. 金6. 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的餐具，并向全世界大力推广。
金属活动性顺序专题复习(学案)
《金属活动顺序专题复习》学案学习目标 1.能说出金属与非金属主要的物理性质差异2.举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系3.说出金属活动性顺序表4.能描述金属与酸、盐反应的条件，并用金属活动性顺序说明一些现象学习重点1. 能描述金属与酸、盐反应的条件2.金属活动性顺序及其应用学习过程一．金属的物理性质1.生活中金属可以制作炊具，这是利用金属的（ ）2.盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可以产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（ ）3.拉铁丝、打锄头、做铝箔，这是利用金属的（ ）4.金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子，这是利用金属（ ）二．金属的化学性质（金属活动性顺序表： ）1.金属+氧气重点：方程式练习：2.金属+酸重点：方程式练习：例1：等质量的锌、铁和足量的稀硫酸反应，下列图像能正确表示生成的氢气质量与反应时间之间的关系的是 （ ）解题规律： Zn Fe Zn Fe Zn Fe Zn Fe 氢气的质量氢气的质量 反应时间 氢气的质量 稀硫酸的质量2.金属+盐重点：方程式练习：例2：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁加入的铁的量滤渣成分滤液成分足量不足量解题规律：三．综合提高1.合金A由四种单质组成,已知合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请根据下图回答问题：无色气体B 混合溶液E 加适量稀盐酸加过量金属铝、过滤合金混合溶液C(浅绿色) 反应①过滤固体F无色气体G充分灼烧固体D 加过量稀硫酸黑色固体H 反应②蓝色溶液I组成合金A的单质是（用化学式表示）：（1）写出反应①的化学方程式：（2）写出反应②的化学方程式：2. X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
(1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。
(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。
8.金属&金属材料复习学案
金属和金属材料复习学案一、学习目标1.联系生活实际，知道金属的物理性质2.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。
3.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。
二、重点和难点重点1.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。
2.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。
难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。
三、学法指导：回归课本，在复习时十分重要的一点是通读课本，对知识进行归纳、梳理，把知识内化为自己的认知结构。
①比较与对比法。
当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。
比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。
本单元中“常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。
②控制变量法。
根据钢铁生锈可能起作用的几个因素，用分别控制一个或几个变量的方法来探究这些因素对钢铁锈蚀所起的作用。
四、学习过程：（一）知识梳理1.回顾金属的物理性质——请多关注身边中的金属知识(1)有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用_______制作的，说明这种金属具有良好的_______性。
(2)常用来做导线的是______；温度计里的液体是________。
(3)用铁锅炒菜是利用铁具有______性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有______，可以预防引起贫血。
2.我会归纳金属的物理性质。
（老师相信你行！）(1)常温下为_____体（汞为液体）；(2)都有金属光泽，大多数为________色。
而铜为______色，金为_______色，铁粉为______色；(3)有_____性， _____性，延展性；(4)多数_________________， _____________3.回顾金属的化学性质——回顾课本重要实验以及生活的金属知识(1)请找出正确的关系并连线。
镁带燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热（二）典例剖析：1.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④ Fe、Cu、稀HCl、AgNO3溶液⑤ FeSO4、Cu、Ag你认为可行的方案是_______（填序号）并说明理由分析：验证三种金属活动性强弱的实验方法◆将金属按其活动性从强到弱进行排序◆选择试剂①选取中间金属，前后金属盐溶液②选取前后金属，中间金属盐溶液◆选择铁盐时应用可溶性的＋2价的亚铁盐2.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有__________________，滤渣中一定有________，一定没有________。
金属和金属材料学案
第九单元 金属和金属材料复习教案一、复习目标：1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、复习重点、难点1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。
四、【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属： 、 、纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ，物理性质 熔点 。
金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。
材料 几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 金属的 化学性质 1、原料：1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：2、保护的途径：(二)金属的活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。
五、质量检测1. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应2. “金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜3. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙4.下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝Cu+CO2C. H2+CuO ＝Cu+H2OD. CO2+H2O ＝H2CO35.下列化学方程式书写正确的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 37.如右下图：为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
2022化学第四单元材料家族中的元素第3节金属材料学案
第3节金属材料备考要点素养要求1.能说明常见金属及其化合物的应用（如金属冶炼等)、对社会的价值、对环境的影响。
2.了解铜及其重要化合物的性质及应用。
3。
了解常见金属的活泼性顺序和常见金属的制备方法。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2。
证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案,进行实验探究.考点一金属矿物的开发和利用必备知识自主预诊知识梳理1。
合金微点拨①合金是混合物，合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金中各成分金属的化学性质不变。
②并非所有的金属都能相互形成合金,若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金.2.常见金属材料(1）分类。
（2)常见的合金材料。
③铝合金:密度小，强度高，塑性好,易于加工，具有较强的抗腐蚀能力.3.金属矿物的开发利用(1）金属在自然界中的存在。
（2)金属冶炼的实质.金属的冶炼过程就是把金属从态还原为态的过程。
即(写反应通式，用M表示金属).(3）金属冶炼的方法（用化学方程式表示）.微点拨①金属冶炼与金属活泼性的关系：②冶炼Mg 时电解熔融MgCl 2而不电解熔融MgO,原因是MgO 的熔点高，熔融时会耗费更多能源,增加生产成本。
③冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3，原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6）的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
（4)铝热反应。
实验原理Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离 实验装置续表自我诊断1。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
初中化学金属单元说课教案
初中化学金属单元说课教案一、教学目标1. 了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2. 认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4. 初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6. 认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7. 感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
二、教学重点与难点1. 金属及合金的物理性质；2. 金属的化学性质。
3. 金属活动性顺序。
4. 置换反应。
三、教学方法采用实验、观察、讨论、总结等教学方法，引导学生主动探究金属的性质，提高学生的实验操作能力和思维能力。
四、教学过程第一课时：1. 导入：通过金属在日常生活中应用的实例，引发学生对金属的兴趣。
2. 实验观察：铁、铝、铜金属与氧气的反应，观察反应现象。
3. 讨论：引导学生探讨金属与氧气反应的规律，总结金属的化学性质。
4. 实验操作：学生自行操作进行金属与酸或盐溶液的置换反应实验，观察反应现象。
5. 总结：根据实验结果，引导学生总结金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释相关化学问题。
第二课时：1. 复习：回顾上一节课的内容，检查学生对金属活动性顺序的理解和掌握程度。
2. 实验观察：学生自行操作进行金属与酸或盐溶液的置换反应实验，观察反应现象。
3. 讨论：引导学生探讨置换反应的规律，总结金属的化学性质。
4. 应用：让学生运用金属活动性顺序和置换反应的知识，解释与日常生活相关的化学现象。
5. 拓展：介绍合金的性质和应用，引导学生了解金属材料与人类文明进步的关系。
五、教学评价1. 学生能正确回答金属的物理性质和化学性质。
2. 学生能理解金属活动性顺序的意义，并能运用金属活动性顺序解释相关化学问题。
3. 学生能了解合金的性质和应用，感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
第八单元 课题2 金属的化学性质学案
第八单元课题2 金属的化学性质一、学习目标1、知道很多金属能与氧气、盐酸、稀硫酸等反应，但反应难易和剧烈程度不同。
2、了解金属活动性顺序并能初步判断金属能否在溶液中发生置换反应。
二、引导预习（一）金属和氧气的反应1、写出镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式2、通过阅读教材，试写出铜与氧气反应的化学方程式：金即使在高温时（二）金属活动性顺序1、金属与稀酸的反应：写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：2、常见金属的活动性顺序是一些判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的里置换出来。
3、置换反应：三、合作探究1、铝制品与金制品都耐腐蚀，二者原理是否不同？试说明原因。
2、试说出下列反应的实验现象与相应的化学反应方程式铁与硫酸铜溶液铜丝插入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中3、把一根擦亮的铁丝投入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出来铁丝，发现溶液由色变为色，这说明铁比铜（填“活泼”或“不活泼”）四、巩固提高1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu3、在盛有下列金属的试管中，分别加入同一瓶中的稀盐酸，反应后产生气泡速率最慢的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu4、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl25、下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu6、X、Y、Z X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
第八单元金属和金属材料 课题1学案
第八单元金属和金属材料8.1金属材料制作人：刘春志使用时间：2015年1月15日审核领导：一、学习目标：1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质决定了物质的用途。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
二、自主探究：【自学】阅读教材P，思考：金属材料的种类有哪些？2-5一、几种重要的金属（90多种）1、金属材料（几千种）●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
【阅读】阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
【归纳小结】2、金属共有的物理性质①常温下一般为（汞为液态），有。
②大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。
③有良好的、、。
3、金属的差异性▲不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
【阅读】阅读课文P3表8-1。
【分组讨论】课本P3下方。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【结论】物质的决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
【自学】自学课本P4“金属之最”4、金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属，思考以下问题：【自学】阅读教材P4～51.什么是合金？合金是纯净物吗？2.铁常见的两种合金是什么？其组成如何？二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
第十三讲 几种重要的金属(学案设计)
第十三讲几种重要的金属车琳甘肃省清水县第六中学高考考点1、了解金属的通性，冶炼的一般原理。
初步了解金属的回收和资源保护。
2、掌握镁铝和铁的化学性质，了解铝和铁的重要化合物，初步了解合金的概念3、理解变价金属元素的氧化还原性。
本讲序列一、镁和铝【阅读议点】（一）、镁和铝的原子结构1．镁、铝分别位于______周期的______族和_____族。
它们的原子电子层数分别为______和_______，它们的原子最外层电子数分别为______和________。
在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。
铝在地壳中含量占第位。
2．镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但由于镁比铝的原子半径_____，最外层电子数_____，原子核对最外层电子的引力更______，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。
（二）、镁和铝的物理性质1．共性：均为____；均为_____；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．（三）、镁和铝的化学性质注意：（1）常温下，铝易被氧化，表面形成一层致密的氧化膜，使铝具有的能力。
（2）铝易被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面形成一层致密的氧化膜，使铝产生。
（四）、铝的重要化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
初中化学金属单元教案
初中化学金属单元教案
教材：初中化学教材
教学目标：
1. 理解金属的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属的应用和相关知识；
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
教学重点和难点：
重点：金属的性质和应用；
难点：金属的化学性质和反应。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些金属制品，引导学生讨论金属在日常生活中的应用，引起学生对金属的兴趣。
二、呈现（15分钟）
1. 给学生讲解金属的物理性质，如导电性、导热性等，并进行实验展示；
2. 讲解金属的化学性质，如与酸、氧气的反应等，并进行相关示范实验。
三、实践（20分钟）
1. 分组进行实验，观察不同金属与盐酸的反应情况；
2. 让学生进行金属的硬度测试，并理解金属的物理性质之间的联系。
四、总结（10分钟）
1. 引导学生总结金属的性质及应用；
2. 讨论金属对我们生活的重要性，并探讨可以采取的环保措施。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：要求学生整理金属的性质及常见应用，并写一篇小结。
六、课堂小结（5分钟）
对本节课所学内容进行总结，并鼓励学生多加实践，深化对金属的认识。
教学反思：
金属是我们生活中不可或缺的材料，通过本节课的学习，学生能够更加深入地了解金属的性质和应用，为他们今后进一步学习化学打下基础。
在教学中，要注重引导学生进行实践操作，激发学生的学习兴趣和主动性，让他们能够更好地理解和掌握所学知识。
《金属和金属材料》复习课学案
物理性质：颜色大多呈 色，具有 性、 性、 性等
性质
决
化学性质
与氧气反应： 与稀盐酸、稀硫酸反应：
与盐溶液反应：
定
1.
金
2. 青铜器
金 属 活 动 性 顺 序
应用
用 途 金属及合金的应用 铁和钢制品 使用早晚的关键因素
属
铝合金等
原理：
（写方程式）
炼铁 原料：
冶炼
设备： 炼钢 原料：生铁
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在干燥、疏松、透气的土壤中 5.、．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关
过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去
湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来
（写方程式）
二、总结方法
判断不同金属的活动性强弱有哪几类方法？请思考总结。
三、请你支招 某化学兴趣想通过实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，请你帮他们设计出 实验方案。
课内探究
【精益求精】
1、R 为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）
不仅造成了浪费，还会
。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为 36.8%，问每 1000mL98%的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
g，需水
mL（水的密度为
1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________
九年级化学第八单元金属和金属材料学案附答案
第八单元金属和金属材料学案课题1 金属材料学习情景1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，而用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰川。
原来装煤油的铁桶低部和桶壁的连接处是用金属锡焊接的，而锡在-300以下的低温时却莫名其妙地化为了粉末。
这个惨剧就是因为我们对使用的金属性能不了解。
为了杜绝此类事情的发生，我们学习一些有关金属材料的知识好吗？学习目标1、了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；2、知道物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、了解常见合金的成分、性能和用途。
学习指导1、金属材料的物理性质从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等方面具有相似的物理性质，但从颜色、密度、硬度等方面具有差异性。
金的活动性最差，在地壳中以单质的形式存在2、物质的性质决定物质用途菜刀、锤子用硬度大的金属铁制而不用硬度小的铅制，灯泡里的灯丝用熔点高的钨制而不用熔点低的锡制。
3、生活中最常见的合金是生铁和钢,航空中常用的铝合金是在金属铝中加入了铜、镁、硅等金属制成的硬铝,合金的许多性能与组成它们的纯金属不同。
基础训练1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.金刚石2.下列金属颜色呈黄色的是（）A.铜B.金C.铁D.铝3.下列物质不属于铁制品的是（）A.菜刀B.镰刀C.锤子D.电线4.下列含铁的物质中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）A.Fe(OH)2 Fe2O3 FeB.Fe(NO3)2 Fe FeCl3C.Fe FeO Fe2O3D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl35.用做医疗器械和炊具的不锈钢，是在炼钢时加入了（）A.硅B.钨C.铬和镍D.锰6、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A.锌B.钛C.镁D.锰７.自行车架是用下列哪种合金制成的（）A.不锈钢B.锰钢C.硬铝D.锌合金8.地壳中含量最高的金属元素是（）A.铝B.铁C.铜D.钙9.把下列金属的性质和有关的用途用短线连起来金属的光泽金属铝做反光镜金属的导电性制铝箔金属的延展性制电缆金属的导热性用铝壶烧水互动交流1．将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物———合金。
第八单元 金属和金属材料(学案)
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第一课金属材料***课时目标：1．了解身边常见的金属材料；2．掌握金属的主要物理性质；了解一些常见的金属之最；3．了解选择金属材料的依据；***预习讨论问题：1．我们身边很多常见的金属材料，下面这些生活用品是用什么材料制作的？黄金_______ 银饰_______ 铜牌_______ 铁锅_______ 菜刀_______防盗门_______ 铝合金窗户_______ 自行车的支架_______导线_______ 电缆_______ 古代的铜钱_______ 镍币_______这些金属材料在组成上有什么不同？所以金属材料可以简单地分为_______和_______2．人类对金属的比较大规模地利用可以大致分为：石器时代→_______时代→_______时代3．下面这些金属材料在其用途中是利用了他的什么性质？导线______________ 铁锅_____________ 菜刀____________金银首饰_____________ 铁锚____________ 太阳神鸟金箔___________总结一下，金属的物理性质有哪些特征？4．你知道金属之最吗？5．如果你要选择一样金属材料做加热的炊具，你会考虑哪些因素？***学习学案和笔记：第一课金属材料1．金属材料可以简单地分为_______________和_____________2．人类对金属的比较大规模地利用可以大致分为：石器时代→_____________时代→_____________时代3．金属的典型物理性质：颜色________________（常见有特殊颜色的金属有：______、______、______）状态________________（特殊情况：_____________________）熔点、沸点____________________（特殊情况：_______________）硬度___________________________（特殊情况：_______________）密度________________（特殊情况：Na会浮在水面上）溶解性______________（有的金属可以和水发生反应——如Na、K、Ca）导电性________________导热性________________延展性________________4．金属之最：（比一比看谁答得准）***地壳中含量最高的金属元素：***海洋中含量最高的金属元素：***人体中含量最高的金属元素：***目前世界年产量最高的金属：***导电性最好的金属：***硬度最高的金属：***熔点最高的金属：***熔点最低的金属：***密度最大的金属：***密度最小的金属：***延展性最好的金属：5．选择金属时应该考虑的因素：物质的用途决定于物质的_______________其次还会考虑：价格、美观性、便利性、资源的来源、是否易于回收和对环境的影响等。
人教版九年级下册化学 第八单元 课题1金属材料 教案
人教版九年级下册化学第八单元课题1 金属材料教案一、教学目标1.了解金属材料在日常生活中的广泛应用。
2.了解金属的性质和特点。
3.掌握常见金属材料的特性和应用。
二、教学重点1.掌握金属的化学性质和物理性质。
2.了解金属材料的分类和应用。
三、教学难点1.理解金属的导电性和导热性原理。
2.掌握金属的腐蚀和保护方法。
四、教学方法1.导入法：通过实例引入金属材料的广泛应用。
2.归纳法：总结金属的性质和特点。
3.实验法：通过小组合作进行简单实验，观察金属的化学反应。
4.讲解法：结合课件和黑板，深入浅出地讲解金属材料的分类和应用。
五、教学准备1.教材：人教版九年级下册化学教材。
2.实验器材：小锅、烧杯、火柴、铜板、铝材等。
3.多媒体设备：课件、投影仪等。
1. 导入（5分钟）通过向学生展示日常生活中使用金属材料的实例，引起学生的兴趣和思考。
例如，锅、钥匙、铅笔芯等都是金属制成的。
2. 金属的性质和特点（15分钟）讲解金属的化学性质和物理性质，如金属的延展性、导电性、导热性等。
引导学生思考这些性质与金属在生活中的应用之间的联系。
3. 金属的分类和应用（25分钟）根据金属材料的特性，介绍常见金属的分类和应用。
例如，铜可以用来制作电线、水管等；铁可以用来制作汽车、建筑物等。
通过举例，让学生更加直观地了解金属材料的用途。
4. 实验探究（30分钟）将学生分成小组，进行以下实验：实验一：观察铜板的腐蚀现象（在铜板上滴上少量醋酸，观察变化）。
实验二：观察不同金属的导电性能（用火柴点燃后，使不同金属材料接触火焰，观察火焰变化）。
通过实验，让学生亲自体验金属的某些性质和现象，加深对金属材料的认识。
5. 总结（10分钟）用黑板或投影仪总结金属的性质和特点，重点强调金属的导热性、导电性以及容易腐蚀的性质。
巩固学生对金属材料的理解。
6. 课堂练习（10分钟）布置相关练习题，让学生在课堂上完成。
检查学生对金属材料的掌握程度。
本节课通过多种教学方法，使学生既能理论上了解金属材料的性质，又能通过实验来亲自感受金属的确切特点。
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第九单元金属和金属材料课题1 金属材料（1课时）二、自主探究：知识点1：金属材料填写下列空白：①.金属材料包括：、。
②.人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是，使用量是。
③.地球中含量最多的金属元素是其次的金属是。
知识点2：金属的物理性质和用途：①.常温下一般为___态（为液态），有_______光泽；大多数呈______色（铜为色，金为色）；有良好的_____性、_____性、性；②你知道灯泡中的金属是，用它做发热丝的原因是。
用铁锅煮饭，炒菜是利用。
很多地方的导线都用铝，是因为铝具有性，银的导电性比铝好，但日常生活中不用其做导线的原因是高压线不用铜的原因是。
金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性。
细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；菜刀不用铅而用铁制的原因是。
水龙头镀铬不镀金的原因是。
③物质的在很大程度上决定了物质的用途。
但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。
【思考与交流】有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。
请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。
知识点3：合金【阅读】课本，完成以下题目：1.什么是合金？：合金是在中加热熔合某些或，就可以得到具有特性的物质。
（合金是物）（熔合：形成时所有的金属或非金属都必须为液体形态）2.一般说来，合金与组成它的纯金属相比：硬度和强度，抗腐蚀性能，通常熔点。
3. 生铁和钢均是，其主要成分是，不同点是，生铁含碳量钢含碳量。
4.在我国北方用的暖气片，是用___________制作的，暖气管是用___________制作的。
（填“生铁”或“钢”）。
菜刀，镰刀不用纯铁，而用的是，其原因是。
【思考与交流】在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？[自主学习]知识点4：钛合金）性质：熔点高、密度小、可塑性强、（用于制造航天飞机和船舶）。
（21世纪的重要金属材料）钛合金与人体具有很好的“”，因此可用来制造人造骨等三、自我测评1、下列用途中利用了铜的导电性的是（）A.电极B机械零件C.铜雕像 D.铜火锅2、下列物质不属于金属材料的是（） A.铝 B.氧化铁 C.铜 D.钢3、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( )A.Fe—Cu—AlB. Cu—Fe—AlC. Cu—Al—FeD. Al—Cu—Fe4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( ) A.氧化物B化合物 C.混合物D.金属或合金5、我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )A.价格便宜B升热慢退热也慢，保温性能好C.烹饪食物中留有铁元素D.铁中含有机物必含的碳元素6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( )A.用铝合金制门窗B.用铝合金做飞机材料C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D. 用金属铝制电线7、关于合金的下列认识正确的是（）A、合金就是生铁和钢B、合金具有金属特性.C、纯铁是最常见的合金之一D、合金就是几种金属粉末混合在一起8、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物9、地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝D、铁10、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（）A、熔点比钨高B、不能导电C、具有金属特性D、是一种不可回收物11、下列关于合金的叙述，：①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。
其中正确的是（）A、④B、①②③C、③④D、③④⑤12、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好13、下列物质不属于合金的是（）A、铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡14、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。
氧化铝的化学式书写正确的是（）A．AlO B．AL2O3C．Al2O3 D．Al3O215.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁 B.钢 C.黄铜 D.金刚石课题2 金属的化学性质（第一课时）1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2、我们常说“真金不怕火炼”。
请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？知识点2：金属与酸的反应【阅读】课本，完成下表小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：②判断金属活动性的方法二： 。
③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种，这种反应叫做 反应。
（其余的三个反应类型分别是： 、 、 ）【思考与交流】1、活动探究：Fe 、Cu 、Mg 、Zn 是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。
请分析它们的表白后填写下列空白。
(1).大喊“我快要完蛋了”的金属是 ；说“我一点不在乎”的金属是 。
(2).有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： 。
(3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为：2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：①分别取三支试管，分别加入2ml 浓度相同的稀盐酸；②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：。
三、自我测评1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 。
不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。
2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：（1）镁在空气中燃烧： 反应类型（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型（4）铁片插到稀盐酸中： 反应类型3、下列反应中属于置换反应的是() A .C+O 2点燃CO 2 B.2H 2O 2MnO 22H 2O+02↑ C.CuO+H 2△Cu+H 2O D.2H 2O 通电2H 2↑+02↑4、“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是 A ．铁B ．金C ．银 D ．铜5．下列物质中，不能．．在氧气中燃烧的是（ ） A ．金箔B ．铁丝 C ．木炭 D ．氢气6、废旧手机的某些部件含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属。
为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 A ．Cu 、Ag B ．Mg 、Ag C ．Al 、金属反应现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁锌铁铜Cu D．Mg、Al7.不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是 A. MgSO 4 B.Fe 2(SO4)3 C. CuSO4D.ZnSO48..收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应9.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素10.互联网上报道：全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。
用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。
请说明理由。
11.（10兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。
完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：（2）在进行上述实验之前，只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y 。
原因是（用化学方程式表示）：。
课题2 金属的化学性质（第二课时）二、自主探究：【阅读】课本11页内容知识点1：金属与化合物溶液的反应1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？3.【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：②判断金属活动性的方法三：。
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？知识点2：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。
2、H （非金属）将金属活动性顺序分为两段。
3、K Ca Na 三种金属非常活泼。
遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。
4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。
（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。
方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件 （1）单质金属要排在盐中金属元素前面 （2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。
（3）K 、Ca 、Na 除外。
方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
方法4：图象问题1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。
（活动性：Y>X>Z ）“先出拐角，金属活动性越强”2.判断相对原子质量大小（等价Mg 、Zn 、Fe 等量金属与足量酸反应，在m---t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。
）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H 2质量越多，金属相对原子质量越小”三、自我测评1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．A ．Zn 、Al 、MgB ．Zn 、Fe 、HgC ．Cu 、Fe 、ZnD ．Ag 、Zn 、Mg2. X 、Y 、Z 三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO 3)2===Z(NO 3)2+Y ；X+Y(NO 3)2===X(NO 3)2+Y ；Z+H 2SO 4（稀）===ZSO 4+H 2↑===X 跟稀H 2SO 4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____．3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A ．Mg B ．AgC ．ZnD ．Cu4. 足量的Fe 与Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系中正确的是 （）5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为。