12-13下化学培优二
初三化学培优卷(答案版)
初三化学培优卷1.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）A.变大不变B.变大变小C.不变变大D.不变不变解析：由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不变。
2.向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。
下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中一定有Cu，可能有FeC．滤液中可能只有Zn2+D．滤液中可能存在Cu2+3、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法C.t℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D、将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出解析：不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出。
4、下列各组括号内，除去杂质的方法或试剂错误的是（）A、CuCl2溶液中混有CuSO4(过量铁粉，充分反应后过滤）B、CO2中混有CO（灼热的CuO）C、氯化钾粉末中混有碳酸钙粉末（溶解，过滤）D、NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤）5、在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,下列分析正确的是()A.如果滤液显蓝色,则滤渣一定没有CuB.如果滤渣只含一种金属,滤液中的溶质可能含有三种C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,滤液中的溶质可能含有两种D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤渣一定含有Ag和Cu6、如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。
下列说法正确的是()第2题图DCDABDA.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片，实验现象更明显C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论【解析】该实验的目的是验证二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧、密度比空气大，故可观察到低的蜡烛先熄灭，A 错误；打开止水夹，瓶中二氧化碳减少，气压变小，移开玻璃片，大气压会把二氧化碳压出，现象明显，若不移开玻璃片，只有少量二氧化碳进入烧杯底部，观察不到明显现象，B 错误；蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，C 错误；打开止水夹，二氧化碳从集气瓶中进入烧杯，说明二氧化碳密度比空气大，观察到烧杯中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，故去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论，D 正确。
初三化学培优补差记录二
初三化学培优补差记录二初三化学培优补差记录篇四(一)思想方面的培优补差1.做好学生的思想工作,经常和学生谈心,关心他们,关爱他们,让学生觉得老师是重视他们的,激发他们学习的积极性。
了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等。
从而根据学生的思想心态进行相应的辅导。
2.定期与学生家长、班主任联系,进一步了解学生的家庭、生活、思想、课堂等各方面的情况。
(二)有效培优补差措施利用课余时间和第八节课,对各种情况的同学进行辅导、提高,“因材施教、对症下药”,根据学生的素质采取相应的方法辅导。
具体方法如下:1.课上差生板演,中等生订正,优等生解决难题。
2.安排座位时坚持“好差同桌”结为学习对子。
即“兵教兵”。
3.课堂练习分成三个层次:第一层“必做题”—基础题,第二层:“选做题”—中等题,第三层“思考题”--拓广题。
满足不同层次学生的需要。
4.培优补差过程必须优化备课,功在课前,效在课上,成果巩固在课后培优。
培优补差尽可能“耗费最少的必要时间和必要精力”。
备好学生、备好教材、备好练习,才能上好课,才能保证培优补差的效果。
要精编习题、习题教学要有四度。
习题设计(或选编习题)要有梯度,紧扣重点、难点、疑点和热点,面向大多数学生,符合学生的认知规律,有利于巩固“双基”,有利于启发学生思维;习题讲评要增加信息程度,围绕重点,增加强度,引到学生高度注意,有利于学生学会解答;解答习题要有多角度,一题多解,一题多变,多题一解,扩展思路,培养学生思维的灵活性,培养学生思维的广阔性和变通性;解题训练要讲精度,精选构思巧妙,新颖灵活的典型题,有代表性和针对性的题,练不在数量而在质量,训练要有多样化。
5.每周进行一次测试—“周考”,每月进行一次“月考”,建立学生学习档案。
(四)在培优补差中注意几点一、不歧视学习有困难的学生,不纵容优秀的学生,一视同仁。
首先我做到真诚,做到言出必行;其次做到宽容,即能从差生的角度去分析他们的行为对不对.二、根据优差生的实际情况制定学习方案,比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。
2023年高考化学总复习高频考点培优训练第二单元化学物质及其变化 课练3物质的组成、性质、分类及变化
课练3物质的组成、性质、分类及变化————————————狂刷小题·夯基础————————————1．[2021·广东汕头一模]古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是()A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸、碱腐蚀B．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质2．[2021·河北衡水七调]邮票被誉为国家名片，新中国化学题材邮票是我国化学史上不可或缺的重要文献。
下列说法正确的是()A．邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺——索尔维制碱法B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料C．邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸D．邮票丁是纪念抗击非典的邮票，冠状病毒可用紫外线、高温等杀死3．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是()A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金D．清·乾隆“瓷母”指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅4．下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③5．在抗击新型冠状病毒肺炎的“战役”中，化学品发挥了重要作用。
蛋白质-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修3)(解析版)
姓名： 班级4.2 蛋白质本课重点（1）氨基酸和蛋白质的结构特点与主要性质。
本课难点 （2）氨基酸、多肽和蛋白质之间的相互转化关系。
一、选择题1．（2021·浙江·高二阶段练习）下列物质对应的俗名与结构正确的是A ．丙氨酸：22HOOCCH NHB ．甘油：C ．碳铵：()432NH COD ．明矾：()242423K SO Al SO 12H O ⋅⋅【答案】B【详解】 A ．丙氨酸也可命名为α-氨基丙酸，结构简式为：23HOOCCH(N )CH H ，故A 错误； B ．甘油是丙三醇的俗称，含有3个碳原子，每个碳原子连有1个羟基，结构简式为：，故B 正确；C ．碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为：43NH HCO ，故C 错误；D ．明矾为十二水硫酸铝钾，其化学式为：()422KAl SO 12H O ⋅或()242423K SO Al SO 24H O ⋅⋅，故D 错误；答案选B 。
2．下列哪种元素不是蛋白质的主要组成元素A ．碳B ．氢C ．氮D ．氯【答案】D【详解】A ．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，故A 中的碳是蛋白质的主要组成元素，不符合题意；B ．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，故B 中的氢是蛋白质的主要组成元素，不符合题意；C ．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，故C 中的氮是蛋白质的主要组成元素，不符合题意；D．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，氯不是蛋白质的主要组成元素，符合题意；故选D。
3．（2022·重庆·高二期末）下列说法不正确的是A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂B．含氮量高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药C．蛋白质及多肽遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色D．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应【答案】A【详解】A．固体氨基酤主要以内盐的形式存在，熔点较高，不易挥发，内盐指两性离子是总电荷为0，电中性的化合物，两性离子为极性，通常易溶于水，难溶于大部分有机溶剂，A错误；B．纤维素上的羟基与浓硝酤在浓硫酤的催化反应下发生酯化反应，含氮量高的叫火棉，是一种烈性炸药，B正确；C．多肽是蛋白质水解的中间产物，蛋白质及多肽的特性，遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色，C 正确；D．油脂不溶于水，溶于有机溶剂如烃类、醇类、酮类、酗类和酯类等。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(提高培优)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态5．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol6．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。
高一化学培优练习(2)
高一化学培优练习(2)高一化学培优练习(2)红岭中学高中部高一化学培优班综合试题（2）202*-03-02一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、下列有关叙述不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属3、下列有关说法正确的是A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D、“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关－4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述中正确的是A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×10235、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有()①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高－⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000molL1KMnO4溶液A．4个B．5个C．6个D．7个6、广州202*亚运会金牌直径为70mm，厚6mm。
高中化学培优最完整方案
高中化学培优最完整方案本文档旨在提供一份高中化学培优的最完整方案，以帮助学生实现优秀的学业成绩。
以下是本方案的主要内容：1. 制定研究计划制定详细的研究计划是成功的基础。
学生应根据自己的研究能力和时间安排，合理分配每天的研究时间，并且在研究计划中明确每个阶段的目标和重点。
2. 掌握基础知识高中化学的研究离不开基础知识的掌握。
学生应早日复和巩固化学的基本概念和原理，包括元素周期表、化学键、反应方程式等等。
3. 注重实验操作实验操作是化学研究中不可或缺的一部分。
学生应积极参与化学实验课，并且注意观察实验现象，掌握实验操作技巧，提高自己在实验方面的能力。
4. 多做题通过多做题可以加深对知识点的理解，提高解题能力。
学生可以使用教材、题册以及在线资源来进行题的练，重点关注一些经典题型和难点题目。
5. 阅读辅助材料除了教材，学生还可以阅读一些化学方面的辅助材料，如参考书、科普读物等。
这些材料可以帮助学生扩展自己的知识面，加深对化学的理解。
6. 寻求帮助和反馈在研究过程中，学生应积极与老师和同学们交流，寻求帮助和反馈。
可以参加研究小组或请教老师，及时解决自己的疑问和问题。
7. 做好复准备在每次考试前，学生应对已学知识进行系统复。
可以制作复提纲、总结笔记，并进行题目的针对性练。
同时，要保持良好的作息和饮食惯，以保持身体和心理的健康状态。
以上就是高中化学培优的最完整方案。
学生们可以根据自己的实际情况进行调整和补充。
通过努力和坚持，相信你们一定可以取得优异的化学成绩！。
初中化学培优中考训练试题
初中化学培优训练题11、右图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是（）A．反应前后原子的种类、数目均无变化B．此反应属于置换反应C．反应中有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1∶12、把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：（）则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．Mg Ni Mn Cu B．Cu Ni Mn Mg C．Cu Mn Ni Mg D．Mg Mn Ni Cu3、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．KCl、NaOH、CuSO4B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl 4、三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。
则下列说法错误的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳C．三甲基一氯硅水溶液的pH小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成5、某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是（）A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠6、右图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与稀酸反应）。
下列有关说法错误的是A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C．同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快7、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（）8、从生活走进化学，从化学走向社会”。
请你用化学知识回答以下问题：（1）社会实践活动小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕。
九年级化学培优补差工作计划（精选13篇）
九年级化学培优补差工作计划九年级化学培优补差工作计划（精选13篇）人生天地之间，若白驹过隙，忽然而已，相信大家对即将到来的工作生活满心期待吧！此时此刻我们需要开始做一个工作计划。
那么你真正懂得怎么写好工作计划吗？以下是小编精心整理的九年级化学培优补差工作计划，仅供参考，欢迎大家阅读。
九年级化学培优补差工作计划篇1期末考试已经结束了，对学生来说，取得好成绩就是最重要的事情。
结合上个学期化学工作的得失，就培优补差方面的工作我做了以下安排：一、指导计划提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成化学基本能力。
二、制定目标：在下个学期的培优补差活动中，培优对象能按照计划提高严谨性、广泛的应用性等化学能力，成绩稳定在57分左右，并协助老师实施辅差工作；帮助差生取得进步。
辅差对象能按照老师的要求做好，成绩有一定的提高。
特别是在基本和应用的考试能力方面。
三、定内容：培优主要是继续提高学生的化学的严谨性。
做题必须做到：1、看清题目；2、了解解题方法；3、明白解题思路。
辅差的内容是教会学生敢于做题，会做题，安排比较基础的内容让他们掌握。
四、主要措施：l、课上差生板演，中等生订正，优等生解决难题；课外辅导，利用课余时间，例如：午饭后到午觉前这段时间。
2、采用一优生带一差生的一帮一行动。
3、请优生介绍学习经验，差生加以学习。
4、课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。
5、对差生实施多做多练措施。
优生适当增加题目难度。
6、对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。
7、充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。
8、重视中等成绩学生，保持其成绩稳定和提高。
9、必要时与家长联系，协助解决差生的学习问题。
2023年春季九年级化学培优试题(二)
2023年春季九年级化学培优试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 Cl—35.5 Zn—65Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Ag—108 N—14一、选择题(单选，18分)1、某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水；②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同；③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子；④配制6%氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高；⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放；⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼混合物的方法，其中正确的个数有（）A、1个B、2个C、3个D、4个2、下列说法正确的是（）A、除去CO2中的HCl气体、水蒸气杂质，可通过饱和的Na2CO3溶液，再通过浓H2SO4B、硝酸铵、苛性钠、氯化钠、碳酸钙四种白色固体用水不可以鉴别出来C、用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有5种D、检验氢氧化钠溶液是否部分变质，可取样加入适量的氯化钡溶液观察现象即可完成检验3、某同学将mgMg、Al、Zn、Fe混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，则m的取值范围是（）A、2.4≤m≤6.5B、2.4<m<6.5C、1.8≤m≤6.5D、1.8<m<6.54、下列物质间的各步转化中不能一步全部实现的是（）A、Ca(OH)2→NaOH→Cu(OH)2→CuOB、Fe2O3→Fe→Cu→AgC、H2SO4→HCl→HNO3→Cu(NO3)2D、Na2CO3→NaCl→MgCl2→Mg(OH)25、甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如上图所示。
下列说法正确的是（）A、t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g 水中，所得两溶液的质量相等B、将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等C、若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲D、将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g6、把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（）A、H2O NaOH HClB、H2O KOH HClC、H2O NaOH H2SO4D、H2O KOH H2SO47、甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化)。
惠来县前詹中学初三化学培优试题(二)
惠来县前詹中学初三化学培优试题（二）姓名：座号：分数：一、选择题（每小题4分，共32分）1.当氧化铜中混有少量木炭粉，提纯氧化铜可采用的方法是（）A．加热混合物B．在氢气流中加热混合物C．在氧气流中加热混合物D．加过量水后过滤2.已知在同温同压下，气体的体积与其分子数目成正比．现有1体积空气与1体积二氧化碳的混合气体，将其置于一密闭容器内，在一定条件下使其中的氧气全部转化为二氧化碳，则反应后容器中二氧化碳的体积分数为（）A．25% B．50% C．75% D．60%3.某人排出的尿中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（）A．2% B．9.3% C．0.93% D．0.8%4.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（）A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y55.将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（）A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn6.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO37.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A．金属活动性由强到弱为Z、X、YB．金属活动性由强到弱为X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小为Z＞Y＞X8.下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程．其中正确的是（）A．某温度下．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．用相等质量的双氧水来制取氧气D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释二、填空题（共32分）9.（8分）在H、C、O、S、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在横线上．（1）可用作燃料的化合物（2）可用于金属表面除锈的酸（3）可作建筑材料的盐（4）可用来改良酸性土壤的是10.（12分）完成下列各小题：（1）请用数字和化学符号表示：3个氢分子，2个镁离子，氧化铝中铝元素显+3价；（2）计算下列物质的相对分子质量：二氧化碳（CO2），氧化钙（CaO），硫酸（H2SO4）；（3）写出下列物质的化学式：氧化铁，甲烷，氢氧化钠，硫酸镁；（4）请描述下列“2”所表示的含义：Mg2+，11.（12分）分子中仅含C、H两种元素的有机物叫烃，可用通式C x H y 表示，且y≤2x+2．汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，柴油以含碳原子15～18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要是含3～4个碳原子的烃．烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟！（1）写出烃（C x H y）在空气中完全燃烧的化学方程式（2）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟．若某机动车燃料为C x H y，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式，，柴油机车排放的尾气比汽油机车排放的尾气更加浓黑的原因是三、实验题（共27分）12.（15分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．小芳认为：可能上述两种情况都有．（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是如果小鹏的猜想正确，现象应是如果小芳的猜想正确，现象应是（5）如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为11.（12分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气，设计出如图实验装置：（1）A是制取二氧化碳的装置，应从上面图1、图2、图3中选择．B装置的作用上是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是，为了验证E装置中收集到的气体，可以取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会．（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为．（3）表明D的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象．四、计算题11.（9分）为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答：反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 （1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是g．（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．。
2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第二章第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响
第二章第二节第4课时A级·基础达标练一、选择题1．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是(A)A．充入一定量的氙气，n(H2)不变B．增大压强，n(CO2)减小C．更换高效催化剂，CO转化率增大D．降低温度，平衡常数K减小解析：充入一定量的氙气，平衡不移动，n(H2)不变，故A正确；增大压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；催化剂不影响平衡移动，故C错误；降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误。
2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(D)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高A．①②B．③④C．①③D．②④3．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(A)A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动解析：左侧充入一定量的氢气，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但新平衡的气体的物质的量增加了。
右侧等效于增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动。
4．化学反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。
保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是(D)A．CaO2的量不变B．平衡常数减小C．氧气浓度变小D．氧气浓度不变解析：保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则CaO的量减小，CaO2的量增大，由于温度不变，平衡常数K＝c(O2)不变，则平衡时氧气浓度不变。
(培优篇)2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.2溶解度一．选择题（共11小题）1．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明（）A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素2．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①B．①③C．③D．②④3．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．冰块4．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）5．下列关于水和溶液的说法不正确的是（）A．溶质以分子或离子的形成分散在溶剂中，因此溶液是均一、稳定的B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化6．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。
其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液包含浓溶液B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系7．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小8．如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，请结合图示实验，判断下列说法中正确的是（）0102030405060708090100温度/℃35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8溶解度/gA．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．玻璃棒的搅拌能增大氯化钠的溶解度C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体9．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t1对应的温度可能是（）A．大于30℃B．等于40℃C．小于30℃D．任意温度均可10．某同学做溶液相关的实验记录如下表。
【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题(第一单元)(教师版)
【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第一单元）一、选择题1．下列有关化学的说法错误的是( )A．利用化学可以根据需要创造自然界中不存在的物质B．人类认识化学并使之成为一门独立的学科,经过了漫长的历史C．原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础D．道尔顿发现了元素周期表和元素周期律【答案】D【考点】化学的研究领域和用途；化学相关人物及贡献【解析】A、自然界中不存在的物质，但可以通过物质变化得到，所以化学能根据需要研究和创新自然界中不存在的新物质，故A不符合题意；B、自从原子-分子论的确立，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，故B不符合题意；C、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，故C不符合题意；D、门捷列夫发现了元素周期律，制成元素周期表，故D符合题意。
故答案为：D。
2．我们的祖国是历史悠久的伟大文明古国，我们勤劳智慧的祖先在化学化工技术方面有许多发明创造主要有（）①火药；②造纸术；③炼铜、冶铁、炼钢；④提出原子论；⑤提出分子论；⑥发现元素周期律。
A．②④⑥B．①②③C．①③④D．④⑤⑦⑧【答案】B【考点】化学的研究领域和用途【解析】①火药、②造纸术、③炼铜、冶铁、炼钢是化学化工技术方面的成就，而④提出原子论、⑤提出分子论、⑥发现元素周期律是有关物质组成构成方面成就；故答案为：B3．下列变化中一定属于化学变化的是（）①固态物质加热后全部变为气体②用粮食酿酒③爆炸④绿色植物的光合作用⑤工厂里工人把原材料制成产品A．①②③④⑤B．②③④C．②③D．②④【答案】D【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
①固态物质加热后全部变为气体的过程中不确定有没有新物质生成，无法判断；②用粮食酿酒生成了新物质酒精，属于化学变化；③爆炸的过程中不确定有没有新物质生成，无法判断；④绿色植物的光合作用生成了氧气等新物质，属于化学变化；⑤工厂里工人把原材料制成产品的过程中不确定有没有新物质生成，无法判断。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》提高练习(培优)
一、选择题1．下列叙述不正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B ．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，原理相同D ．石油分馏得到的汽油是混合物2．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 244.8 LB ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液C ．步骤III 的离子反应：2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2D ．步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏 3．下列有关水处理的方法合理的是A ．用亚铁盐吸附水中的悬浮物B ．用火碱还原废水中的227Cr O -C ．用2Na S 沉淀水中的2Cu +、2Hg +等重金属离子D ．用食盐处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨4．化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A ．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B ．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D ．5G 时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅5．利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是A ．工业上常利用电解熔融MgCl 2冶炼金属镁B ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去C ．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D ．若提取1mol 工业溴，至少需要标准状况下44.8 L 的Cl 26．著名的Vanviel 反应为：12H 2S+6CO 2h υ→光合硫细菌C 6H 12O 6+6H 2O+12S↓，下列说法错误的（ ）A．该反应将光能转变为化学能B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．H2S、CO2均属于弱电解质7．化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境B．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢D．2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源8．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”9．某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A．X为NaOH溶液，Y为盐酸B．a、b、c既能与酸又能与碱反应C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a→b发生的反应为AlO2 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓10．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤二、填空题11．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
【学生卷】初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(课后培优)(2)
一、选择题1．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极3．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B 加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率加入一粒黄豆大的MnSO4固体C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质用饱和NaC1溶液洗涤D 探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
【学生卷】初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(课后培优)(1)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（ ）A ．在电极M 充入N 2H 4，每消耗1molN 2H 4，会有4molH +通过质子交换膜B ．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C ．N 极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．电极总反应式为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，电解质溶液的pH 始终不变3．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其反应为：N 2O （g ）+CO （g ）CO 2（g ）+N 2（g ）ΔH ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量4．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化5．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小6．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al 电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
【学生卷】初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》基础卷(课后培优)(1)
一、选择题1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。
下列说法不正确的是A．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaClB．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐D．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金2．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率3．下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯4．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+CuB ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 25．“ 能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是A ．煤、石油、潮汐能B ．氢能、生物质能、天然气C ．太阳能、 风能、生物质能D ．地热能、沼气、核能 6．下列说法不合理的是A ．用SO 2漂白银耳B ．用食盐防腐C ．用回收的植物油制肥皂D ．钢体船外嵌锌板可起防腐作用 7．某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解D ．a→b 发生的反应为AlO 2＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓8．化学与生活密切相关，下列说法正确的A ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程D．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
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化学培优
1、下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）
A．①②B．②④C．③④D．①③
2、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水
3、下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）
A．锌B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钾溶液
4、区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）
A．稀盐酸B．二氧化碳C．紫色石蕊D．酚酞
5、不能与烧碱溶液反应的是（）
A．Fe2O3B．CO2C．CuSO4D．HCl
6、．要除去氮气中混有少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气，（假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）
①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜．
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①
7、现有①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液．能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）
A．①②③B．③④⑤C．②③D．①②④⑤
8、下列物质的性质属于物理性质的是（）
A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性
9、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
10、将浓盐酸、浓硫酸、敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）
A．颜色发生变化B．发生化学变化
C．质量变小D．溶质的质量分数变小
11、下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）
A．CO2B．CO C．CaO D．Fe2O3
12、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下
端所系的气球能够鼓起来的是（）
A．氢气、浓硫酸B．氮气、苛性钠溶液
C．HCl、水D．CO2、烧碱溶液
13、盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加________，其反应的化学方程式为______________________________，再用水冲净．
14、将一铜丝在空气中加热，可观察到_______色的铜丝表面变成_____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，反应后的溶液呈______色；反应的化学方程式
18．实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：。