2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2.1 物质的分离与提纯 教案
苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
苏教版高中化学必修一1.2.1 物质的分离与提纯
1.充分振荡，充分静 止，然后分液；
2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
物质的分离与提纯
观察实第验15 页
物质的分离与提纯
四.蒸馏 1.原理：
总结感第悟16 页
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使
其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 2 .实验仪器：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和
溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
2 .实验仪器
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
3 .结晶方法：
蒸发结晶 冷却结晶
物质的分离与提纯
蒸发结晶
具体操作 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到 饱和而析出晶体。 适用物质
牛角管
物质的分离与提纯
五 . 层析 1.原理：
总结感第悟18 页
根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合 物分离开来
2 .实验仪器： 培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）
物质的分离与提纯
课堂第小19结页
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏
（分馏）
分液 萃取
适用范围
实例
固体与液体不互溶的混合物
总结感第悟10 页
物质的分离与提纯
问题探第究11 页
典型案例1：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有
少量的KCl，如何提纯KNO3。
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
冷却结晶 （KNO3结晶析出）
过滤
冷却结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
苏教版高中化学必修一1.2《物质的分离与提纯》课件(共26张PPT)
分液：两种互不相溶液体的分离
操作注意： 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
萃取的生活应用
分离提纯
玫瑰(Rose)
玫瑰精油
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实 验室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸 点是78.5 ℃，如何将二者分离？
滴加四氯化碳的试管
碘水加CCl4
四氯化碳不溶于水, 出现分层,上层无色,下 比水重,碘在四氯化 碳中溶解性更好 层出现紫色
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固 液混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
交流与讨论
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的KCl和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物 质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？
过滤、蒸发、结晶
• 实验方案： （1）将混合物溶于适量水，使 KCl完 全溶解； （2）过滤后洗涤，得滤渣即为MnO2; (3)将滤液蒸发结晶得KCl晶体。
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯方法
高中化学1.2.1《物质的分离与提纯1》教案(苏教版必修1)
对混合物进行分离是研究化学物质的第一步，从知识上看，本课时更加侧重于总结和归纳初中化学已学的知识，更加重视让学生从“研究物质的实验方法”这个角度来重新审视和梳理已有的化学知识，新增的知识不多。（初中已经学习过过滤、结晶、蒸馏等操作；本课时新增内容主要是萃取、分液操作，对层析法只作简单介绍）
教辅资源
（引导学生讨论，设计实验方案，评析学生方案）
在该方案中复习过滤、蒸发结晶的实验操作
[归纳]适用过滤、蒸发结晶手段分离提纯的混合物的性质特点
过滤——固体和液体混合物，其中固体在液体中不溶解
（或两种固体混合，一种在某溶剂中可溶，另一种不溶）
蒸发结晶——固体和液体混合物，其中固体在液体中溶解
（利用的是固体和液体物质二者挥发性的差异）
通过分析各种分离方法的适用范围，培养学生归纳小结的能力。
情感态度与价值观
结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
重点
分析
具体细化内容和确定依据
分离物质等基本实验技能
难点
分析
设计简单的分离提纯实验方案
主要教学方法
实验法；讲授法
教
学
过
程
教
学
反思
（一）新课导入
直接导入：人们所直接接触到的物质往往是混合物。化学家要研究一种物质，首先要考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，然后才能对其进行分析研究，所以，在化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
江苏省高中化学必修一导学案：1-2-1物质的分离与提纯(1)
物质的分离与提纯（1）【学习目标】1．初步学会过滤、结晶、萃取、分液等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案2．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离【活动一】过滤与结晶『自主学习（P18）』1．过滤实验仪器：铁架台、烧杯、_________、_________适用范围：分离难溶的________和________（如：除去NaCl溶液中的泥沙）操作要点：一贴（滤纸紧贴_______内壁）二低（滤纸边缘低于_______边缘；液面低于_______边缘）三靠（烧杯紧靠_______；玻璃棒紧靠_________处；漏斗下端紧靠_____内壁）2．蒸发结晶实验仪器：铁架台、酒精灯、___________、__________适用范围：分离易溶的________和________（如：海水晒盐）操作要点：①边加热边________ ②_________________时停止加热利用余热蒸干3. 冷却结晶适用范围：混合物中两种成分都溶于水，且________随温度变化有____________操作方法：将固体混合物配制成________________，再______，溶解度随温度变化较____（填“大”或“小”）的晶体析出，再___________『练习尝试』1．下列混合物能用过滤（或先溶解再过滤）的方法分离的是A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉『思考与交流』1．完成P18的两个实验设计方案，注意体会分离和提纯的区别①分离KCl和MnO2的固体混合物：②提纯混有少量KCl的KNO3：『练习尝试』2．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯3．进行过滤操作应选用的一组仪器为A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．漏斗、酒精灯、试管、烧杯C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台【活动二】萃取与分液『自主学习（P19）』3．分液实验仪器：铁架台、烧杯、_________适用范围：分离______________液体混合物操作要点：①使用前分液漏斗检漏不能忘（方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水）②分离液体时上口塞子勿忘拔（保证内外气压相等，液体顺利流下），下层液体_______，上层液体___________（注意活塞的打开与及时关闭、实验者视线等）4．萃取原理：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中而进行分离（萃取后出现分层现象，要进行分液，故萃取一般在分液漏斗中进行）实例：用CCl4（一种难溶于水的液体溶剂，密度比水大）从溴水中提取溴（或从碘水中提取碘）注意：振荡时，要不时打开玻璃塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险『练习尝试』4．下列混合物的分离无法通过分液操作实现的是A．汽油与水B．植物油与水C．CCl4与水D．酒精与水『思考与交流』2．观察P19图1-12，从分层后颜色可以看出溴从水里转移到CCl4中了，能发生这种变化的核心条件是什么？此外作为萃取剂（如CCl4等）还应该具备什么条件？3．苯（一种难溶于水的液体溶剂，密度比水小）加入到溴水中进行萃取会有什么现象呢？那么可以用酒精进行萃取吗？『练习尝试』5．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是A．无明显现象B．溶液呈橙红色，不分层C．分层，下层液体呈橙红色D．分层，上层液体呈橙红色6．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【课堂检测】1．欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤B．萃取C．蒸发D．分液2．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4处B．3处C．2处D．1处3．下列说法正确的是A．分液操作时，分液漏斗中上下层液体均从下口放出B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．萃取过程发生的是化学变化4．下列混合物的分离可通过分液操作实现的是A．蔗糖与水B．苯与水C．醋酸与水D．植物油与汽油5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更易溶解碘C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小8．下列各项操作中，错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下。
高一化学上学期物质的分离与提纯 江苏教育版
5、向4）中所得混合物的上层清液中加入过量的NaOH溶 液，直至沉淀不再增加为止。
6、将5）中的混合物过滤，向滤液中加如稍过量的盐酸，不 再产生气体，调节PH值为7
7、把6）中的溶液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放在高度 适宜的铁圈上，加热，用玻璃棒搅拌，防止局部受热而 颗粒暴溅，当蒸发皿中有较多固体时，停止加热，用余 温将水分蒸干，得纯净的氯化钠。
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.
.
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.州家装公司
2、物质分离和提纯的四原则、三必须：
四原则： 一不增（不引入新的杂质） 二不减（尽量不减少被提纯物质的质量） 三易分离（操作简便、易于分离） 四易复原（被提纯物质要复原）
三必须：
一是除杂试剂须过量
二是过量试剂须除尽
三是除杂途径须最佳
物质的分离与提纯根据物质自身
的性质可用物理的方法或化学的方法 进行分离或提纯。
高一化学苏教版必修一1-2-1物质的分离与提纯
精要解读
实验探究
【例1】► 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶
液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则
下列能用分液漏斗分离的是 A．液溴和CCl4 ( B．酒精和煤油 )。
C．CaCl2和Na2SO4溶液
解析
D．苯和蒸馏水
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
蒸发
溶于溶剂 1. 适用于分离_________的溶质。 酒精灯 蒸发皿 2．主要仪器：铁架台(带铁圈)、_______、_______、 玻璃棒 _______等。 3．实验装置：见下图。
蒸发
自主探究 精要解读 实验探究
4．注意事项
2 (1)蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的___。 3 不断搅拌 (2)加热过程中要_________，以免溶液溅出；不能蒸干，当
提示
晶
①加热
②蒸馏
③萃取分液
④溶解过滤
⑤结
⑥分液
自主探究 精要解读 实验探究
要点一
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物质的分离
分离与提纯的区别 1．物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，
将混合物中各组分一一分开的实验操作过程。
2．物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异， 除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。 物质分离的方法及适用范围
自主探究
精要解读
实验探究
4．注意事项 蒸馏烧瓶的支管口 (1)温度计的水银球在_________________处。
2 3 (2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的___，也不能少 1 3 于___。
下 上 (3)冷凝管中冷却水从__口进，___口出。 (4)先接通冷凝水，再加热。 暴沸 (5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体_____。 (6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。
苏教版高中化学必修1《物质的分离与提纯》名师教案
第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯一、设计思路本课涉及的实验方法比较多，有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取和分液，有些初中已经学过，本课的重点在于蒸馏、萃取和分液。
想要把初高中的内容有机衔接起来，就必须找到合适的载体和他们内在的联系。
本课以“水”为载体，从明暗两线研究以上内容，明线上通过生存、生产、科研和技术四个方面，系统地阐述了物质分离提纯的方法及原理，暗线上则围绕着“水”这一中心，以污水、酒水、海水三个不同角度，建立思维导图，具体地学习了过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液这五个方法的仪器和分离原理。
过程中还以蒸馏、萃取和分液三个方面为突破口，研究了化学仪器装置的优化，感受了化学仪器之实、化学仪器之美。
二、教材分析1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并能主动进行交流。
《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。
2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）本课内容的组成成分本课以水资源的利用和开发为载体，突出化学与人类生存、生产、科研、技术的联系，强调化学与自然、社会、科技，人与自然、社会的和谐、可持续发展。
以水为中心，逐步展现思维导图，通过分析污水、酒水和海水转化为清水的过程，重点研究了过滤、蒸馏、萃取和分液等分离提纯物质的方法，逐步引导学生理解各种分离提纯方法的原理，并找到其内在联系，最终构建思维导图。
（2）在模块学习中的地位和作用化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成。
本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤。
【备课推荐】高一化学苏教版必修一1.2 研究物质的实验方法1.2.1 物质的分离与提纯
第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯【学习目标】1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。
2.初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。
【新知导学】一、过滤与蒸发1．过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴______________；②二低：滤纸边缘略________________边缘；液体的液面略__________的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到______上；玻璃棒的底端应轻靠到____________一侧；漏斗颈的末端应靠到______的内壁上。
2．蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余__________时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用______________取下，不能直接放在____________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在__________上。
【归纳总结】过滤和蒸发两种分离方法的比较(1)过滤是分离____________混合物常用的方法，主要用于除去液体中的________固体。
(2)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出______物质的方法。
蒸发可得到______，也可用于浓缩溶液。
【活学活用】1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)下图中的操作有2处错误()(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致()(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体()(4) 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅()(5) 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿()(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒()2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙二、萃取与分液实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验如图所示(1)实验中用到的仪器名称是______________________。
苏教版高中化学必修一1.2.1 物质的分离和提纯
物质的分离与提纯
3、蒸馏 利用液态混合物中各组分沸点的不同进行分离。
（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管、接液管、锥形瓶
（2）装置图： （3）适用范围：分离沸点相差较大
的液体；或除去液体中难 挥发的物质
学习新第知14 页
物质的分离与提纯
3、蒸馏 （4）操作要点：
学习新第知15 页
温度计水银球与支 管口相平
物质的分离与提纯
学习新第知10 页
2、结晶 通过蒸发溶剂、降温等方法，使固态溶质从其
水溶液中以晶体形式析出。 （1）蒸发结晶
①原理：加热，使溶剂挥发析出晶体。
②主要仪器： 蒸发皿、铁架台、酒精灯、
③装置图：
玻璃棒。
④适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质（如KCl）
物质的分离与提纯
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物质的分离与提纯
当堂巩第固25 页
2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A．过滤 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 (1)____C____分离水和汽油的混合物； (2)____A____分离饱和氯化钠溶液和沙子的混合物； (3)____B_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； (4)____D___分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物； (5)____E____从碘水中提取碘单质。
一、分离与提纯 分离 ： 通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分 能恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。
提纯: 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而除去杂质。
物质的分离与提纯
分离、提纯的基本原则 ①不增(不引入新杂质) ②不减(不减少被提纯物) ③易分离(被提纯物与杂质易分离) ④易复原(被提纯物易复原)
苏教版必修一第二单元第一节物质的分离与提纯教学案例
苏教版必修一第二单元第一节物质的分离与提纯教学案例一、学习目标1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程【导课】[教师PPT展示]生活中物质分离和提纯的事例图片：淘米、晒衣服、茶杯滤网等。
[教师讲解]同学们这是我们生活中很常见的事例，可是当我们用化学的眼光去看待这些事情时，我们是不是又会有新的发现，那么请同学们思考下，这些事例之间有没有什么共同点呢？[学生回答]有，都是将两种物质分开[教师讲解]很好。
看来同学们都发现了，我们淘米的时候，用倾倒的方法把水和米分开，晒衣服是利用蒸发的方法除去衣服上的水分，利用滤网将茶叶与水分离等等。
这些都是生活中将物质进行分离或提纯的事例，其实生活中绝大多数物质都是以混合物的形式存在的。
[教师引入课题]我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
接下来我们就学习物质的分离与提纯。
【板书设计】第一节物质的分离与提纯【教师提问】请问同学们还记得过滤的操作要点吗？【同学回答】具体讲解“一贴二低三靠”【板书设计】过滤操作要点“一贴二低三靠”【学生讨论1】现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案：粗食盐混合物 粗食盐水 食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）食盐水（含NaOH ） 食盐水 精制食盐【教师总结】若混合物中，一组分可溶于水，而另一组分难溶于水，可以先将混合物分解，再进行过滤，最后将滤液蒸发结晶得到可溶的组分。
苏教版高中化学必修一课件：1.2.2物质的分离与提纯
【实验探究】 观察CCl4（四氯化碳）： 无色、油状液体
难溶于水，密度比水大
实验一：
水、CCl4两种液体混合振荡后，是否混容？ 它们位置如何？ 不能。
液体会出现分层现象 下层是油状的 CCl4 上层水层
【实验探究】
实验二：
向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？
橙黄色 上层：水层（无色） 液体会出现分层现象 下层：溴的 CCl4层（橙红色）
课堂练习
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内）
溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大 两溶剂互不相溶 物质在水中溶解度的不同
分离汽油和水
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进 行的是（ ） B A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
答案:防止暴沸。温度计测的是蒸汽的温度
冷凝水方向是下进上出
结晶
1.原理:利用物质的溶解度受温度影响程 度不同的差异进行分离。 2.实例:KNO3 溶解度受温度影响特别大,而 KCl 溶解度受温度影响特别小,可采用结晶 的方法分离 KNO3 与 KCl 的混合物。
【交流与讨论 2】 KNO3 中混有少量 KCl 应 如何分离?KCl 中混有少量 KNO3 呢 ?
高中化学苏教版必修1精品资料：1.2.1 物质的分离与提纯 课件
NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过
量 BaCl2 溶液，正确的操作顺序是
()
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③
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[解析] 首先搞清楚除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO24－，分 别使用 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液和 BaCl2 溶液，且三种溶液 均过量，才能使杂质离子分别变成 CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 沉淀，过量的 BaCl2 溶液只能用 Na2CO3 溶液除去，故要先加 入 BaCl2 溶液，后加入 Na2CO3 溶液，才能保证不引入新杂质 Ba2＋，而多余的 NaOH 和 Na2CO3 只需要在过滤后加入盐酸即 可，至于 NaOH 溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去 Mg2＋，因此 C、D 两项都正确。
(1)关于过滤操作的说法中，错误的是________。 A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用 水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高 于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
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(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，
2．蒸发结晶操作中应注意以下问题： ①蒸发过程中用 玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过高 造 成液滴飞溅； ②当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热，利用 余热 将 液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
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一、过滤 (1)过滤是除去溶液里混有 不溶性 的杂质的方法。 (2)过滤仪器： 漏斗 、漏斗 、玻璃棒 、 铁架台(带铁圈) 。 (3)主要步骤：①制 过滤器 ；②固定 烧杯 和 过滤器 ； ③过滤操作。 (4)过滤时应注意： 一贴 、 二低 、 三靠 。
2013-2014学年高一化学苏教版一学案：1.2.1 物质的分离与提纯 学案
物质的分离和提纯一、基本原理：物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。
物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质)净化，而把其它杂质除去.二、常见的分离方法的选择:1、物质溶解性的差异（1）过滤一种易溶于液体，一种难溶于液体。
如NaCl中混有泥砂；实验仪器:实验要领：一贴: 将滤纸折叠好,放入漏斗，加少量的蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在漏斗中三层滤纸处；漏斗颈末端尖嘴应靠在烧杯的内壁上。
例1．现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，设计实验方案提纯氯化钠（提示：氢氧化镁难溶于水）。
实验方案:加水溶加NaOH粗食盐混合物 粗食盐水食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）食盐水（含NaOH ） 食盐水 精制食盐定量滤纸的孔径为:10-6～10-4m 用滤纸能否分离胶体和溶液？ （2）结晶混合物各组分均易溶水，但其溶解度随温度的变化不同。
溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。
如KCl 中混有KNO 3.例2．现有KCl 和KNO 3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO 3。
（3)萃取各组分在溶剂中的溶解度不同时。
如用CCl 4萃取溴水中的溴. 利用溶质在不同，将物质从 的溶剂中转移到 的溶剂中,从而实现物质的富集。
萃取之后一般通过 的方法将互不相溶的液体分离。
实验室中，萃取和分液通常在 中进行.注意:萃取剂的选择条件:①溶质在萃取剂中有较大的溶解度 ②萃取剂与原溶剂不混溶、不反应加入盐酸 过滤蒸发结晶 形成Mg （OH)2③溶质不与萃取剂发生任何反应分液:两种互不相容液体的分离操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出2、物质挥发性的差异（1)各液体组分沸点相差较大时将液态物质加热至，使之，然后将蒸汽重新为液体的操作过程.蒸馏装置分为、、三个部分，分别需要哪些仪器?【注意】①防液体受热爆沸措施：在烧瓶中放入。
高中化学苏教版必修1课件：1.2.1 物质的分离与提纯
第1课时 物质的 新知导学 D答疑解惑
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典例引领
UITANGJIANCE
情境导入
知识点拨
物质的过滤、蒸发和结晶 淘金,指淘金者们打捞起河里或湖里的淤泥后,用淘盘将淤泥洗 涤,以便找出淤泥里的天然金沙。淘金曾是众多冒险家眼中的致富 手段,历史上曾经掀起过几度淘金浪潮。
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第1课时 物质的分离与提纯
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1.下列分离混合物的操作中,必须加热的是( ) A.过滤 B.萃取 C.层析 D.蒸馏 答案:D 2.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( ) A.食用油和酒精 B.碘和四氯化碳 C.淀粉液和泥沙 D.汽油和水 答案:D 3.下列分离混合物的方法中不正确的是( ) A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C.从溴水中分离出溴——分液法 D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——结晶法 答案:C
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第1课时 物质的分离与提纯
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三、萃取、分液 1.利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶 剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法称为萃取。 2.在实验室中,萃取和分液常在分液漏斗中进行。分液时,当液体 分成清晰的两层后,打开旋塞,将下层液体从下口放出,然后关闭旋 塞,将上层液体从上口倒出。 四、蒸馏 运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物,也可以 除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
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1．2．1 物质的分离与提纯
学习目标
知识技能：
初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
过程方法：
初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
情感态度：
结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学过程
情景设计：
化学研究工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（放投影）。
学生观看投影、教材图片，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。
我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，可以用于混合物的分离和提纯。
请同学回忆你了解那些分离、提纯的方法。
学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。
交流讨论：
请同学们考虑一下，什么样的混合物能够用过滤方法来分离？什么样的混合物可以用结晶方法来分离？什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？
学生思考、讨论、相互交流。
知道过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质，蒸馏适用与分离沸点相差较大的液态物质等。
整理归纳：
请同学们总结一下，混合物的性质与分离方法之间有什么关系？学生总结，最后得到下列共识：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。
实验探究：
请同学讨论研究教材第16页“交流与讨论”1、2。
同学对过滤和结晶加深理解，并初步了解实验方案的设计，巩固操作方法，理解注意事项。
演示：溴水中溴的萃取实验。
同学掌握萃取实验的原理、萃取和分液操作步骤、及实验现象
演示：蒸馏实验。
同学通过观察与思考，了解实验仪器及其组装，加深理解蒸馏实验的原理。
演示：纸上层析实验。
使同学了解层析法分离混合物的原理，拓展学生的视野。
小结：已学混合物分离提纯的方法。
信息博览
什么是渗析？渗析与过滤有何区别？什么是升华法？
课堂训练
1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ C ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序是（ B ）
A．①②③④B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
3．下列实验操作中错误的是（ C ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
实践巩固
1．要除去CO
2
气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ A ）
A．NaHCO
3溶液B．Na
2
CO
3
溶液
C．饱和石灰水D．氨水
2．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 2
4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（CD ）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na
2CO
3
溶液⑤
加过量BaCl
2
溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．⑤②④①③
3．下列仪器常用于物质分离的是（ C ）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
4．下列实验操作中叙述正确的是（B ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO-2
4
已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
答案：（1）蒸发皿坩埚
（2）改用Ba（NO
3）
2
会使溶液中引入新的杂质离子NO-
3
，以后操作中无法
除去
（3）取上层清液加入BaCl
2溶液，若无沉淀说明SO-2
4
已除尽
（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO
2。