2015年高考化学一轮复习 专题3.2 钠的其他常见化合物 碱金属元素讲案(含解析)
高考化学一轮复习 第三章 第一讲 钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
第一讲 钠及其重要化合物
.能利用Na及其氧化物分 别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的 性 质 。 5. 能 正 确 鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化 。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的 相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性 质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9. 记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
解析：钠的密度比煤油的大，应下降到 b 处，与水反应，产 生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用， 钠又要下沉，这样钠就在 b 界面上下跳动，所以 A、B 说法 错误。由于反应开始后产生的气体在 a 处积累，部分水将排 到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以 C 说 法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油， 观察到的实验现象不相同。
3．高压钠灯。
名师点拨 巧记口诀
银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水 记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
(2015·四川 绵阳第 二次 诊断 考试 )下 列物 质放在 空气 中会变质，且变质过程与空气中的 O2、CO2、水蒸气都有关 的是( B ) A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体
⊙题组一 钠的性质 1．(教材改编)下列关于钠的叙述中，不正确的是( A ) A．钠燃烧时发出耀眼的白光 B．钠燃烧时生成过氧化钠 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子 解析：钠燃烧时火焰呈黄色，故 A 错。
高考化学一轮复习教案：钠及其化合物
第十三讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将 放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为 色， 钾为 色（需透过 ），用 洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．④C ．②③D ．①②③ 2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ） A ．2322222 2O CO Na CO O Na ++B ．42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O NaD ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是A ．烧碱B ．聚乙烯C ．漂白粉D ．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C ．久置的碘化钾溶液呈黄色D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A ．NaOH B ．32CO K C ．32CO Na D ．3NaHCO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 钠及其化合物
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
2015年高考化学第一轮复习：金属与金属化学物
2015年高考化学第一轮复习：金属与金属化合物的性质主编：宁老师 主编单位：永辉中学生学习中心本文档分为两个部分：第一部分：知识点讲解 第二部分：五年全国高考真题的详细讲解与跟踪训练。
第一部分：知识点讲解 第一部分知识点：金属单质的通性一、金属单质的物理性质：1、颜色：在化学中，大多数的金属单质都是银白色，其中金属铜Cu 为红紫色，金属金Au 为黄色。
2、状态：在化学中，大多数的金属单质都是固体，但是有一个特别的金属汞Hg （俗名水银）为液态。
3、密度：在化学中，所有金属单质之间的密度差距很大，世界上密度最大的金属单质为金属锇Os ，世界上密度最小的金属单质为金属锂Li 。
4、硬度：在化学中，金属单质之间的硬度差距也很大，世界上硬度最大的金属为金属铬Cr （莫氏9），世界上硬度最小的金属为金属汞Hg （液态）和金属铯Cs （固态）。
5、熔沸点：同一主族金属单质的熔沸点从上往下金属的熔点降低，但是ⅢA 族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA 族的锡熔点比铅低。
6、延展性：金属的延展性分为金属的延性和展性。
大多数金属都具有一定的延展性，但是有脆性的金属没有延展性。
二、金属单质的化学性质：1、金属单质与非金属单质之间反应：（1）、金属与氧气2O 的反应。
（一般都需要点燃，属于一种燃烧反应） 例：①43223O Fe O Fe ∆+，②CuO O Cu 222∆+，③2222O Na O Na ∆+， （2）、金属单质与单质硫S 加热进行反应：例：①FeS S Fe ∆+，②CuS Cu S ∆+，③32S Al Al S ∆+ （3）、金属单质与氯气2Cl 点燃时的反应：例：①32223FeCl Fe Cl ∆+，②22CuCl Cu Cl ∆+，③32223AlCl Al Cl ∆+（4）注意：按照氧化性排序：S O Cl >>22，氯气2Cl 为强氧化剂，可以在氧化反应中使被氧化的物质呈现最高价；硫S 为弱氧化剂，在氧化反应中被氧化的物质呈现较低的化合价。
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第二课时 碱金属元素
第二课时碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性1. 碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
2. 化学性质：Li+O2→ 钠能形成、两种氧化物，K 能形成氧化物。
(写化学式)三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K℃工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
℃工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。
易错点：。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。
问℃℃该金属是何种金属℃混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A.c (HCO3－)略大与c (CO32－)B.c (HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c (HCO3－)与c (CO32－)之和D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)思维方法：。
展望高考：2. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A. 3℃4 ℃1B. 3℃3℃2C. 6℃7℃3D. 6℃9℃0思维方法：。
高考化学钠的其他常见化合物复习
3．常见元素的焰色 钠元素 黄色 ；钾元素紫色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素 黄绿 色。 4．应用 检验元素的存在。
思考 3 做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗 涤铂丝而不用稀硫酸？
提示 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗 净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯 化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4 洗涤铂丝， 则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造 成对后面实验的干扰。
Ca2++OH-+HCO CaCO3↓+H2O(碱过量) Ca2++2OH-+2HCO CaCO3↓+CO +2H2O (碱不足) 不反应 3HCO +Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑
HCO +H+ +CO2↑
H 2O
2Al3++3CO
3H2O 2Al(OH)3↓+
+
3CO2↑
主要用途
玻璃、造纸、 制皂、洗涤
三、焰色反应 1．焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰 色反应， 其属于 物理 变化， 属于元素的性质。 2．焰色反应的操作 蘸取 酒精灯 铂 丝 ————→ 无 色 ———→ 待 测 物 灼烧 用盐酸 酒精灯 ————→ 观 察 火 焰 颜 色 ————→ 铂 丝 灼烧 洗涤 酒精灯 ————→ 灼烧 无色。
提示
溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因
是：发生Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的 溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质 量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第1讲 钠及其化合物导学案
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
高考化学复习高中总复习：专题3第2讲钠、镁及其化合物(二)
第2讲 钠、镁及其化合物(二)[考纲要求] 1.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
2.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈____ 易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性 ____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：______________________化 学 性 质与H ＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH －不反应，但Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓________________________(碱过量)________________________(碱不足)与盐反应 CaCl 2不反应硫酸铝3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器相互转化Na 2CO 3 ①CO 2＋H 2O ，②少量盐酸①固(加热)，②液(NaOH)NaHCO 31．将CO 2气体通入到饱和Na 2CO 3溶液中有何现象？原因是什么？2．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
2015届高考化学新一轮复习课时作业3-1钠及其化合物
1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( )①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：选C。
钠受热熔化，当温度达到着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。
2．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④C．②③ D．①④解析：选D。
①中钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。
②中NaOH过量，Al元素以AlO－2形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。
③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，但无气体产生。
④中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。
3．(2014·济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是( )解析：选A。
8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。
4．(2014·杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第三章学案13钠的其它常见化合物碱金属元素导学案
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案13 钠的其它常见合物碱金属元素[考纲要求] 1从原子的核外电子排布，解ⅠA族元素(单质、合物)的相似性和递变性。
2了解N2O3和NHO3的性质、转和制法。
知识点一钠的其它常见合物1．氢氧钠(NOH)(1)物性质：NOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。
(2)性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应的离子方程式为：____________________________________________。
③与酸性氧物、两性氧物反应：如与A2O3反应的离子方程式为：__________________________________________________________________ ______。
④与盐反应如与NH错误！未定义书签。
、2＋反应的离子方程式分别为：__________________________________________________________________ ______；__________________________________________________________________ ______。
如与HO错误！未定义书签。
反应的离子方程式为：__________________________________________________________________ ______。
⑤与单质反应如与A、S反应的离子方程式分别为：__________________________________________________________________ ______；__________________________________________________________________ ______。
高考化学一轮复习 专题3.2 钠的其他常见化合物 碱金属元素讲案(含解析)
专题3.2 钠的其他常见化合物碱金属元素讲案（含解析）复习目标：1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质及检验2、掌握侯氏制碱法的基本原理及应用3、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性基础知识回顾：一、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打水溶液酸碱性碱性（pH=10~12）碱性（pH=8~9）类别正盐酸式盐颜色、状态白色粉末白色晶体水溶性易溶（较碳酸氢钠大）可溶与盐酸反应及速率碳酸钠小于碳酸氢钠热稳定性稳定易分解用途相互转化Na2CO3通CO2、滴加HCl加热，加碱NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。
分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（2）和酸反应速率不同。
分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（3）阴离子不同。
分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。
（4）溶液的酸碱性。
测其稀溶液(0.1 mol·L1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。
3、碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO 3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3（2）联碱法制纯碱原理①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH 3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
三 优秀教案 钠的其它常见化合物 碱金属元素
学案13 钠地其它常见化合物 碱金属元素[考纲要求]1.从原子地核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)地相似性和递变性.2.了解Na 2CO 3和NaHCO 3地性质、转化和制法.知识点一钠地其它常见化合物1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH 地俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量地热，有________性；易吸收空气中地水分而________.(2)化学性质 具有碱地通性①能使酸碱指示剂变色. ②与强酸反应地离子方程式为：____________________________________________.③与酸性氧化物、两性氧化物反应： 如与Al 2O 3反应地离子方程式为：________________________________________________________________________.④与盐反应如与NH ＋4、Cu 2＋反应地离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________.如与HCO －3反应地离子方程式为：________________________________________________________________________.⑤与单质反应如与Al 、Si 反应地离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________.(3)NaOH 地制取①土法制碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ；②现代工业制碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑.(4)NaOH 在有机反应中地应用提供碱性环境，如：卤代烃地水解和消去反应，酯类地水解和油脂地皂化. 问题思考1．实验室称量NaOH 固体时应注意什么问题？2．盛放NaOH 溶液等碱性溶液地试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？2．碳酸钠和碳酸氢钠地比较问题思考3．向饱和Na2CO3溶液中通入过量地CO2，可观察到什么现象？为什么？知识点二碱金属元素1．碱金属元素Li、Na、K地原子结构示意图分别为________、________、________.(1)相同点：最外层都是____个电子.(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________.2．碱金属元素性质地相似性(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好地导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应地水化物均为____； (4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑(M 代表碱金属). 3．碱金属元素性质地递变性(按原子序数递增地顺序) (1)单质地熔、沸点呈现________趋势；(2)元素地金属性逐渐________，单质地还原性逐渐________； (3)与O 2反应地产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________；(4)与水反应地程度越来越________，产物地碱性逐渐________. 知识点三焰色反应 1．焰色反应地概念某些金属或它们地化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊地颜色，其属于________变化， 属于元素地性质.2．焰色反应地操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色.3．常见元素地焰色钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色. 问题思考4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？一、Na 2CO 3和NaHCO 3地鉴别方法1．根据热稳定性不同2．根据和酸反应生成气体地速率不同鉴别3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别4．根据溶液地酸碱性鉴别典例导悟1(2011·山东青岛统考)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同地方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示.(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目地地是(填装置序号)________.(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应地化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ地优点是(填选项序号)________.A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠地稳定性，则试管B中装入地固体最好是(填化学式)________________________________________________________________________.(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，①当石灰水过量时，其离子方程式为：________________________________________________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质地量之比为2∶1时，所得溶液中溶质地化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质地阴离子______________________________________________________________________________________________________.二、CO2与NaOH溶液反应地计算思维模型典例导悟2标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)地比值为(不考虑CO2－3、HCO－3地水解)() A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3听课记录：三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸地反应1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出.(2)反应：无明显现象时反应地离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应地离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O.2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有无色气体放出.(2)反应地离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O.3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应地基本图象地归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl地体积与产生CO2地体积地关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl地体积与产生CO2地体积地关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3地混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl地体积与产生CO2地体积地关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3地物质地量之比x∶y＝1∶1，其他比例时地图象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3地混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl地体积与产生CO2地体积地关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3地物质地量之比m∶n＝1∶1，其他比例时地图象略).典例导悟3取等物质地量浓度地NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量地CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1地盐酸，标准状况下产生地CO2地体积与所加盐酸体积之间地关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液地物质地量浓度为______________.(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中地溶质成分是________，其物质地量之比为__________________________________________________________.(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)地最大值为________mL.题组一钠地重要化合物1．(2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度地大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④2．(2009·全国理综Ⅱ，8)下列叙述中正确地是()A．向含有CaCO3沉淀地水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质地量地稀盐酸，生成地CO2与原Na2CO3地物质地量之比为1∶2C．等质量地NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成地CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出题组二碱金属单质及其化合物3．(2010·上海，11)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L －1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸地体积和生成CO地物质地量地关系地是2()4．判断正误(1)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2()(2010·全国理综Ⅰ－7A)(2)K与水反应比Li与水反应剧烈.()(2010·重庆理综－8C)题组一Na2CO3、NaHCO31．现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1地稀盐酸.①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作地现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体地体积相等B．现象相同，所得气体地体积不等C．现象不同，所得气体地体积相等D．现象不同，所得气体地体积不等2．(2011·安阳模拟)把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成地混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1，若把等质量地混合物加热到恒重时，残留物地质量为()A．3.18gB．2.12gC．5.28gD．4.22g3．(2010·海南，15)A是自然界存在最广泛地ⅡA族元素，常以化合物F存在.从单质A起始发生地一系列化学反应可由右图表示：请回答下列问题：(1)A 与水反应地化学方程式为_____________________________________________，E 与水反应地化学方程式为_______________________________________________；(2)F 地化学式为____________，G 和D 地电子式分别为____________和____________；(3)D 与H 反应可能生成地盐有________(填化学式)；(4)实际生产中，可由F 为原料制备单质A ，简述一种制备方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________.题组二焰色反应4．用光洁地铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色.下列判断正确地是( )A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含K ＋C ．既含有Na ＋，又含K ＋D ．可能含有Na ＋，可能含有K ＋题组三碱金属元素地结构与性质递变规律 5．以下各项叙述中错误地是( )A ．原子半径由小到大地顺序是Li<Na<K<Rb<CsB ．同一种碱金属元素地离子半径比原子半径小C ．碱金属单质地密度比较为Li<K<Na<RbD ．碱金属离子地氧化性比较为Li ＋<Na ＋<K ＋<Rb ＋6．以下对锂、钠、钾、铷、铯地叙述中不正确地是( )①氢氧化物中碱性最强地是氢氧化铯②单质熔点最高地是铯③它们都是热和电地良导体④它们地密度依次增大，且都比水密度小⑤它们地还原性依次增强⑥对应离子地氧化性依次增强A ．①③B ．②⑤C ．②④⑥D ．①③⑤ 题组四实验探究 7．(2010·昆明模拟)我国化工专家侯德榜地“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献.以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱.有关反应地化学方程式为：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O.Ⅰ.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体地原因是________. a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解c ．碳酸氢钠地溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 Ⅱ.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨地饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用地仪器未画出).回答下列有关问题：①乙装置中地试剂是________；②丁装置中稀硫酸地作用是________；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体地操作是________(填分离操作地名称).(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验.①实验时，须先从____________管通入____________气体，再从____________管中通入__________气体.②有同学建议在戊装置地b导管下端连接己装置，理由是________________________________________________________________________.(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠地方法：______________________________________________________________________________________________________.学案13钠地其他常见化合物碱金属元素【课前准备区】知识点一1．(1)白固易强腐蚀潮解(2)②OH－＋H＋===H2O③Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O④NH＋4＋OH －NH3·H2OCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑤2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑2.1.(1)1(2)依次增多依次增大2．(1)银白小较小较低(2)＋1(3)碱3．(1)减小(2)增强增强(3)剧烈(4)剧烈增强知识点三1．物理3．黄紫蓝色钴玻璃黄绿问题思考1．应置于玻璃器皿中快速称量.2．以NaOH溶液为代表地碱性溶液中地OH－可与磨口玻璃塞中裸露地SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开.3．溶液中将析出白色晶体(沉淀).原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3地溶解度比Na2CO3小，②生成地NaHCO3地质量比消耗地Na2CO3地大(即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①.4．铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐地熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验地干扰.【课堂活动区】一、1.2．(1)(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生.3．4．典例导悟1．(1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OD(3)NaHCO 3 (4)①Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ②Na 2CO 3取少量上层清液(或过滤后地滤液或所得溶液)于洁净(若无“洁净”也可)地试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO 2－3解析(1)图Ⅰ不能达到实验目地，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量地碳酸钠和碳酸氢钠与足量地稀盐酸反应，生成地二氧化碳气体地量不同，可根据气球膨胀程度判断.(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及地化学方程式为：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，实验Ⅳ地优点是可同时做对比实验.(3)试管B 装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热地碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热地碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定.(4)①石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ；②2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，则其中地溶质是碳酸钠，要检验CO 2－3，可以取少量上层清液于洁净地试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO 2－3.2．B[n (CO 2)＝ 3.36 L22.4 L·mol－1＝0.150 mol n (NaOH)＝0.200 L ×1.00 mol·L －1＝0.200 mol 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 0．200 mol 0.100 mol 0.100 mol此时过量CO 2：0.150 mol －0.100 mol ＝0.050 mol ，进一步与Na 2CO 3反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 0．050 mol 0.050 mol 0.100 molc (CO 2－3)c (HCO －3)＝n (CO 2－3)n (HCO －3)＝0.100 mol －0.050 mol 0.100 mol ＝12.]3．(1)0.75mol·L －1 (2)Na 2CO 3、NaOH1∶3 (3)112解析 (1)产生地气体体积保持不变时，溶液中地溶质是氯化钠，所以有下式成立：n (NaCl)＝n (NaOH)＝n (HCl)＝0.1mol·L －1×0.075L ＝0.0075mol ，故c (NaOH)＝0.0075mol/0.01L ＝0.75mol·L －1.(2)当所加盐酸地体积从60mL 到75mL 时，有气体生成，则发生反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应消耗盐酸15mL，则反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 也消耗盐酸15mL，则60mL－15mL＝45mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后地溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸地量可以计算出它们地物质地量之比为3∶1.(3)当所加盐酸地体积从25mL到75mL时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑1mol22400mL0．1×(0.075－0.025) mol V解得：V＝112mL.【课后练习区】高考集训1．C[根据化学反应方程式或原子守恒知0.01mol地Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离子浓度相等；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④.因此C正确.]2．D[CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质地量地稀盐酸，发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量地NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生地CO2体积不同，NaHCO3生成地CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确.] 3．C[滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01mol，故加入0.02molHCl 后开始有气体生成，故C正确.]4．(1)×(2)√考点集训1．D2．A[将Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3，n(Na2CO3)＝12n(Na＋)＝12×0.6mol·L－1×0.1L＝0.03mol，所以m(Na2CO3)＝0.03mol×106g·mol－1＝3.18g.] 3．(1)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(2)CaCO3(3)Na2CO3、NaHCO3(4)CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca4．B5.D6.C7．Ⅰ.cⅡ.(1)①饱和碳酸氢钠溶液②吸收未反应地NH3③过滤(2)①aNH3bCO2②增大CO2气体与溶液接触地面积，提高CO2在溶液中地吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)解析Ⅱ(1)甲装置是CO2地发生装置，由于盐酸易挥发，故生成地CO2气体中会含有HCl 气体，乙装置地作用是除去CO2中地HCl气体，所以乙装置中地试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠地发生装置，丁地作用是吸收多余地NH3，防止其污染环境.从溶液中分离出NaHCO3晶体地方法是过滤.(2)实验时必须制取含氨地饱和NaCl溶液，然后使之与CO2反应.因为NH3极易溶于水，CO2在水中地溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2.己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液地接触面积，提高了CO2在溶液中地吸收率.(3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠地方法：①用碳酸氢铵与适量地饱和食盐水反应；②往烧碱溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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专题3.2 钠的其他常见化合物碱金属元素讲案（含解析）复习目标：1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质及检验2、掌握侯氏制碱法的基本原理及应用3、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性基础知识回顾：一、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的比较通CO2、滴加HCl加热，加碱2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。
分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（2）和酸反应速率不同。
分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（3）阴离子不同。
分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。
（4）溶液的酸碱性。
测其稀溶液(0.1 mol·L 1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。
3、碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO 3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3（2）联碱法制纯碱原理①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。
【典型例题1】(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ( )A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色【迁移训练1】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同二、氢氧化钠1、NaOH为强碱，具有碱的通性。
2、CO2与NaOH溶液反应的计算①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②CO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHCO3③CO2+NaOH=NaHCO3（①②之和）【典型例题2】在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3【迁移训练2】往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( ) A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙三、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
三、焰色反应许多金属或他们的化合物在燃烧时火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
这是一种物理变化，是某种元素的性质。
钠是黄色，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂。
步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。
②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。
③盐酸洗铂丝。
④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。
⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
【典型例题3】【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态【迁移训练3】下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对【答案】D【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。
考点详析：考点一：碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、N aHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
【典型例题4】【2010·上海，11】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )【答案】C【迁移训练4】【湖南常德2014上期末】加热21.2g KOH 和KHCO 3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g ，则下列说法中正确的是（n 表示物质的量） A ．n(KOH) = 0.1mol B ．n(KOH) ＜ n （KHCO 3) C ．n(KHCO 3) = 0.2molD ．n(KOH) ＞ n （KHCO 3)考点二：碳酸钠的制取及性质探究 1、侯氏制碱法（1）氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2(由CaCO 3煅烧而得)，因NaHCO 3溶解度较小，故有下列反应发生：NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3NaCl ＋NH 4HCO 3＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 母液中的NH 4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO 2和NH 3能回收使用．缺点：大量CaCl 2用途不大，NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
（2）联合制碱法(侯氏制碱法)根据NH 4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥．此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。