郑州一中化学周考13B
2025届河南省郑州一中化学高三第一学期期末学业水平测试试题含解析
2025届河南省郑州一中化学高三第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）①1mol氯气发生反应转移电子数为2N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1N A③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于N AA．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A3、下列离子方程式正确的是( )SO+Ba2+=BaSO4↓A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4、“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaOD．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉5、下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B ．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C ．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D ．蒸干Na 2CO 3溶液最终得到NaOH 6、属于工业固氮的是 A ．用N 2和H 2合成氨 B ．闪电将空气中N 2转化为NO C ．用NH 3和CO 2合成尿素D ．固氮菌将氮气变成氨7、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+6C 。
河南省郑州一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
郑州一中网校2013—2014学年（下）期中联考高二化学试题命题人：师蕊瑾说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项。
1．对下列说法不正确的是（ ）A ．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B ．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯C ．和互为同分异构体D ．按系统命名法，的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷2．某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下能发生下列哪些反应（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去A ．②③④B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤⑥ 3．用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ） A ．3 B ．5 C ．6 D ．94．经测定，由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（ ）A ．78%B ．22%C ．14%D ．13% 5．不能用水浴加热的实验是（ ）A ．苯的硝化反应B ．银镜反应C ．制酚醛树脂D ．由乙醇制乙烯 6．有机物M 的结构简式如图所示。
下列说法中正确的是（ ） A ．M 中不含手性碳原子 B ．M 中所有碳原子均可能在同一平面C ．M 可以发生加成、取代、消去等反应D ．1mol M 常温下最多可以与3 mol NaOH 反应7．天然维生素P （结构如图，其中烃基R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养 增补剂。
关于维生素P 的叙述错误的是（ ） A ．可以使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．分子中有三个苯环C ．1mol 维生素P 可以和4molNaOH 反应CH 2CHOCH 2COOH CH 2OHD．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr28．某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
河南省郑州市第一中学2019届高三化学上学期第一次周测试题(含答案)
一、选择题（共48分，每小题3分）1．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子3．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm －3，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是()A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a 35Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 25．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-=CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+河南省郑州市第一中学2019届高三上学期第一次周测化学试题6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B．=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－7．在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5mol H 2O 参加反应，被水还原的溴为()A ．1mol B.23mol C.43mol D ．2mol8．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。
河南省郑州市第一中学2021届高三上学期第三次周测化学试题
21届高三化学第三次周测化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H–1C–12O–16Mg–24Cl–35.5Ba–137Cu–64Fe–56N–14S–32As–75第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是A．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．我国“神舟七号”宇航员所穿航天服的主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维，它们都属于新型无机非金属材料2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④离子化合物中可能含有共价键；⑤置换反应都属于离子反应；⑥金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。
其中正确的是A．①②⑤⑥B．①②④⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦3．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是A．0.25mol B．0.50mol C．0.27mol D．0.52mol4．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法①氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液②氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节pH=4，过滤③二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热④CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气A．①②③④B．②③C．①③D．③④6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1.8g D2O含有N A个中子B．用5mL3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N AC．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，消耗22.4L的CO2D．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>XB．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OB．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑9．在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H=-a kJ/mol(a>0)，达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=2:3，下列说法正确的是A．平衡时H2O的转化率为60%B．升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动C．反应放出的热量为0.2a kJD．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%10．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu11．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是表述Ⅰ（因）表述Ⅱ（果）A Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体B“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂C打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al 打磨过的铝箔在空气中加热会失去光泽但熔化的铝并不滴落D Fe2O3难溶于水Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得12．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。
2023-2024学年郑州市第一中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2023-2024学年郑州市第一中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60的相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小2、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NO x和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染3、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO24、32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 g B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1D．64 g5、将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③6、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂D．反应产物都是强酸7、下列叙述或操作中正确的是( )A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液8、下列离子方程式正确的是（）A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O9、下列关于SO2的说法正确的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生10、《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
河南省郑州一中2024届化学九年级第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
河南省郑州一中2024届化学九年级第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰2．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）A．氧气能支持其它物质的燃烧，所以可以作燃料B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水C．物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应3．空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是A．空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气B．利用空气中各组分沸点不同分离出氮气、氧气等C．稀有气体填充灯管中制造多种用途的电光源D．空气中存在的稀有气体是拉瓦锡发现的4．某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰产生大量的白色烟雾C．少量二氧化锰溶于水可得到黑色的溶液D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水5．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()A．CuOB．N2C．FeD．O6．生活中发生的变化属于化学变化的是A．冰块融化B．黄瓜榨汁C．菜刀生锈D．玻璃破碎7．如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A．分子由原子构成B．分子间存在一定的空隙C．化学反应中分子可分为原子D．该化学反应属于分解反应8．用分子的相关知识解释的下列现象中，错误的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地做无规则运动C．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快D．10mL酒精和10mL水混合后，总体积略小于20mL，说明分子间有间隔9．一篇微信爆文：根据以往研究成果，提出用异烟肼毒狗从而“倒逼中国养狗文明进步”，遭到众多人士著文反击。
2025届河南省郑州市郑州一中高三化学第一学期期末考试试题含解析
2025届河南省郑州市郑州一中高三化学第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体2、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。
当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。
向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．曲线A表示c(Pb2+)的曲线B．当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，()()()2c Pb c OHc H+-+⋅比值不断增大3、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO24、下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率5、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
2024届河南省郑州一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析
2024届河南省郑州一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在相同的温度和压强下,A 容器中的CH4和B 容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。
用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—5、如图：A处通入氯气。
关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水6、下列说法正确的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5N AC．HNO3的摩尔质量是63 gD．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol7、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是( )①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①③8、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16C．它们的氢原子个数比为17∶16 D．它们所含氢的质量比为17∶169、下列说法不正确的有A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2N AC．标准状况下，0.5N A个水分子所占体积约为11.2 LD．16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有N A个氧原子10、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题(word版)-最新学习文档
419 届高三化学周考题一、选择题(45 分，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分)1．下列说法不正确的是A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发2．下列说法正确的是：①燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放②细铁粉可作食品抗氧剂③PM2.5 是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物④熟石灰可作食品干燥剂⑤绿色化学要求生产活动对环境污染后需要积极治理⑥ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒⑦SiO2硬度大，可用于制造光导纤维⑧NH3易溶于水，可用作制冷剂⑨碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢⑩用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物A．4 个B．5 个C．6 个D．7 个3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为N AB．18g 重水(D2O)所含的电子数为10N AC．0.5 molNH4HSO4晶体中，含H+数目约为0.5 N A D．常温常压下，3g HCHO 和CH3COOH 的混合物中含有0.4N A个原子4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中D．SO2通入饱和CaCl2溶液中5．能正确表示下列反应的离子方程式是：A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO—＋5NO—＋6H＋==2Mn2＋＋5NO—＋3H2O4 2 3B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+＋HCO—＋2OH－==CO2—＋NH3·H2O＋H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1 时，下列说法正确的是A.产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C.反应中Cu2S 既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S 参加反应时有8 mol 电子转移7.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A.检验试液中的SO2—：试液足量无沉淀——Ba—C—l2 →白色沉淀稀硝酸溶液B.检验试液中的Fe2+：试液——KS—C—N → 无明显现象—K—M—n—O4→ 红色溶液溶液溶液—淀粉 ——→ 溶液 蓝色溶液D ．检验试液中的 CO 2—：试液 足量稀 白色沉淀 足量稀盐酸 沉淀溶解BaCl 2 溶液8. 下列实验装置正确且能完成实验目的的是： 9. 将含有 0.4 mol NaCl 和 0.5 mol Cu(NO 3)2 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3 mol Cu ，则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是：A ．4.48 LB ．5.6LC ．6.72LD ．11.2L10．200mL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等， 再向反应后溶液中加入 150mL 3 mol·L —1NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是A ．1. 5 mol·L —1B ．2.25 mol·L —1C ．3 mol·L —1D ．无法计算11. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是12.223体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z ；②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向 Z 溶液中滴加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色。
河南省郑州市第一中学2025届高三上化学期中考试试题含解析
河南省郑州市第一中学2025届高三上化学期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥2、常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
下列说法不正确．．．的是A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大3、下列实验操作、现象、结论均正确的是( )实验操作实验现象实验结论A 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C 向FeCl3溶液中加入Cu振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D某无色溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液一定无NH 4+A ．AB ．BC ．CD ．D4、短周期主族元素R 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 的简单氢化物可用作制冷剂，X 是短周期中金属性最强的元素。
郑州市第一中学2023-2024学年高三最后一模化学试题含解析
郑州市第一中学2023-2024学年高三最后一模化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A．A B．B C．C D．D2、已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60003、下列实验过程可以达到实验目的的是编实验目的实验过程号A 配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受热时产生的气体用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL 0.1mol/LH2SO4溶液，察实验现象D 证明K sp(AgCl)>K sp(AgI) 向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D4、已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
河南省郑州一中2020届高三年级上学期第六次周考测试化学试题及答案
绝密★启用前河南省郑州市第一中学2020届高三年级上学期第六次周考测试化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Co －59 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与生活密切相关。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放B ．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,绝大多数是蛋白质C ．家庭装修的水性漆是以水做溶剂,有利于健康及环境D ．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO 2含量上升 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．92 g 甘油中含有羟基数为N AB ．常温常压下,16 g O 2和O 3的混合气体中含有8N A 个电子C ．标准状况下,22.4 L 苯中含有的碳碳双键数为3N AD ．1 L 1 mol ·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 3．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）4．科学家将水置于足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色,且有气泡产生。
将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。
则下列说法中正确的是（ ）A ．20℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B ．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C ．烧杯中液体为FeCl 3溶液时,产生的气体为Cl 2D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 5．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS ）为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS B ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋△Cu 2＋＋S ＋2H 2OD ．步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体6．一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题(word版)
河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题（word版）13.下列说法正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B.钢铁在焊接前可以用NH4C1 溶液的酸性清除表面的铁锈C.甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率14.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A．M 室发生的电极反应式为：2H2O－4e－==O2＋4H＋B．N 室中：a% ＜b%C．b 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体二、填空题(共55 分)15.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
⑴B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是。
⑵反应后在装置C 中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是N aClO2。
根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从N aClO2溶液中制N aClO2操作步骤：a ；b ；c 洗涤；d 干燥。
⑶亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①II 中反应的离子方程式。
②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该反应化学方程式③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量F eSO4溶液反应时，消耗F e2+物质的量。
(填“相同”，“不同”或“无法判断”) 17．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
河南省郑州市第一中学高一下学期周测化学试题+Word版
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2.关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是A.互为同素异形体的是①②B.互为同位素的是②③C.互为同一物质的是①⑤D.互为同分异构体的是④⑤3.下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4.下列说法不正确的是A.石油是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②是石油的裂化、裂解D.③属于取代反应5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，利用如图所示装置进行实验探究。
则装置A中盛有的物质是A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液6.据《自然》杂志报道,在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25。
下列有关说法正确的是A.“半成品碳”是碳元素的一种新单质B.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有红色沉淀生成C.焦糖烯与乙烯互为同系物D.“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是9.某有机物的结构简式为,由此推测它最不可能具有的性质是A.能发生水解反应B.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化C.能使溴水褪色D.能加聚得到高分子化合物10.两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR，用它们作单体进行聚合时，产物中含有①；②③中的哪一种或哪几种A.①②③B.①②C.③D.②③11.下列由实验得出的结论正确的是12.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应,不只生成一种产物D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键13.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A.硝酸B.盐酸C.无水乙醇D.二氧化碳14.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。
河南省郑州一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.pdf
郑州一中2012—2013学年上期中考 1届 高一化学试题 命题人：田彦勤 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中 3.可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—355 S—32 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题本题共小题，每小题分，共分每小题只有一个选项符合题意 1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；④；⑤只含一种元素的物质是纯净物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是 （ ） A．①②③④ B．①③④⑦ C．③④⑥⑦ D．②③⑤⑥ 2查阅资料发现，金属钠不仅能氧气和水反应，还能很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精金属钠水反应的异同点，下列的研究方法中用不的是（ ） A．观察法 B. 分类法 C. 实验法 D. 比较法 3在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙 4依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 B. 同温同压下，两种气体的体积之比等于量之比 C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同压下，两种气体的数之比等于量之比 5下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下1 mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气 60.2 L 1 mol·L-1的FeCl3与0.1 L 2 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（ ）A. 1:2B. 3:1C. 3:2D. 1:1 7设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是（ ） A. B. C. D. 8下列叙述正确的是（ ） A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－=H2O表示 D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。
河南省郑州市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
郑州一中2022～2023学年上学期期中考试高一（化学）试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
2．考试时间：90分钟。
3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是( )A．核辐射过程属于化学变化B．化学变化过程中一定伴随着发光、发热、颜色变化C．化学科学的主要特征是认识物质、表征物质和创造物质D．通过化学变化可以生成新的原子2．下列有关金属钠的说法中正确的是( )A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火B．用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸C．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生3．下列说法不正确的是( )A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论4．下列与氯有关的说法中正确的是( )A．铁在过量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．Cl2溶于水，可以与H2O发生化学反应C．氯水能用于漂白，主要是因为其中含有Cl2D．新制取的漂白粉是纯净物5．将2.3 g Na投入47.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．等于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%6．将2.3 g钠放置在空气中一段时间，经分析所得物质恰好为某一含钠固体纯净物，请结合所学知识分析得到的固体质量最可能为( )A．3.9 g Na2O2 B．4.0 g NaOHC．5.3 g Na2CO3 D．8.4 g NaHCO37．已知A是一种金属单质，B、C、D均为含A元素的化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，其中反应①、②生成C和D时，还有同种气体生成。
河南省郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分．2．考试时间：75分钟．3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上．可能用到的原子：第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．1．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A ．B ．C ．D ．2．下列分离混合物的实验方法中不正确的是（）A ．分离乙酸（沸点）与某种液态有机物（沸点）的混合物-蒸馏B ．从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C ．用萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取3．某烯烃分子的结构简式为用系统命名法命名其名称为（）A ．2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B ．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C ．2,2,4-三甲基3-乙基-2-戊烯D ．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯4．下列有关性质的比较不正确的是（ ）A ．沸点：B ．熔点：二氧化硅C ．硬度：碳化硅<金刚石D ．沸点：5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为．已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素．基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为，下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：C ．Y 和W的单质都能与水反应生成气体H1C12N14S32Na23Al27P31Zn65As75168O 2241s 2s 2p 77.1℃120℃NaCl 3KNO 3KNO CCl423H O>HF>NH 2>NaCl>I ()34223W ZX WY ⋅2:1:3X Y Z W >>>X<Y<Z<WD ．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性6．下列说法中正确的有（）①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②若晶体中有阳离子，必然有阴离子③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键⑥含有离子的晶体一定是离子晶体⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．中心离子提供空轨道的能级是和B ．该配合物中的键角比中的键角小C ．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是D ．该化合物中C 、N 的杂化类型相同8．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为．阿伏加德罗常数的值为．下列说法错误的是（ ）A ．晶体最简化学式为B ．晶体中与最近且距离相等的有8个NaCl CsCl 3d 4sH N H --3NH H N H --8:17:10apm A N 66KCaB C K +2Ca +C ．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12个面D．晶体的密度为9．某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是（）A ．该有机化合物含有3种官能团B ．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内C ．该有机物分子中最多有6个碳原子共线D ．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内10．抗癌药物的结构如图．关于该药物的说法错误的是（）A ．能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使的溶液褪色D ．碳原子杂化方式有和11．中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A ．其分子式为B ．分子中碳原子均采取杂化C ．阿比朵尔为芳香烃D ．分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环3233A2.1710g cm a N -⨯⋅⋅CADD5222Br 4CCl 2sp 3sp222523C H BrN O S 2sp12．下列关于烃的说法正确的是（ ）A ．共面的C 原子最多为14个B ．共直线的C 原子只能为4个C ．该烃最多可以和发生加成反应D ．该烃最多可以消耗13．某烃的分子式为,它不能使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种14．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）选项物质的结构或性质解释A 第一电离能：元素金属性：强于B 熔点：相对分子质量：大于C 酸性：的极性：强于D 与分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子A ．AB ．BC ．CD ．D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）用系统命名法给有机物命名①_____________；②_____________；③_____________；④命名为____________________；⑤的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为______________________；1mol 26molH 1mol 26molBr 1014C H 4KMnO Zn>Cu Zn Cu 22SiO >CO 2SiO 2CO 3HCOOH>CH COOHO H HCOOH 3CH COOH2O 3O 22CH CHCH Cl 2223|CH CH CCH CH CH 49C H Cl⑥发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_____________．16．（22分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液．①中阴离子的立体构型是_____________．②在所含非金属元素的电负性由大到小为_______________．③的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式，下同），键角由小到大的顺序为_____________．④基态原子的价电子排布式为_____________,在周期表中位置为_____________．（2）丁二酮肟是检验N2+的灵敏试剂．丁二酮肟分子（）中C 原子轨道杂化类型为_____________,丁二酮肟分子所含键的数目为_____________．（3）配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂．中与的C 原子形成配位键．不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____________（用“→”表示出配位键）．（4）分子中，化学键称为_____________键，其电子对由_____________提供．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：．的结构为．在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_____________变为_____________．17．（14分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它具有不同的性质和用途，回答下列问题：（I ）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体．晶体中，与紧邻且等距的有_____________个；晶体的密度为_____________（用含a 、的代数式表示）．2CH CHCOONa ()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦333NH PH AsH 、、Zn ||CH3CH3HON C CNOH—1mol σ[]4Ni(CO)4CCl []4Ni(CO)Ni CO []4Ni(CO)33NH BH N B —333243623NH BH 6H O 3NH B O 9H +-+=++↑336B O -()4NaAlH 4NaAlH 4AlH -Na +4NaAlH 3g cm -⋅AN（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景．它属于填隙式氮化物，N 原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示．氮化钼的化学式为_____________，原子周围与之等距离的原子个数为_____________．（3）的晶胞结构如图所示：晶体中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____________；已知的晶胞密度是,则与的最短距离为_____________（用含a 、的代数式表示）．（4）已知可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O 原子的分数坐标为（0.6667,0.3333,0.1077），2号O 原子的分数坐标为_____________．Mo Mo Mo ZnS 2S -2Zn+ZnS 3ag /cm 2Zn+2S -pm A N Co18．（12分）异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：烯烃被氧化的部位氧化产物②请回答下列问题：（1）异戊二烯的一氯代物有_____________种；写出一种反应①发生1,2—加成所得有机产物的结构简式为_____________．（2）X 存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_____________；可能发生的反应有_____________（填字母）．A ．加成反应B ．氧化反应C．酯化反应（3）Y的结构简式为_____________；B 为含有六元环的有机物，其结构简式为_____________．()232CH =C CH CH=CH ⎡⎤⎣⎦4KMnO 2CH =RCH=2CO RCOOH郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．题号12345678910答案D D B D CBCCDB题号11121314答案ACBC二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）【除标注分值外，每空2分】（1）3,3,4-三甲基己烷（1分） （2）乙苯（1分）（3）3-氯-1-丙烯（4）2-乙基-1,3-丁二烯（5）2-甲基-2-氯丙烷（6）聚丙烯酸钠16．（22分）【除标注分值外，每空2分】（1）①．正四面体形（1分） ②．O 、N 、S 、H （1分）③．④ 第四周期族（2）和（3）（4）配位（1分）N （或氮原子）（1分）17．（14分）【每空2分】（1）8 （2） 12 （3）50%（4）（0.3333,0.6667,0.6077）18．（12分）【每空2分】（1）6或（2） AB333NH AsH PH 、、333AsH PH NH 、、1023d 4s B Ⅱ3sp 2sp A15N 3sp 2sp 233A1.0810a N ⨯2Mo N 1010()232BrCH CBr CH CH CH =()232CH C CH CHBrCH Br=（3）3|| O CCH COOH——。
郑州第一中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
郑州第一中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不会导致室内空气污染的是A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质2、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是①②③④A．A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B．4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图②说明NO2 的转化率b>a>cC．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体3、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D．根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种5、下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ6、25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成7、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A．B中导气管里形成一段水柱B．B中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀8、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（）A．甲中电子经导线从铜片流向锌片B．两烧杯中锌片上均发生还原反应C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小9、下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3-﹣+H2O H3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2O H2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO 通入NaClO 溶液中能生成HClO11、下列诗句中没有蕴含化学变化的是A ．爆竹声中一岁除B ．霜叶红于二月花C ．落汤螃蟹着红袍D ．欲渡黄河冰塞川 12、在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）2Z （g ），在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（ ）A ．T 1＜T 2，正反应是放热反应B ．T 1＜T 2，正反应是吸热反应C ．T 1＞T 2，正反应是放热反应D ．T 1＞T 2，正反应是吸热反应13、25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO 3 和Na 2CO 3 溶液中，下列判断不正确．．．的是（ ） A ．两种溶液中存在的粒子种类相同 B ．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 C ．c (OH －)前者大于后者 D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32－)均增大 14、键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式表示的是A ．2—甲基—4—戊烯B ．4，4—二甲基—1—丁烯C ．2—甲基—1—戊烯D ．4—甲基—1—戊烯 15、下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．16、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。
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高三化学月考13(B)命题人：赵永峰2014/12/25一选择题（每题只有一个正确选项，每题6分共计42分）1下列说法正确的是 ( )A．单质铯的熔点比单质锂的高 B．胶体的胶粒不能通过滤纸C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌2、下列离子在给定的条件下能大量共存的是（）A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-C、0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-3、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2+ H2O = 2HCO3-B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O4.下列有关实验描述中，正确的是 ( )A．检验溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D．证明CH2＝CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去5.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的苛性钠溶液( )A ．0.5 LB ．1.625 LC ．1.8 LD ．2 L6．已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH 3分子分别被H 2O 取代,所形成的[Co(NH 3)4(H 2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ）A.2种B.3种C.4种D.6种7．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体若与2．24LO 2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入10 mol ·L －1H 2SO 4溶液100 mL ，则继续溶解的Cu 的质量为（ ） A ．0 B ．32g C ．38.4g D ．48g二 非选择题8、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为（已配平）①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知CN -与N 2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为 。
（2）原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。
T 的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。
9、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_____________。
(2)若A 是常见的变价金属的单质，D 、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________， 已知光照条件下D 与F 反应生成B ，写出该反应的化学方程式：___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________。
10、A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是。
（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
（4）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________ 。
(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图（6）已知一定量的E单质能在B2(g)与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程所示：请写出一定条件下EB2式。
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上左图所示，其反应中正极反应式为。
11．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
图1 图2请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。
（1）Zn极为极；实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。
（2）反应初期，x极的电极反应现象为；Cu极的电极反应式为。
（3）检验y极反应产物的方法是。
II．用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极的电极反应式为。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O和4OH-－4e-＝ 2H2O + O2↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+ 3Zn ＝Fe2O3+ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为。
高三化学月考13(B)答题卷姓名班号得分非选择题8、①除S外，电负性从大到小依次为。
②A的晶体类型为，杂化类型为。
③数目之比为。
（2）外围电子（价电子）排布为，的未成对电子数是。
9、(1)则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_____________。
(2)其离子方程式是__________________________，写出该反应的化学方程式：___________________。
(3)则反应①的化学方程式为_____________________________________。
10、（1）A元素在周期表中的位置是。
（2）环境问题有：（任写一种）（3）该反应的化学方程式是。
（4）则a b(填“>"或“<”或“=”)（5）离子方程式：_________________________ 。
（6）热化学方程式。
（7）其反应中正极反应式为。
DCAADAC8、【答案】（1）①②离子晶体 sp③1:1(2) 49(1) C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－H2＋Cl2 =2HCl (3)2C＋SiO2=Si＋2CO↑10（1）第二周期第V A族（2）酸雨（或光化学烟雾）（3）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O（4）>（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑（6）CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol或1/2CO2(g)+1/2 C(s)=CO(g);△H= +86.25kJ/mol（7）Fe3++e－= Fe2+11．（1）负从右向左（2）有白色胶状沉淀生成Cu2+ + 2e- = Cu（3）将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近x极出气口处，若试纸变蓝，则证明有氯气生成（4）2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)（5）0.28（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。