山东省德州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
2017-2018学年山东省德州市临邑一中高二(上)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省德州市临邑一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO43．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+4．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H20溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜79．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④ B．①② C．②③ D．③④10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲锌块的保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动12．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）13．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小D．CuSO4溶液的pH减小14．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．常温下，0.2 mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联．甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO416．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．25 mL量筒C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）19．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示．现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（）A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42﹣向阴极移动C．电解过程中阳极周围的pH明显增大D．电解的总方程式可表示为2Al+6H+2Al3++3H2↑20．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+二、（本题包括4小题，每空2分，共40分）21．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：．22．（12分）（2014秋•德州校级期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．23．（10分）（2014秋•德州校级期末）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/molCH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ/mol．（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．（3）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．24．（14分）（2014秋•德州校级期末）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：（1）电极b上发生的电极反应为．（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）．（3）电极c的质量变化是g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的（填字母编号）．A．Cu（OH）2B．Cu2O C．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为，d 电极的材料为．2017-2018学年山东省德州市临邑一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO4考点：电解原理．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故A错误；B、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H20溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A.10gZnS04•7H20中ZnS04的质量小于10g；B．长时间煮沸，胶体发生聚沉；C．NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀；D．锥形瓶无需干燥．解答：解：A．因10gZnS04•7H20中ZnS04的质量小于10g，溶液的质量为10g+90g=100g，则ZnS04溶液的质量分数小于10%，故A错误；B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；C．因NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀，现象不相同，则NaOH溶液能鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故C正确；D．中和滴定时锥形瓶无需干燥，中和反应的实质是酸碱中氢离子、氢氧根离子的物质的量的关系，故D错误；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及溶液的配制、胶体的制备、物质的鉴别、中和滴定，注重实验的操作和注意事项的考查，题目难度不大．6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．7．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH﹣）增大，题目难度不大．9．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④ B．①② C．②③ D．③④考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．解答：解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离；③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离；④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．点评：本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲锌块的保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．解答：解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．11．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni （OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．解答：解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．12．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；中和滴定．分析：根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．解答：解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH+）＞c（Cl﹣），则符合电荷﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH ﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．点评：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．13．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小D．CuSO4溶液的pH减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，说明a电极有氢氧化钠生成，则a电极上氢离子放电，所以a电极是阴极，b是阳极，X是负极，Y是正极，铜是阳极，铂是阴极，左边装置中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．解答：解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，说明a电极有氢氧化钠生成，则a电极上氢离子放电，所以a电极是阴极，b是阳极，X是负极，Y是正极，铜是阳极，铂是阴极，左边装置中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，A．X是负极，Y是正极，故A错误；B．X是负极，Y是正极，故B正确；C．铜电极上铜失电子生成铜离子进入溶液，铂电极上铜离子得电子生成铜，所以硫酸铜溶液中浓度不变，故C错误；D．铜电极上铜失电子生成铜离子进入溶液，铂电极上铜离子得电子生成铜，所以硫酸铜溶液中浓度不变，溶液的pH不变，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难度不大．14．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．常温下，0.2 mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．水是弱电解质，升高温度促进水电离，但水仍然呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．计算稀释后的氢离子浓度，利用PH=﹣lg[c（H+）]可计算pH；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．解答：解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，PH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故B错误；C．将0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度不大．。
山东省德州市高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省德州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D2. （2分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度5. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液7. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）= mol/（L•min）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大8. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑9. （2分） (2018高二上·泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 饱和氯水中:Cl-、、Na+、B . c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+10. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = -483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定C . 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = -57.4kJ·mol－1D . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H211. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断12. （2分）(2018·海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3 ，无任何现象B . 实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D . 大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在14. （2分） (2020高一下·太和期末) 探究电场作用下阴阳离子的迁移。
山东省德州市高二上学期期末化学试卷
山东省德州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A . 电解水B . 水力发电C . 太阳能热水器D . 干电池2. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列有关叙述正确的是（）A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生4. （2分）已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C . △H=△H1+2△H2+2△H3D . △H=2△H1+△H2+△H35. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•mi n-1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率B . 该反应方程式中，C . 2min时，A的物质的量为D . 2min时，A的转化率为7. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ8. （2分）当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A . .2HI（g）═H2（g）+I2（g）B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C . PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）9. （2分）可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
山东省德州市高二上学期期末化学试卷(I)卷
山东省德州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列物质中，沸点最高的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 乙醇D . 乙二醇2. （2分）己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（）A . 酚酞与水可以形成氢键B . 酚酞的分子式为C20H14O4C . 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇D . 酚酞在一定条件下能够发生加成反应4. （2分）下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑦C . ①②⑥D . ②③⑥5. （2分）下列说法中正确的是（）A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小6. （2分）已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是（）A . 两种分子中心原子的杂化类型不同B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D . 氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同7. （2分）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A . 金刚石和晶体SiO2B . C60和固体碘C . 冰和干冰D . 氯化钠和氧化镁固体8. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A . ②③B . ②③④C . ②⑤D . ②③④⑤9. （2分）T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C . T℃时，若由0.4mol•L ﹣1A、0.4mol•L ﹣1B、0.2mol•L ﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L ﹣1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动10. （2分） (2017高二上·武邑期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ．下列叙述正确的是（）A . 乙中C的转化率为75%B . 反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆C . 在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g））⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol11. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)12. （2分）下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是（）A . 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B . 加水稀释C . 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D . 加入少量NaCl固体13. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④14. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液15. （2分） (2017高二上·普宁期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B . 2Fe2++4e﹣=2FeC . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D . Fe3++e﹣=Fe2+16. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B . 在原电池中，铜电极只能作正极C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应17. （2分） (2018高二下·海宁期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+二、解答题 (共4题；共24分)18. （4分） (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1,请填写下列空白：（1） x值等于________；（2） A的转化率为________；（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质________ mol。
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·南昌期末) 某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A . 1B . 2C . 3D . 42. （2分）下列说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金3. （2分）下列关于苯的说法正确的是（）A . 密度比水大B . 能发生取代反应C . 不能发生燃烧反应D . 不能发生加成反应4. （2分）(2017·沧州模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B . 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化C . 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯D . 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度5. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2；l，3 一二丁烯B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 ， 2 一乙基戊烷C . 2 一甲基一3一戊烯D . 异戊烷6. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . CH3CH2OH和CH3OCH3D . 12C和13C7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列鉴别方法可行的是（）A . 用NH3•H2O溶液鉴别Al3+ ， Mg2+和Ag+B . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C . 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣， SO42﹣和CO32﹣D . 用澄清石灰水鉴别CO，CO2 ， SO28. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B . 苯甲酸的结构简式为C . 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车D . C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种9. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种10. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）③1-丁醇④CHCl2CHBr2⑤2,2二甲基-1-丙醇⑥环己醇⑦ (CH3)3CCH2ClA . ②③④⑥B . ①⑤C . ②③④⑥⑦D . ②③④11. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 异丙苯[ ]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是（）A . 异丙苯是苯的同系物B . 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C . 在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D . 在一定条件下能与氢气发生加成反应12. （2分） (2016高一上·舒城期中) 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A . 64B . 32C . 96D . 4813. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的14. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④15. （2分） (2019高一上·惠州期末) 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
2018年1月山东省德州市2017～2018学年度山东省德州市高二上学期期末化学试题及参考答案解析
2017-2018学年山东省德州市高二上学期期末化学模拟试卷一.选择题(共15小题,满分45分,每小题3分)1.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法正确的是()A.太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B.减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C.图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D.节约用电不能减少CO2的排放量2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl﹣＋2H＋=H2↑＋Cl2↑B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2＋2H2O＋4e﹣=4OH﹣C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣=Fe2＋D.碳酸钠溶液呈碱性:CO32﹣＋2H2O=H2CO3＋2OH﹣3.已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)△H1=﹣197kJ•mol﹣1K1=a(2)2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)△H2=﹣144kJ•mol﹣1K2=b(3)NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)△H3=﹣m kJ•mol﹣1K3=c下列说法正确的是()A.m=53c2=a/bB.m=﹣26.52c=a﹣bC.m=﹣170.52c=a﹣bD.m=26.5c2=4.下列生活、生产相关叙述中,不能用勒沙特列原理解释的是()A.工业制硫酸过程中,通入过量的氧气B.热的纯碱溶液去油污效果更好C.工业制氯化氢时,通入过量的氢气D.氨态氮肥与草木灰不能混合使用5.下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是()A.硫酸钡可做白色颜料B.FeCl3用于印刷线路板C.热的纯碱溶液用于清洗油污D.氯化钠的氯碱工业的重要原料6.合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应体系中加入催化剂,会改变反应的热效应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应的热化学方程式为3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g)＋Q(Q＞0)D.该反应是吸热反应7.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2＋O2⇌2SO3,下列说法不正确的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零8.下列实验方案能达到实验目的是()A.AB.BC.CD.D9.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4＋)=c(HCO3﹣)＋c(CO32﹣)B.向0.10 mol•L﹣1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32﹣)C.向0.10 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na＋)=2[c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(H2SO3)]D.向0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl﹣)10.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是已知:lg2=0.3,K sp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2.()A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:c(S2﹣)＋c(HS﹣)＋c(H2S)═2c(Na＋)C.该温度下K sp(CuS)=4×10﹣36 mol2/L2D.向100 mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2S 溶液,Zn2＋先沉淀11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . 正丁烷B . 异丁烷C . 甲烷D . 丙烷2. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B . 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成4. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑5. （2分） (2019高三上·合肥月考) 钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。
已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应高温下能被空气氧化。
由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。
有关叙述错误的是（）A . 步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B . 可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C . 钛元素位于元素周期表中第ⅡB族D . 步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化6. （2分） (2019高一上·辽源月考) 在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . WnB . 22.4nC .D .7. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列各项比较错误的是（）A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4C . 稳定性：HF＞H2O＞H2SD . 碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）48. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置D . 溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干9. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A . CH3（CH2）4CH3B . CH3CH2CHOC . CH2=CHCH=CH2D . （CH3）3C﹣C≡C﹣CH=CHCH310. （2分） (2020高二下·哈密期末) 有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）。
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中值减小C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=72. （2分）下列说法正确的是（）A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H23. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系4. （2分）已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10 ，则下列说法正确的是A . 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI5. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别6. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12 ．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.000×10﹣3 mol•L﹣1 ，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A . 1.36×10﹣5 mol•L﹣1B . 8.90×10﹣6 mol•L﹣1C . 4.45×10﹣2 mol•L﹣1D . 1×10﹣5 mol•L﹣17. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在常温下一定是很容易发生B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热D . 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小8. （2分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D . 混合气体的密度不再改变9. （2分）下列关于能量变化的说法不正确的是（）A . 冰融化成水放出热量B . 化学键断裂过程一定放出能量C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因10. （2分） (2017高二上·成都期中) 对于aA（g）+bB（g）⇌cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A . 反应 I：若 p1＞p2 ，则 a+b＜cB . 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2C . 反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响11. （2分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.15 mol•L﹣112. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓13. （2分）常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。
山东省德州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省德州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题2018.2可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na- 23 Cu- 64 Cl- 35.5第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 下列关于电解质的说法正确的是A. Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质【答案】D【解析】A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、HClO是弱酸，是弱电解质，但NaClO是盐，是强电解质，故B错误；C．氯化氢是共价化合物，故C错误；D、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙为强电解质，故D正确；故选D。
点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电；③能导电的不一定是电解质；④电解质的强弱与溶解度无关。
本题的易错点为A中的三氧化硫，要注意电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
2. 室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A. 其溶液的pH=13B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3【答案】B【解析】A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故A错误；B．用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B正确；C．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)减小，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D 错误；故选B。
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷
山东省德州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018·兰州模拟) 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。
下列说法中错误的是（）A . X的分子式为C5H4B . X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C . 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D . X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上2. （2分）下列有关的说法错误的是（）A . 乙酸分子的比例模型：B . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：C . －OH的电子式：D . 环戊二烯（）分子中最多有10个原子在同一平面3. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）A . 属于芳香烃B . 属于卤代烃C . 在酸性条件下不水解D . 在一定条件下可以发生加成反应4. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①②③④⑤D . ①②③④⑤⑥5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法6. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测7. （2分）(2020·潍坊模拟) 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
山东省德州市高二上学期期末考试化学试题
山东省德州市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B．“地沟油”禁止食用，但可用于生产肥皂C．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法3．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．中和热测定时，用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定的数值偏大B．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的反应热△H=-114.6kJ/mol4．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)和温度（t）的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．升高温度，该反应向逆反应方向移动B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．该反应在1000℃时的反应速率一定比700℃时大D．该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大5．关于溶液的下列说法不正确的是（）A．某温度下，向该温度下pH=8的Ba(OH)2溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B．c(NH4+)相同的三种溶液中：①NH3・H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4，溶液浓度大小顺序为①>②>③C．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，随着NaOH的加入() ()++4c Hc NH不断减小D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中n(Ca2+)增大6．室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．a点时：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)C．c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+ )>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)7．下列说法正确的是（）A．将pH=a的氨水稀释10倍，稀释后c(OH-)是原溶液c(OH-)的1 10B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe(OH)2C．实验室配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度D．在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)的溶液中，有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)8．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有：（）①单位时间内反应nmolO2的同时，生成2nmolNO ②容器内总压强不再变化的状态③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个9．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：2A(g)+B(g)=C(s)+3D(g)，反应2min 后达到平衡，测得生成1.6molC ，下列说法不正确的是（ ）A ．前2minD 的平均反应速率为1.2mol/(L •min)B ．此时B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡不移动D ．该温度下平衡常数K=432二、多选题10．下列说法正确的是（ ）A ．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B ．在已知元素中，基态原子的4s 能级中只有1个电子且位于d 区的元素共有1种C ．核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子11．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）A ．3p 能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的13的原子和价电子排布为3s 23p 5的原子 D ．2p 能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 2的原子12．工业上常先以2MnO 为原料制得2MnCl 溶液，通过添加过量难溶电解质MnS ，使含有的2Cu +、2Pb +、2Cd +等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发，结晶，可得纯净的2MnCl ，根据上述实验事实，下列分析正确的是 A ．MnS 的sp K 小于CuS 、PbS 、CdS 等硫化物的sp KB ．除杂试剂MnS 也可用FeS 代替C ．MnS 与2Cu +反应的离子方程式是()()()()22Cu aq MnS s CuS s Mn aq ++++D ．整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应13．用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH 溶液，下列说法中正确的是（ ）A．充电时OH-从碳电极移向镍电极B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连14．已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表所示：下列有关说法不正确的是（）A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)B．向NaClO溶液中通少量的CO2气体应发生反应：2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO C．等浓度的NaF和NaClO的混合溶液中有：c(Na+)>c(F-)>c(ClO-)>c(OH-)> c(H+) D．电离平衡常数大小关系：Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO3-)三、有机推断题15．X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
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山东省德州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题2018.2可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na- 23 Cu- 64 Cl- 35.5第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 下列关于电解质的说法正确的是A. Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质2. 室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A. 其溶液的pH=13B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)33. 下列图示与对应的叙述不相符合的是.........A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B. 纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用5. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入盐酸。
这种试剂是A. NH3.H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO36. 下面有关电化学的图示，完全正确的是A. AB. BC. CD. D7. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H<0B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KC1晶体后化学反应速率随时间变化的图像C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1>P28. 常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. l.0 mol．L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-9. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：S02 (g)+2CO(g) =2CO2(g)+S(1)△H <0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变10. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法正确的是A. O2所在的铂电极处发生氧化反应B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+11. 下列实验操作能达到实验目的是A. AB. BC. CD. D12. 下列说法正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol/LB. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl-) =c(I-)C. 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D. pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)<c(CH3COO-)13. 双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。
下列有关说法正确的是A. 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B. 电解池中H+移向阴极C. 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D. 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+14. 在不同浓度(c，)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是A. a=6.00B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b>318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同15. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A. MOH是一种弱碱B. 在x点，((M+)=c(R+)C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍第Ⅱ卷（非选择题共55分）16. 常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为____。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
(3)④的水解平衡常数K h=___mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④（填“>”、“<"、“=”）(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____。
向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____。
17. 铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。
平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。
(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________18. I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。
(1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。
(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。
①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
此温度下该反应的平衡常数为____。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
（已知，氧化性：Fe2+ 2+2+）(1)铅蓄电池的负极电极反应式为___。
(2)粗镍提纯的阴极反应式为___。
电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。
19. 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃B.70～80℃C.80～100℃D.100℃以上(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。