电能转变为化学能教案
电能转化为化学能教案
电能转化为化学能教案第一章：电化学基本概念1.1 电化学的定义1.2 电化学反应的基本类型1.3 电化学电池的组成与工作原理1.4 电化学电池的分类及应用第二章：电解质与电解质溶液2.1 电解质的定义与分类2.2 电解质溶液的导电原理2.3 电解质溶液的离子平衡2.4 电解质溶液的pH值与缓冲溶液第三章：电化学腐蚀与防护3.1 电化学腐蚀的机理3.2 电化学腐蚀的影响因素3.3 金属的腐蚀防护方法3.4 电化学腐蚀与防护的应用实例第四章：电化学分析方法4.1 电化学分析法的原理与分类4.2 常见的电化学分析方法及其应用4.3 电化学分析仪器与设备4.4 电化学分析法的优缺点及发展前景第五章：电化学技术的应用5.1 电化学在能源领域的应用5.2 电化学在材料科学中的应用5.3 电化学在环境保护中的应用5.4 电化学在其他领域的应用案例分析第六章：电化学合成6.1 电化学合成的基本原理6.2 电化学合成方法与技术6.3 电化学合成在有机合成中的应用6.4 电化学合成反应的控制因素与优化第七章：电化学催化7.1 电化学催化的基本概念7.2 电化学催化原理与催化剂7.3 电化学催化在化学反应中的应用7.4 电化学催化研究的挑战与发展方向第八章：电化学传感器8.1 电化学传感器的原理与结构8.2 常见的电化学传感器及其应用8.3 电化学传感器的灵敏度与选择性8.4 电化学传感器在生物检测与分析中的应用第九章：电化学储能系统9.1 电化学储能的概念与分类9.2 电池的原理与技术发展9.3 超级电容器与电池储能系统的应用9.4 电化学储能系统的研究与发展前景第十章：电化学实验操作与安全10.1 电化学实验基本操作10.2 电化学实验中常见问题与解决方案10.3 电化学实验安全注意事项10.4 电化学实验操作案例分析重点和难点解析重点环节1：电化学基本概念电化学电池的组成与工作原理：电化学电池由两个不同金属（或半导体）及其电解质溶液组成，通过电化学反应实现电能与化学能的转换。
“化学能与电能转化”教案
“化学能与电能转化”教案“化学能与电能转化”教案一、教学目标1.理解化学能与电能转化的基本原理。
2.能够掌握化学能与电能转化的实验操作。
3.理解原电池和电解池的工作原理。
4.能够解释化学能与电能转化的实际应用。
二、教学内容1.化学能与电能转化的基本原理。
2.原电池和电解池的工作原理。
3.化学能与电能转化的实验操作。
4.化学能与电能转化的实际应用。
三、教学难点与重点难点：原电池和电解池的工作原理。
重点：化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
四、教具和多媒体资源1.黑板和粉笔。
2.投影仪和PPT。
3.化学能与电能转化的实验装置。
五、教学方法1.激活学生的前知：复习能量转化的相关知识，为学习化学能与电能转化做准备。
2.教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和实验操作相结合的方式进行教学。
3.学生活动：进行化学能与电能转化的实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
六、教学过程1.导入：提问导入，引导学生思考化学能与电能之间的转化关系。
2.讲授新课：首先介绍化学能与电能转化的基本原理，然后通过投影仪展示原电池和电解池的工作原理，最后进行实验操作，让学生观察实验现象，记录实验数据。
3.巩固练习：让学生根据所学知识，尝试解释生活中的一些现象，如电池的工作原理等。
4.归纳小结：总结本节课所学的化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
七、评价与反馈1.设计评价策略：进行小测试，检查学生对化学能与电能转化的基本原理和实验操作的掌握情况。
2.为学生提供反馈：根据小测试的结果，为学生提供反馈，指出他们的不足之处，并给出改进建议。
八、作业布置1.完成教材上的相关练习题。
2.尝试设计一个原电池，并解释其工作原理。
高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。
这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。
学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。
《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。
教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。
通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。
通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。
通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。
《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。
电能转化为化学能电解教案2
《电能转化为化学能——电解》教案教学目标1. 知识与技能(1) 理解电解原理，电解池的形成条件。
(2) 能正确判断电解池的阴、阳极。
(3) 知道阴，阳离子的放电顺序并能正确书写电极反应式。
(4) 知道非惰性电极作阳极时的放电特征。
2. 过程与方法(1) 实验方法：边实验，边有目的地观察实验现象。
(2)推理方法：由现象到本质，由个别到一般的归纳推理和由一般到特殊的演绎推理方引导法。
根据本节课的内容，化学学科特点，学生的起点能力，教学中始终坚持教师的――法。
和学生的探究引导相结合，故此，本节课采用的教学方法是探究3. 情感、态度与价值观渗透由现象看本质，由个别到一般，由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
教学重点，难点CuCl溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规重点：理解电解原理和以电解2律。
难点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极时电解产物的判断。
教学媒体的选择由于这部分内容比较抽象，对于多数同学来说，不太好理解。
为了强化形象思维，使概念直观化，便于学生理解和接受，本节课采用的教学媒体有电流计，稳压电源，小有机玻璃CuCl溶液，电脑动画以及投影水槽，两根碳棒，一条铁片，一条铜片，若干导线等仪器和2仪和投影片。
教学过程【知识回顾】1. 以前我们学习了原电池，什么叫原电池？【提示】把化学能转化为电能的装置。
2.原电池把化学能转化为电能就是通过发生氧化还原反应产生电流。
例如，氢氧燃料电．HO，和池就是把氢气和氧气燃烧生成水产生的化学能转变为电能。
如果要把水转化为需22要什么条件？【提示】通电电解。
3. 请写出电解水的化学方程式。
↑+ O↑O=2H2H【提示】222HO，使难以分解的水转化成也就是把电能转化为化和电解水就是在通电的条件下，22学能，那么，电能又是如何转化为化学能呢？这就是我们这一节课要解决的问题。
【实验探究】1. 引入：(包括一个稳压电源，一个电流计，一个小有机玻璃水槽，在每一张台面上，有一些仪器)CuCl溶液，请大家利用已有的仪器和试剂两根碳棒，一条铜片，一条铁片，导线若干和2它们的电极和电解质溶液是什么？组成原电池，最多能组成几个不同的原电池？两个。
选修4 第一章 第二节 《电能转化为化学能-电解》教案
第2节 电能转化为化学能—电解教学目标:1.知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义。
2.了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置。
3.会书写电极反应式，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
教学重点：电解原理的理解教学难点：能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式教学过程：【引入】 复习：金属钠在足量氧气中燃烧，同时放出大量的热。
2Na (s) + Cl 2(g) = 2NaCl (s) ΔH = – 822.3kJ·mol -1由盖斯定律可知该反应的逆反应为一个吸热反应：2NaCl (s) = 2Na (s) + Cl 2(g) ΔH = + 822.3kJ·mol -1【思考：】 工业上怎样制备金属钠？【讲解】“化学史话”钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。
由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
【多媒体展示】工业上电解熔融氯化钠制备金属钠装置图。
引出：电解是将电能转化为化学能的一种重要方法，这节课我们将学习电能转化为化学能—电解。
【自主学习】1.氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价 的化学反应。
实质：2.还原反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应 。
氧化反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应。
3. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
4.从概念看，电解质导电的前提条件是 ： 即存在 的离子 。
5.电解质溶液或熔融电解质导电的原因：离子的 。
氯化钠中存在 键。
氯化钠受热熔化时该化学键 （是、否）被破坏【学生展示自主学习成果】【教师点评】强调：电解质溶液或熔融电解质导电的原因—离子的定向移动。
《电能转化为化学能——电解》 说课稿
《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电能转化为化学能——电解”这一内容是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要组成部分。
它是在学生已经学习了氧化还原反应、原电池等知识的基础上，进一步深入探讨化学能与电能之间的相互转化。
通过对电解原理的学习，不仅可以帮助学生深化对电化学知识的理解，还能为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。
本节课的教材内容主要包括电解的概念、电解池的构成条件、电解原理以及电解的应用等。
教材通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生逐步理解电解的本质和规律。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识基础和分析问题的能力。
然而，对于电解这一较为抽象的概念和原理，学生可能会感到理解困难。
此外，学生在实验操作和数据处理方面的能力还有待提高。
1、知识与技能目标（1）理解电解的概念，掌握电解池的构成条件。
（2）理解电解原理，能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
（3）了解电解在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的构成条件和工作原理。
（2）电极反应式和总反应式的书写。
（1）电解原理的理解。
（2）离子在电解池中的放电顺序。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受电解的现象，从而引导学生思考和探究电解的原理。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标1. 了解化学能和电能的概念。
2. 掌握化学能与电能的相互转化关系。
3. 能够运用所学知识解释和分析实际生活中的现象。
二、教学重点化学能与电能的转化关系的理解和掌握。
三、教学准备1. 教学PPT。
2. 实验装置与材料：锌片、铜片、硝酸铜溶液、导线、电池、灯泡等。
3. 教辅资料。
四、教学过程1. 热身导入（5分钟）通过展示图片或小视频等方式，让学生回顾一下化学能和电能的概念，并提出一些与化学能和电能有关的日常现象。
2. 知识讲解（15分钟）（1）化学能的概念：化学能是物质发生化学反应时所蕴藏的能量，一般体现为燃烧、发光、爆炸等。
（2）电能的概念：电能是电流通过导体时所携带的能量，一般体现为电流做功、电流产生热效应等。
3. 实验演示（20分钟）（1）将锌片和铜片依次插入硝酸铜溶液中，观察现象。
解释锌片和硝酸铜溶液之间反应的化学能是如何转化成电能的。
（2）将电池的正极和负极通过导线连接到灯泡，观察灯泡的亮起情况。
解释电能是如何转化为光能的。
4. 知识总结（10分钟）对化学能和电能的转化关系进行总结，并强调化学能和电能在实际生活中的应用。
5. 拓展延伸（10分钟）举例说明其他化学能和电能的转化关系，例如化学电池、燃料电池等。
六、课堂练习（15分钟）根据所学知识回答以下问题：1. 化学能是如何转化为电能的？举例说明。
2. 电能是如何转化为光能的？举例说明。
3. 举例说明其他化学能和电能的转化关系。
七、作业布置完成课堂练习中的问题。
八、教学反思本节课通过实验演示和口头讲解的方式，使学生理解了化学能与电能的概念和相互转化关系。
同时通过课堂练习和拓展延伸的环节，巩固了学生对所学知识的理解和应用能力。
电能转化为化学能教案
电能转化为化学能教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题：——电能转化为化学能姓名：一：学习目标1. 通过实验使学生了解电解的基本原理、电解池形成的基本条件。
2. 能正确判断电解池的阴极和阳极，能正确书写电极反应式和电解化学方程式。
3. 培养和发展学生的自学能力、观察能力、探究能力。
二：课前预习1.想一想，我们学过哪些利用电解来制取新物质的反应实例被电解物质电解产物化学方程式2.电解池：构成条件：；；三：课堂研讨一、电解原理：在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的（以电解氯化铜溶液）1．通电前，氯化铜溶液中存在哪些阴、阳离子2．外电路的电流方向怎样3．接通直流电源后阴、阳离子做怎样的定向移动4．当离子定向移动到电极表面时，发生是什么类型的反应5．溶液中离子得失电子的能力高低如何6．电解过程中能量是如何变化的备注归纳：（1）电极名称与电源正极相连的电极称为极；与电源负极相连的电极称为极。
（2）电极反应、电解总反应阳极发生的电极反应为；阴极发生的电极反应为；电解反应的化学方程式为；电解反应的离子方程式为。
（3）电子流动方向从电源负极流出、流向电解槽的阴极，从电解槽的阳极流向电源的正极。
（4）能量转化：反应中能转化为能二．电解原理的应用1.铜的电解精炼电解精炼粗铜时，阳极材料是铜，阳极反应，阴极材料是铜，阴极反应电解质溶液是溶液。
2．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）电极反应：阳极反应，阴极反应，电解反应为。
3.冶炼活泼金属（铝、钠、镁等）4.电镀电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，阳极、电解质溶液中的阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。
电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。
【小结】学后反思课堂检测——电能转化为化学能姓名：1．下列能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④ B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤2．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2＋浓度始终不变3．如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和电能的概念及其相互转化原理。
2. 掌握电池的工作原理和常见电池的种类。
3. 能够分析生活中化学能与电能转化的实例，提高环保意识。
二、教学内容1. 化学能与电能的概念及相互转化原理。
2. 电池的工作原理及常见电池的种类。
3. 生活中的化学能与电能转化实例分析。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与电能的概念、相互转化原理，电池的工作原理及常见电池的种类。
2. 教学难点：化学能与电能转化的具体实例分析。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学能与电能的概念、相互转化原理，电池的工作原理及常见电池的种类。
2. 采用案例分析法分析生活中的化学能与电能转化实例。
3. 利用互动讨论法引导学生参与课堂，提问、解答疑问。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示手机充电过程的图片，引导学生思考化学能与电能之间的关系。
2. 讲解化学能与电能的概念、相互转化原理。
3. 讲解电池的工作原理及常见电池的种类。
4. 分析生活中的化学能与电能转化实例，如电池使用、电动车充电等。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
6. 课堂互动：提问、解答疑问，巩固所学知识。
六、教学评价2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
3. 知识掌握：通过课后习题和课堂测试，检验学生对化学能与电能概念、电池种类等知识的掌握。
七、教学资源1. 教材：《化学能与电能》教材，提供基本的教学内容。
2. 课件：制作课件，辅助讲解化学能与电能的概念、电池工作原理等。
3. 视频资料：收集有关化学能与电能转化的实验或实例视频，增强学生直观感受。
4. 网络资源：查阅相关论文和资料，为课堂讨论提供更多实例。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解化学能与电能的概念、相互转化原理。
2. 第3-4课时：讲解电池的工作原理及常见电池的种类。
3. 第5-6课时：分析生活中的化学能与电能转化实例。
电能转化为化学能——电解
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计一、教案背景1，面向学生：中学2，学科：化学2，课时：33，学生课前准备：一、课前预习了解二、完成课后习题二、教学课题了解：电解原理的应用方法掌握：电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；三、教材分析将电解放在原电池之前，主要有以下考虑：一、电解原理涉及的问题比原电池简单，有利于学生理解电解原理并建立起清晰的概念；二、分散有关电化学内容的教学难点。
【教学重点与难点】重点：电解原理、电极反应难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式教学之前用百度在网上搜索《电能转化为化学能——电解》的相关教学材料，找了很多教案作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据课堂教学需要，利用百度搜索在搜索到电解的视频，现场放给学生观看，加深印象。
用百度网搜索下载电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜的有关视频，让学生加强了解。
四、教学方法采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
五、教学过程【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理一、电解的原理 【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ 2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na +、Cl -各向那个方向运动？ 4）、移到两极表面的Na +、Cl -将发生什么变化？电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl 中，存在自由移动的Na +和Cl -，做杂乱无章的运动。
电能转化为化学能教案
电能转化为化学能教案城头高级中学王志刚一、教学目标1．了解电解原理；2．了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；3．初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
二、教学重点及难点教学重点：电解原理，电极反应式书写。
教学难点：电解池电极反应式书写。
三、设计思路在上一节了解了化学能转化为电能的形式——原电池的工作原理及形成条件之后，学生对自发进行的氧化还原反应的应用已有所了解，知道可以将氧化还原反应中电子转移的化学能转化为电能为人类所用。
因此在本节提出能否将电能转化为化学能的疑问，引出对电解工作原理的分析讨论。
通过电解氯化铜溶液的实验现象，得出电解的概念，理解电解池的工作原理和电极反应。
因为放电顺序的探究比较难，需要熬大量的时间，所以干脆直接介绍离子的放电顺序，最后根据上述电解原理和放电顺序让学生分析电解原理在实际工业生产中的应用，促使学生感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的作用。
四、教学过程[引入]前面大家学习了把化学能转化为电能的原电池，在生产和生活中我们不但要利用化学反应使化学能转化为电能，有时还要利用电能，使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你了解哪些利用电解反应来制取新物质的例子？[讨论与交流]电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解熔融氧化铝获得的。
[投影]电解反应实例[板书]：1、氯碱工业 2、冶炼活泼金属[设疑]在电解的过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的？我们通过电解氯化铜溶液一起来探讨电解的原理。
[板书]：一、电解原理[演示实验]电解氯化铜溶液活动一：通过电解氯化铜溶液的实验，探究电解池的工作原理1.[教师说明]：溶液颜色变化不明显，那么为什么会出现这样的现象呢？我们来看动画。
（边看边讲解）刚开始时Cu2+、Cl-做无规则运动，插入电极连接电源后，Cu2+向阴极定向移动，Cl-向阳极定向移动，在阳极电极上失电子变成氯气分子；Cu2+向阴极定向移动，在阴极电极上得电子变成单质铜。
高中化学《电能转化为化学能》教案
高中化学《电能转化为化学能》教案一、教学目标1．说出电解的基本原理；能够书写电解氯化铜溶液的电极反应方程式。
2．通过小组讨论、查找资料等生动活泼的教学形式，初步学会科学的思维方法；在实验探究的过程中，提高总结归纳，交流评价的能力3．通过了解电解池在生产中的广泛应用，体会化学对人类社会的促进作用；增强学习化学的积极性，以及关注社会的意识和责任感。
二、教学重难点【重点】电解氯化铜溶液电极方程式的书写、电解原理【难点】电解原理三、教学过程（一）复习导入【提出问题】在之前的学习中，涉及过哪些电解反应，电解的物质是什么，得到的电解产物、电解方程式分别是什么?电解过程中能量转化形式是怎样的?完成表格的填写。
【学生回答】涉及过电解水、电解饱和食盐水等，电解过程中电能转化为化学能。
【提出问题】电解过程中，电能是如何转化为化学能的呢?被电解的物质又是怎样转化为生成物的?引入本节课“电能转化为化学能”。
（二）新课讲授1．电解氯化铜【学生实验】如图所示装置连接好仪器，在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察实验现象。
【教师引导】已知该装置中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。
观察实验现象时，需要注意阴极（与电源负极连接的石墨棒）表面的颜色，并且用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨棒）上放出的气体。
（学生实验，教师指导。
）【学生回答】①阴极：石墨棒表面有紫红色物质析出（判断该物质是铜）；②阳极：现象：有一种有刺激性气味的气体生成，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（判断该气体是氯气）。
【提出问题】根据推断得出的产物尝试写出阴极、阳极的电极反应方程式以及总的反应方程式。
【提出问题】在该电极反应中，发生氧化反应、还原反应的分别是何种物质?发生的能量转化形式是怎样的?【学生回答】Cl－被氧化，Cu2＋被还原。
能量转化形式：电能转化为化学能。
【教师总结】在直流电的作用下，溶液中的Cu2＋在阴极得到电子，被还原成单质铜。
高中化学教案 电能转化为化学能(市一等奖)
《电能转化为化学能》教学设计一、教学目标：（一）知识目标：了解电解的基本原理；能正确判断电解池的阴极和阳极并书写电极反应式；（二）技能目标：通过原电池和电解池的比较，掌握归纳比较的学习方法；（三）情感态度与价值观目标：通过电解原理在氯碱工业、铜的电解精炼、电镀等生产中的应用，感受电化学在工业中的重要作用。
二、教材分析与学情分析电解原理的学习，是在学生已经学习和掌握了氧化还原反应、金属的性质、离子反应、原电池原理等知识的基础上安排的，具有一定的科学性。
它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解学习困难，体现知识梯度的合理性。
学生已经知道一些重要的电解反应，如电解H2O、NaCl溶液等，但对电解反应还只有宏观、感性的认识。
学生实验能力和观察能力较好，只要教师充分发挥学生的主体作用，引导学生认真观察、勤于动脑，那么掌握本节重点内容，是比较容易的。
三、教学重点与难点重点：电解池工作原理、电极反应式的书写难点：电解原理在电解饱和食盐水、电解氧化铝、电镀和铜的电解精炼中的应用四、课时设计1课时五、教学策略提出问题→演绎推理→实验（实例）验证→概括得出结论六、教学过程【引入】在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？【问】忆一忆：在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？【投影】【过渡】在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物呢？我们通过实验作简要的了解。
【投影】在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，观察现象。
【投影】【问】这个实验说明什么问题？【答】CuCl2溶液在电流的作用下，生成了铜和氯气。
电流的作用是这种变化的根本原因。
【讲】与原电池的两极有区别，这里的两个电极叫阴极，阳极。
电解池中与电源的正极相连的叫阳极，与电源的负极相连的电极叫阴极。
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第3单元课时2
电能转变为化学能
教学设计
一、学习目标
1．了解电解原理；能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。
2．了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；
3．初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
二、教学重点及难点
教学重点：电解原理，电极反应式。
教学难点：原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。
三、设计思路
在上一节了解了化学能转化为电能的形式——原电池的工作原理及形成条件之后，学生对自发进行的氧化还原反应的应用已有所了解，知道可以将氧化还原反应中电子转移的化学能转化为电能为人类所用。
因此在本节提出能否将电能转化为化学能的疑问，利用已有知识，生产实例，引出对电解工作原理的分析讨论。
通过电解氯化铜溶液的实验现象，得出电解的概念，理解电解池的工作原理和电极反应。
同时把化学能与电能相互转化的两种装置——原电池和电解池进行比较，进一步巩固对有关原理的认识。
最后介绍电解原理在实际工业生产中的应用，促使学生感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的作用。
四、教学过程
[引入] 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，有时还要利用电能，使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你了解哪些利用电解反应来制取新物质的例子？
[讨论与交流]电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解熔融氧化铝获得的。
[设问]电流怎样使水、食盐水、氧化铝发生反应，转化为各种产物的？
[演示实验]电解氯化铜溶液。
[实验现象观察和记录]（PPT3）
[分析]（PPT4）（利用动画模拟）在氯化铜溶液中，存在Cu2+和Cl—，接通电源后，Cu2+和Cl-定向移动，阴极周围的Cu2+得电子发生还原反应：Cu2++2e=Cu；在阳极Cl-失电子发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl
2
↑。
在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。
都没有被氧化或还原。
所以电解的化学方程式为：CuCl
2电解 Cu+ Cl
2
↑阴极产物阳极产物
[归纳与小结] 电解原理（PPT5）
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池：电能转变为化学能的装置。
3.电解池的形成条件
①直流电源；
②阴、阳电极；
③电解质溶液或熔融电解质。
[课堂练习]原电池、电解池的区分（PPT6、7）
[观看投影资料]电解原理的应用：电解饱和食盐水（氯碱工业）；电解制金属钠、镁、铝；铜的电解精炼。
[交流与讨论]工业上铜电解精练的基本原理
[介绍]电解反应的应用（PPT8、9）
1.氯碱工业
2.电冶金
3.铜的电解精炼
4.电镀
利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀电镀的作用是防止物品受侵蚀或使物品外表更美观。
(在电镀过程中，把清洁后的待镀物品作为阴极，拟镀金属作为阳极，以含有拟镀金属阳离子的溶液作为电解质)
[作业布置]。