化学计量在实验中的应用PPT课件39 人教课标版
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人教版化学《化学计量在实验中的应用》课件
2：符号 Vm 3：单位：L/mol 4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
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课件_人教版化学必修一化学化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版
n
VC
增大 不变 增大
增大 不变 增大 减小 不变 减小
增大 不 增大 增大 变不变 增大
步骤
错误操作
③溶解 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
④转移 溶液未冷 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
D、称取12.
温度
容积
刻度线
玻璃棒在刻度线上引流 [例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
中的液体转移到 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，
n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀
容量瓶中？ 20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？
将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸 ＝1mol·L－１×0.
(2) 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，
瓶刻度线以下，使
溶液沿玻璃棒慢慢
地注入容量瓶中
⑤定容： 在容量瓶中加水至距刻度线1—2
cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与 刻度线相切为止。
250mL
加水加少了 加水加多了
⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用
食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签: 容量瓶不能保存溶液
、
、
）。
（３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的
＝1mol·L－１×0.
加水超过刻度线后吸出一部 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
分溶液 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
【人教版】化学必修一化学计量在实验中的应用 ppt-课件
。
3、M(SO42-)=
。
4 、M(OH-)=_________________
摩尔质量
m= M × n
质量
物质的量
公式二：
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系：
n= m M
物质的量
(n)
变换为
×M
÷M
m= n × M
质量 (m)
例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和 SO42-的物质的量多少？
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学 式中该离子的个数
2.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
【实验1－5】
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K mol cd
一、物质的量的单位 —— 摩尔
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论:
在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
1.粒子数目
3.粒子之间的距离
二、气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。
化学计量在实验中的应用PPT课件
• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定， 则1 mol混合物的质量就是混合物的平均 摩尔质量．
• • • • •
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子的大小． 粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的 粒子间的距离 数目和 • ．
• ③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有 气体为单原子分子． • (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注 意事项 • ①物质的状态．水在标准状况下不是气态； SO3在标准状况下是固态；在标准状况下， 含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、 CS2、苯等在标准状况下也不是气体． • ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有 气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分 子，白磷(P4)是四原子分子．
• 第一课时 物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德 罗常数 物理量 • (1)物质的量 数目粒子 • ①定义：物质的量是一个 ， 摩尔． 表示含有一定 的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是 物质的量 的单位，1 mol物质含有 个粒子． 阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及 构成分子的质子、中子、电子或它们的特 定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时， 微观粒子 必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
• (2)气体摩尔体积 • ①定义： 单位物质的量 的气体所占 有的体积． • ②单位： L/mol. Vm. • ③符号： • ④计算式： (气体摩尔体积、 气体体积、物质的量之间的关系式) • ⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压 22.4 L/mol. V ＝ 强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积 m
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt39 人教课标版
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1L×40g／10L＝4g 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
c(NaOH)＝
n(NaOH)
（物质的量浓度） Ｖ[NaOH(aq)]
＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ
一、物质的量浓度 cB
1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式：
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
章从实验学化学
第2节化学计量在实验中的应用 （课时3）
本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片，结合初中学过的 溶质质量分数的求算导入新课——物质的量浓度，使学生认识到用物质的 量浓度表示溶液的组成的意义，再从定义得出公式及单位。结合练习强化 对物质的量浓度概念的理解，并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算 。再通过适当的习题，练习有关物质的量的计算关系。然后再进一步将溶 质的质量分数与物质的量浓度进行换算，并归纳出两种浓度之间的换算公 式和溶液稀释前后的计算公式。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。对于物质的量浓度概念的掌握 ，难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算。选取了几道习题，练习 有关物质的量的计算关系，让学生物质的量浓度与摩尔质量、气体摩尔体 积连在一起，加强新旧知识联系；并将初中的有关溶液的性质联系起来， 让学生在不知不觉中不断推进。让学生体会到进行物质的量浓度的有关计
c(NaOH)＝
n(NaOH)
（物质的量浓度） Ｖ[NaOH(aq)]
＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ
一、物质的量浓度 cB
1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式：
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
章从实验学化学
第2节化学计量在实验中的应用 （课时3）
本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片，结合初中学过的 溶质质量分数的求算导入新课——物质的量浓度，使学生认识到用物质的 量浓度表示溶液的组成的意义，再从定义得出公式及单位。结合练习强化 对物质的量浓度概念的理解，并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算 。再通过适当的习题，练习有关物质的量的计算关系。然后再进一步将溶 质的质量分数与物质的量浓度进行换算，并归纳出两种浓度之间的换算公 式和溶液稀释前后的计算公式。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。对于物质的量浓度概念的掌握 ，难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算。选取了几道习题，练习 有关物质的量的计算关系，让学生物质的量浓度与摩尔质量、气体摩尔体 积连在一起，加强新旧知识联系；并将初中的有关溶液的性质联系起来， 让学生在不知不觉中不断推进。让学生体会到进行物质的量浓度的有关计
第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt19 人教课标版
生平简介
阿伏加德罗是意大利化学家。1776年8 月9日生于都灵市一个律师家庭，1856 年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵 大学法律系学习，取得法学博士学位 后，曾开业当律师。1800年弃法从理， 十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理 科教授。自 18年被选为都灵科学院院 士后，还担任过意大利教育委员和度 量衡学会会长．
（3）10 mol 钠离子含有约 10×6.02×1023 个钠离子
物质的量 (n) =
物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
讨论
1 mol H2O中氢原子、 氧原子的物质的量为多少？
微粒个数 微粒集团 物质的量
H2O
1 NA 1 mol
2H
2
2NA 2 mol
O
1
NA 1 mol
结论：
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
化学计量在实验中的应用PPT课件39 人教课标版PPT共25页
件39 人教课标版
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
【人教版】化学必修化学计量在实验中的应用ppt-课件
1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水
溶解
4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，
这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时 常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷 却就定容，会使浓度偏高。
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
练习
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏低的原因是（ AD ） A、称量时NaOH已经潮解 B、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏 水洗涤过 C、定容时俯视容量瓶的标线 D、摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至 刻度线再摇匀
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
化学计量在实验 中的应用
实
实
误
验
验
差
仪
步
分
器
骤
析
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
１、实验仪器
托盘天平、药匙 烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、 胶头滴管、量筒
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
8.容量瓶中含有少量的水 9.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
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生活中各种表示溶液组成的表示方法
从1杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢 ？
NaOH％＝m(NaOH)／m[NaOH(aq)] m[NaOH(aq)]＝ m(NaOH)／NaOH％
＝8g／40％
＝20g
然后对溶液进行 称量
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体 积方便？
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
1L 1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
微粒数 1个 1个 2个 物质的量 1mol 1mol 2mol 物质的量浓度1mol/L 1mol/L 2mol/L
结论：离子浓度=溶液浓度×溶质化学 式中该离子的个数
1. 200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为0_._4_m__o_l;/L
m溶液
溶液
1.判断题
A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( x ) B.将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( x ) C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶 液c=1mol/L；( √ ) D.同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相 等；( √ )
同体积同物质的量浓度溶液，所含溶质的物质的量 必然相同，但所含的分子数和微粒数不一定相同。
有关“物质的量”的计算关系
物质的量浓度CB
质量m
×V .. V
M
物质的量n
M
NA
.. NA
微粒数N
.. ..
Vm
Vm
气体体积V
初中学过哪种或方法定量的表示溶液的浓和稀？
溶质的质量分数ω ω m溶质 100 % m溶液
算时，最终落脚点都是物质的量浓度的定义式c＝n/V，要充分利用有关物
质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用，完成了知识的内化， 以提高了课堂效率。
1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。 2. 能够对溶液稀释进行简单的计算。 3.理解物质的质量、物质的量、微粒数目、物质的量浓度、溶质质 量分数之间的相互关系及有关计算。(重难点)
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
把40gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液，请求出: 1)这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？ 2)1升溶液中含有NaOH的质量是多少？ 3)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ n(NaOH)＝m(NaOH)／Ｍ(NaOH) ＝40g／40g·mol－１ ＝１mol
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。对于物质的量浓度概念的掌握 ，难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算。选取了几道习题，练习 有关物质的量的计算关系，让学生物质的量浓度与摩尔质量、气体摩尔体 积连在一起，加强新旧知识联系；并将初中的有关溶液的性质联系起来， 让学生在不知不觉中不断推进。让学生体会到进行物质的量浓度的有关计
m溶质 100% m溶质 m溶剂
如何溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算？ v溶质的质量m=溶液的密度ρ（g/mL或g/cm3）×溶液的体积V （mL）×溶质的质量分数ω=物质的量浓度c（mol/L）×溶液 的体积V（L）×溶质的摩尔质量M（g/mol） 即：m=ρVω=cVM ∴c=ρω/M（未考虑单位问题）
2. 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中 c(Al3+)=_0_.4_m__o,l/cL(SO42-)=0_.4_5_m__o;l/L
3. 已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_0_._2_m_o_。l/L
4.下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
①0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1L×40g／10L＝4g 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
c(NaOH)＝
n(NaOH)
（物质的量浓度） Ｖ[NaOH(aq)]
＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ
一、物质的量浓度 cB
1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式：
第一章 从实验学化学
第2节 化学计量在实验中的应用 （课时3）
本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片，结合初中学过的 溶质质量分数的求算导入新课——物质的量浓度，使学生认识到用物质的 量浓度表示溶液的组成的意义，再从定义得出公式及单位。结合练习强化 对物质的量浓度概念的理解，并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算 。再通过适当的习题，练习有关物质的量的计算关系。然后再进一步将溶 质的质量分数与物质的量浓度进行换算，并归纳出两种浓度之间的换算公 式和溶液稀释前后的计算公式。
56V
112V
1、物质的量浓度cB
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 称为B的物质的量浓度。
单位：mol/L(或mol•L-1)
公式：ＣＢ＝
nＢ Ｖ
nＢ＝ＣＢ×Ｖ
Ｖ＝nＢ／ＣＢ
溶液中某离子的浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
从某溶液中别取出不同体积的溶液时，溶液中溶质 的物质的量浓度相同，但所含溶质的质量不相等。
0.4mol/L
②2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 ③1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
0.45mol/L 0.6mol/L
5. VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为（ D）
A. 56m mol L1
V
3Bm. mol L1
56V
mCm. ol L1 3m moDl.L1
2. 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为
10
mol/L。
将标准状况下的NH322.4L溶于水中配成2L溶液， 其物质的量浓度为___0_._5____mol/L 。
要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _1_._0_6_ 克。
3. 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、 10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等 ？所含溶质各是多少克？
Ｂ的物质的量（mol） Ｂ的物质的量浓度 ＝
（mol／Ｌ）
溶液的体积（Ｌ）
ＣＢ＝
nＢ Ｖ
3、单位：mol/Ｌ或 mol·Ｌ－１
nＢ＝ＣＢ×Ｖ
Ｖ＝nＢ／ＣＢ
CB
nB V溶液
nB：溶质B的物质的量
V： 溶液的体积
V溶液
（1） V溶液V溶剂 （2） V溶液 V溶剂 V溶质
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液