2015-2016学年湖北省沙市中学2016届高一下学期第一次半月考化学试题word版 含答案
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2016届高三化学模拟试卷 含解析
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题:本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是(）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生D．该冶炼锌的方法属于热还原法2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N AB．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N AC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子3．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（)A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A 用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42﹣C 向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D 向2ml0。
湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期第二次半月考化学试卷.pdf
2015～2016学年下学期高一年级 第二次半月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 下列说法正确的是（） A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为a-b)，L层电子数为a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（） A和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应（）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能HCl是强酸，H2S是弱酸 AB．②③ C．③④ D．②④ 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（? ） 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加NaOH溶液加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH4+7．应用元素周期元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列中正确的是 A．第六周期第ⅢA族的元素Tl， B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 CLi与水反应比钠与水反应剧烈 D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 下列结论的是（） A微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－C．酸性：HlO>H2SO4>H3PO4>H2CO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号ABDEHIJ化合价－1－2+4、－4－1+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（） AA的单质能将E从HE的溶液中置换出来>A>B C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J 10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
【全国校级联考】湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一5月联考化学试题(原卷版)
湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一5月联考化学试题考试时间：2016年5月18日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu：64Zn：65第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共20小题，1–10题每题2分，11–20题每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强3．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互称为同位素4．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥5．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（）①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤6．对于100mL0.5mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL1.0mol/L H2SO4溶液③改用300mL0.5mol/L H2SO4溶液④用等量铁粉代替铁片⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤7．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列操作和所得结论均正确的是（）9．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl11．下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器气体密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 13．下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B．有热量放出的变化一定是放热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂14．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．在18g16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质几乎相同15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L–1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－16．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
湖北省荆州市沙市中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
湖北省荆州市沙市中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
精品解析：【全国百强校首发】湖北省沙市中学2016届高三下学期第一次半月考理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 7．下列叙述中不正确的是( )A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【答案】C考点：考查蛋白质的性质，金属的腐蚀与防护，海水提溴，锂的性质等知识。
8．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【答案】D【解析】试题分析：A.NaCl溶于水，则除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，A项正确；B.氯酸钾受热分解产生氧气，能使镁带剧烈燃烧，所以在铝热反应中，氯酸钾是助燃剂，B项正确；C.石蜡油是饱和烃的混合物，在高温作用下发生裂化，产生不饱和烃，可使酸性高猛酸钾溶液褪色，C项正确；D.除去乙醇中少量的水应该加入新制的CaO吸水，再蒸馏，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
【名师点睛】本题考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
对于铝热反应，总结如下：（1）铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应。
（2）铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）（3）在做铝热反应实验时，镁条是引燃剂，KClO3是助燃剂，镁条燃烧产生的热量为铝热反应发生提供高温环境。
（4）铝热反应可用于焊接钢轨。
9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A 【答案】B【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
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2015—2016学年学期高三年级 第次理科综合试卷 考试时间：2016年月日 可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32～35.5 Fe～56 Cu～64第Ⅰ卷 (选择题共21小题共126分)一、选择题(本题共13小题每小题6分共78分。
在每小题给出的四个选项中只在人体内的成熟红细胞和肝细胞中都能发生的过程是() ①合成蛋白质 ②吸收葡萄糖 ③细胞呼吸 ④无丝分裂 ⑤氧气进入细胞内 2．右图中甲曲线表示在最适pH或温度的变化趋势。
下列相关分析正确的是() A．在A点适当提高温度或在B点适当增加酶的浓度反应速率都将增大图中E点代表该酶的最适pH点代表该酶的最适温度短期保存该酶适宜条件对应于图中的D、H两点研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应均可得到右图曲线有一显性基因仅在肝细胞表达决定某种酶的合成该基因突变后其遗传效应不可能是() A．使控制合成的酶的结构发生改变 B．无法在肝细胞内表达表达出的酶的催化效率更高 D．表达出肝细胞内特有的结构蛋白下列关于植物生长素与高等动物生长激素的叙述正确的是() A．化学本质分别是氨基酸和蛋白质 B．都是通过促进细胞分裂来促进个体生长的在体内都有与其起协同作用的激素 D．在体内的运输均不需借助细胞膜上的载体某生态系统中物种A和物种B是捕食关系相关叙述错误的是()信息可在两者之间相互传递 B．进化过程中两物种互为选择因素能量可在两者之间单向流动 D．物质可在两者之间循环流动一块弃耕的农田很快会杂草丛生几年后草本植物开始减少各种灌木繁茂起来最后演变成一片森林成为一个相对稳定的生态系统。
在此演变过程中相关变化趋势正确的是() A．①② B．②④ C．①③ D．①④ 7．下列叙述中不正确的是() A．福尔马林可使蛋白质变性故可浸制标本海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀主要原因是海水含氧量高是最轻的金属也是活动性极强的金属是制造电池的理想物质下列说法不正确的是() A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发教材上铝热反应实验中KClO的作用是使镁带剧烈燃烧石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)再蒸馏的方法设表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是() A．电解饱和食盐水时当溶pH由7变为13电路中转移的电子数为0.1标准状况下氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为标准状况下中含有的原子数为0.2在密闭容器中加入0.5 moL N和1.5 moL H充分反应后容器中的N—H键数为3下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是() A．图①可验证FeCl对H分解反应有催化作用 B．图②可用于中和热的测定图③可用于探究铁作负极的原电池原理 D．图④可用于收集NH四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大的最外层电子数是次外层电子数的2倍、W同主族且能形成两种常见的化合物、W质子数之和是Z质子数的2倍。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
高一化学第一次月考试卷和参考答案_56
2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。
精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气【答案】D考点：考查了常用燃料的使用与其对环境的影响的相关知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )【答案】B【解析】试题分析：A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.，故B正确；C.氮气的电子式为，故C错误；D.氯化钠属于离子化合物，存在离子键，故D错误；共选B。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。
下列说法不正确．．．的是( )A．将碳块磨成粉末可加快反应速率B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变【答案】B【考点定位】考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。
增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，注意纯固体不影响反应速率。
4．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；故选C。
【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期第一次半月考化学试题(解析版)
时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月3日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素【答案】B【考点定位】考查元素周期表的结构。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。
现行的元素周期表的结构总结如下: 七个横行七周期，三短三长一不全，十八纵行十六族，七主七副零和Ⅷ，熟记元素周期表的结构是解答本题的关键。
2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多【答案】B【解析】试题分析:A.第IIA族为碱土金属，均为金属，A项正确；B.第IA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气，B项错误；C．0族元素为稀有气体元素，没有金属元素，C项正确；D．一百多种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，D项正确；答案选B。
考点：考查元素周期表的结构。
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2【答案】C【考点定位】考查元素周期表的结构【名师点睛】本题考查元素周期表的结构，在NaH中，H显负一价，在ⅦA族中的元素因为最外层是7个电子，因此要得到一个电子显-1价；氢元素一般是失去一个电子成为H＋，但遇上Na、K等比较活泼的元素就会显负价。
4．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）【答案】B【解析】试题分析：2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子个数，Ca2+中的2代表电荷数，答案选B。
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
【全国百强校】湖北省沙市中学2016届高三下学期第一次半月考理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H～1N～14O～16Na～23Al～27S～32 Cl～35.5Fe～56Cu～64 7．下列叙述中不正确的是( )A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【答案】C考点：考查蛋白质的性质，金属的腐蚀与防护，海水提溴，锂的性质等知识。
8．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【答案】D【解析】试题分析：A.NaCl溶于水，则除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，A项正确；B.氯酸钾受热分解产生氧气，能使镁带剧烈燃烧，所以在铝热反应中，氯酸钾是助燃剂，B项正确；C.石蜡油是饱和烃的混合物，在高温作用下发生裂化，产生不饱和烃，可使酸性高猛酸钾溶液褪色，C项正确；D.除去乙醇中少量的水应该加入新制的CaO吸水，再蒸馏，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
【名师点睛】本题考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
对于铝热反应，总结如下：（1）铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应。
（2）铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）（3）在做铝热反应实验时，镁条是引燃剂，KClO3是助燃剂，镁条燃烧产生的热量为铝热反应发生提供高温环境。
（4）铝热反应可用于焊接钢轨。
9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A【答案】B【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。
A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C．2t℃时，乙的饱和溶液降温至1t℃，乙溶液变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO310．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g11．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第一次半月考化学试题(解析版)
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O【答案】C考点：考查元素周期律的综合利用，涉及离子半径、第一电离能、电负性、热稳定性的大小比较2．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( )A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H:O:Cl【答案】B【解析】试题分析：A.根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A项错误；B.形成的化学键是单键，所以都是σ键，B项正确；C.H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C项错误；D.由结构式可知电O，D项错误；答案选B。
子式为H Cl考点：考查次氯酸的结构。
3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D考点：考查第一电离能的递变，溶液的酸碱性与pH值，强酸制弱酸等知识。
4．下列描述中不正确的是( )A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO－3的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化【答案】A【解析】试题分析：A．CS中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）÷2=2，因为不含孤电子对，所2以为直线形结构，A项错误；B．ClO3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）÷2=4，因为含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，B项正确；C.SF6中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+（6-6×1）÷2=6，不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C项正确；D.SiF4和SO32-的空间构型分别为正四面体和三角锥形，中心原子均采用的是sp3杂化，D项正确；答案选A。
《解析》湖北省部分重点中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年湖北省部分重点中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题一个最合理答案，每小题3分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．只含非金属元素的化合物不能形成离子键B．碱金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．卤族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强3．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．B＜A＜D＜C＜E B．E＜B＜A＜D＜C C．B＜A＜E＜D＜C D．E＜D＜C＜B＜A 4．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的﹣1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．Z的气态氢化物稳定性强于其它的非金属气态氢化物B．原子半径：Z＞Y＞XC．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：25．某元素R在自然界只存在两种天然同位素，且它们的含量相近，R的相对原子质量为152，原子核外的电子数为63．下列关于R的叙述中错误的是（）A．R不是主族元素B．R是第六周期元素C．R的原子核内有63个质子D．R的一种同位素的核内有89个中子6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5N AC．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 N AD．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A7．个体小煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井中，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，运到明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A．5% B．9.1% C．10.5% D．15%A．7 B．8 C．9 D．109．总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成CO2的质量都一定，则此两种烃一定满足（）A．互为同分异构体B．最简式相同C．互为为同系物D．每个烃分子含相同数目的碳原子10．对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子一定共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤11．有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烃至少含有的碳原子个数有（）A．5 B．7 C．9 D．1112．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（）A．电解法B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法13．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3 C．Fe3O4D．Cr2O314．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水晒盐的过程中只发生了物理变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采15．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子16．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯二、填空题（共5小题，52分）17．A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B同周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A ＞B．C原子核内质子数等于A、B原子电子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）写出元素名称：A，D（2）B在元素周期表中的位置．（3）A、B、C的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）．（4）A与B形成的三原子分子甲的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是．（5）甲和乙反应的化学方程式是．18．某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据图回答下列问题：（1）写出A和E的结构简式，．（2）反应③的化学方程式，反应类型为．（3）反应⑤的化学方程式，反应类型为．（4）制备纯净的C最好选择反应（填②或⑤）．（5）A的一种式量最接近的同系物F聚合产物的结构简式为．19．为确定某铁的氧化物粉末和铝粉形成的混合物的组成，进行下列实验．（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为b L．反应的化学方程式是；样品中铝的质量是g．（2）取等质量样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，c：b=4：5，则铁的氧化物的化学式为．20．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：先将液溴和苯加入圆底烧瓶，振荡均匀，再加入铁粉，塞好单孔塞，反应一段时间．取出圆底烧瓶中褐棕色液体，先水洗分液，再用NaOH溶液碱洗分液，即可得到无色有机液体．该无色有机液水洗干燥后，再经过后续处理就可以得到纯净的溴苯．回答如下问题：（1）制备溴苯的化学方程式：．（2）A中长导管除导气外，还起的作用是．（3）请写出碱洗时主要反应的离子方程式：．（4）后续处理的操作是（填操作名称），目的是除去溴苯中的．（5）装置B除了可吸收气体外，还可以．（6）烧杯中的液体经搅拌、静置后，（填简要操作和现象）．即可证明制备溴苯的反应为取代反应，而非加成反应．21．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有①（写出离子方程式）；②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；③（写出离子方程式）．（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO2吸收溴的化学方程式：．（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是（填序号）．①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．2015-2016学年湖北省部分重点中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题一个最合理答案，每小题3分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．【分析】A．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸的强氧化性；B．炸药中的硫元素反应后生成二氧化硫；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．点燃爆炸后，炸药中的S元素转化成了二氧化硫，故B正确；C．聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D正确；故选C．2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．只含非金属元素的化合物不能形成离子键B．碱金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．卤族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强【考点】化学键；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．3．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．B＜A＜D＜C＜E B．E＜B＜A＜D＜C C．B＜A＜E＜D＜C D．E＜D＜C＜B＜A 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，原子序数B＜A，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，非金属性C＞D，所以原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应是在B、A的后面，且在C、D的前面，它们的原子序数由小到大的顺序是B＜A＜E＜D＜C，故选C．4．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的﹣1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．Z的气态氢化物稳定性强于其它的非金属气态氢化物B．原子半径：Z＞Y＞XC．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的﹣1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，则X为H元素、Z为F元素，Y原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的﹣1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，则X为H元素、Z为F元素，Y原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素．A．Z为反应时，非金属性最强，氢化物最稳定，故A正确；B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O＞F＞H，故B错误；C．CaO2与水发生氧化还原反应时生成氢氧化钙与氧气，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错误；D．CaH2、CaO2和CaF23种化合物中，CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1：2，但CaO2中阳离子与阴离子个数比为1：1，故D错误．故选：A．5．某元素R在自然界只存在两种天然同位素，且它们的含量相近，R的相对原子质量为152，原子核外的电子数为63．下列关于R的叙述中错误的是（）A．R不是主族元素B．R是第六周期元素C．R的原子核内有63个质子D．R的一种同位素的核内有89个中子【考点】同位素及其应用．【分析】已知元素R在自然界存在同位素，所以R的相对原子质量为平均相对原子质量，不能代表各同位素的相对原子质量，也不能代表各同位素的质量数，因此中子数不能计算出来，根据原子核外的电子数等于核内质子数（原子序数），再来确定R所在周期表中的位置．【解答】解：A．因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B．因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，故B正确；C．核外电子数等于其质子数，故C正确；D．同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选D．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5N AC．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 N AD．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标况下氢氟酸为液体；B.1个乙烯分子含有4个C﹣H、1个C=C，共用电子对为6对，1个丙烯分子中含有6个C ﹣H、1个C﹣C、1个C=C，共用电子对为：9对，乙烯和丙烯最简式都是CH2，相当于每个CH2共用3对电子；C．标况下己烷为液体；D．质量转化为物质的量，结合1个D2O和1个H2O中都含有10个质子；【解答】解：A．标况下，氢氟酸为液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．乙烯和丙烯最简式都是CH2，70g乙烯和丙烯混合物含有CH2单元0.5mol，含有共用电子对0.5mol×3=1.5mol，含有共用电子对的数目为1.5N A，故B正确；C．标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算22.4 L己烷物质的量，故C 错误；D.18 g D2O物质的量为=0.9mol，含有9N A个质子，18 g H2O物质的量为=1mol，含有的质子数为10N A，故D错误；故选：B．7．个体小煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井中，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，运到明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A．5% B．9.1% C．10.5% D．15%【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，计算氧气的体积，再根据空气中氧气的含量计算空气的体积，进而计算甲烷的体积分数．【解答】解：发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设：混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL；空气体积L；则×20%=2V；解得V=9.1L；故此，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：×100%=9.1%，故选B．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据碳链异构体判断同分异构体，最后通过氢原子的种类等于一氯代物种数来判断含有一氯代物的同分异构体总数．【解答】解：根据表中烃分子式的排列规律可知，5号物质为戊烷，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，一氯代物种数是3；CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4种氢原子，一氯代物种数是4；C（CH3）4分子中含有1种氢原子，一氯代物种数是1；所以戊烷的一氯代物总共有8种同分异构体，故选B．9．总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成CO2的质量都一定，则此两种烃一定满足（）A．互为同分异构体B．最简式相同C．互为为同系物D．每个烃分子含相同数目的碳原子【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种烃分子中含碳量相等，然后结合烃的特点分析．【解答】解：由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种烃分子中含碳量相等，A．互为同分异构体时，两种烃的分子式相同，两种烃分子中含碳量相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，但最简式相同时也能满足，两种烃不一定为同分异构体关系，如碳原子数不同的烯烃分子中之间，故A错误；B．最简式相同，两种烃分子中含碳量相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故B正确；C．互为同系物时，两种烃分子中含碳量不一定相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量不确定，故C错误；D．每个烃分子含相同数目的碳原子，不一定满足二者的含碳量相等，故D错误；故选B．10．对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子一定共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键，均为平面结构，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：①含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；②含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；③为烃，不能溶于水，故错误；④有机物易溶于有机物，则可溶于苯中，故正确；⑤苯环上H可发生硝化反应，则能与浓硝酸发生取代反应，故正确；⑥苯环、碳碳双键，均为平面结构，且二者直接相连，则所有的原子一定共平面，故正确；故选C．11．有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烃至少含有的碳原子个数有（）A．5 B．7 C．9 D．11【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】根据有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子分析，烷烃结构中需连接四个不同的原子或原子团，分别为H、甲基、乙基、丙基，据此分析解答．【解答】解：含有的碳原子个数最少的含有手性碳原子的烷烃连接的原子或原子团，分别为H、甲基、乙基、丙基，结构简式为：，带“*”碳原子是手性碳原子，所以至少含有的碳原子个数为7，故选B．12．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（）A．电解法B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】锂的金属性介于钠和镁之间，因钠和镁都是较活泼的金属，工业上一般采用电解法冶炼，则锂也应该采用电解法冶炼．【解答】解：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al的活泼性较强，通常用电解法冶炼，而锂的金属性介于钠和镁之间，所以其冶炼方法应该是电解法，故选A．13．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3 C．Fe3O4D．Cr2O3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．【解答】解：A．MnO2中Mn的化合价为+4，B．WO3中W的化合价为+6，C．Fe3O4中Fe的平均化合价为+，D．Cr2O3中Cr的化合价为+3，Fe元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故生成1molFe时，转移电子最少，消耗Al 最少，故选C．14．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水晒盐的过程中只发生了物理变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；B．海水晒盐是将水分蒸发掉，为物理变化；C．电解熔融氯化钠可以得到钠和氯气；D．海水中金元素的富集程度低，不适合大规模开采．【解答】解：A．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故A正确；B．海水晒盐是水分蒸发，由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故C正确；D．海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10﹣6g，富集程度低，所以不适合大规模开采，故D错误；故选D．15．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．明矾水解生成胶体，不能与盐反应；B．太阳能提供水蒸发需要的能量；C．将海水缓慢凝固，使盐与水分离；D．通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过．【解答】解：A．明矾水解生成胶体，不能与盐（氯化镁等）反应，则不能使海水中的盐分沉淀而淡化，故A错误；B．太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故B正确；C．将海水缓慢凝固，使盐与水分离，则可以获取淡化的饮用水，故C正确；D．通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过，则可除去海水中所含离子，故D正确；故选A．16．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．固体的灼烧应在坩埚中；B．过滤应用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，应从上口倒出；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．【解答】解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A 错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．故选D．二、填空题（共5小题，52分）17．A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B同周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A ＞B．C原子核内质子数等于A、B原子电子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）写出元素名称：A碳，D钠（2）B在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．（3）A、B、C的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是2O＞CH4＞4（填化学式）．（4）A与B形成的三原子分子甲的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是．（5）甲和乙反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A 为碳，据此解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳．（1）由上述分析可知，A为碳，D为钠，故答案为：碳；钠；（2）B为O元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（3）非金属性O＞C＞Si，故氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；。
荆州市沙市中学高一下第一次半月考化学试卷解析版
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷（必修二第一章原子结构）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期 B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素13．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣14．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同15．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A．X B．X C．X D．X16．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由决定．（3）元素有无同位素由决定．（4）1～18号元素的化合价主要由决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为，从d的水溶液中提取d的方法是．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为．（3）a与H2反应的化学方程式为，b与H2反应的条件为．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式、．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为，E→C变化的化学方程式为．（2）若A常温下为气态单质，则A为；D为；A→B变化的化学方程式为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．B．2．B．3．C．4．B．5．D．6．C．7．D．8．B．9．C．10．D．11．D．12．A．13．A．14．C．15．D．16．A．二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由AB决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由A决定．（3）元素有无同位素由B决定．（4）1～18号元素的化合价主要由D决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号818O．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为I2，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．（3）a与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IV A族．（2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．（3）对B单质或化合物描述正确的是abd．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：溶液没有明显变化．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为2SO2+O22SO3，E→C变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）若A常温下为气态单质，则A为N2；D为NO2；A→B变化的化学方程式为N2+3H22NH3．。
湖北省沙市中学2016-2017学年高一下学期第一次双周考化学试题(B卷)含答案
学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年下学期2016级 第一次双周练化学试卷（B 卷）命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 1371．下列关于元素周期表的说法正确的是( ）A ．元素周期表有7个主族和8个副族B ．ⅣA 族的元素全部为非金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期指第1、2周期2．已知A 为ⅡA 族元素，B 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、B 为同一周期元素。
下列关系错误的是（ ） A ．n ＝m ＋1 B ．n ＝m ＋11 C ．n ＝m ＋25 D ．n ＝m ＋103．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列关于这两种粒子的说法不正确的是( )A ．“四中子”不显电性B ．“四中子"的质量数为4C ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D ．第二种粒子的化学式为O 44．a R 3－和b M n ＋的核外电子数相等，则a 值等于( ）A ．b ＋n ＋3B ．b ＋n －3C ．b －n ＋3D ．b －n －35. 下列排列顺序不正确．．．的是（ ）A 。
原子半径：Na 〉Si 〉O B. 热稳定性：HF>H 2O>NH 3C. 碱性：CsOH>KOH 〉NaOH D 。
失电子能力:Al 〉Mg>Na6. 下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是（ )A. X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定B 。
X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 C. Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来D. Y 在暗处可与H 2反应，X 在加热条件下才能与H 2反应7. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是（ )学必求其心得，业必贵于专精①砹化氢很稳定;②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸； ③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水; ⑤砹易溶于某些有机溶剂。
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2015～2016学年下学期高一年级第一次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月3日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O245．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、OH－B．H+、Na+、Fe2+、MnO－4C．K+、Ca2+、Cl－、NO－3D．K+、NH＋4、OH－、SO2－47．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br−→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素A．13．某溶液中含有HCO3–、SO32–、CO32–、CH3COO–等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）A．HCO3–B．SO32–C．CO32–D．CH3COO–14．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。
对这三种物质的说法中正确的是（）A．质子数之比为1︰2︰3 B．中子数之比为1︰1︰1C．摩尔质量之比为8︰9︰10 D．化学性质不相同15．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A．my X B．myy+X C．nymny-++X D．nymny+++X16．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L–1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（8分）用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格。
（1）原子种类由_______决定。
（填写字母序号，下同）（2）元素种类由_______决定。
（3）元素有无同位素由_______决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由_______决定。
18．（8分）元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图_____________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________________________ 19．（9分）卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（ΔE越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题：（1）d为______，从d的水溶液中提取d的方法是__________________。
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为_____________________________________________。
（3）a与H2反应的化学方程式为_____________________，b与H2反应的条件为__________。
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次_______。
20．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。
又已知C、E的单质均可与NaOH 溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。
（1）A元素的名称为________，在元素周期表中的位置是____________________________。
（2）写出C单质的一种用途_____________________。
（3）对B单质或化合物描述正确的是________。
a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为－1或－2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________、_____________________________________。
21．（9分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_______________________________________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_________________________________；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________。
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：________________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________。
22．（8分）A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示。
（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为________________________________，E→C变化的化学方程式为________________________________。
（2）若A常温下为气态单质，则A为__________；D为__________；A→B变化的化学方程式为_______________________________。
2015～2016学年上学期高一年级第一次半月考化学试卷答题卡17．（8分）（1）_______（2分）（2）_______（2分）（3）______（2分）（4）______（2分）18．（8分）（1）________________（1分）（2）________________（1分）（3）________________（1分）（4）________________________________________________（2分）（5）________（1分）________________________________________________（2分）19．（9分）（1）________（1分）___________________（2分）（2）_________________________________________________________（2分）（3）___________________________（2分）__________________（1分）（4）___________（1分）20．（10分）（1）________（1分）____________________________（2分）（2）_____________________（1分）（3）__________（2分）（4）______________________________________________（2分）______________________________________________（2分）21．（9分）（1）____________________________________________（1分）（2）________________________________________________（2分）_______________（2分）（3）_______________________________（1分）_______________________________（1分）（4）_________________________________________________（2分）22．（8分）（1）_________________________________________________（2分）_______________________________________________________（2分）（2）_______（1分）_______（1分）______________________________________（2分）2015～2016学年下学期高一年级第一次半月考化学试卷17．（8分）（1）AB （2分）（2）A （2分）（3）B （2分）（4）D （2分）18．（8分）（1）（1分）（2）188O （1分）（3）HF ＞H 2O （1分）（4）4NH 3+5O 24NO+6H 2O （2分）（5）Al （1分）；2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑（2分）19．（9分）（1）I 2（1分）；萃取或萃取分液（2分）（2）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（2分）（3）H 2+F 2=2HF （2分）；点燃（或光照）（1分）（4）减弱（1分）20．（10分）（1）碳（1分），第2周期第ⅣA 族（2分）（2）制作硅芯片或太阳能电池（1分）（3）abd （2分）（4）Si+2OH －+H 2O=SiO 32－+2H 2↑（2分），Cl 2+2OH －=ClO －+Cl －+H 2O （2分） 21．（9分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（1分）（2）MnO 2+4H ++2Cl –△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分），1.806×1024（2分） （3）褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象（1分）（4）Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4（2分）22．（8分）（1）（2分），Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）（2）N 2（1分），NO 2（1分）；N 2+3H 22NH 3（2分）。