浙教版科学九上第1章物质及其变化章末总结课
浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共33张PPT)
本章考法
物 质 及 其 变 化
复 分 解
定义：由于 化合物 互相交换成分生成新化合物的反应 发生的条件：生成物中有 沉淀 析出，或有 气体
反 应
放出，或有 水 生成
本章考法
考法透视
考点一 酸的性质
考点分析：通常以填空题、实验探究题等方式，结合现实生活 或科学探究等实际问题考查酸的化学性质，或以酸的化学性质为 依托考查科学探究的方法。熟记酸的化学性质及相关知识是解题 的知识基础。
质
酸
及 其
酸
的 通
变
性
化
1.能使指示剂变色
2.酸＋活泼金属→ 盐 ＋ 氢气
3.酸＋某些金属氧化物→盐＋
水
4.酸＋某些盐→新酸 ＋ 新盐
5.酸＋碱→ 盐 ＋
水
本章考法
氢氧化钠：俗称烧碱或苛性钠，是白色固体、易
常
物
见
溶于水、易潮解
质
的 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰
及 其
碱 碱
变 化
碱 1.能使指示剂变色 的 2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋
水
通 性
3.碱＋某些盐→新碱 ＋
4.酸＋碱→ 盐 ＋
新盐 水
本章考法
氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分
常
物
见 碳酸钠（Na2CO3）：水溶液呈碱性
质 及 其 变 化
的 盐
碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石等的主要成分
盐
盐 的
1.盐＋某些酸→新盐 ＋
新酸
化 学
2.盐＋某些碱→新盐＋
新碱
性 质
3.盐＋某些盐→另两种盐
关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是____C____(填字母)。
浙教版九年级上册科学 第1章物质及其变化知识点总结
浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
浙教版九年级上册科学第1章《物质及其变化》复习课件
2.CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？ 3.写出四种不同方法制取ZnCl2的化学方程式。 4.常见的的化肥有哪几类？有什么作用？
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1.氮肥(铵盐)是否可以与草木灰混合使用？
2.在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和 消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检 验是否是氮肥，这是根据什么原理？
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6.物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
范围通常在 0 ~14 之间。 pH等于7 呈中性。 pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
（2）测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是
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使用pH试纸。
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第3节 常见的酸
一、盐酸（HCl）的个性
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三、硝酸（HNO3）的个性
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕
色的瓶中。
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四、酸的通性 1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4.酸 + 碱 = 盐 + 水 5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
浙教版科学九年级上册第一章
第一章 复习课
第1节 物质的变化
思考：什么是物理变化？什么是化学变化？ 1.物理变化：没有新物质产生的变化，只是形态、状态的 改变。 2.化学变化:产生新的物质的变化。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级上册第一章知识点总结
第一章笔记内容大全第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质·物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀4242现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在!-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.~①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭~2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑]四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上册-第1章-物质及其变化-本章总结-习题课件(41张ppt)
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
பைடு நூலகம்
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
第1章 物质及其变化
本章总结
第 1 章 物质及其变化
本章总结
知识框架 本章中考 挑战自我
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。
（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。
2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。
第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
2.表示方法：电离方程式。
3.酸性物质：具有酸性的物质。
常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。
4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。
5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。
6.碱性物质：具有碱性的物质。
常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。
7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。
8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。
9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
浙教版《科学》九年级上册知识点总结
第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳
【九上】第一章物质及其变化（1-3 节）知识点概括【知识连接】：八年级下册化学基础知识1、化学变化的本质：分子分裂成原子，原子从头组合成新的分子。
化学反响中，必定发生改变的是分子种类（物质种类），必定不发生改变的是原子的种类和数量，可能发生改变的是分子的数量。
2、分子构成的物质：大部分的非金属单质，常有的一些气体、液体，还有碘和溴。
3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及罕有气体4、离子构成的物质：酸、碱、盐5、 1-18 号元素：6、常用元素：钾K、钙 Ca、锰 Mn铁Fe、铜 Cu、锌 Zn银Ag、钡 Ba、汞 Hg7、常有的原子团：8、常有化合价：（背诵）钾钠银氢 +1 价，钙镁钡锌为 +2 价，氟氯溴碘负一价，往常氧是— 2 价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
9、依据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交错填数、约简查验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式能够归纳为五步：①写：反响物的化学式写在“ =”的左侧，生成物的化学式写在“ =”的右侧，多种反响物或生成物之间用“ +”相连。
②配：在反响物、生成物的化学式前配上适合的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
往常用最小公倍数法配平。
③注：注明反响条件，往常写在“=”的上方或下方。
“加热”常用“△”表示。
④标：假如反响物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右侧用“↑”号表示；假如是溶液中发生的反响，反响物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右侧用“↓”号表示。
⑤查：检查化学式能否正确，化学方程式能否配平，条件和物质状态能否标明，标明能否适合。
11．依据化学方程式计算的基本步骤（ 1）设未知量x（此时 x 不带单位，如“设某物质的质量为x 克”是错误的）；（ 2）正确书写相关的化学方程式（别忘了配平）；（ 3）计算出相关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包含x）；（ 4）在相关物质的相对分子质量下边写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（ 5）将相关的四个量列成比率式，求出未知量x（此时 x 要带单位，如x=1 克）；（ 6）简洁地写出答案。
新浙教版九年级科学目录 (3)
科学九年级上册目录第1章物质及其变化
第1节物质的变化
第2节物质的酸碱性
第3节常见的酸
第4节常见的碱
第5节酸和碱之间发生的反应
第6节几种重要的盐
第2章材料及其利用
第1节金属材料
第2节金属的化学性质
第3节有机物和有机合成材料
第4节物质的分类
第5节物质的转化
第6节材料的利用与发展
第3章能量的转化与守恒
第1节能量及其形式
第2节机械能
第3节能量转化的量度
第4节简单机械
第5节物体的内能
第6节电能
第7节核能
第8节能量的转化与守恒
第4章代谢与平衡
第1节食物与营养
第2节食物的消化与吸收
第3节体内物质的运输
第4节能量的获得
1
第5节体内物质的动态平衡
科学九年级下册目录第 1 章演化的自然
第1节人类对宇宙的认识
第2节太阳系的形成和恒星的演化
第3节地球的演化和生命的起源
第4节生物的进化
第5节遗传与进化
第 2 章生物与环境
第1节生物与环境的相互关系
第2节种群
第3节生物群落
第4节生态系统的结构和功能
第5节生态系统的稳定性
第 3 章人的健康
第1节健康
第2节来自微生物的威胁
第3节身体的防卫
第4节非传染性疾病
第5节人的运动系统和保健
第6节健康生活
第 4 章可持续发展
第1节人类发展与环境问题
第2节能源及其利用
第3节低碳生活
第4节实现可持续发展
2。
浙教版 九年级科学第一章 物质及其变化 知识归纳(整理版)
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写——氢离子＋酸根离子2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写——金属离子＋氢氧根离子3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
书写——金属离子＋酸根离子备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( )4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB 复分解反应化合价一定不变二、物理变化和化学变化以及相关性质（一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等（二）物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等三、实验现象的描述1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成需要描述现象，3.固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解但不可直接说出4.和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大生成物的名称5.导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小热胀冷缩：受热膨胀，气压增大四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性）（1）大多数酸可溶（）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。
两种有色沉淀：氢氧化铜——蓝色沉淀氢氧化铁——红褐色沉淀以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类：既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜、氢氧化铁附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。
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C．Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl
D．H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
考点 3
酸与碱的反应
5．下图是对实验绘制的相关物质变化图形，其中实验结 果与图形对应准确的是( A )
①
② 第5题图
③
④
A ．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不
断加入碳酸钠溶液至过量
失； 猜想②：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，
使红色消失。
(1) 为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热
后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴 入酚酞试液。实验中 “ 加热 ” 和 “ 滴入植物油 ” 的目的是 把氢氧化钠溶液中的氧气排尽和隔绝氧气 。 实 验 结 果 _______________________________________ 表明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关。
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 D．图④是向 10 g质量分数为 2%的 NaOH溶液中逐滴加 入溶液质量分数为2%的盐酸溶液
6. 某兴趣小组为证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反
应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 [方案一]先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红
接着能使酚酞试液褪色 __________________________。
[方案二]化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应
前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀
盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并 记录了每次混合前后温度的升高值Δ t(如下表)。
色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明
NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个 意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红 色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的 原因作了如下猜想：
猜想①：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消
第8题图
回答下列问题。
不能，若用 (1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由：____________
硝酸钡溶液，则会引入新的硝酸钠杂质无法除去 。 ____________________________________________
(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
取上层澄清液体于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液， _________________________________________________
剂(试纸)中宜取用____ D 。
A．蓝色石蕊试纸 C．无色酚酞试剂 B．紫色石蕊试液 D．pH试纸
第4题图 (2) 已知 CO2 的饱和溶液常温下 pH 不小于 5.6 。通常空气 中 CO2 的含量大于 SO2 的含量，但人们反而将空气中的 SO2 认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如
学们进行如下探究： 小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的 一定不是NaCl溶液(可能是NaOH、Na2CO3或 结论是____________________________________________ NaOH和Na2CO3的混合溶液) 。 ____________________________
(2) 为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量
的 Na2CO3 溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈现 红色，请解释这一现象产生的原因：碳酸钠溶液显碱性 ________________。 由此说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质
_________________ 看是否有沉淀生成 。
(3) 操作③的目的是 _________________ 使钡离子完全沉淀 ，③④操作顺序 能否交换，其理由是___________________ 不能，得不到滤液 。 (4)此设计方案是否严密，说明理由：________________ 不严密，过量的 碳酸钠没有除去 。 ________________
理性质；氢氧化钠去除油污、氧气用于医疗急救、碳酸氢钠
用于治疗胃酸过多等都需要通过化学变化才表现出来，都是 利用了其化学性质。 2. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同， 浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。某课外兴。
趣小组为探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请
结合有关实验，按要求回答下列问题。
小苏打 (NaHCO3)、凉开水，还需加入柠檬酸，加入柠檬 柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳气体 。 酸的目的是_____________________________________ 4 ．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 SO2 及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨， 请回答下列有关酸雨的问题。 (1) 要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试
第6题图
______________ 右边液面上升 现象可以判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生 了中和反应。
考点 4
盐的性质
7．2014· 山西同学们在初中化学实验室
中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白
第7题图
色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、
NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同
第1 章 物质及其变化
章末总结课
考点 1
物质的变化
1 ． 2014· 哈尔滨物质的性质很大程度上决定了物质的用
途。以下是生产、生活中一些物质的用途。 ①铜制成导线 ②氢氧化钠去除油污 ③氧气用于医疗急救 ④金刚石用于裁玻璃 ⑤石墨可制铅笔芯
⑥碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为 体现物质的物理性质 ，包 两类：其中一类的分类标准是 _____________________ ①④⑤ 填序号)。 括事例为_________( 【解析】 铜制成导线、金刚石用于裁玻璃、石墨可制铅笔 芯等都不需要发生化学变化就能表现出来，都是利用了其物
图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测
pH小于5.6 的实 试管中溶液的酸碱性 ，只要出现 ____________ 定 ____________________
验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3) 已知 SO2 与 CO2 有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙 (CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一 酸雨样品中滴加CaCl2溶液，未观察到有浑浊现象，继续 滴入 NaOH 溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程 A 。 中，下列不可能发生的化学反应是____ A．SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
图所示。
第2题图 ①稀释浓硫酸时，应将 ________ 浓硫酸 缓缓地注入盛有 ____ 水 的 烧杯中并不断搅拌。
②由图中所示曲线你能得到的实验结论有哪些？
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 ； __________________________________________
浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大) _______________________________________________
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察， 脱水 性，使纸 字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 ______ 中的纤维素碳化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去 氢气或氧气中的水分，是利用其_______ 吸水 性。
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL
和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约 20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、 记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如
(写两点)。
考点 2
物质的酸碱性
3．2014沧州生活中处处充满化学，请用你学过的化 学知识回答下列问题。 (1)石蕊试液遇酸变红。举一生活中与之原理相似的实 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后试液会变红 。 例：__________________________________________
(2)在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、
_________________________________________________ 了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化
钠溶液变成红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液 _________________________________________________
的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红， _________________________________________________
编号 1 2 3 盐酸 3.65% 3.65% 7.30% NaOH 溶液 2.00% 4.00% 8.00% Δ t/℃ 3.5 x 14Biblioteka 7 。 (1)表中x＝____
(2)某同学在没使用温度计的情况下，
通过如图所示装置完成了实验。则 U形管中左边液面下降 该同学根据_____________________
质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象。请设计
实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数 过大：___________________________________________ 取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中， _________________________________________________ 向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中 滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成 _________________________________________________