开发利用海水资源知识点复习2013
高二选择性必修二化学知识点复习
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高一化学《海水资源的开发利用》知识点归纳——典例解析
海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。
海水淡化是海水利用的重点||。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。
这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。
水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。
利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。
此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。
这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。
水电联产||，可以大大降低生产成本||。
现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。
在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。
这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 11-1开发利用金属矿物和海水资源 新人教版(必修部分)
11-1开发利用金属矿物和海水资源一、选择题1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。
答案：D2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的是( ) A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关；选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法；选项C；AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al；选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。
答案：D3．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高，其中成本很高的步骤在于( )A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。
答案：A4．(2013·福建省厦门第六中学高三12月月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4＋CO 2＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3 答案：D5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气、一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法，这4种方法在工业上均有应用。
海水资源的开发利用(知识点考试试题和参考答案)
第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用（知识点考试试题）知识点一海水中水资源的利用1.下列有关海水资源的利用不正确的是( )A.从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展B.海带中的碘是以I-形式存在,向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉,有蓝色出现C.海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D.海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2.图L8-1-3是实验室的蒸馏装置图。
可利用此装置将海水淡化,下列说法中正确的是( )图L8-1-3A.蒸馏时应将温度计插入海水中B.蒸馏时冷水的流向应由上而下C.利用此法淡化海水获得淡水质量高,但能耗大D.蒸馏时温度计位置应在离液面2~3 mm 处知识点二海水中化学资源的利用3.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X……→产品溴下列说法不正确的是( )A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①~④的目的是富集溴元素D.提取溴的过程中,溴元素只被氧化4.从海水中提取镁的工业生产流程如下:下列说法错误的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,图L8-1-4为海水综合利用的工业流程图,下列说法中正确的是( )图L8-1-4A.氯碱工业中主要得到NaClB.过程②为非氧化还原反应,过程④为氧化还原反应C.在过程③中溴元素被氧化,过程⑤中溴元素被还原D.过程①中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加入盐酸6.海水是自然赐给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。
海水资源的开发利用(知识点归纳及典例解析)
第2 课时海水资源的开发利用[目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。
2.了解海水的主要组成元素。
3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。
4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
一、海水水资源的开发利用1.直接利用海水进展循环冷却。
2.海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3.海水的蒸馏(1)原理(2)留意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
□2 1烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的3，也不能少于3。
①需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
①冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
假设实现海水淡化供给饮用水，以下方法在原理上完全不行行的是( ) A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化议一议22B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
二、海水化学资源的开发利用1. 海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上 Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等 11 种元素的总量超过 99%，其他为微量元素，共计含有 80 多种。
2. 海水制盐海水―日―晒→粗盐精盐。
结晶3. 海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I ＋2Cl －。
4. 海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br ＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)MgCl 2 晶体金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓； ①Mg(OH) ＋2HCl===MgCl ＋2H O ；22 2①MgCl ·6H O==H =Cl ==MgCl ＋6H O ；2 2①2 2①MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点沪教版
高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应：Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法 1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
第四章 化学与可持续发展(知识点总结)
第四章 化学与可持续发展（两课时） 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）2Na ＋Cl 2↑MgCl 2（熔融）Mg ＋Cl 2↑2Al 2O 3（熔融）4Al＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2↑WO 3＋3H 2W ＋3H 2O ZnO ＋C Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ，Fe 2O 3＋2Al 2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al 2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO 2Hg ＋O 2↑2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序 K 、Ca 、Na 、 Mg 、Al Zn 、Fe 、Sn 、 Pb 、(H)、CuHg 、Ag Pt 、Au金属原子失电子能力 强 弱金属离子得电子能力 弱 强主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或 特殊措施 强大电流 提供电子 H 2、CO 、C 、 Al 等加热 加热 物理方法或 化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
海水资源开发利用
海水资源开发利用1. 引言海水资源是地球上最丰富的资源之一，占据了地球表面的绝大部分。
海水资源开发利用对于满足人类日益增长的需求，尤其是关于淡水和能源的需求，具有重要意义。
本文将探讨海水资源的开发利用，包括淡化海水、海洋能源和海洋矿产资源等方面的内容。
2. 淡化海水2.1 淡水资源紧缺问题全球淡水资源非常有限，尤其是在干旱缺水的地区。
这导致了严重的水资源短缺问题，限制了人类社会的可持续发展。
因此，开发利用海水成为了解决淡水资源紧缺问题的一种重要途径。
2.2 常见的淡水化技术•蒸馏技术：通过加热海水，将水蒸汽分离出来，然后冷凝成淡水，这是一种传统且常见的淡水化技术。
•逆渗透技术：通过半透膜过滤的方式，将海水中的盐分和杂质去除，从而得到淡水。
•多级闪蒸技术：通过多级的闪蒸过程，逐步提高蒸发器中的压力，实现对海水的淡化。
2.3 淡化海水的环境影响淡化海水技术的开发利用需要耗费大量的能源，这可能会对环境产生一定的影响。
同时，淡化海水的高盐废水也需要妥善处理，以避免对周围海洋生态系统造成负面影响。
3. 海洋能源3.1 海洋能源的潜力海洋能源是一种可再生能源，具有巨大的潜力。
海洋能源主要包括潮汐能、海流能、海浪能和海洋温差能等。
这些能源可以有效地替代传统的化石燃料，减少对环境的污染。
3.2 海洋能源的开发技术•潮汐能发电技术：利用海水的涨落潮汐运动，通过潮汐发电机将潮汐能转化为电能。
•海流能发电技术：利用海洋中的洋流运动，通过涡轮或涡轮发电机将水流动能转化为电能。
•海浪能发电技术：利用海浪的能量，通过浮子或压缩气体发电机将海浪能转化为电能。
•海洋温差能发电技术：利用海水表面温度和深层海水温度之间的温差，通过热能转换器将温差能转化为电能。
3.3 发展海洋能源的挑战海洋能源开发面临着一些挑战，如技术成本高、设备耐久性、可再生能源存储和输送等方面的问题。
然而，随着技术的不断进步和政策的支持，海洋能源的开发利用将逐渐成为可行的选择。
2013届高三化学一轮复习课件：11.1开发利用金属矿物和海水资源(人教版)
(4)0.67 mol·L－1 2.3 mol·L－1
1．下列金属的工业制法正确的是(
)
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下 还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠 溶液得到金属钠 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO等杂质，精制时所用试剂为： A.盐酸；B.BaCl2 溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3 溶液。加入 试剂的顺序是__________。 (2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应 为 ______________ 。 与 电 源 负 极 相 连 的 电 极 附 近 溶 液 pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。若保证电解 后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是______________ __________________________________________________。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)金属的冶炼； (2)垃圾资源的回收利用； (3)海水资源开发利用的方法。 多以选择题型呈现，难度中等。预计2013年该部分知识将 与环境保护、工农业生产和社会热点等问题结合考查。
一、金属矿物的开发利用 1．金属的冶炼方法 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即： Mn＋＋ne－===M。 冶炼方法 冶炼钠 电解法 冶炼镁 冶炼铝
【答案】
(1)BCDA(或CBDA) 变大 向电解液中通入一定量的HCl
(2)2Cl － －2e－ ===Cl2↑ 气体 (3)HCl
海水资源的开发利用)
海带中碘元素的检验
1、用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中
2、灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却 3、将海带灰移至小烧杯中，加蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤 4、在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加几滴淀粉溶液。 方程式为：2KI+H2O2+H2SO4 = I2+2H2O+K2SO4
海带灼烧
（3）．海带中提碘 a\海带中含有碘元素的检验。
①反应原理：
酸性条件下H2O2氧化I－的离子方程式为
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
②操作步骤：
。
b\海带中提碘。 ①反应原理： Cl2氧化I－的离子方程式
为
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
。
②工艺流程：
（4）．海水中提取溴
(1)基本操作：
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得
海水蒸馏原理示意图
(1)海水蒸馏实验装置中需要注意的问题：
②冷凝管内水流方向是“下口进，上口出”。
①圆底烧瓶内要加入碎瓷片(沸石)，目的是防止液体暴沸。
(2)海水蒸馏法制淡水的优缺点：
①优点是设备简单，易操作，淡水质量好，技术和工艺 也比较成熟。 ②缺点是耗能大，成本较高。将海水淡化与化工生产和 能源技术结合，是海水综合利用的重要方向。
海水综合利用联合工业体系一例
课堂检测：
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘 离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ① 过滤 ③ 萃取 。写出过程②中有关反应的离子 方程式： 2I－+Cl2＝2Cl－+I2 。 （2）提取碘③过程中，可用的有机试剂是 ＢＣ 。 A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 D.乙酸 （３） ③过程后得到含碘的有机溶液，可用 蒸馏 把 碘和有机溶剂分离开来。（分离方法）
高一化学人教版必修第二册：第8章 第1节第2课时 海水资源的开发利用
(1)图中的两处明显错误
①
;
②
。
(2)仪器A的名称是
,仪器B的名称是
。
(3)实验时A中除加入自来水外,为防止液体暴沸还需加入少
量
。
答案:(1)①温度计的水银球插入液体中
②冷却水进出口方向反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)碎瓷片(或沸石)
解析:(1)蒸馏时,温度计测量的是水蒸气的温度,而不是溶液
能转化为电能,而不是化学能转化为电能,B项错误;从海水中
可以得到NaCl固体,电解熔融NaCl可制备金属钠,C项正确;依
据海水提取镁的原理分析,卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离
子,生成氢氧化镁,过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
析出晶体,然后得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁得到金属镁,
该方法合理,D项正确。
下:
(1)请写出一种海水淡化的方法:
(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为
。
。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达
为蒸馏海水时所需的能量。
提示:潮汐能、核能可转化为电能给蒸馏海水加热。
典例剖析
海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的
说法正确的是(
)。
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
第2课时
海水资源的开发利用
一、海水水资源的开发利用
1.海水化学资源的特点。
常量元素(99%):除 H、O 外,含有 Cl、Na、K、
多样性 Mg、Ca、Br、S、C、F、B、Sr 等 11 种元素,其他
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-11-1
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第11章
第一节
高考化学总复习
金属的冶炼与铝热反应
【生之学
师之导】
1．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
人 教 实 验 版
第11章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第11章
第一节
高考化学总复习
2.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。 (2)实验装置：如图所示。
第11章
第一节
高考化学总复习
3．金属冶炼的方法
通电 ―→Na：2NaCl( 熔融)=====2Na＋Cl2↑
人 教 实 验 版
电 通电 ―→Mg： MgCl 2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 解 法 ―→Al： 通电 2Al 2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ |
第11章
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第11章
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第11章
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高考化学总复习
本节知识涉及面较广，与科技、生活、生产联系密 切，因此成为历年高考的热点内容。主要考查海水资源 的回收利用、金属的冶炼和垃圾资源的回收利用。预测 开发利用金属矿物和海水资源知识与新能源、环境保护、 工业生产、社会热点等问题相结合设计成流程图题，集 分析、推断、实验、计算于一体，考查知识综合运用的 能力、实验能力和计算能力，是今后高考命题的方向。
第11章
第一节
高考化学总复习
解析：从经济利益角度来看，使用石灰乳更经济， 同时盐酸盐氯化镁的熔点比氢氧化镁低，节约能源，选 项 D 最合理。
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答案：D
第11章
【高中化学】化学开发海水中的化学资源知识点
【高中化学】化学开发海水中的化学资源知识点化学开发海水中的化学资源知识点开发海水化学资源的知识点1海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)从海水中提取溴：主要原理和步骤，三个步骤：浓缩、氧化和提取；（见大纲2.3）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)2.以盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途盐酸和盐酸的制备：氯化氢的物理和化学性质；使用盐酸；（见大纲2.1）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(见2.2提纲)漂白粉精的漂白、杀菌消毒原理：Ca（CLO）2+2co2+2h2oca（HCO3）2+2hclo2hclo2hcl+o23.氯的性质：（见大纲2.2和卤素中的相关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;化学性质：① 与金属反应，② 与非金属反应，③ 与水反应，④ 与碱和水的反应⑤ 置换反应4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)溴的特性：挥发性碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5.结构和性质的变化规律：（见提纲2.3中的若干进步规律）cl2、br2、i2单质的物理性质、化学性质递变规律;Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质逐渐发生变化；6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)氧化还原反应任何带有电子转移（电子增益和损失或电子对偏移）的反应称为还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂：脱氧剂：高氧损失具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：还原电子产生还原反应。
还原性：增加电子产生氧化反应(特征)(实质)(实质)(特征)（注：最高价格仅为氧化，只能降低；最低价格仅为还原，只能氧化）（中间价格：氧化和还原；还原和氧化）氧化性强弱：氧化剂氧化产物(还原剂被氧化后的产物)还原剂强度：还原剂的还原产物（氧化剂还原后的产物）。
第2课时海水资源的开发利用(知识点归纳及典例解析)
v1.0 可编辑可修改第2课时 海水资源的开发利用[目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。
2.了解海水的主要组成元素。
3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。
4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
一、海水水资源的开发利用 1．直接利用海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏 (1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
议一议若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A ．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐 海水――→日晒结晶粗盐精盐。
3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)MgCl 2晶体金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ③MgCl 2·6H 2O=====HCl△MgCl 2＋6H 2O ； ④MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
高一化学开发利用金属矿物和海水资源知识点总结
高一化学开发利用金属矿物和海水资源知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高一化学开发利用金属矿物和海水资源知识点，具体请看以下内容。
知识点概述了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。
知识点总结1、煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。
沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。
人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。
沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。
沼气是可再生资源。
煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。
石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。
天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%-90%)。
天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。
现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。
太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。
这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。
2、冶炼金属的方法：根据金属的活泼性可以分为三种方法。
(1)热分解法：适用于不活泼金属 Ag----Au，如2Ag2O=4Ag + O2(2)还原法：适用于较活泼的金属 Zn----Cu ，如Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2常用的还原剂：C 、CO、H2和活泼金属如铝等。
海洋化学资源的综合利用知识点
海洋化学资源的综合利用知识点嘿，朋友们！咱们来聊聊海洋化学资源的综合利用这有趣的话题。
你知道吗，海洋就像一个巨大的宝藏箱，里面藏着数不清的宝贝。
那什么是海洋化学资源呢？简单说，就是海水中以及海底蕴含的各种化学物质。
比如说盐，咱们日常吃的盐好多可都是从海水中提取出来的。
这就好比从一个大果园里摘下熟透的果子，经过一番处理，变成美味的水果罐头。
海水里的盐就像是那些果子，经过一系列的工艺，变成咱们餐桌上的盐。
再来说说溴。
溴这玩意儿在医药、农药等方面可有着大用处。
从海水中提取溴，就像是在大海这个大迷宫里寻找隐藏的宝藏，得有巧妙的方法和耐心。
还有镁，在工业生产中那可是相当重要。
想象一下，海洋就像是一个超级大工厂，源源不断地生产出镁这种“优质产品”。
那怎么综合利用这些海洋化学资源呢？这可得讲究方法。
就像烹饪一道美味佳肴，得有合适的菜谱和精湛的厨艺。
利用海洋化学资源也需要先进的技术和设备。
比如蒸馏、萃取、电解这些方法，就像是厨师手里的刀、锅、铲，各有各的用途。
而且，咱们还得有环保意识。
不能光顾着从海洋里拿宝贝，把海洋给破坏了。
这就好比你去别人家做客，不能把人家的屋子弄得乱七八糟，得保持整洁。
如果不好好利用海洋化学资源，那可真是暴殄天物啊！咱们得把海洋这个宝藏箱开发好、利用好，让它为咱们的生活带来更多的便利和好处。
总之，海洋化学资源的综合利用是一门大学问，有着广阔的前景和巨大的潜力。
咱们得不断探索、创新，让海洋更好地服务于人类。
朋友们，让咱们一起期待海洋带给我们更多的惊喜吧！。
课时精讲24海水资源的开发利用(教师版)
【例1】若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
【答案】A
【解析】明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
【答案】D
【解析】反渗透法淡化海水必须给海水加压才能实现，不论半透膜效率有多高，都不可能让海水自动转化为淡水，因为这一过程是不能自发进行的。
【解题技法】
三种海水淡化方法的原理
方法
原理
蒸馏法
将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水
电渗析法
在外加直流电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的
【解析】A项，海水中镁元素以Mg2+形式存在，需经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl2 6H2O→MgCl2→Mg等化学反应得到镁单质，故A错误；B项，海水蒸发制海盐，溶剂减少，氯化钠析出，只发生了物理变化，故B正确；C项，电解饱和食盐生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融NaCl制备Na，故C错误；D项，海水中的溴、碘以Br-、I-形式存在，可以先用氯气氧化，再用四氯化碳萃取得到，故D错误；故选B。
4．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是( )
A
B
C
D
【答案】C
【解析】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，故选C。
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海水资源的开发利用知识点复习检测
知识目标
1.了解海水中主要元素的种类和含量。
2. 掌握海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式。
1.海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占地球上总水量的 。
海水中水资源的利用主要包括 和 。
2.海水淡化的方法主要有： 、 、 等。
3.某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如图：
（1）操作①、②、③依次为 ________________________（填字母）． （2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学计算了精盐产率，若结果偏低，可能的原因是 _________（选填字母）． A ．蒸发后所得精盐很潮湿 B ．过滤时滤纸有破损
C ．蒸发时有固体溅出
D ．溶解时加入的水量不足 （
3
）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质
（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），上图流程中所得精盐是 _________（选填“化合物”或“混合物”）．
（4）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH 溶液②Na 2CO 3溶液③BaCl 2溶液④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序依次为____________________________（填序号，每种试剂只能用一次），且在加入______之前（选填序号），必须要进行过滤操作． 4
MgCl 2 · 6H 2O
脱水
MgCl 2
电解
Mg
④
（1）写出相应反应的化学方程式：
①________________________________②____________________________ ③____________________________④_______________________________ ； （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： 过滤时： 蒸发时：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；③____________；
写出实验②中有关反应的离子方程式：________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是________。
A ．酒精
B ．四氯化碳
C ．苯
D ．乙酸 (3)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过_______操作，最后晶态碘在______中。
6、 海水提溴
工艺流程： 海水――→除去悬浮杂质 ――→浓缩 ――→氧化剂氧化 ――→提取
Br 2(g)。
① ②
步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br-，其目的为_____________。