2015届中考化学考点复习总结测试：常见的计算题e
2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：化学计算题(36页)
题型8┃化学计算题
[答案] (1)饱和
136
(2)20
180
[解析] (1)在 20 ℃时，将 40 g 氯化钠固体加入 100 g 水中，充 分搅拌后，仍有 4 g 氯化钠固体未溶解，则所得溶液是 20 ℃ 时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为 40 g＋100 g－4 g ＝136 g。(2)氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。所需要 氯化钠的质量＝溶液的质量× 溶质的质量分数，即 200 g× 10% ＝20 g；需水的质量＝200 g－20 g＝180 g，水的体积为 180 g÷ 1.0 g/cm3＝180 cm3＝180 mL。
题型8┃化∶16) (2)154 (3)30
[解析 ] 本题主要考查化学式的简单计算。 (1)松油醇中氢元素 和氧元素质量比为(18× 1)∶(1× 16)＝18∶16＝9∶8。(2)松油醇 的相对分子质量为 12× 10＋1× 18＋16× 1＝154。(3)设葡萄糖的 12× 10 12× 6 质量为 x，则 15.4 g× × 100%＝x× × 100%，解得 x＝ 154 180 30 g。
题型8┃化学计算题
(5)通过化学方程式列比例式进行计算就相对比较麻烦，如果 灵活运用守恒法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大量时 间。
题型8┃化学计算题
┃典例分析┃ 类型一 有关化学式的计算
例 1 [2013•齐齐哈尔]松油醇(C10H18O)是一种调香香精，多存 在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答： 9∶8(或18∶16) 。 (1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_______________ (2)松油醇的相对分子质量是__________ 。 154 30 (3)15.4 g 松油醇所含碳元素质量与 __________g 葡萄糖 (C6H12O6)所含碳元素质量相等。
初三化学计算题(总复习)
计算题常见题型1．有关化学式的计算(1)掌握根据化学式计算相对分子质量；计算化合物中各元素的质量比；计算化合物中各元素的质量分数；根据化学式计算某元素的化合价。
(2)熟悉有关化学式的逆运算。
如由化合物中元素的质量比或元素的质量分数推求化学式；或由相对分子质量计算化合物中某元素的相对原子质量。
(3)熟悉化学式的综合运算。
如化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等。
2．有关化学方程式的计算(1)理解根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。
(2)掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算。
(3)掌握含杂质的反应物(或生成物)(杂质不参加反应)质量的计算。
3．有关溶液的计算(1)掌握有关溶液中溶质质量分数的计算。
(2)掌握有关溶质、溶剂(或溶液)质量、溶质质量分数中的任意两个已知量去求第三个量的方法，以及溶液稀释或浓缩的计算。
(3)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
4．综合计算解答此类题目时要明确该实验要研究的问题，其反应原理是什么；然后综合分析图表数据所表达的物质量的变化规律；最后从图表中读取有关的数据(恰好反应的数据组)进行计算。
对于与化学方程式结合的有关溶液中溶质的质量分数的计算要注意：①溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。
②要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一般有溶液组成法和质量守恒法。
例1(2014•天津)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
计算：(1)维生素C的相对分子质量__________。
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比__________(写最简比)。
(3)维生素C中__________元素的质量分数最大。
例 2(2014·潍坊)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3＋CO 2＋X===NH 4HCO 3②NH 4HCO 3＋NaCl===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ ③2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 请回答下列问题：(1)反应①中X 的化学式为______。
中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案
中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案一、选择题1．军事上常用氢化锂（LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑．现将12g 氢化锂与991g 水反应，反应后所得溶液中无LiOH 析出，求：生成氢气的质量_____________。
答案：3g【解析】【详解】由化学方程式可知，LiH 与H2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x，解得x=3g答：生成氢气的质量为3g解析：3g【解析】【详解】由化学方程式可知，LiH 与H 2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x22LiH +H O LiOH 82g x+H 12＝812g =2x，解得x =3g 答：生成氢气的质量为3g 。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g 。
请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：8％【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
设样品中碳酸钠的质量为x 。
Na2CO3 + Ca(OH)解析：8％【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH106 100x 5g106 100=5xg，解得x=5.3g该样品中氢氧化钠的质量分数为：25 5.325g gg-×100%=78.8％点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2015年全国中考化学真题分类汇编—化学方程式计算
2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）A 8.0gB 11.2gC 16.0gD 24.8g2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．6g B．8g C．13.2g D．20g1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_________。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16）4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30%（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
中考化学必考计算题
中考化学必考计算题1.差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
所有化学反应都必须遵循质量守恒定律,但有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时,会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象,根据该变化的差量与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比的关系,可求出化学反应中反应物或生成物的质量。
解题的关键是抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出正确的比例式,求出答案。
2.守恒法守恒法是根据化学变化中某化学量守恒的原则来解题的一种方法。
在化学计算中,灵活运用守恒法不仅能简化解题过程,而且能加深对某些化学原理及内涵的理解。
化学变化中等量关系的建立都遵循质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
在实际应用中,上述定律可以理解为:(1)化学反应前后,物质发生变化生成新物质,但组成物质的元素种类不变,质量不变;(2)化学反应前后,分子本身发生改变,但构成分子的原子的种类、数目都不变。
仔细挖掘题目中隐含的等量关系是用守恒法解题的关键。
3.极值法极值法是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成进行判断时,极端假设恰好为某一成分,或者极端假设恰好完全反应,以确定混合物中各成分的名称、质量分数、体积分数等的解题方法。
运用此方法解题,可收到化繁为简、化难为易的效果。
4.平均值法混合物的相关计算是化学计算中常见的难度较大的一种题型。
如混合物中各组分均能与某一物质反应,且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组分均含有同一种元素,要确定其成分。
解答此类题的关键是要找出混合物中各成分的平均值,如平均二价相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等,此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。
2015新课标版中考化学总复习 第二部分 重点题型突破题型五常见的化学计算
１～2问的填空，涉及反应物质量的计算、产物
质量的计算和不纯物质中某物质的质量分数的 计算、所得溶液中溶质质量分数的计算等。
版权所有-
1. 根据化学方程式的计算 可根据质量守恒定律的定义或实质，利用 反应前后物质或元素质量守恒进行计算。还可 根据反应前后物质质量之差，求出气体或沉淀
2
学式R2O3；⑤检查化学式中各元素正负化合价的代 数和是否为零。（2）R2O3的相对分子质量为160， 设R的相对原子质量为x,则2x+16×3=160，x=56。 （3）R2O3中R的质量分数为 56 2 ×100%=70%。
160
版权所有-
【名师点拨】有关化学式计算的考查主要有以 下四点：
原子数则是3×2＝6。(2)相对分子质量就是化
学式中所有原子的相对原子质量与原子个数乘 积的总和：14×4+16×6＝152。(3)元素质量比 N∶O＝(14×4)∶(16×6)＝7∶12。(4)氮元素 的质量分数为14×4152×100%≈36.8%。
版权所有-
变式练习.（’13郴州）已知某元素R的化合价
版权所有-
1. 相对分子质量（以化合物AaBb为例） 相对分子质量＝A的相对原子质量×a+B 的相对原子质量×b
2. A、B原子个数比
A的原子个数 a = B的原子个数 b
3. A、B元素质量比
A元素的质量 A的相对原子质量 ? a = B元素的质量 B的相对原子质量 ? b
化合物中某元素的质量及某元素质量分数的计
算等，考查难度不大。选择题常结合化学式的
版权所有-
意义进行考查，计算题中除单独考查外，有时
候也会结合化学方程式的相关计算在前两问中 以填空的形式考查。另外，相比2013年和2012 年，2014年湖南中考关于化学式的计算在计算 题中单独考查的地市相对减少。
初三化学计算题专题复习汇总
初三化学计算题专题复习汇总（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A、高氯精由4种元素组成B、高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C、高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。
(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。
（写出计算过程）。
2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。
某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B馒头，中国特色传统面食之一。
(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。
碳酸氢钠的俗称是________________。
(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。
生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。
(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。
4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。
取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。
某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
2015年中考化学常见的化学计算题专题复习PPT
160
112
x
560t
160 x 112 560t
解得：x=800t
赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为
80t010% 080% 100t 0
答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80％。
专题分类突破
2.（2014武汉）将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10 g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的
溶质质 溶 量 液 分 溶 (V 的 )溶 数 质 体 液 质 积 (的 )量 10 % 密 0
专题分类突破
③溶液的稀释（用水稀释）： 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝ 稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
（3） 某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质 量是 0.6 g。
ห้องสมุดไป่ตู้
专题分类突破
【解析】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 40:12∶(16×3)＝40:12:48＝10:3:12。（3）按标签 用量服用时，每天从钙片中摄入的钙元素质量为 2 g×75%×[40/（40+12+48)]=0.6 g。
解：分析锌与硫酸的反应可知，反应后过滤所得滤液
的质量与加入的硫酸的质量差为反应生成的硫酸锌与
参加反应的H2SO4的质量差，即m(滤液质量)-m(稀硫 酸质量)=m(ZnSO4)-m(H2SO4)=11.26 g-10 g=1.26 g 设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4══ ZnSO4+H2↑ m(ZnSO4)-m(H2SO4)
专题分类突破
1.（2012西双版纳州）炼铁的原理是利用一氧化碳与 氧化铁的反应。用1000 t赤铁矿石（主要含Fe2O3）， 理论上可以炼出560 t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3 的质量分数（提示：Fe2O3+3CO高温══ 2Fe+3CO2）。
2015届【聚焦中考】(人教版)中考化学课件【第35讲】化学计算中考考点荟萃+中考回顾+展望中考
有关溶液的计算
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质质量分数＝ 溶质质量 ×100%； 溶液质量
变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 2． 溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式： 若浓溶液的质量 为 m 浓，质量分数为 a%，加 m 水稀释后质量分数为 b%，则可列式为：m 浓·a% ＝(m 浓＋m 水)· b% 3． 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系， 涉及到的一般都是溶液中的 溶质的质量，常要用到的公式： m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的 m 溶质的质量代入方程式计算。
请根据提示中的信息回答下列问题： (1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙， 才能避免________(填字母序号)； A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 (2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是______； (3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 ________； (4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg； (5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖 酸钙片，一日3次，一次应服用几片？________。 [答案](1)A (2)430 (3)40% (4)700 (5)4
人 教 版
化 学
第三十五讲 专题十四 化学计算
根据化学式的相关计算
以化合物 AaBb 为例，可推导出下列计算公式 1．相对分子质量 相对分子质量＝A 的相对原子质量×a＋B 的相对 原子质量×b； 2．A、B 原子个数比 A的原子个数 a ＝b； B的原子个数 3．A、B 元素质量比 A元素的质量 A的相对原子质量×a ＝ B元素的质量 B的相对原子质量×b
160 160 g× 10% (3) ＝ ，解得 y＝ 6.4 g，即样品中杂质的质量＝ 64 y 6.8 g－ 6.4 g＝ 0.4 g；因此含杂质铁粉的质量＝ 5.6 g＋ 0.4 g＝ 6 g， 即 a 的数值为 6。 (4)设反应后生成的 FeSO4 的质量为 z。 CuSO4＋ Fe===FeSO4＋ Cu 160 152 160 g× 10% z 160 160 g× 10% ＝ ，z＝ 15.2 g 152 z 15.2 g 所得溶液中溶质的质量分数＝ ×100% 6 g＋ 160 g＋ 40.8 g－ 6.8 g ＝ 7.6%。
中考化学计算题总结(K12教育文档)
中考化学计算题总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（中考化学计算题总结(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为中考化学计算题总结(word版可编辑修改)的全部内容。
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变"及“一个可能改变”,即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观:物质种类一定改变定改变微观:构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系,说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒;（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标:如果反应物中无气体(或固体）参加,反应后生成物中有气体(或固体）,在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”（或“↓"）.若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑"，有固生固不标“↓".2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关:找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1)气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数(3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式(5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率%=1—原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
九年级化学中考热点第三轮复习-化学计算中考真题版
黔西县思源实验学校九年级化学中考热点第三轮复习 化学计算编写者：白晋阳（2015.5.23深夜于家中）一、化学计算的容：1、相对原子质量121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量2、有关化学式的计算① 化合物中化合价的简单计算②相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和以化合物A m B n 为例：相对分子质量=A 的相对原子质量×m +B 的相对原子质量×n ③组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 以化合物A m B n 为例：AB 元素的质量比=%100⨯⨯⨯nB mA 的相对原子质量的相对原子质量④原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 ⑤ 化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量以化合物A m B n 为例：A 的质量分数=%100⨯⨯量该化合物的相对分子质的相对原子质量mA⑥化合物或混合物中某元素的质量某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量3、溶液的计算 ①固体的溶解度 ②溶质的质量分数 公式：%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数＝%100⨯⨯溶液的密度溶液的体积溶质质量%100g100⨯+=s s分数饱和溶液中溶质的质量a.溶液的稀释计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 b.溶液的混合计算4、利用化学方程式的计算① 有关纯净物的化学方程式的计算，即：已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量； 已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
【化学】 化学计算题知识点总结复习及练习测试题
【化学】化学计算题知识点总结复习及练习测试题一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；Zn+H SO=ZnSO+H244265981612x z y0.4g65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
中考化学基本化学计算考点复习题及答案
一、主要进度与要求：1．在进一步理解化学式，相对分子质量，化合物中各元素质量以及某元素质量分数的含义的基础上，能根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现利用规律进行简洁计算，培养科学态度和创造思维能力。
2．通过一些联系实际，体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产，生活和科学研究中的意义。
3．在理解质量守恒定律和化学方程式含义的基础上，能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯净物质反应，含杂质物质（杂质不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。
4．通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关方程式计算的意义，根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。
二重点，难点剖析和典型题例1．化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．2．化学式计算的类型（1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．（2）计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．（3）计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝×100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数（5）计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．或：不纯物中某元素质量分数＝×100%（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．3.化学方程式计算的依据化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的．利用这一关系，可通过已知质量求未知质量．4．化学方程式计算的类型1）.求反应物、生成物各物质间的质量比．2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量．3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算．4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算．5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算．5．审题时明确几个概念1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余．2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物．3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应．4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余．5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说明另一反应物已全部反应完．6．注意几个问题1.掌握正确的解题程序和书写格式解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解．格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）．2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量对于题设所给的物质质量，先要根据“完全反应”、“足量”等关键词判断是否全部参加反应，没有全部参加反应的量不能代入方程式；还要判断是否为纯物质，如所给的是混合物，可通过以下公式换算为纯净物；纯物质的质量＝不纯物质的质量×某物质的纯度．如题设所给的是气体的体积，不能直接代入方程式计算，应通过以下公式换算成质量后方可代入：气体的质量＝气体的体积×气体的密度．此外，应注意代入方程式中质量单位要统一．[典型题例]例１求Na2CO3•10H2O的相对分子质量解Na2CO3•10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8例３求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解氮元素的质量分数＝×100%＝×100%＝35%.例４已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式．解法一设M的化学式为NxOy，则380克×＝140克380克×＝140克＝ .M的化学式为N2O3.解法二由题意380克M中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12.氮、氧原子个数比＝＝．M的化学式为N2O3.例５某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）解法一设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X，则：X•＝100克×33.6% X＝96克硝酸铵的质量分数＝×100%＝96%解法二硝酸铵的质量分数＝＝×100%＝96%．例６尿素的化学式为CO(NH2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH4HCO3含氮量相等？解(1)设尿素与硝酸铵的质量都等于MM×:M×＝: ＝ .(2)设质量为X的NH4HCO3含氮量与100千克尿素含氮量相等X•＝100千克×X＝263千克．例７某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（）Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉解析MnO2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO：40%；SiO2：53.3%；CuO：20%；铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．例8 一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁．用100吨含Fe2O3为80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？解法一设可炼出生铁质量为X3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2160 112100吨×80% X•95%X＝58.9吨解法二铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素质量相等求解．设可炼出生铁质量为X，则：100吨×80%×＝X•95%X＝58.9吨答：略．例9 有13.5克干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%.把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已经分解的KClO3质量．解MnO2的质量＝13.5 克×20%＝2.7克MnO2是催化剂，质量保持不变．则剩余固体质量＝2.7克÷27%＝10克根据质量守恒定律，生成氧气的质量＝13.5克－10克＝3.5克设已经分解的KClO3质量为X2KClO3 2KCl＋3O2↑245 96X 3.5克X＝8.9克答：略．例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（）Ａ.Mg和Fe Ｂ.Mg和Al Ｃ.Fe和Zn Ｄ.Mg和Zn 解析求该金属混合物的可能组成，这是一道典型的估算题．先根据化学方程式计算出生成0.3克H2需Mg：3.6克，Fe：8.4克，Zn：9.75克,Al：2.7克（也可根据公式：金属与足量酸反应生成氢气质量＝×金属质量求解．）根据平均组成法，只有一种大于6.63克，一种小于6.63克才有可能．因此选Ａ、Ｄ．例11 将一定质量的CaCO3和Cu粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器内固体的质量不变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是（）Ａ.11:4 Ｂ.20:14 Ｃ.44:25 Ｄ.16:25解析对于无数据计算，通过巧设未知量，化抽象为具体，再通过巧抓不变量，找出解决问题的突破口，列出等式．本题发生了两个反应，CaCO3分解造成固体质量减少，减少的质量等于生成的CO2质量，Cu和O2反应造成固体质量增加，增加的质量等于O2质量，由题意CO2质量等于参加反应的O¬2质量．设CaCO3质量为x，Cu质量为yCaCO3 CaO＋CO2↑2Cu ＋O2 2CuO100 44 128 32x y＝＝ . 答：略.例12 将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧,反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成碳酸钙的质量.解(1)设一氧化碳质量为x,该反应中生成的CO2质量为Y1CuO ＋CO Cu ＋CO228 64 44X 6.4克Y1X＝2.8克Y¬1＝4.4克生成2.8克CO消耗C：2.8克×＝1.2克,还有(2.4克－1.2克)＝1.2克,木炭燃烧生成CO2，设生成CO2质量为Y2.C ＋O2 CO212克441．2克Y2 Y2＝4.4克一氧化碳的质量分数＝×100%＝38.9%(2)设生成碳酸钙质量为Z.Ca(OH)2 ＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O44 100Y1＋Y2＝8.8克ZZ＝20克答：略.[习题精练]1．（2002年，甘肃省中考题）2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺贝尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的计算题类型一有关化学式的计算1. (2013，兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉韦的化学式为C15H28N x O4。
试计算：(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_ ；(2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；(3)32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为_ 。
2.(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为_(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_ _；(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有_ _g氧元素。
3.(2014，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。
请计算：(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为_ _；(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比_ _；(3)丁香油酚中碳元素的质量分数_ _(结果精确到0.1%)；(4)16.4 g丁香油酚中含_ _g氧元素(结果精确到0.1 g)。
4.(2012，天水)用CO还原某铁的氧化物23.2 g，反应生成的的气体用NaOH溶液吸收，发现溶液增重17.6 g。
请通过计算确定铁的氧化物的化学式。
类型二有关化学方程式的计算1. (2014，黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)(1)反应生成的气体的质量为_ g；(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？2．(2014，淮安)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应)，试计算：(1)生成二氧化碳质量是_ _g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)类型三有关溶液的计算1．(2014，泸州)回答下列问题：(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为_ _kg。
(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加_ _kg水。
2．(2013，西宁)硫酸常用于金属表面除锈。
(1)把50 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？(2)要使16 g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？类型四综合计算1．(2012，甘肃)在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图)样品，让同学通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。
小红同学称取8.0 g样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32 g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%)。
2．(2013，兰州)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量如图所示。
试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_ _g；(2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01g)(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)3．(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g。
(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
4．(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
5．(2014，遂宁)取10.9 g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8 g水中，再向其中逐滴加入100 g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意回答下列问题：(1)100 g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为_20.8_g；[来源:学.科.网](2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)。
6 、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为200.0g。
回答下列问题：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？7、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）8 、（2011，北京）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
9、（2012，北京）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。
用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？10.（2013，平昌）用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl。
20 ℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3。
请计算：(1) 理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？(2) 反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）。
资料：20 ℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
11．（2012，山东）铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究。
A．密封在干燥的环境中 B．浸没在煮沸后的蒸馏水中 C．放置在潮湿的空气中请回答下列问题：（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是（填环境序号）（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
（计算结果精确到0.1g）12. （重庆）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
13．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。
（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。