2019-2020年高三化学零月考试题新人教版
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Na＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
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2019-2020年高三第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12一、选择题（每题只有一个正确选项，1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）3.下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．都无关4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH )＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－==Ag 2S ↓＋2Cl － C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
江苏省南京市钟英中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
江苏省南京市钟英中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族B. 离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2－＞h－C. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h参考答案：C根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。
A、x是氢元素，位置是第一周期、第ⅠA 族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2－＞h－＞e+＞f 3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞h＞g，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。
注意对元素周期律的理解掌握。
2. 下列气体①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，适于用图K5－32－4装置制取和收集的气体是()。
图K5－32－4A．仅①② B．仅②③C．仅③④ D．仅②⑤参考答案：D略3. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
浙江省杭州二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
浙江省杭州二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于碱的是()A. SO2B. H2SiO3C. Na2CO3D. NaOH2.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是常用的氨化剂之一。
某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如下图所示：已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解，则下列观点不正确的是()A. 仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸B. 仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体C. 为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶D. 若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速3.下列物质是电解质的是()A. NaClB. 盐酸C. 铜D. 酒精4.下列物质因发生水解反应而使溶液呈碱性的是()A. Na2SiO3B. NaHSO4C. NH4ClD. KOH5.下列变化中属于物理变化的是()A. 蜡烛燃烧B. 电灯发光C. 牛奶变酸D. 钢铁生锈6.下列说法正确的是()A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多。
途径a：；途径b：C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO42−D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+7.下列反应中氯元素只被还原的是()A. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC. MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D. 2NaCl+2H2O− 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑8.下列化学用语正确的是()A. 氮气的电子式：B. 氯原子的结构示意图：C. 水分子的结构式：D. CH4分子的球棍模型：9.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A. 具有中性漂白性B. 具有酸性漂白性C. 只有漂白性D. 只有酸性10.下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可以淡化海水B. 用试纸检验气体性质时，必须用手拿着湿润的试纸靠近气体观察试纸颜色变化C. 盛放碳酸钠溶液的玻璃瓶，可以用玻璃塞D. 称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量11.下列说法正确的是()A. 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B. H、D、T互为同位素，中子数都为1C. CH4O与C2H6O一定互为同系物D. C4H10的一氯代物只有两种12.如表所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法不正确的是()X YW ZB. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C. W的单质具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物13.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：14.在2NO2(g)⇌N2O4(g)的可逆反应中，下列状态说明已达到平衡状态的是()A. c(N2O4)=c(NO2)的状态B. N2O4处于不再分解的状态C. NO2的分子数与N2O4的分子数比为2：1的状态D. 体系的颜色不再发生改变的状态15.下列有关说法正确的是()A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应D. 如图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物16.下列说法正确的是()A. 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者是同分异构体C. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同17.某碱性电池的总反应为：3HO2−+2Al=OH−+2AlO2−+H2O，工作原理如图所示。
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
2019-2020年高三上学期月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期月考化学试卷含答案可能用到的原子量：Cu:64 Mg:24 Na:23 N:14 O:16 Mn:55H:1 Al:27 K:39一、选择题（每小题只有一个正确答案共18道题，共54分，每小题3分）1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不．正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42— = BaSO4↓B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3— + OH— = CO32— + H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH— =H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3— = CO2↑+H2O6.某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42－C．Ba2+D．NH4+7.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。
2019-2020年高三上学期零月考 化学 含答案
2019-2020年高三上学期零月考化学含答案注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.51. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 0.1 mol·L－1高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇分子D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8. 下列有关说法正确的是A. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9.10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋C.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11. 下列有关实验的做法正确．．的是A. 蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
2019-2020年高三第一次月考试题化学
2019-2020年高三第一次月考试题化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I卷（选择题）（第I卷共21小题，每题6分，共126分）一、选择题（本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共78分）6. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+B．在c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+7. 下列说法正确的是( )A．一个乙烷分子中存在7对共用电子B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小C．原子中，质量数一定大于质子数D．氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4∶5∶68．用N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A．1mol NH3中含有3N A对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C．将2mol SO2和lmol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2N A D．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( ) A．使红色布条褪色（Cl2）B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）10. 在2L恒容密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）；△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是( )A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2mol/(L·s)B．达到平衡时Y的转化率为50%C．保持容积体积不变，向容器中通入稀有气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态11. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在12. 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。
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2019-2020年高三化学零月考试题新人教版本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB. 0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C. pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【答案】B2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－B. c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－C. 中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－D. c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－【答案】B3. 有关下列离子方程式的说法正确的是（）A. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C. 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】C4. 下列说法正确的是（）A. NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物B. CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物C. 某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有NO3－、SO42－D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同【答案】D5. 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A. 图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B. 图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大D. 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a【答案】C6. 下列有关化学用语的表示正确的是（）A.N2的电子式：B. 甲烷分子的比例模型是C. 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D. 甲基的电子式：【答案】C7. 下列说法正确的是（）A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等B. 同主族元素的最高正价都相同C. CH3COONa和NaOH中化学键类型完全相同D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】A8. 下列反应与Na 2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A. 2Na 2O2＋2CO2Na2CO3+O2B. 2Na 2O2＋2SO32Na2SO4+O2C. 2Na 2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D. 3Na 2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】D9. 下列有关物质的应用说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】D10. 下列有关溶液的说法正确的是（）A. 配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25 /41mol·L－1B. 要配置浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C. 配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低【答案】C11. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C. 适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3D. 一定量氯气通入30mL10.00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25【答案】D12. 以下说法正确的是（）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C. 放热反应速率总是大于吸热反应速率D. 1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ【答案】A13. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B. 二氧化硫C. 二氧化氮和氧气D. 二氧化氮和一氧化氮【答案】C14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙出去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化硫和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C15. 下列有关元素化合物的说法正确的是（）A. 常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B. Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上一次析出Cu、Fe、AlD. 反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化【答案】A16. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)B. 0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等D. 0.2mol/L NH4Cl和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)【答案】D17. X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。
在周期表中Z与Y相邻，Z与W 也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。
下列有关判断正确的是（）A. 原子半径由大到小的顺序为:W>Z>YB. 两种钠盐都含有 X、Z、W三种元素，它们之间可发生化学反应C. X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键D. 化合物B中含有的化学键为非极性共价键【答案】B18. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子B. 1.0 L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2N AC. 25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A【答案】A19. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D. 检验滤液中的Fe3＋,选用③、⑧和⑩【答案】B20. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）【答案】D二、本卷共5题，每题3分，共15分。
在每题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
【题文】21. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A. 某甲酸溶液中可能存在着甲醛，加入新制的Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛B. 有机物的所有碳原子可能处在同一平面上C. C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物有3种D. 可发生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、缩聚反应【答案】AB22. 下列做法或物质用途的叙述中错误的是（）A. 可以以Fe2(SO4)代替明矾作净水剂B. 给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒C. 除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液D. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体【答案】CD23. 有关下列图示的叙述正确的是（）A. 图1总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑则铜电极发生还原反应：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O ＋H2OB. 图2中a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，放置一段时间后，红墨水柱两边的液面变成左低右高C. 图3中铜电极上不能产生气泡D. 图4中CDEF都是惰性电极，向乙中滴入酚酞试液，F极附近显红色，则欲用丙装置给铜镀银，铜件应该为G极【答案】C24. 下列说法不正确的是（）A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 分子式为C5H8O2,既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应【答案】AD25. 下列叙述不正确的是()A. Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去B. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2D. 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn＋10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑符合图示【答案】C第II卷本卷共4题，共45分。