实验活动1 氧气的实验室制取与性质教案

实验活动1 氧气的实验室制取与性质
教学目标
教学过程
【实验用品】
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

合作探究
探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？
讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。

归纳总结
1．反应原理：
高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）
3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。

又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。

4．操作步骤：
①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；
④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。

妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。

5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。

6．验满方法：
(1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。

(2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。

7．注意事项：
①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；
②铁夹要在距离试管口1／3处；
③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；
④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；
⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。

⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

课堂讨论 （1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上—团棉花？
（2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？
（3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？
知识拓展 ⑴氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。

高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。

（2）检查装置气密性的方法
方法①微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。

方法②降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。

探究点二 木炭和铁丝在氧气中燃烧 提出问题 用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？
讨论交流 实验基本操作讨论归纳。

了解氧气的性质。

实验活动 1.用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。

板书设计
课时1 实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
1．反应原理：
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2．实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
3．实验现象：。