平衡常数计算 答案
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学平衡常数说法中错误的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D ．催化剂不能改变平衡常数的大小2. 将固体NH 4 I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4 I(s）NH 3 (g）+HI(g）；② 2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)。
达到平衡时，c(H 2 )=0 . 5mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应① 的平衡常数为A．9_________ B．16_________ C．12_________ D．253. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%4. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1 . 6 mol C，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是 k =B ．此时B的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5. 反应Fe(s) +CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ，700 ℃ 时平衡常数为1 . 47 ，900 ℃ 时平衡常数为2 . 15。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D ．该反应的正反应是放热反应6. 在25 ℃ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：7. 物质 X Y Z 初始浓度/( mol · L − 1 ) 0 . 1 0 . 2 0 平衡浓度/( mol · L −1 ) 0 . 05 0 . 05 0 . 18. 一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g)2CO(g)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学复习：有关水溶液中平衡常数关系计算
因而该比值减小。
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃时， 其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物 质的量分数δ(X)随pH的变化如图，已知δ(X)＝nnFXe 。 (1)由B点数据可知，FeO4的第一步电离常数Ka1＝ __4_.0_×__1_0_－_4_。
B 点 pH＝4，δ(HFeO－ 4 )＝0.8，则 δ(H2FeO4)＝0.2，由于溶液体积相同，则ccHH2FFeeOO－ 44 ＝00..82＝4.0，则 H2FeO4 的第一步电离常数 Ka1＝cHcFHeO2F－ 4 e·Oc4H＋＝4.0×10－4。
化热精点讲学复习：有关水溶液中平衡常数关系计算
1.水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系 常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、 Ka2的关系。 答案 (1)S2－＋H2O HS－＋OH－
Kh1＝cHSc－S·c2－O H－＝cHSc－S·c2－H·＋ cH·c＋O H－＝KKaw2。 (2)HS－＋H2O H2S＋OH－ Kh2＝cH2cSH·cS－OH－＝cH2cSH·cS－O·Hc－H·＋cH＋＝KKaw1。
2.水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系 常温下推导Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
答案 Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ Kh＝cc2CHu2＋＋＝cc2CHu2＋＋··cc22OOHH－－＝Ksp[CKu2wOH2]。
3.平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 (1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq) Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。 答案 K＝cc2CAug2＋＋＝cc2CAug2＋＋··ccSS22－－＝KKssppACgu2SS。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
平衡常数计算答案
化学平衡常数和化学平衡计算答案时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．答案：A 2．答案：D 3．答案：A4．解析：由于C 、D 的计量数未知，则A 、B 的平衡浓度无法求得，但由已知条件可以求得C 、D 转化量之比为2：1，所以x :y ＝2:1。
答案：D5．解析：因为平衡时，n (A)平＝0.3mol·L －1×2L ＝0.6mol ，n (B)平＝0.2mol·L －1×2L ＝0.4mol ，n (C)平＝0.05mol·L －1×2L ＝0.1mol ，所以n (B)转＝2n (C)平＝0.2mol ，n (B)＝n (B)平＋n (B)转＝0.6mol ，n (A)转＝12n (B)＝0.3mol ，n (A)＝n (A)平＋n (A)转＝0.9mol 。
答案：C6．解析：c (SO 2)＝0.1mol·L －1为SO 2的平衡量也是转化量，v (SO 2)＝0.01mol·L －1·min －1，v (O 2)＝12v (SO 2)＝0.005mol·L －1·min －1，c (SO 3)转＝c (SO 2)＝0.1mol·L －1，c (SO 3)平＝0.4mol·L －1，c (SO 3)始＝0.4mol·L －1＋0.1mol·L －1＝0.5mol·L －1，α(SO 3)＝0.1 mol·L －10.5 mol·L －1×100%＝20%，c (SO 3)始即为Ag 2SO 4分解最初生成的SO 3量。
答案：A 7．解析：A 中若v (Z)＝0.02mol·(L·min)－1，则2min 内Z 的浓度增加0.04mol·L －1，由起始时Z 的浓度不为0，因此A 错；B 项符合平衡时正、逆反应速率相等及反应速率之比与计量数之间的关系；由于X 、Y 的变化量之比为1:3，平衡时X 、Y 的浓度之比为1:3，因此C 、D 正确。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
高考化学热点：化学平衡常数及平衡转化率的计算
化学平衡常数及平衡转化率的计算热点思维】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行（或平衡移动）的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解例：m A+n B〜-p C+q D起始量：ab00变化量：mxnx pxqx平衡量：a-mx b-nx pxqx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
(2)在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g),所得实验数据如下表：下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率u(N)1.0x10」2mol/(L・min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060【答案】C【解析】取冥验①中，若血in时测得n(M)=0.050mol；浓度是0.0050mol/L^贝H根据反应的化学方程式可知，同时主成的N的物质的量也是O.OOBOmol/L，因此0至血山时间内，用M 表示的平均反应辭U(N)=0.0050mol/L-r-5min=l.OX10_3mol/(L■min)；A不正确；E、实验②中，平衡时M的浓度是0.OOSOmol/L；则同时生成的N的浓度是0.OOSOmol/L,'消耗X与Y的浓度均是0.0080moL/L,因此平衡时蓝和Y的浓度分别为0.01mol/L-0.0080jnoL/L=0.002jnoL/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反应的平衡常数^To02X0.032°=b B 不正确'亡、根据反应的化学方程式可灿如果X的转化率为旳虬则X(g)+Y(g)亍二M(g)+N(g)转化浓度(mol/L)0.0120.0120.0120.012为砂緞C 正确；70013时X(g)++N(g)起始液度(mol/L)0.040 0.010 0 转化液度(mol/ll)0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L)0.031 0.0010.0090 0.009 0.0090.009x0.0090.031x0.001 =2.9>1,这说明升高温度平衡常数减小,温度不变，平衡常数不变，则在;:鶯;囂=1,即反应达到平衡状态，因此最终平衡时蓝的转化率即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
多重平衡中平衡常数计算
高考热点专题多重平衡中平衡常数计算一、连续反应真题演练1.【2008 年宁夏】将固体 N H 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5mol·L -1，c (HI)＝4mol·L -1，则此温度下反应① 的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20 D ．25【答案】：C2．【2018新课标1卷】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g)完全分解）：①已知：2N 2O 5(g)＝2N 2O 4(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1 2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5(g)＝2NO 2(g)+12O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率()2531210?min N O p kPa υ--=⨯⨯。
t =62 min 时，测得体系中pO 2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一
化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。
化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。
平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。
平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。
一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
三、平衡常数与平衡移动的关系1、平衡常数是反应进行程度的标志一般认为K＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。
因为平衡状态是反应进行的最大限度。
如：N 2(g) + O2(g)2NO(g) K = 1×10 - 30(298K)这意味着298 K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。
高中化学(4)最拿分考点系列考点2 用化学平衡常数进行计算 含解析
考点二用化学平衡常数进行计算【考点定位】本考点考查用化学平衡常数进行计算，提升对化学平衡概念的理解,明确影响平衡常数的因素，及利用平衡常数判断平衡的移动,重点是化学平衡的常见计算方式.【精确解读】1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数．用符号K示．对于一般可逆反应：mA(g）+nB（g)⇌pC（g)+qD（g），K=；2．书写化学平衡常数应注意的问题：①稀溶液中进行的反应，水的“浓度”作为常数，在平衡常数中不用书写．②当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中不用书写．③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关．同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同．但是这些平衡常数可以相互换算．如：N2+3H2⇌2NH3 ；K1=2NH3⇌N2+3H2；K2=1/2N2+3/2H2⇌NH3;K3=K1=1/K2= K32④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样．平衡常数大,说明生成物的平衡浓度较大,反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全．因此,平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．⑤一般认为K＞105反应较完全（即不可逆反应)，K＜10-5反应很难进行（即不反应）．3．平衡表达式K的意义:定量的衡量化学反应进行的程度．①表示可逆反应进行的程度:K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大．②判断可逆反应进行的方向:对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Q c表示．Q c＜K时，向正反应方向进行；Q c=K时，反应平衡;Q c＞K时，向逆反应方向进行．③判断反应的热效应：若升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。
化学平衡常数与反应方向判断讲义 有答案
学科教师辅导讲义②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。
2.（2019高考）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：对于反应：（g）+I2（g）═（g）+2HI（g）③△H3 >0（1）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K p＝Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（2）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（填标号）。
A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol•L﹣13.（2018高考）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2•L﹣2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ•mol﹣1）75172活化能/（kJ•mol﹣1）催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填字母）。
化学平衡常数含答案
第二章第三节第3课时一、选择题1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：平衡常数K是一个温度函数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。
答案：D2．(2015·经典习题选萃)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是()A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2解析：本题考查化学平衡知识的综合应用，考查考生结合图像分析问题的思维能力。
难度中等。
A项，根据“先拐先平衡”可确定温度T2>T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH<0；C项、D项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1>K2。
答案：C3．一定温度下，在容积为 2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。
反应时间/min 0 t1t2n(CO)/mol 1.20 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20n(CO2)/mol 0n(H2)mol 0下列说法正确的是()A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为 1D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40 mol2 L×t1 min＝0.20t1mol·L－1·min－1，故A错误。
高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析
高考化学复习 化学平衡常数及其计算1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( )A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。
答案：A2．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示。
下列说法正确的是( )t /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409A.反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3）D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项，温度升高，平衡逆向移动，c (I －3)减小，正确；C 项，K ＝c （I －3）c （I 2）· c （I －），错误；D 项，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。
答案：B3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点与对应的图象的说法不正确的是( )A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0 且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，错误；D项，图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。
化学平衡常数 答案
化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向正反应方向进行Q c＝K ，反应处于平衡状态Q c＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22。
高考化学专题复习——多重反应平衡常数的计算
高考化学专题复习——多重反应平衡常数的计算1、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，①N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ①，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。
则t ①时反应①的平衡常数为() A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.22．将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) ，②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．253、在某温度T 时能同时发生反应：①2N2O5(g) 2 N2O4（g）+O2(g) k1②N2O4（g） 2 NO2（g）k2若向一体积固定为2L 的密闭容器内加入2 mol N2O5，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)＝0.4 mol，已知k2＝0.1，请计算出k1为（）A．0.16 B．16 C．20 D．0.24、CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应①：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 反应①：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入2 mol CO2和4 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：520 ①时，反应①的平衡常数K 为( ) A. 42)2.3(8.1)4.0(2.0⨯⨯ B. 4224.1)2.1(2.0⨯⨯ C ．4224.1)6.0(2.0⨯⨯5、在1 L 真空密闭容器中加入a mol PH 4I 固体，t ①时发生如下反应：PH 4I(s)PH 3(g)＋HI(g) ① 4PH 3(g)P 4(g)＋6H 2(g) ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ①达平衡时，体系中n(HI)＝b mol ，n(I 2)＝c mol ，n(H 2)＝d mol ，则t ①时反应①的平衡常数K 值为( )A. b d c b )328(-+B. 2)2(c b + C ．))(2(c d c b -+答案及解析1、答案 B解析 设N 2O 5的转化浓度为x ，N 2O 3的转化浓度为y 。
化学平衡常数
①温度不变时，c2(HI)/[c(H2)•c(I2)]基本
不变，为常数，用K表示。
②常数K与反应的起始浓度大小无关，表达
式中物质的浓度为平衡浓度。
③常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关
即与平衡建立的过程无关。
④化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反
应速率快，K值不一定大
应物浓度幂之积的比值。 ( )
(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关(
(3)升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应(
)
)
(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一 个恒定值。 ( )
(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(
)
答案：(1)×
(2)×
(பைடு நூலகம்)√
(4)×
(5)√
2．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 化学平衡常数的表达式为 cFe3O4· cH2 A． K＝ cFe· cH2O c4H2O C． K＝ 4 c H2
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的 (
D
)
cFe3O4· c4H2 B ． K＝ 4 cFe· c H2O c4H2 D． K＝ 4 c H2O
3．在相同的温度下，测得反应：
①N2(g)＋O2(g) ②2SO2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数
K＝3.84×10－31
c[I2]
0.003129 0.00125
c[HI]
0.01767 0.01559 0.01354 0.008410
54.5 54.6 54.45 54.33
0.004565 0.0007378 0.001141
0.01069 0.001141
化学平衡常数的计算
答案：(1)反应Qc＜K，反应未达到平衡状态，反应 向正反应方向进行 (2)80%
返回
名师点睛：化学平衡的计算——“三段式”分析法
1．模式
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始量
a
b
0
0
变化量 mx nx
px
qx
平衡量 a－mx b－nx
px
qx
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)
(2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
返回
解析：(1)
2SO2＋O2
3
开始/(mol/L) 0.4 1
0
转化/(mol/L) 0.2 0.1 0.2
转化后/(mol/L) 0.2 0.9 0.2
此时：c2cS2OS2Oc3O2＝0.202×.220.9＝01.9＝1.11＜19。
返回
3．化学平衡计算中用到的基本关系与定律
(1)各物质浓度变化量之比＝反应式中的化学计量数之比；
(2)反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比；
(3)平衡时某组分的体积分数＝该组分在平衡混合物中的物 质的量的分数；
(4)阿伏加德罗定律及其推论；
(5)改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量( M)变化的 规律：
答案：C
返回
一、有关化学平衡常数的计算及应用
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4
mol/L，
c始(O2)＝1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数
K≈19，试判断：
(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？
生物平衡常数及计算练习(附答案)
生物平衡常数及计算练习(附答案)生物平衡常数是指在生物体内发生平衡反应时，反应物和生成物浓度之间的比值。
这些常数对于解释和预测生物体内的化学反应以及维持生物体内平衡至关重要。
本文将介绍生物平衡常数的基本概念和计算方法，并提供相关练题及其答案。
生物平衡常数的基础知识生物平衡常数通常用K表示，根据反应的类型不同可以有不同的表示方法。
一般来说，生物平衡常数可以表示酸碱反应、氧化还原反应、配位化学反应等。
酸碱反应的生物平衡常数用Ka表示，其定义为酸解离生成物浓度的乘积除以酸的浓度。
氧化还原反应的生物平衡常数用Kredox 表示，其定义为还原产物浓度的乘积除以氧化产物浓度的乘积。
配位化学反应的生物平衡常数用Kf表示，其定义为配合物生成物浓度的乘积除以金属离子浓度的乘积。
生物平衡常数的计算方法生物平衡常数的计算方法与化学平衡常数的计算方法类似。
需先写出反应式，确定反应物和生成物的摩尔数关系，然后根据反应条件和物质浓度计算出摩尔数，并代入平衡常数表达式进行计算。
最后根据计算结果可以判断反应的方向和平衡的倾向。
练题1. 对于酸碱反应H2O ⇌ H+ + OH-，求其生物平衡常数Ka，并说明该反应在生物体内的意义。
2. 某氧化还原反应的生物平衡常数Kredox为1.5×10^3，如果初始氧化物浓度为0.1 mol/L，求还原物浓度。
3. 某配位化学反应的生物平衡常数Kf为2.0×10^5，如果金属离子浓度为0.05 mol/L，求配合物浓度。
答案1. 生物平衡常数Ka的计算公式为 Ka = [H+][OH-]/[H2O]，其中[H+]表示酸的浓度，[OH-]表示碱的浓度，[H2O]表示水的浓度。
在生物体内，维持酸碱平衡对于正常生理功能的发挥非常重要。
2. 根据Kredox的定义，还原物浓度的计算公式为还原物浓度= (Kredox ×氧化物浓度)^(1/2)。
代入数值可得还原物浓度为 31.6 mol/L。
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3月18日课后作业答案
1、4y 3/(x-y)2解析
反应前，三种溶液混合后，Na 3AsO 3的浓度为3xmol/L×(20÷(20+20+20))=xmol/L ，
同理I 2的浓度为xmol/L ，反应达到平衡时，生产c(AsO 43﹣
)为ymol/L ，则反应生产的c(I ﹣
)=2ymol/L ，消耗的AsO 33﹣
、I 2的浓度均为ymol/L ，平衡时c c(AsO 33﹣
)=(x ﹣y)mol/L ，c(I 2)
=(x ﹣y)mol/L ，溶液中c(OH ﹣
)=1mol/L ，则K=y ×(2y)2/[(x-y)×(x-y)12]=4y 3/(x-y)2也可以根据三段式进行求解。
2、8045kPa 3、(1)225(2)<
>
解析
(1)到达平衡时，c (NO 2)＝0.02mol·L －
1，c (N 2O 4)＝0.09mol·L －
1，K ＝
0.09
0.022
＝225。
(2)甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故K 甲<K 乙，甲中反应正向进行的程度小于乙，气体总体积大于乙，故p 甲>p 乙。
4、(1)
k 正
k 逆(2)2
120
解析
(1)可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，由于v 正＝k 正·c (Mb)·p (O 2)，v 逆＝k 逆·c (MbO 2)，
所以k 正·c (Mb)·p (O 2)＝k 逆·c (MbO 2)，k 正k 逆＝c (MbO 2)
c (Mb )·p (O 2)，而反应Mb(aq)＋O 2(g)
MbO 2(aq)
的平衡常数K ＝
c (MbO 2)
c (Mb )·p (O 2)＝k 正k 逆。
(2)将c 点时，p (O 2)＝4.5kPa ，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得K ＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)＝0.9(1－0.9)×4.5＝2；K ＝k 正k 逆，由于K ＝2，k 逆＝60s －
1代入该式子，可得k 正＝K ·
k 逆＝2×60s －1·kPa －1＝120s －1·kPa －1。
5、0.59
解析曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO 2浓度为1mol·L －
1，则c (H 2O)＝1mol·L －
1，氨碳比为
4时，CO 2的转化率为63%，c (NH 3)＝4mol·L －
1，
2NH 3(g)＋CO 2(g)
CO(NH 2)2(l)＋H 2O(g)，
起始(mol·L －
1):
411
变化(mol·L －
1):
1.260.630.63
平衡(mol·L －
1):
2.740.37 1.63
平衡常数K ＝c (H 2O )c 2(NH 3)·c (CO 2)＝ 1.632.742×0.37
≈0.59。
6、(1)(2a ＋2b ＋c )kJ·mol －1(2)①1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大20%
②4
(3)A
(4)①<
②0.25
解析
(1)利用盖斯定律，将①×2＋②×2＋③可得2SO 2(g)＋4NH 3·H 2O(aq)＋
O 2(g)===2(NH 4)2SO 4(aq)＋2H 2O(l)的ΔH ＝(2a ＋2b ＋c )kJ·mol －
1。
(2)
①在1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，
反应速率加快，NO 转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低。
根据反应C(s)＋2NO(g)
N 2(g)＋CO 2(g)，假设加入1mol NO ，在1100K 时，NO 的转化
率为40%，则Δn (NO)＝0.4mol ，故n (CO 2)＝0.2mol ，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO 2的体积分数为
0.2mol
1mol
×100%＝20%。
②根据反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)
＋CO 2(g)，假设加入1mol NO ，在1050K 时，α(NO)＝80%，平衡时n (NO)＝0.2mol ，n (N 2)＝0.4mol ，n (CO 2)＝0.4mol ，各物质的平衡分压p 分(NO)＝0.2mol
1mol
×1.1×106Pa ，p 分(N 2)＝0.4mol
1mol
×1.1×106Pa ，p 分
(CO 2)＝
0.4mol
1mol
×1.1×106Pa ，故反应的化学平衡常数K p ＝0.4mol 1mol ×1.1×106×0.4mol 1mol ×1.1×106÷(0.2mol
1mol
×1.1×106)2＝4。
(3)A 反应速率快，先达到平衡，故活化能最小。
(4)①正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，故k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数。
②当反应达到平衡时，v 正＝v 逆，故k 正k 逆＝c (N 2)·c 2(CO 2)c 2(NO )·c 2(CO )＝K ，根据化学方程式可知，
平衡时c (NO)＝c (CO)＝0.6mol·L
－1
，c (N 2)＝0.2mol·L
－1
，c (CO 2)＝0.4mol·L
－1
，故
k 正
k 逆
＝c (N 2)·c 2(CO 2)c 2(NO )·c 2(CO )＝0.2×0.420.62×0.62＝20
81
≈0.25。
7、(1)0.03(2)363(3)
k 正
k 逆
>解析(1)从0～2s 内该反应的平均速率v (NO)＝0.20mol －0.08mol
2L 2s
＝0.03mol·L －1·s －
1。
(2)
2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)n (始)/mol 0.200.100Δn /mol 0.140.070.14n (平)/mol
0.06
0.03
0.14
所以根据化学平衡常数的定义可得K ＝(
0.142)
2
(0.062)2×0.032
≈363。
(3)v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2)
消耗
＝k 逆c 2(NO 2)，可逆反应达到
化学平衡时，同一物质表示的v 正＝v 逆，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，所以k 正c 2
(NO)·c (O 2)＝k 逆c 2
(NO 2)，则c 2(NO 2)
c 2(NO )·c (O 2)＝k 正k 逆
＝K ；若将容器的温度改变为
T 2时其k 正＝k 逆，则由于K ＝
k 正
k 逆
＝1<363，说明平衡逆向移动，根据温度对化学平衡移动的影响，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以T 2>T 1。
8、K p=20×180/(802×7.85MPa)=0.07MPa -1
9、
解析
10、解析
也可以尝试三段式计算。
11、1212、8.5解析
设N 2O 5的转化浓度为x ，N 2O 3的转化浓度为y 。
N 2O 5(g)
N 2O 3(g)＋O 2(g)开始/mol·L －1400转化/mol·L
－1
x x x 平衡/mol·L －1
4－x x
x
N 2O 3(g)
N 2O(g)＋O 2(g)开始/mol·L －1x 0x 转化/mol·L －1y y y 平衡/mol·L
－1
x －y
y
x ＋
y
mol/L
mol/L
＋y＝4.5mol·L－1
－y＝1.7mol·L－1
所以x＝3.1mol·L－1
y＝1.4mol·L－1
所以反应①的平衡常数为：
K＝c(O2)·c(N2O3)
c(N2O5)＝
4.5×1.7
4－3.1＝8.5。