平衡常数计算 答案
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学平衡常数说法中错误的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D ．催化剂不能改变平衡常数的大小2. 将固体NH 4 I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4 I(s）NH 3 (g）+HI(g）；② 2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)。
达到平衡时，c(H 2 )=0 . 5mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应① 的平衡常数为A．9_________ B．16_________ C．12_________ D．253. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%4. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1 . 6 mol C，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是 k =B ．此时B的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5. 反应Fe(s) +CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ，700 ℃ 时平衡常数为1 . 47 ，900 ℃ 时平衡常数为2 . 15。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D ．该反应的正反应是放热反应6. 在25 ℃ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：7. 物质 X Y Z 初始浓度/( mol · L − 1 ) 0 . 1 0 . 2 0 平衡浓度/( mol · L −1 ) 0 . 05 0 . 05 0 . 18. 一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g)2CO(g)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学复习：有关水溶液中平衡常数关系计算
因而该比值减小。
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃时， 其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物 质的量分数δ(X)随pH的变化如图，已知δ(X)＝nnFXe 。 (1)由B点数据可知，FeO4的第一步电离常数Ka1＝ __4_.0_×__1_0_－_4_。
B 点 pH＝4，δ(HFeO－ 4 )＝0.8，则 δ(H2FeO4)＝0.2，由于溶液体积相同，则ccHH2FFeeOO－ 44 ＝00..82＝4.0，则 H2FeO4 的第一步电离常数 Ka1＝cHcFHeO2F－ 4 e·Oc4H＋＝4.0×10－4。
化热精点讲学复习：有关水溶液中平衡常数关系计算
1.水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系 常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、 Ka2的关系。 答案 (1)S2－＋H2O HS－＋OH－
Kh1＝cHSc－S·c2－O H－＝cHSc－S·c2－H·＋ cH·c＋O H－＝KKaw2。 (2)HS－＋H2O H2S＋OH－ Kh2＝cH2cSH·cS－OH－＝cH2cSH·cS－O·Hc－H·＋cH＋＝KKaw1。
2.水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系 常温下推导Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
答案 Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ Kh＝cc2CHu2＋＋＝cc2CHu2＋＋··cc22OOHH－－＝Ksp[CKu2wOH2]。
3.平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 (1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq) Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。 答案 K＝cc2CAug2＋＋＝cc2CAug2＋＋··ccSS22－－＝KKssppACgu2SS。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
平衡常数计算答案
化学平衡常数和化学平衡计算答案时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．答案：A 2．答案：D 3．答案：A4．解析：由于C 、D 的计量数未知，则A 、B 的平衡浓度无法求得，但由已知条件可以求得C 、D 转化量之比为2：1，所以x :y ＝2:1。
答案：D5．解析：因为平衡时，n (A)平＝0.3mol·L －1×2L ＝0.6mol ，n (B)平＝0.2mol·L －1×2L ＝0.4mol ，n (C)平＝0.05mol·L －1×2L ＝0.1mol ，所以n (B)转＝2n (C)平＝0.2mol ，n (B)＝n (B)平＋n (B)转＝0.6mol ，n (A)转＝12n (B)＝0.3mol ，n (A)＝n (A)平＋n (A)转＝0.9mol 。
答案：C6．解析：c (SO 2)＝0.1mol·L －1为SO 2的平衡量也是转化量，v (SO 2)＝0.01mol·L －1·min －1，v (O 2)＝12v (SO 2)＝0.005mol·L －1·min －1，c (SO 3)转＝c (SO 2)＝0.1mol·L －1，c (SO 3)平＝0.4mol·L －1，c (SO 3)始＝0.4mol·L －1＋0.1mol·L －1＝0.5mol·L －1，α(SO 3)＝0.1 mol·L －10.5 mol·L －1×100%＝20%，c (SO 3)始即为Ag 2SO 4分解最初生成的SO 3量。
答案：A 7．解析：A 中若v (Z)＝0.02mol·(L·min)－1，则2min 内Z 的浓度增加0.04mol·L －1，由起始时Z 的浓度不为0，因此A 错；B 项符合平衡时正、逆反应速率相等及反应速率之比与计量数之间的关系；由于X 、Y 的变化量之比为1:3，平衡时X 、Y 的浓度之比为1:3，因此C 、D 正确。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
高考化学热点：化学平衡常数及平衡转化率的计算
化学平衡常数及平衡转化率的计算热点思维】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行（或平衡移动）的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解例：m A+n B〜-p C+q D起始量：ab00变化量：mxnx pxqx平衡量：a-mx b-nx pxqx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
(2)在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g),所得实验数据如下表：下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率u(N)1.0x10」2mol/(L・min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060【答案】C【解析】取冥验①中，若血in时测得n(M)=0.050mol；浓度是0.0050mol/L^贝H根据反应的化学方程式可知，同时主成的N的物质的量也是O.OOBOmol/L，因此0至血山时间内，用M 表示的平均反应辭U(N)=0.0050mol/L-r-5min=l.OX10_3mol/(L■min)；A不正确；E、实验②中，平衡时M的浓度是0.OOSOmol/L；则同时生成的N的浓度是0.OOSOmol/L,'消耗X与Y的浓度均是0.0080moL/L,因此平衡时蓝和Y的浓度分别为0.01mol/L-0.0080jnoL/L=0.002jnoL/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反应的平衡常数^To02X0.032°=b B 不正确'亡、根据反应的化学方程式可灿如果X的转化率为旳虬则X(g)+Y(g)亍二M(g)+N(g)转化浓度(mol/L)0.0120.0120.0120.012为砂緞C 正确；70013时X(g)++N(g)起始液度(mol/L)0.040 0.010 0 转化液度(mol/ll)0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L)0.031 0.0010.0090 0.009 0.0090.009x0.0090.031x0.001 =2.9>1,这说明升高温度平衡常数减小,温度不变，平衡常数不变，则在;:鶯;囂=1,即反应达到平衡状态，因此最终平衡时蓝的转化率即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
多重平衡中平衡常数计算
高考热点专题多重平衡中平衡常数计算一、连续反应真题演练1.【2008 年宁夏】将固体 N H 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5mol·L -1，c (HI)＝4mol·L -1，则此温度下反应① 的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20 D ．25【答案】：C2．【2018新课标1卷】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g)完全分解）：①已知：2N 2O 5(g)＝2N 2O 4(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1 2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5(g)＝2NO 2(g)+12O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率()2531210?min N O p kPa υ--=⨯⨯。
t =62 min 时，测得体系中pO 2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
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3月18日课后作业答案
1、4y 3/(x-y)2解析
反应前，三种溶液混合后，Na 3AsO 3的浓度为3xmol/L×(20÷(20+20+20))=xmol/L ，
同理I 2的浓度为xmol/L ，反应达到平衡时，生产c(AsO 43﹣
)为ymol/L ，则反应生产的c(I ﹣
)=2ymol/L ，消耗的AsO 33﹣
、I 2的浓度均为ymol/L ，平衡时c c(AsO 33﹣
)=(x ﹣y)mol/L ，c(I 2)
=(x ﹣y)mol/L ，溶液中c(OH ﹣
)=1mol/L ，则K=y ×(2y)2/[(x-y)×(x-y)12]=4y 3/(x-y)2也可以根据三段式进行求解。
2、8045kPa 3、(1)225(2)<
>
解析
(1)到达平衡时，c (NO 2)＝0.02mol·L －
1，c (N 2O 4)＝0.09mol·L －
1，K ＝
0.09
0.022
＝225。
(2)甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故K 甲<K 乙，甲中反应正向进行的程度小于乙，气体总体积大于乙，故p 甲>p 乙。
4、(1)
k 正
k 逆(2)2
120
解析
(1)可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，由于v 正＝k 正·c (Mb)·p (O 2)，v 逆＝k 逆·c (MbO 2)，
所以k 正·c (Mb)·p (O 2)＝k 逆·c (MbO 2)，k 正k 逆＝c (MbO 2)
c (Mb )·p (O 2)，而反应Mb(aq)＋O 2(g)
MbO 2(aq)
的平衡常数K ＝
c (MbO 2)
c (Mb )·p (O 2)＝k 正k 逆。
(2)将c 点时，p (O 2)＝4.5kPa ，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得K ＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)＝0.9(1－0.9)×4.5＝2；K ＝k 正k 逆，由于K ＝2，k 逆＝60s －
1代入该式子，可得k 正＝K ·
k 逆＝2×60s －1·kPa －1＝120s －1·kPa －1。
5、0.59
解析曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO 2浓度为1mol·L －
1，则c (H 2O)＝1mol·L －
1，氨碳比为
4时，CO 2的转化率为63%，c (NH 3)＝4mol·L －
1，
2NH 3(g)＋CO 2(g)
CO(NH 2)2(l)＋H 2O(g)，
起始(mol·L －
1):
411
变化(mol·L －
1):
1.260.630.63
平衡(mol·L －
1):
2.740.37 1.63
平衡常数K ＝c (H 2O )c 2(NH 3)·c (CO 2)＝ 1.632.742×0.37
≈0.59。
6、(1)(2a ＋2b ＋c )kJ·mol －1(2)①1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大20%
②4
(3)A
(4)①<
②0.25
解析
(1)利用盖斯定律，将①×2＋②×2＋③可得2SO 2(g)＋4NH 3·H 2O(aq)＋
O 2(g)===2(NH 4)2SO 4(aq)＋2H 2O(l)的ΔH ＝(2a ＋2b ＋c )kJ·mol －
1。
(2)
①在1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，
反应速率加快，NO 转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低。
根据反应C(s)＋2NO(g)
N 2(g)＋CO 2(g)，假设加入1mol NO ，在1100K 时，NO 的转化
率为40%，则Δn (NO)＝0.4mol ，故n (CO 2)＝0.2mol ，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO 2的体积分数为
0.2mol
1mol
×100%＝20%。
②根据反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)
＋CO 2(g)，假设加入1mol NO ，在1050K 时，α(NO)＝80%，平衡时n (NO)＝0.2mol ，n (N 2)＝0.4mol ，n (CO 2)＝0.4mol ，各物质的平衡分压p 分(NO)＝0.2mol
1mol
×1.1×106Pa ，p 分(N 2)＝0.4mol
1mol
×1.1×106Pa ，p 分
(CO 2)＝
0.4mol
1mol
×1.1×106Pa ，故反应的化学平衡常数K p ＝0.4mol 1mol ×1.1×106×0.4mol 1mol ×1.1×106÷(0.2mol
1mol
×1.1×106)2＝4。
(3)A 反应速率快，先达到平衡，故活化能最小。
(4)①正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，故k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数。
②当反应达到平衡时，v 正＝v 逆，故k 正k 逆＝c (N 2)·c 2(CO 2)c 2(NO )·c 2(CO )＝K ，根据化学方程式可知，
平衡时c (NO)＝c (CO)＝0.6mol·L
－1
，c (N 2)＝0.2mol·L
－1
，c (CO 2)＝0.4mol·L
－1
，故
k 正
k 逆
＝c (N 2)·c 2(CO 2)c 2(NO )·c 2(CO )＝0.2×0.420.62×0.62＝20
81
≈0.25。
7、(1)0.03(2)363(3)
k 正
k 逆
>解析(1)从0～2s 内该反应的平均速率v (NO)＝0.20mol －0.08mol
2L 2s
＝0.03mol·L －1·s －
1。
(2)
2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)n (始)/mol 0.200.100Δn /mol 0.140.070.14n (平)/mol
0.06
0.03
0.14
所以根据化学平衡常数的定义可得K ＝(
0.142)
2
(0.062)2×0.032
≈363。
(3)v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2)
消耗
＝k 逆c 2(NO 2)，可逆反应达到
化学平衡时，同一物质表示的v 正＝v 逆，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，所以k 正c 2
(NO)·c (O 2)＝k 逆c 2
(NO 2)，则c 2(NO 2)
c 2(NO )·c (O 2)＝k 正k 逆
＝K ；若将容器的温度改变为
T 2时其k 正＝k 逆，则由于K ＝
k 正
k 逆
＝1<363，说明平衡逆向移动，根据温度对化学平衡移动的影响，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以T 2>T 1。
8、K p=20×180/(802×7.85MPa)=0.07MPa -1
9、
解析
10、解析
也可以尝试三段式计算。
11、1212、8.5解析
设N 2O 5的转化浓度为x ，N 2O 3的转化浓度为y 。
N 2O 5(g)
N 2O 3(g)＋O 2(g)开始/mol·L －1400转化/mol·L
－1
x x x 平衡/mol·L －1
4－x x
x
N 2O 3(g)
N 2O(g)＋O 2(g)开始/mol·L －1x 0x 转化/mol·L －1y y y 平衡/mol·L
－1
x －y
y
x ＋
y
mol/L
mol/L
＋y＝4.5mol·L－1
－y＝1.7mol·L－1
所以x＝3.1mol·L－1
y＝1.4mol·L－1
所以反应①的平衡常数为：
K＝c(O2)·c(N2O3)
c(N2O5)＝
4.5×1.7
4－3.1＝8.5。