化学平衡常数及计算练习(附答案)
2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数(练习)(解析版)
2.2.1 化学平衡状态化学平衡常数练习（解析版）1．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1 C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1【答案】D【解析】A．为可逆反应，不能完全转化，则c（SO3）＜1.5mo1•L﹣1，故A错误；B．某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，SO3的浓度增大0.25mol/L变为0.75mo1•L﹣1，此时转化的氧气为0.125mol/L，此时c（O2）＝1.0mol/L﹣0.125mol/L＝0.875mol/KL，故B错误；C．为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c（O2）＜1.25mo1•L﹣1，故C错误；D．由S原子守恒可知，c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1，故D正确；故选：D。
2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态【答案】C【解析】A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；C、反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；D、反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；故选：C。
2024-2025高二化学人教版一2.2.1化平衡状态化学平衡常数(解析版)02 02
姓名：班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点（1）化学平衡状态的判断标志，化学平衡常数的计算本课难点（2）运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1．（2023·钦州市第四中学高二月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【答案】D【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C 项不符合题意；D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；故正确选项为D2．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应过程中部分数据如下：n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确．．．的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学平衡常数(课后习题)【含答案及解析】
化学平衡常数课后篇素养形成必备知识基础练1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是()A.K值越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1NO(g)+CO(g)12在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(),升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响,与NO的物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D 项错误。
O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO3(g)3.某温度时,反应SO2(g)+122SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2),K 1=c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3),K 1=1K2=4×10-4。
4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A 、B 、C 三种气体,至建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23,则该反应此时的平衡常数( ) A.增大为原来的3倍 B.增大为原来的2倍 C.增大为原来的9倍 D.不变,温度不变,则平衡常数不变。
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K 值分别是 ①H 2+F 22HF K =1047 ②H 2+Cl 22HCl K =1017 ③H 2+Br 22HBr K =109 ④H 2+I 22HI K =1比较K 值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A 正确。
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解
1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。
先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。
（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
化学平衡常数及计算检测-解析版
第21讲 化学平衡常数及计算 （精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．查阅资料得知：(I)完全断开1molNO 、、分子中的化学键所需最低能量分别为2O 2N 632kJ 、498kJ 、946kJ ；(II)25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下：①()()()22N g O g 2NO g A +301K =1.010-⨯②()()()2222H g O g 2H O g +A 812K =2.010⨯③()()()222CO g O g 2CO g +A 913K =2.510⨯下列说法不正确的是A ．NO 分解反应的平衡常数为()()()2211NO g N g O g 22+A15110⨯B ．根据的值可知常温下CO 和很容易发生反应生成3K 2O 2CO C ．升高温度，反应②、③平衡常数的变化趋势与①的相反D ．常温下，NO 、、分别发生分解反应生成的倾向顺序为2H O 2CO 2O 22NO H O CO >>【答案】B【解析】A ．NO 分解反应的平衡常数为()()()2211NO g N g O g 22+A 30111K 110-==⨯，故A 正确；15110⨯B ．的值很大，说明反应③正向进行的热力学趋势很大，但常温下该反应的速率其实很3K 小，CO 与之间的反应需要在点燃条件下才能进行，B 错误；2O C ．完全断开1molNO 、、分子中的化学键所需最低能量分别为2O 2N 632kJ 、498kJ 、946kJ ，焓变=反应物总键能-生成物总键能，反应①是吸热反应，反应②、③是放热反应，升高温度，反应①正向移动，反应②、③逆向移动，所以②、③平衡常数的变化趋势与①的相反，故C 正确；D 、逆反应的平衡常数为正反应平好像是的倒数，所以常温下，NO 、、分别发生2H O 2CO 分解反应生成的倾向顺序为，故D 正确；2O 22NO H O CO >>选B 。
化学平衡中的化学计算练习题化学计算平衡浓度与平衡常数
化学平衡中的化学计算练习题化学计算平衡浓度与平衡常数化学平衡中的化学计算练习题：化学计算平衡浓度与平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物在达到一定浓度时，反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，化学反应达到动态平衡。
为了理解和计算化学平衡中的浓度以及平衡常数，我们可以通过练习题来加深对这些概念的理解。
练习题 1：考虑以下化学反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)1. 已知反应物氮气（N₂）的初始浓度为0.5mol/L，氢气（H₂）的初始浓度为0.2mol/L。
求平衡时该反应物的浓度。
解答：根据化学方程式，氮气（N₂）的浓度减少2倍，氢气（H₂）的浓度减少3倍。
因此，平衡时氮气（N₂）的浓度为0.5mol/L ÷ 2 = 0.25mol/L，氢气（H₂）的浓度为0.2mol/L ÷ 3 = 0.067mol/L。
2. 已知该反应平衡常数（Kc）为4.0。
求平衡时氨气（NH₃）的浓度。
解答：根据化学方程式，氨气（NH₃）的浓度增加2倍。
根据平衡常数定义，Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³)。
已知[N₂] = 0.25mol/L，[H₂] = 0.067mol/L，代入平衡常数公式解得[NH₃]² = 4.0 × (0.25mol/L) ×(0.067mol/L)³。
解出[NH₃] ≈ 0.02mol/L。
练习题 2：考虑以下化学反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)1. 已知反应物CO的初始浓度为0.3mol/L，H₂O的初始浓度为0.4mol/L。
求平衡时该反应物的浓度。
解答：根据化学方程式，CO的浓度保持不变，H₂O的浓度减少。
因此，平衡时CO的浓度为0.3mol/L，H₂O的浓度为0.4mol/L - x（假设减少的浓度为x）。
2. 已知该反应平衡常数（Kc）为0.5。
化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算(解析版)
化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算1某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。
下列说法错误的是()A.反应进行到a点时，Z的转化率为14%B.该反应的化学方程式为2Z(g)+Y(g) 3X(g)C.该温度下，反应的平衡常数为2564D.4min时改变的条件是压缩体积答案：D解析：本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生对基础知识的应用能力。
由图像中各物质的变化趋势，X为生成物，Y、Z为反应物，根据方程式的计量数之比等于各物质的物质的量变化之比，3min时反应达到平衡，△Y=0.2mol，△Z=0.4mol，△X=0.6mol，则该反应方程式为2Z (g)+Y(g) 3X(g)。
A．列三段式：2Z(g)+Y(g) 3X(g)起始(mol) 2.0 1.20.4转化(mol)0.280.140.42a点(mol) 1.72 1.060.82，则Z的转化率=0.282.0×100%=14%，A正确；B．由图像中各物质的变化趋势，X为生成物，Y、Z为反应物，根据方程式的计量数之比等于各物质的物质的量变化之比，3min时反应达到平衡，△Y=0.2mol，△Z=0.4mol，△X=0.6mol，则该反应方程式为2Z(g)+Y(g) 3X(g)，B正确；C．列三段式：2Z(g)+Y(g) 3X(g)起始(mol) 2.0 1.20.4转化(mol)0.40.20.6a点(mol) 1.6 1.0 1.0，则反应的平衡常数K=1mol2L 1.6mol2L1mol2L()3()2×()=2564，C正确；D．压缩体积，Z(g)的物质的量不会瞬间增大且平衡不会移动，D项错误。
2研究催化剂对2NH3 [解析失败]N2+3H2反应速率的影响。
恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。
下列说法不正确的是()A.使用催化剂Ⅰ，0~20min 的平均反应速率v (N 2)=1.00×10-5mol ·L -1·min -1B.使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的116倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大答案：D解析：A ．使用催化剂Ⅰ，0~20min 的平均反应速率v (N 2)=2.40mol ·L -1-2.00mol ·L -12×20min=1.00×10-5mol ·L -1·min -1，A 正确；B ．根据压强之比等于物质的量之比，列三段式：2NH 3 [解析失败]N 2+3H 2初始(mol ·L -1) 2.4000转化(mol ·L -1)2.001.003.00平衡(mol ·L -1)0.40 1.00 3.00则P (平衡)P (初始)=n 总(平衡)n 总(初始)=0.4V +1.00V +3.00V 2.4V =116，B 正确；C ．相同条件下，使用催化剂Ⅱ时60min 达到平衡，说明使用催化剂Ⅱ时的反应速率>使用催化剂Ⅰ时的反应速率，C 正确；D ．使用催化剂，不影响平衡，所以相同条件下，使用催化剂Ⅱ和使用催化剂Ⅰ该反应的化学平衡常数一样，D 错误；3NO x 的排放来自汽车尾气，研究利用反应C (s )+2NO (g ) N 2(g )+CO 2(g )△H =-34.0kJ ∙mol -1，用活性炭可对其进行吸附。
化学平衡常数及转化率的计算 经典习题(含详解)
化学平衡常数及转化率的计算 经典习题1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A ．K 值不变，平衡可能移动B ．平衡向右移动时，K 值不一定变化C ．K 值有变化，平衡一定移动D ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大两倍 答案 D解析 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K 值不变，A 项和B 项均正确；K 值只与温度有关，K 值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C 项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值应该变为K 2原，D 项错误。
2．一定温度下，在一个容积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)，发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g)，则下列判断正确的是( )A ．后一反应的平衡常数为1B ．后一反应的平衡常数为0.5C ．后一反应达到平衡时，H 2的平衡浓度为0.25 mol·L －1D ．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L －1 答案 B解析 前一反应达平衡时[H 2]＝[I 2]＝0.5 mol·L －1，[HI]＝1 mol·L －1，则平衡常数K 1＝[HI]2[H 2][I 2]＝120.5×0.5＝4，而后一反应的平衡常数K 2＝[][][]112222H I HI ＝1K 1＝0.5，A 项错误，B 项正确；设后一反应达平衡时[H 2]＝x mol·L －1，则平衡时[I 2]＝x mol·L －1，[HI]＝(0.5－2x ) mol·L －1，K 2＝11220.52⋅-x x x＝0.5，解得x ＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25 mol·L －1，C 、D 项错误。
第03讲 化学平衡常数及其相关计算(练习)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考
题型一化学平衡常数的含义与应用1．（2024·甘肃平凉·模拟预测）Deacon 催化氧化法将HCl 转化为2Cl 的反应为2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)ΔH 0++< 。
下列关于Deacon 催化氧化法制2Cl 的说法中错误的是A ．该反应的ΔS 0<B ．该反应的平衡常数()()()222242c H O c Cl K c O c (HCl)=C ．使用合适的催化剂可提高化学反应速率，但不影响HCl 的平衡转化率D ．该反应在高温下可自发进行【答案】D【解析】A ．该反应为气体分子数减少的反应，所以ΔS 0<，A 项正确；B ．该反应的平衡常数表达式为()()()222242c H O c Cl K c O c (HCl)⋅=⋅，B 项正确；C ．催化剂能降低化学反应的活化能，能同等程度地增大正、逆化学反应速率，但不影响化学平衡移动，C 项正确；D ．该反应的ΔH<0,ΔS<0，所以在低温下可自发进行，D 项错误；答案选D 。
2．（2024·江苏·模拟预测）对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO 2(g)+O 2(g)Δ催化剂2SO 3(g)，下列有关说法正确的是A ．该反应的ΔS>0B ．该反应平衡常数的表达式为K=()()()322c SO c SO c O ⋅C ．反应中每消耗22.4LO 2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023D ．温度不变，提高O 2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO 2的转化率【答案】D【解析】A ．由方程式可知，该反应前后气体分子数减少，则ΔS ＜0，故A 错误；B ．由方程式可知，该反应平衡常数的表达式为K =()()()23222c SO c SO c O ⋅，故B 错误；C ．由方程式可知，反应消耗1molO 2时，转移4mol电子，则标准状况下消耗22.4LO 2时，转移电子数为4×6.02×1023，故C 错误；D ．增大O 2的浓度、增大压强，反应均向正反应方向移动，SO 2的转化率增大，故D 正确；故选D 。
化学平衡习题及解答
第六章化学平衡习题及解答(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第六章 习题及解答1．反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lg p K =2150K/，当CO ，H 2O ，H 2，CO 2的起初组成的质量分数分别为，，和，总压为时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向生成产物的方向进行？解 设反应体系的总量为1000g ，已知M(CO)=28g·mol -1, M(H 2O)=18g·mol -1,M(H 2)=2g·mol -1，M(CO 2)=44g·mol -1， 则 n(CO)=(300/28)mol=n(H 2O)=(300/18)mol=n(H 2)=(200/2)mol=100mol n(CO 2)=(200/44)mol= Σn=++100+mol= mol x(CO)= mol= x(H 2O)= mol=x(H 2)=100mol/ mol= x(CO 2)= mol=222(CO )(H )0.03450.7850 2.6408(CO)(H O)0.08120.1263x x x Q x x ⨯===⨯因为本题ΣνB =0，所以p K =K x ，要使反应向生成产物方向进行，须 Q x < K x ，即2150K/>,解得2150K815.1K 2.216lg 2.6408T <=+，即在温度以下反应才能向生成产物方向进行。
2. PCl 5的分解作用为 PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)在、下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为·m -3，试计算（1） PCl 5(g)的离解度。
（2）该反应的p K 和r m G ∆。
解 （1） PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) 设α为解离度，开始 n 0 0平衡 n(1-α) n α n α 平衡时物质的总量为n(1+α)平衡体系中pV= n(1+α)RT ，从反应可以看出，反应前后的分子数虽然增加了，但总质量没有变（即质量守恒），故555PCl PCl PCl M W M W n 混==又W Vρ=混所以 8.01)523)(314.8)(695.2(102.2081013251113135=-⋅⋅⋅⋅⨯⨯=-=-----K K mol J m kg mol kg Pa RT pM PCl ρα （2）以1mol PCl 5为基准3252111PC Cl p PCl p p p K p p p αααα⎛⎫⎪⋅+⎝⎭==-⋅⎛⎫ ⎪+⎝⎭当p = p, α= 时1.778p K =11ln (8.314)(523)ln1.778r m p G RT K J mol K K --∆=-=-⋅⋅1502.2-⋅-=mol kJ 。
高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析
高考化学复习 化学平衡常数及其计算1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( )A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。
答案：A2．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示。
下列说法正确的是( )t /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409A.反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3）D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项，温度升高，平衡逆向移动，c (I －3)减小，正确；C 项，K ＝c （I －3）c （I 2）· c （I －），错误；D 项，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。
答案：B3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点与对应的图象的说法不正确的是( )A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0 且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，错误；D项，图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g ）cZ （g)达到平衡时平衡常数为K 1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X 和Y 气体，达到新的平衡后Z 的浓度为原来的1.2倍,平衡常数为K 2,则K 1与K 2的大小关系是（ ）A ．K 1<K 2B ．K 1=K 2C ．K 1>K 2D ．无法确定2．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO （g)⇌Ni(CO ）4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃2580 230平衡常数 5×1042 1.9×10－5下列说法不正确的是（ ）A ．上述生成Ni(CO ）4(g ）的反应为放热反应B ．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g ）⇌Ni （s)＋4CO(g ）的平衡常数为 2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO ）4、CO 浓度均为0。
5 mol ·L－1,则此时v 正>v 逆D ．在80 ℃达到平衡时,测得n(CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L －13．在一定温度下,改变反应物中n （SO 2）,对反应2SO 2（g)+O 2（g)⇌2SO 3(g ） ΔH 〈0的影响如图所示，下列说法正确的是（ )A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b 〉K c 〉K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应:2HI(g)⇌H 2(g ）+I 2(g) ∆H 〉0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( ）t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变,压缩容器体积,平衡不移动，()c HI 不变 6．关于 C （s ）+H 2O(g ）CO(g)+H 2(g)的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g)＋O 2（g ）2NO(g ），在2000℃时，K ＝6。
高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习(含答案)
2021年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习（含答案）根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是2021年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习，请考生练习。
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K 为平衡常数，Qc为浓度商)()A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。
3.(2021天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 ()A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态【答案】D4.(2021合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。
下列有关说法正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJC.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D5.(2021四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是()A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==410-3molL-1min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆) 6.(2021重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】根据图象可知，T1T2，0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W 点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B项错误;因T1T2，vM正=vM逆vW 逆，又因vN逆【答案】C【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A项错误;实验②中X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)c起始(molL-1)0.010.040 0c转化(molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K===1.0，B项错误;根据温度相同，则K相等，X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)c起始(molL-1)0.020.03 0 0c转化(molL-1) a a a ac平衡(molL-1) 0.02-a 0.03-a a aK===1.0，求得a=0.012molL-1，则X的转化率=100%=60%，C 项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。
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化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
2 ｍiｎ内得HI得分解速度为B。
该温度下，平衡时ＨI得转化率为1C。
该温度下得平衡常数为，温度升高１０℃后平衡常数为,则Ｋ1〉Ｋ2Ｄ.达平衡后其她条件不变,压缩容器体积，平衡不移动，不变6。
关于Ｃ（s)+Ｈ2O（g)CＯ（g）+H２（g）得平衡常数(K)书写形式,正确得就是（）A。
K= B。
K=ﻩC。
K=D．K＝７.吸热反应N２(g）＋O2（g）2NO(g),在2000℃时，K＝6、2×１０-4。
20０0℃时，在１0L密闭容器内放入２、94×1０－3mｏl NO、2、50×10－1moｌ N2与4、00×1０—2mｏｌ O2,则下列说法正确得就是( )A.此反应得初始状态为化学平衡状态Ｂ.此反应得初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行C．此反应得初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行D。
无法判断8.已知某化学反应得平衡常数表达式为Ｋ＝，在不同得温度下该反应得平衡常数值分别为：有关叙述错误得就是( )A。
该反应得化学方程式就是:CO(g)+H2Ｏ（ｇ) CO2（g）+H２(ｇ) Ｂ.该反应得正反应就是放热反应Ｃ。
如果在一定体积得密闭容器中加入CO与H２O各1 mol,再把温度升高到８30 ℃,此时测得CＯ2为０、4 ｍｏl时,这时可逆反应处于平衡状态D。
若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度就是10０0 ℃9．在一定体积得密闭容器中，进行如下化学反应：2X（ｇ）＋Y（s）Z（ｇ）＋W(ｇ),若其化学平衡常数Ｋ与温度t得关系如下表下列叙述不正确得就是（）Ａ.上述反应得正反应就是吸热反应B．该反应得化学平衡常数表达式为Ｋ＝C。
若在1Ｌ得密闭容器中通入Ｘ与Y各0、３mol，5miｎ后温度升高到800℃，此时测得X为0、1mol,该反应达到平衡状态Ｄ。
混合气体得密度保持不变可作为该反应达到平衡得标志之一10。
已知反应①:CO(g)＋CuO（ｓ) CO２(g）+Cu(s）与反应②：Ｈ2（g）＋CuＯ（s）Ｃu（s）+Ｈ2O（g）在相同得某温度下得平衡常数分别为K1与K２,该温度下反应③：CO（g）+H2O（ｇ）CO2（g)＋H2(ｇ）得平衡常数为K。
则下列说法正确得就是( ）Ａ.反应①得平衡常数K1=B。
反应③得平衡常数Ｋ=Ｃ。
对于反应③,恒容时，温度升高，H2浓度减小,则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定增大二、综合题。
１1．I、一密封体系中发生下列反应：N2+3Ｈ22NH3ΔH＜0，下图就是某一时间段中反应速率与反应进程得曲线关系图：回答下列问题:（1）处于平衡状态得时间段就是__＿_______＿、___＿＿______、_________＿_。
（２）t1、t3、ｔ4时刻体系中分别就是什么条件发生了变化：＿＿___＿__＿＿__、＿＿__＿______、_＿＿＿___＿＿_＿。
（３)下列各时间段时，氨得百分含量最高得就是_＿__＿_＿__＿_（填序号）。
A.t0～t１ B。
t２～t３C．t3～t4D。
t5～t6II、8３0Ｋ时，在密闭容器中发生下列可逆反应:CO（g)+Ｈ2O（ｇ)CO2（g)+H2（ｇ)△H＜０。
试回答下列问题：(4）若起始时c（ＣＯ）＝2 mol·L—1,c(H２O)=3 mol·Ｌ－1,达到平衡时CO得转化率为６０%，则在该温度下,该反应得平衡常数Ｋ=__＿____＿__＿_。
（５）在相同温度下,若起始时c（ＣO）=１mol·Ｌ-１，c(H２Ｏ)=2mol·L—1，则此时—1，反应进行一段时间后,测得H２得浓度为0、5ｍｏl·L该反应就是否达到平衡状态______（填“就是”与“否”)，此时v（正)＿_＿＿ｖ(逆）(填“大于"“小于”或“等于”）。
12.在容积为1、0０L得容器中，通入一定量得N２O4，发生反应N2O４(g）2NO2（g)，随温度升高,混合气体得颜色变深。
回答下列问题：(１)反应得△Ｈ_____＿０(填“大于"“小于");100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段,反应速率v（N2O４）为＿____＿_＿___ｍol·L—1·ｓ-1反应得平衡常数K1为＿_____＿_＿_＿。
（2)1０0℃时达到平衡后,改变反应温度为Ｔ，c(Ｎ２O4）以０、0020 mol·L-1·ｓ—１得平均速率降低,经10ｓ又达到平衡。
①T_＿__＿＿_10０℃（填“大于”“小于”),判断理由就是_＿___。
②列式计算温度T时反应得平衡常数K2＿_________＿（3）温度T时反应达平衡后,将反应容器得容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由就是_______＿___。
化学平衡常数练习参考答案1.B 平衡常数只与温度有关，对于同一反应只要温度不变,平衡常数不变，所以K1=K２,故答案为B。
2.C【解析】Ａ、由表格数据可知,随着温度得升高，化学平衡常数降低,说明反应向逆反应反响进行，根据勒夏特列原理,正反应方向就是放热反应,故说法正确；Ｂ、此反应得化学平衡常数应就是上述反应平衡常数得倒数，即1／5×10４=2×1０-5,故说法正确;C、在８0℃时，K=２，此时得浓度商为0、5/0、５4＝8＞2,说明反应向逆反应方向进行,即v正〈v逆,故说法错误；D、此时c（ＣO)=0、３/300×1０—3ｍoｌ·L－1=1mol·Ｌ－1，根据平衡常数得表达式，c[Ni（CO）4]/１4＝2，即c［Ni（CO)4]=２moｌ·L-1，故说法正确。
答案选C。
3.D【解析】Ａ、图像得横坐标就是起始时n(ＳO２）,纵坐标就是平衡时SＯ3得体积分数，因此，曲线就是平衡线，线上得每个点均为平衡点,A项错误;Ｂ、对于一个指定得反应，其平衡常数只受温度得影响,上述反应在一定温度下进行,因此,a、b、ｃ三点得平衡常数相等,B项错误;C、由图像知,随起始时ｎ(ＳO2）得增大,平衡时SO3得体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小,C项错误;D、增加一种反应物得用量，可以提高另一反应物得转化率，而本身转化率降低,因此ａ、b、c三点中,n(SO2)逐渐增大,平衡时SO2得转化率逐渐减小,a点时SO2得转化率最高，D项正确;答案选Ｄ。
４.A【解析】A、化学平衡常数越大，则化学反应限度越大,故A正确；Ｂ、在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还就是生成物浓度都就是平衡浓度,故B错误;C、因平衡常数得大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关,故Ｃ错误；Ｄ、平衡常数只随温度变化，故D错误；故答案为A。
【点睛】明确影响化学平衡、化学反应速率得因素为解答关键，注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关,为易错点,并不就是平衡右移平衡常数就会变大,只要温度不变平衡常数就不变。
５．A【解析】由表格中数据可知2mｉｎ时，反应达到平衡状态,可列出三段式：2HI(g）⇌ H２（g) + I2（ｇ）起始（ｍol／Ｌ) 0、5 0 0变化（mol/Ｌ）0、１0、０５0、0５２mｉn量（ｍol/Ｌ）0、4 0、０5 0、０5Ａ、２min内得HI得分解速度，A项正确；B、依据上述分析可知,平衡时HI得转化率为,B项错误;C、反应就是吸热反应，升温平衡正向进行,平衡常数增大，温度升高10℃后，平衡常数为K2,则K1<K２,C项错误；D、压缩容器体积压强增大,反应前后气体体积不变,平衡不动，但体积减小，物质得浓度增大，D项错误；答案选A。
【点睛】学生们往往忽略：缩小容积增大压强后，不管平衡向哪个方向移动或者不移动，所有气体物质得浓度都会增大。
由H2、I2(g）、ＨＩ气体组成得平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动,但体积减小浓度增大，颜色变深，且不能用勒夏特列原理解释。
6．C【解析】平衡常数等于生成物浓度得幂次方乘积除以反应物得幂次方乘积,注意固体与纯液体不写在计算式中，根据C(s）+H2Ｏ(ｇ)⇌CＯ（g)+Ｈ2(g），化学平衡常数K＝，故选C。
７。
Ｃ【解析】根据浓度商与平衡常数之间得关系进行判定，Ｑｃ〉K，反应逆向进行，Q c＝K,平衡,Qｃ＜Ｋ,平衡正向进行.【详解】在10L密闭容器内放入2、94×１0－3mol NO、2、５0×10—1ｍｏｌN2与４、00×10—2mｏｌO2，计算反应得浓度商Q C,Q C＝c2(NO）/c（Ｎ2）ｃ（Ｏ2）＝ (4、００×1０－3)2/(2、50×10－2）×2、９4×1０－４）=2、1８〉 K=6、２×10—4，综上Q>Ｋ,故反应不处于平衡状态,反应得Q有减小得趋势，即有向逆反应方向进行得趋势，Ｃ正确；综上所述,本题正确选项C.8．C【解析】Ａ、化学反应得平衡常数表达式为K=,而平衡常数就是生成物浓度得化学计量数次幂得乘积与反应物浓度得化学计量数次幂得乘积得比值,故反应物就是一氧化碳与水，生成物就是二氧化碳与氢气,该反应得化学方程式就是:ＣO（ｇ)＋H２O（g）CO2（g）+H2(ｇ）,A项正确；B、由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升高温度，平衡向逆反应方向移动,所以该反应正反应就是放热反应,B项正确；C、222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)0011(mol)0.40.40.40.45min(mol)0.40.40.6(mol)0.6++变化量的量起始量，反应前后气体得体积不变，用物质得量代替浓度计算,故Q c＝=2、25＞1，8３0℃时Qｃ不等于Ｋ，说明反应未达到平衡,Ｃ项错误；D、某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式：=，则K==０、6,对照平衡常数可知温度就是1000℃,D项正确;答案选C。