2019北京市海淀区高三化学一模化学部分
2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编--生产工艺流程
c(I 2) 越大。
①结合化学用语解释 10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因： ________。
② pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：
________。
③研究表明食盐水中 I -含量≤ 0.2 mg?L -1 时对离子交换膜影响可忽略。现将 1m3 含 I -浓度为 1.47 mg?L-1 的 食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少 ．．需要 0.05 mol?L -1 NaClO溶液 ________L。（已知 NaClO的 反应产物为 NaCl，溶液体积变化忽略不计）
2MgO·Ｂ2O3+ 2H2 SO4 + H2O 2H 3BO3 + 2MgSO4
① 上述反应体现出酸性强弱： H2SO4 H 3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含 Al 2O3 和 FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：
-
③ 已知硼酸与过量 NaOH溶液发生的中和反应为： H3BO3 + OH
a．Na2SO4b． Na2SO3
c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
（ 3）食盐水中的 I —若进入电解槽，可被电解产生的 Cl 2 氧化为 ICl ，并进一步转化为 IO3—。 IO3—可继续被氧化为
高碘酸根（
IO
— 4
），与
Na+结合生成溶解度较小的
NaIO4 沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
1 / 11
（朝阳区） 27．（ 13 分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（ MnO2、MnO(OH)、 NH4Cl 、少量 ZnCl 2 及炭 黑、氧化铁等）为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
2019年4月北京市海淀区2019届高三下学期一模考试理科综合化学试卷及解析
2019年4月北京市海淀区2019届高三下学期一模考试化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。
对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。
答案选A。
2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞ H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。
2019年海淀高三一模化学试题及答案
2019北京海淀区高三一模化学2019.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 1276. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡7. 下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH ＞ LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3C．酸性：HClO4＞ H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是．．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A. CO 2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu 2O 结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 11. 三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl 3(g)＋H 2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强 为0.05 MPa 时，分别改变进料比[n (HCl)∶n (Si)] 和反应温度，二者对SiHCl 3产率影响如右图所 示。
下列说法正确的是 A ．降低压强有利于提高SiHCl 3的产率 B ．制备SiHCl 3的反应为放热反应C ．温度为450 K ，平衡常数：K (x)＞K (y)＞K (z)D ．增加HCl 的用量，SiHCl 3的产率一定会增加12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
【区级联考】北京市海淀区2019届高三一模考试化学试题(原卷版)
2018-2019海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI3.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正．．确．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6.三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
2019年4月北京市海淀区2019届高三下学期期中练习(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市海淀区2019届高三下学期期中练习（一模）理综-化学试题（解析版）2019年4月可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。
对于锈层含较多绿锈的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效的分解含铜矿化物,而对银不起作用；对于银器表面变色较深,锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,涉及到了化学变化,故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,在用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止,说明基本将画中的污渍清除干净,未涉及化学变化,故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,会有稍微融化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化,完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹,使蜂蜡更好的渗入木头当中,未涉及化学变化,故D不符合题意。
答案选A。
【点睛】本题把化学知识与生活中实际应用项结合,难度不大,关键理解化学变化应有新物质生成,据此解答。
2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI 【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性Na＞Li,则碱性：NaOH＞LiOH,能用元素周期律解释,故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3,与元素周期律无关,故B符合题意；C.元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性Cl＞S,则酸性：HClO4＞H2SO4,能用元素周期律解释,故C不符合题意；D.元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性Br >I,则气态氢化物的稳定性：HBr > HI,能用元素周期律解释,故D不符合题意。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
【答案】C
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【答案】D
由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
2019届北京各区高三一模化学化学反应原理综合汇编(5个区)
26．（12分）羟基自由基（·OH，电中性，O为-1价）是一种活性含氧微粒。
常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
（1）·OH的电子式为________。
（2）pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。
将ii补充完整。
i. Fe2+ + H2O2 + H+ === Fe3+ + H2O +·OHii. ___ + ___ === ___ + O2↑+ 2H+（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H2O2。
用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。
0~20 min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。
图1 图2（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。
已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电源的________极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式为________。
③电解液中发生的主要反应方程式为________。
26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·mol-1ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·mol-1ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3①∆H3 = _______kJ·mol-1。
2018-2019高三化学海淀一模
2018-2019海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 127A B C D7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOHB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是分子的说法不正确．．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不．正确．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO225．（17分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2019—2020学年度北京市海淀区高三第一次模拟考试高中化学
2019—2020学年度北京市海淀区高三第一次模拟考试高中化学理科综合能力测试化学部分2007.4 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷两部分，总分值300分. 考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答卷前将学校、班级、姓名填写清晰。
2．第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第二卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直截了当写在试题卷上。
第一卷〔选择题共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375．以下讲法不符合．．．人与自然和谐相处的是〔〕A．对农作物合理施用化肥B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C．对废旧电池进行回收处理D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6．以下有关实验的表达正确的选项是〔〕A．少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7．以下实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是〔〕A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和8．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。
其分子结构如上所示。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．油酸的分子式为C18H34O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应9．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，那么BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是〔〕A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L10．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是〔〕A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ 11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。
北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(三)
京市2019 届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3）一．新情境图表信息海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和 Cu2O，在水溶液中用 H原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物朝阳区） 2 ．某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石（ HAP）表面催化氧化生成 CO2、 H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。
列说法不．正．确．的是A． HAP能提高 HCHO与 O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有 C— H 键发生断裂C．根据图示信息， CO2 分子中的氧原子全部来自 O2HAPD．该反应可表示HCHO + O 2 CO2 + H2O东城区） 3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2和 NO2按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：列说法不正确的是A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应： SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成西城区） 4．Pd/A12O3催化 H2还原 CO2 的机理示意图如下。
下列说法不正确的是A． H-H的断裂需要吸收能量B．① -②， CO2发生加成反应C．④中， CO被氧化为 CH4所示，下列说法正确的是A ． X 是 N 2B ．上述历程的总反应为： 2NH 3+NO +NO 2 2N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同门头沟区） 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 [碳纳米点 （CQDs ）/氮化碳 （C 3N 4）纳米复合物 ] 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
2019年北京市海淀区高考化学一模试卷解析版
2019年北京市海淀区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D2.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A. 碱性：NaOH>LiOHB. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C. 酸性：HClO4>H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI3.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正确的是（）A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是（）A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6.三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g），同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n（HCl）：n（Si）]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。
2019.4.高三一模.化学.海淀答案
海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2019．4第I卷（选择题共42分）共第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）醛基和溴原子（-CHO、-Br）（2分）（2）取代反应（2分）（3）ab （一个1分，错选扣1分，最低0分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）H：I：J：（各1分，共3分）（8）或或（结构合理给分）（2分）26. （12分）（1）O H（1分）（2）ii．2OH === 2 Fe2++ O2+ 2H+（2分）（3）从图1可知，0~20 min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c(·OH)下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。
（2分）（4）①正（2分）②O2 + 2e- + 2H+ === H2O2（2分）③Fe2+ + H2O2+ H+ === Fe3+ + H2O + ·OH （1分）（答案合理给分，如H2O2 === 2·OH ）C6H6O + 28·OH === 6CO2 + 17H2O （2分）27.（13分）（1）2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH （2分）（2）bcd（2分）（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）（3）①碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价（2分）Fe2+②Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl—（2分）（碱性环境不得分，NaIO4拆写或NaIO3未拆的给1分）（4）①ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O（1分），10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快（或ClO-氧化性增强），c(I2)越高（1分），吸光度越大。
2019年海淀高三一模化学试题分析
2019年海淀高三一模化学试题分析（含逐题分析）迈思麦田初高中辅导资深教师叶敏2019年的海淀一模已经结束，此次的一模化学题，总体难度适中，学生在高考前检查自己在复习中出现的知识漏洞。
在知识板块分布上，叶老师做了以下的统计。
选择题部分板块题号主要知识点分值化学与生活6物理变化和化学变化6元素周期律7元素金属性与非金属性强弱比较6化学物质及其变化8离子反应、氧化还原反应6有机化学9分子式、官能团鉴别、顺反异构6化学反应原理10、11化学键、催化剂、化学平衡、化学反应与能量12化学实验探究12浓硝酸的性质、实验设计6问答题部分板块题号主要知识点分值有机化学25官能团及其性质、同分异构体、有机合成与推断17化学反应原理26电子式书写、氧化还原反应、化学反应速率、原电池12化学工业运用27电解池、元素周期律、离子反应、化学平衡原理、基本计算13化学实验探究28盐类的水解、物质的检验、电化学、离子反应、化学平衡16从两个部分的板块统计上看，本次一模题目在板块设计上与往年类似，主要知识点均有涉及，总体难度比较适中，没有特别多的让考生摸不着头脑的题目出现。
但本次的试题叶老师感觉有一个很鲜明的特点就是比较重视学生对于化学反应原理的应用，在题型分类过程中能够看出，涉及到化学反应原理类的题目所占的分值得到了37分，其他类型的题目中对于化学原理的问题也多有涉及。
在选择题部分，整体题目表现为难中有易，重视学生基础知识的扎实程度。
比如7、8、9、11题都主要考查了学生对于课本基础内容的理解能力，只要在熟悉相关概念的和鉴别方法的基础上，不会容易出错。
10、12题考得比较灵活，都是给了相应的科学探究背景让学生答题，一般此类题目的需要学生充分理解题意，利用题目中的已知条件作答，这两题的选项中有明显的错误，降低了学生的选择难度。
在填空题的部分，今年的一模对于基本原理的非常的细致，尤其26、27题提高了电化学和化学平衡原理的题目比重，加强学生在考试过程中的分析能力。
2019北京市海淀区高三化学一模化学部分
2018-2019海淀高三理综一模化学试题2019.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 1276. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀．正确．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物11. 三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 ，平衡常数：()＞(y)＞()D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
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2018-2019海淀高三理综一模化学试题2019.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 1276. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀．正确．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物11. 三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 ，平衡常数：()＞(y)＞()D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：序号实验I 实验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2)V(O2)=11B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO225．（17分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
合成线路如下图所示：已知：（1）化合物A的官能团是________。
（2）反应①的反应类型是________。
（3）关于B和C，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．利用质谱法可以鉴别B和Cb．B可以发生氧化、取代、消去反应c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键（4）B生成C的过程中还有另一种生成物，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，的结构简式为_________。
（5）反应②的化学方程式为_________。
（6）E的结构简式为________。
（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：（8）聚合物F的结构简式为________。
26．（12分）羟基自由基（·OH，电中性，O为-1价）是一种活性含氧微粒。
常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
（1）·OH的电子式为________。
（2）pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。
将ii补充完整。
i. Fe2+ + H2O2 + H+ === Fe3+ + H2O +·OHii. ___ + ___ === ___ + O2↑ + 2H+（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H2O2。
用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。
0~20 min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。
图1 图2（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。
已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电的________极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式为________。
③电解液中发生的主要反应方程式为________。
27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。
IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min 时不同pH 体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I -含量≤0.2 mg•L -1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1 m 3 含I -浓度为1.47 mg•L -1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol•L -1 NaClO 溶液________L 。
（已知NaClO 的反应产物为NaCl ，溶液体积变化忽略不计）28.（16分）某实验小组对FeCl 3分别与Na 2SO 3、NaHSO 3的反应进行探究。
装置（1）配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明浓盐酸的作用： 。
（2）甲同学探究实验I 的电极产物。
① 取少量Na 2SO 3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了24SO。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为 。
（3）实验I 中负极的电极反应式为 。
【乙同学的实验】（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
①Fe3+＋33HSO-Fe(OH)3 ＋3SO2；②。
（5）查阅资料：溶液中Fe3+、23SO-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。
（6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。
【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关（写出两条）。
海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2019．4第I卷（选择题共42分）共7第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）醛基和溴原子（-CHO、-Br）（2分）（2）取代反应（2分）（3）ab （一个1分，错选扣1分，最低0分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）H：I：J：（各1分，共3分）（8）或或（结构合理给分）（2分）26.（12分）（1）O H（1分）（2）ii．=== + O2↑ + 2H+（2分）（3）从图1可知，0~20 min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c(·OH)下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。
（2分）（4）①正（2分）②O2 + 2e- + 2H+ === H2O2（2分）③Fe2+ + H2O2 + H+ === Fe3+ + H2O + ·OH （1分）（答案合理给分，如H2O2 === 2·OH ）C6H6O + 28·OH === 6CO2 + 17H2O （2分）27.（13分）（1）2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH （2分）（2）bcd （2分）（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）（3）①碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价（2分）②Na+ +IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H+ + 2Cl—（2分）Fe2+（碱性环境不得分，NaIO4拆写或NaIO3未拆的给1分）（4）①ClO- + 2H+ + 2I- === I2 + Cl- + H2O（1分），10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快（或ClO-氧化性增强），c(I2)越高（1分），吸光度越大。
（2分）②c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降（1分）③0.1 （2分）28．（16分）（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（1分），盐酸抑制氯化铁水解（1分）（2分）（2）①足量盐酸和BaCl2溶液（各1分，共2分）②取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液（1分），产生蓝色沉淀（1分），证明产生了Fe2+（2分）（3）（或）（2分）说明：SO32- —2e- + 2OH- === SO42- + H2O 不得分，题目中pH=9的溶液是由于SO32-水解，OH-自于水的电离。