化学分析试题2 (3)

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化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。

37、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。

9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

化学分析试题2

化学分析试题2一、选择题（20分，每题 1 分）１．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25３．已知某溶液的pH值为，其氢离子浓度的正确值为( )Ａ．1×10-12 mol/LＢ．×10-12 mol/LＣ．×10-12 mol/LＤ．×10-12 mol/L４．以下计算式答案x应为( )11.05+1.3153+1.225+25.0678 = xＡ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67５．c·V·M某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────,m×10若c = （±）mol/L, V = （±）mL, M = （±）g/mol, m = （±）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( )Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaClＣ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( )Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀８．水溶液呈中性是指( )Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-]Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH-10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( )Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO311.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（）Ａ．21Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/412．以下叙述正确的是( )Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（）Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（）A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．615．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( )Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( )Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．817．以下表述正确的是( )Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（）Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:1220．0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,Ａ．0.14 V Ｂ．0.32 V Ｃ．0.50 V Ｄ．0.68 V二、填空题（15 分，每空 1 分）1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10ｍｌ，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）2．将以下数修约为4位有效数字:0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大三、判断题（５分，每题１分）１.现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H+是相同的（）3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越宽（）4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）四、简答题（30 分，每题 5 分）1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。

分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。

2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。

滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。

4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。

滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。

指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。

当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。

5．简述滴定误差的种类和来源。

（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。

2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。

3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。

4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。

5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。

应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。

2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。

如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。

化学分析试题及答案(二)

化学分析试题及答案（二）姓名分数一、选择题1、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为----------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1~lgβ3分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。

------------------------------------------------------------------( )(A) 10-1.6~10-2.6 (B) 10-2.6~10-5.2 (C) 10-1.0~10-1.63、下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是---------------------------------------( )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等4、下列各项定义中不正确的是-----------------------------------------------------( )(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值5、用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为--------------------------------( )(A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL6、若两电对的电子转移数分别为1 和2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V(C) 0.24 V (D) 0.27 VK将-------------------------( )7、在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数Ca(A) 增大 (B) 减小(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定8、已知H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。

化学分析二级试题及答案

化学分析二级试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)22. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 1克B. 其相对原子质量或相对分子质量的克数C. 1千克D. 其相对原子质量或相对分子质量的千克数3. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铵D. 氢氧化镁7. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖8. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 蔗糖9. 以下哪种物质是难溶性盐？A. NaClB. CaCO3C. KClD. Na2SO410. 以下哪种物质是可溶性盐？A. 硫酸钡B. 氯化银C. 氯化钠D. 碳酸钙二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式中，表示反应物和生成物的量的关系是______。

2. 摩尔质量的单位是______。

3. 元素周期表中，原子序数为1的元素是______。

4. 化学中，表示物质的量的单位是______。

5. 化学中，表示物质的量的单位是摩尔，其符号是______。

6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

7. 氧化还原反应中，获得电子的物质被称为______。

8. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于其相对原子质量或相对分子质量的______。

9. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如______。

10. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并举例说明。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。

化学分析试题库含参考答案

化学分析试题库含参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、使用高频炉测量C、S时，使用的钨助熔剂粒度为（）A、0.4mm-0.8mmB、0.2mm-1.0mmC、1.0mm-2.0mmD、2.0mm-3.0mm正确答案：A2、测定硅钙钡铝中钡的分析时保温温度是（）A、250度B、300度C、200度D、350度正确答案：C3、使用灭火器灭火时,人应站在（）风位A、上B、下C、中正确答案：A4、球团SiO2小于（）为合格A、10B、8C、6D、7正确答案：B5、分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 ( )A、质量B、相对分子质量C、摩尔质量D、相对原子量正确答案：B6、萤石的测定中CaF2的称样量为（）A、0.25B、1C、0.2D、0.5正确答案：D7、烧结矿二氧化硅的测定中，比色的波长是( )nmA、700B、680C、690D、710正确答案：B8、使用酸度计前，要预热（）分钟,并对定位及斜率进行校准A、15B、25C、10D、20正确答案：A9、当CS-2000的主开关打到位置 2 时，一个电磁阀打开，氧气通过输送管道进入分析仪，几秒钟内达到（）的稳定流量A、160L/HB、165 L/HC、175L/HD、180L/H正确答案：D10、荧光中P10气体的流量应为（）L/H最好。

A、4B、3C、1D、2正确答案：C11、（）负责从客户处征求反馈意见，传递至技术负责人使用和分析这些意见并应用于改进管理体系、检测工作及对客户的服务。

A、综合办公室B、化学办公室C、技术办公室D、质检中心正确答案：A12、量热仪是用来测定煤、焦炭等可燃物质的热值的仪器，向氧氮中充氧时压力为（）A、2.9-3.0MPaB、2.8-3.0MPaC、2.6-2.8MPaD、3.0-3.2MPa正确答案：B13、酸度计校准时，调节斜率旋钮，屏幕显示设置温度下的PH值为（）。

A、3B、2C、5D、4正确答案：D14、下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )A、小时B、千克C、米D、小时正确答案：A15、测定硅钙钡铝中钡的分析时出现硫酸钡沉淀时最少放置多长时间（）A、240分钟B、160分钟C、150分钟D、180分钟正确答案：D16、分析高碳铬铁微量元素需用（）坩埚熔融A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂金坩埚D、镍坩埚正确答案：D17、滴定管按其（）不同分为常量、半微量及微量滴定管A、容积B、构造C、量程D、材质正确答案：A18、常用四中安全色中绿色表示提示（）。

分析化学试题及答案2

一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。

2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。

3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。

4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。

5、碘量法的主要误差来源是。

6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。

在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。

7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。

8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。

9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。

二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。

A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。

A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、(X）在化学疋量分析中，常采用的分析方法疋微量分析。

2、(V）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、(V）指示剂的变色范围越窄越好。

4、(X）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、(V）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象6、(X）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。

7、(V）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、(V）随机误差具有重复性，单向性。

9、(X）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、(X）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。

、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：••…........................... （:常量分析、半微量分析、微量分析:化学分析、仪器分析A )A:定性分析、定量分析、结构分析C:无机分析、有机分析B D2、下列误差属于系统误差的疋： .. ......................... ( B )A:天平零点突然变化B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ........... ........... ( B )A:直接滴定法B:返滴定法C:置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是:....................... ( D )A:优级纯的N3B4C7 • 10H2O B:99.99 %的纯锌C: 105-110 °C 烘干2h 的NQC2O4D:烘干的5、某AgNO标准溶液的滴定度为T AgN°3/Nac=0.005858g/L，若M ^=58.44，贝U AgNO标准溶液的浓度是:B)10、使用碱式滴定管时，下列错误的是:A:用待装液淌洗滴定管 2-3次B:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住岀口管C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。

答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。

答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。

答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。

答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。

2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。

3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。

当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。

分析化学试题二及答案

分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。

2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。

3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。

若V甲＞0，V酚=0, 则为。

4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。

5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。

6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。

7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。

8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。

9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。

10、影响沉淀纯度的主要原因有、。

二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。

n→σ* C。

n→π* D。

π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。

5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。

分析化学试题及答案(2)

一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5．下列操作中，产生负误差的是( D )。

A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。

A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空）1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。

4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___某O为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT为金属离子指示剂。

5.在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。

；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。

__。

6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

7．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将偏高。

二、判断题：（8分2分/题）1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（某）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（某）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√）三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。

化学分析(试题三)

培训试题（第十三章-第十六章）一、填空(55分)1、紫外可见分光光度法所用的光谱区域为 200～780 nm ，红外光谱法为 2.5～1000 um 。

2、利用比较溶液颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质含量的方法就称为比色法。

3、分光光度法特别适用于低含量、微量组分的测定，不适用于高含量组分的测定。

4、由价电子跃进而产生的光谱称为电子光谱。

5、光吸收程度最大处得波长称为最大吸收波长。

6、测量物质分子对不同波长的光的吸收强度的仪器称为紫外可见分光光度计，分光光度计的主要部件包括光源、单色器、吸收池、检测器、测量系统。

7、分光光度计的检测器是一种光电转换设备，它将光强度转变为电讯号显示出来，常用的有光电池、光电管、或光电倍增管。

8、显色反应一般可以分为两类：络合反应、氧化还原反应。

9、分光光度计测定样品时一般控制投射比为 15%～65% ，吸光度为 0.2～0.8 时，测量的相对误差较小，这就是适宜的吸光度范围。

可以采用调节溶液浓度和吸收池厚度来实现。

10、利用紫外分光光度进行定量分析一般不需要选用显色剂，测定条件的选择主要是选择测定最佳波长和溶剂。

11、由分子的振动和转动能级跃迁产生的连续吸收光谱称为分子光谱。

12、红外吸收光谱仪最常用的光源为能斯特灯和硅碳棒。

13、原子吸收光谱与共振荧光光谱互为逆过程。

14、原子吸收光谱仪由光源、原子化系统、分光系统、检测系统 4部分组成。

15、空心阴极灯的工作电流可以采用额定电流的 40%～60% 。

16、火焰原子化器由喷雾器、雾化室和燃烧器 3部分组成。

17、火焰原子化器燃烧器的作用是原子化。

18、采用石墨炉原子化分析过程中灰化是为了除去气体，以减少共存元素的干扰。

19、化学干扰是原子吸收光谱分析中的主要干扰。

20、实现色谱分离的先决条件是必须具备固定相和流动相。

固定相可以是固体吸附剂和涂渍于惰性载体表面上的液态薄膜，流动相可以是具有惰性的气体、液体或超临界流体。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。

2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。

3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。

4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。

5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。

二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。

答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。

答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。

答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。

答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。

答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。

答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。

例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。

在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。

2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。

答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。

碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。

化学分析工理论试题二

职业技能鉴定国家题库分析工中级理论知识试卷注意事项 1、考试时间：60分钟。

2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。

3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。

4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。

一、单项选择（第1题~第80题。

选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。

每题1分，满分80分。

） 1、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合溶液中,用EDTA 测定Fe3+、Al3+ 的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+ 的干扰,最简便的方法是( ). A 、沉淀分离法; B 、控制酸度法; C 、配位掩蔽法; D 、溶剂萃取法. 2、在高效液相色谱中，色谱柱的长度一般在（）范围内。

A 、10～30cm B 、 20～50m C 、1～2m D 、2～5m 3、NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl 溶液标定,标定结果比标签浓度( ). A 、高; B 、低; C 、不变、 D 、无法确定 4、沉淀的类型与聚集速度有关,聚集速度大小主要相关因素是( ). A:物质的性质; B: 溶液的浓度; C: 过饱和度; D:相对过饱和度 5、以韦氏天平法测定液体试样密度时，已知20℃蒸馏水的密度为ρ。

，浮锤浮于水时的浮力为m 。

，浮锤浮于试样时的浮力为m1，则试样的密度ρ1为：（）A 、1m m 。

ρ。

； B 、。

m 1m ρ。

； C 、。

m1ρm ； D 、。

ρm 1m 6、以下关于折射率测定法的应用的范畴，哪一个是错误的？( ) A 、可用于测定化合物的纯度； B 、可用于测定溶液的浓度； C 、可用于定性分析； D 、可用于测定化合物的密度. 7、下哪一种指示剂不适合于重氮化法的终点判断？( ) A 、结晶紫 B 、中性红 C 、“永停法” D 、淀粉碘化钾试纸 8、以下哪一种方法比较适用于苯胺含量的测定 ?( )A 、酸滴定法； B.乙酰化法； C.重氮化法； D.杜马法 9、以下哪一种物质不可以用亚硫酸氢钠法测定其含量？()A.丙酮 B 、甲醛 C.环己酮 D 、乙醛–– ––– ––– – –考– – – – – –生– – – – – –答– – – – – –题– – – – – –不– – – – – – –准– – – – – –超– – – – – –过– – – – – –此– – – – – –线– – – – – – – – – –10、关于醛的性质的描述，以下哪一个是错误的？( )A、能与希夫试剂作用；B能与婓林试剂作用；C、能与托伦试剂作用； D.不能与苯肼作用11、韦氏法常用于测定油脂的碘值,韦氏液的只要成分是( )A.氯化碘B、碘化钾 C.氯化钾 D.碘单质12、用燃烧分解法测定碳和氢的含量时，吸收燃烧产物中的水和二氧化碳的吸收顺序应该为：( )A、先吸收水；B、先吸收二氧化碳；C.两者同时吸收；D.先吸收哪个都一样13、以下含氮化合物可以用克达尔法测定的是( )A、TNT炸药 B.硫脲 C.硫酸肼 D.氯化偶氮苯14、用纸层析法分离有机混合物涉及各组分在流动相和固定相中的分配作用，通常情况下该法的固定相是指：( )A、滤纸中的纤维素B、试样中的水C.展开剂中的水D.滤纸中的吸附水15、在气相色谱分析中，（）会使各组分的保留时间缩短并趋于一致。

分析化学试题2

首页南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号一、选择题（60分）1．实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为何种颜色时表示已失效：（A）红色（B）蓝色（C）黄色（D）绿色（）2．在以CaCO3为基准标定EDTA溶液时，下列哪种仪器需用操作溶液淋洗三次：（A）滴定管（B）容量瓶（C）锥形瓶（D）量筒（）3．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（A） 10ML以下（B） 10～15ML （C） 20～30ML（D） 15～20ML （E） 50ML以上（） 4．某基准物A的摩尔质量为130g/mol,用它标定0.02mol/L的B溶液,假定反应为5A+2B=2P,则每份基准物的称取量应是（A） 0.02～0.03g （B） 0.06～0.07g （C） 0.1～0.2g（D） 0.2～０.4g （E） 0.4～０.6g( ) 5．用甲醛法测定铵盐中氨(其摩尔质量为14.01g/mol)的含量.0.15g试样耗去20ml 0.10mol/L NaOH溶液,则试样中N的含量约为（A） 40% （B） 23% （C） 19%（D） 9% （E） 5%( ) 6.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（A） Ka=Kb （B） Ka.Kb=1 （C） Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw （E）Ka·Kb=Kw( )7.某酸碱指示剂的K HIN=1.0X10-5,则从理论上推算，其PH变色范围是（A）4～5 （B） 5～6 （C） 4～6(D) 5～7 (E) 4.5～5.5( )8.已知浓度为C(单位mol/L)的EDTA溶液中,Y4-离子的酸效应为a,则Y4-离子的浓度等于(A) a/c (B) ac (C) c/a(D) c (E) 1/ac( ) 9．下列关于精密度、准确度、系统误差、偶然误差之间的关系描述正确的是：（A）准确度高，精密度一定高.（B）精密度高，不一定能保证准确度高.(C) 系统误差小，准确度一定较高.（D）偶然误差小，准确度一定较高.（E）准确度高，系统误差、偶然误差一定较小.（）10．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是：（A）由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提早出现.（B） AgCl吸附Cl-比AgBr吸附Br-要严重的多.（C） AgI吸附I-比AgBr吸附Br-要严重的多.（D） S2-、CO32-等离子的存在会干扰莫尔法测定卤离子.（E）莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+离子.（）11．在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）离子指示剂（In）的应用条件是（A） In与MY应有相同的颜色；（B） In与MIn应有显著不同的颜色；（C） In与MIn应当都能溶于水；（D） MIn应有足够稳定性，且K‘Min>K’MY（E） MIn应有足够稳定性，且K‘Min<K’MY（）12．用碘量法测定铜时，加入NH4HF2的作用是：（A）使滴定终点容易观察；（B）控制溶液酸度；（C）掩蔽Fe3+离子，消除干扰；（D）减少沉淀对I3-的吸附；（E）减少I2的挥发.（）13、在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子？（A）三乙醇胺（B）抗坏血酸（C）NH3（C）乙二胺（）14、佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，分析结果会出现下面哪一种情况？（A）偏高（B）偏低（C）无影响（）15、在溶液中有浓度均为0.01mol/l的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：KspFe(OH)3=1.1×10-36 KspCr(OH)3 =7.0×10-31KspZn(OH)2=1.0×10-17 KspMg(OH)2 = 1.8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需PH值最小？（A）Fe3+（B）Cr3+（C）Zn2+ （D）Mg2+（）16、在光度测定中，当试剂和显色剂均有颜色时，参比溶液应选下面哪一种？（A）蒸馏水（B）加了试剂和显色剂的溶液（C）将一份试液加入掩蔽剂掩蔽被测组分，再加试剂与显色剂（D）未加显色剂只加入试剂的溶液（）17、在Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Mg2+、Ca2+的干扰，最简便的方法是：（A）控制酸度法（B）沉淀分离法（C）络合掩蔽法（D）溶剂萃取法（）18、用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适量过量的SO42-，可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用何种效应？（A）盐效应（B）酸效应（C）络合效应（D）溶剂化效应（E）同离子效应（）19、莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液的酸度过高，则有：（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl沉淀易胶溶（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀吸附Cl-增强（）20、溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度。

分析化学习题2

分析化学试题（化学分析部分）一、选择题（单选题）（每小题1.5分，共30分）1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% − 30.3%=0.3% 为（）。

A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差2. 以下结果表达式表示合理的是（）。

A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %3. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A. +-[H ][OH ]的乘积增大B. +-[H ][OH ]的乘积减小C. +-[H ][OH ]的乘积不变D. +[H ]和-[OH ]浓度增加4. 以下（）作用使得沉淀溶解度减小。

A. 同离子效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应5. 用法扬司法测定-Cl 时，应选用的指示剂是（）。

A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红6. 当HCl 溶于液氨时，溶液中最强的酸是（）。

A. +3H OB. 3NHC. +4NHD. -2NH7. 已知1 mL 4KMnO 相当于0.005682 g 2+Fe ，则下列表示正确的是（）。

A. 4Fe/KMnO T =0.005682g/mLB. Fe T =0.005682g/mLC. 4KMnO /Fe T =0.005682g/mLD. 4KMnO T =0.005682g/mL8. M(L)α=1表示（）。

A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应严重C. M 的副反应较小D. [M]=[L]9. 直接滴定法进行EDTA 配位滴定，终点所呈现的颜色是( )：A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D. 上述A 项与B 项的混合色10. 已知2++o Cu /Cu ϕ=0.159V ，2/I I ϕ− 0.545V =，理论上2I 氧化+Cu ，但在碘量法测2+Cu 中，2+Cu 能氧化-I 为2I ，是因为（）。

化学分析技术试题库

化学分析技术试题库一、填空（每空 1 分，总共20 分）1, 在滴定分析中，盛在滴定管中的溶液称为 _________ 。

滴加溶液的过程称为 ________ 。

当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了 ___________ 。

在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为 ____________ ，但在实际操作中的滴定终点与理论上的化学计量点不一定恰好吻合，它们之间存在很小的差别，由此引起的误差称为 ______________ 。

2, _____________________________ 甲基橙的变色范围是pH 。

当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈 ______ 。

当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈 ______ ，当溶液的pH值在这个范围之内时呈_______ 色。

3, 一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a、b 、cd 、e 、。

4, 在其它条件不变的时，升高温度，会使平衡向 ______ 热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向 ____ 热反应的方向移动；若一个化学平衡系统受到外界的因素的影响，则该平衡系统便要向着的方向移动。

5, 摩尔质量的基本单位是 _______ ，在化学上常用__________ 表示，在数值上等于该物质的 _______________ 。

6, 37%的浓盐酸，其密度为 1.19克/ml，其物质的量浓度为摩尔/升。

实验室需配制500ml 0.5摩/升的稀盐酸，则需用_________ （填写仪器名称）量取上述浓盐酸ml 。

7, 化学反应的速率即反应的_________ ，通常用单位时间内反应物或生成物的 ________ ■勺变化来表示。

增加反应物的_______ ，可以增大反应的速度；对有气体参加的反应，压强对反应速度的影响，实际上就是 _________ ^寸速率的影响；在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速度 ________ 。

化学分析试题2 (3)

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